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Guía práctica: El enlace químico

Química

Nº__

1.

Con respecto al enlace químico, se afirma que A) B) C) D) E)

2.



Ciencias Básicas

Ejercicios PSU

el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar. el enlace covalente se forma entre elementos metálicos. si los dos átomos en un enlace covalente son iguales, el enlace es polar. el enlace de coordinación es un enlace iónico. en un enlace covalente apolar, los electrones se comparten por igual.

¿Cuál(es) de los siguientes compuestos presenta(n) enlace de tipo covalente? I) CsF II) BrCl III) CsBr Electronegatividades Cesio Bromo Cloro (Cs) (Br) (Cl) 0,7 2,8 3,0 Solo I Solo II Solo I y II Solo I y III I, II y III

GUICES004CB33-A16V1

A) B) C) D) E)

Flúor (F) 4,0

Cpech

1

Ciencias Básicas Química 3.

¿Cuál(es) de los siguientes átomos forma(n) enlaces covalentes polares con oxígeno? I) Sodio II) Oxígeno III) Hidrógeno A) B) C)

4.

Solo I Solo II Solo III

D) E)

Solo I y II Solo II y III

Con relación a los compuestos iónicos, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? A) B) C) D) E)

5.

Son insolubles en disolventes polares. Presentan puntos de fusión bajos. Están formados por elementos de grupo cercanos en la tabla periódica. Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa. Incluyen compuestos como el HF y el CCl4.

Considerando la siguiente tabla de electronegatividades, ¿qué compuesto presentará mayor carácter iónico? H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8

A) NaCl B) CF4 C) HI 6.

Be 1,5 Mg 1,2

B 2,0 Al 1,5

C 2,5 Si 1,8

N 3,0 P 2,1

D) NaF E) F2

El ion amonio (NH4+) presenta enlaces de tipo covalente I) polar. II) apolar. III) coordinado. A) B) C)

2

O 3,5 S 2,5

Cpech

Solo I Solo II Solo III

D) E)

Solo I y III Solo II y III

F 4,0 Cl 3,0 Br 2,8 I 2,5

GUÍA PRÁCTICA 7.

¿Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) a los compuestos covalentes? I) II) III)



Es (son) correcta(s) A) B) C)

8.

Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Las moléculas de hidrógeno, cloro y amoníaco pertenecen a este grupo. Conducen la corriente eléctrica cuando están en disolución.

solo I. solo II. solo III.

Sustancia X 808°

Sustancia Y 80°

Sustancia Z 1083°

Solubilidad en agua

SÍ

NO

NO

Solubilidad en benceno

NO

SÍ

NO

Conductividad eléctrica en estado sólido

NO

NO

SÍ

Conductividad eléctrica en disolución o fundida

SÍ

NO

SÍ

A partir de los datos de la tabla, ¿cuál(es) de las sustancias posee(n) enlace iónico? A) Z B) Y C) X

9.

solo I y II. I, II y III.

En la siguiente tabla se resumen las características de tres sustancias sólidas a temperatura y presión ambiental. Propiedad analizada Punto de fusión



D) E)

D) Z y X E) Y y X

¿Cuál(es) de las siguientes moléculas presenta(n) enlace covalente apolar? I) O2 II) H2O III) Cl2 A) B) C)

Solo I Solo II Solo III

D) Solo I y II E) Solo I y III

Cpech

3

Ciencias Básicas Química 10. Los elementos W, X, Y y Z pertenecen a los grupos IA, IIA, VIA y VIIA, respectivamente. Por lo tanto, los compuestos W2Y, XZ2 e YZ2 presentarán enlaces del tipo A) B) C) D) E)

W2Y

XZ2

YZ2

Covalente Iónico Iónico Covalente Covalente

Iónico Covalente Iónico Iónico Covalente

Covalente Iónico Covalente Iónico Iónico



11. Referente a las electronegatividades, IA



H 2,1

Li

Be

IIIA IVA B

C

1,5

Na

Mg 1,3

1,5

1,8

K

Ca

Ga

Ge

0,9

Rb 0,8

Cs

1,1

Sr

1,0

Ba

0,8

0,9

Fr

Ra

0,8

2,0

2,5

Al

3,1

P

Si

1,8

In

1,5

Tl

1,5

VA N

1,0 1,0



IIA

2,1

As

2,0

2,2

Sn

Sb

1,7

Pb

1,6

VIA VIIA O

3,5

S

2,4

Se

2,5

Te

F

4,0

Cl

2,9

Br

2,8

l

1,8

2,0

2,2

Bi

Po

At

1,7

1,8

2,0

0,9

la molécula que presentará en su estructura enlaces de tipo covalente polar y dativo es A) BF3 B) NaBr C) HNO3

D) CO2 E) NH3

12. Una sustancia presenta las siguientes propiedades: Punto de fusión Punto de ebullición Estructura cristalina Solubilidad en agua (a 20 ºC)

A partir de esta información, ¿qué tipo de enlace presentará la sustancia analizada? A) B) C)

4

801 ºC 1465 °C Cúbica centrada en las caras 35,9 g por 100 mL de agua

Cpech

Iónico Covalente polar Covalente apolar

D) E)

Covalente dativo Metálico

GUÍA PRÁCTICA 13. Los compuestos iónicos, al igual que los metálicos, poseen altos puntos de fusión y ebullición. Los primeros se disuelven en agua y conducen la electricidad, ya sea disueltos o fundidos, mientras que los segundos no se disuelven en agua y conducen la corriente eléctrica en estado sólido y fundido. Los compuestos covalentes poseen puntos de fusión y ebullición menores que los otros compuestos, no se disuelven en agua y no conducen la corriente eléctrica. La siguiente tabla muestra las temperaturas a las cuales una sustancia pasa del estado sólido al líquido (punto de fusión), del líquido al gaseoso (punto de ebullición), la capacidad de disolverse en agua y la conductividad eléctrica. Compuesto



1 2 3

Punto de fusión (°C) -138 -130 115

Punto de ebullición (°C) 0,6 36 445

4

801

1465

5

1064

2856

Se disuelve en Conductividad eléctrica agua No No No No No No Solo disuelto en agua Sí o fundido No Sí

Con respecto a la tabla, podemos concluir que I) II) III)

los compuestos covalentes pueden encontrarse en los tres estados de agregación, a una temperatura ambiente de 25°C. los compuestos con alto punto de ebullición no se disuelven en agua. hay solo dos compuestos que se encuentran en estado sólido a 25°C.

A) B) C)

Solo I Solo II Solo III

D) E)

Solo I y II I, II y III

14. Con respecto a los enlaces de los siguientes compuestos, es correcto señalar que A) BF3 tiene 6 pares de electrones enlazantes. B) Cl2 tiene 6 pares de electrones no enlazantes. C) la molécula de NO2‒ contiene un enlace dativo. D) HCl presenta enlace iónico. E) CCl4 no cumple con la regla del octeto. 15. La molécula de ácido fluorhídrico (HF) A) B) C)

es iónica. es covalente polar. es covalente dativa.

D) es covalente apolar. E) forma redes cristalinas.

Cpech

5

Ciencias Básicas Química 16. Los electrones de valencia son A) B) C) D) E)

todos los que componen a un átomo. los que no intervienen en las uniones químicas. los que se encuentran más cercanos al núcleo del átomo. los que se encuentran en el nivel de energía más externo de un átomo. los que se encuentran en los primeros niveles de energía de un átomo.

17. ¿Cuál(es) de las siguientes configuraciones electrónicas presenta(n) 6 electrones de valencia? I) 1s2 2s2 2p2 II) 1s2 2s2 2p4 III) 1s2 2s2 2p6 A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo I y II Solo II y III

18. ¿Cuál(es) de las siguientes figuras representa(n) mejor a un enlace covalente apolar? I)

A) B) C) D) E)

II)

III)

Solo I Solo II Solo III Solo I y II Solo II y III

19. Para un elemento con configuración [Ar] 4s1, es esperable que cuando se enlace a un átomo distinto A) ceda un electrón. B) acepte un electrón. C) comparta un par de electrones. D) forme un enlace covalente. E) forme un anión de carga ‒1.

6

Cpech

GUÍA PRÁCTICA 20. Las siguientes figuras representan a dos especies:



Al respecto, se puede afirmar correctamente que se formará un enlace A) covalente coordinado. B) covalente apolar. C) covalente polar. D) metálico. E) iónico.

21. ¿Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) al enlace iónico? I) II) III)

Uno de los elementos cede electrones al otro. Se presenta entre elementos del grupo VA y VIA. Presenta un valor de ∆EN mayor a 1,7.

Es (son) correcta(s) A) B) C)

solo I. solo II. solo III.

D) E)

solo I y II. solo I y III.

22. Considerando la ubicación de cada elemento en la tabla periódica, ¿en cuál de las siguientes especies puede existir una unión covalente apolar? A) H2 B) MgF C) H2O

D) NH3 E) NaCl

Cpech

7

Ciencias Básicas Química 23. Respecto a los siguientes compuestos I) HCl II) KF III) CCl4

¿Cuál(es) de ellos presenta(n) enlace de tipo iónico? A) B) C)

Solo I Solo II Solo III

D) E)

Solo I y II Solo II y III

24. Con respecto a la razón por la que se enlazan los átomos, ¿cuál de las siguientes alternativas es correcta? A) B) C) D) E)

Los átomos se enlazan para ser más solubles. Los átomos se enlazan para buscar el estado de energía más estable posible. Los átomos forman enlaces para perder el exceso de electrones. La unión depende del núcleo de los átomos que los componen. Los átomos se enlazan para alcanzar la mayor energía.

25. Con respecto a los enlaces metálicos, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?

8

Cpech

I) II) III)

Los electrones se encuentran deslocalizados en la totalidad de su estructura. Existe una gran movilidad de electrones en su estructura. Las sustancias que forman este tipo de enlaces son, generalmente, maleables.

A) B) C)

Solo I Solo II Solo I y II

D) E)

Solo II y III I, II y III

GUÍA PRÁCTICA

Tabla de corrección Ítem

Alternativa

Habilidad

1

Reconocimiento

2

Aplicación

3

Comprensión

4

Comprensión

5

Aplicación

6

Aplicación

7

Comprensión

8

ASE

9

Comprensión

10

Comprensión

11

ASE

12

ASE

13

ASE

14

Aplicación

15

Comprensión

16

Reconocimiento

17

Comprensión

18

Comprensión

19

Comprensión

20

Comprensión

21

Reconocimiento

22

Comprensión

23

Comprensión

24

Comprensión

25

Reconocimiento

Cpech

9

Ciencias Básicas Química

Resumen de contenidos Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado (molécula o ion) con suficiente estabilidad. La formación de cualquier tipo de enlace supone que el sistema resultante debe tener menos energía que el que constituían las partículas aisladas. Cuanto mayor sea la disminución de energía, mayor será la estabilidad del enlace y del sistema formado. Estructura de Lewis. Regla del octeto Esta regla postula que “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de tal forma que la capa más externa de cada átomo contiene ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”. La estructura de Lewis permite ilustrar de manera muy sencilla los enlaces químicos, puesto que el símbolo del elemento está rodeado por puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia. Número atómico

Símbolo de Lewis

3

IA 1

Litio

H Hidrógeno

3

Li Litio

11

Na

Sodio

4

IIA

Be Berilio

12

Mg

IIIA 5

B Boro

13

Al

Magnesio Aluminio

6

VIIIA 2

Li Nombre

IVA

C

7

VA

N

Carbono Nitrógeno

14

Si

Silicio

15

P

Fósforo

8

VIA

O

Oxígeno

16

S

Azufre

He

Helio VIIA 9 10

F

Ne

Flúor

Neón

17

Cl

Cloro

Símbolos de Lewis para algunos elementos

10

Cpech

18

Ar

Argón

GUÍA PRÁCTICA Tipos de enlace Iónico → Es la unión resultante de la presencia de fuerzas electroestáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. Se caracteriza por la transferencia de electrones desde un átomo hacia otro, como consecuencia de la elevada diferencia de electronegatividad entre ambos. Covalente → Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí a los átomos no metálicos. El enlace se forma al compartirse un par de electrones entre los dos átomos. Los enlaces covalentes se pueden clasificar según el tipo de átomos que los forman: •

Apolar: aquel enlace que está formado por dos átomos iguales. La tendencia a llevarse los electrones sobre sí es igual y no presentan diferencia de electronegatividad.

•

Polar: aquel enlace que está formado por dos átomos diferentes. Dependiendo de la mayor o menor diferencia de electronegatividad entre los átomos, dará lugar a enlaces más o menos polarizados.

•

Dativo: corresponde a un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.

Metálico → Es un enlace fuerte, primario, que se forma cuando se combinan metales entre sí. Los átomos metálicos de baja electronegatividad pierden electrones de valencia y estos forman una nube entre los nucleos positivos. Propiedades de los compuestos Iónicos Covalentes Metálicos - Son sólidos a 25º C con - Son gases, líquidos o sólidos - En general, a 25º C, son puntos de fusión y ebullición a 25º C con puntos de fusión sólidos (excepto el mercurio altos. bajos. que es líquido). - Duros y quebradizos.

- Solubles en disolventes no - Son dúctiles y maleables. polares, como el hexano, - Solubles en disolventes benceno, tetracloruro de - Buenos conductores de la polares, como el agua. carbono, entre otros. electricidad. - Conducen bien la electricidad - Pobres conductores de la - Conducen el calor y tienen en disolución acuosa. electricidad en todas las puntos de ebullición y fusión fases. variables.

- Presentan un brillo característico. - En general, insolubles en cualquier tipo de disolvente.

Cpech

11

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