alrededor del núcleo en regiones del espacio denominadas órbitas.
Los átomos grandes
albergan a varias órbitas o capas de electrones. el orbital más externo se llama la capa de valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza El núcleo es la parte
La corteza es la parte
central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Todos los átomos de un
elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. NUMERO ATOMICO
NUMERO MASICO
A Z
E
SIMBOLO DEL ELEMENTO
Número que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
La suma del número de protones + neutrones
NUMERO MASICO
A NUMERO ATOMICO
Z
E
PARA EL ELEMENTO QUE CONTIENE
79 p 118n
Encuentre
Numero
atómico =Cantidad de protones en el núcleo = 79 Numero de
masa = Suma Protones + Neutrones= 197
Neutrones =Numero de masa – Protones = 197-79=118
Cantidad de electrones=
Cantidad de protones= 79 Por esto es átomo es eléctricamente neutro
DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE QUE ELEMENTO SE TRATA En la tabla periódica
encontramos esta información para cada elemento
79 p 118n
Los elementos se ubican en orden creciente de su numero atómico en la tabla periódica
El elemento
de número atómico = 79 es
1
2 3
Au = oro
4 5
¿En que grupo
6
está el elemento?
7
Está en el periodo 6 , por tanto tiene 6 electrones en su ultima capa
Está en el grupo IB por tanto es un metal de transición
¿En que periodo está el elemento?
DESARROLLE EL SIGUIENTE EJERCICIO Encuentre
Numero atómico Numero de masa Cantidad de electrones Neutrones En que grupo y periodo
esta el elemento
28 14
Si
ISOTOPOS Aunque todos los átomos de un mismo
elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
Todos los átomos de un elemento son idénticos en número atómico pero no en su masa atómica Veamos un ejemplo
Todos los átomos de Carbono tienen 6 protones en el núcleo (Z=6), pero solo:
El 98.89% de carbono natural tiene 6 neutrones en el núcleo A=12 Un 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleo A= 13. Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8 Neutrones A= 14
Los isotopos de un elemento son átomos que tienen diferente número de neutrones y por tanto una masa atómica diferente.
Número atómico es igual al número total de protones en el núcleo del átomo
Masa atómica también peso atómico, es el promedio de las masa de los isotopos encontrados naturalmente de un elemento pesado de acuerdo con su abundancia
ISOTOPOS DEL HIDROGENO El número de neutrones puede variar, lo que da lugar a isótopos con el mismo comportamiento químico pero distinta masa. El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón.
HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOS UTILIZANDO LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO
Previo a ello recordemos Símbolo de un
elemento: Se utiliza para designar a un elemento que es diferente a otro, y en general representa el nombre del este en latín o en ingles por ejemplo:
Carbono - C viene del latín carbo, ”rescoldo”
Mercurio - Hg , se nombra por el planeta , pero su símbolo revela su nombre original hidragyrun.
El Hidrógeno se basa en una acción química ,del griego hidros=agua y genes generador
Cloro del griego chloros= amarilli verdoso
¿Cómo está constituido el átomo?
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO
e-
P+
n0
Conceptos importantes Número Másico (A): Corresponde a la suma de los protones más los neutrones del núcleo
A = P +
N
Número Atómico (Z) : Representa al número de protones del átomo.