C O L · L E G I

S A N

A N T O N I O

F R A N C I S C A N S

L

D E

P A D U A

C A R C A I X E N T CURS 2011/2012

Física y Química - 3º ESO Tema 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes. Conceptos teóricos Etapas del método científico. Magnitudes físicas y unidades del Sistema Internacional. Múltiplos y submúltiplos en base 10. Definiciones de medir, incertidumbre, Precisión, sensibilidad, errores sistemáticos y accidentales.

Ejercicios prácticos Factores de conversión. Notación científica. Cifras significativas. Redondeo. Cálculo de valores medios. Cálculo de errores (E. absoluto, E. relativo). Ejercicios: 5, 6, 7, 8, 9, 11, 18, 19, 20, 21, 22, 28.

Tema 2 Los sistemas materiales. Conceptos teóricos Materia, Sistema material, sustancia Masa, volumen, densidad. Estados de agregación de la materia. Teoría cinético-molecular. Cambios de estado. Temperaturas de fusión y ebullición. Temperatura, presión.

Anexo 2 Ejercicios prácticos Identificar cambios de fase en una gráfica y la sustancia a la que pertenece. Ejercicios: 4, 5, 6, 7, 8, 11, 12, 14, 22, 23-a, 25, 28, 30, 31, 38.

Tema 3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras. Conceptos teóricos Sistemas materiales heterogéneos y homogéneos. Mezcla heterogénea (concepto). Mezcla homogénea: disoluciones, disolvente, soluto. Sustancias puras. Elementos y compuestos. Solubilidad.

Anexo 4

Ejercicios prácticos Distribución de las partículas subatómicas del átomo (Tabla de distribución). Ley ponderal de la masa. Ejercicios: 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 22, 23, 24, 25, 27, 32, 33, 34, 35, 37, 42, 46.

Tema 5 Uniones entre átomos. Conceptos teóricos

Anexo 3

Ejercicios prácticos Concentración de una disolución en gramos por litro, tanto por ciento en peso y tanto por ciento en volumen. Identificación mediante gráfico de sustancia pura y mezcla homogénea. Cálculo de solubilidades, masas disueltas y masas precipitadas. Ejercicios: 8, 9, 10, 12, 15, 17, 22, 23, 26, 27, 29, 32, 33, 36, 38.

Tema 4 Los átomos y su complejidad. Conceptos teóricos Constitución de la materia. Modelos atómicos (Dalton, Thomson, Ruterford, atómico nuclear. Número atómico, número másico, masa atómica, isótopos. Ley ponderal de la masa. Iones.

Anexo 1

Ejercicios prácticos

Estabilidad energética. Regla del octeto. Moléculas y cristales. Enlace iónico, covalente y metálico. El mol, número de Avogadro. Definición de uma y su relación con el SI.

Cálculo de la masa molecular. Composición centesimal. Ejercicios: 3, 4, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 21, 22, 24, 25, 26, 27.

Tema 6 Las reacciones químicas. Conceptos teóricos Cambios físicos y químicos. ¿Qué ocurre en una reacción química? Ley de conservación de la masa. Concepto de reacción química. Información que proporciona una ecuación química ajustada. Ley de Avogadro (número).

Anexo 6 Ejercicios prácticos Ley de conservación de la masa. Ajuste de las ecuaciones químicas. Cálculos químicos elementales (moles, volumen en condiciones normales y en condiciones estándar, masas). Ejercicios: 1, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 14, 17, 18, 26, 27, 28, 29, 30, 34, 35, 36, 37, 39, 40, 41, 42, 45.

Tema 7 Distintos tipos de reacciones químicas. Conceptos teóricos Identificar el tipo de reacciones a partir de los tipos: Descomposición, Síntesis, Sustitución, Doble sustitución, Combustión, Neutralización.

Formulación inorgánica. Conceptos teóricos Aplicación de la teoría de la IUPAC para realizar los ejercicios de formulación.

Material interactivo:

www.librosvivos.net

Ejercicios prácticos Saber identificar las reacciones. Ejercicios: 3, 6, 7, 27, 28, 33.

Anexo Formulación Ejercicios prácticos Documento de ejercicios de formulación inorgánica.

nº libro: 107034

Anexo al Tema 1 Sistema internacional de unidades

Múltiplos y submúltiplos en base 10

Magnitud

Unidad (S.I.)

Símbolo

tera (T)

1012

Longitud

Metro

m

giga (G)

109

Masa

Kilogramo

Kg

mega (M)

106

Tiempo

Segundo

s

kilo (k)

103

Temperatura

Kelvin

K

Cant. De sustancia

Mol

mol

mili (m)

10-3

Int. Corriente eléctrica Amperio

A

micro (μ)

10-6

Int. Luminosa

Cd

nano (n)

10-9

pico (p)

10-12

Candela

Unidad 100

Tabla para el cálculo de errores, medias etc. Número de Medida (unidad) Error absoluto de la Error relativo de la medida medida (unidad) medida Ejemplo para 5 medidas: n

t (s)

Єa (s)

Porcentaje de error relativo

Єr

%(Єr)

1

2,1

2,1 - 2,3 = -0,2

|-0,2 / 2,3| = 0,09

0,09·100 = 9

2

2,3

2,3 - 2,3= 0

|0 / 2,3| = 0

0·100 = 0

3

2,3

0

0

0

4

2,5

0,2

0,09

9

5

2,4

0,1

0,04

4

t = 2,3 t =

x 1 x 2x 3 x 4 x5 n

 a=t i−t

∣ r∣=

∣ a∣ ∣t i −t∣ t

=

t

%  r = r ·100

Anexo al Tema 2 d=

m V

Anexo al Tema 3 Concentración C=

msoluto mdisolución

Gramos por litro de disolución C=

msoluto  g  V disolución  L

Tanto por ciento en peso % peso=

msoluto · 100 mdisolución

Tanto por ciento en volúmen % volumen=

V soluto · 100 V disolución

Anexo al Tema 4 Identificación de los símbolos utilizados para la distribución de las partículas subatómicas. Número másico (Z+N) ← A

Q → Carga eléctrica X

Número atómico, núm. de prot.← Z

N → Número de neutrones

Tabla para la distribución de las partículas subatómicas de los átomos. Balance de masa Símbolo

A Z

Q

NN

Z

N

Balance de carga +

A

p

e

Configuración electrónica

-

K (2) L (8) M (18) N (32)

Aquí se reparten los Este se debe modificar electrones (e-), poniendo para que la suma con como máximo en cada capa los protones de la la cantidad que hay entre carga (Q). paréntesis.

El La suma Valor Valor mismo de de Z de N valor Z +A que Z

Ejemplo: Balance de masa

Balance de carga

Configuración electrónica

Símbolo

Z

N

A

p+

e-

K (2)

L (8)

M (18)

N (32)

N7

7

7

14

7

7

2

5

-

-

7

39 19

K

19

20

39

19

19

2

8

9

-

16 8

O2-

8

8

16

8

10

2

8

-

-

11

Na1+ 12

11

12

23

11

10

2

8

-

-

Ejemplo de la Ley ponderal de las masas %(1H)=99,985% %(2H)=0,012% %(3H)=0,003%

m(1H)=1uma m(2H)=2uma m(3H)=3uma

m atomo=∑ matomo · % atomo

m H =m 1 H ·  1 H m 2 H ·  2 H m 3 H ·  3 H  = 99,985 0,012 0,003 =1· 2 · 3· =1,00018 uma 100 100 100

Anexo al Tema 6 Reactivos

Productos



Ajustar la reacción química.

n

Coeficientes del ajuste.

Mr (g)

Suma de las masas atómicas de cada molécula sin coeficientes.

m (g)

Ley de Conservación de las masas: Suma de las masas de los productos = Suma de las masas de los reactivos.

=

N A=6,022 · 1023

Nº atomos

n· N A

n· N A

VCN (L)

n · V CN

n · V CN

V CN =22,4

VCS (L)

n · V CS

n · V CS

V CS =24

Número de moles n=

Masa de la molécula

m Mr

m=n · M r

Número de Avogadro N A=6,022 · 10

23

atomos mol

atomos mol

L mol

L mol

VCN (Volumen en condiciones normales)

VCS (Volumen en condiciones estándar)

T=0ºC y P=1atm Sólo para gases.

T=25ºC y P=1atm Sólo para gases.

Ejemplo: 2 H 2g

+

O2  g 

n

2

1

Mr (g)

2 · Ar  H = = 2 ·1=2

2 · Ar O = = 2 ·16=32

2 H 2 O g  2

Ajustar la reacción química. Coeficientes del ajuste.

Suma de las masas 2 · Ar  H Ar O = atómicas de cada molécula = 2 ·116=18 sin coeficientes.

2 · 2=4

Nº atomos

2· N A

1· N A

2· N A

VCN (L)

2 · 22,4 = = 44,8

1· 22,4 = = 22,4

2 · 22,4 = = 44,8

V CN =22,4

VCS (L)

2 · 24 = = 48

1· 24 = = 24

2 · 24 = = 48

V CS =24

Ar  H =1u

Ar O=16u

=

2 · 18=36

Ley de Conservación de las masas: Suma de las masas de los productos = Suma de las masas de los reactivos.

m (g)

+

1· 32=32



23

N A=6,022 · 10

atomos mol

L mol

L mol