C

O L

·

L E G I

F

S

A N

A

N T O N I O

R A N C I S C A N S

L

C

D E

P

A D U A

A R C A I X E N T

CURS 2009/2010

Física y Química 3r ESO – Convocatoria de febrero Como el curso anterior NO HA SUPERADO de forma satisfactoria los objetivos previstos parra 3º de ESO en la asignatura de Física y Química, tiene ahora la oportunidad de superar la materia presentándose al examen de recuperación que tendrá lugar el próximo mes de FEBRERO de 2010. El día y la hora del examen quedan por determinar pero se anunciarán con suficiente antelación. En el examen se evalúan tanto contenidos teóricos como prácticos que están explicados en el libro de Física y Química de 3º de ESO de la editorial SM. Es necesario aprobar el examen escrito para poder aprobar la asignatura. El día del examen el alumno se tiene que presentar con bolígrafo azul o negro y calculadora para poder realizar las actividades previstas. No se tiene que entregar ningún trabajo, solamente preparar el examen con las orientaciones adjuntas en el anexo, que también pueden encontrar en la página web del colegio o en su defecto en la página web del profesor. www.sanantoniocolegio.com http://mural.uv.es/gascogar

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

Anexo 1: Recomendaciones para preparar la materia. Tema 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes. Conceptos teóricos Etapas del método científico. Magnitudes físicas y unidades del Sistema Internacional. Definiciones de medir, incertidumbre, precisión, sensibilidad, errores sistemáticos y accidentales.

Ejercicios prácticos Notación científica. Cifras significativas. Redondeo. Cálculo de valores medios. Cálculo de errores (E. absoluto, E. relativo). Ejercicios: 5, 6, 7, 11, 18, 19, 21, 22, 28.

Tema 2 Los sistemas materiales. Conceptos teóricos Materia, Sistema material, sustancia Masa, volumen, densidad. Estados de agregación de la materia. Teoría cinético-molecular. Cambios de estado. Temperaturas de fusión y ebullición. Temperatura, presión.

Ejercicios prácticos Identificar cambios de fase. Ejercicios: 4, 5, 6, 7, 8, 11, 14, 15, 16, 22, 23-a, 25, 28, 30, 32.

Tema 3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras. Conceptos teóricos Sistemas materiales heterogéneos y homogéneos. Mezcla heterogénea (concepto). Mezcla homogénea: disoluciones, disolvente, soluto. Sustancias puras. Elementos y compuestos. Solubilidad.

Ejercicios prácticos Concentración de una disolución en gramos por litro, tanto por ciento en peso y tanto por ciento en volumen. Ejercicios: 8, 12, 15, 17, 22, 23, 26, 33.

Tema 4 Los átomos y su complejidad. Conceptos teóricos Constitución de la materia. Modelos atómicos (Dalton, Thomson, Ruterford, atómico nuclear. Número atómico, número másico, masa atómica, isotopos. Ley ponderal de la masa. Iones.

Ejercicios prácticos La corteza atómica (Capas o niveles) Distribución de los constituyentes del átomo (Z N A Nºp Nºe- distribución de e-). Ejercicios: 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 14, 23, 25, 27, 32, 35, 42.

Tema 5 Uniones entre átomos. Conceptos teóricos Estabilidad energética. Regla del octeto. Moléculas y cristales. Enlace iónico, covalente y metálico. El mol, número de Avogadro. Definición de uma y su relación con el SI.

Ejercicios prácticos Cálculo de la masa molecular. Composición centesimal. Ejercicios: 3, 4, 6, 8, 9, 10, 11, 12, 15, 21, 22, 24, 26, 27.

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

Tema 6 Las reacciones químicas. Conceptos teóricos Cambios físicos y químicos. ¿Qué ocurre en una reacción química? Ley de conservación de la masa. Concepto de reacción química. Información que proporciona una ecuación química ajustada. Ley de Avogadro (número).

Ejercicios prácticos Ley de conservación de la masa. Ajuste de las ecuaciones químicas. Cálculos químicos elementales (moles, volumen en condiciones normales y en condiciones estándar, masas). Ejercicios: 1, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 17, 18, 26, 27, 28, 29, 30, 33, 34, 35, 36, 37, 39, 40, 41, 42.

Formulación inorgánica. Conceptos teóricos Aplicación de la teoría de la IUPAC para realizar los ejercicios de formulación.

Ejercicios prácticos Anexo 2

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

Anexo 2: Formulación inorgánica 1. Formula y nombra los compuestos formados entre el O y los elementos siguientes con todas sus valencias. Val. Comp. Cu

+1

Stock

Sistemática

Tradicional

Cu2O

+2

Óxido de cobre (II)

Zn +2

Óxido de cinc

+2 Cr +3

Óxido hipocromoso Cr2O3

+6 As F

Óxido de cromo (VI)

+3

Trióxido de diarsénico

+5 +1

Óxido arsénico F2O

2. Completa la tabla con óxidos. Fórmula 1

Stock

Na2O

2

Óxido de cobalto (II)

3 4

Trióxido de dialuminio Cu2O

5

Óxido de hierro (II)

6 7

Óxido de platino RaO

8

Óxido de magnesio

9 10

Óxido de dilitio CuO

11

Óxido de bario

12 13

Óxido de cadmio PbO2

14

Óxido de berilio

15 16

Dióxido de platino K2O

17

Óxido de cinc

18 19

Óxido de diplata PbO

20

Óxido de calcio

21 22 23

Sistemática

Óxido de dioro Hg2O Óxido de rubidio

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

24 25

Óxido de estaño CrO

26

Óxido de cobalto (III)

27 28

Óxido de estaño HgO

29

Óxido de oro (III)

30 31

Trióxido de diníquel MnO

32

Óxido de oro (III)

33 34

Óxido de dicesio Cr2O3

35

Óxido de níquel (II)

36 37

Óxido de estroncio Fr2O

38

Óxido de sodio

39 40

Trióxido de dimanganeso K2O

41

Óxido de litio

42 43

Óxido de hierro CaO

44

Óxido de bario

45 46

Dióxido de platino MgO

47

Óxido de oro (I)

48 49

Dióxido de plomo Ni2O3

50

Óxido de cesio

51

Óxido de níquel

3. Completa la siguiente tabla con óxidos. Fórmula

1

Stock

Óxido de teluro

3

-----------------------------

-----------------------------

Anhídrido fluorico

Br2O3

5

Óxido de yodo (I)

6

Pentaóxido de diarsénico

7 8

Tradicional

Cl2O5

2 4

Sistemática

Anhídrido hiposulfuroso Sb2O3

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

9

Óxido de bismuto (III)

10

Óxido de difosforo

11 12

Anhídrido arsenioso SeO2

13

Óxido de boro

14

Pentaóxido de difosforo

15 16

Anhídrido carbónico Cl2O3

17

Óxido de nitrógeno (I)

18

Dióxido de azufre

19 20

Anhídrido antimonioso Bi2O5

21

Óxido de yodo (VII)

22

Trióxido de azufre

23 24

Anhídrido hipobromoso Sb2O5

25

Óxido de bromo (V)

26

Heptaóxido de dicloro

27 28

Anhídrido silícico CO

29

Óxido de cloro (I)

30

Trióxido de diyodo

31 32

Anhídrido selenioso N2O3

33

Óxido de yodo (V)

34

Trióxido de teluro

35 36

Anhídrido fosforoso N2O5

37

Óxido de nitrógeno (IV)

38

Monóxido de nitrógeno

39

Agua

4. Completa la siguiente tabla con hidruros metálicos (Metal + Hidrógeno). Fórmula

1

Stock

Hidruro de calcio

3 6

Tradicional

NaH

2 5

Sistemática

Trihidruro de cromo KH Hidruro de cinc

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

7 8

Dihidruro de cobre AlH3

9

Hidruro de rubidio

10 11

Dihidruro de berilio FeH3

12

Hidruro de cobre (I)

13 14

Dihidruro de bario CoH2

15

Hidruro de cobalto (III)

16 17

Dihidruro de magnesio CdH2

18

Hidruro de oro (III)

19 20

Dihidruro de hierro CrH2

21

Hidruro de mercurio

5. Completa la siguiente tabla con hidruros volátiles (Semimetal + Hidrógeno). Fórmula

Stock

Sistemática

Tradicional

1

Amoníaco

2

Hidracina

3

Fosfina

4

Difosfina

5

Arsina

6

Diarsina

7

Estibina

8

Metano

9

Silano

10

Disilano

11

Borano

12

Diborano

6. Completa la siguiente tabla con haluros de hidrógeno(Hidrógeno + No metal). Fórmula

1

Sustáncia pura (Gas) – Stock y Sistemática

H2F2

2

Cloruro de hidrógeno

3 4

Ácido bromhídrico HI

5

Sulfuro de hidrógeno

6 7

Disolución acuosa (+ H2O)

Ácido selenhídrico H2Te Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

7. Completa la siguiente tabla con sales binarias volátiles (No metal + Metal). Fórmula

1

Stock

Yoduro de selenio (II)

3

Cloruro de bromo CCl4

5

Sulfuro de carbono (IV)

6 7

Tricloruro de bismuto BrF5

8

Sulfuro de boro

9 10

Heptafluoruro de yodo As2Se3

11

Cloruro de fósforo (III)

12 13

Fosfuro de boro IF5

14

Cloruro de fósforo (V)

15 16

Trifluoruro de bromo ICl5

17

Cloruro de nitrógeno (III)

18 19

Heptafluoruro de bromo IF

20

Carburo de silicio (IV)

21 22

Tetrafluoruro de selenio BN

23

Yoduro de selenio (II)

24 25

Heptafluoruro de bromo CS2

26 27

Trisulfuro de diboro SF6

28

Cloruro de silicio (IV)

29 30

Tradicional

BrF3

2 4

Sistemática

Trisulfuro de diarsénico SF4

8. Completa la siguiente tabla con sales binarias neutras (Metal + No metal). Fórmula 1

Sistemática

Tradicional

LiF

2

Cloruro de aluminio

3 4

Stock

Difluoruro de calcio CuBr2 Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

5

Bromuro de cobre (I)

6 7

Disulfuro de plomo MnS

8

Yoduro de potasio

9 10

Triseleniuro de aluminio FeCl2

11

Sulfuro de potasio

12 13

Sulfuro de níquel BaF2

14

Cloruro de litio

15 16

Difluoruro de platino SnCl2

17

Cloruro de amonio

18 19

Sulfuro de cromo CdBr2

20

Bromuro de magnesio

21 22

Yoduro de litio HgS

23

Telururo de mercurio (I)

24 25

Tribromuro de cobalto CuBr

26

Fluoruro de calcio

27 28

Sulfuro de níquel PbS2

29

Telururo de calcio

30 31

Trifluoruro de aluminio Fe2S3

32

Nitruro de magnesio

33 34

Sulfuro de amonio SnCl4

35

Cloruro de hierro (III)

36 37

Yoduro de plata Ag2S

38

Sulfuro de hierro (II)

39 40

Seleniuro de cobre BaS

9. Completa la siguiente tabla con hidróxidos (Metal + OH-). Fórmula

Stock

Sistemática

Tradicional

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

1

Fe(OH)2

2

Hidróxido de aluminio

3

Hidróxido de sodio

4

Hidróxido plúmbico

5 Hg(OH)2 6

Hidróxido de potasio

7

Dihidróxido de estaño

8

7

Hidróxido férrico

9 Co(OH)3 10

Hidróxido de estaño (IV)

11

Dihidróxido de cinc

12

Hidróxido amónico

13 Zn(OH)2 14

Hidróxido de cobalto (II)

15

Hidróxido de cobre

16

Hidróxido cromoso

17 Pt(OH)2 18

Hidróxido de plata

19

Dihidróxido de berilio

20

Hidróxido rubídico

10. Completa la siguiente tabla ácidos oxácidos (anhídrido + H2O). Fórmula 1

Sistemática

Sistemática funcional

Tradicional

H2SO4 Proceso:

2

HNO3

Trioxonitrato (V) de hidrógeno.

Proceso: 3

HPO2

Ácido dioxofosfórico (III)

Proceso: 4

HPO3

Ácido fosfórico

Proceso: 5

H2CO3

Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

Proceso:

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.

6

HIO

Ácido oxoyódico (I)

Proceso: 7

HBO2

Ácido bórico

Proceso:

Atreveix-te a descobrir la riquesa del altres. Atrévete a descubrir la riqueza de los otros.