INGRESO ESCUELA NAVAL MILITAR

FISICOQUÍMICA ejercicios propuestos 1. Una magnitud escalar queda determinada por: a) b) c) d) e)

La flecha que la representa. El módulo, sentido, recta de acción y punto de aplicación. El número que expresa su medida en determinada unidad. Un número puro. La longitud de un segmento referido a una escala.

2. Una magnitud vectorial está perfectamente determinada cuando se conocen: a) b) c) d) e)

Su dirección y sentido. Su valor numérico y unidad de medida. Su punto de aplicación, dirección y módulo o intensidad Su recta de acción, sentido, módulo y punto de aplicación. Los elementos dados en a y b.

3. La densidad de un cuerpo homogéneo es: a) b) c) d) e)

El cociente entre su peso y su volumen. El cociente entre su masa y su volumen. El peso de un litro de ese cuerpo. La masa de 1 Kg. de la sustancia. El cociente entre su peso y su masa.

4. El resultado de una medición es de 25 µm (micrones), este valor equivale a: a) b) c) d) e)

0,0000025 m 0,000025 m 0,00025 m 0,0025 m 0,025 m

5. Un cuerpo de 10 Kg. de peso es arrastrado con velocidad constante sobre un plano horizontal por una fuerza de 5 Kg. El coeficiente de frotamiento entre el cuerpo y el plano vale: a) b) c) d) e)

0,1 0,2 0,3 0,4 0,5

6. En el caso del esquema se verifica la siguiente igualdad: A

C

B F2

F1

R = F1 + F2

a) AC BC = F1 F2 b)

F AC − F BC

2

c) AC + F BC

= 0

1

2

F1

= 0

d) F1 BC = F2 AC e) F1 + AC = F2 + BC 7. El esquema representa un cuerpo rígido sobre el que se efectúa una cupla. El momento respecto al punto O, vale:

d

O

c

F

b a

a) b) c) d) e)

F

+

F (b + c) Fb FcF+d Fa 2FX

8. El momento de la fuerza de la figura, con respecto al punto O, vale: a) b) c) d) e)

19 Newton.m 30 Newton.m 20 Newton.m 40 Newton.m 50 Newton.m

F = 10 N

3m

90º

5m

O 9. Dos fuerzas concurrentes de 5 Kg. cada una forma entre sí un ángulo de 120º. Su resultante vale: a) b) c) d) e)

0 1 Kg. 5 Kg. 10 Kg. 15 Kg.

10. Un automóvil parte del reposo y sube una colina con aceleración constante recorriendo 100 m en 20s. ¿Cuál es el valor de la aceleración? a) b) c) d) e)

1 m/s2 0,5 m/s2 9,3 m/s2 19,6 m/s2 20 m/s2

11. Un cuerpo es arrojado verticalmente hacia arriba en el vacío; si llega a una altura de 10 m su velocidad inicial fue de: a) b) c) d) e)

400 m/s 14 m/s 10 m/s 4 m/s 1 m/s

12. Un móvil marcha a 72 Km/hora y se detiene en un trayecto de 50 m. Admitiendo un movimiento uniformemente desacelerado, su desaceleración vale: a) b) c) d) e)

9,8 m/s2 4 m/s2 10 m/s 4 m/s 5s

13. La representación gráfica de la velocidad en función del tiempo en el movimiento uniforme es:

v

v

a)

v

b) t

v

c) t

v

d) t

e) t

t

14. Un cuerpo es lanzado hacia arriba, cuando llega a su altura máxima su aceleración vale: a) b) c) d) e)

9,8 m/s2 dirigida hacia abajo. 9,8 m/s2 dirigida hacia arriba. Cero. 4,9 m/s2 dirigida hacia abajo. 4,9 m/s2 dirigida hacia arriba.

15. Siendo F la fuerza, m la masa del cuerpo, t el tiempo y v i y vf las velocidades inicial y final, respectivamente de un móvil, se verifica que: a) b) c) d) e)

F vf - F vi = m t F t = m vf - m vi F m = vf t - vi t F vf m = vi t F vi m = vf t

16. En un automóvil que pesa 2000 Kg. y marcha a 84 Km/h, se aplican los frenos y se detiene al recorrer 40 m. El módulo de la fuerza de frenado, supuesta constante vale: a) b) c) d) e)

1960 Kg. 1388 Kg. 714 Kg. 98 Kg. 71,4 Kg.

17. Un hombre está sobre una balanza dentro de un ascensor. El ascensor se pone en movimiento y el peso que acusa la balanza disminuye. El ascensor tiene: a) b) c) d) e)

Una aceleración hacia arriba Una velocidad constante hacia abajo. Una aceleración hacia abajo. Una velocidad constante hacia arriba. Ninguna de las anteriores.

18. El peso de un cuerpo es 20 Kg., Expresado en unidades del sistema C.G.S. es: a) b) c) d) e)

98 Newton 196 Newton 20 Newton 1960 Dinas 19600000 Dinas

19. Si se conoce la fuerza que actúa sobre un cuerpo y su masa, el Principio de Masa o Segunda Ley de Newton permite calcular su: a) b) c) d) e)

Peso. Aceleración. Velocidad. Distancia recorrida. La aceleración de la gravedad.

20. Un cuerpo que pesa 1 Newton tiene una energía potencial de 1 Joule con respecto al piso, cuando está a una altura de: a) b) c) d) e)

0,102 m 1m 9,8 m 32 m 98 m

21. Watt es: a) b) c) d) e)

1 Joule/s 9,8 Joule/s 10 Joule/s 1 Kg m/s 9,8 Kg m/s

22. Se gasta un trabajo de 4900 Joules para elevar una masa de 50 Kg, la altura a que ha elevado es: a) b) c) d) e)

24500 m 960 m 102 m 98 m 10 m

23. Cuando la velocidad de una partícula se duplica: a) b) c) d) e)

Su energía cinética se duplica. Su energía potencial se duplica. Su energía se duplica. Su cantidad de movimiento se duplica. Su aceleración se duplica.

24. Un cuerpo cuya masa es 2 Kg gira soportado por la cuerda de 2 m de largo, dando 200 vueltas minuto. La fuerza que realiza la cuerda vale: a) b) c) d) e)

1600 Newton 1600 Kg. 1754 Newton 1764 Kg. 1960 Newton

25. Un cuerpo que se mueve con movimiento circular uniforme: a) b) c) d) e)

Tiene el vector velocidad constante. No es acelerado. Tiene un vector aceleración de módulo constante. Tiene una aceleración centrípeta de módulo constante. Tiene una aceleración centrífuga.

26. Una piedra se arroja horizontalmente desde la parte superior de una colina de 50 m y choca contra el piso horizontal formando un ángulo de 45º. La velocidad con que fue arrojada vale: a) b) c) d) e)

9,8 m/s 98 m/s 31,3 m/s 19,6 m/s 313 m/s

27. Una prensa hidráulica tiene dos émbolos cuyas secciones son A1 = 1 cm2 y A 2 = 10 cm 2. Al ejercer sobre el primero una fuerza de 10 Kg. aparece en el segundo una presión de: a) b) c) d) e)

10 Kg./m2 100 Kg./cm2 1 Kg./cm2 10 Kg./cm2 1 Atmósfera

28. La fuerza que se ejerce sobre el fondo de un frasco cilíndrico de 100 cm2 y 15 cm de altura lleno de agua es: a) b) c) d) e)

150 gr 1500 gr 600 gr 750 gr 900 gr

29. Un cuerpo pesa en el aire 50 gr. y sumergido en agua 45 gr. Su peso específico es: a) b) c) d) e)

12 gr./cm3 10 gr./cm3 8 gr./cm3 6 gr./cm3 20 gr./cm3

30. El criquet hidráulico de un automóvil es una aplicación: a) b) c) d) e)

De la Ley de Boyle y Mariotte. Del Principio de Arquímedes. Del Principio de Pascal. De la ley de Hooke. De ninguna de las anteriores.

31. El átomo está constituido principalmente por: a) b) c) d) e)

Fotones, neutrones y protones. Protones, neutrones y electrones. Electrones, aniones y protones. Neutrones, fotones y cationes. Protones, iones y electrones.

32. ¿Cuál será el número atómico y el número másico de un elemento cuyo núcleo tiene 9 protones y 10 neutrones? a) b) c) d) e)

Número atómico 29 y número másico 29. Número atómico 9 y número másico 19. Número atómico 1 y número másico 10. Número atómico 10 y número másico 9. Número atómico 19 y número másico 1.

33. En todos los átomos neutros, el número de electrones es igual al número de: a) b) c) d) e)

Neutrones más protones. Protones menos neutrones. Neutrones. Protones. Ninguna de las anteriores es correcta.

34. Son isótopos de un elemento aquellos átomos que tienen: a) b) c) d) e)

Igual número de protones y neutrones. Igual número atómico pero distinto número de electrones. Igual número atómico pero distinto peso atómico. Igual número de neutrones pero distinto número de protones. Ninguna de las anteriores es correcta.

35. El valor numérico del peso atómico relativo de un elemento corresponde a: a) b) c) d) e)

La suma de los protones más los neutrones del átomo. El peso promedio de las partículas que constituyen al átomo. El peso promedio de los distintos isótopos naturales del elemento. La suma de los electrones más los protones del átomo. La suma de los protones, electrones y neutrones del átomo.

36. Un elemento químico se encuentra definido por el: a) b) c) d) e)

Número de electrones y neutrones. Número de protones. Número de neutrones y protones. Número de valencia. Peso atómico.

37. El peso absoluto (en gramos) de un átomo liviano (como podría ser el carbono, de PA=12) es del orden de: a) b) c) d) e)

1025 g. 1023 g. 1022 g. 10-20 g. 10-23 g.

38. El peso de un "mol" de moléculas es igual a: a) b) c) d) e)

La suma de los pesos atómicos relativos de la molécula. El peso molecular expresado en gramos. El peso atómico promedio. El peso de 22,4 litros de sodio. Ninguna de las anteriores es correcta.

39. La Ley General de los Gases Ideales se expresa por la fórmula: a) b) c) d) e)

PV=nRT PV=RT/n Pn=VT/R PT=nRV TV=nRP

40. El volumen de un gas ideal en condiciones norma- les de presión y temperatura, tiene un valor de: a) b) c) d) e)

32,4 litros/mol 32,4 gr/litros 22,4 litros/kg 22.4 litros/mol 22,4 gr/litros

41. Una masa de gas, a volumen constante, ejercerá una presión: a) b) c) d) e)

Directamente proporcional a la temperatura. Directamente proporcional al peso de la molécula. Inversamente proporcional a la temperatura. Inversamente proporcional a la velocidad de la molécula. Ninguna de las anteriores.

42. En un gas ideal, el producto de la presión por el volumen, a temperatura constante, es: a) b) c) d) e)

Infinito De cualquier valor. Igual al valor de la temperatura. Constante. Nulo.

43. En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), el volumen gaseoso ocupado por 10 gramos de la sustancia diatómica Hidrógeno es de: a) b) c) d) e)

11,2 litros Peso Atómico del Hidrógeno = 1 u.m.a. 22,4 1itros. 112,0 litros. 224,0 1itros. Ninguna de las anteriores es correcta.

44. Al aumentar 273ºC la temperatura de un gas ideal, manteniendo constante la presión, sucede que el volumen: a) b) c) d) e)

No varía. Disminuye a la mitad. Aumenta al doble. Aumenta 22,4 litros. Aumenta 10 veces.

45. Dos volúmenes iguales de gases diferentes, cuando tienen igual temperatura e igual presión: a) b) c) d) e)

El gas de menor peso molecular tiene más moléculas. El gas de mayor peso molecular tiene más moléculas. El gas de mayor peso molecular tiene menos moléculas. Tienen igual número de moléculas. Las alternativas a y c.

46. La clasificación periódica actual de los elementos se basa en: a) b) c) d) e)

El número de neutrones. El número de protones. El peso de los neutrones. El peso de los protones y de los neutrones. Ninguna de las anteriores es correcta.

47. Los elementos que, teniendo igual número de elec- trones en la órbita externa, se diferencian por el número de ellos en la órbita inmediata interior, se llaman: a) b) c) d) e)

Elementos anfóteros. Elementos isótopos. Elementos alótropos. Elementos representativos. Elementos de transición.

48. Los elementos ubicados en la tabla periódica, en una misma columna, se caracterizan por tener: a) b) c) d) e)

La misma cantidad total de electrones. La misma cantidad total de neutrones. Más electrones a medida que incremente el número atómico. La misma cantidad de electrones en la última órbita. Las alternativas c y d.

49. El carácter no metálico de los elementos se corresponde con: a) b) c) d) e)

Un menor radio atómico. Tener una mayor energía de ionización. La presencia de muchos electrones en el último nivel. Altos valores de electronegatividad. Todas las anteriores son correctas.

50. La siguiente estructura electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 corresponde a: a) b) c) d) e)

Un gas noble. Un elemento de Z = 17. Un elemento que ocupa el 3er. período y el 5to. grupo. Un elemento que muestra la presencia de 5 electrones desapareados. Todas las anteriores son correctas.

51. En la Clasificación Periódica, por tener una variación periódica y ser determinantes de su con- ducta química, influyen entre otras propiedades: a) b) c) d) e)

La energía de ionización, en el carácter metálico. El radio atómico, en la pérdida de electrones. Los niveles energéticos con orbitales completos, en su carencia de actividad química. La electronegatividad, para definir la polaridad de los enlaces covalentes. Todas las anteriores son correctas.

52. Debido a ……………… tendencia a combinarse, el elemento metálico Sodio generalmente se encuentra en la naturaleza ………………_: a) b) c) d) e)

Su escasa Su escasa Su gran Su gran Su gran -

- como metal puro. - como componente de aleaciones. formando compuestos iónicos. formando moléculas diatómicas. como amalgamas de sodio.

53. En el compuesto SO4K 2 el número de oxidación del Azufre es: a) b) c) d) e)

6 5 4 2 1

54. Los hidróxidos que pueden comportarse como ácido y como bases se llaman: a) b) c) d) e)

Híbridos. Alótropos. Isótropos. Anfóteros. Ninguna de las anteriores es correcta.

55. En las siguientes listas de compuestos, los ácidos dipróticos son: a) b) c) d) e)

NO3H. ClO2H. PO4H3. SO3H2. SO4H2. SH2. Ca (OH) 2. Cl(OH) 2. Mg (OH) 2. ClH.BrH.IH. Ninguna de las anteriores

56. Los coeficientes de la reacción de oxidación-reducción MnO4K + HCl –– > ClK + Cl2Mn + Cl2 + H2O son: a) b) c) d) e)

1-8-2-2-2-4 1-8-2-2-2-8 2-8-2-2-2-8 2 - 16 - 2 - 2 - 2 - 8 2 - 16 - 2 - 2 - 5 - 8

57. Los hidróxidos o bases se obtienen por la reacción de: a) b) c) d) e)

Un metal con el oxígeno. Un no-metal con el oxígeno. Un anhídrido con el agua. Un ácido con el agua. Un óxido con el agua.

58. Cuando reacciona químicamente el Carbonato de Calcio con Acido Clorhídrico, según la ecuación: CaCO3 + 2 HCl ——— > CaCl2 + CO2 + H2O por cada 50 g de Carbonato de Calcio que reacciona, la cantidad de Cloruro de Calcio obtenido es de: a) b) c) d) e)

32,5 g. 44,5 g. 55,5 g. 56,5 g. 64,5 g.

Pesos atómicos: Ca = 40 C = 12 O = 16 C1= 35,5 H=l

59. Las sales son compuestos que se pueden obtener por la reacción de: a) b) c) d) e)

Un no-metal con el oxígeno. Un ácido con un hidróxido. Un óxido ácido con agua. Un óxido básico con agua. Un metal con el oxígeno.

60. Al disolver 49 gramos de SO4H2 para obtener 2 litros de solución, ésta tendrá la concentración: a) b) c) d) e)

2 Molar. 1 Molar. 0,5 Molar. 0,25 Molar. Ninguna de las anteriores es correcta.

Pesos atómicos: S = 32 O = 16 H=l

61. La normalidad de una solución de H2SO4 1 molar es: a) b) c) d) e)

4 3 2 1 0,5

62. Se llama “normalidad” de una solución al número de equivalentes de soluto por a) b) c) d) e)

Kg de solución. Litros de solución. Kg de disolvente. Litros de disolvente. Ninguna de las anteriores es correcta.

63. Qué cantidad de AgNO3 (PM = 170 uma) hay en 200 ml de una solución 2 M: a) b) c) d) e)

34 g. 68 g. 85 g. 170 g. 340 g.

64. Cualquier sustancia, disuelta en agua, dará una solución que se caracteriza por: a) b) c) d) e)

Tener un punto de ebullición superior al del agua pura. Ser siempre inodora. Conducir la corriente eléctrica. Ser siempre incolora. Todas las anteriores son correctas.

65. Si una solución es básica o alcalina, se puede afirmar que: a) b) c) d) e)

La concentración de protones (H+) es igual a la de oxidrilos (OH-). La concentración de protones (H+) es menor que la de oxidrilos (OH-). La concentración de protones (H+) es mayor que la de oxidrilos (OH-). El pH es menor que 7. El pH es mayor que 14.

66. Se define como solución verdadera a: a) b) c) d) e)

Un sistema homogéneo de 2 o más fases. Un sistema homogéneo formado por 2 o más sustancias. Un sistema heterogéneo formado por 2 o m á s sustancias. Una solución heterogénea, en contacto con una fase sólida de soluto. La que se forma mientras el solvente está en ebullición.

67. Cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto: CH3 CH3 CH2 - CH2 - CH3 a) b) c) d) e)

1,2 dimetil - 3 propil benceno. Dimetil - butil benceno. Parametil benceno. 1,2 dimetil - 3 butil benceno. 3 propil - tolueno.

68. Al oxidar un alcohol secundario se obtiene: a) b) c) d) e)

Ester. Aldehido. Acido. Alcohol terciario. Cetona.

69. La nitrocelulosa o algodón pólvora, química- mente es: a) b) c) d) e)

Un hidrato de carbono. Un éter. Una sal inorgánica. Un éster. Ninguna de las anteriores es correcta.

70. ¿Cuál de las siguientes expresiones indica correctamente la fórmula general de la serie homó- loga de las olefinas o alquenos? a) b) c) d) e)

Cn Hn-2 CnHn Cn H2n-2 Cn H2n Cn H2n+2

71. Las dos moléculas cuyas fórmulas semi-desarrolladas se grafican son, entre sí: CH3 CH3 C

CH3

CH3 - CH

CH3 a) b) c) d) e)

CH2 - CH3

CH3

Isóstatos. Isóprenos. Isóbaros. Isógonos. Ninguna de las anteriores es correcta.

72. Los prótidos o proteínas se constituyen a partir de la asociación de: a) b) c) d) e)

Glicerina y ácidos carboxílicos superiores. Sales de ácidos orgánicos. Hidratos de carbonos y nitrógeno. Aminoácidos. Hidrocarburos olefínicos.

73. Una sustancia cuya fórmula es CH3 - O - CH3 es un: a) b) c) d) e)

Alcohol secundario. Alcohol terciario. Aldehído. Cetona. Eter.

74. Los ésteres de la glicerina con ácidos carboxílicos superiores se clasifican como: a) Hidrocarburos parafínicos. b) Acetatos de glicerilo. c) Grasas o lípidos. d) Aminoácidos. e) Ninguna de las anteriores es correcta.

Respuestas: Respuesta

Respuesta

Respuesta

1.

C

31.

B

61.

C

2.

D

32.

B

62.

B

3.

B

33.

D

63.

B

4.

B

34.

C

64.

A

5.

E

35.

C

65.

B

6.

B

36.

B

66.

B

7.

B

37.

E

67.

A

8.

D

38.

B

68.

E

9.

C

39.

A

69.

D

10.

B

40.

D

70.

D

11.

B

41.

A

71.

E

12.

B

42.

D

72.

D

13.

C

43.

C

73.

E

14.

A

44.

D

74.

C

15.

B

45.

D

16.

B

46.

B

17.

C

47.

E

18.

E

48.

E

19.

B

49.

E

20.

B

50.

C

21.

A

51.

E

22.

E

52.

C

23.

D

53.

A

24.

C

54.

D

25.

D

55.

B

26.

C

56.

E

27.

D

57.

E

28.

B

58.

C

29.

B

59.

B

30.

C

60.

D