GPRNV013F2-A16V1

Calentamiento global

ATENCIÓN DESTINAR LOS ÚLTIMOS 20 MINUTOS DE LA CLASE A RESOLVER DUDAS QUE PLANTEEN LOS ALUMNOS SOBRE CONTENIDOS QUE ESTÉN VIENDO EN SU COLEGIO.

Profesor(a): Usted puede adaptar el material según las características de su curso, es decir, si tiene un grupo que avanza rápidamente, ponga énfasis en los análisis del texto/ejercicio y en los procesos de cómo se llega a la respuesta correcta. Por el contrario, si el curso requiere mayor tiempo para la reflexión, deténgase y parcele la guía según las necesidades de los(as) alumnos(as).

OBJETIVOS: • • •

Reconocer el concepto de capacidad calórica. Identificar los diferentes cambios de estado de la materia. Aplicar el concepto de calor latente en la resolución de problemas.

CONTENIDOS:   

Capacidad calorífica. Calor sensible y latente. Calor y cambios de estado.

Tiempo sugerido: 10 minutos

SECCIÓN 1: OBSERVANDO Y REFLEXIONANDO Actividad A: En esta actividad se espera que los estudiantes realicen un levantamiento de contenido sobre la clase anterior “Qué calor”. Para ello, es necesario que los estudiantes interactúen, generando una discusión sobre el contenido. Esto permite la co-construcción del conocimiento entre los estudiantes y el(la) profesor(a) .

Respuestas de la actividad A: 1. Cuando dos o más sustancias se colocan en contacto, aisladas de influencias térmicas, estas llegan a un EQUILIBRIO TÉRMICO después de un cierto tiempo. 2. Se llama CALOR a la energía transferida de un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura debido a un gradiente de temperaturas. 3. La TEMPERATURA mide el grado de agitación de las partículas, es decir, es una medida de la energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo o sistema. 4. El calor se puede propagar de tres maneras, por CONDUCCIÓN, CONVECCIÓN y RADIACIÓN. 5. La vibración, agitación y contínuo movimiento de las moléculas se denomina ENERGÍA INTERNA, que indica la suma de todas las energías cinética y potencial de las partículas. 6. La cantidad de calor que por kilógramo necesita un cuerpo para que su temperatura se eleve en un grado centígrado, se denomina CALOR ESPECÍFICO.

Actividad de Metacognición:

Actividad B: Para la actividad B, se espera que los estudiantes identifiquen los factores que intervienen en los cambios de fase de la materia. Para ello, es necesario que los estudiantes interactúen, generando una discusión sobre el contenido. Esto permite la coconstrucción del conocimiento entre los estudiantes y el(la) profesor(a) .

Respuestas de la actividad B: 1. Estado sólido: partículas ordenadas, con gran fuerza de cohesión. Estado líquido: partículas ordenadas, con menor fuerza de cohesión. Estado gaseoso: partículas desordenadas, con nula fuerza de cohesión. 2. Calor o energía cinética promedio. 3. Caso A: El cambio de fase de sólido a líquido se llama FUSIÓN. Caso B: El cambio de fase de líquido a gas se llama VAPORIZACIÓN. Caso C: El cambio de fase de sólido a gas se llama SUBLIMACIÓN.

Tiempo sugerido: 35 minutos

SECCIÓN 2: INVESTIGANDO I.

CAMBIO DE FASE

Actividad 1: Se sugiere trabajar esta actividad observando la imagen y analizando la información entregada. Condensación Evaporación

Solidificación

Actividad 2: En esta actividad, se espera que los estudiantes comprendan la situación propuesta sobre los cambio de fase. Respuestas de la actividad 2: 1. 100 °C 2. Vaporización. 3. 100°C 4. 0°C

II.

CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE

Actividad 3: En esta actividad, el estudiante deberá reconocer lo que ocurre con el calor en las variaciones de temperatura y cambios de estado de la materia.

Respuestas de la actividad 3: 1. Profesor(a) la pregunta 1, se debe reemplazar por: ¿Qué ocurre con la temperatura en un cambio de estado? R: Permanece constante.

2. Trazos A, C y E. 3. Profesor(a) para la pregunta 3, el gráfico está corregido en el PPT, diapositiva 5, la respuesta es en el trazo B de hielo + agua (334 J) – 0°C y en el trazo D de agua + vapor (2256 J) – 100°C.

4. Además de la temperatura que en el calor latente permanece constante, también que el calor sensible existe una variación en la energía interna pero sin generar un cambio de fase, lo que si provoca el calor latente.

Actividad de Metacognición:

III.

APLICACIÓN

Actividad 4: En esta actividad, el estudiante deberá comprender y analizar un ejercicio sobre calor sensible y calor latente.

Respuestas de la actividad 4: Situación 1: 1. 580 calorías. 2. La cantidad de calorías disminuye a la mitad. Situación 2: Q1= 200 calorías Q2= 16000 calorías Q3= 4000 calorías Qtotal= 20200 calorías Respuesta: la cantidad de calor necesaria para transformar 200 gramos de hielo a –2 ºC en agua líquida a 20 ºC es de 20200 calorías.

SECCIÓN 3: CONCLUYO Y ME EVALÚO Tiempo sugerido: 15 minutos

Pregunta

Alternativa

1

D

2

B

3

C

4

C

5

B

6

D

Solucionario Habilidad Defensa Para que el hielo pueda descongelarse y ASE cambiar de estado necesita absorber calor. El cambio de estado de solido a gas recibe el Reconocimiento nombre de sublimación. En un cambio de fase, la temperatura se Comprensión mantiene constante, absorbiendo calor. Según la gráfica la energía que absorbe Comprensión corresponde al calor latente de 400 calorías. Según la gráfica la energía que absorbe Comprensión corresponde al calor latente de 2500 calorías. Según la gráfica la energía que absorbe Comprensión corresponde al calor total de 3500 calorías.