PROGRAMA LABORATORIO QUÌMICA IV - 1er. SEMESTRE - 2013 ÁREA DE QUÍMICA - ESCUELA DE INGENIERÌA QUÌMICA - USAC Guía/UPA-CA-02-07

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio:

QUÍMICA III

CÓDIGO:

356

CRÉDITOS:

Requisito para aprobar curso de Química III

INGENIERÍA QUÍMICA

ESCUELA:

ÁREA:

QUÍMICA

PRE-RREQUISITOS:

POST-RREQUISITOS: QUIMICA IV COD. 358

CATEGORÍA:

Sec. Día A Martes B

D E F

Lunes Miércole s Miércole s Viernes Viernes

G H

Martes Domingo

C

OBLIGATORIO

HORARIO INSTRUCTOR 13:00-16:00 Inga. Karina Peralta Inga. Alejandra 17:20-19:30 Cordova 13:00-16:00 Inga. Karina Peralta Inga. Alejandra 17:20-19:30 Cordova 13:00-16:00 Inga. Esther Roquel 16:30-19:00 Inga. Cinthya Ortiz Inga. Alejandra 17:20-19:30 Cordova 07:00-10:00 Ing. Gerardo Ordoñez

HORAS POR SEMANA DEL CURSO:

3

DIAS QUE SE IMPARTE EL CURSO: INICIO DEL CURSO: 14 – Julio - 2010 FINALIZACIÒN DEL CURSO: 05 Noviembre -2010

HORAS POR SEMANA DE LABORATORIO: 3 HORAS DURACIÒN DEL CURSO: UN SEMESTRE ACADÈMICO

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CALENDARIO DE ACTIVIDADES Semana Del lunes 4 al sábado 9 de febrero. Del lunes 11 al sábado 16 de febrero. Del lunes 18 al sábado 23 de febrero. Del lunes 25 de febrero al 2 de marzo. Del 4 al 9 de marzo. Del 4 al 9 de marzo

Del 11 al 14 de marzo Del 15 al 23 de marzo Del 25 al 30 de marzo Del lunes 1 al sábado 6 de abril. Del lunes 8 al sábado 13 de abril. Del lunes 15 al sábado 20 de abril.

Del lunes 22 al sábado 27 de abril

Del 29 de abril al 4 de mayo.

Del 6 al 10 de mayo. Del 13 al 17 de mayo.

Actividad Asignación Nomenclatura 1 Nomenclatura 2 Nomenclatura 3 Nomenclatura 4 Entrega trabajo de: Normas de seguridad en el laboratorio, cristalería y equipo. Examen práctico-laboratorio. Asueto Estudiantil. Semana Mayor. Primer Examen Parcial. Fase I. Inducción como reportar. Práctica No.1: Uso adecuado del mechero bunsen y técnica de doblado de vidrio. Práctica No.2: Operaciones fundamentales de fundamentales de laboratorio. Práctica No.3: Medición de masa y volumen: determinación de la densidad de un líquido y un sólido. Examen Final. Revisión y entrega de notas finales.

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DISTRIBUCIÓN DE LA NOTA DE LABORATORIO

PRIMERA FASE ACTIVIDAD Exámenes cortos Trabajo normas de seguridad y cristalería Hojas de trabajo Examen normas de seguridad, cristalería y equipo. Primer examen parcial (Fase I) Subtotal

PUNTEO 3 2 1.5 2 3.5 12 puntos

SEGUNDA FASE ACTIVIDAD Reportes (3) Cortos Protocolos Exámenes final de laboratorio (Fase II) Subtotal Total

PUNTEO 6 3 2 2 13 puntos 25 puntos

*La primera fase es obligatoria aprobarla con 7.3 puntos. *Nota final: Para aprobar el laboratorio es necesario obtener 15.3 puntos que es el equivalente al 61% de la nota de promoción, de no ser así, el alumno pierde el laboratorio.

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NOMENCLATURA QUÍMICA SÍMBOLOS, FORMULAS Y GRADOS DE OXIDACIÓN: Los elementos químicos se representan por símbolos que además de representar a un átomo de un elemento químico, no indica una cantidad fija de dicho elemento que denominamos átomo-gramo o actualmente mol de átomos. ELEMENTO Antimonio Zinc Cloro

SÍMBOLO Sb Zn Cl

Por sus especiales características y comportamiento se establecen dos grandes categorías a saber: Metales y No metales. Los principales elementos metálicos y no metálicos son los siguientes: METALES: (electropositivos) Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Fe, Co, Ni, Ag, Hg, Cd, Au. NO METALES: (electronegativos) F, Cl, Br, I, O, S, N, P, As, Sb, C, Si. Existen, no obstante, elementos de carácter semimetálico o anfótero como pueden ser: Be, Zn, Sn, Pb, Ge, Bi, Mn, Cr, Mo, W, V, Ti. Estos elementos se comportan en ocasiones como metal, mientras que en otras lo hacen como no metales. Las fórmulas representan a los compuestos químicos y constan de una agrupación de símbolos afectados de unos subíndices que nos indican la proporción en que se combinan los átomos de los elementos que constituyen el compuesto. Así pues, los químicos con la base experimental de las leyes de Proust, Dalton y Richter llegaron al establecimiento del concepto de valencia que hoy día puede explicarse y justificarse a partir del conocimiento profundo de la estructura electrónica del átomo. En forma más actualizada denominamos a las valencias, grados, estados o números de oxidación. MECÁNICA DEL PROCESO DE FORMULACIÓN En todo compuesto químico neutro, la valencia aportada por la parte electropositiva (más metálica), debe ser compensada por la valencia aportada por la parte electronegativa (no metálica) es decir, la carga total debe ser nula. Así, para un compuesto entre A y B cuyos grados de oxidación son +1 y -1: +1 -1 = 0 fórmula A+B- o sea AB Ejemplo: Ca+2, 2Br-1 ó CaBr2 Con el manejo de esta mecánica simple y básica se puede avanzar en el conocimiento de la formulación química, pero así mismo es indispensable conocer los nombres que la IUPAC va asignando a las distintas sustancias de acuerdo con su naturaleza.

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FORMULACIÓN SISTEMÁTICA Como puede observarse en los ejemplos citados, el grupo electropositivo (catión) debe colocarse delante del otro grupo (anión), aunque al nombrarlo se utilice un orden de palabras distinto. Ejemplo: NaCl (Cloruro de sodio) Para indicar el número de átomos, o grupos de átomos, que forman parte de la molécula en la fórmula, se utilizan números arábigos, que se escriben como un subíndice a la derecha del átomo o del grupo. Si se trata de un grupo de átomos que aparece en número superior a uno, debe encerrarse a todo el grupo entre paréntesis o entre corchetes, según convenga. Ejemplo: Mg3N2, SeSO3, Cr(OH)2 Sin embargo, el agua de cristalización, o cualquier otra molécula que esté unida por fuerzas de enlace relativamente débiles, se indica mediante un número arábigo colocando ante la fórmula correspondiente. Ejemplo: Na2SO4 * 10H2O NOMBRES SISTEMÁTICOS Los nombres de los constituyentes componen el nombre sistemático, manteniendo invariable el nombre del componente electropositivo y modificando el nombre del electronegativo para que termine en URO cuando es monoatómico (excepto el oxígeno) y en ATO cuando es poliatómico (excepto algunos casos). Las proporciones estequiométricas se indican mediante prefijos numerales griegos hasta doce y los siguientes términos mediante numerales arábigos. Los grupos de átomos se indican mediante numerales multiplicativos (bis, tris, etc.) especialmente si el nombre del grupo incluye otros numerales, situándose si es preciso dicho nombre entre paréntesis. NÚMERO 1 2 3 4 5 6 7 8

PREFIJO Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta octa

NÚMERO 9 10 11 12 Extras 1/2 2/3

PREFIJO Enea Deca Endeca Dodeca Hemi sesqui

Se emplea también la notación de STOCK, basada en el número de oxidación, que se indica entre paréntesis, mediante números romanos a continuación del nombre del elemento. Esta notación se emplea ampliamente en compuestos iónicos. Sin embargo, debe rehuirse dicha notación cuando se formen compuestos entre no metales.

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HOJA DE TRABAJO No.1 1. ¿De dónde proceden los símbolos del hierro, azufre, oro, plata y mercurio? 2. Escriba los símbolos de los elementos llamados halógenos. 3. Escriba los nombres y símbolos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. 4. Clasifique los elementos siguientes en metales y no metales: potasio, calcio, fósforo, oro, magnesio, cloro, sodio, boro, bromo, aluminio, cinc, yodo, flúor, cadmio, cobre, plata, polonio, tungsteno, americio, hidrógeno, oxígeno y curio. 5. ¿Cuál es el significado de cada uno de los números que aparecen en el símbolo siguiente? 32 16

S

-2 8

6. ¿Qué es grado de oxidación? 7. Escriba las valencias del aluminio, cobre, cloro, helio y azufre. 8. ¿Cuáles son los posibles grados de oxidación del oxígeno y del hidrógeno? 9. ¿Existen moléculas de sustancias simples formadas por la agrupación de dos átomos de la misma molécula (diatómicas), cuáles son estas moléculas? 10. ¿Qué significa la fórmula O3? NORMAS ESTABLECIDAS PARA NOMBRAR SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS Sustancias Simples: Elementos químicos: los elementos químicos se representan mediante un símbolo característico al cual le corresponde un nombre específico. Sustancias Compuestas: El nombre de una sustancia compuesta se compone de dos partes: Nombre Genérico y Nombre Específico. El nombre genérico (NG) es la primera palabra y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancias. Por ejemplo, las palabras óxido, ácido e hidróxido son nombres genéricos. El nombre específico (NE) es la segunda palabra y, como su nombre lo indica, señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo al que pertenece. Por ejemplo ácido (NG) sulfúrico (NE). Las sustancias compuestas se nombran bajo tres sistemas: 1. Sistema Clásico o Funcional: sigue fundamentalmente las normas dadas por la primera comisión que estudiara el problema. Se utiliza para todos los compuestos. 2. Sistema Estequiométrico: señala las proporciones de los integrantes de un compuesto utilizando prefijos griegos o latinos, entre los que están los mostrados en la pág. 4. El prefijo

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precede sin guión al nombre. 3. Sistema Stock: en este sistema se señala la proporción con números romanos, los cuales indican el estado de oxidación del elemento y se colocan entre paréntesis después del nombre. Para facilidad de estudio, las sustancias compuestas se dividen en grupos de acuerdo al número de ELEMENTOS DIFERENTES que los forman, independientemente del número de átomos que de cada uno intervengan. Los grupos son: 1. Compuestos Binarios: Son compuestos formados por dos elementos Ejemplo: agua, H2O. KOH.

diferentes.

2. Compuestos Ternarios: Son compuestos formados por tres elementos. Ejemplo:

3. Compuestos Cuaternarios: Son compuestos formados por cuatro átomos diferentes. Ejemplo: NaHCO3. COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos formados por dos átomos diferentes se pueden dividir en: 1. Compuestos que contienen oxígeno 2. Compuestos que contienen hidrógeno 3. Compuestos sin oxígeno y sin hidrógeno. En las fórmulas de los compuestos binarios se debe de escribir delante el elemento más electropositivo o el menos electronegativo. COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS En el sistema clásico o funcional los compuestos binarios oxigenados se dividen en tres grupos: a. Óxidos: producto de la reacción del oxígeno con un metal b. Peróxidos: son combinaciones binarias de un metal el grupo peroxi: O-22 c. Anhídrido: producto de la reacción del oxígeno con un no metal y con algunos metales de transición (óxidos ácidos). En los sistemas Estequiométrico y Stock todos los compuestos binarios oxigenados son nombrados óxidos. A. En el sistema clásico o funcional Nombre genérico: óxido Nombre específico: se presentan dos casos 1. Que el metal tenga un solo número de oxidación, es decir, que forme solamente un óxido. En este caso el nombre específico es el del metal contraído y terminado en ICO o anteponiendo la palabra “de” al nombre del metal. Na2O: Óxido de sodio u óxido sódico

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2. Que el metal tenga dos números de oxidación. En este caso, el nombre específico lo constituye el del metal contraído y terminado en OSO cuando actúa con el número de oxidación menor o con la terminación ICO cuando actúa con el mayor. Sistema Clásico: Fe+3O-2 Fe+2O-2

Fe2O3 óxido férrico FeO óxido ferroso

Sistema Estequiométrico: FeO Fe2O3

óxido de hierro trióxido de dihierro

Sistema Stock FeO Fe2O3

óxido de hierro (II) óxido de hierro (III)

B. Peróxidos Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos más activos y con el hidrógeno. Característica: En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 . Ejemplos: H2O2 Peróxido de hidrógeno. Na2 O2 Peróxido de sodio. HOJA DE TRABAJO No.2 Serie I: a partir de la fórmula de los siguientes compuestos, escriba el nombre de ellos en los sistemas posibles. 1. Na2O 2. ZnO 3. CdO 4. HgO 5. Ni2O3 6. Li2O 7. Ag2O 8. SnO2 9. PbO 10. Cu2O 11. CuO 12. Al2O3 Serie II: a partir de los nombres siguientes, escriba la fórmula de los compuestos: 1. Óxido de mercurio (II) 2. Óxido de hierro (II) 3. Óxido de rubidio 4. Óxido de níquel (II) 5. Óxido de cobalto (II) 6. Peróxido de potasio

7. Óxido de oro (III) 8. Óxido de calcio 9. Óxido de bario 10. Óxido de hierro (II) 11. Óxido de estaño (II) 12.Peróxido de calcio

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ANHÍDRIDOS Los anhídridos son el producto de la reacción del oxígeno con un elemento no metálico y con algunos metales de transición. ELEMENTOS NO METÁLICOS

2 3 4

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

B

C Si

N P As

O S Se

F Cl Br

Te

I At

5 6

En general puede decirse que forman anhídridos los no metales de las columnas pares (IVA y VIA) cuando trabajan con número de oxidación par. Cuando lo hacen con número de oxidación impar, si lo tuvieran, formarán un óxido. Los no metales de las familias VA y VIIA forman anhídridos cuando trabajan con número de oxidación impar, y forman óxidos cuando lo hacen con número de oxidación par, si lo tienen. Nota: el flúor no forma anhídridos sino FLUORUROS, lo cual se debe a su gran electronegatividad y la fórmula al combinarse con el oxígeno sería OF2, que es el fluoruro de oxígeno. El término anhídrido sólo es aplicable en el sistema clásico o funcional. Nombre genérico: anhídrido Nombre específico: se presentan dos casos: 1. Si el elemento forma sólo un anhídrido: el nombre específico se forma con el nombre del no metal terminado en ICO. Ejemplo: CO2 anhídrido carbónico 2. Si el elemento forma más de dos anhídridos: en este caso el nombre específico se forma con el nombre del no-metal con prefijos y sufijos que indican los números de oxidación positivos. Los prefijos y sufijos son: Valencia del no-metal 1ó2 3ó4 5ó6 7

Prefijo Hipo ----------Per

Sufijo Oso Oso Ico Ico

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EN LOS CASOS DE CARBONO Y EL SILICIO QUE TIENEN NÚMERO DE OXIDACIÓN +4 Y DEL BORO CON VALENCIA +3 SE LES DA EXCLUSIVAMENTE LA TERMINACIÓN “ICO”. Ejemplo: Bromo (Br) Columna impar.

Ejemplos

No. de Oxidación +1 +5

Fórmula Br2O Br2O5

Nombre Anhídrido hipobromoso Anhídrido brómico

Fórmula: CO2 Sistema Clásico: Anhídrido carbónico Sistema Estequiométrico: Dióxido de carbono Sistema Stock: Óxido de carbono (IV) Fórmula: Cl2O7 Sistema Clásico: Anhídrido perclórico Sistema Estequiométrico: Heptaóxido de bicloro Sistema Stock: Óxido de cloro (VII) Ejemplo de utilización de valencias en la formación de anhídridos (uso de prefijos y sufijos): Compuestos oxigenados del nitrógeno: No. de Oxidación +1 +2 +3 +5 +6 prefijos y sufijos).

N2O NO N2O3 N2O5 NO3

Anhídrido hiponitroso Óxido de nitrógeno Anhídrido nitroso Anhídrido nítrico Anhídrido pernítrico (única excepción a la tabla de

Algunos metales de transición forman compuestos oxigenados del tipo anhídrido (óxido ácido) cuando trabajan con números de oxidación mayores que 4. Si lo hacen con número de oxidación menores o iguales que 4 forman óxidos. Ejemplo: Cr2O3 Óxido crómico CrO3 Anhídrido crómico HOJA DE TRABAJO No.3 SERIE I: dar el nombre a partir de la fórmula en los 3 sistemas de nomenclatura: 1. Cl2O3 2. CO2 3. SO3 4. I2O7 5. NO

6. SO2 7. CO 8. Mn2O7 9. P2O5 10. Cl2O5

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SERIE II: dar la fórmula a partir del nombre: 1. Dióxido de carbono 6.Trióxido de wolframio 2. Trióxido de difósforo 7. Pentaóxido de divanadio 3. Pentaóxido de diyodo 8. Trióxido de cromo 4. Heptaóxido de dimanganeso 9. Heptaóxido de dibromo 5. Oxido de diyodo 10. Óxido de silicio COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS Hidruros: Compuestos binarios de elementos representativos de los grupos IA, IIA y IIIA con el hidrógeno (con excepción del boro) y con elementos de transición. Característica principal: el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Nombre Genérico: Hidruro Nombre Específico: el del metal adjetivado si solo forma un hidruro, si no, el nombre del metal terminado en oso o en ico según actúe con su menor o mayor número de oxidación respectivamente; o aplicando el sistema Stock o el sistema estequimetrico. CuH :

Hidruro cuproso Monohidruro de cobre Hidruro de cobre (I)

CuH2: Hidruro cúprico Dihidruro de cobre Hidruro de cobre (II) Cuando el hidrógeno forma compuestos con los metales de transición, estos son del tipo de los hidruros. En muchos casos, el hidrógeno más que combinarse se disuelve en el metal (OCLUSIÓN) formando enlaces que no siguen la clasificación tradicional de iónico, covalente etc. Con el boro primer elemento del grupo IIIA, el hidrógeno forma compuestos llamados BORANOS. El más simple que se conoce es el B2H6 y se le llama DIBORANO; y así sucesivamente, según sea la cantidad de boro, se usará el prefijo adecuado. El más complejo que se conoce es el DECABORANO B10H14. Combinación del hidrógeno con los elementos del grupo IVA Estos elementos forman con el hidrógeno; compuestos que tienen la propiedad de formar cadenas por uniones entre átomos de la misma naturaleza. Esta propiedad es mayor en el carbono y disminuye a medida que aumenta el peso atómico del elemento. Los compuestos formados por el carbono y el hidrógeno se llaman HIDROCARBUROS, el más simple es el METANO CH4. El silicio forma cadenas hasta de 8 a 10 átomos. Estos compuestos se llaman SILANOS. Los compuestos hidrogenados del Germanio, Estaño y Plomo son poco importantes.

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Combinación del Hidrógeno con los Elementos del Grupo VA La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye al aumentar el peso atómico. Reciben nombres especiales, los cuales son aceptados por la nomenclatura actual: NH3 PH3 AsH3 SbH3

AMONIACO FOSFINA ARSINA ESTIBINA

Combinación del Hidrógeno con los Elementos de los Grupos VIA Y VIIA Los compuestos binarios del hidrógeno y los no metales de las familias VIA y VIIA. Se nombran de la siguiente manera: Nombre Genérico: raíz del nombre del No Metal con la terminación URO. Nombre Específico: de Hidrógeno. Ejemplo: HCl H2S

Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno

Cuando estos compuestos se disuelven en agua, cambian sus propiedades. Las soluciones resultantes tienen sus propiedades ácidas y reciben el nombre de HIDRÁCIDOS. HCl (gaseoso) + H2O

HCl (acuoso)

Nomenclatura: Nombre Genérico: ácido Nombre Específico: raíz del nombre del no-metal con la terminación HIDRICO. H2S(g) Sulfuro de hidrógeno H2S(ac) ácido sulfhídrico

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COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO Y SIN HIDROGENO Estos compuestos en: 1. METAL - NO METAL: Sales haloideas o sal neutra 2. NO METAL - NO METAL: Binario no metálico 3. METAL - METAL: Aleación 4. METAL - MERCURIO: Amalgama METAL-NO METAL: Compuestos formados por un metal y un no-metal (sales haloideas). Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los hidrácidos por metales. Nombre Genérico: el del no metal terminado en URO. Nombre Específico: el del metal. Puede usarse en los tres sistemas. CuCl2 S.C: Cloruro cúprico S.E: Di o Bicloruro de cobre S.S: Cloruro de cobre (II) NO METAL - NO METAL Nombre Genérico: el nombre del elemento más negativo terminado en URO. Nombre Específico: el del otro elemento. BF3 Floruro de boro Trifluoruro de boro Fluoruro de boro (III) METAL - METAL Técnicamente estos compuestos no se consideran producto de reacción química, en muchos casos la composición varía entre amplios límites, se acepta que son soluciones de un metal en otro. Nombre Genérico: aleación Nombre Específico: el nombre de los metales mencionando primero el menos electronegativo. CrFe : aleación de cromo y hierro. Algunas aleaciones tienen nombres especiales: Latón: CuZn Peltre: PbSn Bronce: CuSn METAL - MERCURIO Nombre Genérico: amalgama Nombre Específico: el del otro metal Ejemplo: AgHg: amalgama de plata.

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HOJA DE TRABAJO No.4 Dé el nombre de los siguientes compuestos en los 3 sistemas de nomenclatura: 1. CaH2 5. FeH3 2. NaH 6. AlH3 3. KH 7. LiH3 4. CuH De la fórmula de los siguientes compuestos: 1. Hidruro mercúrico 2. Dihidruro de berilio 3. Tetrahidruro de estaño 4. Hidruro plúmbico 5. Germano 6. Decaborano HOJA DE TRABAJO No. 5 Dar nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas posibles. 1. HF (ac) 4. HI 2. HCl (ac) 5. H2S (ac) 3. HBr (ac) De la fórmula de los siguientes compuestos: 1. Ácido selenhídrico 2. Sulfuro de hidrógeno 3. Bromuro de hidrógeno HOJA DE TRABAJO No.6 Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas: 1. CuCl 4. Fe2S3 7. Po3N4 2. CuCl2 5. Au2S3 3. FeS 6. SbCl5 Dar la fórmula de los siguientes compuestos: 1. Dinitruro de tripolonio 4. Ioduro de bario (II) 2. Bromuro cálcico 5. Tetrafluoruro de titanio 3. Cloruro auroso HOJA DE TRABAJO No.7 Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas 1. PCl 2. S2Cl2 3. NBr2 4. ICl 5. SbCl5

6. IF 7. PCl5 8. AsBr5 9. BCl3 10. PI3

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Dar la fórmula de los siguientes compuestos: 1. Triyoduro de fósforo 2. Pentacloruro de arsénico 3. Tribromuro de boro 4. Bromuro de yodo 5. Tricloruro de nitrógeno 6. Tetracloruro de carbono 7. Sulfuro silícico

8. Dibromuro de diazufre 9. Dicloruro de azufre 10. Bromuro hiposulfuroso 11. Carburo de calcio 12. Fluoruro peryódico 13. Bromuro de selenio (VI) 14. Pentaselenuro de difósforo

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COMPUESTOS TERNARIOS Son aquellos constituidos por tres elementos distintos, para su estudio se dividen en cuatro grupos:  Hidróxidos  Oxácidos  Oxisales Neutras  Sales ternarias sin oxigeno -Sales Neutras -Sales Ácidas -Sales de amonio derivadas de hidrácidos HIDRÓXIDOS Metal +x + O-2 Metal2Ox + xH2O Donde: X= Valencia del metal con carga “+”

Metal(OH)x

Los Hidróxidos están caracterizados por poseer un ión (OH)- . Estos compuestos pueden formarse a partir de agregarle agua a un óxido metálico. Siendo requerido una misma cantidad de moléculas de agua por átomos de oxígeno tenga el óxido metálico. El anión hidróxido(OH)- es un ión poliatómico que puede formar hidróxidos con iones de metales (cationes). El numero de oxidación del grupo (OH) es -1, de acuerdo con la regla que establece que “el total de la suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión, es igual en magnitud y signo a la carga del ión” : (O -2 H+1 )

(-2) + (+1) = - 1 ,

-1

-1 = -1

Ejemplos: Indicar la fórmula del Hidróxido de Potasio K +1 (OH)-1 = KOH Indicar la fórmula del Hidróxido de Calcio Ca+2 (OH)-1 = Ca(OH)2 Cuál es el nombre del compuesto Fe(OH)2 ? Fe+2 Ferroso (OH)-1 Hidróxido S. Clásico o Funcional Hidróxido Ferroso

S. Estequimetrico Dihidroxido de hierro

S. Stock Hidroxido de hierro (II)

Los hidróxidos resultan de la combinación química del agua con óxidos de metales, por ejemplo hidróxido de bario se forma al reaccionar BaO con H2O. ¿Qué compuesto se forma al reaccionar óxido de calcio con agua?. Utilizando las formulas correspondientes, escribir la ecuación química de esa reacción y nombrar en los tres sistemas. CaO + H2O = Ca(OH)2 S. Clásico o Funcional S. Stock S. Estequiometrico Hidróxido Cálcico Dihiidroxido de Calcio (II) Dihidroxido de Calcio

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Escribir la ecuación química de la reacción de óxido de potasio con agua y nombrar el compuesto formado. K2O + H2O = K2(OH)2 = 2 KOH S. Clásico o Funcional Hidroxido Potasicvo

S. Stock Hidroxido de Potasio (I)

S. Estequiometrico Hidroxido de potasio

OXÁCIDOS Es la combinación de un anhídrido en agua. La mayoría de los ácidos usados comúnmente en la industria son oxácidos, éstos poseen según su estructura: SO2 + H2O --------------------> H2SO3 Anhídrido Agua Oxácido SO3 + H2O --------------------> H2SO4 Anhídrido Agua Ácido sulfúrico Caso 1: HxNmyOz = Hidrogeno + Anhídrido (proveniente de un No metal) Ejemplo: Formar los oxácidos que puede formar el cloro.

La fórmula del ácido nitrico es HNO3, de que óxido de nitrogeno se puede obtener esta? Solución: Invirtiendo el proceso, para poder eliminar una molecula de agua de la formula del ácido nitrico, se dobla primero el número de sus atomos y luego se substrae la molecula de agua.

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HNO3 = H2N2O6 menos H2O = N2O5 Puesto que el ácido es nítrico trabaja el nitrógeno con valencia 5 entonces el óxido es nítrico. Al igual que los prefijos hipo y per, los prefijos orto, meta y piro permiten distinguir entre diferentes óxacidos que poseen el mismo elemento. Los prefijos orto y meta se utilizan para ácidos que difieren en contenido de agua. Para el fosforo cuando a su óxido fosfórico se le agregan diferente cantidad de molécula de agua se nombran según el caso.

El prefijo piro sirve para designar un ácido formado a partir de dos moleculas de un ortoácido menos una molecula de agua. La nomenclatura IUPAC acepta que este prefijo se retenga para: - ácido pirosulfuroso - ácido pirosulfurico - ácido pirofosforoso -ácido pirofosfórico Se recomienda usar el prefijo di en vez de piro

Caso 2: HxMyOz = Hidrogeno +Anhídrido (proveniente de un metal*) El cromo es un anfótero que cuando trabaja con valencia mayor a 4 entonces me forma un anhídrido proveniente de un metal (comportandose como un No metal) y este a su vez al unirse al hidrogeno como un OXACIDO.

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OXÁCIDOS SISTEMA ESTEQUIOMETRICO Nombre Genérico: Por medio de la terminación OXO se escriben la cantidad de oxígenos presentes en la formula, luego se cambia la terminación OSO o ICO por ATO. Luego se coloca entre paréntesis y en número romanos la valencia del no metal. Nombre Especifico: de Hidrogeno. Ejemplos FORMULA

S. CLASICO

S. ESTQUIOMETRICO

H2CrO4

Ácido Crómico

Tetraoxocromato (VI) de Hidrogeno

H2SO4

Ácido Sulfúrico

Tetraoxosulfato (VI) de Hidrógeno

HClO4

Ácido Perclórico

Tetraoxoperclorato (VII) de Hidrógeno

OXISALES NEUTRAS Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos por un metal. La nomenclatura se puede derivar de aquella de los ácidos oxácidos. En el caso de los oxácidos cuyo nombre trivial contiene el sufijo oso, dan lugar a sales terminadas en ito y oxácidos cuyo nombre trivial termina en ico, dan lugar a sales conteniendo el sufijo ato.

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Sales Ácidas: Estas sales resultan cuando se sustituye un hidrogeno por un metal en los hidrácidos. Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO. Nombre específico: se antepone la palabra ÁCIDO al nombre del metal. Ejemplo: NaHS: Sulfuro ácido de sodio. KHF3 : Fluoruro ácido de Potasio Sales Neutras: Cuando se sustituye completamente losatomos de hidrogeno por un metal en los hidrácidos. Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO. Nombre específico: Se nombran los metales, (los cuales deben escribirse en orden creciente de sus números de oxidación u orden creciente de peso atómico si son del mismo grupo) anteponiéndole la palabra doble. Ejemplo: NaKS: Sulfuro doble de sodio y potasio. KMgF3: Fluoruro doble de potasio y magnesio Sulfo-sales, seleni-sales y teluri-sales. Estas sales resultan de la sustitución de los oxígenos de las oxisales por azufre, selenio o telurio respectivamente. Estas sales se nombran de la misma manera que las oxisales que las origina, anteponiendo el nombre genérico los prefijos TIO o SULFO si el sustituyente es el azufre, SELENI, si es selenio y TELURI si es telurio. Ejemplo: Na2CO3 ------- Na2CS3 Carbonato Sulfo-carbonato de sodio sódico Tio-carbonato de sodio Na2CO3 ------- Na2CSe3 Carbonato Seleni-carbonato de sodio Sódico Na2CO3 ------- Na2CTe3 Carbonato Teluri-carbonato de sodio sódico Sales de Amonio: Derivadas de hidrácidos. Estas sales resultan cuando se sustituye un hidrogeno por un metal en los hidrácidos. Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO. Nombre específico: “de amonio” (NH4)1 NM Ejemplo:

(NH4)2 S: Sulfuro de amonio NH4 F : Fluoruro de amonio

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RADICALES O IONES POLIATÓMICOS Los ácidos pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos, dando origen a radicales. Los radicales de los oxácidos son llamados en general OXIANIONES, los cuales forman su nombre de la manera siguiente: 1. Si el ácido que le dio origen termina en OSO, el nombre del radical se hace terminar en ITO. 2. Si el ácido que le dio origen termina en ICO, el nombre del radical se hace terminar en ATO.

HOJA DE TRABAJO DE NOMENCLATURA INORGANICA TERNARIOS Ejercicio 1: Nombre los siguientes compuestos en los sistemas posibles. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

Ca(OH)2 CuOH Mn(OH)4 HClO 4 H2SO3 H2S2O5 H2SO4 H2S2O7 HNO2 HNO3

11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19.

H3PO3 H3PO4 H2CO3 H4SiO4 H3BO3 H2MnO4 HMnO4 H2CrO4 H2Cr2O7

Ejercicio 2: Escriba la formula Química de los siguientes compuestos ternarios. 1. 2. 3. 4. 5.

Soda Caustica Dihidróxido de bario Hidr oxido de cerio (III) Hidróxido de hierro(II) Trihodróxido de cerio

6. Hidróxido de amonio 7. Hidróxido de bismuto(III) 8. Hidróxido de calcio 9. Hidróxido de níquel(II) 10. Hidróxido de plomo(II)

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Ejercicio 3: Nombre los siguientes iones poliatómicos según corresponda. 1. ClO – 2. ClO 4– 3. SO42– 4. HSO4– 5. SO32– 6. NO3– 7. CO32– 8. H2PO4– 9. CrO42– Ejercicio 4: Clasifique los siguientes compuestos escribiendo a la par el número según el grupo funcional al que pertenecen: Cu2SO4 _____ 1. Hidróxido (NO3)-1 _____ 2. Oxácidos H2SO3 _____ 3. Sales Neutras Na2CS3 _____ 4. Sales Acidas Ca(OH)3 _____ 5.Ninguno de los anteriores NaHS _____

Ejercicio 5: A continuación se le presentará un listado de formulas donde debe indicar su nombre en los sistemas posibles de nomenclatura para nombrar compuestos. a. S2O3-2 b. HMnO4 c. LiMgP d. KHSe e. K2Cr2O7

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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA CUATERNARIOS OXISALES ÁCIDAS Una oxisal ácida es el producto de la sustitución parcial de los hidrógenos en un oxácido. Para nombrar las oxisales ácidas se aplican las mismas reglas que se dieron para nombrar las oxisales neutras, escribiendo la palabra ÁCIDO antes que el nombre del metal. NaHCO3

Carbonato ácido de sodio Bicarbonato de sodio Hidrogenocarbonato de sodio (IUPAC) Carbonato de sodio hidrogenado

Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles se pueden nombrar las oxisales nombrando las veces que se encuentra presente la función ácido o suprimiendo la palabra ácido, se nombra el número de átomos del metal. IUPAC establece que cuando el hidrógeno esta presente como catión en una sal (hidrogeno acídico) su nombre debe colocarse a continuación del nombre del anión, indicando con ello que hay hidrógeno reemplazable presente en la formula. Na2HPO4

Fosfato monoácido de sodio Fosfato disódico

NaH2PO4

Fosfato diácido de sodio Fosfato monosódico

El hidrogeno no-ácidico presente en ciertos aniones, por ejemplo en los iones fosfito e hipofosfito, se incluye en el nombre del anión y no se cita explícitamente. Na2PHO3 Fosfito de Sodio KPH2O2 Hipofosfito de potasio Cuando ambos, hidrogeno acídico y no-acidico, estan presentes en la misma formula, uno de ellos (no acidico implícito en el anión) y el otro debe indicarse. KH(PHO3) Fosfito hidrogeno de potasio NaH(PHO3 ) Fosfito hidrogeno de sodio Para escribir formulas de sales acidas se puede hacer referencia a los aniones terciarios resultantes de satisfacer con uno o dos hidrogenos, la valencia de los aniones binarios.

Anión Binario

Anión Terciario

Nombre Anión

(SO4)-2

(HSO4)-1

Sulfato hidrogeno

(CO3)-2

(HCO3)-1

Carbonato hidrogeno

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(PO4)-3

(HPO4)-2

Ortofosfato monohidrogeno

(PO4)-3

(H2PO4)-1

Ortofosfato dihidrogeno

(SO3)-2

(HSO3)-1

Ortosulfito hidrogeno

(AsO4)-3

(H2AsO4)-1

Ortoarsenato dihidrogeno

(AsO4)-3

(HAsO4)-2

Ortoarsenato hidrogeno

Formula

Nomenclatura IUPAC

(NH4)2HAsO4

Ortoarsenato monohidrogeno de amonio

NaHCO3

Carbonato hidrogeno de sodio

Puesto que la suma de los números de oxidación de un ión es igual a la carga del ión, se toma la carga del ion como el numero de oxidación del grupo y se procede a escribir fórmulas. Ejemplo 1 : Indicar la formula del carbonato hidrogeno potásico K carga +1 (HCO3) carga -1 Entonces KHCO3 Ejemplo 2 : Nombre el compuesto Ag2HPO4 Anion es HPO4 = ortofosfato monohidrogeno Metal = Plata Ortofosfato monohidrogeno de plata

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NOMBRE EN LOS TRES SISTEMAS DE OXISALES ÁCIDAS: -H H2CO3 NaHCO3 +Na Ácido carbónico Carbonato ácido de sodio Oxisales ácidas resultan también de la sustitución de los hidrógenos en los ácidos por no metales. SAL

TRADICIONAL

NaHSO4

Sulfato sodio

ácido

de

K2HPO4

Fosfato potasio

ácido

de

KH2PO4

Fosfato diácido de potasio

Dihidrogenofosfato potásico

Fe(HSO4)2

sulfato ácido hierro (II)

hidrogenosulfato hierro (II)

FORMULA

de

ESTEQUIOMETRICO

STOCK

Hidrogenosulfato sódico

Hidrogenotetraoxoxsulfato (VI) de sodio

Hidrogenofosfato potasio

Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio

NOMBRE

FHSO3

Ácido fluorosulfúrico

ClHSO3

Ácido clorosulfúrico

NH2HSO3

Ácido amidosulfúrico

de

Dihidrogenotetraoxofosfato (V) potásico de

bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)

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SALES BASICAS Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por radicales negativos. Se utilizan las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas, cambiando únicamente la palabra ÁCIDO por la palabra BÁSICO que indica la función base en la sal. Ejemplo: CaOHNO3

Nitrato básico de calcio

Si el hidróxido de donde se parte tiene más de dos OH, pueden originarse distintas sales básicas, las que se diferencian al nombrarlas por los numerales mono, di, etc. antepuestos a la palabra básico, según el número de OH existentes. BiOH(NO3)2 Bi(OH)2NO3

Nitrato monobásico de bismuto Nitrato dibásico de bismuto

Las sales básicas pueden nombrarse también de la siguiente manera: Nombre Genérico: el nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al nombre y con prefijos adicionales para indicar los OH presentes. Nombre Específico: el del metal indicando su estado de oxidación como en el sistema stock. Bi2[OH(NO3)]3 Hidroxinitrato de bismuto Bi(OH)2NO3 Dihidroxinitrato de bismuto FeOHSO4 Hidroxisulfato de hierro (III) Se usan los prefijos OXI- o HIDROXI- para su denominación. MgOHCl Hidroxicloruro de magnesio Cu2(OH)3Cl Trihidroxicloruro de cobre (II) Cu2(OH)2CO3 Dihidroxicarbonato de cobre (II) Dichos compuestos contienen en su estructura grupos OH- (hidroxi) u O-2 (oxi) cuyo grado de oxidación se suma al del anión. Ejemplo: Escribir la formula de dihidroxisulfito de plomo (II) Solución: Contiene dos grupos OH- y un grupo SO3-2 y entonces la valencia global es -4 por lo que dicha agrupación se unirá a dos grupos o cationes Pb+2, por lo que la fórmula de dicho compuesto será: Pb2(OH)2SO3

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NOMBRE EN LOS TRES SISTEMAS DE OXISALES BÁSICAS SAL

Mg(OH)NO3

TRADICIONAL

Nitrato magnesio

básico

ESTEQUIOMETRICO

de

Hidroxido-nitrato magnesio

STOCK

de

Hidroxitrioxonitrato (V) de Magnesio

Cu2(OH)2SO4

Sulfato dibásico de Cobre (II)

Dihidroxido-sulfato de cobre (II)

Dihidroxitetraoxosulfato (VI) de Cobre (II)

Cd(OH)Br

Bromuro Cadmio

Hidroxido-Bromuro Cadmio

Hidroxibromuro de Cadmio

básico

de

de

OXISALES DOBLES Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos que tienen dos o más hidrógenos sustituidos, por dos o más metales diferentes. Se nombran siguiendo las mismas reglas que se utilizan para nombrar las oxisales neutras, intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el específico, formando este último por el nombre de los metales. Por ejemplo para el H2SO4: (SO4)-2

Al cambiar un hidrógeno por Na y el otro hidrógeno por K, sé forma: NaKSO4 Sulfato doble de sodio potasio.

Al igual que lo establecido para sales dobles ternarias, las sales cuaternarias conteniendo dos cationes en su estructura se nombran colocando la palabra “doble” después del nombre del anión (terminado en ato). KNaCO3 KAgCO3 CsFe(SO4)2

carbonato doble de potasio y sodio carbonato doble de potasio y plata sulfato doble de cesio y hierro (III)

Pasos a seguir para determinar la formula a partir del nombre del compuesto: Ejemplo: ¿Cuál es la formula a partir del sulfato de cesio y aluminio? a) Indicar primero los átomos o grupos de átomos y sus números de oxidación correspondiente Cesio +1 Aluminio +3 Sulfato ( SO4) = +6+ (-2x4) =-2

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b) Colocar a la izquierda el catión de menor valencia, seguido del otro catión y por ultimo el anión, cada uno con su respectivo numero de oxidación. (Cs+1 Al+3) (SO4)-2 c) Sumar los números de oxidación positivos y cruzar este producto con el numero de oxidación negativo. Simplificar la formula. (Cs+1 Al+3) = carga = +1+3 = +4 (CsAl) +4 se combina con (SO4)-2 Entonces ( CsAl)2 (SO4)4 Simplifica CsAl (SO4)2 NOMBRE EN LOS 2 SISTEMAS DE OXISALES DOBLES

SAL

SISTEMÁTICA / ESTEQUIOMETRICA

KNaSO4

tetraoxosulfato potasio y sodio

(VI)

de

sulfato (doble) de potasio y sodio

CoNaPO4

tetraoxofosfato cobalto y sodio

(V)

de

fosfato (doble) de cobalto (II) y sodio

MgNH4AsO4

tetraoxoarseniato (V) amonio y magnesio

de

arseniato (doble) de amonio y magnesio

TRADICIONAL/FUNCIONAL

HIDRATOS Un hidrato es un compuesto que contiene moléculas de agua, usualmente llamada agua de cristalización, unidas estructuralmente. CuSO4 · 5 H2O Sulfato de cobre pentahidratado Sulfato de cobre (II) 5 - agua Sulfato de cobre (II) 5 – hidratos SOLVATOS En muchas ocasiones, las sales y otros compuestos que cristalizan en el seno de disoluciones, engloban en su estructura un número determinado de moléculas de disolvente, las denominamos SALES SOLVATADAS o SOLVATOS. Si la moléculas Son de agua se les llama hidratos. Para su nomenclatura se utilizan el nombre normal de la sal indicando a continuación el número de moléculas de disolvente y el nombre del disolvente. CaCl2 · 8 NH3 Cloruro de calcio-8-amoníaco AlCl3 · 4 CH3CH2OH Cloruro de aluminio-4-etanol

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Hoja de Trabajo A continuación se le presentará un cuadro de formulas donde debe indicar su nombre en por lo menos dos sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos o bien indicar su formula según proceda. FORMULA

CLASICO

ESTEQUIOMETRICO

STOCK

trifluoruro de amonio estroncio AL2SO4(OH)4

Tris[hidrogeno-heptaoxodicromato(VI)] de hierro Trióxido doble de titanio y hierro (II)

Cu2Cl(OH)3 Clorato doble de magnesio y calcio (H2AsO4)-1 Ácido fluorosulfúrico

BaBr2 * 7H2O

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NORMAS DE SEGURIDAD COMO PROTEGERSE EN UN LABORATORIO REGLAS DE SEGURIDAD 1. Use lentes de seguridad todo el tiempo que permanezca en el laboratorio. Las personas que usan lentes por prescripción médica ya tienen cierta protección pero, además deben usar lentes de seguridad. 2. Infórmese de la localización exacta de los extinguidores, alarmas contra incendios y otras medidas de seguridad en el laboratorio, así como el uso de estos aparatos. 3. Trabaje únicamente durante las horas de laboratorio y realice solo los experimentos autorizados y bajo la supervisión del encargado del laboratorio. 4. Si está mareado siéntese inmediatamente 5. Cuando los reactivos se contaminan, los experimentos se echan a perder y pueden ocurrir accidentes. Para evitar eso: a.) Tire los reactivos utilizados en los lugares adecuados, NO LOS REGRESE A LOS FRASCOS ORIGINALES. b.) Nunca introduzca en un frasco de reactivos los goteros o pipetas que tiene en su gaveta; en vez de ello vierta un poco de reactivo en un beacker o matraz limpio y seco y de ahí tome las cantidades necesarias con el gotero o la pipeta. c.) Procure no colocar la parte interna de los tapones de corcho o vidrio sobre las partes de su mesa de trabajo que estén llenas de polvo o sustancias químicas. Si el tapón tiene cabeza plana, colóquelo boca arriba sobre la mesa. Si tiene cabeza redonda debe sostenerse entre los dedos. d.) Lave bien la cristalería antes y después de usarla. 6. Muchos accidentes ocurren por no leer la etiqueta de los frascos. Acostúmbrese a leer la etiqueta del frasco que tome del anaquel. Así, estará más consciente de lo que hace. 7. Para evitar la humedad en el laboratorio, así como conservar su propio piso seco y no resbaladizo, elimine todos los desperdicios (reactivos insolubles en agua, papel filtro, cerillos usados, toallas de papel) tirándolos en el cesto de la basura situado en el laboratorio. 8. Siempre que esté dentro del laboratorio deberá tener puesta y debidamente abotonada su bata, además deberá tener a mano sus lentes de seguridad y colocárselos cuando sea necesario y como protección también deberá tener una toalla para limpiar alguna cosa que se le derrame. 9. Sé prohibe totalmente el consumo de bebidas y alimentos, así como fumar dentro del laboratorio.

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EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL a) GAFAS PROTECTORAS Para evitar la salpicadura de sustancias químicas, el contacto de vapores irritantes a los ojos o el acceso de sustancias sumamente finas a los mismos, deben usarse gafas plásticas. Es importante también hacer notar que el uso de lentes de contacto provoca una mayor lesión en caso de salpicaduras o irritación por vapores debido a que la sustancia penetra entre el lente y el ojo. Otro tipo de protector facial, son las llamadas caretas plásticas. b) BATA Esta se emplea para evitar el contacto directo de la piel y la ropa con cualquier reactivo que pudiera dañarlas. c) CAMPANA Debido a que la inhalación de vapores de sustancias volátiles es la vía más común por la que el agente tóxico penetra al organismo, debe hacerse SIEMPRE uso de las campanas de extracción cuando se manipulen tales sustancias. d) PERILLAS O BOMBAS DE HULE Como en algunos casos se han de pipetear sustancias tóxicas y corrosivas, debe hacerse SIEMPRE uso de las perillas o bombas de hule, para que el contaminante no se absorba por la vía digestiva. Esto debe de realizarse en la campana de extracción. Siempre debe evitarse que las substancias que se manipulen se introduzcan al interior de la perilla. INCENDIOS Y SU CONTROL INCENDIO Se describe como una reacción de combustión entre materiales oxidantes y reductores con la emisión de energía térmica, caracterizada por llamas y humo. El proceso se presenta según el diagrama siguiente, conocido como triángulo del fuego: Fuentes de Ignición: calor, llamas, chispas, superficies calientes, etc. Reductores: oxígeno (aire), cloratos, ácido nítrico, etc. Oxidantes: madera, gasolina, alcohol, etc. El fuego se produce únicamente cuando están presentes simultáneamente los tres componentes mencionados arriba, en la proporción y cantidad adecuadas para iniciar y mantener la reacción de combustión, es decir, suficiente cantidad del material reductor; y de las fuentes de ignición en presencia de agentes oxidantes; además, el reductor debe estar en condiciones adecuadas para la combustión (material seco, sí fuera el caso). La ocurrencia del fuego se facilita si, además de lo anterior, el reductor es un material inflamable líquido o gaseoso, que puede vaporizarse con poco requerimiento de energía. En la mayoría de los casos de incendio, la fuente de ignición debe suministrar suficiente calor para vaporizar el combustible y para encender la mezcla. En pocos casos (materiales sensibles al oxígeno) solamente se necesita que se forme una mezcla del vapor con aire que encenderá espontáneamente.

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CLASES DE INCENDIO Y SU CONTROL: CLASE A: Tipo de material: combustibles ordinarios como papel, cartón, madera, carbón y materiales de fibra con excepción de algunas fibras sintéticas. Mecanismos de extinción: enfriamiento a temperatura inferior al punto de inflamación. Agente extintor usado: agua o espumas. CLASE B: Tipo de material: combustibles pesados como diesel, líquidos inflamables como gasolina, benceno. Mecanismo de extinción: sofocación y separación mecánica. Agente extintor usado: espuma, anhídrido carbónico o polvo seco. CLASE C: Tipo de material: aparatos eléctricos en funcionamiento como motores, transformadores, interruptores, etc. Mecanismo de extinción: sofocación e inhibición química. Agente extintor usado: dióxido de carbono o polvo seco. Es necesario el uso de extintores no conductores de la electricidad. CLASE D: Tipo de material: metales combustibles (ya sea en gránullos o en polvo) como magnesio, zirconio, titanio, litio, potasio y compuestos organometálicos. Agente extintor usado: polvo seco. SÍMBOLOS DE PROTECCIÓN Y PELIGROSIDAD Sustancias explosivas: E peligro: éste símbolo señaliza sustancias que pueden explotar bajo determinadas condiciones. Ejemplo: dicromato de amonio. Precaución: evitar choque, percusión, fricción, formación de chispas y acción del calor. Sustancias comburentes: O peligro: los compuestos comburentes pueden inflamar sustancias combustibles o favorecer la amplitud de incendios ya declarados, dificultando su extinción. Ejemplos: permanganato de potasio, peróxido de sodio. Precaución: eEvitar cualquier contacto con sustancias combustibles. Sustancias fácilmente inflamables: F peligra 1. Sustancias autoinflamables: Ejemplos: alquilos de aluminio, fósforo. Precaución: evitar el contacto con el aire.

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2. Gases fácilmente inflamables: Ejemplos: butano, propano Precaución: evitar la formación de mezclas inflamables gas-aire y aislar fuentes de ignición. 3. Sustancia sensibles a la humedad: productos químicos que desarrollan emanaciones de gas inflamable en contacto con el agua. Ejemplos: litio, borohidruro de sodio. Precaución: evitar el contacto con el agua o con la humedad. 4. Líquidos inflamable: líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC. Ejemplos: acetona, benceno. Precaución: aislar de llamas, fuentes de calor y chispas. Sustancias Tóxicas: T Peligro: tras una inhalación, ingestión, o absorción a través de la piel pueden presentarse en general, trastornos orgánicos de carácter grave o incluso la muerte. Ejemplos: trióxido de arsénico, cloruro de mercurio (II) Precaución: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano y en caso de malestar recurra inmediatamente al médico. Sustancias nocivas: Xn Peligro: La incorporación de estas sustancias por el organismo produce efectos nocivos de menor trascendencia. Ejemplos: piridina, tricloroetileno Precaución: evitar el contacto con el cuerpo humano, así como la inhalación de vapores. En caso de malestar recurrir al médico. Sustancias corrosivas: C Peligro: por contacto con estas sustacnias se destuye tejido vivo y también otros materiales. Ejemplos: bromo, ácido sulfúrico. Precaución: no inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa. Sustancias irritantes Xi Peligro: éste símbolo destaca aquellas sustancias que pueden producir acción irritante sobre la piel, en los ojos y sobre los órganos respitarios. Ejemplos: solución de amoniaco, amoniaco, cloruro de bencilo. Precaución: no inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel y los ojos. BIBLIOGRAFÍA: Brescia/Arents/Meislich/Turk/Weiner, FUNDAMENTOS DE LABORATORIO QUÍMICO, Editorial C.E.C.S.A. 1a. edición en español, México 1979.

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CRISTALERÍA COMÚN EN EL LABORATORIO Y SUS USOS La cristalería en base a su uso se puede clasificar en cristalería TC (to contain) o TD (to discharge); la primera se utiliza para contener soluciones y la segunda para la medición de volúmenes y su transporte. La cristalería TC más común es: Beackers: los hay de diversas formas y tamaños; contienen soluciones. Algunos tienen mangos de sujetación. Earlenmeyers o matraz cónico: con la parte superior angosta, para facilitar la agitación de soluciones sin salpicaduras; se utiliza en el proceso de titulación; hay ciertos tipos de earlenmeyer, con una salida para una bomba de vacío para filtraciones, que se le denomina kitasato. Tubos de ensayo: de forma cilíndrica para ensayos en micro; los hay con salida para bomba de vacío, con tapón esmerilado, existen otros con escala llamados para centrífuga, por el aparato con que se completan. Los hay de diversos materiales. Ampollas de decantación: para separar fases líquidas, ya sea por inmiscibilidad o densidad, tiene tapón esmerilado y una llave de paso, pueden tener forma de globo o cilíndrica. La cristalería TD más común es: Bureta: para grandes volúmenes de líquidos, de forma cilíndrica, con llave de paso; se necesita de un soporte y una pinza para sostenerla, son necesarias para el proceso de titulación. Probeta: para medir volúmenes, son menos exactas que las buretas; tienen base. Pipeta: Para pequeños volúmenes de líquidos; pueden ser volumétricas, cuando tiene un volumen definido de medición o serológicas. Otro tipo de cristalería de uso común: Balones: tienen una base semiesférica y una salida angosta y cilíndrica; se usan para preparar soluciones y para contenerlas, presentan una línea de aforo, índice del volumen medible del balón. Pueden usar tapón esmerilado; presentan una especificación de temperatura máxima de uso, al igual que varias cristalerías de uso en el laboratorio. Los hay con distinto número de salidas y de base redonda. Condensadores: se usan para condensar vapores cuando se pretende separar dos líquidos por diferencia de puntos de ebullición; por ellos fluyen agua por la parte de afuera y el condensado por la parte interior. Refrigerante: se usan para evitar la salida de vapores a la atmósfera; el vapor fluye por los canales circulares del refrigerante, condensándose. Crisoles: se utilizan para la calcinación de muestra; se elaboran de porcelana, por no reaccionar con los materiales a calcinar y porque éste material resiste las altas temperaturas.

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Tienen generalmente una tapadera. Mortero y Pistilo: se usan para pulverizar una muestra cuando ésta se encuentra en partículas de gran tamaño, aumentando así el área de contacto del reactivo. Embudos: se usan para pasar un líquido de un recipiente a otro; también acompañados de papel filtro, se usan para filtrar una solución y dejar el sólido en el papel filtro y la solución en otro recipiente. Varillas de agitación: sirven para agitar mezclas para homogeneizar o para facilitar la disolución. Otros equipos necesarios en el laboratorio son: Bases y Soportes: para sostener buretas, tubos de ensayo, ampollas de decantación, refrigerantes, condensadores o rejillas de asbesto. Hay de forma circular o triangular. Rejillas de Asbesto: sirven para el soporte de la cristalería a la hora de calentar cierta muestra. Están hechas de un material resistente al fuego. Pinzas: sirven para sujetar los tubos de ensayo, crisoles u otros objetos. Mecheros: los hay de dos clases: Bunsen, éstos son pequeños con boca angosta y producen temperaturas hasta de 400 grados celsius; y el Mecker, éstos son de mayor tamaño y con boca ancha, producen temperaturas hasta de 700 grados celsius. Gradillas: sirven para sostener los tubos de ensayo. Balanzas: pueden ser: semianalíticas, con una precisión hasta de 0.01 gramos y pueden ser de monoplato o biplato, las otras son las analíticas con una precisión hasta de 0.0001 gramos. Espátulas: para el manejo de sólidos, son de acero inoxidable, las hay de pequeño tamaño llamadas microespátulas. Mangueras: sirven para el flujo de agua o gas para los mecheros. Perillas de Succión: se utilizan para pipetear sustancias irritantes. Definición: Menisco: es la desviación del líquido hacia las paredes del recipiente que lo contiene, causada por la adhesión de las moléculas a éstas. Cuando existe menisco, la lectura se hace en la parte tangente horizontal del líquido. Mientras más pequeño es el diámetro del aparato TD, más precisa es la lectura (más pequeño es el menisco). TRABAJO DE INVESTIGACIÓN No. 1: Hacer una investigación sobre toda la cristalería y el equipo que se utiliza en un laboratorio de química, escribiendo una breve definición de estos (como aparece anteriormente) y los usos que se le pueden dar. Además debe de ilustrar cada aparato que presente en su trabajo.

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TRABAJO DE INVESTIGACIÓN No. 2: Realizar una investigación sobre las distintas normas de seguridad, entre ellas debe incluir frases S y R, código de colores, símbolos, entre otros. NOTA: ambos trabajos de investigación se deben realizar a máquina o computadora y éstos deben contener las siguientes secciones: carátula, índice, introducción, contenido, ilustraciones, conclusiones, recomendaciones y bibliografía.

Vo.Bo. Ing. Qco. Víctor Herbert de León Coordinador Área Química Escuela de Ingeniería Química

Vo.Bo. MSC. Ing. Qco. Víctor Manuel Monzón Director Escuela de Ingeniería Química

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