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GLOSARIO DE QUÍMICA.  Química.  Es  la  ciencia  que  estudia  la  materia,  los  cambios  que  está  experimenta  y  la  energía  implicada en estos procesos. 

LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES.  Alótropos.  Formas  diferentes  de  un  mismo  elemento,  el  cual  está  en  el  mismo  estado  de  agregación.  Calor. Es una energía en tránsito que se debe a un cambio de temperatura.  Cambio  de  estado.  Una  sustancia  cambia  de  un estado  de  agregación  a  otro  por un  aumento  o  una disminución en su temperatura, o bien un aumento o liberación de energía calorífica.  Compuesto.  Sustancia  pura  que  tiene  la  particularidad  de  poder  ser  descompuesta  por  una  transformación química en sustancias más simples.  Condensación. Es el cambio de Gas a líquido debido a una disminución de la temperatura.  Deposición. Este cambio es inverso a la sublimación, aquí la materia pasa directamente del estado  gas a sólido sin pasar por el líquido.  Ebullición o Evaporación. Es el cambio de líquido a gas debido a un aumento en la temperatura.  Energía.  Es  la  capacidad  de  los  cuerpos  o  sistemas  para  desarrollar  un  trabajo.  Elemento.  Sustancia pura y simple que ya no se puede transformar en algo más sencillo.  Energía cinética. Es aquella implicada en el movimiento de un cuerpo.  Energía mecánica. Es la suma de la energía cinética y la energía potencial.  Energía potencial. Es aquella que posee un cuerpo dada su posición.  Estado de agregación. Define que tan cerca se hallan las moléculas y que tan rápido se mueven en  una  sustancia,  existen  3  estados  característicos:  sólido,  líquido  y  gaseoso  que  describen  la  condición física en que se encuentra la materia.  Fusión. Es el cambio de estado de sólido a líquido debido a un aumento de temperatura.  Gases. Son sustancias que no tienen forma ni volumen definido, la fuerza de atracción es mínima y  su energía cinética es mayor debido  que sus moléculas están muy alejadas entre sí.  Inercia.  Propiedad  de  los  cuerpos  de  permanecer  en  estado  de  reposo  o  movimiento  hasta  que  una fuerza modifique ese estado. 

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    Ley  de  la  conservación  de  la  energía.  La  cantidad  total  de  energía  se  conserva  durante  una  transformación.  Líquidos. Son sustancias que tienen una forma definida por el recipiente que los contiene, pueden  fluir,  derramarse  o  escurrir  debido  a  que  las  moléculas  no  tienen  una  posición  espacial  tan  fija  como en los sólidos.   Materia. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa e inercia.  Mezcla heterogénea. No hay uniformidad en todos sus puntos, lo cual permite distinguir a simple  vista los componentes que la forman.  Mezcla  homogénea.  Se  observa  uniformidad  en  todos  sus  puntos,  sus  componentes  no  pueden  distinguirse.  Propiedades  físicas.  Son  aquellas  que  cuando  se  miden  no  hay  cambio  en  su  composición;  es  decir, la sustancia no sufre ninguna alteración, las propiedades físicas más evidentes son las que  detectamos a través de los sentidos (color, olor, sabor, textura, Estado de agregación, etc.). Otras  propiedades no son tan simples pero si pueden ser detectadas por los sentidos (dureza, ductilidad  y maleabilidad) y otras deben ser medidas (solubilidad, densidad, punto de ebullición y punto de  fusión).  Propiedades  químicas.  Describen  la  forma  en  que  puede  cambiar  o  reaccionar  una  sustancia  frente  a  otra  para  formar  una  sustancia  nueva,  es  decir,  la  reactividad  de  una  especie  química:  electronegatividad, Combustión, oxidación, acidez, etc.  Solidificación.  Es  el  cambio  de  estado  de  líquido  a  sólido  debido  a  una  disminución  de  la  temperatura.  Sólidos.  Son  sustancias  que  tienen  forma  y  volumen  definidos,  normalmente  son  rígidos,  los  átomos  tienen  un  orden  espacial  fijo  y  solo  dentro  de  este  espacio  pueden  moverse  con  cierta  libertad.  Sublimación.  Es  el  cambio  en  que  una  sustancia  pasa  directamente  del  estado  sólido  al  gas  sin  pasar por el estado líquido  Sustancia pura. Sustancia formada por un solo componente.  Sustancia  química.  Porción  de  materia  que  se  toma  para  estudiarla  desde  el  punto  de  vista  químico.  Temperatura. Es el grado de calor de un cuerpo.     

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ESTRUCTURA ATÓMICA.  Átomo. Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.  Desintegración  radiactiva.  Los  núcleos  inestables  pierden  energía    mediante  la  emisión  de  radiación en un proceso espontáneo (no requiere energía).  Ecuación Nuclear. Ecuación que muestra el número atómico y el número de masa de las partículas  involucradas en la desintegración radiactiva.  Electrón.  Partícula  con  carga  negativa  y  movimiento  rápido  cuya  masa  es  extremadamente  pequeña;  se  encuentra  en  todas  las  formas  de  la  materia  y  se  mueve  por  el  espacio  vacío  que  rodea el núcleo de un átomo.  Isótopo. Son átomos de un elemento que poseen el mismo número de protones y electrones pero  diferente número de neutrones.  Masa atómica. Es la suma de la masa de todos los protones y neutrones en un átomo.  Neutrón. Partícula dentro del núcleo atómico, con la masa casi igual a la de un protón, pero no  tiene carga eléctrica.  Número atómico. Es el número de protones de un átomo y que lo identifica como átomo de un  elemento particular.  Número  de  Masa.  Representa  la  suma  del  número  de  protones  y  neutrones  del  núcleo  de  un  átomo.  Partícula  alfa.  Partícula  que  compone  a  la  radiación alfa,  que posee  2 protones  y  2 neutrones  y  una carga de +2.  Partícula beta. Son partículas que componen a la radiación beta, identificados como electrones de  rápido movimiento cuya carga es ‐1.  Protón. Es una partícula subatómica que tiene una carga igual pero opuesta a la de un electrón, es  decir, tiene carga de +1.  Radiación. Rayos y partículas emitidas por material radiactivo.  Radiación alfa. En el experimento de dirigir radiación desde una fuente radiactiva entre 2 placas  cargadas eléctricamente, la radiación alfa es la que se desviaba a la placa con carga negativa, ya  que se compone de partículas alfa.  Radiación beta. En el experimento de dirigir radiación desde una fuente radiactiva entre 2 placas  cargadas eléctricamente, la radiación beta es la radiación que se desviaba hacia la placa de carga  positiva, ya que posee partículas beta. 

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    Radiactividad.  A  finales  de  la  década  de  1890,  los  científicos  observaron  que  algunas  sustancias  emitían radiación de manera espontánea, en un proceso al que denominaron radiactividad.  Rayo catódico. Corriente de partículas con carga negativa que se originan en el cátodo de un tubo  de vidrio al vacío cuando se hace pasar corriente eléctrica.  Rayo gamma. Es radiación de alta energía, no posee carga ni masa por lo tanto no se desvían  por  campos eléctricos o magnéticos.  Reacción nuclear. Reacciones en que un átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro  elemento.  Teoría atómica  de  Dalton.  Explica  la  conservación de la masa  cuando  se forma un  compuesto a  partir  de  sus  elementos  componentes.  Los  átomos  de  los  elementos  A  y  B  se  combinan  en  una  razón  simple  de  números  enteros.  Debido  a  que  los  átomos  se  reorganizan  en  las  reacciones  químicas, las masas se conservan.  Unidad de Masa Atómica. Se define como 1/12 de la masa de un átomo de Carbono – 12. La masa  de 1 uma es casi igual a la masa de un solo protón o un solo neutrón.   

ELECTRÓNES EN LOS ÁTOMOS  Amplitud.  Es la  altura  de  una onda desde el origen hasta una cresta o  desde  el origen  hasta  un  valle.  Configuración electrónica. Ordenamiento de los electrones de un átomo, el cual se rige por tres  reglas: el principio de Aufbau o de distribución electrónica, el principio de exclusión de Pauli y la  regla de Hund.  Constante de Planck. Se representa con (h) y tiene un valor de 6.626X10‐34 J s, donde J representa  el Joule y s, es la unidad básica de tiempo: el segundo.  Ecuación  de  De  Broglie.  Indica  que  todas  las  partículas  en  movimiento  tienen  características  de  onda y relaciona la longitud de onda de cada partícula con su frecuencia, su masa y la constante de  Planck.  Efecto  fotoeléctrico.  Fenómeno  en  el  cual  se  emiten  electrones  desde  una  superficie  de  metal  cuando luz de cierta frecuencia incide sobre dicha superficie.  Electrones de valencia. Son los electrones de los orbitales más externos de un átomo. Determinan  las propiedades químicas de un elemento.  Espectro de Emisión Atómica. Conjunto de frecuencias de ondas electromagnéticas emitidas por  los  átomos  de  un  elemento.  En  la  región  visible  consta  de  una  serie  de  líneas  finas  de  colores  individuales. 

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    Espectro  electromagnético.  Incluye  todas  las  formas  de  radiación  electromagnética.  Las  únicas  diferencias en los tipos de radiación son sus frecuencias y longitudes de onda.  Estado Basal o Estado raso. Estado de energía más bajo permisible de un átomo.  Estructura de símbolo de puntos (Símbolos de Lewis). Consta del símbolo de un elemento, que  representa  el  núcleo  atómico  y  los  electrones  del  nivel  más  interno,  rodeado  por  puntos  que  representan los electrones de valencia del átomo.  Fotón. Partícula de radiación electromagnética sin masa, que porta un cuanto de energía.  Frecuencia. Número de ondas que pasan por un punto dado en un segundo.  Longitud  de  onda.  Es  la  distancia  más  corta  entre  puntos  equivalentes  en  una  onda  continua,  generalmente se expresa en metros, centímetros o nanómetros.  Modelo mecánico cuántico del átomo. Modelo atómico que estudia los electrones como ondas.  También se denomina modelo mecánico de onda del átomo.  Nivel principal de energía. Nivel primario de energía de un átomo.  Número cuántico principal. Asignado por el modelo mecánico cuántico para indicar los tamaños  relativos y las energías de los orbitales atómicos.  Orbital  atómico.  Región  tridimensional  alrededor  del  núcleo  de  un  átomo,  que  indica  la  localización probable de un electrón.  Principio  de  Aufbau.  Afirma  que  cada  electrón  ocupa  el  orbital  con  menor  energía  que  esté  disponible.  Principio  de  exclusión  de  Pauli.  Afirma  que  un  máximo  de  dos  electrones  pueden  ocupar  un  orbital atómico, pero solo si los electrones tienen espines opuestos.  Principio de incertidumbre de Heisenberg. Indica que no es posible conocer de manera precisa la  velocidad y la posición de una partícula al mismo tiempo.  Quantum (cuanto). Cantidad mínima de energía que puede ganar o perder un átomo.  Radiación electromagnética. Forma de energía que exhibe comportamiento semejante a las ondas  cuando viaja por el espacio. Se puede describir mediante la longitud de onda, frecuencia, amplitud  y velocidad e incluye la luz visible, las microondas, los rayos X y las ondas de radio.  Regla  de  Hund.  Afirma  que  electrones  con  el  mismo  espín  deben  ocupar  orbitales  con  igual  energía,  antes  de  que  electrones  adicionales  con  espines  opuestos  puedan  ocupar  los  mismos  orbitales.  Subnivel de energía. Nivel de energía que se encuentra dentro de un nivel principal de energía. 

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TABLA PERIÓDICA Y ELEMENTOS QUÍMICOS  Electronegatividad. Capacidad relativa de los átomos de un elemento para atraer electrones en un  enlace químico.  Elementos de transición. Grupos de elementos de la tabla periódica moderna que se designan con  una B (1B a 8B) y se subdividen en metales de transición y metales de transición interna.  Elementos  representativos.  Grupos  de  elementos  en  la  tabla  periódica  moderna  que  están  designados con la letra A (1A al 8A) y poseen una amplia gama de propiedades físicas y químicas.  Energía  de  ionización.  Energía  que  se  requiere  para  separar  un  electrón  de  un  átomo  gaseoso.  Generalmente  aumenta  al  desplazarse  de  izquierda  a  derecha  en  un  período  y  disminuye  al  moverse en forma descendiente en un grupo.  Ferromagnetismo. Fuerte atracción de una sustancia debido a un campo magnético.  Gas Noble. Elemento del grupo 8A extremadamente inerte.  Grupo. Columna vertical de los elementos en la tabla periódica. También se le denomina Familia.  Halógeno. Elemento muy reactivo del grupo 7A.  Ión. Átomo o grupo de átomos enlazados, con carga positiva o negativa.  Ley  periódica.  Afirma  que  cuando  los  elementos  se  ordenan  por  su  número  atómico  creciente,  existe una repetición periódica de sus propiedades químicas y físicas.  Mena. Material del cual se puede extraer un mineral a costo razonable.  Metal. Elemento sólido a temperatura ambiente 8excepto el mercurio), buen conductor del calor  y electricidad; generalmente es brillante. La mayoría de los metales son dúctiles y maleables.  Metales alcalinos. Elementos del grupo 1A, excepto el Hidrógeno, ubicados al lado izquierdo de la  tabla periódica.  Metales alcalinotérreos. Elementos del grupo 2A en la tabla periódica moderna.  Metal de transición. Tipo de elemento del grupo B qué está contenido en el bloque “d” de la tabla  periódica. Con algunas excepciones, se caracteriza  por tener  lleno el orbital “s”  más externo del  nivel de energía “n”, y llenos o parcialmente llenos los orbitales “d”, del nivel de energía n‐1.  Metal de transición interna. Tipo de elemento del grupo B que se encuentra en el bloque “f” de la  tabla periódica y se caracteriza por tener lleno el orbital “s” más externo, y los orbitales “4f” y “5f”,  llenos o parcialmente llenos.  Metaloide. Elemento como el Silicio o el Germanio, que comparte propiedades físicas y químicas  de metales y de no metales. 

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    Metalurgia. Rama de la ciencia aplicada que estudia y diseña métodos para extraer metales y sus  compuestos de las menas.  Mineral.  Elemento  o  compuesto  inorgánico  que  se  encuentra  en  la  naturaleza  como  cristales  sólidos; generalmente está combinado con otras sustancias en menas.  No  metales.  Elementos  que  generalmente  son  gases  o  sólidos  opacos,  quebradizos  y  malos  conductores del calor y la electricidad.  Periodo. Fila horizontal de elementos en la tabla periódica moderna.  Regla del octeto. Afirma que los átomos pierden, ganan o comparten electrones para adquirir un  juego completo de 8 electrones de valencia (configuración electrónica estable de un gas noble)  Relaciones  diagonales.  Relaciones  cercanas  entre  elementos  de  grupos  vecinos  en  la  tabla  periódica.  Serie de los actínidos. En la tabla periódica, elementos del bloque “f” del período 7 que siguen del  elemento Actinio.  Serie de los lantánidos. En la tabla periódica, elementos del bloque “f” del período 6 que siguen  del elemento Lantano.   

ENLACES QUÍMICOS.  Aleación. Sustancia que contiene una mezcla de elementos y posee propiedades metálicas.  Anión. Átomo que al ganar electrones y adquiere carga negativa.  Catión. Átomo que al perder electrones adquiere carga positiva.  Enlace covalente. Tipo de enlace en el que los átomos comparten electrones.  Enlace covalente coordinado. Enlace metal‐ligante debido a la interacción de una base de Lewis  (el ligante) con un ácido de Lewis (el ion metálico).  Enlace iónico. Atracción electrostática entre iones con carga opuesta.  Enlace metálico. Fuerza con que se mantienen unidos los átomos en los metales.  Enlace químico. La fuerza o energía que mantiene unidos a 2 o más átomos en un compuesto.  Electrolito. Material que se disuelve en agua; se obtiene una disolución que conduce la corriente  eléctrica. 

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    Electrones des localizados. Los átomos en los metales están extremadamente unidos, tanto que  producen electrones des localizados que forman un fondo común.  Energía  reticular.  También  conocida  como  energía  de  red  y  es  el  cambio  de  energía  que  ocurre  cuándo iones gaseosos separados son unidos para formar un sólido iónico.  Estructura  de  Lewis.  Diagrama  de  una  molécula  en  el  que  se  muestra  la  distribución  de  los  electrones de valencia entre los átomos de la molécula.  Exotérmico.  Se  refiere  a  una  reacción  en  la  cual  la  energía  (en  forma  de  calor)  fluye  hacia  el  exterior del sistema.  Fuerzas intermoleculares. Interacciones relativamente débiles entre moléculas.  Hibridación. En un átomo, mezcla de orbitales para formar orbitales atómicos especiales para la  formación de enlaces.  Ión monoatómico. Átomo o grupo de átomos que tienen carga positiva o negativa.  Ión poli atómico. Ion que tiene 2 o más átomos.  Modelo  de  banda.  Modelo  molecular  para  los  metales  en  el  que  se  supone  que  los  electrones  viajan  alrededor  del  cristal  metálico  en  orbitales  moleculares  formados  por  los  orbitales  de  valencia atómica de los átomos del metal.   Modelo RPECV. Modelo cuyo principal postulado es que la estructura  alrededor de un átomo de  una molécula está determinada principalmente por la minimización de la repulsión entre los pares  de electrones.  Molécula. Dos o más átomos de un mismo elemento o de diferentes elementos, unidos.   

REACCIONES QUÍMICAS  Ácido.  Sustancia  que  en  disolución  produce  iones  de  Hidrógeno;  constituye  un  donador  de  protones.  Agente oxidante. (Aceptor de electrones). Reactivo que acepta electrones de otro reactivo.  Agente  reductor.  (Donador  de  electrones).  Reactivo  que  dona  electrones  a  otra  sustancia,  reduciendo el estado de oxidación de uno de sus átomos.  Base. Sustancia que en disolución acuosa produce iones hidróxido; receptor de protones.  Ecuación iónica completa. Ecuación que muestra en forma de iones  todas las sustancias que son  electrolitos fuertes. 

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    Ecuación ionica neta. Ecuación para una reacción en disolución, en la que los electrolitos fuertes   se escriben como iones y solo se muestran los componentes que participan de forma directa en el  cambio químico.  Ecuación molecular.   Estado de oxidación. Concepto que proporciona una manera de llevar cuenta de los electrones en  las reacciones de óxido reducción de acuerdo con ciertas reglas.  Iones espectadores. Iones que se encuentran en la disolución, pero   manera directa en la reacción. 

que  no  participan  de 

Oxidación. (Pérdida de electrones). Aumento del estado de oxidación.  Precipitado. Sólido insoluble, que se forma al mezclar dos soluciones. Producto de una reacción de  precipitación.  Reacción química.    Reacción de precipitación. Reacción en la que se forma una sustancia insoluble  y se separa de la  disolución.  Reacción  de  neutralización.  Una  reacción  de  un  ácido  con  una  base  cuyo  producto  es  una  sal  y  agua.  Reacción de óxido reducción. Es una reacción en donde hay transferencia de electrones entre los  reactivos y los productos.  Reducción. Disminución en el estado de oxidación, manifestándose una ganancia de electrones. 

ESTEQUIOMETRÍA  Cantidades estequiométricas. Cantidades de reactivos mezclados en las cantidades exactas para  que todos se consuman al mismo tiempo.  Ecuación química. Representación de una reacción química que muestra las cantidades relativas  de moléculas de reactivo y de producto.  Estequiometría  química.  Calculos  de  las  cantidades  de  material  consumido  y  producido  en  una  reacción química.  Fórmula empírica. Proporción más sencilla de átomos en un compuesto.  Fórmula molecular. Fórmula exacta de una molécula; da el tipo de átomos y el número de cada  uno de ellos en la molécula.  Masa atómica. Masa en gramos de una mol de átomos, también llamada peso atómico.  

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    Masa  molar.  Masa  en  gramos  de  una  mol  de  moléculas  o  unidad  fórmula  de  una  sustancia,  también se le llama peso molecular.  Mol. Número de átomos de carbono en exactamente 12 gr de C12 puro.  Número de avogadro. El número de átomos contenidos en exactamente 12 gr de C12 puro; es igual  a 6.022X1023  Porcentaje en masa. Porcentaje en masa de un componente en una mezcla, o de un elemento en  un compuesto.   Productos. Sustancias que se obtienen en una reacción química. En la ecuación química aparecen  a la derecha de la flecha.  Proporción  molar.  La  proporción  de  moles  de  una  sustancia  con  relación  a  los  moles  de  otra  sustancia en una ecuación química balanceada.  Reactivos. Sustancias iniciales  en una reacción química. En una ecuación química se encuentran a  la izquierda de la flecha.  Reactivo limitante. Reactivo que se consume por completo cuando una reacción se lleva a cabo  hasta terminación.  Rendimiento porcentual.  Rendimiento teórico. Cantidad  máxima  de  un determinado  producto que  puede formarse  hasta  que el reactivo limitante se haya consumido por completo. 

SOLUCIONES  Coagulación. Destrucción de un coloide provocando que las partículas se aglomeren y sedimenten.  Coloide. (Dispersión coloidal). Suspensión de partículas en un medio de dispersión.  Constante de elevación del punto de ebullición molal. Constante característica de un disolvente  que da la variación del punto  de ebullición en función de la molalidad  de la disolución; se emplea  en determinaciones de peso molecular.  Constante  de  abatimiento  del  punto  de  congelación  molal.  Constante  característica  de  un  disolvente  que  da  la  variación  del  punto    de  congelación  en  función  de  la  molalidad    de  la  disolución; se emplea en determinaciones de peso molecular.  Contaminación  térmica.  Efecto  destructor  del  oxígeno  de  las  aguas,  por  el  uso  del  agua  para  enfriamiento de las industrias, devolviéndola a sus fuentes naturales a temperaturas mayores.  Desalinización. Eliminación de la sal disuelta en una disolución acuosa. 

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    Diálisis.  Fenómeno  en  el  que  una  membrana  semipermeable  permite  el  paso  de  moléculas  de  solvente y pequeñas moléculas e iones de soluto.  Disolución. Una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.  Disolución  ideal.  Disolución  cuya  presión    de  vapor  es  directamente  proporcional  a  la  fracción  molar de disolvente presente.  Disolución isotónica. Disoluciones que tienen presiones osmóticas idénticas.  Efecto tyndall. Dispersión de la luz por las partículas en una suspensión.  Entalpía de disolución.   Entalpía de hidratación  Fracción mol. Proporción que hay entre el número de moles de un determinado componente en  una mezcla y el número total de moles en ésta.  Ley de Henry. La cantidad de gas que se disuelve en una disolución es directamente proporcional a  la presión del gas sobre la disolución.  Ley de Raoult. La presión de vapor en una disolución es directamente proporcional a la fracción  molar de disolvente presente .  Membrana semipermeable. Membrana que permite el paso de disolvente, pero no de moléculas  de soluto.  Molalidad. Número de moles de soluto por kilogramo de solvente en una disolución.  Molaridad. Moles de soluto por volumen de disolución en litros.  Normalidad. Número de equivalentes de una sustancia disueltos en un litro de solución.  Ósmosis. Flujo de disolvente hacia una solución a través de una membrana semipermeable.  Ósmosis  inversa.  Proceso  que  ocurre  cuando  una  presión  externa  a  una  disolución  ocasiona  un  flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable de la disolución hacia el disolvente.  Por ciento en masa. Porcentaje en masa de un componente en una mezcla, o de un elemento en  un compuesto.  Presión osmótica. Presión que debe aplicarse a una disolución  para detener la ósmosis.  Propiedades coligativas. Propiedades de una disolución que dependen sólo del número y no de la  identidad de las partículas de soluto. 

BIBLIOGRAFÍA.  11  M.C. ALMA LILIA ROSALES CAMPA.  

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE LERDO  2010    1. Química Materia y Cambio, Laurel Dingrando, Mc Graw Hill, 1ª edición, Capítulo 4, 5. 6, 7,  8 y 9, págs. 86 – 263.  2. Química, Zumdahl, Grupo Editorial Patria, 7ª edición. 

12  M.C. ALMA LILIA ROSALES CAMPA.  

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