Conformados por uno o más átomos del mismo elemento, presentan carga positiva o I. IONES MONOATÓMICOS:negativa. I.1 CATIONES:

Presentan carga positiva. Ejemplos: Fórmula H+ Li+ Mg2+ Mn2+ Mn3+ Sn4+ Sn2+ Hg22+

I.2 ANIONES:

Nombre ion hidrógeno ion litio ion magnesio ion manganeso (II) ion manganeso (III) ion estaño (IV) ion estaño (II) ion mercurio (I)

Otro nombre

ion manganoso ion mangánico ion estánico ion estanoso ion mercuroso

Presentan carga negativa Fórmula Nombre Cl ion cloruro F ion fluoruro 2S ion sulfuro H ion hidruro 3P ion fosfuro Ejercicios: Escribe las fórmulas de los siguientes iones: ion bromuro, ion yoduro, ion nitruro.

II. COMPUESTOS Conformados por cationes y aniones. No tienen carga. IÓNICOS: II.1 COMPUESTOSConstan de dos diferentes elementos que pueden encontrarse en diversas proporciones. BINARIOS: II.1.1 HIDRÁCIDOS: Conformados por ion hidrógeno (H+ ) más no metal. Ejemplos: Fórmula Nombre Otro nombre HCl ácido muriático ácido clorhídrico (comercial) HF ácido fluorhídrico H2S ácido sulfhídrico II.1.2 SALES BINARIAS: Contienen metal (siempre con número de oxidación +) y no metal (este último, con número de oxidación negativo) Ejemplos:

Fórmula NaCl KCl Co2S3

Fórmula Na2O

Nombre Otro nombre cloruro de sodio sal fluoruro de potasio sulfuro de sulfuro cobáltico cobalto (III)

II.1.3 ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS: Conformados por metal (siempre con número de oxidación +) y oxígeno (siempre con número de oxidación -2). Cuando reaccionan con agua producen bases. Ejemplos: Nombre Otro nombre óxido de sodio

CaO Al2O3

óxido de calcio óxido de aluminio

FeO

óxido de fierro (II)

óxido ferroso

Fe2O3

óxido de fierro (III)

óxido férrico

As2O3

óxido de arsénico (III)

óxido arsenioso

As2O5

óxido de arsénico (V)

óxido arsénico

II.2 COMPUESTOSConstan de tres diferentes elementos que pueden encontrarse en diversas proporciones. TERNARIOS: II.2.1 SALES ÁCIDAS: Constan de metal, hidrógeno (con número de oxidación +1) y no metal (con número de oxidación negativo) Fórmula Nombre Otro nombre NaHS Sulfuro ácido de sodio bisulfuro de sodio

Fórmula NaOH Ca(OH)2

II.2.2 HIDRÓXIDOS: Constan de metal, con número de oxidación +m, y ion hidróxido (OH -). Nombre Otro nombre hidróxido de sodio hidróxido de calcio

Al(OH)3

hidróxido de aluminio

Fe(OH)2

hidróxido de fierro (II)

hidróxido ferroso

Fe(OH)3

hidróxido de fierro (III)

hidróxido férrico

As(OH)3

hidróxido de arsénico (III) hidróxido arsenioso

As(OH)5

hidróxido de arsénico (V) hidróxido arsénico II.2.3 OXIÁCIDOS: Contienen H, con número de oxidación (+1); metal o no metal, con número de oxidación (+ n); O con número de oxidación

(-2). Ejemplos: Fórmula

Nombre

HClO

ácido hipocloroso

HClO2

ácido cloroso

HClO3

ácido clórico

HClO4

ácido perclórico

HMnO4

ácido permangánico

H2MnO4

ácido mangánico

H2MnO3

ácido manganoso

HNO3

ácido nítrico

HNO2

ácido nitroso

#oxidación Carga total metal o no del oxiácido metal +1 (+1) + (+1) + (-2) = 0 +3 (+1) + (+3) + 2(-2) = 0 +5 (+1) + (+5) + 3(-2) = 0 +7 (+1) + (+7) + 4(-2) = 0 +7 (+1) + (+7) + 4(-2) = 0 +6 2(+1) + (+6) + 4(-2) =0 +4 2(+1) + (+4) + 3(-2) =0 +5 (+1) + (+5) + 3(-2) = 0 +3 (+1) + (+3) + 2(-2) = 0

II.2.4 OXIANIONES: Resultan de eliminar uno o más hidrógenos a los oxiácidos Ejemplos: Fórmula

Nombre

#oxidación Carga total metal o no del oxianion metal +1 (+1) + (-2) = -1 +3 (+3) + 2(-2) = -1

ClOClO2-

ion hipoclorito ion clorito

ClO3-

ion clorato

+5

(+5) + 3(-2) = -1

ClO4-

ion perclorato

+7

(+7) + 4(-2) = -1

MnO4-

ion permanganato

+7

(+7) + 4(-2) = -1

HMnO4-

ion manganato ácido

+6

MnO4-2

ion manganato

+6

(+1) + (+6) + 4(-2) = -1 (+6) + 4(-2) = -2

HMnO3-

ion manganito ácido

+4

MnO3-2

ion manganito

+4

(+1) + (+4) + 3(-2) = -1 (+4) + 3(-2) = -2

NO2-

ion nitrito

+3

(+3) + 2(-2) = -1

II.2.5 OXISALES: Contienen metal, con número de oxidación (+m); metal o no metal, con número de oxidación (+n); O con número (2). Puede decirse que derivan de la combinación de un metal con un oxianión. Ejemplos: Fórmula

Nombre

#oxidación metal sustituto +1

Carga del oxianion

Carga total de la oxisal

-1

(+1) + (-1) = 0 (+1) + (-1) = 0 (+1) + (-1) = 0 (+1) + (-1) = 0 (+1) + (-1) = 0 2(+1) + (-2) = 0 (+2) + (-2) = 0 (+3) + 3(-1) =0

NaClO

hipoclorito de sodio

NaClO2

clorito de sodio

+1

-1

NaClO3

clorato de sodio

+1

-1

NaClO4

perclorato de sodio

+1

-1

KMnO4

permanganato de potasio manganato de potasio Sulfato de calcio

+1

-1

+1

-2

+2

-2

+3

-1

K2MnO4 CaSO4

Fe(NO3)3 Nitrato de fierro (III) o nitrato férrico

II.3 COMPUESTOSConstan de cuatro diferentes elementos que pueden encontrarse en CUATERNARIOS. diversas proporciones.

Fórmula KHMnO4 CoHAsO3 NaHCO3 Al(HCrO4)3

II.3.1. OXISALES ÁCIDAS: Contienen metal, con número de oxidación (+m); H con número de oxidación +1; metal o no metal, con número de oxidación (+n); O con número (-2). Puede decirse que derivan de la combinación de un metal con un oxianión ácido. #oxidación Carga del Carga total Nombre metal oxianion de la oxisal sustituto manganato ácido de +1 -1 (+1) + (-1) = 0 potasio ortoarsenito diácido de +2 -2 (+2) + (-2) = 0 cobalto (II) carbonato ácido de sodio o +1 -1 (+1) + (-1) = 0 bicarbonato de sodio cromato ácido de aluminio

II.3 COMPUESTOS MOLECULARES

+3

-1

(+3) + 3(-1) = 0

Especies II.3.1 ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS: Conformados por no metal (siempre con número de oxidación +) y oxígeno (siempre con número de oxidación -2). Cuando reaccionan con agua producen ácidos. Ejemplos: N2O3 trióxido dinitrógeno

Fórmula H2O2

N2O5

pentóxido de dinitrógeno

NO

monóxido de nitrógeno

CO

monóxido de carbono

CO2

bióxido de carbono

As2O3

trióxido de diarsénico

As2O5 pentóxido de diarsénico Nombre Otro nombre peróxido de hidrógeno agua oxigenada

Na2O2

peróxido de sodio

CaO2

peróxido de calcio

Fórmula BaO2

Ejercicios: Nombre peróxido de rubidio

oxilita

Otro nombre