ELECTROQUIMICA INDUSTRIAL / PROBLEMAS 0607 – CUESTIONES

0101.- Cuando una reacción electroquímica es espontánea en unas determinadas condiciones: a) se transforma energía química en energía eléctrica, b) en el cátodo se produce gas, c) el ánodo y el cátodo están polarizados. 0102.- Cuanto mayor sea la pendiente de la ecuación de Tafel: a) es menor el coeficiente de transferencia catódico, b) la reacción es más lenta, c) no puede concluirse nada, porque depende de otros factores. 0103.- El potencial eléctrico aplicado a una reacción electroquímica: a) no varía, b) varía, c) cambia la temperatura de la energía libre de activación de la reacción. 0104.- En general, cuando aumenta la constante de velocidad de un sistema a temperatura constante puede decirse que el proceso es: a) más reversible, b) más irreversible, c) su velocidad no cambia con el tiempo ya que se compensa con la disminución de la concentración. 0105.- En un sistema electroquímico: a) puede haber una membrana catiónica entre los electrodos, b) no puede haber una membrana aniónica entre los electrodos, c) nunca puede tener membranas. 0106.- La clasificación más general para los electrodos es en: a) grandes y pequeños, b) polarizables y no polarizables, c) redox y ácido base. 0107.- La constante de velocidad estándar de un proceso electroquímico no depende de: a) la concentración de los reactivos, b) el medio en que se realiza la reacción, c) el sobrepotencial. 0108.- La densidad de corriente de intercambio j0: a) es independiente del proceso, b) no depende del potencial aplicado, c) no puede calcularse mediante la ecuación de Butler – Volmer. 0109.- La densidad de corriente de intercambio j0: a) no depende del proceso, b) no depende de la intensidad aplicada, c) no puede calcularse mediante la ecuación de Tafel. 0110.- La diferencia fundamental entre los modelos de Hemholtz y Bockris de la doble capa es: a) el plano interior de Hemholtz (IHP), b) la capa difusa, c) el cambio de signo de la carga sobre el electrodo metálico. 0111.- La ecuación de Nernst a) no permite estudiar la cinética de una reacción electródica, b) sólo pude usarse en procesos de corrosión, c) no tiene utilidad termodinámica. 0112.- La ecuación de Nernst a) permite estudiar la cinética de una reacción electródica, b) sólo pude usarse en procesos de corrosión, c) sólo tiene validez termodinámica.

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0113.- La polarización de un electrodo puede deberse a: a) la presencia de iones / electrones en la doble capa, b) la existencia de un campo eléctrico aplicado entre la disolución y la atmósfera, c) la adsorción de moléculas orgánicas sobre el hidrógeno del agua. 0114.- La representación geométrica de la ecuación de Tafel: a) es siempre una línea recta, b) nunca es una línea recta, c) sólo es lineal cuando el valor absoluto del sobrepotencial aplicado es muy bajo. 0115.- Las constantes de velocidad estándar a temperatura ambiente de los procesos electródicos: a) pueden medirse en: a) moles l-. b) metros s-. c) moles s-. 0116.- Las ecuaciones de Butler – Volmer y Tafel: a) no se refieren al mismo proceso electroquímico, b) son iguales, pero con zonas de validez diferentes, c) permiten calcular la energía libre de una reacción electroquímica. 0117.- Las ecuaciones de Butler – Volmer y Tafel: a) se refieren a un mismo proceso electroquímico, b) no son iguales, pero pueden aplicarse a la misma zona, c) permiten calcular la energía libre de una reacción electroquímica. 0118.- Las ecuaciones de Tafel y Butler – Volmer: a) no pueden siempre linealizarse, b) relacionan fundamentalmente el potencial y la masa, c) proporcionan el mismo valor de intensidad para sobrepotenciales bajos. 0119.- Las ecuaciones de Tafel y Butler – Volmer: a) pueden siempre linealizarse, b) relacionan fundamentalmente el potencial y la masa, c) proporcionan el mismo valor de intensidad en determinadas circunstancias, 0120.- Las reacciones electroquímicas: a) están siempre controladas por la transferencia de carga, b) transcurren a pH ácido, c) implican la existencia de una corriente eléctrica neta. 0121.- Las reacciones electroquímicas: a) están siempre controladas por la adsorción de productos, b) transcurren a pH básico, c) implican la existencia de una corriente eléctrica neta. 0122.- Los coeficientes de transferencia anódico y catódico: a) son siempre iguales a 1, b) son siempre iguales, pero diferentes de 1, c) pueden ser diferentes entre si. 0123.- Los coeficientes de transferencia anódico y catódico: a) son siempre números enteros, b) no son siempre iguales, c) no pueden ser muy diferentes entre sí. 0124.- Los modelos para la doble capa son representaciones de la situación cerca de la misma de: a) sólo aniones, b) sólo cationes, c) todas las especias cargadas.

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0125.- Para que una reacción pueda estudiarse desde el punto de vista de la electroquímica de no equilibrio debe tener: a) una entalpía de reacción medida en calorías, b) una energía libre positiva, c) una velocidad grande. 0126.- Si se compara el valor del potencial y el sobrepotencial de una reacción electroquímica de no equilibrio: a) es mayor el potencial que el sobrepotencial, b) es menor el potencial que el sobrepotencial, c) no pueden compararse porque se refieren a escalas distintas. 0127.- Si un electrodo está cargado positivamente, el plano interior de Hemholtz de la doble capa formada cuando se pone en contacto con una disolución está formado por: a) aniones, b) cationes, c) moléculas neutras. 0128.- Sólo uno de los conceptos siguientes está relacionado con la cinética electrónica: a) solvatación, b) electrodeposición, c) potencial estándar de electrodo. 0129.- Sólo uno de los procesos siguientes no se considera electródico: a) migración, b) electrodeposición, c) conversión de energía. 0130.- Sólo uno de los siguientes casos no puede considerarse como ejemplo de sistema electroquímico (no de equilibrio): a) reducción catódica del ion cloruro, b) oxidación anódica del hierro, c) formación de capas de óxido sobre un metal. 0131.- Solo uno de los siguientes procesos no puede considerarse electródico: a) transformación de películas en superficie, b) disolución anódica, c) obtención de un potencial en un ESI. 0132.- Un proceso es galvánico cuando: a) produce corriente, b) necesita corriente para producirse, c) no es electroquímico. 0133.-La ecuación de Tafel es: a) más, b) menos, c) igual de general que la ecuación de Butler – Volmer.

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0201.- Cuando hablamos de egm nos referimos a: a) electrodos gratuitos metálicos, b) electrodo de gotas de mercurio, c) electrodo general maestro d) estancia gratuita en el medio, e) existencias de gas en microelectrodos 0202.- DSA significa: a) Decídete a Sonreír Astutamente, b) Ánodo Dimensionalmente Estable, c) Dale Su Arco (a Robin Hood, claro). 0203.- El capital invertido en un proceso electroquímico no puede ser: a) inmovilizado, b) fijo de instalación, c) de beneficio. 0204.- El coste de un proceso electrolítico está relacionado con: a) el capital fijo de instalación, b) la devaluación de la moneda, c) el desarrollo del departamento de ventas. 0205.- El coste de un proceso electrolítico no incluye: a) el capital fijo de instalación, b) el costo de mano de obra, c) los beneficios de la venta de los productos. 0206.- El coste de un producto electroquímico no incluye: a) la depreciación, b) las entradas de reactivos, c) los flujos oscilantes de capital corriente. 0207.- El incremento en la tasa de retorno de inversiones se refiere a que las inversiones: a) retornan a los bancos de forma exponencial, b) se recuperan de forma más rápida, c) no vuelven nunca. 0208.- El potencial de electrodo, la estructura y materiales del electrodo y la concentración de especie electroactiva son: a) parámetros de proceso, parámetros de trabajo, c) parámetros de célula. 0209.- En el coste de un producto, la seguridad se incluye como: a) coste directo, b) overhead, c) coste de I + D. 0210.- En el diseño de un reactor electroquímico es necesario considerar: a) el balance de tiempos, b) el balance de voltaje, c) el balance de números de Reynolds. 0211.- En un electrodo cilíndrico el movimiento más habitual es el de: a) traslación, b) vibración, c) rotación del electrodo. 0212.- En un reactor electroquímico debe haber: a) recirculación, b) bypass, c) caída de potencial. 0213.- En una instalación electroquímica el capital invertido incluye: a) el capital definido según el método de Friedman de la escuela de Chicago, b) el capital empleado en la compra de productos fungibles, c) el capital según G. Marx. 0214.- La depreciación de las instalaciones incide en: a) el voltaje de la célula, b) el rendimiento en masa, c) el coste del producto.

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0215.- La depreciación producida en las instalaciones de un proceso electroquímico debe incluirse en el coste de: a) los reactivos, b) las ganancias, c) el producto obtenido. 0216.- La diferencia entre la aproximación fundamental (fundamental approach) y la aproximación de caja negra (black box approach) es: a) el color de los electrodos, b) el uso de la ecuación de Butler – Volmer para la primera y de la ecuación de Tafel en la segunda: c) el cambio de esquema (detallado vs global) en cada una de ellas. 0217.- La selectividad total de un proceso es siempre: a) mayor, b) menor, c) igual a la unidad. 0218.- Los electrodos de grafito modificados con teflón se utilizan normalmente como: a) cátodos, b) ánodos, c) resistencias internas de pilas. 0219.- Los overheads son incrementos de gastos que pueden deberse a: a) material, b) actividades complementarias (p.e. seguridad), c) I + D. 0220.- Los reactores electroquímicos: a) no pueden ser de flujo, b) no siempre son cerrados, c) nunca son verticales, d) nunca son tubulares. 0221.- Los tratamientos teóricos para las reacciones electroquímicas son: a) recientes, b) antiguos, c) poco importantes. 0222.- Para el desarrollo correcto de una célula electroquímica debemos conocer: a) volumen de gas en el reactor, b) Concentración de especie electroactiva, c) precio de las conexiones eléctricas, d) balance eléctrico. 0223.- Para optimizar un proceso electroquímico debemos: a) disminuir la ganancia, b) aumentar el consumo de energía, c) incrementar la tasa de retorno de inversiones. 0224.- Respecto a la optimización de procesos electroquímicos es conveniente un: a) mínimo retorno de inversiones, b) incremento en la tasa de retorno de inversiones, c) aumento del consumo de energía. 0225.- Sólo una de las siguientes no puede considerarse un parámetro de trabajo (figure of merit) en una reacción electroquímica: a) área electroactiva por unidad de volumen, b) selectividad parcial, c) rendimiento total por unidad de conversión. 0226.- Solo uno de los siguientes conceptos es correcto cuando hablamos de la optimización de un proceso: a) mínima ganancia, b) aumento del consumo de energía, c) Incremento en la tasa de retorno de inversiones

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0227.- Solo uno de los siguientes conceptos está relacionado estrictamente (a nivel de fabricación) con la electroquímica industrial: a) electrólitos, b) diseño y fabricación, c) distribución de corriente. 0228.- Solo uno de los siguientes no se considera parámetro de célula: a) estructura del electrodo, b) color, c) conexiones eléctricas 0229.-Uno de los siguientes no puede considerarse como parámetro de trabajo en el diseño de una célula: a) coste y vida de la célula, b) facilidad y seguridad en servicio, c) rendimiento espacio – tiempo.

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0301.- Con respecto a los métodos de diafragma o membrana, la sosa producida en los sistemas de cátodo de mercurio: a) es más pura, b) no puede utilizarse directamente, c) contiene mucho ácido clorhídrico. 0302.- Cuando hablamos de predisilicación nos estamos refiriendo a la: a) separación de iones en agua, b) limpieza de hidrógeno para las células de fuel, c) obtención electroquímica del aluminio. 0303.- Cuando se estudian las células para producir cloro / sosa, se encuentra que las de diafragma tienen: a) mayores, b) menores, c) iguales consumos energéticos específicos totales que las de membrana y mercurio. 0304.- De los tres procesos industriales para la producción de cloro el que trabaja a mayor potencial es el de células de: a) mercurio, b) diafragma, c) membrana. 0305.- De todas las células para la producción de cloro, en la que se obtiene peor calidad de sosa es en: a) membrana, b) mercurio, c) diafragma. 0306.- El aluminio se obtiene de forma electrolítica mediante el proceso: a) Bayer, b) Hall – Heroult, c) FCC. 0307.- El cloro obtenido en una célula de mercurio se rocía con ácido sulfúrico para: a) ionizarlo, c) vaporizarlo mejor, c) secarlo. 0308.- El cloruro de sodio base utilizado para producir cloro: a) tiene que ser ultrapuro, b) no puede contener nada de agua, c) puede purificarse previamente si es necesario. 0309.- El rendimiento en la producción electroquímica del aluminio (kg reactivos vs kg aluminio) es del orden de: a) 4:1, b) 2:1, c) 1:1. 0310.- En el proceso Bayer la etapa de digestión se realiza en medio: a) ácido, b) neutro, c) básico. 0311.- En el proceso FFC para la producción de titanio se utiliza como medio: a) cloruro de sodio, b) cloruro de calcio, c) sulfato de titanio, líquidos. 0312.- En el proceso Kroll se produce la reducción de titanio con magnesio en atmósfera: a) acuosa, b) metálica, c) inerte. 0313.- En la obtención electroquímica de aluminio: a) no se utilizan ánodos DSA, b) el cátodo es de grafito, c) suelen utilizarse fundentes. 0314.- En la obtención electroquímica de aluminio: a) no se utilizan ánodos DSA, b) el cátodo es de grafito, c) suelen utilizarse fundentes.

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0315.- En la obtención electroquímica del aluminio se obtiene como subproducto: a) dióxido de carbono, b) alúmina, c) carbono. 0316.- En la producción electroquímica Hall – Heroult de aluminio, la criolita se utiliza: a) para dar color al aluminio reducido, b) para rebajar la temperatura de fusión de la bauxita, c) como fundente para la alúmina. 0317.- En los procesos de obtención de aluminio la criolita se utiliza para: a) dar color gris al aluminio, b) disminuir la temperatura de la mezcla a electrolizar, c) eliminar el dióxido de carbono producido. 0318.- En proceso Hall – Heroult la célula electroquímica está recubierta de grafito para: a) darle un color negro y permitir visualizar el aluminio reducido, b) para evitar pérdidas de energía y favorecer el paso de corriente, c) para permitir que actúe como ánodo. 0319.- En un proceso Bayer se utiliza: a) óxidos de aluminio, b) óxidos de titanio, c) óxidos de sodio. 0320.- En un proceso cloro – sosa mediante células de mercurio se utilizan: a) sólo ánodos de titanio, b) sólo cátodos de titanio, c) ambos 0321.- En un proceso de obtención de cloro + sosa mediante celdas de mercurio, en la reacción electroquímica se obtiene: a) cloro + sosa, b) cloruro de sodio + sodio, c) cloro + sodio 0322.- En un proceso Kroll reducimos el titanio con: a) litio, b) magnesio, c) hierro. 0323.- En una célula electroquímica para producir cloro utilizando cátodos de mercurio el cloro formado se separa en forma de gas por su parte superior. Este cloro está, entre otras, contaminado por: a) sosa, b) agua, c) ácido sulfúrico. 0324.- En una célula para producir cloro / sosa mediante cátodos de mercurio, la sosa que se obtiene es: a) pura, en forma de lentejas, b) sólo de una concentración del 50%, c) sólo apta para producir hipoclorito. 0325.- En una instalación para producir cloro a partir de cloruro de sodio, como subproductos se obtiene: a) sólo hipoclorito, b) sólo hidrógeno, c) ambos + ácido sulfúrico diluido. 0326.- La criolita se utiliza en la producción industrial de: a) cloro, b) titanio, c) aluminio. 0327.- La etapa de digestión en la producción de aluminio emplea como reactivos: a) sosa + cal, b) ácido sulfúrico, c) cloruro de titanio para formar ánodos.

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0328.- La exigencia de depuración de sulfatos en la sal de entrada es un problema en las células de: a) diafragma, b) membrana, c) mercurio, para la producción de cloro. 0329.- La filtración de lodos rojos y la calcinación son ejemplos típicos de operaciones utilizadas en la obtención electroquímica de: a) cloro – sosa, b) aluminio, c) titanio. 0330.- La fuente mayor de producción de cloro gas mediante métodos electrolíticos son las células de: a) diafragma, b) mercurio, c) membrana. 0331.- La función del desamalgamador es: a) separar el mercurio de la sosa, b) separar el mercurio del cloro, c) separar el mercurio del sodio reducido en la célula. 0332.- Las células de membrana en procesos cloro / sosa se caracterizan por: a) ser verticales, b) separar el sodio del mercurio mediante la membrana, c) menor consumo específico, d) menor rendimiento. 0333.- Las células de mercurio para la obtención de cloro suelen tener pendiente negativa en el sentido cabeza – cola para: a) que el cloro se evapore mejor, b) que el mercurio fluya libremente, c) que la sosa formada no se amalgame con el mercurio. 0334.- Los ánodos de titanio utilizados para producir cloro mediante cátodos de mercurio: a) son tipo DSA, b) está una distancia fija del cátodo, b) suelen estar en fase líquida. 0335.- Normalmente el PbO2-Ti se utiliza como: a) cátodo, b) ánodo, c) cable de conexión, en una célula electroquímica. 0336.- Para construir ánodos según el método Soderberg se utiliza un ánodo de: a) platino, b) pasta, c) líquido + metal. 0337.- Para la producción de cloro se necesita ácido clorhídrico en las células de: a) mercurio, b) diafragma, c) membrana. 0338.- Para la producción de una tonelada de alúmina hace falta del orden de: a) 100 Kg., b) 3 toneladas, c) toneladas de bauxita. 0339.- Para obtener aluminio mediante un proceso Bayer es necesario partir de: a) bauxita, c) alúmina, c) aluminio impurificado con titanio. 0340.- Para obtener sosa de concentración “industrial” debe existir una operación de evaporado de alto consumo energético en el método de: a) diafragma, b) membrana, c) cátodo de mercurio. 0341.- Sólo una de las siguientes es una etapa en el proceso de producción industrial del aluminio: a) calcinación, b) lacado, c) briqueteado.

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0342.- Solo uno de los siguientes se considera factor negativo en las células de mercurio para la producción de cloro: a) menor consumo energético específico, b) exigencia de depuración de sulfatos en la salmuera, c) obtención directa de la sosa comercial al 50%. 0343.- Una de las siguientes etapas no es imprescindible para la obtención de aluminio a partir de alúmina: a) afino, b) electrólisis, c) humectación. 0344.- Una ventaja importante en el uso de células de mercurio en el proceso cloro – sosa es: a) que el cloro producido es húmedo, b) que la sosa producida tiene la concentración utilizada normalmente en la industria, c) su rendimiento es muy bajo, y, por lo tanto, se gasta poca corriente. 0345.- Uno de los problemas fundamentales de las instalaciones para producir cloro / sosa mediante cátodos de mercurio es: a) el bajo rendimiento de corriente, c) que algunos de los productos obtenidos están contaminados por mercurio, c) que en la célula necesita cloruro de sodio de alta pureza. 0346.-El mayor productor de cloro de la UE es: a) Italia, b) España, c) Alemania.

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0401.- Carcasa, separador y colector de corriente son ejemplos de: a) volumen, b) componentes, c) corriente, de una pila. 0402.- Como despolarizador catódico de una pila pueden utilizarse: a) cloruros, b) metales nobles, c) ánodos de sacrificio. 0403.- Cuando disminuye la temperatura, la capacidad de una pila: a) disminuye, b) prácticamente no varía, c) aumenta. 0404.- Cuando hablamos de pilas primarias secas, húmedas o de reserva, las estamos clasificando según: a) el aspecto físico del electrolito, b) el despolarizador catódico, c) el despolarizador anódico, d) el código de barras 0405.- Cuanto mayor sea la resistencia externa aplicada a una pila, el tiempo de descarga: a) disminuye, b) aumenta, c) no se modifica. 0406.- Dependiendo del aspecto físico del electrólito existen pilas primarias: a) secas, b) despolarizadas por óxidos, c) de metanol. 0407.- Dos pilas tienen, respectivamente, 50 y 100 ciclos de carga – descarga antes de agotarse. Atendiendo a este único factor, sería más rentable: a) la primera, b) la segunda, c) ambas serían iguales. 0408.- El cátodo de una pila: a) no puede ser al mismo tiempo la carcasa, c) está separado varios kilómetros del despolarizado catódico, c) no puede estar en cortocircuito con el ánodo. 0409.- El estudio del potencial de las pilas electroquímicas sirve para determinar las propiedades termodinámicas de la reacción de funcionamiento, que en un proceso dedos: a) sólo es válida si se opera a intensidad de corriente cero; b) la fem no varía con la temperatura y sí con la presión a la que está sometida la pila; c) el signo de la fem puede ser positivo o negativo, independientemente de cual sea el sentido de funcionamiento de la pila. 0410.- El límite de energía almacenada en una pila es del orden de (Wh): a) 1, b) 103, c) 108. 0411.- El potencial estándar de una pila de óxido de mercurio depende de: a) el tipo de reacción anódica, b) la concentración de cinc, c) la concentración de óxido de plata. 0412.- El potencial nominal de una pila de óxido de mercurio: a) depende del metal a oxidar, b) es independiente de la reacción que tiene lugar en el ánodo, c) sólo puede medirse cuando el electrólito es un sólido.

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0413.- El rendimiento de corriente o eficiencia Ah relaciona: a) el cociente del voltaje medio en la descarga y el voltaje medio en la carga, b) el número de Ah cedidos en la descarga con el de Ah tomados en la carga, c) la corriente que circula en régimen de descarga y el área total de los electrodos (A m-2). 0414.- El rendimiento de voltaje de una pila: a) es constante, b) depende del número de ciclos carga / descarga que haya sufrido, b) depende de la densidad de energía. 0415.- El rendimiento de voltaje o eficiencia V de una pila es el cociente entre: a) el voltaje medio en la descarga y el voltaje medio en la carga, b) la intensidad media en la descarga y la intensidad media en la carga, c) la resistencia media en la descarga y la resistencia media en la carga. 0416.- El separador (membrana) de una pila debe ser: a) selectivo, b) seco, c) poco flexible para que la pila no se deforme. 0417.- El voltaje una pila en circuito abierto es: a) mayor, b) menor, c) igual, que en servicio. 0418.- El voltaje y tensión en circuito abierto o fem de una pila depende de: a) sobrepotencial, b) reacciones en los electrodos, c) corrosión de los electrodos, d) resistencia externa 0419.- En electroquímica, el metanol no puede utilizarse como: a) electrólito soporte, b) combustible en células de combustible, c) como combustible en pilas alcalinas a temperaturas superiores a los -78ºC, d) disolvente entre electrodos. 0420.- En la reacción de funcionamiento de una pila: a) nunca aparecen iones hidroxilo, b) siempre es necesario que aparezcan protones, c) normalmente aparecen especies con carga y sin ella. 0421.- En las pilas el aire puede actuar como: a) despolarizador anódico, b) ánodo, c) anión. 0422.- En un acumulador plomo / ácido, los productos de la reacción anódica y catódica son: a) Pb y PbO, b) SO4Pb y PbO, c) SO4Pb. 0423.- En una batería plomo / ácido, las diferentes placas se unen: a) en serie, b) en paralelo, c) en serio. 0424.- En una célula de combustible, éste: a) está incluido en el precio, b) se añade de forma continua, c) es siempre un gas. 0425.- En una curva de descarga de una pila, el potencial final es: a) mayor, b) aproximadamente igual, c) menor, que el potencial inicial. 0426.- En una pila de combustible: a) siempre se oxida nitrógeno, b) siempre se reduce un combustible, c) a veces se forma agua.

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0427.- En una pila de combustible: a) siempre se reduce nitrógeno, b) siempre se oxida un combustible, c) siempre se reduce agua. 0428.- En una pila de litio los reactivos de partida: a) son siempre sólidos, b) son siempre líquidos, c) se gastan. 0429.- En una pila la densidad de electricidad almacenada es sinónimo de: a) capacidad por unidad de peso, b) potencia liberada por unidad de volumen, c) carga máxima a obtener de la pila. 0430.- En una pila secundaria el voltaje medio durante la carga es: a) mayor, c) prácticamente igual, c) menor, que durante la descarga. 0431.- En una pila secundaria, el producto de reacción en el cátodo: a) puede, b) no puede, c) tiene que ser igual al producto de reacción en el ánodo. 0432.- En una pila tipo Leclanché, el cátodo está formado por: a) bióxido de manganeso, b) óxido de plomo, c) óxido de plata. 0433.- En una pila, el flujo de cargas dentro de la misma va desde: a) ánodo a cátodo, b) cátodo a ánodo, c) depende de la reacción de la pila y la concentración. 0434.- La carcasa de una pila: a) siempre es metálica, b) nunca puede ser metálica, c) incluye necesariamente polímeros conductores. 0435.- La densidad de energía es: a) la relación entre el voltaje de carga y el voltaje de descarga, b) la energía por unidad de volumen, c) la energía por unidad de peso. 0436.- La diferencia principal entre pilas primarias y secundarias es que: a) las primarias se pueden recargar y las secundarias no, b) las secundarias de pueden recargar y las primarias no, c) no existe ninguna diferencia entre ambas en cuanto a la recarga. 0437.- La eficiencia de una célula de combustible es: a) mayor, b) menor, c) aproximadamente igual, a la de una pila convencional del mismo tipo. 0438.- La energía almacenada en una pila o batería (Wh) varía entre: a) 0.1 y 10. b) 1000 y 108. c) 0.1 y 1. 0439.- La pila Daniell es un ejemplo de pila: a) de gravedad, b) gaseosa, c) de alta temperatura. 04.40- La velocidad de descarga de una pila se mide en: a) amperios, b) voltios, c) julios. 0441.- Las células de combustible pueden ser: a) de agua, b) tipo Leclanché, c) de oxígeno disuelto.

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0442.- Las curvas de descarga de una célula de combustible: a) son diferentes de las que se obtienen para pilas primarias, c) son formalmente iguales a las de las pilas secundarias, c) no pueden definirse. 0443.- Las curvas de descarga de una pila: a) son discontinuas, b) representan la variación del potencial con respecto a la capacidad, c) son siempre líneas con pendiente negativa. 0444.- Las curvas de descarga V – t de una pila pueden ser: a) líneas verticales, b) líneas con pendiente nula, c) líneas con pendiente negativa y disminuciones bruscas 0445.- Las curvas de descarga V – t de una pila pueden ser: a) líneas totalmente horizontales, b) líneas con pendiente positiva, c) líneas con pendiente negativa y disminuciones bruscas 0446.- Las pilas Bischoff, Davtan y Bacon son ejemplos de pilas: a) sólidas, b) de investigación, c) de combustible. 0447.- Las pilas con ánodo de aire utilizan como cátodo: a) plata, b) mercurio, c) zinc. 0448.- Las pilas de gravedad: a) sólo existen en los hospitales, b) funcionan mediante un electrólito que fluye libremente de abajo hacia arriba c) necesitan un electrólito en fase líquida o disolución. 0449.- Las pilas primarias y secundarias son ejemplos de pilas de: a) investigación, b) potencia, c) combustible. 0450.- Las pilas tipo AA son: a) cilíndricas, b) cuadradas, c) botón, d) gaseosas, e) de mercurio 0451.- Las pilas tipo AA: a) tienen un diámetro mayor que las R, b) una longitud menor que las pilas botón, c) almacenan menos energía que las AAA. 0452.- Las pilas tipo R son: a) cilíndricas, b) cuadradas, c) botón. 0453.- Respecto a las células de combustible de carbonato fundido: a) son de muy baja eficiencia, b) necesitan catalizadores tetradimensionales complejos, b) presentan fatiga por alta temperatura. 0454.- Respecto a las pilas primarias y secundarias es obvio que: a) las primarias se pueden recargar y las secundarias no, b) las secundarias de pueden recargar y las primarias no, c) no existe ninguna diferencia entre ambas en cuanto a la recarga. 0455.- Si estamos utilizando una pila de ácido fosfórico, estamos utilizando una pila o célula: a) primaria, b) secundaria, c) de combustible. 0456.- Sólo una de las siguientes proposiciones es cierta: a) existen pilas primarias / secundarias que funcionan a alta temperatura, b) el potencial de una pila no depende del estado físico de los reactivos, c) una batería primaria es irrenunciable e incargable.

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0457.- Sólo uno de los siguientes no se utiliza como electrólito en las células de combustible: a) ácido fosfórico, b) carbonato de sodio, c) aceite. 0458.- Sólo uno de los siguientes términos está relacionado exclusivamente con las partes de una pila: a) despolarizador catódico, b) doble capa ánodo – despolarizador, c) disolución electrolítica. 0459.- Solo uno de los términos siguientes está relacionado con las cualidades deseables de una pila: a) mínima autodescarga, b) densidad de energía baja, c) posición de los bornes de conexión. 0460.- Un separador de una pila debe tener una correcta: a) humectación, b) densidad de poro, c) alineación vertical. d) color 0461.- Una de las siguientes no pertenece a las pilas de potencia: a) pilas primarias, b) células de combustible, c) electrodo de hidrógeno en equilibrio. 0462.- Una pila debe tener bajo: a) coste, b) densidad de energía, c) vida. 0463.- Una pila no tiene que tener necesariamente: a) colector, b) electrólito, c) despolarizador anódico. 0464.- Una ventaja importante de las pilas de litio es: a) su alta densidad másica, b) su bajo peso, c) la posibilidad de invertir su polaridad. 0465.- Uno de los términos siguientes no está relacionado con las cualidades deseables de una pila: a) mínima autodescarga, b) densidad de energía elevada, c) posición de los bornes de conexión.

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0501.- El potencial mixto de equilibrio se refiere a: a) el potencial de equilibrio de cualquier reacción electroquímica, b) el potencial en el que la velocidad de la reacción de corrosión y de reducción es la misma, c) el potencial al que comienza una reacción de corrosión. 0502.- En corrosión, la diferencia entre estabilidad y pasivado es: a) termodinámica, b) cinética, c) ninguna. 0503.- En corrosión, la diferencia entre estabilidad y pasivado es: a) termodinámica, b) cinética, c) ninguna. 0504.- En electroquímica se considera que un metal es noble cuando no reacciona: a) con ácidos, b) con bases, c) nunca. 0505.- En un diagrama de Pourbaix de corrosión relacionamos el pH y: a) el tiempo, b) la corriente eléctrica, c) el potencial. 0506.- En un diagrama de Pourbaix las líneas verticales son independientes de: a) el potencial, b) el pH, ambas. 0507.- En un diagrama de Pourbaix se representa: a) la intensidad en función del potencial, b) el potencial en función del pH, c) el pH en función de la intensidad. 0508.- En un diagrama Potencial electroquímico vs Densidad de corriente, si el potencial es inferior al potencial de corrosión, aquel crece debido al consumo de: a) protones, b) hidroxilos, c) electrones. 0509.- La corrosión por aireación diferencial se debe a: a) la variación de la calidad del aire con el tiempo, b) la diferencia de concentración de oxígeno disuelto en diferentes puntos de una disolución en contacto con un metal, c) la cantidad de átomos de aire incrustados en un electrodo en contacto con una disolución. 0510.- La corrosión por cavitación de una hélice de una barco se debe a: a) formación de vapor por caída brusca de la presión en las palas, c) variación de la polarización por el movimiento circular del eje de la hélice c) formación de cavidades en el agua del mar en contacto con la hélice. 0511.- La polarización de resistencia se debe a la resistencia entre el ánodo y el cátodo: a) a través del aire, b) a través de la pila de corrosión, a) a través de los cables del ánodo de sacrificio. 0512.- La polarización por resistencia suele ir acoplada a procesos de: a) generación de energía, b) corrosión, c) obtención de metales. 0513.- La protección frente a la corrosión no puede ser: a) catódica, b) térmica, c) pasiva.

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0514.- La protección frente a la corrosión puede ser: a) anódica, b) térmica, c) cinética. 0515.- La reacción de un metal con su ambiente u oxidación a alta temperatura son ejemplos de: a) pilas de combustible, b) corrosión, c) reducción electroquímica. 0516.- La reacción de un metal con su ambiente u oxidación a alta temperatura son ejemplos de: a) pilas de combustible, b) corrosión, c) reducción electroquímica. 0517.- La teoría del potencial mixto (mixed potencial theory) explica: a) la velocidad, b) la energía, c) la estructura, de la corrosión. 0518.- Los ánodos de sacrificio se utilizan para: a) proteger piezas especialmente valiosas, b) “sacrificar” energía eléctrica de una pila, c) nada. 0519.- Los cátodos de sacrificio se utilizan para: a) proteger piezas especialmente valiosas, b) “sacrificar” energía eléctrica de células de combustible, c) nada. 0520.- Los diagramas de Evans para la corrosión relacionan: a) el potencial y la resistencia, b) la resistencia y la intensidad, c) la intensidad y el potencial. 0521.- Los diagramas de Pourbaix y de Evans: a) son formalmente análogos, b) representan la velocidad y la termodinámica de la corrosión, c) representan la termodinámica y la velocidad de una reacción de corrosión. 0522.- Mediante un ánodo de sacrificio protegemos una pieza metálica de la corrosión mediante: a) la disolución de un cátodo, b) la disolución de un ánodo, c) la producción de hidrógeno al reducir el ánodo con agua. 0523.- Se dispone de vigas (V) y tornillos (T) de acero (a) y bronce (a). Atendiendo sólo a la posibilidad de corrosión la mejor combinación posible es: a) Ta – Vb, c) Tb – Va, c) Ta – Tb. 0524.- Si se dispone de una aleación XY que se corroe, la velocidad de corrosión es de la forma: a) Vx > Vy, b) Vy > Vx, c) solo puede afirmarse que en general Vx ≠ Vy. 0525.- Sólo dos de las siguientes variables afectan a la corrosión localizada: a) color, b) anión cloruro, c) catión sodio, d) pH. 0526.- Uno de los términos siguientes no está relacionado con las cualidades deseables de una pila: a) mínima autodescarga, b) densidad de energía elevada, c) posición de los bornes de conexión.

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0601.- En una célula de Electrodiálisis el número de compartimentos es: a) siempre impar, b) siempre par, c) sólo dos, d) siempre es mayor que cuatro. 0602.- La Electrodiálisis se basa en: a) mover electrones en una disolución mediante campos magnéticos, b) separar cationes de aniones mediante energía solar, c) transportar iones de una disolución a otros a través de una membrana permeable. 0603.- Se realiza el mismo proceso de electrólisis en medio ácido y en medio básico. Los productos obtenidos: a) son los mismos, b) son diferentes, c) dependen del tiempo de electrólisis.