LA LLUVIA DE ORO Fundamento científico: Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo (II), se forma un precipitado de yoduro de plomo (II), de color amarillo intenso. También se forma nitrato de potasio pero es soluble y permanece en disolución: 2 KI +Pb(NO3)2
2 KNO3 +↓PbI2 El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

Figura 1: Lluvia de oro El yoduro de plomo (II) obtenido mediante una reacción química (sólido muy insoluble de color amarillo, cuya en agua aumenta al aumentar la temperatura) es una sustancia amorfa, mientras que el obtenido por enfriamiento de una disolución consta de pequeños cristales que parecen oro. Los dos precipitados son, en realidad, la misma molécula. Este fenómeno se conoce como alotropía y cada una de las formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto se denomina “estado alotrópico”.

Material, reactivos y disoluciones empleados:

Material: Matraces aforados, pipeta pasteur, frascos de vidrio con tapón-cuentagotas, tubos de ensayo, placa calefactora para tubos de ensayo, pinzas para tubos de ensayo y grifo con agua corriente (fría). Reactivos: nitrato de plomo (II), yoduro de potasio y agua desionizada. Disoluciones: Pb(NO3)2 0.1 M y KI 0.1 M.

Figura 2: Material, reactivos y disoluciones Desarrollo: NOTA: la práctica se debe hacer con bata y gafas de seguridad y bajo la supervisión de un profesor, dadas las características de los compuestos que intervienen en la misma (ver Anexo). 1. Preparar las disoluciones de Pb(NO3)2 y KI teniendo en cuenta las especificaciones (peso molecular, riqueza) mostradas en las etiquetas de los reactivos correspondientes. 2. En un tubo de ensayo, añadir 2-3 mL (no es preciso medir exactamente) de la disolución de Pb(NO3)2 0.1 M,

Figura 3: Adición de nitrato de plomo (II) 3. Adicionar 4-6 mL (no es necesario medir con exactitud) de la disolución de KI 0.1 M,

Figura 4: Adición de yoduro de potasio Simultáneamente a la adición del reactivo, dado que la reacción es inmediata, se observará la formación de un abundante precipitado amarillo de aspecto pulvurulento. 4. Calentar en placa calefactora hasta disolución total del precipitado.

Figura 5: Disolución en caliente del precipitado de yoduro de plomo (II) Se debe tener cuidado de no llegar a ebullición para evitar proyecciones del líquido. 5. Coger el tubo con unas pinzas, para evitar quemaduras, y enfriar bajo un chorro de agua fría, con cuidado de que el agua no entre en el tubo de ensayo, hasta observar la aparición de escamas brillantes,

Figura 6: Formación de la “lluvia de oro” al enfriar bajo un chorro de agua

Anexo: propiedades y toxicidad de los compuestos utilizados - Nitrato de plomo (II): sal inorgánica de plomo y ácido nítrico. Es un cristal blanco muy soluble en agua, al contrario de otras sales de plomo (II). Es tóxico y probablemente cancerígeno. Su ingestión puede llevar al saturnismo, síntomas que comprenden disfunciones intestinales, dolores abdominales fuertes, pérdida de apetito, etc. No permitir el paso al sistema de desagües ya que es peligroso para el medio ambiente. Si hay contacto con la piel, lavar abundantemente con agua y quitarse ropas contaminadas. En caso de que haya algún tipo de contacto ya sea por inhalación, ojos o ingestión, pedir inmediatamente atención médica. - Yoduro de potasio: es el yoduro más importante y la sal de yodo más utilizada. Se obtiene a partir del yodo con potasa cáustica. Sal muy soluble en agua, y de gran interés industrial como punto de partida para numerosas síntesis orgánicas. Está clasificado como un producto no completamente inofensivo; puede causar irritaciones al estar en contacto con ojos y piel, su inhalación es irritante para las vías respiratorias superiores y en grandes dosis puede producir irritación gastrointestinal. - Yoduro de plomo: sólido amarillo insoluble en agua a temperatura ambiente, pero soluble a temperaturas mayores a los 50 °C. Su ingestión puede llevar a una irritación gastrointestinal o incluso al saturnismo. Se recomienda evitar contacto directo con los ojos, nariz y piel, ya que, de lo contrario, la irritación provocada requerirá atención médica. - Nitrato de potasio: sólido blanco o gris sucio. Se utiliza en la formación de ácido nítrico, para la conservación de alimentos (aunque existen teorías que indican que el uso de nitrato potásico puede causar cáncer) y para la descomposición de restos orgánicos, ya que acelera el proceso. Es el agente oxidante indispensable de la pólvora. Es muy poco tóxico, no hay riesgo al estar en contacto con la piel o los ojos, su ingestión puede causar náusea, vómitos y diarrea,

su inhalación puede causar irritación, y su exposición a largo plazo puede resultar fatal.