MODELO ATÓMICO DE DALTON 1808 Sienta las bases para la estequiometría de composición y la estequiometría de reacción.
1. Un elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas, indivisibles llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas que difieren de las de otros elementos. 3. Los átomos no pueden ser creados, destruidos o transformados en átomos de otro elemento. 4. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí en proporciones de números enteros pequeños. 5. Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.
DESARROLLO DE LA TEORÍA ATÓMICA LÍNEAS DE INVESTIGACIÓN 1900
NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DISTRIBUCIÓN APROXIMADA DE ESAS PARTÍCULAS
INTERACCIÓN DE LA MATERIA CON LA ENERGÍA EN FORMA DE LUZ
COMPRENSIÓN MÁS DETALLADA DE LA DISTRIBUCIÓN DE PARTÍCULAS EN LOS ÁTOMOS
MODELO DE THOMSON 1904
Modelo del “budín de pasas”
MODELO DE RUTHERFORD 1911
“Modelo planetario”
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
LA NATURALEZA ONDULATORIA DE LA LUZ
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA RADIACIÓN: Emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas. ONDAS: Perturbación vibracional por medio de la cual se transmite la energía.
ELEMENTOS DE UNA ONDA Longitud de onda () m nm= 1.10-9 m (Angstrom)Å = 1.10-10 m Frecuencia () 1/s = Hz Amplitud (A) nm= 1.10-9 m (Angstrom)Å = 1.10-10 m
INTERFERENCIAS DE ONDAS
ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS
VELOCIDAD DE ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS
c=. c = 3 . 108 m/s
TIPOS DE ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS c=.
TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK (1900) • La mínima cantidad de energía que puede ser absorbida o emitida en forma de radiación electromagnética se denomina cuanto. • Einstein denominó fotones a estos “paquetes de energía” o “partículas de luz” al explicar el efecto fotoeléctrico. • La energía de un fotón: E E=h. h =constante de Planck =6,63 . 10-34 J s
CARÁCTER DUAL DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Naturaleza ondulatoria – Longitud de onda: λ – Frecuencia: – Velocidad: c
ESPECTROS • Espectro continuo: Si se hace pasar luz blanca por un prisma ésta se dispersa en un espectro continuo que contiene todas las longitudes de onda
ESPECTROS DE LÍNEAS Espectro de absorción
Espectro de emisión
TIPOS DE ESPECTROS
MODELO DE BOHR (1913) • La energía de un electrón está cuantizada. • Los electrones sólo pueden ocupar ciertas orbitas. Cada órbita corresponde a un nivel de energía permitido para el electrón. • Cuando un electrón pasa a un nivel de mayor energía absorbe una cantidad definida o cuantizada de energía. • Cuando un electrón pasa a un nivel de menor energía emite una cantidad definida de energía.
MODELO DE BOHR EL NATURALEZA DUAL DEPARA LA MATERIA ÁTOMO DE HIDRÓGENO
NATURALEZA DUAL DEL ELECTRÓN Louis de Broglie – 1924
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE Heisenberg – 1926 Es
imposible
determinar
con
exactitud
el
momento y la posición de un electrón (o de cualquier otra partícula muy pequeña) en forma
simultánea.
ECUACIÓN DE ONDA Schrödinger - 1926 • describe matemáticamente el comportamiento (tanto ondulatorio como de partícula) del electrón. • 2 representa la probabilidad de encontrar un electrón. • Un orbital es la región del espacio donde es más probable encontrar un electrón. • La ecuación de onda se resuelve con tres números que son denominados números cuánticos.
MECÁNICA CUÁNTICA • Los átomos y las moléculas sólo pueden existir en ciertos estados de energía. Si cambian su estado de energía deben emitir o absorber energía suficiente.
• Cuando los átomos o moléculas emiten o absorben radiación cambian sus energías ΔE = h . • Los estados de energías permitidos de átomos y moléculas pueden describirse por un conjunto de números denominados números cuánticos.