MODULO III SECCION 3 SISTEMAS DISPERSOS HETEROGENEOS Mercedes Fernández Arévalo

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS • Sistemas en el que una sustancia está dispersada, en forma de unidades discretas, en el seno de otra en la cuál es insoluble. • Ambas sustancias pueden estar en forma de sólido, líquido o gas. • Son sistemas termodinámicamente inestables • Componentes: 1. Fase interna, dispersada, discontinua (FI) 2. Fase externa, dispersante, continua, medio de dispersión (FE) 3. Interfase (4. Estabilizante)

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS CLASIFICACIÓN: 1. Según afinidad por el medio de dispersión: • Liofílicas • Liofóbicas

Interacción mucho menor, estabilizándose por otros mecanismos (cargas eléctrica,…)

Interacción fuerte con las moléculas de la FE

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS CLASIFICACIÓN: 1. Según afinidad por el medio de dispersión: • Liofílicas • Liofóbicas 2. Según el tamaño de la FI: Clasificación de Ostwald

CLASIFICACIÓN DE OSTWALD

FI Ø part. > 0.1 µm 0.1 µm > Ø part. > 0.001 µm Ø part. < 0.001 µm

Dispersiones groseras Coloides Soluciones verdades

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SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS CLASIFICACIÓN: 1. Según afinidad por el medio de dispersión: • Liofílicas • Liofóbicas 2. Según el tamaño de la FI: Clasificación de Ostwald 3. Según el estado de agregación de ambas fases

ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA FE

FI

TIPO DE SISTEMA

EJEMPLO

Gas Gas

Sólido Líquido

Aerosol Aerosol

Humo Niebla

Líquido Líquido Líquido

Sólido Suspensión, sol. colidal Susp., tinta Líquido Emulsión Leche Gas Espuma E. de afeitar

Sólido Sólido Sólido

Sólido Líquido Gas

Sol sólido Emul. sólida Espuma sólida

Perlas Mantequilla 7

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

Propiedades cinéticas: • 1. Movimiento Browniano • 2. Difusión • 3. Presión Osmótica • 4. Sedimentación • 5. Viscosidad 8

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 1. Movimiento Browniano • Movimiento errático observado en partículas menores de 5µm. • La velocidad de las partículas es inversamente proporcional a su tamaño y a la viscosidad del medio

2-5 µm

2. Difusión 9

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 2. Difusión • Las partículas difunden espontáneamente desde zonas de mayor a menor concentración, hasta que la concentración de todo el sistema es homogénea. • Resulta directamente del mocimiento Browniano Ley de Frick dq = - DS (dc/dx) dt D - coeficiente de difusión S - área del plano C - concentración x - distancia t - tiempo q - cantidad de sustancia

dq/dt = -DS (dc/dx) si S = 1 dq/dt = -D (dc/dx) D = constante dq/dt ≈ - dc/dx 10

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 3. Ósmosis • Cuando las partículas no pueden difundir en el sistema por la presencia de una membrana semipermeable, son las moléculas del solvente las que se mueven desde la zona de menor a la de mayor concentración. Ecuación de Van't Hoff

Π = cRT Π - Presión osmótica c - concentración (g/l) R - constante de los gases T - Temperatura absoluta 11

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 4. Sedimentación

Ley de Stoke v = 2r2 (D - d) g / 9η v - velocidad de sedimentación

V= f(Ø, g, δ, η) Gravedad

Movimiento Browniano 2-5 µm

r - radio de la partícula g - fuerza de la gravedad D - densidad de la partícula d - densidad del medio η - viscosidad del medio

Equilibrio de sedimentation Fuerza de gravedad neutralizada por el movimiento Browniano 12

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 4. Sedimentación

Ley de Stoke

v = 2r2 (D - d) g / 9η

13

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 4. Sedimentación Ejemplo: Determine la viscosidad absoluta de un jarabe usando una bola de acero de 0.2 cm de radio. La densidad de la bola es de 2.33 g / cc y la densidad del jarabe es 1.33 g / cc a 250 ºC. La velocidad de caída de la bola es de 4.35 cm / s. v = 2r2 (D - d) g / 9η η = 2r2 (D - d) g / 9v = 2 (0.2)(0.2) [2.33 - 1.33] 980 / 9(4.35)

= 2.0 poise 14

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 4. Sedimentación Ejemplo: Determine la velocidad de sedimentación de un sulfuro en agua. El diámetro medio de partícula es de 5.5 µm. Las densidades del sulfuro y del agua a 250 ºC son 1.96 y 0.977 g/cc, respectivamente. La viscosidad del agua a 250 ºC es 0.00895 poise. v = 2r2 (D - d) g / 9η = 2 (5.5*10-4)(5.5*10-4)(1.96 - 0.977) *980 / 9(0.00895)

= 7.1*10-3 cm/s 15

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 4. Sedimentación Ejemplo: Si la altura de la botella de la suspensión anterior del sulfuro es de 10 cm, ¿cuánto tardará el sistema en sedimentar completamente? v = 7.1*10-3 cm/s 1/x = 7.1*10-3/10 x = 1408 s = ap. 24 min.

Sedimenta demasiado rápidamente. Convendría aumentar la viscosidad para reducir la velocidad de sedimentación.

16

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 4. Sedimentación Ejemplo: Del ejemplo anterior, calcule el tamaño medio de partícula del sulfuro v = 2r2 (D - d) g / 9η r2 = v 9η / 2 (D - d) g = (0.0071)(9)(0.00895) / 2(1.96 - 0.997)980 r = 5.5*10-4 cm

diámetro medio = 11*10-4 cm 17

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 4. Sedimentación Ejemplo: ¿Cuál deberá ser la viscosidad del sistema anterior para reducir su velocidad de sedimentación desde 0.0071 cm/s a 0.00071 cm/s? v = 2r2 (D - d) g / 9η η = 2r2 (D - d)g / 9v = 2 (5.5*10-4)2 (1.96 - 0.997)(980) / 9(0.00071)

= 0.0894 poise 18

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

• 4. Sedimentación

Ley de Stoke v = 2r2 (D - d) g / 9η

• Otro factor importante es la DENSIDAD. • Es posible modificar la densidad de la dispersión adicionando sustancias no iónicas • Ejemplos: SORBITOL PVP GLICERINA AZUCAR PEG 19

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

REOLOGÍA Propiedades de flujo (Φ) y deformación de las dispersiones cuando se someten a una presión (tensión, compresión o cizalla (ττ) (fuerza por unidad de área: F/A)

CIZALLA

τ (F/A)

VELOCIDAD DE CIZALLA

D (dv/dx) Fluidez = Φ = 1/η 20

Fuerza de cizalla F/A

τ

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS

Fluidez = Φ = 1/η

Bingham (plástico ideal) τ = τo + η D Pseudoplástico: aclaramiento por cizalla

η

(>τ

Φ)

Newtoniano: τ = η D (η y Φ = ctes.) Dilatante (>τ (Φ 0)

>η

0) • Así que la formación de nueva superficie siempre es un proceso termodinámicamente desfavorable 37

Tensión superficial γ - Superficie ALGUNAS ECUACIONES • Tensión superficial (σ σ or γ) - incremento de energía libre como resultado de la formación de 1 unidad de superfice (cm2, m2) ∂G   σ =  ;  ∂Α p,T

σ > 0 (siempre positivo!)

• La formación de superficie (∆ ∆ A) implica siempre un aumento en la energía libre (∆ ∆G) ∆GΑ = σ ⋅ ∆Α > 0 38

Tensión superficial γ - Superficie ALGUNAS ECUACIONES ... EXPRESIÓN MATEMÁTICA: W = ∆G = γ ∆A

• γ: constante de proporcionalidad entre el trabajo que es necesario aplicar para crear nueva superficie y el área de la misma • Newton / metro (SI) Más frecuente: dinas / cm (CGS)

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Tensiones de superficie Interfases

Gas / Liq.

Gas / Sol.

Tension superficial

Liq. / Sol.

Liq.1 / Liq.2

Sol.1 / Sol.2

Tension interfacial

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Tensión interfacial γ12 • Sustancias inmiscibles: diferencia entre fuerzas de cohesión y fuerzas atractivas entre dos moléculas diferentes • F atrac. (mol. polar - m. polar) >>>> F atrac. (m. polar - m. apolar) • La fuerza resultante cerca de la interfase está dirigida hacia el interior. Por el contrario, la resultante en el interior es nula. • Para aumentar la superficie de contacto total (desplazar moléculas del interior al exterior), es necesario un aporte neto de energía (ENERGÍA LIBRE INTERFACIAL) • Sistema termodinámicamente inestable

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS LIQUIDO-LIQUIDO

42

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS LIQUIDO-LIQUIDO Aceite y agua

¿Agitación?

43

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS LIQUIDO-LIQUIDO Aceite y agua

La agitación distribuye el aceite a través del agua.

¿Qué pasa cuando cesa la agitación? 44

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS LIQUIDO-LIQUIDO Aceite y agua Cuando la agitación cesa, la acción de la energía libre interfacial hará que: 1. Las gotas de aceite se vuelvan esféricas

45

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS LIQUIDO-LIQUIDO Aceite y agua Cuando la agitación cesa, la acción de la energía libre interfacial hará que: 1. Las gotas de aceite se vuelvan esféricas 2. La acción de la gravedad empice a actuar sobre las gotas esféricas de aceite.

46

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS LIQUIDO-LIQUIDO Aceite y agua Cuando la agitación cesa, la acción de la energía libre interfacial hará que: 1. Las gotas de aceite se vuelvan esféricas 2. La acción de la gravedad empice a actuar sobre las gotas esféricas de aceite. 3. Las gotas coalescen para reducir la energía libre por reducción de la 47 tension interfacial.

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS SOLIDO-LIQUIDO

48

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS SOLIDO-LIQUIDO Trabajo de COHESION (W11) (mJ/m2):

Energía necesaria para separar 2 superficies identicas desde el contacto hasta una separacion infinita

liquido liquido

γL

γ

L

Trabajo de cohesion

WC = γ L + γ L = 2 γ L

γ

L liquido

49

Tensión interfacial γ12

GRADO DE AFINIDAD

SISTEMAS SOLIDO-LIQUIDO Trabajo de ADHESION (W12) (mJ/m2):

Energia necesaria para separar 2 superficies diferentes desde el contacto hasta una separacion infinita

liquido

γ

liquido

γLS

L

Trabajo de adhesion

γ

WA = γ + γ - γ S L S LS solido γ + γ - WA γ = S LS L

γ

S solido 50

Tensión interfacial γ12 SISTEMAS SOLIDO-LIQUIDO DIFUSIÓN DE UN LÍQUIDO SOBRE UN SÓLIDO SÓLO OCURRIRÁ SI EL TRABAJO SE ADHESIÓN SUPERA AL DE COHESIÓN WA > WC S = Spreading Coefficient S = WA - WC

Si S > 0, el líquido difundirá sobre el sólido permitiendo generar el sistema

51

Tensión interfacial γ12

Tensión interfacial γ12 ¿Por qué las gotas adquieren una forma esférica? La tendendia del sistema es reducir su energía libre. El resultado es adoptar una configuración con la que presente la menor área superficial posible. Y la esfera es la forma geométrica que permite una superficie menor para un volumen dado.

Tensión interfacial γ12 ¿Por qué la tensión superficial del agua es mayor que la del aceite? La tensión superficial deriva de las interacciones entre las moléculas de una fase. El agua es polar, y las interacciones intermoleculares entre moléculas polares son mayores que las interacciones entre moléculas no polares.

Tensión interfacial γ12 ¿Por qué la tensión interfacial es menor que las tensiones superficiales? Por el trabajo de adhesión

Cuando dos fases condensadas (2 líquidos) están en contacto, la interacción a través de de la interfaz es mayor que la que existe entre una fase condensada y un gas.

Tensión interfacial γ12 ¿Fuerzas moleculares en la interfaz Liquido / Gas?

Sin embargo, la baja densidad que hay en el gas hace que existan pocas moléculas para interaccionar. La interacción a través de la interfase es posible.

56

Tensión interfacial γ12 ¿Fuerzas moleculares en la interfaz Liq.1 / Liq.2? La densidad elevada de la fase liquida vecina significa que existen suficientes moleculas cerca para interacturar.

La interacción a través de la interfase es posible. El resultado es que la fuerza neta de atraccion en las moleculas de la interfase es menor. 57

Tensión interfacial γ12 ¿Por qué los tensioactivos disminuyen la tensión en la interfaz? Las moléculas tensioactivas son anfifílicas

Polar region

Nonpolar region

Tensión interfacial γ12

Las moléculas anfifílicas se localizan, preferentemente, en la interfaz. Esto hace que disminuya la diferencia entre las dos fases.

Tensión interfacial γ12

Las moléculas anfifílicas se localizan, preferentemente, en la interfaz.

Esto hace que disminuya la diferencia entre las dos fases.

SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS TERMODINÁMICAMENTE INESTABLES

1. FUERZAS DE INTERACCIONES MOLECULARES * FENÓMENOS SUPERFICIALES * FENÓMENOS INTERFACIALES

2. FUERZAS DE INTERACCIONES PARTICULARES POTENCIAL ELECTROCINÉTICO

2. FUERZAS DE INTERACCIONES PARTICULARES • La mayoría de las partículas de un SDH (sean iónicas o no) presentan una carga eléctrica superficial desarrollada por distintos mecanismos: 1. Disociación de grupos ionógenos 2. Adsorción de iones (aniones: < hidratación - > movilidad) 3. Electrificación por fricción, ...

REGLA DE COHEN: la fase de > constante dieléctrica se carga positivamente

POTENCIAL ELECTROCINÉTICO

2. FUERZAS DE INTERACCIONES PARTICULARES

S D

-⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ --⊕ ⊕ -⊕ -⊕

-⊕ ⊕ - ⊕ - ⊕ ⊕ ⊕ -

-

-

⊕

-

-

⊕

-

⊕ ⊕

SUPERFICIE

DOBLE CAPA ELÉCTRICA 63

2. FUERZAS DE INTERACCIONES PARTICULARES

-⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -- ⊕ ⊕ -⊕ -⊕

-⊕ ⊕ - ⊕ - ⊕ ⊕ ⊕ -

S

D

-

-

⊕

⊕

-

DOBLE CAPA ELÉCTRICA

⊕ ⊕

Capa difusa de contraiones en posiciones menos estrictas.

Capa de Stern Capa monomolecular de contraiones del medio en contacto con la superficie, en posiciones muy determinadas. A partir de aquí, la concentración de iones va disminuyendo.

Punto de neutralidad A partir de donde la carga eléctrica de la partícula no se hace sentir más 64

2. FUERZAS DE INTERACCIONES PARTICULARES

-⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -⊕ -- ⊕ ⊕ -⊕ -⊕

-⊕ ⊕ - ⊕ - ⊕ ⊕ ⊕ -

-

-

⊕

-

-

⊕

-

S D > ζ Mayor repulsión interpaticular

DOBLE CAPA ELÉCTRICA No se puede medir directamente la carga de la partícula

⊕ ⊕

Potencial Z (ζ) Diferencia del potencial que hay entre la zona de separación de la capa fija y la capa difusa y el punto de neutralidad. Se estima en función de la movilidad electroforética 65

2. FUERZAS DE INTERACCIONES PARTICULARES

DOBLE CAPA ELÉCTRICA

¿ ESTABILIDAD DE LOS SDH? 66

2. FUERZAS DE INTERACCIONES PARTICULARES TEORÍA DLVO: (Deryagin y Landau, Verwey y Overbeek) Energía potencial total + Repulsión

Máximo primario

- Atracción

Mínimo secundario Mínimo primario

Agregación tipo coagulado (IRREVERSIBLE)

Distancia entre las partículas

Agregación tipo floculado (REDISPERSABLE)

2. FUERZAS DE INTERACCIONES PARTICULARES TEORÍA DLVO: (Deryagin y Landau, Verwey y Overbeek) Energía potencial total + Repulsión

Máximo primario

- Atracción

Mínimo secundario

Distancia entre las partículas

Mínimo primario La curva de energía potencial se puede modificar variando la concentración de electrolitos.

ESTABILIZACIÓN DE SDH.

CLASIFICACIÓN DE OSTWALD

FI Ø part. > 0.1 µm 0.1 µm > Ø part. > 0.001 µm Ø part. < 0.001 µm

Dispersiones groseras Coloides Soluciones verdades

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Coloides Son dispersiones en las que el tamaño de FI es superior al de moléculas pero demasiado pequeñas para que les afecte la gravedad. (sólo mov. Browniano)

Tamaño: 10 - 2000 Å 0.1 µm - 0.001 µm

Coloides Tipo de coloide Aerosol Aerosol Foam Solid foam Emulsion Solid emulsion Sol Solid sol

FI Liquid Solid Gas Gas Liquid Liquid Solid Solid

FE

Ejemplo

Gas Gas Liquid Solid Liquid Solid Liquid Solid

Fog Smoke Whipped Cream Marshmallow Milk Butter Paint; cell fluid Opal

Coloides Tipo de coloide Aerosol Aerosol Foam Solid foam Emulsion Solid emulsion Sol Solid sol

FI Liquid Solid Gas Gas Liquid Liquid Solid Solid

FE

Ejemplo

Gas Gas Liquid Solid Liquid Solid Liquid Solid

Fog

Smoke Whipped Cream Marshmallow Milk Butter Paint; cell fluid Opal

Coloides Tipo de coloide Aerosol Aerosol Foam Solid foam Emulsion Solid emulsion Sol Solid sol

FI Liquid Solid Gas Gas Liquid Liquid Solid Solid

FE

Ejemplo

Gas Gas Liquid Solid Liquid Solid Liquid Solid

Fog

Smoke Whipped Cream Marshmallow Milk Butter Paint; cell fluid Opal

Coloides Tipo de coloide Aerosol Aerosol Foam Solid foam Emulsion Solid emulsion Sol Solid sol

FI Liquid Solid Gas Gas Liquid Liquid Solid Solid

FE

Ejemplo

Gas Gas Liquid Solid Liquid Solid Liquid Solid

Fog

Smoke Whipped Cream Marshmallow Milk Butter Paint; cell fluid Opal

Coloides Tipo de coloide Aerosol Aerosol Foam Solid foam Emulsion Solid emulsion Sol Solid sol

FI Liquid Solid Gas Gas Liquid Liquid Solid Solid

FE

Ejemplo

Gas Gas Liquid Solid Liquid Solid Liquid Solid

Fog

Smoke Whipped Cream Marshmallow Milk Butter Paint Opal, pearl

< 1 nm

SOLUCIONES

> 100 nm

COLOIDES

SUSPENSIONES

Atomos simples, moléc. pequeñas, iones.

Agregados de átomos, moléc. o iones.

Grupos de part., partículas (de minerales (arena))

Transparente Movim. molecular Nunca sedimenta

Transp. ef. Tyndall Mov. browniano Coagulación (sedim.)

Translúcido Mov. por gravedad

USANDO SANGRE ENTERA A MODO DE EJEMPLO: Comp. dtos. en agua: sales, glucosa, gases

Prot. plasmáticas: albúminas, globulinas, fibrinógeno

Cél. sanguíneas: glób. rojos, blancos, plaquetas

< 1 nm SOLUCIONES

COLOIDES

> 100 nm SUSPENSIONES

DIFRACCIÓN EN TODAS DIRECCIONES DIFRACCIÓN EN FORMA DE BARRA

Coloides Tipos de coloides 1. SOLUCIONES VERDADERAS DE MACROMOLÉCULAS 2. DISPERSIONES COLOIDALES (SOLES) 3. COLOIDES DE ASOCIACIÓN El elemento común entre las tres clases de coloides es el hecho de que son sostenidos en la dispersión por interacciones electrostáticas con las moléculas de agua. Las tres clases de coloides diferencian en su composición química.

Coloides 1. SOLUCIONES VERDADERAS DE MACROMOLÉCULAS Se caracterizan por una fuerte interacción con el agua, por lo que generan el coloide espontáneamente cuando se introducen en el medio.

Termodinámicamente estables - Liofílicos (reversibles) - Ej.: prot., MC, goma de tragacanto, .... -

Moléculas grandes con grupos funcionales que producen enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua.

Coloides 2. DISPERSIONES COLOIDALES = SOLES = Suspensiones coloidales • Termodinámicamente inestables • Liofóbicos (irreversibles) • Fase dispersa polimérica = LATEX • Reticulación química o física que atrapa al dte. = GEL Doble capa eléctrica Las arcillas forman una carga negativa en su superficie cuando están en contacto con agua, y permanecen en la suspensión por la interacción electrostática entre su carga superficial negativa y la carga positiva de cationes del agua.

Coloides 3. COLOIDES DE ASOCIACIÓN • Termodinámicamente estables • Liofílicos (reversibles) Ej.: tensioactivos que forman micelas

Agregados de moléculas anfifílicas

CMC (Concentración por encima de la cuál se empiezan a formar las micelas)

Interacción electrostática de las cabezas polares de las micelas con el agua

Coloides •3. COLOIDES DE ASOCIACIÓN

Concentration del tensioactivo por debajo de la CMC

Concentration del tensioactivo por encima de la CMC 82

Coloides •3. COLOIDES DE ASOCIACIÓN CAMBIOS DE PROPIEDADES Magnitud de la propiedad

CMC

TENSIÓN SUPERFICIAL

Concentración del tensioactivo

83

Coloides •3. COLOIDES DE ASOCIACIÓN CAMBIOS DE PROPIEDADES Magnitud de la propiedad

CMC

TENSIÓN SUPERFICIAL

SOLUBILIDAD DE UN SOLUTO APOLAR Concentración del tensioactivo

84

Soluto apolar

Concentration del tensioactivo por debajo de la CMC

Concentration del tensioactivo por encima 85 de la CMC

Coloides Métodos de obtención 1. Métodos de condensación 2. Métodos de dispersión 3. Adición simple de la fase dispersa al medio de dispersión

Coloides Métodos de obtención 1. Métodos de condensación Crecimiento de partículas hasta tamaño coloidal: se parte de una solución verdadera y por reacción química se obtienen partículas insolubles de tamaño coloidal

Coloides Métodos de obtención 2. Métodos de dispersión Se parte de partículas mayores de tamaño coloidal: - Dispersión mecánica: molino coloidal (actúa por cizalla) - Dispersión eléctrica: arco voltaico entre dos electrodos del metal que se quiere dispersar

Coloides Métodos de obtención 3. Adición simple de la FI al medio de dispersión (Para sustancias que forman espontáneamente soluciones coloidales) Ejemplos: • proteínas (albúmina, hemoglobina, ...) • polisacáridos (almidón, MC, dextrinas, ...)

Coloides Métodos de eliminación de coloides • Las partículas coloidales son demasiado pequeñas para ser separadas por métodos físicos (e.g. filtración).

• Se puede provocar la coagulación de las partículas coloidales (aumentan de tamaño) hasta que puedan ser eliminadas por filtración.

90

Coloides Métodos de eliminación de coloides MÉTODOS DE COAGULACIÓN •

Calentamiento (se facilita la colisión entre las partículas y su atracción entre ellas)

•

Adición de electrolitos (neutralización de las cargas superficiales de las partículas coloidales)

•

Diálisis: uso de membranas semipermeables que separan iones de partículas coloidales. 91