Área ciencias naturales CEB.4/1 GUIA DE ESTUDIO Y ACTIVIDADES CONCEPTUALES Y PROCEDIMENTALES DE QUÍMICA II BASADO EN COMPETENCIAS GENÉRICAS Y DISCIPLINARES ELABORÓ: Q.F.B. ELIZABETH ROSALES GUZMÁN UNIDAD 1: ESTEQUIOMETRÍA La estequiometría es la parte de la química, que estudia las relaciones matemáticas de masa, moles, volumen y sus diferentes combinaciones entre reactivos y productos, de una reacción química completa y balanceada a través de la información que nos proporcionan las fórmulas, junto con las leyes ponderales de la química. Leyes Ponderales  Ley de Lavoisier o Ley de la conservación de la masa: “En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos” o “La masa no se crea ni se destruye en una reacción química”  Ley de las proporciones definidas o de las proporciones constantes o Ley de Proust: “Los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de masa definida y en relaciones sencillas”  Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton: “Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, mientras la cantidad en masa de uno de ellos permanece constante, la de otro varía en una proporción de un múltiplo de la menor”  Ley de las proporciones recíprocas o Ley de Richter-Wenzel: “las masas de dos elementos que reaccionan con la misma masa de un tercer elemento, también pueden reaccionar entre sí” MOL Su definición está basada en los trabajos de A. Avogadro, quién estableció: “volúmenes iguales de gases diferentes bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, tienen el mismo número de partículas” Este número de partículas se conoce como número de Avogadro y equivale a 6.023  1023 partículas. A partir de este valor se definió la unidad química de mol: Peso molecular de cualquier compuesto en gramos; Peso atómico de cualquier elemento en gramos; 6.023  1023 de átomos; 6.023  1023 de moléculas y 6.023  1023 de partículas unitarias o 6.023  1023 de electrones. Masa molar o Peso molecular: Es la masa en gramos de un mol de esa sustancia con unidades en g/mol Volumen molar: Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones TPN y equivales a 22.4 L. Átomo-gramo: Es el peso atómico o masa atómica, expresada en gramos, de un elemento. Molécula-gramo: Peso molecular, expresado en gramos de un compuesto. Cuestionario: 1.- ¿Qué es masa atómica? 2.- ¿En que unidades se expresan las masas atómicas? 3.- ¿Qué es unidad de masa atómica? 4.- ¿Qué es mol? 5.- ¿Cuál es la masa de un mol de moléculas de una sustancia? 6.- ¿Cuál es la masa de un mol de átomos de un elemento?

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Área ciencias naturales CEB.4/1 7.- ¿Qué indica el número de Avogadro? 8.- ¿Cuál es el número de Avogadro? 9.- Enuncie la Ley de las proporciones definidas: 10.- ¿Qué es estequiometría?  Cálculos de peso molecular: Es la masa en gramos de un mol de esa sustancia con unidades en g/mol Ejemplo: KClO3 K = 39  1  39 Cl = 35.5  1  35.4 O = 16  3  48 P.M. = 122.5 g/mol Determina el peso molecular de los siguientes compuestos: a) 3 H2O b) 2NH3 c) Al2(SO4)3 e) Cu(NO3)2 f) NaClO3 g) 4 HNO3

d) Ca3(PO4)2 h) Cu(SO4) 8 H2O

Composición porcentual o centesimal de un compuesto: Es el número de gramos de cada elemento por cada cien gramos del compuesto. Fórmula para calcular la composición porcentual o centesimal. % del elemento =

masa del elemento  100 masa del compuesto

Ejemplo: Calcula la composición porcentual de cada uno de los elementos siguiente compuesto: HNO3 %H=

1  100 = 1.58 % 63

%N=

14  100 = 22.22% 63

%O=

48  100 = 76.19% 63

Ejercicios: Calcula la composición porcentual de los siguientes compuestos: a) H2O f) K2Cr2O7

b) H2SO4 g) KMnO4

c) NaOH h) NaCl

d) KClO3 i) K3(PO4)

e) Al (OH)3 j) AgNO3



Fórmula mínima: Nos indica la relación en números enteros de los átomos de un compuesto. Se define como la relación más simple de átomos que forman un compuesto.

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Área ciencias naturales CEB.4/1 Ejemplo: A partir de los siguientes datos, calcule la fórmula mínima. El óxido de azufre contiene 40% de azufre y 60% de oxígeno. Elemento

S O

% del elemento

40% 60%

Masa en gramos

Masa atómica

40 g 60 g

32 16

Masa/peso atómico

40/32 =1.25 60/16 = 3.75

División entre M.C.D

Número de átomos

1.25/1.25 3.75/1.25

1 3

Fórmula mínima: SO3 Ejercicios: Calcula la fórmula mínima de los siguientes compuestos que tienen la siguiente composición porcentual. a) b) c) d) e)

C = 92.31%; 7.69% de H Al = 23.1%; C = 15.4% y O = 61.5% Cl = 97.25%; H = 2.75% Na = 39:36%; Cl = 60.64% Mn = 56.4%; S = 43.6%

 Fórmula molecular: Representa la relación exacta de los átomos que forman un compuesto. En algunos casos es la misma que la fórmula mínima, o bien un múltiplo entero de la fórmula empírica. Ejemplo: A partir de los siguientes datos calcula la fórmula molecular o verdadera: C= 40%; H = 6.66% y O = 53.3%. Peso molecular 180 g/mol. Primero se calcula la fórmula mínima.

Elemento

C H O

% del elemento

40% 6.6 % 53.3%

Masa en gramos

Masa atómica

40 g 6.6 g 53.3 g

12 1 16

Masa/peso atómico

40/12 =3.33 6.6/1 = 6.66 53.3/16=3.33

División entre M.C.D

Número de átomos

3.33/3.33 6.6/3.33 3.33/3.33

1 2 1

Fórmula mínima: CH2O Se calcula el peso molecular de la fórmula empírica: C = 12  1  12 H = 1 2  2 O = 16  1  16 P.M = 30 g/mol Se relaciona el peso molecular real del compuesto con el peso molecular de la fórmula mínima.

180 Peso molecular real = =6 peso molecular fórmula mínima 30 El resultado obtenido se multiplica por los subíndices de la fórmula empírica, para poder obtener la fórmula molecular o verdadera. CH2O  6 = C6 H12 O6

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Área ciencias naturales CEB.4/1 Ejercicios: Calcula la fórmula molecular o verdadera de los siguientes compuestos a partir de los datos que se proporcionan: Composición Porcentual a) C = 81.81%; H = 18.19% b) C = 87.71%; H = 14.29% c) C = 7.81%; Cl = 77.46% d) P = 22.54%; Cl = 77.46% e) H = 3.06%; P = 31.56 %; O = 65.38%

Masa molar g/mol 44 28 153.6 137.1 97.9

Cuestionario 1. ¿Qué indica una fórmula química? 2. ¿Qué es masa molecular? 3. ¿Qué es masa fórmula? 4. ¿Qué es composición en porciento o composición centesimal de un compuesto? 5. ¿Qué indica la fórmula mínima de un compuesto? 6. ¿Qué indica la fórmula molecular? 7. ¿Qué datos se necesitan para calcular la fórmula molecular? 8. Enuncie la Ley de las proporciones múltiples 9. Enuncie la Ley de las proporciones equivalentes  Relaciones estequiométricas.  Pasos fundamentales para la resolución de problemas estequiométricos. a) Escribir la reacción química b) Balancearla c) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas, volúmenes, o moles de las sustancias involucradas. d) Relacionar dichas cantidades por medio de regla de tres directa o mediante un factor de conversión.

1. El Hierro se puede obtener por aluminotermia de acuerdo a la siguiente reacción: Balancea la ecuación y contesta: Fe3SO4 + Al

Al2 SO4 + Fe

a) ¿Cuántas moles de aluminio se necesitarán para la reducción total de 4.8 moles de Fe3SO4? b) ¿Cuántos gramos de hierro se producen con 8.5 mol de Fe 3SO4? c) ¿Cuántos gramos de Fe se obtienen con 467 gramos de Al? d) ¿Cuántas moles de Al2O3, se producen con 963 gramos de Al? 2.En un alto horno, el óxido de hierro (III) reacciona con coque (carbono) para producir hierro colado y monóxido de carbono, de acuerdo a la siguiente reacción: Fe2O3 + C

Fe + CO

a) ¿Cuántos gramos de Fe se formarían se hacen reaccionar 125 g de Fe2O3? b) ¿Cuántas moles de C se necesitan para obtener 0.85 moles de CO? 4

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Área ciencias naturales CEB.4/1 c) ¿Cuántos gramos de Fe se obtendrán con 1.5 moles de Fe2O3? d) ¿Cuántas moles de CO se obtendrán con 850 gramos de C? 3. El gas etano (C2H6) reacciona con el oxígeno del aire, para formar dióxido de carbono y agua de acuerdo a la siguiente reacción: C2H6 + O2 a) b) c) d)

CO2 + H2O

¿Cuántos litros de etano se necesitan hacer reaccionar para obtener 132 litros de CO 2? ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan hacer reaccionar para obtener 132 litros de CO2? ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para obtener 785 litros de CO2? ¿Cuántas moles de etano se requieren para obtener 45 litros de CO2?

1. ¿Cuáles son los pasos fundamentales en la resolución de problemas estequiométricos? 2. ¿Cómo se conoce el número de moles de cada una de las sustancias que intervienen en una reacción química balanceada? 3. ¿Cómo se conoce la masa en gramos, de cada una de las sustancias que intervienen en una reacción química? 4. ¿Cómo se conoce el volumen, en CNTP, que ocupan las sustancias gaseosas en una ecuación química? 5. ¿Cómo se conoce el número de moléculas de cada una de las sustancias en una ecuación química? UNIDAD II SISTEMAS DISPERSOS Las mezclas son una combinación de dos o más sustancias diferentes que tienen composición variable y sus componentes se pueden separar por métodos físicos. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Las mezclas homogéneas son uniformes, es decir que su composición y propiedades es la misma en cualquier punto de la mezcla. Las mezclas heterogéneas no son uniformes y se distinguen a simple vista sus componentes. Dentro de las mezclas homogéneas se encuentran las disoluciones, y pueden se sólidas, líquidas y gaseosas. El componente que se encuentra en menor cantidad se le llama soluto y el de mayor cantidad disolvente. La composición de las disoluciones se pueden expresar de manera cuantitativa o empírica. La disolución diluida es aquella en la cual la cantidad de soluto es muy pequeña comparada con el disolvente. Disolución concentrada es la que tiene mayor cantidad de soluto que la diluida respecto al disolvente. La disolución saturada es aquella en donde la cantidad de soluto en el disolvente es la máxima que puede disolverse, cualquier mínima cantidad, ya no se disuelve. Disolución sobresaturada contiene exceso de soluto en el disolvente. Algunas maneras cuantitativas de expresar las concentraciones de las disoluciones pueden ser obteniendo el porcentaje en masa, volumen, molaridad, partes por millón entre otras. El portento en masa se usa para expresar la composición de disolución de soluto sólido y nos indica la cantidad de gramos de soluto presentes en 100 gramos de disolución. El portento en volumen se usa para expresar el volumen del líquido correspondiente al soluto en 100 ml de disolución. Muchas de las sustancias utilizadas en laboratorios se expresan en unidades mol. La molaridad de una disolución indica la cantidad de moles de soluto disueltos en litros de disolución. Cuando las cantidades de soluto son muy pequeñas se utiliza partes por millón para cuantificarlas.

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Área ciencias naturales CEB.4/1 De acuerdo al tamaño de partícula los sistemas dispersos se pueden clasificar en disoluciones, coloides, y suspensiones. Y los componentes de estos sistemas se pueden separar por diferentes métodos algunos físicos, mecánicos o químicos.

(

) 1. Materia constituida por moléculas iguales. a) sustancia pura b) mezcla

c) átomos

d) elementos

( ) 2. Sustancia formada por átomos del mismo número atómico y que no puede descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos. a) molécula (

b) elemento

c) compuesto d) mezcla

) 3. Sustancia formada por la unión química (combinación) de dos o más elementos en una proporción definida y constante: a) mezcla homogénea b) compuesto c) sustancia pura d) suspensión

( ) 4. Sus componentes se encuentran en proporción variable, conservan sus propiedades originales y pueden separarse por métodos físicos. a) compuestos b) elementos c) mezclas d) moléculas (

) 5. Sistema cuyos componentes no se distinguen a simple vista a) suspensiones b) coloides c) ósmosis

d) disoluciones

( ) 6. Método que consiste en separar una fase sólida de un líquido, haciendo pasar la mezcla a través de un filtro: a) cromatografía b) sublimación c) filtración d) destilación ( ) 7. Es la separación por gravedad, de dos o más cuerpos no miscibles, de densidades diferentes, cuando uno de ellos, por lo menos es líquido: a) destilación b) decantación c) filtración d) cristalización (

) 8. Consiste en separar sus componentes líquidos por evaporación del líquido y condensación de su vapor: a) sublimación b) extracción c) destilación d) cromatogafía

( ) 9. Consiste en obtener sus componentes, a partir de la evaporación del disolvente de una solución concentrada libre de impurezas sólidas: a) extracción (

b) cristalización c) destilación

d) diálisis

) 10. Es la separación de los componentes de un fluido, cuando se hace pasar a través de un sólido fijo que absorbe selectivamente a cada uno: a) cromatografía b) sublimación c) filtración d) destilación

( ) 11. Mezclas homogéneas que se caracterizan por presentar tamaños de partículas menores a un nanómetro: a) coloides (

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b) emulsiones c) suspensiones

d) disoluciones

) 12. El tamaño de las partículas de las suspensiones se encuentran entre los siguientes parámetros:

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Área ciencias naturales CEB.4/1 a) < 1.0 nm (

b) = 100 nm

c) > 100 nm

d) >1.0 y < 100 nm

) 13. Al componente de una disolución que se encuentra en menor cantidad se le llama: a) soluto

b) disolvente

c) dispersión

d) diluida

(

) 14. Se clasifican en disoluciones verdaderas, coloides y suspensiones. a) mezclas homogéneas b) elementos c) compuestos d) mezclas heterogéneas

(

) 15. Es la sustancia que en una disolución se encuentra en mayor cantidad y dispersa a la de menor cantidad. a) soluto b) solvente c) mezcla d) compuesto

Resuelve el siguiente problema y contesta lo que se pide a continuación: ¿Cuál es la concentración molar de una solución que se preparó con 596 g de Cu2CrO4 en un volumen de 1250 mililitros de agua? (

) 16. Lo que se pretende determinar es: a) molaridad

(

b) Porcentualidad

d) normalidad

) 17. El peso molecular del Cu2CrO4 es: a) 131.5 g/mol b) 179.5 g/mol

(

c) ppm de soluto

c) 243 g/mol

d) 24.3 g/mol

) 18. El resultado correcto de la concentración molar es: a) 18.9 mol/L b) 1 mol/L c) 2 M

d) 1.7 M

19. Problemas de molaridad y normalidad Sustancia H2SO3 H3PO4 Al(OH)3 Ba(OH)2

Masa 67 g

Volumen 750 mL 500 mL

95 g 60 g

Molaridad

Normalidad

0.12 M 1.2N

0.050 L

20. Problemas en partes por millón (ppm) a) El límite de plomo de agua de la llave es de 0.015ppm. ¿Cuántos mg de plomo por litro contiene? ¿Cuál el % de plomo? b) En una etiqueta de una bebida alcohólica indica que contiene 6.5% de alcohol etílico. Si una persona consume dos vasos de esta bebida, que en total equivale a 450ml, ¿Qué cantidad de alcohol ingirió? c) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se requieren para preparar 300g de disolución al 7%? ¿ Cuántas ppm de sodio cloruro de sodio contiene? d) La norma mexicana acepta como máximo admisible 13 ppm de monóxido de carbono (CO) ¿Cuál es el % en volumen?

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(

) 21. Es el pH de los ácidos: a) mayor a 7 b) menor a 7

c) 7

d) de 0 a14

) 22. Es el sabor de las bases: a) salado b) amargo

c) ácido

d) dulce

23. Calcula el peso equivalente de las siguientes sustancias. a) H2SO4 b) Ca(OH)2 c) K3PO4 24. Calcula la normalidad de las siguientes soluciones: a) 14.4 g de Na2CO3 en 500 mL., de solución b) 70 g de Al(OH)3 en 800cc de solución c) 350g de H3PO4 en 750 mL., de solución 25. Calcula el pH de las siguientes soluciones a) 4.0  10-5 M b) 9.3  10-3 M c) 2.5  10-4 M 26. Calcula la concentración de las soluciones que tienen el siguiente pH: a) 2.5 b) 4.7 c) 1.5 27. 1) Cuál es la concentración porcentual de una solución, sabiendo que 15 g de cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua. Solución por regla de tres 15 g KCl + 65 g H2O = 80 g sol.

15 g KCl ------ 80 g x = 18,75 % x ------ 100 g

2) Cuál es la concentración porcentual de una solución que se ha preparado disolviendo 4 g de bromuro de litio en 640 g de agua. Solución 4 g + 640 g = 644 g sol.

4 g LiBr ----------- 644 g x -------- 100 g x = 0,62 % 3) ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar 60 g de solución de yoduro de sodio al 15 %? Solución por fórmula

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Área ciencias naturales CEB.4/1 masa de soluto = ¿ % = 15 Masa de solución = 60 g Masa de soluto =( %) (masa de solución) 100 Masa de soluto = (15)(60) = 9 gramos de yoduro de sodio 100 4) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se necesitan para preparar 50 ml de una solución de cloruro de plata al 12%?

5) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan para preparar 200 ml de una solución de ácido clorhídrico al 5%?

6) ¿Cuántos gramos de ácido bromhídrico están contenidos en 300 ml de solución del ácido de d = 1,2 g/ml y C = 60 % 7) Calcular el volumen de solución de ácido fluorhídrico de d = 1,84 g/ml y C = 98% que contiene 60 g de ácido fluorhídrico.

UNIDAD III QUÍMICA ORGÁNICA La química orgánica es la química del carbono. Una de las características más importantes del carbono es su gran capacidad de combinación con otros átomos para formar cadenas de diferentes longitudes y distribuciones. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente de átomos de carbono e hidrógeno. Estos se clasifican en dos clases de acuerdo a su estructura. Los hidrocarburos alifáticos poseen cadenas de carbonos que a veces se cierran formando anillos. Si no hay anillos los compuestos se llaman acíclicos. Si los hay reciben el nombre de cíclicos o alicíclicos. Los hidrocarburos aromáticos poseen propiedades químicas y físicas distintas de los hidrocarburos alifáticos. Poseen anillos que tienen alternativamente enlaces dobles y sencillos carbono-carbono. Alcanos, también llamados parafinas, son hidrocarburos saturados de cadena abierta, no poseen anillos y tienen enlaces covalentes sencillos. Su fórmula general es CnH2n+2. Alquenos tienen enlaces covalentes dobles carbono-carbono, son insaturados por tener menos números de átomos de hidrógeno que el máximo posible, también se le llama olefinas y su fórmula general es CnH2n. Alquinos tienen enlaces covalentes triples carbono-carbono, son insaturados y su fórmula general es CnH2n-2. Hidrocarburos aromáticos, recibieron este nombre por su aroma que despiden. El benceno es el hidrocarburo aromático más sencillo y del cual se derivan la mayoría de ellos. La fórmula del benceno es C6H6. Grupos funcionales. Los compuestos orgánicos se clasifican de acuerdo a sus propiedades comunes que son determinadas por la presencia de un grupo de átomos al que se llama grupo funcional. La serie de compuestos

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Área ciencias naturales CEB.4/1 con propiedades comunes derivadas por la presencia de los grupos funcionales, forman familias y se les conoce como funciones químicas. Algunas de ellas son: alcoholes, aldehídos, éteres, aminas, ácidos carboxílicos, halogenuros de alquilo, ésteres y amidas.

(

) 1. Complete el siguiente enunciado “la química orgánica:

a) procede de los minerales b) no se aplica en síntesis de compuestos c) estudia a los compuestos del carbono d) tiene nula relación con la biología (

) 2. ¿Cuál de las siguientes propiedades caracteriza a los compuestos orgánicos?

a) Altos puntos de fusión b) Alta solubilidad en agua c) La existencia de enlaces covalentes d) Existen como sólidos únicamente (

) 3. La hibridación del carbono representa:

a) A los orbitales atómicos s,p,d b) La combinación de dos o más orbitales diferentes c) La formación de enlaces débiles d) A los orbitales de alta energía (

) 4. La triple ligadura la constituyen:

a) Dos enlaces sigma y uno pi b) Dos enlaces pi y uno sigma c) tres enlaces sigma d) tres enlaces pi (

) 5. ¿Cuál de las siguientes combinaciones forman un enlace sigma entre átomos de carbono?

a) Dos orbitales p b) Tres orbitales s c) Dos orbitales sp3 d) Un doble enlace y uno sencillo (

) 6. La definición de hidrocarburo es:

a) Derivados del carburo de calcio b) Reactivos que se deshidratan con el ambiente c) Compuestos que sólo tienen carbono e hidrógeno d) No reaccionan químicamente (

) 7. De los siguientes compuestos señale cuál no es alinfático

a) n-hexano

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Área ciencias naturales CEB.4/1 b) pentano ramificado c) Benceno d) ciclo butano ( ) 8. Compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades, reciben el nombre de: a) Halógenos b) Isómeros c) Olefinas d) Ácidos carboxílicos (

) 9. El número relativo de átomos que hay en una molécula, lo proporciona:

a) El peso molecular b) La fórmula empírica c) El número cuántico d) La capa electrónica de valencia (

) 10. De los siguientes compuestos señale cuáles son isómeros de posición:

a) Etanol y éter metílico b) Cis y trans-2- butano c) Pentano y hexano d) n-butano e isobutano (

) 11. En los compuestos orgánicos, el carbono presenta un número de valencia de:

a) 0 b) 2 c) 3 d) 4 (

) 12. La química orgánica se define como es estudio de:

a) Los minerales b) Los compuestos del carbono c) Los compuestos del oxígeno d) Los compuestos del hidrógeno (

) 13. La química orgánica está presente en la vida diaria por ejemplo en:

a) La producción de medicamentos b) La fabricación de vidrio c) La fabricación de acero d) La utilización de plata en joyería (

) 14. La hibridación se conoce como:

a) Mezcla de átomos b) Mezcla de orbitales puros

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Área ciencias naturales CEB.4/1 c) Mezcla de orbitales p d) Mezcla de orbitales moleculares (

) 15. Los orbitales sp3 forman un ángulo de:

a) 95.5° b) 109.5° c) 120.5° d) 180° ( ) 16. Los orbitales sp2 forman un ángulo de: a) 180° b) 150° c) 120° d) 95.5° ( ) 26. Observar las siguientes estructuras e indicar en cuál se presenta el doble enlace: a) CH  C-CH2-CH3 b) CH2-=CH-CH2-CH3 c) CH3-CH2-CH2-CH3 d) CH3-CH2-CH3 (

) 27. Observar las siguientes estructuras e indicar en cuál se presenta el triple enlace:

a) CH  C-CH2-CH3 b) CH2-=CH-CH2-CH3 c) CH3-CH2-CH2-CH3 d) CH3-CH2-CH3 (

) 28. La formula general R-X corresponde al grupo de compuestos orgánicos denominados:

a) Alquildálicos b) Halogenuros c) Halógenos d) Alquílicos (

) 29. La siguiente fórmula, pertenece al grupo se compuestos orgánicos denominados:

CH3-CH-CH3 l Br a) Aminas b) Halógenuros c) Ácidos carboxílicos d) Aldehídos (

) 30. La fórmula correcta del acetileno (etino) es:

a) HC  CH b) H3C-CH3

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c) C  C d) H2C=CH2 (

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) 31. Se dice que un hidrocarburo es insaturado cuando:

a) Presenta cadena lineal únicamente b) Presenta dobles enlaces en su cadena c) Presenta igual número de átomos de carbono e hidrógeno d) Presenta su estructura en forma cíclica únicamente (

) 32. El nombre correcto de siguiente compuesto es:

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 a) 1-pentino b) 1-penteno c) 1-pentano d) 1-isopentino Escribe dentro del paréntesis la letra que conteste correctamente la pregunta:

Relaciona el grupo funcional de la columna de la derecha con su nombre de la columna de la izquierda. a) b) c) d) e) f) g) h) i)

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j)

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Escribe las fórmulas correctas de los siguientes compuestos orgánicos. a) 2,3–dimetil–butano b) 2–metil–propano c) 8–secbutil–4–terbutil–6–etil–2, 8, 9,10–tetrametil–6–isipropil–dodecano d) 5,6–dietil–2, 4, 6,10–tetrametil–10–propil–tridecano e) 6–terbutil–3,8–dietil–5,7–dimetil–8–isopropil–undecano f) 4–etil– 4–isopropil–2,6–dimetil–octano a) 2–Isopropil–4,4–dimetil–1–penteno b) 4–etil–2–metil–2–hexeno c) 2–propil–4–etil–5–metil–1, 3, 6–nonatrieno d) 2,3–dimetil–2–buteno e) 1,5–heptadieno f) 2–buteno a) 4–terbutil–3–isopropil–5,6–dimetil–1–heptino b) 1–pentino c) 2–heptino d) 3–secbutil–5,6– dimetil–7–isopropil–1–nonino e) 4–terbutil–3,7–dimetil–1,8,10–trideca–tri–ino f) 3–metil–4–isopropil–1,6–octidiino a)

1,2–propanodiol

b) Alcohol etílico c)

2–pentanol

d) Alcohol isopropílico e)

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1,3–butanodiol

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Área ciencias naturales CEB.4/1 f)

4–metil–2–pentanol

g)

2–pentanona

h) p–tolualdehído i)

propionaldehído

j)

dieteilcetona

k)

metil etil cetona

l)

2–metil–3–pentanona

m) 3–hidroxipentanal n) 4–metilpentanal o) ácido p–clorobenzoico p) ácido 2–bromo–4–nitrobenzoico q) 2,4,6– triclorobenzoico r)

Ácido propiónico

s)

Ácido 2–pentenoico

t)

Ácido 4–metilpentanoico

u) etil–butil–éter

a) hexil–isopropil–éter

v)

b) dietil–éter

isobutil–secbutil–éter

w) propil–metil–éter

c) diisopropil–metiléter

x)

terbutilamina

a) dietil–éter

y)

dimetil–secbutilamina

b) p–etil anilina

z)

pentilamina

c) 2,4–dinitroanilina

aa) isopropilamina

d) o–cloro anilina

bb) 1,5–dicloro–2–penteno cc) triclorometano (cloroformo) dd) 2,4,6–tribromofenol ee) o–clorofenol ff) 3–bromo–4–metilfenol gg) 2,6–dibromo–1–octeno hh) 2,4,6–trinitroclorobenceno

UNIDAD IV MACROMOLÉCULAS El polímero es una sustancia química cuyas moléculas están formadas por la unión de muchas moléculas pequeñas y similares entre sí llamadas monómeros, cuando se unen muchos monómeros lo hacen por reacciones llamadas polimerización dando como resultado un polímero, debido a su gran tamaño también se les conoce como macromoléculas. Existen macromoléculas naturales y sintéticas. Dentro de las naturales encontramos a:

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Elaboró: Elizabeth Rosales Guzmán.

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Área ciencias naturales CEB.4/1 Los carbohidratos que son la principal fuente de energía, algunos ejemplos son: arroz, maíz, trigo, almidones, celulosa. Lípidos químicamente son ésteres glicéridos de ácidos grasos y son depósitos de reserva ricos en energía. Proteínas están formadas por cientos o miles de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos, las proteínas participan en numerosos procesos metabólicos y también son fuentes energéticas. Dentro de los polímeros sintéticos se encuentran los hules, plásticos, acrílicos, entre otros. Estos básicamente se forman por dos tipos de reacciones: Condensación y adición.

(

) 1. El lípido formado por una molécula de glicerina y tres ácidos grasos iguales o diferentes se llama: a) carbohidratos

(

b) aminoácidos

c) fosfolípidos

d) triacilglicéridos

) 2. Las proteínas son polímeros formados por una estructura básica llamada aminoácidos cuya principal característica es estar formado por: a) C, S, N y O b) compuestos cíclicos c) grupos funcionales aldehído y cetona d) grupos funcionales amino y ácido carboxílico

( ) 3. Las macromoléculas naturales o biomoléculas que forman parte del tejido protector de los animales, por ejemplo en piel, plumas y exoesqueleto de insectos se llaman: a) carbohidratos (

b) polímeros

c) proteínas

d) lípidos

) 4. Los lípidos no tienen una estructura química común, pero en muchos de ellos están presentes los… a) ácidos grasos

b) aminoácidos

c) grupo ceto y aldehído

d) grupo carboxílo y

cetona (

) 5. Compuestos orgánicos que constituyen la principal fuente de energía: a) carbohidratos

(

) 7. El plástico rígido utilizado como ductos de alambres y cañerías es el PVC, es cual es una macromolécula: b) polar

c) no polar

d) sintética

) 8. Es el nombre del enlace que une a los aminoácidos: a) glucosídico

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d) vitaminas

enlaces covalentes dobles estructuras cíclicas grupo funcional cetona enlaces triples

a) natural (

c) minerales

) 6. El nylon se obtiene por polimerización de condensación, en la cual hay liberación de moléculas de agua por que los monómeros utilizados presentan: a) b) c) d)

(

b) proteínas

b) covalente

c) peptídico

Elaboró: Elizabeth Rosales Guzmán.

d) iónico

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Área ciencias naturales CEB.4/1 (

) 9. Son las unidades monoméricas de las proteínas: a) lípidos

(

d) monosacáridos

b) covalente

c) peptídico

d) iónico

c) ácidos nucleícos

d) carbohidratos

) 11. Tienen actividad óptica (desvían las luz) a) lípidos

(

c) eteno

) 10. Nombre del enlace que recibe la unión de los carbohidratos: a) glucosídico

(

b) aminoácidos

b) proteínas

) 12. Los carbohidratos se pueden definir químicamente por ser: a) polihidroxiésteres b) polihidroxialdehídos c) polihidroxifenoles

Vo. Bo. Jefatura de área C. Naturales. __________________________ Ing. Enrique Galindo Chávez

d) polihidroxiácidos

Vo. Bo. Subdirección Academica del CEB 4/1 __________________________ Lic. Ericka G. Mendoza Servin

Bibliografía Química 2 E. Rosales Edit. Limusa

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Elaboró: Elizabeth Rosales Guzmán.

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