FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS FRECUENTES

NO METALES ELEMENTO

SÍMBOLO

VALENCIA

Hidrógeno

H

-1, 1

Flúor

F

-1

Cloro Bromo Yodo

Cl Br I

-1,1,3,5,7

Oxígeno

O

-2, -1

ELEMENTO

SÍMBOLO

VALENCIA

Boro

B

Carbono Silicio

C Si

-4, 2,4 -4, 4

Azufre Selenio Teluro

S Se Te

-2,2,4,6

Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto

N P As Sb Bi

-3, 3

2,4 -3,1,3,5 1,3,5

METALES ELEMENTO Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Ión Amonio

SÍMBOLO

VALENCIA

Li Na K Rb Cs Fr NH4+

SÍMBOLO

VALENCIA

Hierro Cobalto Níquel

Fe Co Ni

2, 3

1

Aluminio

Al

3

2

Estaño Plomo

Sn Pb

2, 4

Oro

Au

1, 3

Platino Iridio

Pt Ir

2,4

Mn

2, 3, 4, 6, 7

Plata

Ag

Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio

Be Mg Ca Sr Ba Ra

Cinc Cadmio

Zn Cd

2

Cobre Mercurio

Cu Hg

1, 2

Cromo

Cr

2, 3, 6

nomenc98

ELEMENTO

Manganeso

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COMPUESTOS BINARIOS Se da este nombre a los compuestos formados por dos clases de átomos: YaXb . FÓRMULA.La fórmula de estos compuestos representa la relación mas sencilla de sus constituyentes para la que se da la neutralidad eléctrica.

H2S, sulfuro de hidrógeno ó ácido sulfhídrico. B.- Con C o Si o un elemento del grupo del N. Se pueden nombrar siguiendo la norma general, pero es mejor con sus nombres tradicionales. EJEMPLOS: CH4 hidruro de carbono o, mejor, metano PH3 hidruro de fósforo o, mejor, fosfina NH3 debe llamarse amoníaco. II.- SI PUEDEN FORMAR MÁS DE UN COMPUESTO BINARIO.-

FORMULACIÓN.Para formular un compuesto binario se escribe el símbolo del elemento menos electronegativo (más a la izquierda en el S.P.) y, a continuación, el del otro elemento. Además se escriben los subíndices que representan el numero de átomos de cada uno presentes en la mínima cantidad de materia con las propiedades de la sustancia. Los subíndices coinciden con los valores absolutos de las valencias intercambiadas; cuando no son primos entre sí, se simplifican. NOMENCLATURA.- NORMA GENERAL.Los compuestos binarios se nombran así: -nombre del elemento más electronegativo terminado en "-uro" excepto si es el oxígeno. -"...de..." -nombre del elemento menos electronegativo TOLERANCIA.Se tolera el uso de las terminaciones "-oso" (menor valencia) e "-ico" (mayor valencia) en el elemento menos electronegativo. En ese caso se suprime la preposición "...de...". EJEMPLOS: CaS sulfuro cálcico o (mejor) sulfuro de calcio ZnCl2 cloruro de cinc; KBr bromuro de potasio, etc. CASOS PARTICULARES I.- CON HIDRÓGENO.Los compuestos binarios del hidrógeno se pueden nombrar de otras formas: A.- Con los halógenos (elementos del grupo del F) o con el S, Se y Te, - "ácido ..." - nombre apocopado del otro elemento terminado en "HÍDRICO" EJEMPLO: nomenc98

Se nombrarán indicando, a continuación del nombre del elemento menos electronegativo, su valencia en números romanos entre paréntesis (Sistema de Stock) EJEMPLOS: FeCl2 cloruro de hierro(II) o (tolerado) ferroso. FeCl3 cloruro de hierro(III) o (tolerado) férrico. III.- ENTRE DOS NO-METALES.Cuando los compuestos binarios estén formados por dos no-metales se nombran expresando sus subíndices mediante los prefijos griegos, di, tri, tetra, penta, etc.- No se nombra el subíndice 1. EJEMPLOS.: ClF3 trifluoruro de cloro PCl5 pentacloruro de fósforo. Sb2S3 trisulfuro de diantimonio ÓXIDOS Llamaremos óxidos a los compuestos binarios del oxígeno con cualquier otro elemento, tanto metálico como no metálico. A.- NOMENCLATURA Distinguiremos entre óxidos metálicos y no metálicos. 1.- ÓXIDOS METÁLICOS Se nombran así: - "óxido de..." - nombre del metal, sin modificación alguna. Si no basta para evitar ambigüedad se sigue con el numero de valencia con que actúa, en números romanos entre paréntesis: Li2O óxido de litio BeO óxido de berilio Na2O óxido de sodio CaO óxido de calcio Al2O3 óxido de aluminio NiO óxido de níquel (II)

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Co2O3 óxido de cobalto (III) SnO2 óxido de estaño (IV),

- "hidróxido de ... " - nombre del metal, sin modificación y seguido de su valencia en numero romano entre paréntesis , cuando es necesario para romper ambigüedades (Stock).

etc.

2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS Los óxidos de los no metales se nombran así: - "óxido... precedido del prefijo de cantidad correspondiente, salvo si fuese "mono" en cuyo caso debe omitirse. - preposición "de" - nombre del otro elemento sin modificar y precedido del prefijo de cantidad adecuado, salvo si es "mono" que conviene omitir. Ejemplos: B2O3 trióxido de diboro Cl2O óxido de dicloro, etc. ÚNICA EXCEPCIÓN: H2O, se llamará siempre agua. B.- FORMULACIÓN Los óxidos se formarán escribiendo el símbolo del oxígeno en último lugar, tanto si el elemento acompañante es metálico como si no lo es. Los subíndices son los necesarios para la saturación de todas las valencias de ambos elementos, teniendo presente que la del oxígeno es siempre 2. Tal como se recoge en la relación que se da en el párrafo sobre nomenclatura. C.- TOLERANCIA En el caso de los óxidos metálicos se tolera el uso de las modificaciones -oso e -ico, siempre que se empleen correctamente. CaO óxido cálcico FeO óxido ferroso CuO óxido cúprico Hg2O óxido mercurioso Ni2O3 óxido niquélico HIDRÓXIDOS Se llaman HIDRÓXIDOS a los compuestos ternarios formados por un metal y uno o más grupos oxhidrilo, OH-. O sea, grupos constituidos por oxígeno e hidrógeno enlazados entre sí de modo que el hidrógeno satura una de las valencias del oxígeno quedando libre la otra. NOMBRE.-

FORMULACIÓN.Se formulan escribiendo el símbolo del metal sin ningún subíndice y, a su derecha el símbolo OH, sin más si la valencia del metal es 1. Si el metal actúa con valencia superior el OH debe ir entre paréntesis seguido de un subíndice igual a la valencia del metal, ahora en caracteres arábigos. EJEMPLOS: LiOH hidróxido de litio Be(OH)2 " berilio " aluminio Al(OH)3 Sn(OH)4 " estaño (IV) ÁCIDOS. 1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Algunos de los compuestos binarios formados por la unión de un no metal con hidrógeno tienen propiedades ácidas al disolverse en agua. Estos no metales son los del grupo de los halógenos (F, Cl, Br e I) y de los anfígenos (S, Se y Te). Así, la disolución de cloruro de hidrógeno (gas) en agua presenta un marcado carácter ácido. Para nombrar estos ácidos se utiliza el sufijo hídrico. Así, por ejemplo: HCl ácido clorhídrico 2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS. Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento no metálico que manifiestan carácter ácido y que responden a la siguiente fórmula general: HaXbOc donde X, es casi siempre un no metal, pero, a veces, puede ser un metal de transición. Este curso vamos a ver solamente la formulación funcional de los ácidos más corrientes (admitida por la IUPAC) dejando para más adelante la formulación de otros ácidos y la formulación sistemática.

Los hidróxidos se nombran siempre de la misma forma: nomenc98

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Los ácidos oxoácidos se nombran mediante la palabra genérica ÁCIDO y una específica que contiene la raíz del elemento central, normalmente no metálico, y prefijos y Valencias +1 +4 +3 +6

Prefi. hipo

+5 +7

Sufijo oso oso ico

per

ico

que tiene la excepción del grupo del carbono y silicio, cuyos ácidos se nombran con la terminación ico a pesar de tener valencia + 4. Cuando solo existe una valencia posible, sea cual sea, la terminación es ico. Se formulan colocando en primer lugar el hidrógeno en número de 1 si la valencia del elemento central es impar y de 2 si es par. A continuación el elemento no metálico (en los ácidos sencillos un solo átomo) y finalmente el oxígeno. Para saber el número de oxígenos que hay en la molécula de cada ácido hay que tener en cuenta que en estos compuestos siempre el hidrógeno tiene valencia +1, el oxígeno -2 y la molécula de ácido es neutra (valencia 0). Por ejemplo: Ácido nítrico HN03 según la tabla, el nitrógeno tiene valencia +5 ya que acaba en ico, lo que implica 1 hidrógeno y llamando c al nº de oxígenos: 1 + 5 + c(-2) = 0 6 - 2c = 0 6 = 2c c=3 Otra forma de actuar consiste en considerar los ácidos oxoácidos como derivados de los óxidos no metálicos y agua (en unos casos la reacción se produce efectivamente y en otros SALES NEUTRAS Para su formulación, se sustituyen todos los hidrógenos de los ácidos por cationes metálicoscomo , por ejemplo: Del HCl Del H2S Del H2SO4 Del,H3PO4

AgCl CaS MgSO4 AlPO4

1. SALES BINARIAS NEUTRAS nomenc98

sufijos que indican la valencia de dicho elemento central de acuerdo con la siguiente tabla: Ejemplo HClO ácido hipocloroso H2SO3 ácido sulfuroso HNO2 ácido nitroso H2SO4 ácido sulfúrico HBrO3 ácido brómico HIO4 ácido peryódico

no). En el ejemplo anterior, terminación ico indica valencia +5,:

como

la

N205 + H20 -------> H2N206 -------> 2 HN03 Los óxidos de fósforo, arsénico y antimonio, reaccionan, sin embargo, con tres moléculas de agua para formar los ácidos oxoácidos más corrientes de estos elementos que se nombran con el prefijo orto, que se puede omitir aunque conviene no hacerlo. Así: P205 + 3 H20 = 2 H3P04 ácido (orto)fosfórico En el caso del silicio, el ácido (orto)silícico se formaría al añadir dos moléculas de agua al óxido correspondiente: Si02 + 2 H20 = H4Si04 Sin embargo, el ácido carbónico es H2C03

Como ejemplos de ácidos importantes (dan lugar a sales muy utilizadas en química) en los que el elemento central es un elemento metálico, con valencias elevadas, tenemos: H2Cr04 ácido crómico H2Cr207 ácido dicrómico H2Mn04 ácido mangánico HMn04 ácido permangánico que siguen las reglas de formulación expresadas en el cuadro anterior.

Formadas por un mettal y un no metal. Se nombran como cualquier compuesto binario y por tanto terminados en URO. Los elementos no metálicos tiene los siguientes estados de oxidación: F, Cl, Br, I, S, Se, Te :

-1 -2

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NaF NaCl KBr MgI2 Na2S CaSe Fe2Te3

Si el ácido termino en OSO, la sal termina en ITO. Si el ácido termina en ICO, la sal termina en ATO.

Fluoruro de sodio Cloruro de sodio Bromuro de potasio Yoduro de magnesio Sulfuro de sodio Seleniuro de calcio Telururo de sodio

De ácido hipocloroso (HClO) deriva hipoclorito de sodio (Na ClO) De ácido sulfúrico (H2SO4) deriva sulfato de calcio (CaSO4)

2. SALES TERNARIAS u OXOSALES

nomenc98

EJEMPLOS: MgSO3 Zn(IO4)2 Ca3(PO4)2

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Sulfito de magnesio peryodato de cinc (orto)fosfato de calcio

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Na2O2 peróxido de sodio CaO2 peróxido de calcio

3er. CURSO ÓXIDOS

ÁCIDOS. Las combinaciones del oxígeno y flúor deben tener una consideración especial: FORMULACIÓN.El flúor es más electronegativo que el oxígeno por lo que debe formularse en segundo lugar, OF2. NOMBRE.Deben nombrarse como fluoruros de oxígeno. OF2 , O 2 F2 ,

difluoruro de oxígeno difluoruro de dioxígeno

1. Ácidos hidrácidos. Para nombrar estos ácidos se utiliza el sufijo hídrico. Así, por ejemplo: HCl cloruro de hidrógeno HCl(aq) ácido clorhídrico El símbolo (aq) se utiliza para distinguir el ácido clorhídrico del cloruro de hidrógeno, que es un gas, mientras que el ácido es la disolución en agua de dicho gas. H2S(aq) ácido sulfhídrico También acaba en hídrico, el ácido que contiene el grupo CN- y del que derivan los cianuros: HCN ácido cianhídrico 2. Ácidos oxoácidos polihidratados.

ADEMÁS.En todas las combinaciones binarias, tanto con oxígeno como sin él, se usaron los prefijos "sesqui" y "hemi" del elemento más electronegativo para designar las relaciones atómicas 2/3 y 1/2, cuando el otro elemento sea un no-metal.

EJEMPLOS.-

N2O

hemióxido de nitrógeno; mejor que óxido de dinitrógeno Bi2O3 sesquióxido de bismuto; mejor que óxido de bismuto(III). Otros óxidos de nitrógeno se denominan con su nombre tradicional NO óxido nítrico N2O óxido nitroso

Son oxoácidos en cuya molécula existe un número de átomos de hidrógeno y oxígeno igual o mayor que el que corresponde al ácido simple. Para su formulación pueden considerarse derivados de la adición de una, dos o tres moléculas de agua a la molécula del oxido ácido correspondiente. Aplicando la idea anterior, la fórmula general, la podemos desarrollar así: EyOx + nH2O = H2nEyOx+n fórmula general que se simplifica si los coeficientes resultantes son pares. Se nombran con la palabra ÁCIDO seguido de la raíz del elemento central al que le precede un PREFIJO -que indica el grado de hidratación- y el SUFIJO correspondiente a la valencia del elemento central. Los prefijos que se usan son:

PERÓXIDOS Para los elementos del grupo V-A (P, As, Sb) Se conocen con este nombre a las combinaciones de un metal (alcalino o alclinotérreo ) y el grupo peroxo : O22- ( O-O)2NOMBRE.Se nombran así: - " Peróxido de ....... " - Nombre del metal, sin modificación.

META cuando n=1 PIRO cuando n=2 ORTO cuando n=3 (este prefijo puede, aunque no conviene, omitirse) Para el boro (III-A) META cuando n=1 ORTO cuando n=3

(idem)

EJEMPLOS.Para el Silicio (IV-A) nomenc98

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META cuando n=1 ORTO cuando n=2

(idem)

Así: P203 + H20 = 2 HP02 ácido metafosforoso As205 + 2 H20 = H4As207 ácido piroarsénico Sb203 + 3 H20 = 2 H3Sb03 ácido (orto)antimonioso B203 + H20 = HB02 ácido metabórico Si02 + H20 = H2Si03 ácido metasilícico También se obtienen los ácidos PIRO (denominados igualmente con el prefijo DI) a los ácidos que resultan de la eliminación de una molécula de agua a partir de dos del ácido orto correspondiente. Por ejemplo: 2 H2S03 - H20 = H2S205 ácido pirosulfuroso o disulfuroso

SALES ÁCIDAS Derivan de la sustitución parcial de los átomos de hidrógeno en los ácidos por elementos o grupos con carácter metálico. Esta sustitución puede darse tanto en los ácidos oxoácidos como en los hidrácidos. Se nombran como las sales neutras anteponiendo un numeral que indica los átomos de hidrógeno no sustituidos y el prefijo hidrógeno a la primera palabra del nombre de la sal. El resto se nombra igual que las neutras. El numeral mono suele omitirse.

nomenc98

Los ácidos con un solo hidrógeno no formarán sales ácidas. Aunque normalmente todos los hidrógenos son substituibles por metales hay excepciones. Por ejemplo, en los ácidos del fósforo: H3PO2 tiene solo un átomo de hidrógeno substituible H3PO3 tiene solo dos átomos de hidrógeno sustituibles. EJEMPLOS.KHS NaHCO3 LiH2PO4 KHSO4

hidrógenosulfuro de potasio. hidrógeno carbonato de sodio. Dihidrógeno fosfato de litio. Hidrógeno sulfato de potasio. SALES DOBLES

De las dos posibilidades que existen, solo vamos a contemplar las sales que contienen en su molécula dos o más elementos o grupos metálicos. Se nombran conservando el mismo nombre de la sal sencilla neutra correspondiente (oxisal o haloidea) y añadiendo el nombre de los dos elementos o grupos metálicos, por orden alfabético, con la notación de Stock para indicar la valencia. En medio, y entre paréntesis, se coloca la expresión doble, triple,... Por ejemplo: Cloruro (doble) de calcio y CaKCl3 potasio MgHg (CO3)2 Carbonato (doble) de magnesio y mercurio (II).

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 1. Dado el nombre hallar la fórmula. COU TIOÁCIDOS Son oxoácidos en los que se ha sustituido uno o más oxígenos por azufre. Se nombran como el oxoácido del que proceden introduciendo el prefijo TIO. Si la sustitución puede afectar a más de un oxígeno el numero de átomos de azufre introducidos se indican mediante prefijos numerales griegos. Por ejemplo: H 2 S2 O 3 ácido tiosulfúrico H3PO3S ácido (mono)tiofosfórico H3PO2S2 ácido ditiofosfórico H3AsS4 ácido tetratioarsénico FORMULACIÓN OXOÁCIDOS.

SISTEMÁTICA

DE

Formular el ácido tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno: Como el ácido es una molécula neutra, su índice de oxidación será cero. Sabemos que el índice de oxidación del átomo central (en este caso manganeso) es +7; el del oxígeno siempre es -2 (tetraoxo indica que hay 4) y el del hidrógeno siempre +1; por lo que llamando a al número de átomos de hidrógeno, tendremos: a(+1) + 7 + 4 (-2) = 0 ; a + 7 - 8 = 0 ; lo que implica que a = 1 con lo que la fórmula buscada es: HMnO4 . 2. Dada la fórmula hallar el nombre. Vamos a encontrar el nombre del ácido H 4 P2 0 7 . Se plantea la misma ecuación. Ahora lo que desconocemos es el índice de oxidación del átomo central, en este caso el de fósforo. Llamando x a dicho índice: 4(+1) + 2(+x) + 7(-2) = 0 ; 4 + 2x - 14 = 0 ; lo que implica: x = 5 por tanto, el nombre es heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno.

En los oxoácidos de fórmula general HaXbOc , se puede distinguir un átomo central, X, al que estén directamente unidos los átomos de oxígeno formando un grupo, (XbOc)a- , poliatómico y electronegativo (NO3- en el HNO3 ). La parte electropositiva la constituye el hidrógeno. Según esto los oxoácidos pueden deOTROS ÁCIDOS. signarse como compuestos binarios citando la HCNO ácido ciánico. parte electronegativa con el prefijo OXO y, a continuación, la raíz del nombre del átomo central, X, acabada en ATO. La parte electropositiva será la palabra HIDRÓGENO. SISTEMÁTICA FUNCIONAL H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ác. sulfúrico H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ác. fosfórico HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ác. hipocloroso H4As2O5 pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno ác. piroarsenioso H2Cr207 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno ác. dicrómico H3P02S2 dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno ác. ditiofosfórico Las proporciones de los constituyentes se indican mediante los prefijos numerales correspondientes, así como el índice de oxidación de X expresado en números romanos entre paréntesis. En general pueden omitirse cuantos prefijos sean innecesarios. numeral OXO numeral RAÍZ(X)ATO oxidac. (X)... de HIDRÓGENO

índ.

SALES

1.- SALES DOBLES, TRIPLES, ..ANIONES Los aniones se citarán en orden alfabético con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, ...... ya que los prefijos di tri, tetra, penta,.... se han utilizado ya para designar aniones condensados. EJEMPLOS: Na6ClF(SO4)2 cloruro fluoruro bis (sulfato de sodio) Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio.

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2.- SALES BÁSICAS Se nombran anteponiendo la palabra hidroxi a los aniones anteriores.

Todas las sales terminan en ATO y si el anión entra 2, 3, 4, ... veces se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis,.... respectivamente. En la práctica estos prefijos pueden omitirse.

EJEMPLOS: EJEMPLOS: MgClOH Cu2Cl(OH)3

Hidroxicloruro de magnesio Trihidroxi cloruro de cobre(II)

Al(BrO3)3

(tris)trioxobromato (V) de aluminio (bis)trioxocarbonato (IV) de platino(IV)

3.- FORMULACIÓN SISTEMÁTICA

Pt(CO3)2

En la nomenclatura sistemática la IUPAC facilita la escritura de las sales con tal que se sepa calcular el estado de oxidación del elemento no metálico.

Sn(MnO4)4 (tetrakis)tetraoxomanganato(VII) estaño (IV)

nomenc98

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de

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Ejemplos de Fórmulas y Nomenclatura

BaO2 K2CrO4 As2O3 NaMnO4 Zn(NO3)2 HPO3 LiClO4 BaO Al2(SO4)3 RaO NH OH4 BaTeO3 Na2Te PH3 Pt(OH)4 MgO NiCl2 Cd(OH)2 MnO2 CaO Cs2O H2SeO4 SO3 H2SO3 Na2S CoO Fe(NO2)2 Ca(HCO3)2 I2O7 TiCl3 HBrO3 H2SiO3 FeO Br2O7 HClO3 HClO HgO HF(aq) FeSO4 HIO4 NaF Cl2O3 MgSeO3 HNO2 H2SO4 Na2O PbS HClO2 I2O5 Cu2SO4 Al2(HPO4)3 nomenc98

peróxido de bario tetraoxocromato (VI) de potasio trióxido de diarsénico permanganato de sodio trioxonitrato (V) de cinc ácido metafosfórico perclorato de litio óxido de bario tetraoxosulfato (VI) de alumnio óxido de radio hidróxido de amonio trioxotelurato (IV) de bario telururo de sodio fosfina hidróxido de platino (IV) óxido de magnesio cloruro de niquel (II) hidróxido de cadmio óxido de manganeso (IV) óxido de calcio óxido de cesio ácido tetraoxoselénico (VI) triòxido de azufre trioxosulfato (IV) de hidrógeno sulfuro de sodio óxido de cobalto (II) nitrito de hierro (II) hidrogenocarbonato de calcio heptaóxido de diyodo cloruro de titanio (III) ácido brómico ácido metasilícico óxido de hierro (II) heptaóxido de dibromo trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido hipocloroso óxido de mercurio (II) ácido fluorhídrico tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) ácido tetraoxoyódico (VII) fluoruro de sodio trióxido de dicloro trioxoseleniato (IV) de magnesio ácido dioxonítrico (III) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno óxido de sodio seleniuro de plomo (II) ácido cloroso pentaóxido de diyodo tetraoxosulfato (VI) de cobre (I) hidrógenofosfato de aluminio

Hg2O (NH4)Cl BH3 H2CO3 Be(OH)2 N2O5 ZnO CaSO3 Pb(ClO2)2 KIO4 Na2CO3 HF Rb2O Sr(OH)2 Na2HPO4 Li2O2 (NH4)2S Ca(OH)2 H2TeO4 HIO3 Al4(SiO4)3 Co(NO3)3 AuOH Fe2O3 Ni(ClO2)2 SnCl2 Cl2O Fe(OH)2 PbI2 Bi(OH)3 SrH2 HBr Cd(ClO)2 SeO3 HNO2 K 2CrO4 Br2O3 Au2O Cu2O Na2SO4 Al2(SO4)3 SbH3 Na3AsO4 FeCl2 Ag2O NaOH NH4ClO4 NaI CO Ag2CO3 H2Te(aq) Ni(OH)3 H2SO4

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óxido de mercurio (I) cloruro de amonio borano ácido carbónico hidróxido de berilio pentaóxido de dinitrógeno óxido de cinc sulfito de calcio clorito de plomo (II) tetraoxoyodato (VII) de potasio trioxocarbonato (IV) de sodio fluoruro de hidrógeno óxido de rubidio hidróxido de estroncio hidrógenofosfato de sodio peróxido de litio sulfuro de amonio hidróxido de calcio tetraoxotelúrato (VI) de hidrógeno trioxoyodato (V) de hidrógeno ortosilicato de aluminio nitrato de cobalto (III) hidróxido de oro (I) óxido de hierro (III) dioxoclorato (III) de niquel(II) cloruro de estaño (II) monóxido de dicloro hidróxido de hierro (II) yoduro de plomo (II) hidròxido de bismuto hidruro de estroncio bromuro de hidrógeno oxoclorato (I) de cadmio trióxido de selenio ácido nitroso cromato de potasio trióxido de dibromo óxido de oro (I) óxido de cobre (I) sulfato de sodio sulfato de alumnio estibina ortoarseniato de sodio cloruro de hierro (II) óxido de plata hidróxido de sodio tetraoxoclorato (VII) de amonio yoduro de sodio monóxido de carbono trioxocarbonato (IV) de plata ácido telurhidríco hidróxido de niquel (III) ácido sulfúrico pg:10

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA SrO2 H2SeO4 AsH3 H2CO3 SnH4 H3AsO3 LiMnO4 H2Cr2O7 PbO Mn(OH)2 Zn(OH)2 Mg(OH)2 H2O2 BaCO3 Cu(BrO3)2 CdO H 2 S2 O 7 H3PO4 MnSO4 H2O2 CrCl3 H2CrO4 Ni(OH)2 Pb(OH)4 HCl MgSO4 (NH4)2SO3 LiBrO2 K2Cr2O7 HBrO4 (NH4)H2PO4 H3BO3 H2SO4 Au2O3 I2O5 CH4 Au(OH)3 AgCl AuCl3 AgOH H2Se(aq) PbO2 AgClO4 NaHSO4 HCl(aq) Zn(NO3)2 Co2O3 Fe2(SO4)3 Li2O NaHCO3 SrO CoTe H4P2O7 HNO3 H3AsO3 nomenc98

peróxido de estroncio ácido selénico arsina trioxocarbonato (IV) de hidrógeno hidruro de estaño (IV) ácido ortoarsenioso permanganato de litio ácido dicrómico óxido de plomo (II) hidróxido de manganeso (II) hidróxido de cinc hidróxido de magnesio peróxido de hidrógeno carbonato de bario bromato de cobre (II) óxido de cadmio ácido disulfúrico acido ortofosfórico // ácido fosfórico tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II) agua oxigenada cloruro de cromo (III) ácido crómico hidróxido de níquel (II) hidróxido de plomo (IV) cloruro de hidrógeno sulfato de magnesio sulfito de amonio bromito de litio dicromato de potasio ácido perbrómico dihidrógenofosfato de amonio ácido ortobórico // ácido bórico tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno óxido de oro (III) pentaóxido de diyodo metano hidróxido de oro (III) cloruro de plata cloruro de oro (III) hidróxido de plata ácido selenhídrico óxido de plomo (IV) perclorato de plata hidrógenosulfato de sodio ácido clorhídrico nitrato de cinc óxido de cobalto (III) tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) óxido de litio hidrógenocarbonato de sodio óxido de estroncio telururo de cobalto (II) ácido heptaoxodifosfórico (V) trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido arsenioso

H2Te KNO2 KCl FeCl3 HNO3 I2O Fe(NO2)3 KH Ba(OH)2 H 2O LiNO2 CsH Sn(OH)2 CaCl2 KHSO4 Cd(ClO)2 Cl2O7 Na2SO4 Ag2CO3 K2O Ti2O3 BiCl3 NH4ClO4 H3PO3 CoBr2 CaF2 CdI2 HClO2 AgBr HBrO2 Hg(CN)2 SrF2 CaI2 HIO3 HI Pt(OH)2 HClO4 CO2 H4P2O7 NaHS Sb2O3 Ag2SeO4 CaH2 Cu2SO4 H2SeO3 LiBrO2 Na2CrO4 KBr Au(NO2)3 Ag2SeO4 HCN(aq) (NH4)2CO3 AuCl3 H2TeO3 SO3

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telururo de hidrógeno nitrito de potasio cloruro de potasio cloruro de hierro (III) ácido nítrico monóxido de diyodo dioxonitrato (III) de hierro(III) hidruro de potasio hidróxido de bario agua nitrito de litio hidruro de cesio hidróxido de estaño (II) cloruro de calcio hidrógenosulfato de potasio hipoclorito de cadmio heptaóxido de dicloro tetraoxosulfato (VI) de sodio carbonato de plata óxido de potasio óxido de titanio (III) cloruro de bismuto (III) perclorato de amonio ácido ortofosforoso // ácido fosforoso bromuro de cobalto (II) fluoruro de calcio yoduro de cadmio ácido dioxoclórico (III) bromuro de plata ácido bromoso cianuro de mercurio (II) fluoruro de estroncio yoduro de calcio ácido yódico yoduro de hidrógeno hidróxido de platino (II) ácido perclórico dióxido de carbono ácido difosfórico // ácido pirofosfórico hidrógenosulfuro de sodio óxido de antimonio (III) tetraoxo seleniato (VI) de plata hidruro de calcio sulfato de cobre (I) ácido selenioso dioxobromato (III) de litio cromato de sodio bromuro de potasio nitrito de oro (III) seleniato de plata ácido cianhídrico carbonato de amonio cloruro de oro (III) ácido teluroso trióxido de azufre pg:11

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Al2O3 H2S(aq) Na3PO4 HIO4 NaH Fe(OH)3 SiO2 HBr(aq) NiBr2 SrS P2O5 H2S2O5 NiO Cl2O5 Pb(ClO2)2 (NH4)2Se AlH3 HCN K2HPO4 BaTeO3 FeI3 SnO HBrO Cu(BrO4)2 H2CrO4 Co(OH)3 MgCr2O7 Cs2S AgI MgSO3 BeH2 MnCl2 HMnO4 H2SiO3 H2Se Zn(OH)2 CrO H2TeO4 Hg(OH)2 MgH2 KOH HI(aq) H2SO3 Bi2O3 SeO2 RbOH CuSO4 Cr(OH)3 Na2O2 Al(OH)3 MnO SO2 PbH4 BH3 BeO

nomenc98

óxido de alumnio ácido sulfhídrico fosfato de sodio ácido peryódico hidruro de sodio hidróxido de hierro (III) dióxido de silicio ácido bromhídrico bromuro de níquel (II) sulfuro de estroncio pentaóxido de difósforo ácido disulfuroso óxido de niquel (II) pentaóxido de dicloro dioxoclorato (III) de plomo (II) selenito de amonio hidruro de aluminio cianuro de hidrógeno hidrógenofosfato de potasio telurito de bario yoduro de hierro (III) óxido de estaño (II) ácido hipobromoso tetraoxobromato (VII) de cobre(II) ácido tetraoxocrómico(VI) hidróxido de cobalto (III) dicromato de magnesio sulfuro de cesio yoduro de plata trioxosulfato (IV) de magnesio hidruro de berilio cloruro de manganeso (II) ácido permangánico ácido metasilícico seleniuro de hidrógeno hidróxido de cinc óxido de cromo (II) ácido telúrico hidróxido de mercurio (II) hidruro de magnesio hidróxido de potasio ácido yodhídrico ácido sulfuroso óxido de bismuto (III) dióxido de selenio hidróxido de rubidio tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) hidròxido de cromo (III) peróxido de sodio hidróxido de aluminio óxido de manganeso (II) dióxido de azufre hidruro de plomo (IV) hidruro de boro óxido de berilio

SnO2 PtO HClO3 Ni2O3 H 2S CuO Pb(OH)2 Cu(OH)2 Cu(BrO3)2 BaSO4 HIO NH3 TiO2 (NH4)I Fe2S3 SnO2 Cr2O3 BaH2 HClO2 Na2Cr2O7 CuSO4 KMnO4 H4SiO4 LiH PdO Ba(HCO3)2 NH4HSO4 KI Co(NO3)3 HNO2 NH4Br CaSO3 Sr(NO2)2 H3AsO4 (NH4)2Cr2O7 CsOH SiH4 (NH4)2CrO4 Na2CO3 Ni(ClO2)2 TeO2 H3BO3 H3AsO4 HBO2 Sr(NO2)2 Fr2O KIO4 N 2O 3 Co(ClO4)3

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óxido de estaño (IV) óxido de platino (II) àcido clórico óxido de niquel (III) sulfuro de hidrógeno óxido de cobre (II) hidróxido de plomo (II) hidróxido de cobre (II) trioxobromato (V) de cobre(II) sulfato de bario ácido hipoyodoso amoniaco óxido de titanio (IV) yoduro de amonio sulfuro de hierro (III) óxido de estaño (IV) óxido de cromo (III) hidruro de bario dioxoclorato (III) de hidrógeno dicromato de sodio sulfato de cobre (II) permanganato de potasio acido ortosilícico // ácido silícico hidruro de litio óxido de paladio (II) hidrógenocarbonato de bario hidrógenosulfato de amonio yoduro de potasio trioxonitrato(V) de cobalto(III) dioxonitrato (III) de hidrógeno bromuro de amonio trioxo sulfato (IV) de calcio nitrito de estroncio ácido ortoarsénico // ácido arsénico dicromato de amonio hidróxido de cesio silano cromato de amonio carbonato de sodio clorito de níquel(II) dióxido de teluro ácido bórico // ácido ortobórico ácido arsénico // ácido ortoarsénico ácido metabórico dioxonitrato (III) de estroncio óxido de francio peryodato de potasio trióxido de dinitrógeno tetraoxoclorato (VII) de cobalto(III)

pg:12

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Ordenadas por funciones. H2S(aq) H 2S H2Se H2Se(aq) H2Te H2Te(aq) HBr HBr(aq) HCl HCl(aq) HCN(aq) HCN HF HF(aq) HI HI(aq) AgOH Al(OH)3 Au(OH)3 AuOH Ba(OH)2 Be(OH)2 Bi(OH)3 Ca(OH)2 Cd(OH)2 Co(OH)3 Cr(OH)3 CsOH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Hg(OH)2 KOH Mg(OH)2 Mn(OH)2 NaOH NH4OH Ni(OH)2 Ni(OH)3 Pb(OH)2 Pb(OH)4 Pt(OH)2 Pt(OH)4 RbOH Sn(OH)2 Sr(OH)2 Zn(OH)2 AlH3 BaH2 BeH2 CaH2 CsH KH nomenc98

ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico telururo de hidrógeno ácido telurhidríco bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico ácido cianhídrico cianuro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico ioduro de hidrógeno ácido iodídrico hidróxido de plata hidróxido de aluminio hidróxido de oro (III) hidróxido de oro (I) hidróxido de bario hidróxido de berilio hidròxido de bismuto hidróxido de calcio hidróxido de cadmio hidróxido de cobalto (III) hidròxido de cromo (III) hidróxido de cesio hidróxido de cobre (II) hidróxido de hierro (II) hidróxido de hierro (III) hidróxido de mercurio (II) hidróxido de potasio hidróxido de magnesio hidróxido de manganeso (II) hidróxido de sodio hidróxido de amonio hidróxido de níquel (II) hidróxido de níquel (III) hidróxido de plomo (II) hidróxido de plomo (IV) hidróxido de platino (II) hidróxido de platino (IV) hidróxido de rubidio hidróxido de estaño (II) hidróxido de estroncio hidróxido de cinc hidruro de aluminio hidruro de bario hidruro de berilio hidruro de calcio hidruro de cesio hidruro de potasio

LiH MgH2 NaH PbH4 SnH4 SrH2 AsH3 BH3 BH3 CH4 H 2O NH3 PH3 SbH3 SiH4 Ag2O Al2O3 Au2O Au2O3 BaO BeO Bi2O3 CaO CdO Co2O3 CoO Cr2O3 CrO Cs2O Cu2O CuO Fe2O3 FeO Fr2O Hg2O HgO K2O Li2O MgO MnO MnO2 Na2O Ni2O3 NiO PbO PbO2 PdO PtO RaO Rb2O Sb2O3 SnO SnO2 SnO2 SrO Ti2O3

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hidruro de litio hidruro de magnesio hidruro de sodio hidruro de plomo (IV) hidruro de estaño (IV) hidruro de estroncio arsina borano hidruro de boro metano agua amoniaco fosfina estibina silano óxido de plata óxido de aluminio óxido de oro (I) óxido de oro (III) óxido de bario óxido de berilio óxido de bismuto (III) óxido de calcio óxido de cadmio óxido de cobalto (III) óxido de cobalto (II) óxido de cromo (III) óxido de cromo (II) óxido de cesio óxido de cobre (I) óxido de cobre (II) óxido de hierro (III) óxido d hierro (II) óxido de francio óxido de mercurio (I) óxido de mercurio (II) óxido de potasio óxido de litio óxido de magnesio óxido de manganeso (II) óxido de manganeso (IV) óxido de sodio óxido de níquel (III) óxido de níquel (II) óxido de plomo (II) óxido de plomo (IV) óxido de paladio (II) óxido de platino (II) óxido de radio óxido de rubidio óxido de antimonio (III) óxido de estaño (II) óxido de estaño (IV) óxido de estaño (IV) óxido de estroncio óxido de titanio (III)

pg:13

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA TiO2 ZnO As2O3 Br2O3 Br2O7 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 CO CO2 I2O I2O5 I2O5 I2O7 N 2O 3 N 2O 5 P2O5 SeO2 SeO3 SiO2 SO2 SO3 TeO2 H2CO3 H2CO3 H2Cr2O7 H2CrO4 H2CrO4 H2S2O5 H2S2O7 H2SeO3 H2SeO4 H2SeO4 H2SiO3 H2SiO3 H2SO3 H2SO3 H2SO4 H2SO4 H2TeO3 H2TeO4 H2TeO4 H3AsO3 H3AsO3 H3AsO4 H3BO3 H3PO3 H3PO4 H4P2O7

H4P2O7 H4SiO4 HBO2 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 nomenc98

óxido de titanio (IV) óxido de cinc trióxido de diarsénico trióxido de dibromo heptaóxido de dibromo monóxido de dicloro trióxido de dicloro pentaóxido de dicloro heptaóxido de dicloro monóxido de carbono dióxido de carbono monóxido de diyodo pentaóxido de diyodo pentaóxido de diyodo heptaóxido de diyodo trióxido de dinitrógeno pentaóxido de dinitrógeno pentaóxido de difósforo dióxido de selenio trióxido de selenio dióxido de silicio dióxido de azufre triòxido de azufre dióxido de teluro ácido carbónico trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido dicrómico ácido crómico ácido tetraoxocrómico(VI) ácido disulfuroso ácido disulfúrico ácido selenioso ácido selénico ácido tetraoxoselénico (VI) ácido metasilícico

HClO HClO2 HClO2 HClO2 HClO3 HClO3 HClO4 HIO HIO3 HIO3 HIO4 HIO4 HMnO4 HNO2 HNO2 HNO2 HNO3 HNO3 HPO3 (NH4)2CO3 (NH4)2Cr2O7 (NH4)2CrO4 (NH4)2SO3 Ag2CO3 Ag2CO3 Ag2SeO4 Ag2SeO4 AgClO4 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 Al4(SiO4)3 Au(NO2)3 BaCO3 BaSO4 BaTeO3 ácido trioxosilicato (IV) de hidrógeno BaTeO3 ácido sulfuroso CaSO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno CaSO3 ácido sulfúrico Cd(ClO)2 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Cd(ClO)2 ácido teluroso Co(ClO4)3 ácido telúrico Co(NO3)3 tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno Co(NO3)3 ácido arsenioso CrCl3 ácido ortoarsenioso Cu(BrO3)2 ácido arsénico // ácido ortoarsénico Cu(BrO3)2 ácido bórico // ácido ortobórico Cu(BrO4)2 ácido ortofosforoso // ácido fosforoso Cu SO 2 4 acido ortofosfórico // ácido fosfórico Cu2SO4 ácido difosfórico // ácido pirofosfórico CuSO4 ácido heptaoxodifosfórico (V) CuSO4 acido ortosilícico // ácido silícico Fe(NO2)2 ácido metabórico Fe(NO2)3 ácido hipobromoso Fe2(SO4)3 ácido bromoso FeSO4 ácido brómico K 2CrO4 ácido perbrómico Seminario Física y Química I.E.S. GRANDE COVIAN

ácido hipocloroso ácido cloroso ácido dioxoclórico (III) dioxoxcorato (III) de hidrógeno àcido clórico trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido perclórico ácido hipoyodoso ácido yódico trioxoyodato (V) de hidrógeno ácido peryódico ácido tetraoxoiódico ácido permangánico ácido dioxonítrico (III) ácido nitroso dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nítrico trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico carbonato de amonio dicromato de amonio cromato de amonio sulfito de amonio carbonato de plata trioxocarbonato (IV) de plata seleniato de plata tetraoxo seleniato (VI) de plata perclorato de plata sulfato de aluminio tetraoxosulfato (VI) de aluminio ortosilicato de aluminio nitrito de oro (III) carbonato de bario sulfato de bario telurito de bario trioxotelurato (IV) de bario sulfito de calcio trioxo sulfato (IV) de calcio hipoclorito de cadmio oxoclorato (I) de cadmio tetraoxoclorato (VII) de cobalto(III) nitrato de cobalto (III) trioxonitrato(V) de cobalto(III) cloruro de cromo (III) bromato de cobre (II) trioxobromato (V) de cobre(II) tetraoxobromato (VII) de cobre(II) sulfato de cobre (I) tetraoxosulfato (VI) de cobre (I) sulfato de cobre (II) tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) nitrito de hierro (II) dioxonitrato (III) de hierro(III) tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) cromato de potasio

pg:14

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA K2Cr2O7 K2CrO4 KIO4 KIO4 KMnO4 KNO2 LiBrO2 LiBrO2 LiClO4 LiMnO4 LiNO2 MgCr2O7 MgSeO3 MgSO3 MgSO4 MnCl2 MnSO4

Na2CO3 Na2CO3 Na2Cr2O7 Na2CrO4 Na2MnO4 Na2SO4 Na2SO4 Na3AsO4 Na3PO4 NH4ClO4 NH4ClO4 Ni(ClO2)2 Ni(ClO2)2 Pb(ClO2)2 Pb(ClO2)2 Sr(NO2)2 Sr(NO2)2 Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 BaO2 H 2O 2 H 2O 2 Li2O2 Na2O2 SrO2 (NH4)H2PO4 Al2(HPO4)3 Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 K2HPO4 KHSO4

nomenc98

dicromato de potasio tetraoxocromato (VI) de potasio peryodato de potasio tetraoxoyodato (VII) de potasio permanganato de potasio nitrito de potasio bromito de litio dioxobromato (III) de litio perclorato de litio permanganato de litio nitrito de litio dicromato de magnesio trioxoseleniato (IV) de magnesio trioxosulfato (IV) de magnesio sulfato de magnesio cloruro de manganeso (II)

Na2HPO4 NaHCO3 NaHS NaHSO4 NH4HSO4 (NH4)2S (NH4)2Se (NH4)Cl (NH4)I AgBr AgCl AgI AuCl AuCl3 BiCl3 CaCl2 tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II) CaF2 carbonato de sodio CaI2 trioxocarbonato (VI) de sodio CdI2 dicromato de sodio CoBr2 cromato de sodio CoTe permanganato de sodio Cs2S sulfato de sodio Fe2S3 tetraoxosulfato (VI) de sodio FeCl2 ortoarseniato de sodio FeCl3 fosfato de sodio FeI3 perclorato de amonio Hg(CN)2 tetraoxoclorato (VII) de amonio KBr clorito de níquel(II) KCl dioxoclorato (III) de níquel(II) KI clorito de plomo (II) Na2S dioxocloraot (III) de plomo (II) Na2Te dioxonitrato (IV) de estroncio NaF nitrito de estroncio NaI nitrato de cinc NH4Br trioxonitrato (V) de cinc NiBr2 peróxido de bario NiCl2 agua oxigenada PbI2 peróxido de hidrógeno PbS peróxido de litio SnCl2 peróxido de sodio SrF2 peróxido de estroncio SrS dihidrógenofosfato de amonio TiCl3 hidrógenofosfato de aluminio hidrógenocarbonato de bario hidrógenocarbonato de calcio hidrógenofosfato de potasio hidrógenosulfato de potasio

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hidrógenofosfato de sodio hidrógenocarbonato de sodio hidrógenosulfuro de sodio hidrógenosulfato de sodio hidrógenosulfato de amonio sulfuro de amonio seleniuo de amonio cloruro de amonio yoduro de amonio bromuro de plata cloruro de plata yoduro de plata cloruro de oro (I) cloruro de oro (III) cloruro de bismuto (III) cloruro de calcio fluoruro de calcio yoduro de calcio yoduro de cadmio bromuro de cobalto (II) telururo de cobalto (II) sulfuro de cesio sulfuro de hierro (III) cloruro de hierro (II) cloruro de hierro (III) yoduro de hierro (III) cianuro de mercurio (II) bromuro de potasio cloruro de potasio yoduro de potasio sulfuro de sodio telururo de sodio fluoruro de sodio yoduro de sodio bromuro de amonio bromuro de níquel (II) cloruro de níquel (II) yoduro de plomo (II) seleniuro de plomo (II) cloruro de estaño (II) fluoruro de estroncio sulfuro de estroncio cloruro de titanio (III)

pg:15