Oxido-Reducción Química General II 2011

Número de oxidación 

Número arbitrario que se asigna a los elementos para indicar el estado de combinación que pueden asumir.



Pueden ser positivos, negativos o cero.

Número de oxidación 

Los elementos puros, en cualquier alótropo (si los hay) tienen número de oxidación de 0.



Los metales tienen números de oxidación positivos.



Los no metales tienen por lo general números de oxidación negativos y asumen valores positivos si se combinan con otro no metal mas electronegativo.

Oxidación 

Proceso en el cual hay pérdida de electrones en un elemento por lo tanto el número de oxidación aumenta.

Reducción 

Proceso en el cual hay ganancia de electrones en un elemento por lo tanto el número de oxidación disminuye.

Simultaneidad 

La oxidación y la reducción son procesos que ocurren simultáneamente y nunca de manera aislada.



Los elementos son los que se oxidan o se reducen, no las sustancias completas.

Agente oxidante 

Es la sustancia que se reduce y que provoca la oxidación de otra sustancia.



La sustancia que contiene al elemento que se reduce es el agente oxidante.

Agente reductor  

Es la sustancia que se oxida y que provoca la reducción de otra sustancia. La sustancia que contiene al elemento que se oxida es el agente reductor.

•

El cobre se oxida, el cobre sólido es el agente reductor.

•

La plata se reduce, el nitrato de plata es el agente oxidante.

Ecuación parcial de oxidación. 

Es una ecuación que se deriva de la reacción de oxidoreducción global y que muestra el proceso de oxidación.

Ecuación parcial de reducción 

Es una ecuación que se deriva de la reacción de oxidoreducción global y que muestra el proceso de reducción.

Ejercicios. 

Para las siguientes reacciones indique:  Sustancia

que se oxida o que se reduce.  Agente oxidante y agente reductor.  Ecuaciones parciales de oxidación y reducción.

Ejercicios 

Determinar si las siguientes sustancias pueden actuar como agentes oxidantes o reductores tomando como base el elemento subrayado. 

    

 

P4 Cr2O72As4O6 Pt MnO2 H2MoO4 HNO3 I2

Balanceo de Ecuaciones 

Método del estado de oxidación 

Determinar el número de oxidación de las sustancias.



Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen.



Escribir ecuaciones que muestren la oxidación y la reducción.



Balancear primero los átomos y luego equiparar electrones.



Sumar las ecuaciones de oxidación y reducción.



Introducir los coeficientes a la ecuación.



Balancear el resto por simple inspección.

Repaso de conceptos 

Electrolitos fuertes: Son sustancias que se ionizan en alto porcentaje al disolverse en agua. Los iones que se liberan permiten conducir la electricidad eficientemente.

Repaso de conceptos. 

Electrolitos débiles: Son sustancias que se ionizan en bajo porcentaje al disolverse en agua. Los pocos iones que se liberan conducen la electricidad pero en menor grado que en un electrolito fuerte.

Repaso de conceptos 

No electrolitos: Son sustancias que al disolverse en agua, no forman iones ni conducen la electricidad.



Ejemplos: azúcar, carbohidratos, etanol.

No electrolito, electrolito débil y electrolito fuerte conduciendo la electricidad.

Listado de sustancias electrolíticas y no electrolíticas.

Ecuación iónica neta 

Es la ecuación que muestra que es lo que está ocurriendo en la reacción, ya que no muestra a los iones espectadores.

Ecuación iónica:

Ecuación iónica neta:

Método del ión electrón para balanceo de ecuaciones Redox  Partiendo

de la ecuación molecular escriba la ecuación iónica neta.

A

partir de la ecuación iónica neta escriba las ecuaciones parciales de oxidación y de reducción.

 Para

cada ecuación parcial, balancee primero los átomos que no sean oxígenos.

 Luego

selección el medio en el cual está trabajando: ácido-neutro o básico.

Método del ión electrón (medio ácido- neutro)  Balancee

el oxígeno agregando una molécula de agua por cada oxígeno que haga falta en el lugar correspondiente y del otro lado agregue 2H+ por cada molécula de agua que agregó.

Método del ión electrón (medio básico)  Balancee

el oxígeno agregando una molécula de agua por cada oxígeno que esté en exceso en el lugar donde está el exceso y del otro lado agregue 2OH- por cada molécula de agua agregada.

Método del ión electrón 

Balancee las cargas.



Equipare los electrones en ambas ecuaciones parciales.



Sume las ecuaciones parciales.



Introduzca los coeficientes en la ecuación molecular.



Balancee las sustancias que sean necesarias por simple inspección.