Valoración de la disolución de NaOH(ac) ~0.1M con biftalato potásico
III.Determinación del grado de acidez de un vinagre comercial
Reacciones ácido-base; volumetría
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I. Preparación de una disolución de NaOH(ac) ~0.1M 1. Calcular la cantidad necesaria de NaOH(s) 0.1 mol NaOH M g NaOH = m g NaOH 500 ml dsln 1000 ml dsln 1 mol NaOH
2. Disolver el NaOH(s) a. Pesar el NaOH(s) en un vaso de precipitados b. Añadir un poco de H2O(líq) y disolver c. Enfriar
3. Alcanzar la concentración deseada a. Transferir el NaOH(ac) desde el vaso hasta un matraz aforado embudo; lavados repetidos del vaso
b. Diluir hasta el enrase cuentagotas
Reacciones ácido-base; volumetría
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Valoración volumétrica ácido-base • •
Determinación de la concentración de un ácido (base) en una disolución por reacción de neutralización con una base (ácido) Midiendo un volumen de disolución necesario para alcanzar cantidades estequiométricas de ácido y base – –
ej. 1: ej. 2:
A + B → Sal + H2O 2A + 3B → Sal + H2O
valorante:
nA/nB = 1 nA/nB = 2/3
nA=nB 3nA=2nB
[ B ] mol B = nB mol B VB ml dsln B 1000 ml dsln B
ej.2: muestra problema:
VA ml dsln A
nB mol B
Reacciones ácido-base; volumetría
2 mol A = n A mol A 3 mol B n A mol A 1000 ml mol A = [ A] VA ml dsln A 1l l dsln A Luis Seijo
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Valoración volumétrica ácido-base • •
Determinación de la concentración de un ácido (base) en una disolución por reacción de neutralización con una base (ácido) Midiendo un volumen de disolución necesario para alcanzar cantidades estequiométricas de ácido y base – –
•
ej. 1: ej. 2:
nA=nB 3nA=2nB
Es la disolución alcanzada cuando los reactivos valorante y valorado han reaccionado en cantidades estequiométricas •
determinado por el reactivo limitante (el reactivo que se agota)
Punto final de una valoración – –
Es la disolución alcanzada cuando se detiene la valoración Se determina por la observación de un cambio brusco • • •
•
nA/nB = 1 nA/nB = 2/3
Punto de equivalencia (pde) de una valoración –
•
A + B → Sal + H2O 2A + 3B → Sal + H2O
de color de un indicador (viraje) del pH indicado por un pHpH-metro ...
Se ha de elegir el indicador (p.ej.) de modo que el punto final coincida con el punto de equivalencia Reacciones ácido-base; volumetría
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Valoración volumétrica de un ácido monoprótico con una base fuerte: curvas de valoración
Disolución de una sal de ácido débil y base fuerte, más la base fuerte
Punto de equivalencia disolución de una sal de ácido débil y base fuerte: hidrólisis
Disolución de un ácido débil
Disolución de un ácido débil y la sal de su base conjugada: disolución reguladora Reacciones ácido-base; volumetría
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Valoración volumétrica de un ácido monoprótico con una base fuerte: indicadores
b: rosa violáceo Fenolftaleína a: incoloro b: amarillo Rojo de metílo
HIn + H 2O color a Reacciones ácido-base; volumetría
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a: rojo
In − + H 3O + color b 7
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II. Uso de un patrón primario. Valoración de la disolución de NaOH(ac) ~0.1M con biftalato potásico 1. Practicar vertido gota a gota y agitación con la bureta 2. Preparar muestras de KHC8H4O4 a. 0.3-0.4 g del reactivo sólido en 3 erlenmeyers etiquetados – – –
aprox. 2 g en pesasustancias; pesasustancias; pesar retirar aprox. 0.3 g a un erlemeyer; erlemeyer; pesar pesasustancias; pesasustancias; diferencia repetir con los otros erlenmeyers
b. disolver con agua (aprox. 30 ml) c. añadir unas gotas de fenolftaleína
1
2
3
3. Realizar las valoraciones a. Llenar bureta con la disolución problema de NaOH(ac) ~0.1M b. (Estimar el volumen aproximado de NaOH(ac) que se consumirá)
c. Valorar cada erlenmeyer hasta el punto final (viraje) – –
fondo de papel blanco (contraste) agitar bien
d. Determinar la concentración de NaOH(ac)
m ( KHC8 H 4O4 ) → n ( KHC8 H 4O4 ) → n( NaOH ) → [ NaOH ] KHC8 H 4O4 (ac) + NaOH (ac) → KNaC8 H 4O4 (ac) + H 2O(l ) Reacciones ácido-base; volumetría
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II. Uso de un patrón primario. Valoración de la disolución de NaOH(ac) ~0.1M con biftalato potásico
Reacciones ácido-base; volumetría
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III. Grado de acidez de un vinagre comercial Grado de acidez o grado acético de un vinagre: La concentración de ácido acético expresada en % en peso
3 erlenmeyers con muestras de vinagre: 2 ml con pipeta; diluir a 30-40 ml; gotas de fenolftaleína
2. 3. 4.
Bureta con la disolución de NaOH(ac) de concentración conocida Valorar las tres muestras Determinar la concentración de ácido acético en molaridad y en % en peso (d=1.008 g/ml)
[CH 3 COOH ] V ( NaOH ) → n(CH 3 COOH )
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m(CH 3 COOH ) m( vinagre) Luis Seijo
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III. Grado de acidez de un vinagre comercial
Reacciones ácido-base; volumetría
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Resultados • Tabla 1: concentración molar de NaOH(ac) y su error (imprecisión) • Tabla 2: concentración molar de CH3COOH en un vinagre comercial y su error; grado de acidez de ese vinagre • Cuestiones de la Hoja de Resultados