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Universidad Pontificia Bolivariana
QUIMICA GENERAL
Docente : Raquel q Villafrades f Torres Química General
Ing. Química Raquel Villafrades Torres
Marzo de 2009
TEORIA ATOMICA DE DALTON (1808) BASES Ley de conservación de la masa: “La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción” Ley de las proporciones definidas: “Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa masa” Química General
Ing. Química Raquel Villafrades Torres
Marzo de 2009
POSTULADOS DE LA TEORIA ATOMICA 1.
Los elementos están compuestos de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento son iguales, tienen la misma masa, tamaño y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los de otro elemento.
2.
3.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Las reacciones químicas solo se relacionan con el reagrupamiento de átomos. En una reacción química NO se pueden d crear nii destruir d t i átomos. át
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TEORIA ATOMICA DE DALTON Con base en su teoría atómica
Ley de las proporciones múltiples: “Si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños “
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DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATOMICA Mediados siglo XIX
Estudio de descargas g eléctricas a través de tubos de vacío Catodo
Anodo
1897 ⇒ J. J. Thomson Rayos catódicos son corrientes de partículas con carga negativa ti y masa Química General
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DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATOMICA Experimentos de Eugen Goldstein (1850 – 1930)
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PRIMER MODELO ATOMICO (1900)
J J. J. J Thomson
BUDIN DE PASAS
1856 - 1940
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MODELO DE RUTHERFORD (1910) 1. ANTECEDENTES
Descubrimiento de la radiactividad
Henri Becquerell (1852 – 1908) Química General
Marie – Piere Curie Ing. Química Raquel Villafrades Torres
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MODELO DE RUTHERFORD (1910) 1 ANTECEDENTES 1. Descubrimiento de la radiactividad Tres tipos de rayos o partículas son emitidos por los elementos radiactivos...
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ANTECEDENTES DEL MODELO DE RUTHERFORD RADIACTIVIDAD Propiedad que poseen los átomos de algunos elementos de emitir radiación en forma espontánea.
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Ingeniera Química Raquel Villafrades Torres
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ANTECEDENTES DEL MODELO DE RUTHERFORD
Radiactividad→
Formada
por
partículas
subatómicas Rayos y alfa ((α)) : Partículas formadas por dos protones y dos neutrones, bajo poder de penetración Rayos beta- (β-) : Se trata de haces de electrones, 7000 veces más pequeños que las partículas α y que viajan a la velocidad de la luz. luz Química General
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ANTECEDENTES DEL MODELO DE RUTHERFORD Rayos beta+ (β+) : Son haces de partículas similares a los electrones, pero con carga positiva, denominadas positrones
Rayos gamma (γ) : Son radiaciones electromagnéticas con un contenido energético muy alto y una gran capacidad de penetración. Química General
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Elementos radiactivos → se transforman en otros 238U 92
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→
234Th 90
+ 24He
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MODELO DE RUTHERFORD (1910) 2. EL MODELO: Proposición de la existencia del núcleo
ERNEST RUTHERFORD 1871-1937 1908 Premio Nobel de Química
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MODELO DE RUTHERFORD (1910) Las palabras L l b d de R th f d Rutherford experimento fueron:
d después é
d de
realizar li
“ES ES LO MAS INCREIBLE QUE ME HA SUCEDIDO EN LA VIDA, CASI TAN INCREIBLE COMO SI AL DISPARAR BALAS CONTRA UN PAPEL DE SEDA,, ALGUNAS SE DEVOLVIERAN CONTRA USTED”
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ell
MODELO DE RUTHERFORD (1910) 2. EL MODELO: Proposición de la existencia del núcleo Las partículas alfa son devueltas a la fuente emisora porque son rechazadas por p una alta concentración de carga positiva inamovible a la que llamó núcleo
El átomo es en su mayor parte espacio vacío
Los
electrones se mueven alrededor del núcleo ¿INCONSISTENCIAS? Química General
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Neutrón : James Chadwick (1932)
P Propiedades i d d de d las l partículas í l subatómicas b ó i Carga
Masa u.m.a.
g
Protón
+1
1.00728
1.673 * 10
-24
Neutrón
0
1.00867
1.675 * 10
-24
El Electrón ó
-1 1
0 000549 0.000549
9 108 * 10 9.108
-28 28
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ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS 1. NUMERO ATOMICO Y NUMERO DE MASA
A Z
X
Número atómico (Z) Ö No. de protones en el núcleo Número de masa (A) Ö A = Z + n Química General
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ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS
ISÓTOPOS Ö Átomos con igual Z pero diferente A Ö Propiedades químicas semejantes
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ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS LOS ISÓTOPOS también se pueden definir como Ö Átomos con igual número de protones, pero diferente número de neutrones
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¿Comprendes ¿ p qué q es un isótopo? p 14 C ? 6
¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en 6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones
¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en
11 C 6
6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones
?
ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS
ISÓBAROS Ö Elementos distintos entre sí que tienen diferente Z pero el mismo número de masa. masa
Ö Propiedades químicas diferentes
26
57Fe
20 Química General
40Ca
27
57Co
18
40Ar
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PARA RECORDAR Un ión es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. catión – ión con una carga positiva Si un átomo neutro cede uno o más electrones se convierte en un catión.
Na
Z = 11 11 p protones 11 electrones
Na+
Z = 11 11 p protones 10 electrones
anión – ión con una carga negativa Si un átomo neutro acepta uno o más electrones se convierte en un anión.
Cl
Z = 17 17 protones 17 electrones
Cl-
Z = 17 17 protones 18 electrones
¿Comprendes ¿ p qué q son los iones?
Cuántos protones y electrones hay en
3+ 27 Al 13
13 protones 10 (13 – 3) electrones Cuántos protones y electrones hay en 34 protones 36 (34 + 2) electrones
78 34
Se
2-
ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS 2. MASA ATOMICA M ASA ATOMICA PROMEDIO El Bromo presenta dos isótopos en la naturaleza así 35
79Br
(50 44%) = 78,9183 (50,44%) 78 9183 uma
35
81Br
(49,46%) = 80,9163 uma Respuesta: p 79,91 , uma
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GRACIAS POR SU ATENCION
RADIACTIVIDAD → RADIACION IONIZANTE Célula Sana
Efecto directo sobre el núcleo
Efecto indirecto
HOH + Radiación Ionizante →HOH++ eHOH + e- → HOH-
RADIACION
IONIZANTE DOSIS Y FUENTES
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RADIACION
IONIZANTE
DOSIS Y FUENTES
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RADIACION
IONIZANTE EFECTOS BIOLOGICOS
1. Lesiones celulares reparables. p 2. Mutaciones y alteraciones a nivel de gametos. 3. Alteraciones a nivel del código genético en la molécula de ADN, alteraciones en la síntesis de proteínas t í y formación f ió de d células él l cancerosas. 4. Inhibición de la reproducción p celular 5. Destrucción celular. Química General
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