1.‐ La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) dice que los pares electrónicos que rodean al átomo central se disponen lo más alejados posibles para minimizar las repulsiones entre ellos. Para ver la geometría de las moléculas nos ayudamos de las estructuras de Lewis: NCl3 Tenemos 4 pares de electrones N N: 1s2 2s2 p3 alrededor del átomo central N Cl Cl luego la geometría de los pares Cl Cl: 1s2 2s2 p6 3s2 p5 electrónicos (GPE) es tetraédrica, Cl pero de los cuatro pares sólo tres son de enlace por lo que la geometría molecular (GM) es pirámide trigonal. H2O Tenemos 4 pares de electrones alrededor del átomo O: 1s2 2s2 p4 central luego la geometría de los pares electrónicos H O H O (GPE) es tetraédrica, pero de los cuatro pares sólo H: 1s1 dos son de enlace por lo que la geometría molecular H (GM) es angular.
2.‐ a) y b) SiCl4 Tenemos 4 pares de electrones alrededor del átomo Cl Si Si: 1s2 2s2 p6 3s2 p2 central luego la geometría de los pares electrónicos Si (GPE) es tetraédrica, como los cuatro pares son de Cl Cl 2 2 6 2 5 Cl: 1s 2s p 3s p enlace la geometría molecular (GM) es tetraédrica. Cl Cl PCl3 Tenemos 4 pares de electrones alrededor del átomo P Cl Cl P: 1s2 2s2 p63s2 p3 central luego la geometría de los pares electrónicos P (GPE) es tetraédrica, pero de los cuatro pares sólo Cl Cl: 1s2 2s2 p6 3s2 p5 tres son de enlace por lo que la geometría molecular Cl (GM) es pirámide trigonal
BH3 H B: 1s2 2s2 p1 Tenemos 3 pares de electrones alrededor del átomo B central, ya que el boro es una excepción, y lo más B H: 1s1 alejado posible que pueden estar es cuando se disponen H H H con geometría triangular plana (GPE), como los tres pares son de enlace la geometría molecular (GM) también es triangular plana c) Para ver la polaridad de las moléculas debemos dibujar los momentos dipolares (µ) de cada enlace y si al sumar todos no se anulan la molécula será polar, en caso contrario será apolar. Los dipolos se representan con vectores que van del átomo menos electronegativo al más electronegativo: Cl SiCl4 Al sumar los cuatro momentos dipolares se anulan entre si y la molécula es apolar Si µT=0 El momento dipolar total (µT ) se anula Cl Cl Cl
PCl3 Al sumar los tres momentos dipolares no se anulan entre si y la molécula es polar P Cl Cl µ T≠0 El momento dipolar total (µT ) no se anula Cl BH3 H Al sumar los tres momentos dipolares se anulan entre si y la molécula es apolar B µT=0 El momento dipolar total (µT ) se anula H H 3.‐ a) X2+: 1s2 2s2 p6 3s2 p6 esta es la configuración del ion dipositivo, es decir se ha formado por la pérdida de dos electrones por parte del átomo central, luego el átomo neutro tenía la siguiente configuración: X: 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 el átomo neutro tiene 20 electrones por lo que también tendrá 20 protones, es decir, su número atómico es 20 y se trata del calcio. b) El elemento A tiene 9 electrones y por lo tanto 9 protones luego se trata del flúor. El calcio es un metal y el flúor un no metal luego formarán un enlace iónico. c) X: 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 El elemento X debe perder dos electrones que le sobran en la última capa A: 1s2 2s2 p5 y el elemento A debe ganar uno para tener configuración de gas noble, luego necesitamos dos átomos de A para que cada uno acepte un electrón de X luego la fórmula será: XA2 que en este caso sería CaF2
4.‐ Se trataría de un sólido molecular. Si no conduce la electricidad no puede ser un metal, si tiene un punto de fusión bajo no puede ser un sólido iónico o covalente y al ser ligeramente soluble en agua y mucho en benceno no puede ser un sólido covalente o atómico que son insolubles. 5.‐ A) La Er es la energía que se desprende cuando se forma 1 mol de compuesto iónico a partir de sus iones en estado gaseoso. a) Na y F Na: 1s2 2s2 p6 3s1 ‐ ‐ El Na cede el único electrón de su última capa al F y de Na Na+ F esa forma ambos tienen configuración de gas noble F F: 1s2 2s2 p5 Fórmula; NaF Mg y Cl 2+ Mg ‐ Mg: 1s2 2s2 p6 3s2 ‐ Cl Cl Mg Cl Mg Cl
Cl: 1s2 2s2 p6 3s2 p5 Cl Fórmula; MgF2 El Mg cede los dos únicos electrones de su última capa a dos átomos de Cl ya que éstos sólo pueden aceptar uno, de esa forma todos tienen configuración de gas noble.
Ca y Se 2+ 2‐ Ca Fórmula; CaSe Ca: 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 Se Ca 2 2 6 2 6 10 2 4 Se Se: 1s 2s p 3s p 3d 4s p El Ca cede los dos únicos electrones de su última capa a un átomo de Se y de esa forma todos tienen configuración de gas noble. S y K 2‐ Ca: 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s1 K K S + K K S K+ S: 1s2 2s2 p6 3s2 p4 S Fórmula; K2S Cada K cede el único electrón de su última capa al S y de esa forma ambos tienen configuración de gas noble. + ‐ + ‐ B) NaF y KCl La energía reticular (Er) aumenta con la carga de los iones y cuando disminuye el radio de los mismos. Los dos compuestos tienen iones con la misma carga por lo que nos fijamos en el radio: rNa+