TÍTULO: QUÍMICA Y AMBIENTE V1 Disponibilidad

Magnitudes y sistemas de medidas (mapa conceptual) Introduccion La medicion por lavoisier (mapa conceptual) Sistemas de medidas El sistema internacional, si Magnitudes y unidades fundamentales del sistema internacional (cuadro) El método del factor unitario o del análisis dimensional Algunas magnitudes derivadas del sistema internacional y sus unidades (cuadro) Prefijos que indican múltiplos o submúltiplos (cuadro) Principales potencias de 10 utilizadas en la notación científica (cuadro) Uso de los factores de conversión Magnitudes y unidades fundamentales Magnitudes y unidades fundamentales Algunos múltiplos y submúltiplos de las unidades de longitud y de masa (cuadro) Cantidad de materia que tiene un cuerpo : unidades de masa Relaciones entre la masa y el peso de un cuerpo (diagrama Temperatura Comparación entre las escalas de temperatura Fahrenheit, Celsius y kelvin Taller 1.1 sistema internacional de medidas Unidades derivadas El espacio ocupado por un cuerpo: unidades de volumen Algunos instrumentos de laboratorio para medir volúmenes de líquidos (grafica) Relaciones entre la masa y el volumen: concepto de densidad Calor Taller 1.2 volumen, densidad, calor Química y ambiente: la preocupación por el ambiente global (lectura) Proyecto: espacio viral de la química: cuidamos los recursos naturales Conceptos fundamentales de química (mapa conceptual) Introducción Materia y energía la ley de la conservacion de la materia Ley de la conservación de la materia y de la energía Presentación de la materia en la naturaleza Cambios físicos y cambios químicos Los estados de la materia y sus transformaciones (imagen) Materia homogénea y heterogénea (mapa conceptual) Materia heterogénea. Concepto de mezcla Puntos de fusión y de ebullición de algunas sustancias Algunos métodos para separar mezclas (grafica) Materia homogénea. Concepto de sustancia pura Las sustancias puras: elementos y compuestos La ley de las proporciones definidas La ley de las proporciones múltiples Taller 2.1 materia, energía, presentación de la materia y leyes ponderables El lenguaje de la química El lenguaje de la química (mapa conceptual) Teoría atómica de Dalton Dalton y la estructura de la materia (mapa conceptual) La teoría de Dalton y las leyes de la química Critica de la teoría atómica de Dalton La constitución interna de los átomos Constitución interna de los átomos (mapa conceptual) Caracteristicas de algunas particulas subatomicas (tabla) Numero atómico y número de masa Cantidad de materia. Las masas atómicas son relativas La masa del átomo de helio comparada con la del isotopo carbono 12 (imagen) La masa atómica promedio

1 2 3 3 4 4 5 5 6 7 9 9 9 10 10 11 11 13 14 14 14 15 15 16 19 19 21 22 22 23 24 24 25 25 26 26 26 27 27 28 28 28 29 30 30 31 31 32 33 33 33 34 34 36 36 37

Masas moleculares Taller 2.2 constitucion interna de los átomos, numeros y masa atomica, masa molecular De lo invisible a lo visible. El concepto de mol y numero de avogadro. ¿que tan grande es un atomo? Relaciones entre el mol y la masa de una muestra de materia El mol y las masas moleculares El concepto de mol y los elementos biatómicos Taller 2.3: mol y número de Avogrado Los compuestos: composición centesimal y formulas químicas. Fórmulas a partir de la composición centesimal La composición centesimal de un compuesto Fórmulas y clases de fórmulas Cálculos de formulas mínimas y moleculares Fórmulas estructurales Taller 2.4: composición centésima y fórmulas químicas Quimica y ambiente: el origen del universo y de los elementos químicos (lectura) Proyecto: espacio vital de la quimica: hacia donde orientar los "PRAE", proyectos ambientales escolares De la estructura atómica de Daltón a la mecánica Evolución acerca del conocimiento del átomo (mapa conceptual) Introduccion Materia y electricidad John dalton (imagen) Descubrimiento del electrón Esquema basico de un tubo de descarga (imagen) Tubo de descarga diseñado para establecer la presencia de los rayos catodicos (imagen) Tubo de descarga diseñado para establecer lacarga negativa de los rayos catodicos (imagen) Determinación de la masa y la carga del electrón Descubrimiento del protón Taller 3.1: Relaciones entre materia y electricidad Thomson y la estructura del átomo Los isótopos y el neutrón Algunas propiedades de los electrones, protones y neutrones (tabla) Rutherford y el átomo nuclear El modelo de los atomos de Rutherford (mapa conceptual) Ernest Rutherford (imagen) Taller 3.2: los modelos átomicos de Thomson y Rutherford Relaciones materia- energía; absorción y emisión de luz. El modelo de bohr Comportamiento dual de la luz Relaciones entre la amteria y la energia (mapa conceptual) El espectro electromagnético y la region visible Absorción y emisión de luz por la materia Descomposicion de la luz visible por un prisma (imágen) El espectro del hidrógeno Teoría atómica de bohr y su explicación de la energía radiante El modelo atómico de Bohr (mapa conceptual) Niels Bohr (imagen) Taller 3.3: relaciones materia y energía: absorción y emisión de luz: El modelo de Bohr El modelo atómico de la mecánica cuántica El modelo de atomo actual (mapa conceptual) Naturaleza ondulatoria del electrón El principio de incertidumbre de Heisenberg El electrón como onda estacionaria Descripción del átomo según la mecánica cuántica Edwin Schrodinger (imagen) La cuantización de la energía. El número cuántico n Los orbitales atómicos (OA) Números cuánticos La forma de los orbitales atómicos Distribución de los electrones en el átomo Formas de representar notaciones espectrales (tabla) Diagrama de algunos niveles energéticos con los respectivos subniveles (diagrama)

37 38 38 39 41 43 44 45 47 48 49 51 52 55 56 57 57 58 58 59 59 59 59 60 60 61 62 63 63 63 64 64 64 65 65 66 66 67 67 67 68 68 68 68 69 70 70 70 71 71 71 72 73 74 74 75 75 76 77

Población máxima de electrones en un nivel de energía (tabla) Taller 3.4: el modelo atómico de la mecánica cuántica Química y ambiente: la tierra, el mas grande de los organismos vivos (lectura) Proyecto: espacio vital de la química: ¿qué hacer frente a los problemas ambientales? Periodicidad química (mapa conceptual) Introducción Dobereiner y Newlands Mendeleiev y Meyer Desarrollo histórico de la tabla periódica (mapa conceptual) Tabla periódica de los elementos, según Mendeleiev Dimitri Mendeleiev (imagen) Variación del volumen de los átomos respecto de su peso atómico, según Meyer El numero atómico y la ley periódica La tabla periódica y las notaciones espectrales Periodicidad química y notación espectral (mapa conceptual) Notación espectral de los gases nobles, grupo VIIIA Notación espectral de los elementos alcalinos, grupo IA Notación espectral de los gases nobles, grupo VIIIA (figura) Notación espectral de los halógenos o grupo VIIIA Notación espectral de los halógenos o grupo VÍA (diagrama) Notación para los elementos del grupo VA Notaciones espectrales y periodos de la tabla periódica Notaciones espectrales de los elementos del periodo 1 Notaciones espectrales de los elementos del periodo 2 Notación espectral de los elementos del segundo periodo (figura) Notación espectral para los elementos del periodo 3 Notación espectral de los elementos tercer periodo (figura)

79 80 83 84 85 86 87 87 87 88 88 88 89 89 90 90 91 91 91 91 92 93 93 93 93 94 94

Taller 4.1: la tabla periódica: Dobereiner, Newlands, Mendeleiev, Meyer, el numero atómico y la notación espectral Variación de algunas propiedades de los elementos de la tabla periódica Algunas características de la tabla periódica (mapa conceptual) Regiones de la tabla periódica, según las notaciones espectrales (tabla) Volumen de los átomos Volumen atómico para los elementos del tercer periodo (tabla) Radio atómico Radios atómicos para el primer grupo y segundo periodo, en Angstrom (tabla) Potencial de ionización

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Potenciales de ionizacion para el primer grupo y el segundo periodo de la tabla periódica, en electrón voltios (tabla) Tendencia general de la variación del potencial de ionizacion en la tabla periódica (tabla) Afinidad electrónica Valores de la afinidad electrónica para algunos de los elementos del primer grupo y segundo periodo, en Kcal. l mol (tabla) Tendencia general de la variación de afinidad electrónica en los grupos y periodos de la tabla periódica (tabla) Electronegatividad Tendencia general de la electronegatividad en la tabla periódica (tabla) Carácter metálico Variación general del carácter metálico y no metálico de los elementos de la tabla periódica (tabla) Carácter básico y carácter ácido Variación del carácter acido y del carácter básico en la tabla periódica (tabla) Propiedades periódicas de los elementos y ubicación en la tabla periódica A propósito de los terremotos (lectura) Proyecto: espacio vital de la química: periodicidad química Enlace químico y estado de oxidación (mapa conceptual) Introducción La electronegatividad y los enlaces químicos Relaciones entre la electronegatividad y el tipo de enlace (mapa conceptual) Valores de la electronegatividad de Pauling (tabla) Fuerza de atracción y su relación con los enlaces químicos (imagen) Símbolos electrónicos y formulas de Lewis

98 98 98 99 99 99 100 100 101 101 102 103 105 106 107 108 108 109 109 110 112

Estructura de Lewis (mapa conceptual) Electronegatividad y enlace químico. Símbolos y formulas de Lewis Tipos de enlace químico (mapa conceptual) Formación de cationes y aniones Notaciones espectrales de valencia de algunos elementos Enlace covalente Enlaces covalentes múltiples Enlace covalente coordinado o dativo Enlace metálico Los enlaces químicos y algunas propiedades Longitud de enlace Energía de enlace Polaridad de las moléculas Polaridad de las moléculas (mapa conceptual) El enlace químico y las fuerzas intermoleculares Interacciones dipolo-dipolo Fuerzas de dispersión de london El enlace de hidrogeno Estructura abierta del hielo y del agua liquida Excepciones a la regla del octeto Teorías cuánticas del enlace Teoría cuántica de enlaces (mapa conceptual) Estado de oxidación El balance de la energía solar (lectura) Nomenclatura química Introducción Nomenclatura y función química Funciones químicas inorgánicas Función oxido Función oxido (mapa conceptual) Los óxidos ácidos Los óxidos básicos Fórmulas de los óxidos Nomenclatura stock para los óxidos Nomenclatura sistemática para óxidos Nomenclatura tradicional de óxidos Función hidróxido o base Formulas de algunos hidróxidos Nomenclatura de los hidróxidos Función hidróxido (mapa conceptual) Función oxido y función hidróxido Función acido Formulas de algunos ácidos (tabla) Función acido (mapa conceptual) Ácidos hidrácidos Ácidos oxácidos Nomenclatura de los ácidos oxácidos Nombres de algunos iones, según la nomenclatura sistemática (tabla) Formulas de algunos hidróxidos Función sal Función sal (mapa conceptual) Tipos de sales Las sales neutras Nomenclatura de las sales neutras Las sales ácidas Nomenclatura de las sales ácidas Las sales básicas Las sales dobles Función acido y función sal

112 113 114 115 116 118 119 120 121 121 121 121 122 122 123 123 123 124 124 124 125 126 127 132 135 136 136 136 137 138 138 138 138 139 140 140 141 141 142 142 143 143 143 144 144 145 145 146 146 147 148 148 148 149 150 150 151 151 151

La lluvia acida (lectura) Proyecto: Espacio vital de la química: interpretación de textos científicos Estado gaseoso Estado gaseoso (mapa conceptual) Introducción Estados fundamentales de la materia (mapa conceptual) Densidad de algunos compuestos (tabla) Generalidades de los gases Presión de los gases Temperatura de los gases Densidad y cantidad de materia de los gases Relación presión- volumen, la ley de Boyle Aparato de Boyle (imagen) Ley de Boyle (mapa conceptual) Valores del producto PV para el hidrogeno a temperatura constante (tabla) Representación grafica del cambio de volumen en función de la presión del gas (grafica) Ley de charles (mapa conceptual) Variación del volumen de un gas a la variación de la temperatura (tabla) Relación volumen - temperatura. La ley de charles (grafica) Leyes de Boyle y Charles combinadas Ecuación combinada (mapa conceptual) Relación presión -temperatura. La ley de gay-lussac Ley de Gay Lussac Variación de la presión respecto a la temperatura ( tabla)

153 154 155 155 156 157 157 158 158 160 160 160 160 160 161 161 162 162 162 164 164 166 166 166

Variación de la presión a la función de cambios de temperatura de un gas, cuando el volumen se mantiene constante estado de la materia y leyes empíricas de los gases Principio de Avogadro y volumen molar Principio de Avogadro (mapa conceptual) Ecuación de estado para los gases ideales Ecuación de estado (mapa conceptual) La ecuación de estado y la masa molecular de un gas Taller 7.2: el principio de Avogadro y la ecuación de estado para los gases ideales Ley de Dalton de las presiones parciales Ley de Dalton (mapa conceptual) Presión de vapor de agua Presión de vapor de agua sobre la superficie del liquido A medida que la temperatura aumenta el vapor también (tabla) Difusión de los gases. La ley de Graham. Ley de Graham (mapa conceptual) Teoría cinética molecular de los gases Teoría cinética (mapa conceptual) Los gases reales y la teoría cinética molecular La ley de Dalton. La ley de Graham. Teoría cinética molecular de los gases La licuación del aire (lectura) Proyecto de procedimientos e interpretación de resultados El agua y las soluciones El agua y las soluciones (mapa conceptual Introducción Las soluciones Las soluciones (mapa conceptual) Clases de soluciones y factores de solubilidad Clases de soluciones según el estado físico (tabla) Solubilidad Valores de la solubilidad de algunas sustancias en gramos del soluto El proceso de solubilidad Factores de solubilidad Temperatura La presión

166 167 168 168 171 171 172 174 174 175 176 176 177 177 178 179 179 179 181 185 186 187 187 188 188 189 189 189 190 190 190 191 191 191

Factores de solubilidad (mapa conceptual) Solución saturada Representación grafica del efecto de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sustancias (grafica) Solución insaturada Soluciones sobresaturadas Soluciones diluidas y soluciones concentradas Soluciones y factores que determinan la solubilidad Formas de expresar la concentración y sus unidades Unidades físicas de concentración Unidades de concentración (mapa conceptual) Porcentaje peso a volumen, % p/v Porcentaje volumen a volumen % v/v Partes por millón, ppm Unidades químicas de concentración Molaridad, M Pesos equivalentes, eq Normalidad, N Fracción molar, X Molalidad, m Los coloides Los coloides (mapa conceptual) Tipos de coloides (tabla) Formas de expresar la concentración de las soluciones Química y ambiente: un hueco en la capa de ozono (lectura) Clases de soluciones y factores de solubilidad Formas de expresar la concentración y sus unidades Pesos equivalentes Un hueco en la capa de ozono Proyecto: espacio vital de la química: El agua que consumimos Reacciones y ecuaciones químicas Reacciones y ecuaciones químicas (mapa conceptual) Algunas reacciones químicas que ocurren a nuestro alrededor Introducción Ecuaciones químicas (mapa conceptual) Las ecuaciones químicas portadoras de información Clases de reacciones químicas Clases de reacciones químicas (mapa conceptual) Reacciones de combinación o síntesis de sustancias Reacciones de descomposición Reacciones de descomposición (mapa conceptual) Reacciones de desplazamiento Reacciones de doble desplazamiento Reacciones de desplazamiento (mapa conceptual) Orden de actividad de los metales (grafica) Reacciones de desplazamiento y orden de actividad de los metales Ecuaciones químicas y cambio en el numero de oxidación Clases de reacciones químicas, y cambio en el numero de oxidación Ecuaciones estequiométricas y no estequiométricas Ecuaciones estequiométricas y no estequiométricas (mapa conceptual) Formas de balancear ecuaciones químicas Método de tanteo o simple inspección Oxidación reducción Oxidación reducción (mapa conceptual) Numero de oxidación y reacciones de redox Balance de ecuaciones por el numero de oxidación Ecuaciones estequiométricas y no estequiométricas y algunos métodos para balancear ecuaciones Los clorofluorcarbonados destruyen la capa de ozono (lectura) Proyecto: espacio vital de la química: la interpretación de gráficos i Interpretación de las ecuaciones balanceadas. Estequiométrica

191 192 192 192 193 193 194 195 195 195 197 197 197 198 198 200 203 204 205 206 206 207 208 212 210 210 211 212 213 215 215 216 217 217 219 220 220 220 221 221 221 221 223 223 223 225 227 228 228 230 230 231 231 232 236 241 244 245 247

Interpretación de las ecuaciones balanceadas. Estequiométrica (mapa conceptual) Introducción Formas de interpretar ecuaciones estequiométricas Concepto de razón molar Relaciones entre moles Relaciones entre moles y gramos Relaciones entre gramos Relaciones entre moles Relaciones gramos y moles Relaciones entre gramos Formas de interpretar ecuaciones estequiométricas. Concepto de razón molar El reactivo limite El reactivo limite (mapa conceptual) Rendimiento teórico y rendimiento real Rendimiento teórico y rendimiento real (mapa conceptual) Rendimiento y pureza El reactante limita, rendimiento teórico y rendimiento real. Porcentaje de rendimiento y pureza Origen del oxigeno en la atmósfera (lectura) Proyecto: espacio vital de la química: la interpretación de gráficos II Reacciones químicas y energía Relaciones entre reacciones químicas y energía (mapa conceptual) Introducción El calor y las reacciones químicas El calor como reactivo y como producto Calor y reacciones químicas (mapa conceptual) Los calores de reacción son aditivos. Ley de Hess Ley de Hess (mapa conceptual) Medición de los calores de reacción Representación de un calorímetro (imagen) Calorímetro (mapa conceptual) Entalpías o calores de formación Entalpías de formación (mapa conceptual) Entalpías de formación para algunas sustancias a 25ºc y 1 atmósfera (tabla) Taller 11.1: el calor y las reacciones químicas Electricidad y reacciones químicas ¿Que es una celda electroquímica? Celda electrolítica Electricidad y reacciones químicas Cambios en el ambiente global (lectura) Proyecto: espacio vital de la química: hacia el reencuentro con la naturaleza y con nosotros mismos Velocidad y equilibrio en las reacciones químicas Relaciones entre velocidad y equilibrio químico (mapa conceptual) Introducción Velocidad en las reacciones químicas Velocidad en las reacciones químicas (mapa conceptual) ¿Como se producen las reacciones químicas? ¿Como se producen las reacciones químicas? (mapa conceptual) El complejo activado y los procesos endotérmicos y exotérmicos Velocidad de una reacción y factores que la modifican Factores modifican la velocidad de reacción La naturaleza de los reactivos El estado físico de los reactivos La concentración de los reactivos La temperatura Catalizadores La velocidad en las reacciones químicas Concepto de equilibrio químico El concepto de equilibrio químico (mapa conceptual) En el equilibrio, el proceso no se detiene

247 248 248 249 250 251 253 254 254 254 255 256 256 258 258 260 262 266 267 269 269 270 270 271 271 272 272 273 273 274 274 275 275 276 276 276 277 279 281 282 283 283 284 284 285 286 286 288 288 289 289 289 290 290 290 291 291 291 293

La constante de equilibrio ¿Cómo se interpreta la constante de equilibrio? (mapa conceptual) Significado de la constante de equilibrio Concepto de equilibrio químico Química y ambiente: la contaminación fotoquímica Proyecto: Espacio vital de la química: elaboración de información básica Equilibrio acido -base Equilibrio acido -base (mapa conceptual) Introducción Los conceptos de acidez y basicidad Acidez y basicidad (mapa conceptual) Arrhenius y el concepto de acidez y basicidad Concepto de Arrhenius (mapa conceptual) Conceptos de acidez y basicidad Equilibrio de ácidos y bases débiles Constante de equilibrio del agua. Concepto de p.h. Constante de equilibrio del agua (mapa conceptual) El pH una solución La escala de pH (mapa conceptual) La escala de pH (mapa conceptual) Proceso de neutralización Proceso de neutralización (mapa conceptual) Equilibrio acido-base Química y ambiente: el ambiente global Proyecto: espacio vital de la química El desarrollo de las ciudades sostenibles y el reciclaje de residuos Laboratorios Determinación del volumen, la masa y la densidad de algunos cuerpos ¿Cuando un cambio es físico o químico? ¿Como separar mezclas? ¿Como demostrar algunas propiedades periódicas de los elementos? El enlace químico y la conductividad eléctrica Óxidos, bases, ácidos y sales Propiedades de los gases Las soluciones Clases de reacciones químicas Celda electrolítica Determinación del contenido de acido acético en una muestra de vinagre

293 294 296 297 299 300 301 301 302 302 303 303 304 304 305 306 307 308 309 309 311 311 312 313 314 314 317 317 318 319 320 320 321 322 324 324 325 326