U. D. 1. LAS MAGNITUDES Y SU MEDIDA. EL LABORATORIO. ACTIVIDAD I: CAMBIO DE UNIDADES. CONTENIDOS: Unidades anglosajonas de longitud, superficie, volumen y masa. Relaciones con el S.I. Cambio de unidades mediante factores de conversión. TEMPORALIZACIÓN: cuatro horas. COMPETENCIAS BÁSICAS: Competencia en comunicación lingüística • Usar la terminología relativa a magnitudes y unidades. Competencia matemática • Comprender el concepto de magnitud y su medida. • Comprobar la utilidad del Sistema Internacional de Unidades. • Convertir unidades fundamentales y derivadas en otras. • Practicar el uso de múltiplos y submúltiplos. • Realizar tablas y construir e interpretar gráficas. • Interpretar las fórmulas como relaciones matemáticas entre magnitudes. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico • Medir longitudes, volúmenes y masas de objetos o sustancias del entorno cercano. Tratamiento de la información y competencia digital • Organizar datos obtenidos en diferentes medidas de longitud, masa y volumen. OBJETIVOS ESPECÍFICOS FISICOQUÍMICOS:  Asimilar el concepto de magnitud en relación con la medida y conocer las magnitudes fundamentales y derivadas.  Entender en qué consiste la medida y la necesidad de contar con una unidad de referencia.  Conocer el Sistema Internacional de Unidades y las tablas de múltiplos y submúltiplos para realizar conversiones de unidades fundamentales y derivadas.  Conocer las unidades anglosajonas para realizar conversiones de unidades usando la tabla de equivalencias OBJETIVOS ESPECÍFICOS LINGÜÍSTICOS:  Ser capaz de leer y entender el vocabulario específico.  Ser capaz de tomar parte en conversaciones sencillas.  Ser capaz de preguntar sobre las definiciones.  Ser capaz de escribir oraciones simples y las definiciones.  Aumentar su conocimiento sobre el presente en inglés.  Ser capaz de leer y entender instrucciones simples.

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CONCEPTOS:  Conocer las unidades fundamentales del SI.  Conocer algunas magnitudes y unidades derivadas.  Usar adecuadamente las calculadoras. PROCEDIMIENTOS:  Identificar y usar del vocabulario y los conceptos abordados en la unidad.  Realizar cálculos sobre factores de conversión de unidades de masa, volumen, densidad, tiempo, velocidad, temperatura, divisas, etc.  Realizar consultas bibliográficas y documentales sobre algunas unidades: libra, nudo, milla, galón, etc.  Reconocer y usar tanto oral como escrita, la normativa concerniente a nomenclatura y simbología de unidades de medida. ACTITUDES:  Valorar la ciencia como un proceso dinámico, cambiante y sometido a constante revisión.  Realizar los trabajos con interés y perseverancia procurando orden y limpieza.  Interés por el rigor en la realización de cálculos.  Actitud positiva hacia la ciencia y sus procedimientos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:  Explica el concepto de magnitud.  Conoce las unidades de masa, sus múltiplos y sus divisores.  Mediante factores de conversión transforma unidades de masa.  Conoce las unidades de volumen, sus múltiplos y sus divisores.  Mediante factores de conversión transforma unidades de volumen.

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ACTIVIDAD II: TABLAS, GRÁFICAS Y FÓRMULAS. CONTENIDOS. Elaboración de tablas, gráficas y fórmulas. TEMPORALIZACIÓN: tres horas. COMPETENCIAS BÁSICAS. Competencia en comunicación lingüística • Localizar las ideas principales en un texto científico. • Usar la terminología relativa a tablas, gráficas y fórmulas. Competencia matemática • Realizar tablas y construir e interpretar gráficas. • Interpretar las fórmulas como relaciones matemáticas entre magnitudes. Competencia para aprender a aprender • Obtener conclusiones de los datos obtenidos en un proceso químico. CONCEPTOS.  Usar adecuadamente las calculadoras. PROCEDIMIENTOS. ACTITUDES.  Valorar la ciencia como un proceso dinámico, cambiante y sometido a constante revisión.  Realizar los trabajos con interés y perseverancia procurando orden y limpieza.  Interés por el rigor en la realización de cálculos.  Actitud positiva hacia la ciencia y sus procedimientos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN.  Construye una gráfica para ver la dependencia entre dos magnitudes a partir de una tabla de datos y obtiene la ley en los casos en que dicha gráfica sea lineal.  Utiliza una fórmula sencilla para obtener el valor de una magnitud que depende de otras.  Resuelve de forma autónoma ejercicios y problemas haciendo uso de las fuentes de información y expresa con propiedad las ideas mediante el lenguaje científico.

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ACTIVIDAD III: MATERIAL DE LABORATORIO. CONTENIDOS. • El laboratorio. • Normas de seguridad. • El material de laboratorio. TEMPORALIZACIÓN: dos horas. COMPETENCIAS BÁSICAS. Competencia en comunicación lingüística • Usar la terminología relativa al laboratorio. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico • Interpretar las etiquetas de advertencia que aparecen en productos de uso cotidiano. Tratamiento de la información y competencia digital • Investigar en la red Internet protocolos de actuación ante situaciones o accidentes cotidianos. Autonomía e iniciativa personal • Comportarse con criterio y responsabilidad en el laboratorio de Química. CONCEPTOS.  Conocer el material más usual de laboratorio. PROCEDIMIENTOS.  Identificar y usar del vocabulario y los conceptos abordados en la unidad.  Reconocer y usar tanto oral como escrita, la normativa concerniente al laboratorio. ACTITUDES.  Valorar la ciencia como un proceso dinámico, cambiante y sometido a constante revisión.  Realizar los trabajos con interés y perseverancia procurando orden y limpieza.  Actitud positiva hacia la ciencia y sus procedimientos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN.  Conoce y aplica las normas de seguridad del laboratorio.  Identifica y usa correctamente el material habitual del laboratorio de Química.

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U. D. 2. LOS ESTADOS DE LA MATERIA. LA TEORÍA CINÉTICA. ACTIVIDAD I: CAMBIOS DE ESTADO. CONTENIDOS. • Los estados de la materia. • Cambios de estado. • Punto de fusión y de ebullición. • Interpretación de gráficas de cambio de estado: constancia de la temperatura durante un cambio de estado. TEMPORALIZACIÓN: tres horas. COMPETENCIAS BÁSICAS. Competencia en comunicación lingüística • Utilizar con precisión la terminología referida a los estados de la materia. Competencia matemática • Construir gráficas de cambios de estado. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico • Observar en la naturaleza los distintos estados de agregación. • Comprobar en el entorno cercano las propiedades de los sólidos, los líquidos y los gases. Tratamiento de la información y competencia digital • Interpretar gráficas de cambio de estado. CONCEPTOS.  Interpretar los cambios de estado físico de las sustancias a la luz de la teoría cinética.  Saber emplear los diagramas temperatura-calor para poner de manifiesto los cambios operados en las sustancias cuando absorben o desprenden calor. PROCEDIMIENTOS.  Construir y manejar tablas de datos y gráficas.  Interpretación de gráficas temperatura-calor.  Empleo de gráficas y diagramas en los que intervenga el calor latente o calor de cambio de estado.  Reconocimiento y clasificación de los cambios de estado de la materia. ACTITUDES.  Respetar las normas de seguridad en el laboratorio al trabajar con productos y el material de vidrio.  Interés por el uso oral y escrito de los conceptos de la unidad.  Actitud positiva e iniciativa en la realización de experimentos.

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CRITERIOS DE EVALUACIÓN.  Indica con precisión los tres estados de agregación de la materia, caracterizados por sus propiedades.  Identifica y define los seis cambios de estado, señalando ejemplos de cada uno de ellos.  Extrae de una gráfica de calentamiento o enfriamiento la información requerida sobre los cambios de estado que están teniendo lugar y la temperatura a la que se producen.

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ACTIVIDAD II: LEYES DE LOS GASES. BIOGRAFÍAS DE SUS AUTORES. CONTENIDOS. • Las leyes de los gases. •Ley de Boyle y Mariotte. •Ley de Charles. •Ley dey Gay-Lussac. •Biografías de los cuatro autores. TEMPORALIZACIÓN: cinco horas. COMPETENCIAS BÁSICAS. Competencia en comunicación lingüística • Extraer las ideas científicas principales de textos escritos por autores de épocas muy diferentes. Competencia matemática • Saber convertir unidades de volumen, temperatura y presión. • Interpretar y saber utilizar las fórmulas correspondientes a la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, así como sus representaciones gráficas. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico • Relacionar los factores que influyen en la presión de un gas con el funcionamiento de utensilios y objetos cotidianos. Tratamiento de la información y competencia digital • Saber buscar información en Internet. • Saber eliminar el texto superfluo. • Presentar la información de forma adecuada, ensamblando el texto, con las fotografías, las gráficas, los dibujos, las ecuaciones, etc. CONCEPTOS.  Conocer las propiedades de los gases, interpretarlas mediante el modelo de la teoría cinética, aplicando a los mismos las principales leyes comunes que rigen sus cambios.  Conocer que los gases tienen masa y ocupan volumen.  Reconocer las magnitudes temperatura, presión, volumen y masa (asociada al número de partículas) como las magnitudes a considerar en el estudio de un gas.  Aplicar que la materia es discontinua y está constituida por corpúsculos.  Comprender y utilizar la teoría corpuscular para explicar el comportamiento de los gases.  Interpretar la temperatura y la presión desde la teoría corpuscular.  Conocer el campo de aplicación de las leyes de los gases. PROCEDIMIENTOS.  Diseñar experiencias que ejemplifiquen el comportamiento de los gases y sus leyes.  Utilizar las distintas escalas de temperatura.  Manejar con soltura las ecuaciones aplicables a los gases. Página 7

ACTITUDES.      

Interés por el uso oral y escrito de los conceptos de la unidad. Actitud positiva e iniciativa en la realización de experimentos. Interés por el rigor en la realización de cálculos. Ser consciente de que depurar gases antes de verterlos a la atmósfera es más respetuoso con la Naturaleza y más económico. Mantener una actitud crítica ante vertidos gaseosos contaminantes. Valorar la ciencia como un proceso dinámico, cambiante y sometido a constante revisión.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN.          

Conoce y comprende el concepto de presión. Identifica la presión como una propiedad característica de los gases. Conoce la ley de Boyle y Mariotte y comprende su alcance e implicaciones. Conoce la ley de Charles. Conoce la ley de Gay-Lussac. Conoce y comprende el concepto de temperatura. Describe la escala absoluta de temperaturas e identifica el grado Kelvin como unidad de temperatura. Deduce la ecuación de estado de los gases, a partir de las expresiones de Boyle y Marotte, de Charles y de Gay-Lussac. Comprende el significado de la ecuación de estado de los gases. Utiliza la teoría cinética de los gases para explicar las leyes de Boyle y Mariotte, de Charles y de Gay-Lussac, así como la ecuación de estado de los gases.

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U. D. 3. LOS SISTEMAS MATERIALES. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. ACTIVIDAD I: LOS SISTEMAS MATERIALES. CONTENIDOS. • La diversidad de la materia. • La clasificación de la materia a partir de sus constituyentes: sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas. Caracterización microscópica. • Mezclas homogéneas (disoluciones) y heterogéneas. Caracterización y ejemplos. • Disoluciones. Caracterización del disolvente y el o los solutos. Disoluciones del entorno. • Tipos de disoluciones de acuerdo con el estado de agregación de disolvente y soluto(s) y según la cantidad de soluto(s) con respecto al disolvente. • Solubilidad. Dependencia de la solubilidad con la temperatura: curvas de solubilidad. TEMPORALIZACIÓN: cuatro horas. COMPETENCIAS BÁSICAS. Competencia en comunicación lingüística • Expresar con precisión las diferencias entre sustancias puras y mezclas. Competencia matemática • Interpretar valores de solubilidad de sustancias a distintas temperaturas. • Construir curvas de solubilidad. • Expresar la concentración de las disoluciones de distintas maneras. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico • Observar cómo el conocimiento de las propiedades de la materia es aplicable al diseño de materiales distintos para cada necesidad. • Identificar los distintos tipos de materia en el entorno cotidiano. • Valorar la importancia de las disoluciones en la naturaleza y del agua como disolvente universal. • Conocer la importancia de la destilación fraccionada del petróleo en la industria química de base. Competencia para aprender a aprender • Saber elegir una forma de expresar la concentración de las disoluciones en función de sus componentes. • Interpretar los datos que expresan la concentración de las disoluciones.

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CONCEPTOS.       

Entender que las disoluciones son, a nivel macroscópico, mezclas homogéneas, de composición variable, de dos o más sustancias. Diferenciar soluto de disolvente y disolución. Conocer que la masa se conserva, y el volumen no, en las disoluciones. Clasificar disoluciones según tipos. Reconocer la solubilidad como propiedad característica de cada sustancia en un disolvente dado y dependiente de la teoría. Diferenciar las disoluciones saturadas de las que no lo son y de las sobresaturadas. Entender que la disolución a nivel microscópico consiste en la interposición de las partículas del componente minoritario (soluto) entre las del mayoritario (disolvente)

PROCEDIMIENTOS.    

Construir y manejar tablas y gráficos de solubilidad. Preparar y utilizar tablas de solubilidad–no solubilidad de unas sustancias en otras. Aplicar el principio de conservación de la masa y el de no conservación del volumen en las disoluciones. Manejar con soltura las diferentes formas de expresar la composición de las disoluciones.

ACTITUDES.    

Ser conscientes de que depurar aguas y residuos antes de verterlos es más respetuoso con la Naturaleza y más económico. Mantener una actitud crítica ante vertidos contaminantes. Percatarse de que la Naturaleza está llena de disoluciones. Valorar las aportaciones que, desde la Física y Química, se hacen en la separación de sustancias y sus aplicaciones analíticas e industriales.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN.       

Distingue mezcla homogénea de mezcla heterogénea. Reconoce las disoluciones como mezclas homogéneas. Clasifica las disoluciones. Conoce y comprende el significado de la concentración. Resuelve problemas sencillos sobre la concentración de las disoluciones. Define el término solubilidad. Conoce la importancia que tiene la temperatura en el proceso de disolución. Resuelve ejercicios sencillos de solubilidad.

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U. D. 4. LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. AGRUPACIONES DE ÁTOMOS.

ACTIVIDAD I: ESTRUCTURA ATÓMICA. CONTENIDOS. • El atomismo de Demócrito. • La teoría atómica de Dalton. • El átomo por dentro. Las partículas subatómicas: descubrimiento y características. • El método científico aplicado al átomo: modelos de Thomson y de Rutherford. Modelo de Bohr. El átomo en la actualidad. • Caracterización de los átomos. La masa del átomo. Número atómico y número másico. Configuración electrónica. TEMPORALIZACIÓN: tres horas. COMPETENCIAS BÁSICAS. Competencia en comunicación lingüística • Saber expresar correctamente determinados términos referidos al átomo. • Extraer de un texto las ideas de Demócrito sobre el átomo y la materia. • Comprender textos científicos de actualidad relacionados con los materiales sintéticos. • Debatir sobre el uso de la radiactividad. Competencia matemática • Relacionar el número atómico y el número másico. • Calcular el valor de masa atómica promedio de un elemento. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico • Determinar la importancia de los isótopos en medicina nuclear. • Conocer la utilización de las reacciones nucleares de forma controlada o de manera incontrolada. Tratamiento de la información y competencia digital • Buscar y seleccionar información en la red Internet para elaborar una biografía de Ernest Rutherford. • Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para recabar información relativa a los isótopos y quarks. Competencia cultural y artística • Comprender la evolución a través de la historia del concepto de materia. • Conocer los distintos modelos atómicos elaborados a lo largo de los siglos XIX y XX. Competencia social y ciudadana • Valorar la utilización que hace la humanidad de la radiactividad.

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CONCEPTOS.     

Interpretar las transformaciones químicas como cambio en las propiedades características de las sustancias (nivel macroscópico) y como reorganización de átomos (nivel microscópico). Entender que las propiedades de los elementos no aparecerán en las de sus compuestos. Interpretar símbolos, fórmulas y leyes ponderales desde la teoría atómica de Dalton. Distinguir las propiedades de los elementos y compuestos (nivel macroscópico) y de las de sus átomos y moléculas (nivel microscópico). Conocer las partículas fundamentales del átomo y su localización en el mismo. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones.

PROCEDIMIENTOS.    

Describir los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Explicar qué números identifican el núcleo. Utilizar las transformaciones químicas para separar elementos de compuestos. Utilizar las propiedades características de las sustancias para identificarlas.

ACTITUDES.   

Valorar la ciencia como un proceso dinámico, cambiante y sometido a constante revisión (Elemento, átomo, transformación química). Apreciar la contribución de la química en la mejora de las condiciones de vida de la humanidad. Ser consciente de la capacidad de la química para solucionar problemas de contaminación del medio ambiente.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN.       

Explica los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Reconoce que la materia está formada por átomos. Conoce y comprende la teoría atómica de Dalton. Enuncia los postulados en que se sustenta. Explica las leyes ponderales a partir de la teoría atómica de Dalton. Razona la incompatibilidad de sus resultados con la teoría atómica de Dalton. Explica, a partir de la teoría de Avogadro, la ley de los volúmenes de combinación. Conoce los conceptos de número atómico, número másico, isótopo e ión.

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U. D. 5 ELEMENTOS Y COMPUESTOS. LA TABLA PERIÓDICA. ACTIVIDAD I: LA TABLA PERIÓDICA. CONTENIDOS. • Los elementos químicos. Metales y no metales. • La clasificación de los elementos. Los precedentes de la tabla periódica actual. • La tabla periódica. Ley periódica. Propiedades periódicas y configuración electrónica. • Los grupos de la tabla periódica. TEMPORALIZACIÓN: dos horas. COMPETENCIAS BÁSICAS. Competencia en comunicación lingüística • Utilizar con precisión el lenguaje científico. • Desarrollar la comprensión lectora en textos científicos de distintas épocas. • Practicar destrezas lingüísticas en la realización de las actividades. Competencia matemática • Interpretar las fórmulas químicas. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico • Observar las características de los metales y de los no metales en el entorno cercano. • Conocer con qué frecuencia se distribuyen los elementos en la naturaleza y en el cuerpo humano. Competencia cultural y artística • Conocer los pasos que a través de la historia condujeron a la tabla periódica actual partiendo de la Alquimia. CONCEPTOS.     

Conocer el concepto de elemento químico y el criterio para decidir si una sustancia es o no un elemento. Distinguir entre metales y no metales desde un punto de vista macroscópico. Conocer la ley periódica y su justificación en términos de la configuración electrónica de los átomos. Comprender la tabla periódica y la información que contiene. Saber las características de algunos grupos significativos de la tabla periódica.

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PROCEDIMIENTOS.   

Distinción entre metales y no metales de acuerdo con sus propiedades. Manejo de la tabla periódica para obtener información sobre un elemento químico dado relativa a su número atómico, masa atómica o carácter metálico. Identificación de los grupos más significativos de la tabla periódica y caracterización de los elementos pertenecientes a los grupos 1, 17 y 18 con respecto a sus propiedades químicas.

ACTITUDES.    

Reconocimiento de la importancia que tiene la clasificación y la caracterización de los elementos y compuestos químicos para el progreso de la Ciencia. Valoración de la utilidad del método científico como forma sistemática de trabajo. Interés por la Química en particular y por la Ciencia en general. Desarrollo de las pautas de trabajo adecuadas en el laboratorio.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN.       

Identifica metales y no metales según sus propiedades. Usa la ley periódica para justificar la similitud entre las propiedades de los elementos del mismo grupo. Busca información en la tabla periódica sobre un elemento dado y anticipa algunas propiedades según la posición en la que se encuentra. Enumera y justifica las propiedades más importantes de los metales alcalinos, los halógenos y los gases nobles. Interpreta correctamente la información contenida en una fórmula química. Resuelve de forma autónoma ejercicios y problemas haciendo uso de las fuentes de información y expresa con propiedad las ideas mediante el lenguaje científico. Utiliza el conocimiento del entorno y la descripción matemática de los fenómenos físicos para analizar tanto situaciones reales como problemáticas diversas de alcance social.

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CALIFICACION DE CONTROLES Y PRUEBAS DE EVALUACIÓN. En los controles y pruebas de evaluación que se efectúen a lo largo del curso se indicará la valoración de cada pregunta en el escrito de las preguntas o en su defecto todas las preguntas se valorarán por igual. En las pruebas de cada evaluación en la que la materia a evaluar ya lo haya sido parcialmente, por ejemplo en los casos en los que hacia la mitad del periodo evaluativo se haga un control y al final se haga una prueba en la que de nuevo entre esa misma materia y más, se obtendrá la calificación mediante una media ponderada que el profesor o la profesora dará a conocer a sus alumnos y que dependerá de cada caso. Al ser fundamental el tratamiento adecuado de las unidades en esta asignatura establecemos que los errores en las unidades al dar los resultados así como la falta de unidades penalizará con hasta un 25% del valor de la pregunta, los errores de cálculo penalizarán con el 10% de dicho valor (salvo que el error de cálculo encierre un error conceptual) y los errores conceptuales penalizarán con el 100% del valor de la pregunta. Al considerarse las Ciencias de la Naturaleza una asignatura con dos partes, Biología y Geología y Física y Química, cada parte contribuirá a la calificación de la evaluación con un 50%. Para poder aprobar la asignatura el alumno deberá obtener una calificación mínima de cuatro puntos en una de las partes y la calificación oportuna en la otra parte para que la media sea mayor o igual a cinco puntos. La calificación global se obtendrá con la aportación de los siguientes conceptos: conocimientos (80%); preguntas en clase, libreta, etc. (10%); trabajos en equipo, lectura en clase, etc. (10%). En los controles y pruebas de evaluación que se efectúen la calificación global constará de un 30% en L2 y un 70% en L1.

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