UNIVERSIDAD DE PLAYA ANCHA FACULTAD DE CIENCIAS

Vicerrectora Académica Dirección de Estudios, Innovación Curricular y Desarrollo Docente PROGRAMA FORMATIVO CARRERA DE QUÍMICA Y CIENCIAS Módulo: Estructura de la materia MARZO 2014

CONFORME A ARCHIVO ORIGINAL EN VRA

1

NOMBRE DEL MÓDULO TOTAL DE CRÉDITOS DOCENTE RESPONSABLE DATOS DE CONTACTO CORREO ELECTRÓNICO TELÉFONO

Estructura de la materia 8 Lastenia Ugalde Meza 32-2500521 [email protected] 32-2500521

COMPLEJIDAD ACTUAL Y FUTURA DE LA DISCIPLINA La sociedad actual se enfrenta a una serie de desafíos sociales que precisan para su resolución, de una clara postura por la investigación e innovación. Las soluciones sostenibles de gran parte de estos desafíos pasan por desarrollos en el campo de la química. El uso de la ciencia y la tecnología en la generación de conocimiento, productos y bienes son fundamentales para lograr crecimiento y consolidación de una sociedad. Nuestra sociedad ha visto disminuido el nivel de conocimiento científico de sus alumnos, donde la mayor dificultad está centrada en la comprensión del lenguaje científico. No cabe duda que la química puede contribuir a dar soluciones globales a problemas relacionados con la energía, cambio climático, mantenimiento de recursos naturales y protección del medio ambiente. Un mundo globalizado donde las fronteras desaparecen es la ciencia y la tecnología que permiten la integración del conocimiento y su aplicación. El modulo estructura de la materia busca que los estudiantes logren entender y explicar la estructura básica de los átomos, la formación de moléculas y de iones. Además, conocer los procedimientos que se emplean para dar nombre a los compuestos. La relación entre la estructura electrónica de los átomos, las fuerzas de enlace químico y los tipos de enlaces. En resumen este módulo sienta las bases para explorar la química a fondo.

COMPETENCIA GENERAL: Comprende la conformación de la materia y sus interacciones a través de los conceptos básicos N° 1 2 3

SUB UNIDADES DE COMPETENCIA Comprende los conceptos y modelos relacionados con la estructura atómica y su desarrollo Clasifica los distintos compuestos inorgánicos de acuerdo al tipo de átomos que los componen Comprende los distintos tipos enlaces

2

Sub Unidad de competencia

Comprende la existencia de los distintos modelos atómicos precursores del modelo actual, caracterizando los constituyentes del átomo.

Resultado del aprendizaje

Saber

Diferencia los modelos atómicos dando cuenta del aporte del modelo atómico y corpuscular.

Representa los distintos modelos en función de su aporte a la teoría atómica.

Identifica las partículas subatómicas que constituyen al átomo, estableciendo la condición de neutralidad y deduciendo la carga eléctrica de los iones monoatómicos. Asigna a los átomos de los elementos las configuraciones externas y un comportamiento químico característico. Reconocen que algunas propiedades de los elementos se repiten periódicamente, Distinguiendo radio atómico, electroafinidad, energía de ionización, y electronegatividad.

Determina las partículas subatómicas a partir de número másico y número atómico.

Enuncia la configuración electrónica de átomos y de iones.

Relaciona las propiedades periódicas de los elementos

Rango de concreción de rúbrica El rango aceptable de la rúbrica se estima en un 85% de manejo de las temáticas señaladas.

El rango aceptable de la rúbrica se estima en un 85% de manejo de las temáticas señaladas.

Medios, recursos y espacios Clases deductiva Elaboración de modelos Exposición Talleres de desarrollo de problemas asociado a la temática. Clase aplicada Cálculos relacionados al tema Taller aplicación de conceptos

Talleraplicación de la regla de Aufbau

Elaboración de tabla periódica

3

Clasifica los distintos compuestos inorgánicos de acuerdo al tipo de átomos que los componen.

Identifica los distintos compuestos inorgánicos

Nombra los compuestos inorgánicos

Identifica los distintos tipos de enlaces.

Representa los distintos tipos de compuestos inorgánicos.

Lista de cotejos asociado a la elaboración de informe de laboratorio.

Clase deductiva. Talleres Laboratorios

Conocer las reglas de la nomenclatura.

Representa los distintos tipos de enlace de acuerdo a su naturaleza.

Clases deductivas. Talleres Laboratorio

Compara los Comprende los distintos tipos de distintos tipos enlaces. enlaces.

Relaciona la estructura con las propiedades de los compuestos.

Diferencia los tipos de enlaces químico, tanto iónicos como covalentes.

Distingue un enlace intermolecular de intermolecular asociándolo a las propiedades de las sustancias

MODELO GENERAL DE RÚBRICA Estándares y rúbricas Para organizar los procesos evaluativos en todas sus formas, se ha definido previamente una escala que orienta el proceso de construcción de rúbricas a partir de la definición de un estándar de desempeño para poder certificar la competencia ante la secuencia curricular. El estándar de desempeño se refiere a cada una de las competencias y operacionaliza los diversos indicadores o capacidades que la describen.La siguiente tabla da cuenta del modelo de construcción general de rúbricas E D C B A Rechazado Deficiente Estándar Modal Destacado 1-2.9 3-3.9 4-4.9 5-5.9 6-7 No satisface Nivel de Nivel de Nivel de Nivel óptimo de prácticamente desempeño por desempeño que desempeño que desempeño de la nada de los debajo del permite supera lo competencia

4

requerimientos del desempeño de la competencia

esperado para la competencia

acreditar el logro de la competencia

esperado para la competencia

PLAN EVALUATIVO En el desarrollo de este módulo se modelarán los siguientes tipos de evaluación: AUTOEVALUACIÓN: Se refiere a la autopercepción que cada estudiante tiene de su propio aprendizaje, desempeño y nivel de logro. Es muy importante lograr que estos estudiantes sean más autónomos y autocríticos para poder alcanzar adecuados modelos formativos que los proyecten como mejores profesionales. HETEROEVALUACIÓN: Referida a la evaluación que los académicos encargados del módulo realizan a cada uno de sus estudiantes, es la más utilizada en la comunidad educativa. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN DEL MÓDULO -

Lista o Pautas de cotejos (Check-list), lista de los aspectos a ser observados en el desempeño del estudiante.

-

Mapas Conceptuales: Los mapas conceptuales son recursos esquemáticos para representar un conjunto de significados conceptuales incluidos en una estructura de proposiciones.

-

Pruebas o Certámenes: Tiene por finalidad verificar la habilidad o competencia de las personas para operar con los contenidos aprendidos, a través de acciones más elaboradas y complejas.

-

Exposición: La exposición se puede definir como la manifestación oral de un tema determinado y cuya extensión depende de un tiempo previamente asignado y , además , la forma en que el expositor enfrenta y responde a las interrogantes planteadas por los oyentes. Este instrumento de evaluación para su aplicación óptima obliga al evaluador a ser más objetivo, definir criterios de evaluación rúbrica y abstraerse de prejuicios que pueda tener sobre el evaluado y que esté debe conocer previamente.

-

Portafolio o evidencia: es un instrumento que permite la compilación de todos los trabajos realizados por el estudiante durante un curso o disciplina. En el pueden ser agrupados guías de ejercicios, resúmenes de textos, proyectos, informes, anotaciones diversas. El portafolio incluye, también, las pruebas y las autoevaluaciones de los estudiantes. Existirá una rúbrica que permita evaluar el portafolio. Rubrica Informe Laboratorio SESION:(Numero y Nombre)

Puntos a Evaluar

ACCIONES A EVALUAR

PUNTAJE

5

1

Informe escrito presentación portada, objetivos, introducción 5 puntos (marco teórico alusivo al tema a desarrollar en la práctica)

2

experimentales Informe escrito Procedimientos material y reactivos usados.

3

Informe escrito Entrega los resultados completos, respetando el 10 puntos formato solicitado en el instructivo (puede utilizar tablas, si se trata de reacciones completar dichas reacciones).

4

Informe

Especificar en esta parte las observaciones 5 ptos pertinentes. (puede usar esquemas, dibujos, etc)

5

Informe

Discusión de los resultados utilizando bibliografía 15 ptos como material de apoyo

6

Informe

Conclusiones acorde a los objetivos planteados en 10 ptos el instructivo.

7

Informe escrito Bibliografía

incluyendo 10 puntos

5 puntos 60 ptos

Total Importante: Cálculo de la nota Nota= Puntaje total se divide por 10 y al resultado se le suma 1.0 (punto base).

Sub competencia

Pruebas

Exposiciones Informe Laboratorio

Porta folios

Mapas conceptuales

Comprende la existencia de los distintos modelos atómicos

30%

20%

20%

15%

15%

Clasifica los distintos compuestos inorgánicos

30%

15%

20%

15%

20%

Comprende los distintos tipos enlaces.

30%

20%

15%

15%

20%

6

ESTRATEGIAS, TÉNICAS Y RECURSOS

SABER CONOCER

SABER HACER

SABER SER

Clase deductiva

Conceptos básicos fundamentales que sustenta la estructura de la materia

Plantear la composición de la materia desde su unidad fundamental.

Participar activamente de manera individual y grupal.

Proyecto

Conocimientos específicos detallados y en profundidad.

Discusión de los temas haciendo indagación bibliográfica. Plantea preguntas. Uso de medios tecnológicos.

Actuar con rigurosidad y responsabilidad.

Laboratorio

Conceptos teóricos experimentales, normas de seguridad para el trabajo enel laboratorio

Manipula correctamente material de laboratorio. Sigue correctamente protocolos de la práctica. Elabora y discute eficazmente los informes de laboratorio

Participa activamente en el trabajo experimental, trabaja en equipo.

Talleres

Aplicación de conceptos a problemas

Desarrolla las guías correspondientes con apoyo bibliográfico

Trabaja de manera autónoma y en equipo.

CALENDARIZACIÓN (ASOCIADA A BIBLIOGRAFIA) Fecha

Tema o Contenido

Actividad

Semana 1

Mediciones en Química. Sistema Clase internacional de medidas (SI). Unidades.Uso de los números y Desarrollo de cifras significativas. ejercicios Átomos y Elementos: Orígenes de la Teoría Atómica (LECTURA).

Bibliografía -Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, Quimica la Ciencia Central

7

Semana 2

Partículas átomo.

fundamentales Número

del Clase

atómico

(Z), Desarrollo de número másico (A). Isótopos.Masa ejercicios atómica promedio.

Control 1: sistema de mediciones

-Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006.

Semana 3

Cantidad

de

materia

como Clase

magnitud física. Concepto de mol. Laboratorio: Número de Avogadro.Masa molar Determinación Número de Avogadro Control laboratorio: concepto mol, número de Avogadro

Semana 4

Naturaleza y características de la Clase energía radiante. Teoría

cuántica Lectura previa: de Plank. Modelo atómico de Bohr Bohr (LECTURA). Concepto

moderno

del

átomo,

Desarrollo ejercicios

dualidad de la materia, números Control 3: Mapa conceptual cuánticos y orbitales atómicos. Configuración electrónica de los

-Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006. -Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición,

8

elementos.

Semana 5

Taller

Editorial Pearson Educación, 2006.

1:

teoría

atómica- Desarrollo guía

configuración electrónica Sistema

Periódico:

Control 4

grupos

y Clase

períodos.

-Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006.

Semana 6

Clasificación según

su

de

los

elementos Clase

configuración:

gases Ejercicios nobles, elementos representativos, Mapas de transición y de transición conceptuales interna. Propiedades

periódicas

de

-Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006.

los

elementos representativos. Radio atómico, energía de ionización, radio iónico, afinidad electrónica, electronegatividad,

estado

de

oxidación.

Semana 7

Evaluación Uniones

-Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002

Prueba Integral 1 Interatómicas:

Enlace Clase

iónico,metálico, Enlace covalente. Semana 8

Enlace covalente. Concepto de Clase Lewis. Regla del octeto.

Desarrollo

-Chang, Raymond. “Química”.

9

Modelo de repulsión de pares ejercicios electrónicos. Geometría molecular y ángulos de enlace.

Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006.

Semana 9

Polaridad del enlace covalente y Clase momento dipolar.Teoría de enlacevalencia. Hibridación.

Laboratorio: reconocer tipos de enlace químico Control 5 laboratorio

Semana 10

Uniones intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals. (dipolo-dipolo y Fuerzas de London) Interacciones Clase ión – dipolo, uniones por puente de Ejercicios hidrógeno. Relación entre las propiedades físicas de las Control 6 sustancias y el tipo de unión intermolecular existente.

-Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006. -Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación,

10

2006.

Semana 11

Taller: Enlace intramolecular e intermolecular

Desarrollo guía

Semana 12

Evaluación

Prueba Integral 2

Semana 13

Nomenclatura Inorgánica:Sistemática, Convencional y de Stock. Valencia Compuestos Simples

Clase

Control 7

ejercicios

-Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006.

Semana 14

Compuestos binarios y seudobinarios

Clase ejercicios

-Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006.

Semana 15

Compuestos terciarios

Clase Laboratorio:

-Chang, Raymond.

11

obtención de compuestos inorgánicos

“Química”. Editorial McGraw Hill, México, 2002 -Brown, T, Química la Ciencia Central, Undécima edición, Editorial Pearson Educación, 2006.

Semana 16

Taller

Control 8

Semana 17

Evaluación

Prueba Integral 3

Semana 18

Fin de Modulo

PERFIL DOCENTE

Se requiere profesional del área de la química deseable Doctor en Química, que tenga a los menos tres años de experiencia docente universitaria en química general.

SUB UNIDAD DE COMPETENCIA

Comprende los conceptos y modelos relacionados con la estructura atómica y su desarrollo Clasifica los distintos compuestos inorgánicos de acuerdo al tipo de átomos que los componen Comprende los distintos tipos enlaces

HORAS PRESENCIALES 86 hrs.

HORAS PLATAFORMA 65 hrs.

HORAS DE TRABAJO AUTÓNOMO DEL ESTUDIANTE. 65 hrs.

38 ( 4.77 x8)

25 ( 3.6x7)

25 ( 3,6x7)

24 ( 4.77x5)

18 ( 3.6x5)

18 ( 3.6x5)

24 ( 4.77x5)

18 ( 3.6x5)

18 ( 3.6x5)

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