Formulación inorgánica

VALENCIAS

NOMENCLATURAS Tradicional: (usada solo para oxoácidos y oxosales) 1 valencia

2 valencias

3 valencias

4 valencias

….-ico

….-ico ….-oso

….-ico ….-oso Hipo...-oso

Per-….-ico ….-ico ….-oso Hipo...-oso

Sistemática: se utilizan prefijos para indicar el número de átomos presentes en el compuesto: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-,… Stock: se usa cuando el elemento tiene más de una valencia, y ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. Raíces de los nombres de elementos que son irregulares: S: sulfPb: plumbFe: ferrSn: estannCu: cuprAg: argentAu: aur-

Formulación inorgánica

1. SUSTANCIAS SIMPLES En general, la fórmula de la sustancia simple coincide con el símbolo del elemento químico correspondiente Excepciones (entre paréntesis, nombre alternativo aceptado) N2 dinitrógeno P4 tetrafósforo (fósforo blanco)

H2 dihidrógeno

O2 O3 S6 S8

dioxígeno (oxígeno) trioxígeno (ozono) hexaazufre octaazufre

F2 Cl2 Br2 I2

diflúor dicloro dibromo diyodo

IONES MONOATÓMICOS Cationes metálicos Elemento metálico de símbolo M y de valencia m Nombre

Fórmula

Metal (m+)

Mm+

hierro (3+)

Fe3+

calcio (2+)

Ca2+

sodio (1+)

Na+

(Incorrecto: M+m)

Aniones no metálicos Elemento no metálico de símbolo X y de valencia x frente al H Nombre

Fórmula

[raíz nometal]-uro (x-, opcional)

Xx-

cloruro = cloruro (1-)

Cl-

sulfuro = sulfuro (2-)

S2-

nitruro = nitruro (3-)

N3-

(Incorrecto: X-x)

OTROS IONES IMPORTANTES Nombre hidrógeno (1+) = protón

Fórmula

Nombre

H+

óxido = óxido (2-)

oxonio

H3O+

dióxido (2-) = peróxido

amonio

NH4+

oxhidrilo

EJERCICIOS SUSTANCIAS SIMPLES Formula: 1. Manganeso (3+) 2. Dinitrógeno 3. Sulfuro (2-) 4. Litio 5. Litio (1+) 6. Boro 7. Bromuro 8. Diflúor 9. Mercurio (1+) 10. Telururo 11. Amonio 12. Cobre (2+)

Nombra: 1. Co3+ 2. Mg 3. O24. Cl2 5. Sn 6. Pt4+ 7. Sr2+ 8. Se29. Ag+ 10. I2 11. (OH)12. H+

Fórmula O2O22(OH)- = (HO)-

Formulación inorgánica

2. ÓXIDOS

E2Oe (simplificable)

Compuestos formados por el elemento oxígeno O, con valencia 2, y otro elemento E menos electronegativo con valencia e frente al O. Al ser menos electronegativo que O, E podrá ser un metal o un no metal de los grupos 13, 14, 15 y 16. Nomenclatura: Prefijo-óxido de (di)-elemento - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si E tiene una sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando E tiene más de una valencia frente al O, se puede optar por eliminar los prefijos y especificar la valencia de E escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis. Óxido de litio ⇒ Li2O Óxido de aluminio ⇒ Al2O3 Óxido de magnesio ⇒ MgO Monóxido de hierro = Óxido de hierro (II) ⇒ FeO Dióxido de nitrógeno = Óxido de nitrógeno (IV) ⇒ NO2 Dióxido de estaño = Óxido de estaño (IV) ⇒ SnO2 Monóxido de carbono = Óxido de carbono (II) ⇒ CO Trióxido de dimanganeso = Óxido de manganeso (III) ⇒ Mn2O3 Pentaóxido de difósforo = Óxido de fósforo (V) ⇒ P2O5 ¿Y si se trata de un no metal más electronegativo que el oxígeno?

HALUROS DE OXÍGENO

OxX2

Compuestos formados por un no metal X del grupo 17 de valencia x frente al O y el oxígeno. Nomenclatura: (di)-[raíz nometal]-uro de prefijo-oxígeno Fluoruro de oxígeno ⇒ OF2 Dicloruro de oxígeno ⇒ OCl2 Dibromuro de trioxígeno ⇒ O3Br2 Dibromuro de pentaoxígeno ⇒ O5Br2 Diyoduro de heptaoxígeno ⇒ O7I2 EJERCICIOS ÓXIDOS Formula: 1. Óxido de azufre (VI) 2. Óxido de cadmio 3. Trióxido de dinitrógeno 4. Óxido de litio 5. Óxido de cromo (III) 6. Trióxido de difósforo 7. Diyoduro de heptaoxígeno 8. Óxido de plomo (IV) 9. Óxido de aluminio 10. Óxido de plata 11. Trióxido de teluro 12. Óxido de silicio

Nombra: 1. FeO 2. CO2 3. Ni2O3 4. OF2 5. OBr2 6. SnO 7. MnO3 8. MgO 9. Hg2O 10. Sb2O5 11. Cl2O7 12. NO

3. PERÓXIDOS X2O2m (se puede simplificar, con la condición de que el subíndice de O siempre resulte par) Compuestos formados por el ión O2, con valencia -2, y un elemento metálico M siempre con su mayor valencia m (o el hidrógeno H) Nomenclatura: Prefijo-óxido de (di)-metal

Formulación inorgánica Peróxido de sodio = Dióxido de disodio ⇒ Na2O2 Peróxido de platino = Tetraóxido de platino ⇒ PtO4 Peróxido de bario = Dióxido de bario ⇒ BaO2 Peróxido de aluminio = Hexaóxido de dialuminio ⇒ Al2O6 Peróxido de hidrógeno = Dióxido de dihidrógeno ⇒ H2O2 (Caso especial) Agua oxigenada

⇒ H2O2 (ac)

EJERCICIOS PERÓXIDOS Formula: 1. Peróxido de cadmio 2. Hexaóxido de dicromo 3. Peróxido de potasio 4. Tetraóxido de estaño 5. Peróxido de hierro 6. Dióxido de diplata 7. Peróxido de oro 8. Dióxido de cinc 9. Peróxido de bario 10. Peróxido de cesio

Nombra: 1. Li2O2 2. CaO2 3. PtO4 4. H2O2 5. HgO2 6. H2O2 (ac) 7. Co2O6 8. PbO4 9. CuO2 10. Rb2O2

4. HIDRÓXIDOS M(OH)m Compuestos formados por el anión oxhidrilo (OH)- y un elemento metálico M de valencia m (o el catión amonio: NH4+). Nomenclatura: Prefijo-hidróxido de metal - No es necesario el prefijo si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una sola valencia (o si se trata del prefijo mono). - Sólo cuando M tiene más de una valencia, se puede optar por eliminar el prefijo y especificar la valencia de M escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis. Hidróxido de berilio ⇒ Be(OH)2 Hidróxido de sodio ⇒ NaOH Dihidróxido de cromo = Hidróxido de cromo (II) ⇒ Cr(OH)2 Hidróxido de aluminio ⇒ Al(OH)3 Monohidróxido de oro = Hidróxido de oro (I) ⇒ AuOH Tetrahidróxido de plomo = Hidróxido de plomo (IV) ⇒ Pb(OH)4 EJERCICIOS HIDRÓXIDOS Formula: 1. Trihidróxido de níquel 2. Hidróxido de plata 3. Hidróxido de cobre (II) 4. Hidróxido de calcio 5. Trihidróxido de hierro 6. Hidróxido de amonio 7. Hidróxido de cinc 8. Hidróxido de mercurio (I) 9. Tetrahidróxido de platino 10. Dihidróxido de estaño 11. Trihidróxido de manganeso 12. Hidróxido de magnesio

Nombra: 1. RbOH 2. Co(OH)3 3. Pt(OH)2 4. Be(OH)2 5. LiOH 6. Cd(OH)2 7. Cr(OH)3 8. AgOH 9. Ba(OH)2 10. Mn(OH)2 11. CuOH 12. KOH

Formulación inorgánica 5. HIDRUROS Ehe Compuestos formados por el elemento hidrógeno H y otro elemento E menos electronegativo de valencia e frente al H. (Al ser menos electronegativo que H, E = metal o no metal de los grupos 13, 14 y 15) Nomenclatura: Prefijo-hidruro de elemento - No es necesario el prefijo si no hay ambigüedad, es decir, si E tiene una sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando E tiene más de una valencia frente al H, se puede optar por eliminar el prefijo y especificar la valencia de E al final con números romanos entre paréntesis. Dihidruro de cobre = Hidruro de cobre (II) ⇒ CuH2 Trihidruro de aluminio = Hidruro de aluminio ⇒ AlH3 Trihidruro de fósforo = Hidruro de fósforo ⇒ PH3 Nombres especiales para los hidruros no metálicos (grupos 13, 14 y 15): borano (BH3), metano (CH4), silano (SiH4), amoniaco (NH3), fosfano (PH3), arsano (AsH3) y estibano (SbH3)

6. HIDRUROS NO METÁLICOS (grupos 16 y 17) HxX / ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

HxX(ac)

Compuestos formados por el elemento hidrógeno H y un no metal X de valencia x frente al H Nomenclatura: [Raíz nometal]-uro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno ⇒ HF Seleniuro de hidrógeno ⇒ H2Se Nomenclatura: Ácido [raíz nometal]-hídrico Ácido selenhídrico ⇒ H2Se(ac) Ácido yodhídrico ⇒ HI(ac) EJERCICIOS HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Formula: 1. Hidruro de bario 2. Ácido bromhídrico 3. Silano 4. Cloruro de hidrógeno 5. Trihidruro de hierro 6. Ácido sulfhídrico 7. Hidruro de oro (I) 8. Hidruro de aluminio 9. Sulfuro de hidrógeno 10. Amoniaco 11. Tetrahidruro de plomo 12. Monohidruro de mercurio

Nombra: 1. HBr 2. CaH2 3. SbH3 4. H2O 5. CH4 6. HCl(ac) 7. PtH2 8. CdH2 9. LiH 10. H2Te(ac) 11. H2Se 12. BH3

7. SALES BINARIAS MxXm Formados por un no metal X de valencia x y un elemento metálico (M) de valencia m (o el catión amonio). Nomenclatura:Prefijo-[raíz nometal]-uro de prefijo-metal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando M tiene más de una valencia se puede optar por eliminar los prefijos y especificar la valencia de M al final con números romanos entre paréntesis. Cloruro de magnesio ⇒ MgCl2 Diyoduro de cobalto = Yoduro de cobalto (II) ⇒ CoI2 Sulfuro de amonio ⇒ (NH4)2S Monobromuro de cobre = Bromuro de cobre (I) ⇒ CuBr Ditelururo de platino = Telururo de platino (IV) ⇒ PtTe2

Formulación inorgánica

8. SALES ÁCIDAS HIDRÁCIDAS M(HX)m Compuestos formados por un anión de un ácido hidrácido del grupo 16 que ha perdido un solo hidrógeno (y por tanto con carga -1) (HX) y un elemento metálico (M) de valencia m (o el catión amonio) Nomenclatura: Prefijo-hidrógeno-[raíz nometal]-uro de prefijo-metal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando M tiene más de una valencia se puede optar por eliminar los prefijos y especificar la valencia de M al final con números romanos entre paréntesis. Hidrogenoseleniuro de aluminio ⇒ Al(HSe)3 Dihidrogenosulfuro de hierro = Hidrogenosulfuro de hierro (II) ⇒ Fe(HS)2

OTRAS SALES BINARIAS

YxXy (simplificable)

Compuestos formados por un no metal X de valencia x y otro no metal Y de valencia y menos electronegativo. Nomenclatura: Prefijo-[raíz nometal]-uro de prefijo-nometal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si Y tiene una sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando Y tiene más de una valencia frente a X, se puede optar por eliminar los prefijos y especificar la valencia de Y al final con números romanos entre paréntesis. Tetracloruro de carbono ⇒ CCl4 Pentasulfuro de difósforo = Sulfuro de fósforo (V) ⇒ P2S5 EJERCICIOS SALES BINARIAS Formula: 1. Sulfuro de calcio 2. Tricloruro de níquel 3. Seleniuro de plomo (II) 4. Anión bromuro 5. Fluoruro de berilio 6. Telururo de estroncio 7. Bromuro de oro (III) 8. Monoseleniuro de cobalto 9. Sulfuro de plata 10. Anión hidrogenotelururo 11. Yoduro de amonio 12. Sulfuro de litio 13. Tetrayoduro de plomo 14. Monotelururo de dicobre 15. Hidrogenoseleniuro de sodio

9. OXOÁCIDOS

Nombra: 1. (HSe)2. Co2S3 3. FeSe 4. AgBr 5. Li2Se 6. AlCl3 7. PtTe 8. PtI4 9. NaCl 10. Ni2S3 11. Hg2Se 12. K2Te 13. CaF2 14. Co(HS)2 15. Cl-

HaXbOc

X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr 6+, Mn6+ o Mn7+. Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura tradicional. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse a decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos. Nomenclatura: Ácido préfijo- [raíz elemento X]-sufijo - Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número: n+ = 2c – a / b. - Si el metal tiene más de una valencia, se indica el valor de m en números romanos entre paréntesis.

Formulación inorgánica

¿Meta, orto? (ORTO= + H2O) Regla general: si no se especifica nada, el ácido es meta. Excepciones: B, Si, P, As y Sb. En estos casos, si no se especifica nada, el ácido es orto. Ácido nítrico ⇒ HNO3 Ácido carbónico ⇒ H2CO3 Ácido sulfúrico ⇒ H2SO4 Ácido bórico ⇒ H3BO3 Ácido silícico ⇒ H4SiO4 Ácido permangánico ⇒ HMnO4 Ácido metahipofosforoso ⇒ HPO Ácido metafosforoso ⇒ HPO2 Ácido Metafosfórico ⇒ HPO3

Ácido Fosforoso ⇒ H3PO3 Ácido Fosfórico ⇒ H3PO4 Ácido Hiposulfuroso ⇒ H2SO2 Ácido Sulfuroso ⇒ H2SO3 Ácido Sulfúrico ⇒ H2SO4 Ácido Ortohiposulfuroso ⇒ H4SO3 Ácido Ortosulfuroso ⇒ H4SO4 Ácido Ortosulfúrico ⇒ H4SO5 EJERCICIOS OXOÁCIDOS

Formula: 1. Ácido fosforoso 2. Ácido nítrico 3. Ácido bromoso 4. Ácido bórico 5. Ácido sulfuroso 6. Ácido perclórico 7. Ácido permangánico 8. Ácido yódico 9. Ácido disulfúrico 10. Ácido carbónico 11. Ácido perbrómico 12. Ácido hipocloroso 13. Ácido hipoyodoso

Nombra: 1. H2SO4 2. HBrO 3. HClO3 4. H3PO4 5. H2CrO4 6. HIO2 7. H4SiO4 8. HClO2 9. HBrO3 10. HNO2 11. H2Cr2O7 12. HIO4 13. H2MnO4

OXOÁCIDOS DIAl ácido correspondiente se le añade un segundo átomo X (b=2) y los átomos H y O necesarios para igualar cargas. Si todos los subíndices resultan pares, se añaden 2 más de H y 1 de O para evitar simplificar. Ácido dinítrico: H2N2O6 Ácido dicrómico: H2Cr2O7 También oxoácidos tri-, tetra-,... Ácido tetrabórico: H2B4O7

10. SALES OXOÁCIDAS

Ma (Xb Oc)d

Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO. Nomenclatura: el nombre de la sal deriva del ácido del que procede, pero terminando en –ato/ -ito

el nombre del no metal. Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos

Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO-

HIPO-

PER-

-OSO -OSO -ICO -ICO

PER-

-ITO -ITO -ATO -ATO

Formulación inorgánica Ejemplos desarrollados en pasos: Carbonato de calcio: Ácido carbónico: H2CO3 Anión carbonato (suprimimos todos los H): (CO 3)2Carbonato de calcio Ca2(CO3)2. Simplificando: CaCO3 Hidrogenotelurito de cobalto (II) (es una sal ácida): Ácido teluroso: H2TeO3 Anión hidrogenotelurito (dejamos un H): (HTeO3)Hidrogenotelurito de cobalto (II): Co(HTeO 3)2 Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV) (es una sal ácida): Ácido antimónico: H3SbO4 Anión dihidrógenoantimoniato (dejamos dos H): (H 2SbO4)Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV): Pb(H2SbO4)4

11. SALES ÁCIDAS Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas. Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno- delante del nombre de la sal neutra correspondiente.

Prefijo

Nº hidrógenos

bi-

La mitad

monoditritetra-

uno dos tres cuatro

Pt(HSO4)4: bisulfato de platinde potasio NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio Fe(HSO4)3 Hidrogenosulfato de hierro(III) Ca(HSO3)2 Hidrogenosulfito de calcio Ca(H2PO4)2 Dihidrogenofosfato de calcio K2HPO4 Hidrogenofosfato de potasio KHS: hidrógenosulfuro de potasio EJERCICIOS SALES OXOÁCIDAS Y SALES ÁCIDAS Formula: 1. Borato de níquel (II) 2. Perclorato de bario 3. Nitrato de plata 4. Hidrogenotelurato de cobre (II) 5. Fosfito de cinc 6. Hidrogenocarbonato de sodio 7. Silicato de aluminio 8. Dihidrogenoantimonito de estroncio 9. Hipobromito de cadmio 10. Disulfato de platino (II) 11. Hidrogenosulfato de mercurio (I) 12. Clorito de hierro (III) 13. Clorato de amonio 14. Selenito de oro (III) 15. Hidrogenofosfito de estaño (IV)

Nombra: 1. RbHSO3 2. Sn(IO2)2 3. Pb3(PO4)4 4. KMnO4 5. ZnHBO3 6. Ca(IO3)2 7. CuSO4 8. Pt(H2AsO3)2 9. CsHCO3 10. AgBrO4 11. Li2Cr2O7 12. AlSbO4 13. Hg2SiO4 14. Au2MnO4 15. Be(NO3)2

Formulación inorgánica Formula: 1. Anión monohidrogenofosfito 2. Anión nitrito 3. Anión bromito 4. Anión hidrogenoborato 5. Anión hidrogenosulfito 6. Anión perclorato 7. Anión permanganato 8. Anión yodato 9. Anión hidrogenodisulfato 10. Anión hidrogenocarbonato 11. Anión perbromato 12. Anión hipoclorito 13. Anión hipoyodito 14. Anión antimoniato 15. Anión hidrogenoselenito 16. Anión hidrogenotelurato

EJERCICIOS ANIONES Nombra: 1. (SO4)22. (BrO)3. (ClO3)4. (H2PO4)5. (HCrO4)6. (IO2)7. (HSiO4)38. (ClO2)9. (BrO3)10. (NO2)11. (Cr2O7)212. (IO4)13. (MnO4)214. (CO3)215. (H2AsO3)16. (HSeO4)-

Formulación inorgánica

SOLUCIONES SOLUCIONES SUSTANCIAS SIMPLES 1. Mn3+ 2. N2 3. S24. Li 5. Li+ 6. B 7. Br8. F2 9. Hg+ 10. Te211. (NH4)+ 12. Cu2+

1. Cobalto (3+) 2. Magnesio 3. Óxido 4. Dicloro 5. Estaño 6. Platino (4+) 7. Estroncio (2+) 8. Seleniuro (2-) 9. Plata (1+) 10. Diyodo 11. Oxhidrilo 12. Protón = Hidrógeno (+1)

SOLUCIONES ÓXIDOS 1. SO3 2. CdO 3. N2O3 4. Li2O 5. Cr2O3 6. P2O3 7. O7I2 8. PbO2 9. Al2O3 10. Ag2O 11. TeO3 12. SiO2

1. Óxido de hierro (II) = Monóxido de hierro 2. Óxido de carbono (IV) = Dióxido de carbono 3. Óxido de níquel (III) = Trióxido de diníquel 4. Fluoruro de oxígeno 5. Dibromuro de oxígeno 6. Óxido de estaño (II) = Monóxido de estaño 7. Óxido de manganeso (VI) = trióxido de manganeso 8. Óxido de magnesio 9. Óxido de mercurio (I) = Monóxido de dimercurio 10. Óxido de antimonio (V) = Pentaóxido de diantimonio 11. No es posible 12. Óxido de nitrógeno (II) = Monóxido de nitrógeno SOLUCIONES PERÓXIDOS

1. CdO2 2. Cr2O6 3. K2O2 4. SnO4 5. Fe2O6 6. Ag2O2 7. Au2O6 8. ZnO2 9. BaO2 10. Cs2O2

1. Peróxido de litio = Dióxido de dilitio 2. Peróxido de calcio = Dióxido de calcio 3. Peróxido de platino = Tetraóxido de platino 4. Peróxido de hidrógeno = Dióxido de dihidrógeno 5. Peróxido de mercurio = Dióxido de mercurio 6. Agua oxigenada 7. Peróxido de cobalto = Hexaóxido de dicobalto 8. Peróxido de plomo = Tetraóxido de plomo 9. Peróxido de cobre = Dióxido de cobre 10. Peróxido de rubidio = Dióxido de dirubidio SOLUCIONES HIDRÓXIDOS

1. Ni(OH)3 2. AgOH 3. Cu(OH)2 4. Ca(OH)2 5. Fe(OH)3 6. NH4OH 7. Zn(OH)2 8. HgOH 9. Pt(OH)4 10. Sn(OH)2 11. Mn(OH)3 12. Mg(OH)2

1. Hidróxido de rubidio 2. Trihidróxido de cobalto = Hidróxido de cobalto (III) 3. Dihidróxido de platino = Hidróxido de platino (II) 4. Hidróxido de berilio 5. Hidróxido de litio 6. Hidróxido de cadmio 7. Trihidróxido de cromo = Hidróxido de cromo (III) 8. Hidróxido de plata 9. Hidróxido de bario 10. Dihidróxido de manganeso = Hidróxido de manganeso (II) 11. Monohidróxido de cobre = Hidróxido de cobre (I) 12. Hidróxido de potasio

Formulación inorgánica SOLUCIONES HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS 1. BaH2 2. HBr(ac) 3. SiH4 4. HCl 5. FeH3 6. H2S(ac) 7. AuH 8. AlH3 9. H2S 10. NH3 11. PbH4 12. HgH

1. Bromuro de hidrógeno 2. Hidruro de calcio 3. Estibano = Trihidruro de antimonio 4. Agua 5. Metano 6. Ácido clorhídrico 7. Dihidruro de platino = Hidruro de platino (II) 8. Hidruro de cadmio 9. Hidruro de litio 10. Ácido telurhídrico 11. Seleniuro de hidrógeno 12. Borano = Trihidruro de boro SOLUCIONES SALES BINARIAS

1. CaS 2. NiCl3 3. PbSe 4. Br5. BeF2 6. SrTe 7. AuBr3 8. CoSe 9. Ag2S 10. (HTe)11. NH4I 12. Li2S 13. PbI4 14. Cu2Te 15. NaHSe 1. H3PO3 2. HNO3 3. HBrO2 4. H3BO3 5. H2SO3 6. HClO4 7. HMnO4 8. HIO3 9. H2S2O7 10. H2CO3 11. HBrO4 12. HClO 13. HIO 1. Ni3(BO3)2 2. Ba(ClO4)2 3. AgNO3 4. Cu(HTeO4)2 5. Zn3(PO3)2 6. NaHCO3 7. Al4(SiO4)3 8. Sr(H2SbO3)2 9. Cd(BrO)2 10. PtS2O7 11. HgHSO4 12. Fe(ClO2)3 13. NH4ClO3 14. Au2(SeO3)3 15. Sn(HPO3)2

1. Anión hidrogenoseleniuro = hidrogenoseleniuro (1-) 2. Trisulfuro de dicobalto = Sulfuro de cobalto (III) 3. Seleniuro de hierro (II) = Monoseleniuro de hierro 4. Bromuro de plata 5. Seleniuro de litio 6. Cloruro de aluminio 7. Telururo de platino (II) = Monotelururo de platino 8. Yoduro de platino (IV) = Tetrayoduro de platino 9. Cloruro de sodio 10. Sulfuro de níquel (III) = Trisulfuro de diníquel 11. Seleniuro de mercurio (I) = Monoseleniuro de dimercurio 12. Telururo de potasio 13. Fluoruro de calcio 14. Hidrogenosulfuro de cobalto (II) = Dihidrogenosulfuro de cobalto 15. Anión cloruro = cloruro (1-) SOLUCIONES OXOÁCIDOS 1. Ácido sulfúrico 2. Ácido hipobromoso 3. Ácido clórico 4. Ácido fosfórico 5. Ácido crómico 6. Ácido yodoso 7. Ácido silícico 8. Ácido cloroso 9. Ácido brómico 10. Ácido nitroso 11. Ácido dicrómico 12. Ácido peryódico 13. Ácido mangánico SOLUCIONES SALES OXOÁCIDAS Y SALES ÁCIDAS 1. Hidrogenosulfito de rubidio 2. Yodito de estaño (II) 3. Fosfato de plomo (IV) 4. Permanganato de potasio 5. Hidrogenoborato de cinc 6. Yodato de calcio 7. Sulfato de cobre (II) 8. Dihidrogenoarsenito de platino (II) 9. Hidrogenocarbonato de cesio 10. Perbromato de plata 11. Dicromato de litio 12. Antimoniato de aluminio 13. Silicato de mercurio (II) 14. Manganato de oro (I) 15. Nitrato de berilio

Formulación inorgánica 1. (HPO3)22. (NO2)3. (BrO2)4. (HBO3)25. (HSO3)6. (ClO4)7. (MnO4)8. (IO3)9. (HS2O7)10. (HCO3)11. (BrO4)12. (ClO)13. (IO)14. (SbO4)315. (HSeO3)16. (HTeO4)-

SOLUCIONES ANIONES 1. Anión sulfato 2. Anión hipobromito 3. Anión clorato 4. Anión dihidrogenofosfato 5. Anión hidrogenocromato 6. Anión yodito 7. Anión hidrogenosilicato 8. Anión clorito 9. Anión bromato 10. Anión nitrito 11. Anión dicromato 12. Anión peryodato 13. Anión manganato 14. Anión carbonato 15. Anión dihidrogenoarsenito 16. Anión hidrógenoseleniato