FICHA 1

NOMBRE

MÉTODO PARA APRENDER FÁCILMENTE LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS -Los gases nobles son estables, observa experimentalmente que no reaccionan ni cambian . -Esto solo se puede explicar porque son átomos que tienen la última capa completa con 8 electrones s 2 p6 -Los demás átomos buscan lograr esta estabilidad ganando o perdiendo electrones EL OBJETIVO ES CONSEGUIR 8 ELECTRONES EN LA ÚLTIMA CAPA Razona como conseguirlo más fácilmente en estos casos e indica de qué familia estamos hablando Recuerda : alcalinos (s1) alcalino-térreos (s2) térreos (s2p1) carbonoideos (s2p2) nitrogenoideos (s2p3) anfígenos (s2p4) halógenos (s2p5) gases nobles (s2p6) Recuerda que los electrones son negativos, ganar un electrón es -1 y perder un electrón es +1 1s22s22p63s23p5 tiene 7 electrones en la última capa luego ganando 1 electrón, halógeno

-1

1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 La escalera de la tabla periódica separa metales de no metales LOS METALES TIENDEN A PERDER ELECTRONES LOS NO METALES TIENDEN A GANAR O COMPARTIR ELECTRONES Escribe en la tabla periódica muda nombre, símbolo y las valencias con signo de cada familia elemento a elemento, sitúa los metales y los no metales, pon la terminación característica de cada familia también elemento a elemento.

Completa esta tabla: elemento símbolo Potasio Cloro Nitrógeno Bario Aluminio Arsénico Azufre Litio Sodio Boro Carbono Fluor Magnesio Silicio Fósforo Estroncio Calcio Plomo Bromo Antimonio Estaño

familia

Metal o no metal

Ultima capa

valencia

Pero si dos elementos que quieren ganar se juntan a alguno de los dos le tocará perder. ¿CUAL ES EL TRUCO PARA APRENDEDERSE LO QUE SE LLAMAN VALENCIAS SECUNDARIAS DE LOS NO METALES? Cuando un no metal se encuentra con otro más poderoso que el le toca perder y es el otro el que se estabiliza a su costa. En realidad lo que hacen es compartir pero es el más poderoso el que dirige el enlace y el que mantiene los electrones en su poder por más tiempo. Si el no metal tiene: Halógeno como tiene 7 electrones en la última capa sus valencias secundarias son +7 +5 +3+ 1 Si te das cuenta puede perder todo los que tiene o de dos en dos por lo que si de inicio tiene un número impar de electrones serán todos los impares y si par todos los pares Anfígeno tiene 6 electrones en la última capa lego sus valencias secundarias son +6 +4 + 2 Sigue tu : Nitrogenoideo tiene 5 electrones en la última capa luego……… Carbonoideo tiene 4 electrones en la última capa luego…….. SE HA OBSERVADO EXPERIMENTALMENTE QUE ENTRE LOS NO METALES LOS MÁS PODEROSOS SON LOS QUE ESTÁN MÁS A LA DERECHA DE LA TABLA Y MÁS ARRIBA, QUITANDO CLARO LOS GASES NOBLES QUE NO FORMAN ENLACES. ¿Quién es el rey de la tabla periódica , el que siempre gana? Luego queda ver las valencias del hidrógeno (también es no metal) , que es el elemento más pequeño y simple de la tabla Solo tiene un protón en el núcleo y un electrón girando alrededor 1s1 RECUERDA QUE LA PRIMERA CAPA ATÓMICA ES MUY PEQUEÑA Y SOLO CABEN 2 ELECTRONES ASÍ QUE TENER LA CAPA LLENA ES 1s2 CONFIGURACIÓN DEL GAS NOBLE HELIO POR ESO EL PRIMER PERIODO DE LA TABLA PERIODICA SOLO TIENE DOS ELEMENTOS HIDRÓGENO Y HELIO. El hidrógeno si gana un electrón es estable -1 pero si pierde el electrón que tiene le queda un protón que es también estable como partícula libre +1 luego le da igual ganar que perder, al igual que los carbonoideos es un comodín en el juego de los enlaces y se adapta a las necesidades del otro elemento con que se une.

LAS VALENCIAS DE LOS METALES SON MUY FÁCILES Alcalinos +1 alcalino-térreos +2 térreos a partir del boro (que es no metal) +3 Pero todavía quedan los elementos de transición que no siguen reglas fijas pero como son metales pierden electrones. Solo nos aprenderemos los más importantes Hierro Fe, cobalto Co y niquel Ni valencias +2 +3 Plata Ag +1 Cinc Zn +2 Cobre Cu +1 +2 Cópialos cinco veces con su nombres, símbolo y valencias para que se te queden

COMPLETA LA TABLA MUDA CON ESTOS ELEMENTOS Y YA TIENES TODO LO QUE HAY QUE SABER PARA PODER FORMULAR Y NOMBRAR COMPUESTOS BINARIOS

Antes de pasar a la ficha siguiente y aprender a formular vamos a repasar las configuraciones, con lo que has aprendido ya te debería ser fácil: RECUERDA QUE LOS ELECTRONES MÁXIMOS QUE CABE EN UN SUBNIVEL SON

s=2 p=6 d=10 y f=14

pero eso no significa que no pueda haber menos, como se van rellenando hasta el número de electrones que tienes, el último puede quedar incompleto . Por ejemplo en un p cabe máximo 6 pero puede haber 1 o 2 o 3 o 4 o 5 pero nunca 7 entonces pasarías con 1 electrón al siguiente. RECUERDA TAMBIÉN QUE EL PRIMER PERIODO SOLO INCLUYE HIDRÓGENO 1S1 Y HELIO 1S2 ASÍ QUE LAS DEMÁS FAMILIAS EMPIEZAN EN EL SEGUNDO PÈRIODO, TENLO EN CUENTA PARA IDENTIFICAR QUÉ ELEMENTO ES.

RECUERDA QUE LA CAPA MÁS ALTA DE LA CONFIGURACIÓN ES EL PERIODO QUE OCUPA EN LA TABLA PERIÓDICA

RECUERDA COMO TERMINAN LAS CONFIGURACIONES DE CADA FAMILIA: escribe tu las terminaciones: Alcalinos Alcalino-térreos Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles Dibuja la esca lera: Y NO OLVIDES SEGUIR LA FLECHA .

Haz las configuraciones e indica periodo, familia, elemento, símbolo y valencias: 35 11 5

56 14 16 15

FICHA 2

NOMBRE

APRENDEMOS A FORMULAR COMPUESTOS IÓNICOS BINARIOS. El enlace iónico se produce entre metal y no metal (un elemento de la izquierda con un elemento de la derecha de la tabla periódica) el metal pierde electrones y el no metal los

gana.

SIEMBRE SE ESCRIBE AB : A ES EL METAL Y B EL NO METAL POR TANTO EL DE LA DERECHA (B) SIEMPRE NEGATIVO Y EL DE LA IZQUIERDA (A) SIEMPRE POSITIVO

A+B-

SE NOMBRAN SIEMPRE B URO DE A ; por ejemplo cloruro de sodio NaCl Escribe en orden estos elementos para formularlos correctamente (mira o mejor recuerda su posición en la tabla periódica y los escribes igual), usando los símbolos de cada uno: Cloro con calcio Sodio con fósforo Potasio con fluor Nitrógeno con magnesio Azufre con aluminio Berilio con bromo LAS FÓRMULAS QUÍMICAS INDICAN LA CANTIDAD DE ÁTOMOS QUE SE UNEN DE MANERA QUE EL INTERCAMBIO DE ELECTRONES ES PERFECTO (LOS ELECTRONES QUE SE GANAN SON LOS MISMO QUE LOS QUE SE PIERDEN) PARA FORMULAR CORRECTAMENTE SE INTERCAMBIAN LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUE SE UNEN Por ejemplo si queremos saber lo que pasa cuando se unen el estroncio con el nitrógeno debemos recordar a que familia pertenece cada uno y sus valencias Estroncio= alcalino-térreo +2 Nitrógeno=nitrogenoideo -3 +5+3+1

SrN

por su colocación en la tabla Se escribiría El elemento que se escribe a la derecha es siempre el engativo por lo que el N va con -3

Al final queda

Sr3N2 intercambiando valencias

Al intercambiar nos aseguramos de que el intercambio de electrones sea correcto, pensad como sería: el estroncio pierde 2 electrones pero el nitrógeno necesita 3

Al final 3 átomos de estroncio se unen con 2 de nitrógeno INTERCAMBIAR VALENCIAS FUNCIONA Haz las cuentas. -electrones ganados(nitrógeno) 2x-3=-6 -electrones perdidos estroncio)3x+2=+6 -6+6=0 *Haz el intercambio de valencias en las uniones de elementos del ejercicio anterior para sacar las fórmulas correctas. Cloro con calcio Sodio con fósforo Potasio con fluor Nitrógeno con magnesio Azufre con aluminio Berilio con bromo Si un se unen el calcio y el azufre el calcio pierde 2 electrones y el azufre gana 2 electrones ¿Cuántos átomos de cada uno se unen? ¿Cuál sería la fórmula?

PARA FORMULAR BINARIOS SE INTERCAMBIAN LAS VALENCIAS Y SI ES POSIBLE SE SIMPLIFICA Por ejemplo si se unen nitrógeno (-3) con aluminio (+3) Sería

Al3N3 que simplificado queda AlN que es la fórmula correcta del nitruro de aluminio

AL NOMBRAR LAS FÓRMULAS EXISTEN TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS (desgraciadamente los científicos no se pusieron de acuerdo para establecer una solo forma) PERO SOLO VAMOS A DAR DOS DE ELLAS

-TRADICIONAL: Nombra B (uro) de A solo que si A tiene varias valencias posibles, si está usando la mayor ICO y la menor OSO (“el osito es el pequeñito”) Por ejemplo: MgCl2 el magnesio es +2 y el cloro es -1 no hay mas valencias posibles así que cloruro de magnesio Pero el níquel tiene dos valencia posibles +2 y +3 NiBr3 bromuro niquélico NiBr2 bromuro niqueloso -SISTEMÁTICA : es muy fácil, lee la fórmula de derecha a izquierda poniendo prefijos numerales cuando en la fórmula aparece más de un átomo. RECUERDA DI=2 TRI=3 TETRA=4 PENTA=5 HEXA=6 HEPTA=7 MgCl2 dicloruro de magnesio NiBr3 dibromuro de niquel NiBr2t tribromuro de niquel Aquí están las fórmulas que corresponden al primer ejercicio de la ficha comprueba que las habías hecho bien y las nombras de las dos nomenclaturas (tradicional y sistemática) CaCl2 Na3P KF Mg3N2 Al2S3 BeBr2 En la tradicional al poner terminaciones ico y oso al nombre del elemento a veces se usa el nombre en latín y no en castellano, coincide con el símbolo que también viene del latín para ese elemento. Azúfre: sulfur S sulfúrico / sulfuroso Hierro : ferrum Fe férrico/ferroso Cobre:cuprum Cu cúprico/ cuproso Plomo: plumbum Pb plúmbico/ plumboso Por ejemplo formula y nombra de las dos formas posibles los dos compuestos que se forman al unirse hierro y cloro

LOS BINARIOS CON OXÍGENO SE LLAMAN ÓXIDOS Por ejemplo: Óxido de sodio= Na2O Óxido férrico Fe2O3 ¿CÓMO SABER LA VALENCIA DE UN ELEMENTO EN UNA FÓRMULA SIMPLIFICADA? Recuerda electrones ganado es igual electrones perdidos. SnO2 la valencia del oxígeno es -2 luego como hay 2 los electrones ganados son 2x-2=-4 luego el Sn pierde 4 +4-4=0 como el estaño tiene +2 y +4 sería un óxido estánnico o bien dióxido de estaño Óxido plúmbico PbO2 fíjate que está simplificada del Pb2O4 para darse cuenta hay que recordar las valencias de cada uno o hacer las cuentas, los electrones perdidos igual que los ganados luego al final tiene que dar cero: x+(-2.2)=0 x-4=0 x=4 Formula : Óxido cúprico Óxido de plata Óxido de magnesio Óxido de aluminio No olvides simplificar donde sea necesario. Completa esta tabla: FÓRMULA

TRADICIONAL

SISTEMÁTICA

HIDRURO DE BARIO FOSFURO DE NIQUEL NITRURO DE SODIO HIDRURO DE MAGNESIO FeH 3 ÓXIDO DE ALUMINIO Fe H2

Na3 P SULFURO DE PLATA Fe 2O3 FLUORURO DE CINC HIDRURO DE MAGNESIO

CLORURO DE ALUMINIO BROMURO DE POTÁSIO NITRURO COBÁLTICO FOSFURO ESTANNOSO ÓXIDO NIQUÉLICO SULFURO DE CALCIO CLORURO DE PLATA YODURO DE BERILIO Ca3N2 ÓXIDO PLUMBOSO NITRURO ESTÁNNICO HIDRURO CUPROSO FOSFURO NIQUELOSO PbO TETRACLORURO DE PLOMO ÓXIDO FERROSO ÓXIDO DE DIPLATA ÓXIDO DE BARIO TRIÓXIDO DE DIHIERRO HIDRURO DE RUBIDIO

HIDRURO COBÁLTICO Na 2O FOSFURO FÉRRICO

HIDRURO DE LITIO Bi2O3

FOSFURO NIQUELOSO Ca H2 ÓXIDO DE HIERRO HIDRURO FERROSO TETRACLORURO DE SILICIO SELENIURO CÚPRICO ÓXIDO CUPROSO TRIÓXIDO DE DIALUMINIO Sn3N2 DIBROMURO DE BARIO

ÓXIDO FÉRRICO BaO

ÓXIDO DE PLOMO

SULFURO DE ALUMINIO

SULFURO DE DIPLATA ÓXIDO ESTANNOSO SrH2

TRISELENIURO DE DINÍQUEL HIDRURO NIQUÉLICO CaI2

Sr3N2 K2Se ÓXIDO ESTÁNNICO AsH3 FOSFURO PLÚMBICO AlH3 TRIÓXIDO DE DIALUMINIO SULFURO ESTÁNNOSO AgI ÓXIDO CUPROSO CoH3

FICHA 3

NOMBRE

APRENDEMOS A FORMULAR COMPUESTOS COVALENTES BINARIOS El enlace covalente se produce entre no metal y no metal, como ambos tienden a ganar lo que hacen es COMPARTIR ELECTRONES. Pero cuando dos comparten es muy difícil que lo hagan por igual siempre hay uno que tiene los electrones más tiempo consigo que el otro. SE ESCRIBE A LA DERECHA Y SE NOMBRA ACABANDO EN URO EL ELEMENTO MÁS PODEROSO DE LOS DOS QUE SE UNEN, EL QUE USA SU VALENCIA NEGATIVA PORQUE TIENDE A QUEDARSE LOS ELECTRONES MÁS TIEMPO CONSIGO (recuerda: los elementos cuanto más a la derecha y más arriba en la tabla más poderosos son, excluyendo a los gases nobles que no forman enlaces) Se escribe entonces igual que los binarios iónicos, el de la derecha negativo, el de la izquierda positivo Según esto hay cuatro compuestos posibles entre fluor y bromo ya que los halógenos tienen +1 +3+5+7 El fluor es más poderoso y actúa con -1 (siempre gana) y se escribe a la derecha BrF BrF3 BrF5 BrF7

fluoruro perbrómico

heptafluoruro de bromo

Pero ¿Cómo los nombramos? La sistemática no da problemas, se lee con prefijos di tri etc…pero ¿y la tradicional? Si un elemento tiene tres valencias la menor de todas se nombra hipo….oso por ejemplo azufre (+2+4+6) hiposulfuroso+2 sulfuroso+4 y sulfúrico +6 Si un elemento tiene cuatro valencias la mayor de todas es per…ico por ejemplo el cloro (+1+3+5+7) hipocloroso +1 cloroso +3 clórico +5 perclórico +7 Con esto completa los tres compuestos anteriores entre fluor y bromo que están sin nombrar. Los compuestos con oxígeno se siguen llamando óxidos así que nombra de las dos formas estos óxidos teniendo en cuenta que en alguno puede haber habido simplificación, recuerda el oxígeno es -2 salvo con el fluor que al ser más poderoso que él le obliga a la +2 Nombra estos compuestos de las dos formas: SO3 SO2 CO CO2

COMO LOS DOS ELEMENTOS DE LA TABLA MAS PODEROSOS SON FLUOR Y OXÍGENO SIEMPRE GANAN POR ESO EL FLUOR SOLO TIENE VALENCIA -1 Y EL OXÍGENO -2 SALVO CUANDO SE UNE AL FLUOR QUE HACE +2 OF2 fluoruro de óxígeno o difluoruro de oxígeno El hidrógeno es un problema porque sabemos que es no metal y que le da igual ganar que perder un electrón -1 +1 pero como no pertenece a ninguna familia y que fuera de la tabla no sabemos como se va a comportar al formar enlaces con otros no metales. Experimentalmente se ha observado que es más poderoso que el boro, carbonoideos y nitrogenoideos pero menos que anfígenos y halógenos, el orden de menos poderoso a más en los no metales es:

B, Si ,C ,Sb ,As , P ,N ,H ,Te ,Se ,S ,I ,Br ,Cl ,O ,F.

Otra cosa a tener en cuenta es que como al hidrógeno le da igual ganar que perder (funciona como un comodín) no obliga a nada al que se une a él que actúa siempre con su valencia principal: térreos 3, carbonoideos 4, nitrogenoideos 3 , anfígenos 2 y halógenos 1 Por sistemática son muy fáciles de nombrar pero por tradicional todos tienen nombres comunes solo nos aprenderemos unos cuantos, los más importantes y los demás se nombrarán solo por sistemática: Pon al lado sus nombres en sistemática, recuerda usar prefijos di, tri , tetra etc y que el que está a la derecha es URO así que unas veces serán hidruros y otras veces no. HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO HCl

ÁCIDO CLORHÍDRICO

HBr

ÁCIDO BROMHÍDRICO

HI

ÁCIDO YODHÍDRICO

H2O

AGUA

H2S

ÁCIDO SULFHÍDRICO

H2Se H2Te NH3

AMONIACO

PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 BH3

METANO

Si has entendido todo esto ya es hora de practicar: FÓRMULA

TRADICIONAL

SISTEMÁTICA

SO3 TETRA CLORURO DE CARBONO

PH3 I2O Cl2O3 ÁCIDO BROMHÍDRICO

ÓXIDO SULFÚRICO

HCl AMONIACO TETRAHIDRURO DE CARBONO

H2S H2O ÁCIDO FLUORHÍDRICO ÁCIDO YODHÍDRICO METANO

AsH3 DIÓXIDO DE CARBONO ÁCIDO BROMHÍDRICO

CO

REPASO DE PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES. RECUERDA: -NÚMERO MÁSICO ES PROTONES +NEUTRONES -NÚMERO ATÓMICO SON LOS PROTONES -SI UN ÁTOMO ES NEUTRO (SIN CARGA ELÉCTRICA + O – )SUS CARGAS POSITIVAS (PROTONES) Y SUS CARGAS NEGATIVAS (ELECTRONES) SON IGUALES, EN ESTE CASO EL NUMERO DE PROTONES Y DE ELECTRONES COINCIDE -UN ÁTOMO QUE HA GANADO ELECTRONES ES NEGATIVO (ANIÓN ) Y SE SUMAN ELECTRONES A LOS QUE TENDRÍA SI FUERA NEUTRO -UN ÁTOMO QUE HA PERDIDO ELECTRONES ES POSITIVO (CATIÓN) Y SE RESTAN ELECTRONES A LOS QUE TENDRÍA SI FUERA NEUTRO −2 Por ejemplo 138 tiene número másico 138 número atómico 97 por lo tanto 97 protones y 97 A tendría 97 electrones si fuera neutro como he puesto -2 ha ganado 2 luego es 99 electrones y neutrones se restan el número másico(p+n) y el número atómico (p) ya que p+n-p=n 138-97=41

Completa esta tabla: nombre familia símbolo P

representa Número másico

Bario

137 16 8

Número atómico 15

39 19

K+

56 26

Fe +3

80 35

Estroncio

16

O −2

Aluminio

Azufre

neutrones electrones

56

Silicio

Hierro

protones

27

14

32

15

14

14

38

49

Br

FICHA 4

NOMBRE

SIMULACRO DE EXÁMEN. 1-

Completa esta Tabla: FÓRMULA

CuS

TRADICIONAL

SISTEMÁTICA

FeH3 SO3 CCl4 PbH4 NaBr BaO HCl Br2O7 Ca3N2 SULFURO DE DIPOTASIO AMONIACO NITRURO CUPROSO BROMURO FOSFÓRICO DIÓXIDO DE CARBONO FLUORURO DE ALUMINIO SULFURO DE DIHIDRÓGENO ÓXIDO DE CINC ÓXIDO DE DIPLATA HIDRURO DE CALCIO