Curso 2014/15 Física y Química 3º ESO

ACTIVIDADES DE REFUERZO Nombre: Grupo:_____________ Fecha de entrega: Examen de septiembre 1) Contesta brevemente las siguientes preguntas relacionadas con el método científico: a) ¿Cuáles son las etapas comunes a cualquier investigación científica? b) ¿Qué es una teoría científica? c) ¿Qué ocurre si un nuevo hecho o descubrimiento no encaja en la teoría vigente? d) ¿Qué nombre recibe una hipótesis confirmada? 2) Expresa las siguientes magnitudes en unidades del Sistema Internacional utilizando la notación científica: a) 2300 g b) 90 km/h c) 1,5 horas d) 50 l e) 10 Mg f) 2 cm/min g) 25 m 3 h) 1,3 g/cm 3) Completa el siguiente cuadro para las magnitudes fundamentales y sus unidades en el SI

Magnitud

Unidad de medida ( SI)

Símbolo

candela

cd

Longitud

4) Distingue entre precisión y sensibilidad de un instrumento de medida. ¿Qué balanza es más sensible, la que utiliza un joyero para pesar oro o piedras preciosas o la que se utiliza en una frutería? 5) Expresa en notación científica a) 346 m b) 0,00034 m c) 65300 l d) 0,253 m e) 120000 cm f) 0,00000000123 m 6) En una carrera se han medido los tiempos que tarda en pasar un corredor por diferentes puntos de la pista. Los resultados se recogen en la siguiente tabla: Tiempo: t (s) Espacio recorrido : e (m)

0

10

20

30

40

0

40

80

120

160

a) Distingue entre variable dependiente e independiente. b) Representa gráficamente estos resultados c) Escribe la ecuación matemática que representa la relación entre ambas variables d) ¿Qué espacio recorre el corredor en 25 s? e) ¿Qué tiempo necesita para recorrer 180 m? 7) La masa de varios volúmenes del mismo material se mide y se registra en la siguiente tabla: Masa (kg) 2 3 3,5 4 4,5 5 3 Volumen (m ) 2400 3600 4200 4800 5400 6000 a) Representa gráficamente la masa frente al volumen. b) ¿Qué relación existe entre ambas magnitudes? ¿Cuál es su valor? 3 c) ¿Cuál será la masa de 2500 m de ese material? d) ¿Cuál será el volumen de 50 kg de este material? 8) Indica si estas frases son verdaderas o falsas y escribe correctamente las falsas. a) Dos cuerpos de materia diferente que ocupen el mismo volumen pueden tener masas diferentes. b) Dos cuerpos de la misma materia y que tienen la misma masa deben ocupar necesariamente el mismo volumen. c) Dos cuerpos de la misma materia y que ocupan el mismo volumen no tienen necesariamente la misma masa. 9) ¿Qué volumen ocupa un trozo de níquel de 44,5 g de masa si la densidad de este metal es 8,9 3 g/cm ? 10) Completa la siguiente tabla en la que se resumen las propiedades que caracterizan los distintos estados de agregación:

Masa Volumen Forma Compresibles Fuerzas Movilidad de las partículas

Sólido Constante

Líquido

Gaseoso

Constante Fija No

11) Utiliza la teoría cinética para responder a las siguientes cuestiones a) Si la temperatura de un cuerpo aumenta, ¿qué podemos decir de la energía cinética de sus partículas? ¿Y de la velocidad de las mismas? b) ¿A qué se debe la presión que ejerce un gas encerrado en un recipiente? c) ¿Por qué un gas puede comprimirse en un volumen más pequeño? 12) Contesta las siguientes preguntas indicando las leyes que has utilizado y las expresiones matemáticas de las mismas.. a) ¿Qué le ocurre a la presión de un gas que se encuentra a temperatura constante si se duplica su volumen? b) ¿Qué le sucede al volumen de un gas a presión constante si se duplica su temperatura absoluta? c) ¿Qué le ocurre a la presión de un gas a volumen constante si se duplica su temperatura absoluta? 13) Contesta las siguientes preguntas: a) ¿A qué temperatura se funde el hielo en la escala kelvin? ¿Cómo se llama este cambio de estado? ¿Y el cambio de estado inverso? b) ¿A qué temperatura hierve el agua en la escala kelvin? ¿Qué nombre recibe este cambio de estado? ¿Y el inverso? c) ¿Qué diferencias hay entre evaporación y ebullición?

14) A presión constante, el volumen de un gas a 0ºC es de 75 litros. ¿A qué temperatura su volumen será de 150 litros? 15) Un gas está encerrado en un recipiente a una presión de 2,7 atm. Expresa este valor en mmHg y milibares. 3 16) Un matraz de 500 cm contiene helio a la presión de 760 mmHg y a la temperatura de 25ºC. Si el volumen se mantiene constante, ¿Cuál será la presión a 90ºC? Indica la ley que has aplicado. Expresa el resultado en atmósferas. 17) Observa la gráfica de calentamiento del etanol:

a) ¿Cuál es el punto de fusión del etanol? b) ¿Cuál es el punto de ebullición? c) ¿En qué estado se encuentra el etanol a 323 K? d) Indica en cada tramo de la gráfica el estado en que se encuentra y los nombres de los cambios de estado que tienen lugar. e) Dibuja la gráfica de enfriamiento.

18) El amoniaco tiene una temperatura de fusión de -78ºC y una temperatura de ebullición de 34ºC, a la presión de 1 atm. Indica, a esta presión, una temperatura en la que el amoniaco se encuentre en: a) Estado sólido b) Estado líquido c) Estado gaseoso 19) Realiza un mapa conceptual relacionando los siguientes conceptos: materia, homogéneas, mezclas, heterogéneas, sustancias puras, elementos, compuestos, proceso físico, proceso químico, definiendo cada uno de ellos y poniendo un ejemplo. 20) Un líquido transparente anaranjado se calienta hasta que rompe a hervir. La temperatura de ebullición permanece constante. Si se somete el líquido a electrolisis, desaparece y se obtienen dos nuevas sustancias gaseosas diferentes ¿Se trata de una disolución o de una sustancia pura? Y en este último caso, ¿ se trataría de una sustancia simple o de un compuesto? 21) Cómo separarías las mezclas siguientes en sus componentes? Explica qué propiedad se utiliza para su separación: a) Azufre y limaduras de hierro. b) Sal y arena. c) Alcohol y agua b)

22) Un preparado comercial para limpiar manchas de grasa en tejidos se compone de 80 % en volumen de tetracloruro de carbono (buen disolvente de muchos compuestos), CCl 4, 16 % de ligroina (sustancia disolvente) y 4% de alcohol amílico. ¿Qué volumen en cm3 hay que tomar de cada uno de estos disolventes para preparar 75 cm 3 de limpiamanchas de grasa. 23) ¿Qué masa de ácido acético hay en 450 g de una disolución cuya concentración en tanto por ciento en masa es 10 %? 24) Calcula la concentración en tanto por ciento en masa de una disolución preparada disolviendo 1,90 g de cloruro de sodio en 57,5 g de agua. 25) Se tiene un trozo de materia que presenta la misma composición en todas sus partes y no puede separarse en partes por métodos físicos ni por métodos químicos. Razona si podría tratarse de: a) Una mezcla homogénea b) Una mezcla heterogénea c) Un elemento d) Un compuesto 26) Se quieren preparar 250ml de disolución de cloruro de potasio (K Cl) de concentración 5g/ l. Calcular la cantidad de cloruro de potasio que hay que pesar. 27) Preparamos una disolución que contiene 25 g de nitrato de potasio (KNO 3) y 12g de cloruro de potasio en 500 g de agua. a) Distingue entre soluto y disolvente en esta disolución. b) Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en la disolución obtenida. 28) Un material tiene un punto de fusión de 75ºC y un punto de ebullición de 280ºC; No se puede descomponer por procesos químicos. Indica si es una sustancia pura o una mezcla y si es una sustancia pura, elemento o compuesto. Indica su estado a 22ºC y a 500ºC. 29) Calcula el tanto por ciento en masa de una disolución preparada de los siguientes modos: a) Disolviendo 10 g de sal en 90 g de agua. b) Disolviendo 10 g de sal en 490 g de agua. ¿Cuál de estas disoluciones dirías que está diluida, y cuál, concentrada? 3 30) Una lata de refresco contiene 330 cm de líquido. Si su concentración en azúcar es de 10 g/l, ¿qué cantidad de azúcar hay disuelta en el líquido contenido en el bote? 31) Se prepara una disolución de éter en cloroformo agregando 15 ml de éter a 120 ml de cloroformo. ¿Cuál es el tanto por ciento, en volumen de esta disolución? 32) Una cerveza tiene una concentración en alcohol del 5,5% Vol., ¿Cuánto alcohol contiene 1 l de esta cerveza? 33) Calcula la concentración en masa de una disolución de cloruro de sodio en agua, que se ha preparado disolviendo 1,5 g de sal hasta tener un volumen final de disolución de 500 ml. 34) Define el concepto de solubilidad de un soluto en un disolvente. ¿cómo afecta, en general, la temperatura a la solubilidad de un soluto sólido en una determinada cantidad de disolvente? ¿y si se trata de un soluto gaseoso? 35) Según los datos contenidos en la gráfica de la pág. 62 del libro de texto: a) ¿La solubilidad de qué sustancia varía más rápidamente con la temperatura? b) ¿Cuál es la solubilidad del clorato de sodio a 10 ºC? c) ¿La solubilidad de qué sustancia varia menos con la temperatura? d) ¿Cómo prepararías una disolución saturada de sulfato de potasio en agua a 20 ºC? e) ¿Qué masa de nitrato de potasio se formará si una disolución saturada en 100 g de agua se enfría desde 50ºC a 20 ºC? 36) Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. f) La carga del protón es igual, en valor numérico, a la carga del neutrón. g) La carga del electrón es igual, en valor numérico, a la carga del protón. h) La masa de un protón es mayor que la masa de un electrón. i) La masa de un átomo está prácticamente concentrada en su núcleo. 37) Indica para cada uno de los siguientes científicos: Thomson, Rutherford, Chadwick y Bohr, Goldstein y Millikan, sus descubrimientos más relevantes

38) ¿Qué científicos defienden el modelo atómico del “pastel con pasas” y el modelo atómico “planetario”? 39) Cuál es la característica principal del modelo de “pastel con pasas”? ¿Y la del modelo planetario? 40) ¿En el modelo atómico planetario qué ocupa el lugar del Sol? ¿Y el lugar de los planetas? 41) ¿Quién descubrió el electrón? ¿Qué otras partículas conoces? ¿Cuáles son sus características? 42) ¿Cuáles son los números que identifican a un átomo? ¿Cuál de ellos es fijo para todos los átomos del mismo elemento? 43) En 1911, Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas a gran velocidad. a) ¿Cómo era la carga de estas partículas, positiva o negativa? b) ¿Qué le ocurre con la mayor parte de esas partículas cuando llegan a la lámina? c) ¿Por qué algunas partículas rebotan al chocar contra la lámina? d) ¿Cómo justifica Rutherford el comportamiento de las partículas con su modelo atómico? 44) Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton. 45) Un elemento imaginario tiene dos isótopos cuyas masas atómicas relativas son 36 y 40, respectivamente. ¿Cuál será la masa atómica media de ambos isótopos en una muestra en la que hay el 30% y el 70% respectivamente? 46) La radiactividad se debe a la __________________ de núcleos inestables porque tienen un número de __________________ muy superior al de ______________. Fue descubierta por ___________________. Las partículas y las radiaciones que pueden ser emitidas son: ¿Qué es un radioisótopo? 47) Completa la siguiente tabla: zX

Nombre

4Be

Berilio

8

Sodio

23

27

Al

Aluminio

K

Potasio

Z

A

Nº electrones

Nº Protones

Nº neutrones

Configuración electrónica

11

13

19

20

Dibuja el átomo de potasio 48) El hecho de que según el modelo de Rutherford los electrones girasen alrededor del núcleo creaba un problema científico insuperable. ¿Cuál era ese problema? ¿Quién lo solucionó y cómo? 49) Dibuja los tres isótopos del hidrógeno. ¿Qué tienen en común? ¿Qué los diferencia? 50) ¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica actual? ¿Qué es un período? ¿Qué regularidades presentan los períodos? ¿Qué es un grupo? ¿Qué regularidades presentan los elementos de un grupo? ¿Cómo varía el carácter metálico a lo largo de un período y a lo largo de un grupo? 51) ¿Cuál es el elemento con mayor carácter metálico? ¿Y con mayor carácter no metálico?

52) Clasifica en metales y no metales los siguientes elementos: Nitrógeno, Litio, Azufre, Sodio, Fluor, Cesio, Magnesio, Cloro, Berilio, Calcio, Potasio, 53) Completa las siguientes frases: a) El elemento situado en el período 2 y grupo VI, es el______________________. Se trata de un________________________, con tendencia a __________________________ electrones. Para ser estable, sus átomos se unen de dos en dos, formando_____________ diatómicas En condiciones ambientales se encuentra en estado_______________. b) El elemento situado en el grupo 1, período 2 es el________________. Se trata de un ________________, con tendencia a ____________________ electrones. En condiciones ambientales se encuentra en estado ____________________. 54) Los átomos que constituyen los distintos tipos de materia se pueden presentar aislados o unidos formando moléculas y cristales. Indica cuáles de las siguientes sustancias se presentan en la naturaleza, preferentemente como átomos aislados, moléculas o cristales: a) Grafito. b) Argón. c) Nitrógeno. d) Cuarzo. (SiO2) e) Dióxido de carbono. (CO2) f) Cloruro de magnesio. (MgCl) g) Radón. h) Sodio 55) Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas (corrige las falsas): a) Las sustancias que se encuentran en la naturaleza en forma de átomos aislados son líquidas a temperatura ambiente. b) Un enlace es de tipo covalente cuando se establece por transferencia de electrones entre los átomos unidos. c) Las átomos de las moléculas diatómicas, como el oxígeno o el fluor, están unidos por enlaces iónicos. d) Un enlace es de tipo iónico cuando se establece por compartición de electrones entre los átomos unidos. e) Los compuestos iónicos son siempre gaseosos a temperatura ambiente. f) En los metales, los electrones están muy unidos a los núcleos atómicos. g) Los metales no son buenos conductores de la electricidad. 56) Responde a las siguientes cuestiones: a) ¿Cómo son los puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos? b) ¿En qué estado de agregación se presentan los compuestos covalentes reticulares? c) ¿Cómo son los compuestos iónicos en relación con la conductividad eléctrica? ¿Y los covalentes? d) Los compuestos covalentes son _____________________ en agua. 57) Explica el tipo de enlace que se formaría entre el fluor y el litio. 58) Indica el tipo de enlace que aparece en las siguientes moléculas, dibujando los diagramas de Lewis: fluor, oxígeno, nitrógeno, agua, metano (CH4) 59) Señala cuáles de los siguientes procesos son físicos, y cuáles, químicos: a) La decoloración de un tejido con lejía. b) El cambio de color que experimenta la leche cuando agregamos una cucharada de café soluble. c) El encendido de una bombilla d) La putrefacción del pescado.

e) La explosión de la pólvora f) La dilatación del mercurio en un termómetro. g) La fermentación de la leche 60) Enuncia la ley de conservación de la masa. Si hacemos reaccionar completamente 9 gramos de azufre con mercurio para obtener 69 gramos de sulfuro de mercurio, ¿qué masa de mercurio habrá reaccionado?. Calcula la composición centesimal del sulfuro de mercurio. 61) Enuncia la Teoría atómica de Dalton. 62) Los datos de la siguiente tabla corresponden a la reacción del oxígeno y el carbono para formar el dióxido de carbono. Utiliza la ley de Lavoisier y la de Proust para completarla. Carbono (g) 3 5

Oxígeno (g) 8

Dióxido de carbono (g)

63) Responde a las siguientes cuestiones: a) Enuncia las hipótesis de Avogadro b) Un volumen de nitrógeno reacciona con tres de hidrógeno y se obtienen dos volúmenes amoniaco. Si reaccionan 2 litros de nitrógeno ¿qué volumen de hidrógeno será necesario? Y ¿qué volumen de amoniaco se obtendrá? 64) Calcula: a) ¿Cuántas moléculas hay en 2,5 moles de moléculas de agua? 25 b) Cuántos moles hay en 6,022 x 10 átomos de hierro? c) ¿Qué volumen ocupan 3,7 moles de vapor de agua a 0ºC y 1atm? 65) En un vaso hay 12 moles de dióxido de carbono (CO 2): a) Calcula la masa molar del dióxido de carbono ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono hay? b) ¿Cuántas moléculas de CO2? c) ¿Cuántos átomos de oxígeno y de carbono hay? mC=12 , mO= 16 66) ¿Qué elemento es uno de los componentes principales de la hemoglobina? ¿Qué ocurre si el organismo es deficitario en este elemento?¿En qué alimentos se encuentra principalmente? 67) Un medicamento genérico es aquel que se comercializa bajo la denominación de su principio activo. ¿Cuál es el principio activo de la aspirina? 68) ¿Qué compuesto tiene mayor porcentaje de oxígeno, el agua, H 2O, o el dióxido de carbono, H2CO3? (Masas atómicas: H= 1; O = 16; C = 12) 69) ¿Cuál es la masa molecular del dióxido de carbono? ¿Cuántas moléculas de CO 2 hay en 0,25 moles de este gas? ¿Cuántos átomos de oxígeno? ¿Y cuántos de carbono? ¿Cuál es la masa en gramos de 6 moles de dióxido de carbono? 70) ¿Cuáles son los elementos más abundantes en la materia viva? ¿Y los elementos imprescindibles en los seres vivos? 71) El nitrato de plata, Ag NO3, reacciona con el cloruro de sodio, NaCl, ambos en disolución acuosa, para dar cloruro de plata, AgCl y nitrato de sodio, NaNO3 . a) Escribe y ajusta la ecuación química de esta reacción. b) Calcula la cantidad de cloruro de plata en moles que se obtiene cuando 2 moles de nitrato de plata reacciona con la cantidad suficiente de cloruro de sodio. c) Calcula la masa de cloruro de plata que se obtiene cuando 15 gramos de nitrato de plata reaccionan con una masa suficiente de cloruro de sodio. d) ¿Cuántos moles de cloruro de sodio reaccionan exactamente con 6 moles de nitrato de plata? 72) El dióxido de azufre, SO2, reacciona con el oxígeno, O 2, para dar trióxido de azufre, SO3. Estas tres sustancias son gaseosas y se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura. a) Escribe y ajusta la ecuación química de esta reacción. b) ¿Qué volumen de oxígeno se necesita si reaccionan 40 litros de dióxido de azufre?

73) El ácido clorhídrico ataca al cinc produciéndose cloruro de cinc e hidrógeno según la ecuación: mZn= 65,3 ; mH=1; mCl= 35,5 HCl + Zn



ZnCl2 + H2

a) Calcula los gramos de ácido clorhídrico necesarios para que reaccionen con 25 g de cinc? b) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se obtiene? ¿Cuántas moléculas de hidrógeno y cuántos átomos? 74) Completa y ajusta las siguientes reacciones:: a) Fe + O2  Oxido de hierro (II) b) KClO3  KCl + O2 c) H2SO4 + Na OH  Na2SO4 + H2O d) Ca + Ag NO3  Ca(NO3)2 + Ag e) H2O  Hidrógeno + Oxígeno f) C3H8 + O2  CO2 + H2O 75) Indica los factores que afectan a la velocidad de una reacción química 76) Indica de qué tipo es una sustancia disuelta en agua si: a) Su pH es menor que 7 b) Su pH es mayor que 7 c) Su pH es igual a 7 ¿Qué ocurre si la sustancia del apartado a) reacciona con la sustancia del apartado b). Pon un ejemplo. 77) ¿Qué es un indicador? Indica el nombre de dos indicadores, señalando los cambios de color que se producen en medio ácido y en medio básico? A) ¿Cuáles son los agentes y las fuentes de contaminación atmosférica más frecuentes? B) ¿Cuáles de éstos agentes son los responsables de la lluvia ácida? C) ¿Y los responsables del agujero de ozono? D) ¿Qué medidas se deben tomar para prevenir la lluvia ácida y el agujero de la capa de ozono? 78) Nombra siguientes compuestos: Ca Cl2 Fe Cl2 Fe Cl3 I Br3 Cu2 O N2 O 5 CrO Cr2 O3 H2 S HCl

MnS NaOH Cu(OH)2 H2SO4 H2SO3 HNO3 H2CO3 HClO4 HClO NH3

79) Formula los siguientes compuestos: a)Dióxido de carbono b)Ácido clorhídrico c)Óxido de cobre (II) d)Hidruro de estaño (IV) e)Óxido de cloro (II) f)Pentafluoruro de fósforo g)Sulfuro de hidrógeno h)Óxido de azufre (VI)

i)Ácido sulfúrico j)trioxosulfato (IV) de hidrógeno k)Silano l) Dioxonitrato (III) de hidrógeno m) Ácido hipoyodoso n) Hidróxido de hierro (III) ñ) Dihidróxido de cobre