CÁLCULO DE LOS ÍNDICES DE SATURACIÓN DEL AGUA DE UNA PRESA MEXICANA CONTAMINADA CON AGUAS RESIDUALES INDUSTRIALES Y MUNICIPALES. I. Barceló Quintal1, C. González Cortés1, H. Solís Correa1, J. García Albortante1, J. García Aragón2, A. Allende Abreu3

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Universidad Autónoma Metropolitana - Azcapotzalco, Av. San Pablo No. 180 Col. Reynosa Tamaulipas, Azcapotzalco, D.F. México C.P. 02200, Tel.: 7244560, Fax: 7235940 (2) UAEM-Facultad. de Ingeniería-Centro Interamericano de Recursos del Agua, Cerro de Coatepec, C.U., Toluca, Edo. de México, C.P. 50130, Tel.: (72)96-5550, Fax: (72)96-5551. (3) Instituto Superior Politécnico José Antonio Echeverría, ISPJAE, La Habana, Cuba.

RESUMEN Para este trabajo se seleccionaron seis zonas de la presa J. A. Alzate, ubicada en el Estado de México, México, las cuales se estudiaron en dos etapas de muestreo. Se presenta la caracterización de la agresividad del agua con el objeto de establecer la influencia del CO2 disuelto con los cationes y aniones antropogénicos y geogénicos presentes en el embalse. Se encontraron zonas de agua agresiva y otras de naturaleza incrustante, en ambos estudos, sin embargo este comportamiento se ve influenciado por la cantidad de agua contenida en el embalse.

INTRODUCCIÓN La presa José Antonio Alzate se encuentra ubicada sobre el cauce del río Lerma a 25 Km de la Ciudad de Toluca, en el Estado de México, México. El control de inundaciones y el de irrigación son los principales objetivos de este embalse (Presas de México, 1993; SRH, 1978), sin embargo, debido al corredor industrial en la ciudad de Toluca y la zona del Lerma, han generado desechos industriales que han contaminado este río, además de los de tipo municipal de algunos poblados asentados en el curso del mismo. En este trabajo se presenta una caracterización del agua de este embalse desde el punto de vista del empleo de los índices de saturación (Miyamoto, 1986; Largon, 1942; Feitler, 1975; Caldwell, 1953), tomando en cuenta otros iones además del calcio y de las especies que forman el sistema carbonato. El objetivo del embalse en cuanto al control de las inundaciones se cumple, sin embargo, la calidad del agua para riego está sujeta a crítica, principalmente en el verano debido a que el volumen decrece significativamente, esto trae como consecuencia un aumento en la concentración de contaminantes; para ello se realizó un estudio riguroso en la medición de cationes y aniones disueltos, medidas de pH, temperatura y otros parámetros. Para poder caracterizar un agua se deben construir curvas de equilibrio. Las relaciones de concentración de CO32- , CO2 y HCO3- en el equilibrio y basados en la solubilidad teórica del CaCO3 a diferentes temperaturas, están íntimamente relacionadas con la salinidad del agua, la cual se debe no sólo al calcio sino a los diferentes iones positivos y negativos disueltos, por lo tanto se deben considerar en el cálculo de la fuerza iónica. Entre las especies más importantes se encuentran aquellas que al poner en contacto el agua con algún cuerpo sólido, generan indrustación o corrosión.

Langelier desarrolló un método para relacionar los conceptos de corrosividad e incrustación, definiendo el concepto de pH de saturación (pHs) de cualquier agua. Si el pH real del agua está por debajo del pH de saturación, el índice de Langelier es positivo, entonces el equilibrio de la ecuación: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 se desplazará hacia la izquierda precipitando al CaCO3, máxime si el agua está saturada de CaCO3; cuanto mayor sea la desviación del pH real del de saturación (pHs), más pronunciada será la inestabilidad del agua. PARTE EXPERIMENTAL La presa Alzate, por su forma y tamaño se dividió en seis zonas. Se tomaron muestras a varias profundidades de las diferentes columnas de agua para cada sitio y zona. de la presa J. Antonio Alzate, en dos campañas de muestreo, la primera se realizó en enero y la segunda en abril. En ambas campañas, primeramente se midieron los siguientes parámetros: pH, temperatura, conductividad y oxígeno disuelto (Barceló, et al, 1996; Solís, et al, 1997) con el fin de determinar el horario óptimo de muestreo, en base a la concentración máxima de oxígeno disuelto y pH. Posteriormente se recolectaron muestras para: la determinación de la alcalinidad, la concentración de aniones: sulfatos, cloruros, nitratos, nitritos y fosfatos; y el análisis de cationes, tales como: Na+, K+, Fe2+ , Cd2+ , Pb2+ , Mg2+ , Mn2+ y Cu2+ . Para la determinación de los diferentes aniones se siguieron las técnicas establecidos en el Standard Methods. Para el análisis de cationes, las muestras fueron conservadas con ácido nítrico ultrapuro y a temperatura de 4ºC. Después fueron procesadas mediante digestión ácida (HNO3/HF, suprapur) por microondas (en un equipo CEM; MDS-81D); los iones Ca2+ , Cu2+ , Fe2+ , K+, Mg2+ , Mn2+ , Na+ y Zn 2+ se analizaron por espectrofotometría de absorción atómica por flama (Spectra AA20Plus de Varian) y los iones Cd2+ y Pb2+ se analizaron por espectrofotometría de absorción atómica por horno de grafito (GTA 96Plus de Varian). Los resultados obtenidos de estos análisis se muestran en las tablas 1, 2, 3 y 4. Para la caracterización del agua de la presa, se empleó el índice de saturación de Langelier (Miyamoto, 1986; Kemmer, 1979), para ello se emplearon los valores máximos de oxígeno disuelto, así como, los valores de alcalinidad, concentración de aniones y cationes obtenidos para cada muestreo. Para el cálculo del pH de saturación o equilibrio, se consideró el criterio de electroneutralidad según la ecuación: 2[CO32- ] + [HCO3-] + [OH-] = 2[Ca2+ ] + 2[Cat 2+ ] +[H+] +2[An2- ] -[An-]

(1)

Tomando en cuenta el concepto de Langelier con respecto a la relación de la alcalinidad, de los cationes y de los aniones presentes en el sistema (Largon, 1942; Feitler, 1975), se obtiene en combinación con la ecuación (1): Alcalinidad+[H+] = 2[CO32- ] + [HCO3-] + [OH-]

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de la segunda ionización del ácido carbónico y de la ecuación de ionización del agua, se tiene: [H+][CO32- ]/[HCO3-] =K21

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[H+ ][OH-]=Kw1

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sustituyendo las ecuaciones 3 y 4 en la ecuación 2 (2K 21/[H+])[HCO3-]+ [HCO3-] + (K w1/[H+]) = Alcalinidad + [H+] dividiendo término a término la ecuación que representa el producto de solubilidad del CaCO3

(5)

([Ca2+ ] [CO32- ] = Kps1)

(5’)

entre la ecuación 3, y despejando la concentración de bicarbonato, se tiene: [HCO3-] = Kps1[H+]s/K 21[Ca2+ ]

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sustituyendo esta última ecuación en (1) ([H+]sK ps1/[Ca2+ ]K21)(2K 21/[H+]s) + Kw1/[H+]s =Alcalinidad + [H+]s Considerando que:

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a) [H+]s y K w1/[H+]s son muy pequeños en relación a la alcalinidad b) 2K 21/[H+]s es muy pequeño respecto a la unidad.

se tiene: [H+]s= (K 21/ Kps1)[Ca2+ ]Alcalinidad

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aplicando logaritmos p[H+]s=pK 21 - pK ps1 + p[Ca2+ ] + pAlcalinidad

(9)

en función de actividades p[H+]s =pHs -1/2ξ

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pK 21 = pK 2 - 2ξ

(11)

p Kps1 = pK ps -4ξ

(12)

donde: ξ = µ1/2 / (1+µ1/2)

(13)

teniendo en cuenta las limitaciones indicadas y considerando que la alcalinidad es igual al contenido de bicarbonatos, y en función de las ecuaciones anteriores, el pH de saturación se puede escribir: pHs=pK 2-pK ps- log[Ca2+ ] - log [HCO3-] + 2.5 ξ

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considerando para pK 2-pKps un valor de 2.09 a 20ºC: pHs=2.09 - log[Ca2+ ] - log [HCO3-] + 2.5 ξ

(15)

el índice de saturación propuesto por Langelier toma la forma:

Is = pHreal - pHs Sí: Is < 0, el agua es agresiva Is = 0, el agua está en equilibrio Is > 0, el agua es incrustante. Los resultados de pH’s de saturación obtenidos aplicando las ecuaciones anteriores, con los datos de las tablas 1 a 4, para ambas campañas de muestreo, se muestran en la tabla 5.

Tabla 1. Concentración de aniones para muestras en columna de agua provenientes de la presa de agua, para la campaña de muestreo de enero. ANIONES Muestreo de ENERO Concentración (mol/l x 103) Muestra A20 Af B20 B100 B200 Bf C20 C100 C200 Cf D20 D100 D200 Df E20 E100 E200 Ef F20 F100 F200 Ff

Bicarbonatos 5.41 3.29 5.91 5.48 5.08 5.46 5.80 5.83 5.83 5.80 5.41 5.41 5.33 5.37 5.32 5.39 5.33 5.35 5.19 5.21 5.45 5.35

Nitratos

Nitritos

Cloruros

Hidroxílos

0.726 1.040 1.180 1.530 1.030 1.530 1.130 1.380 1.360 1.060 0.726 0.653 0.552 0.518 0.908 0.939 0.665 0.645 0.392 0.241 0.330 0.317

0.02280 0.00326 0.04020 0.02150 0.0215 0.0180 0.0446 0.0789 0.0000 0.0000 0.0228 0.0217 0.0207 0.0194 0.0263 0.0194 0.0000 0.0000 0.0261 0.0217 0.0185 0.0000

2.11 1.31 1.03 2.00 2.10 1.90 1.22 1.89 1.81 1.74 2.11 1.87 1.84 1.77 2.02 1.94 1.94 1.73 1.98 1.07 1.33 0.911

2.82x10-5 2.60x10-5 8.51x10-4 9.12x10-4 6.22x10-4 6.31x10-4 5.32x10-4 6.31x10-4 3.87x10-4 4.45x10-4 3.91x10-4 4.57x10-4 3.98x10-4 1.00x10-3 3.03x10-4 2.16x10-4 4.79x10-4 4.17x10-4 1.32x10-4 3.75x10-4 4.47x10-4 4.29x10-4

Fosfato diácido 0.0324 0.0294 0.0220 0.0151 0.0129 0.0128 0.0130 0.0126 0.0140 0.0130 0.0133 0.0123 0.0125 0.0124 0.0132 0.0292 0.0116 0.0114 0.0118 0.0051 0.0064 0.0063

Sulfatos 1.75 1.19 1.04 1.64 1.14 1.70 1.41 1.80 1.97 1.49 1.75 1.78 1.90 1.93 1.44 1.54 1.54 1.62 1.70 1.23 1.83 1.89

Fosfato Carbonat ácido o 0.0571 1.37x10-5 0.0417 1.35x10-5 0.0666 2.00x10-5 0.064 4.20x10-5 0.0734 4.17x10-5 0.0727 4.17x10-5 0.0726 4.00x10-5 0.0716 7.58x10-4 0.0687 3.76x10-4 0.0660 3.87x10-4 0.0651 3.69x10-5 0.0627 3.83x10-5 0.0612 3.64x10-5 0.0597 3.61x1 0-5 0.0595 3.38x10-5 0.0447 1.34x10-5 0.0601 3.80x10-5 0.0564 3.70x10-5 0.0372 2.42x10-5 0.0244 3.50x10-5 0.0325 3.83x10-5 0.0315 3.73x10-5

Tabla 2. Concentración de aniones para muestras en columna de agua provenientes de la presa de agua, para la campaña de muestreo de abril. ANIONES Muestreo de ABRIL Concentración (mol/l x 103) Muestra A20 Af B20 Bf C20 Cf D20 Df E20 Ef F20 Ff

Bicarbonatos 4.237 4.300 6.077 6.247 4.320 3.050 6.491 6.501 5.62 5.743 5.402 5.425

Nitratos

Nitritos

Cloruros

Hidroxílos

1.0217 1.5886 0.4732 0.4040 0.7543 0.5238 0.0398 0.537 0.6853 0.9664 0.3856 0.2519

M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.C. M.L.C. M.L.C. M.L.C. M.L.D. M.L.D.

2.5292 2.9892 3.6122 2.6581 4.4833 4.2469 3.7058 3.4318 4.0716 2.8641 4.6704 4.5344

1.26x10-4 2.00x10-4 6.31x10-4 6.31x10-4 1.41x10-4 0.79x10-4 6.31x10-4 6.31x10-4 7.94x10-4 7.94x10-4 1.26x10-4 1.26x10-4

M.L.D.: Menor al Límite Detectable

Fosfato diácido 0.0645 0.0663 0.0658 0.0659 0.0363 0.0530 0.0343 0.0531 0.0441 0.0558 0.0310 0.0443

M.L.C.: Menor al Límite Cuantificable.

Sulfatos 0.3017 0.2967 0.4601 0.3926 0.3773 0.4309 0.1464 0.0607 1.9603 1.2331 0.3929 0.2470

Fosfato ácido 0.4086 0.3748 0.5570 0.3896 0.6067 0.7524 0.6013 0.4843 0.6689 0.2912 0.6259 0.7856

Carbonato 3.48x10-5 3.26x10-5 3.78x10-5 3.73x10-5 3.38x10-5 2.34x10-5 3.15x10-5 3.22x10-5 3.87x10-4 3.25x10-4 3.61x10-4 3.57x10-4

TABLA 3. Concentraciones de cationes para muestras en columna de agua provenientes de la presa de agua, para la campaña de muestreo del mes de enero.

Muestra A0.20 Af B0.20 B1.00 B2.00 Bf C0.20 C1.00 C2.00 Cf D0.20 D1.00 D2.00 Df E0.20 E1.00 E2.00 Ef F0.20 F1.00 F2.00 Ff

Na+ 134.32 1940.9 60.40 97.94 42.95 60.05 69.25 66.34 61.12 46.70 90.58 89.86 89.95 88.22 138.00 110.71 127.49 133.37 93.67 43.92 122.20 88.84

K+

CATIONES Muestreo de ENERO Concentración (mol/l x 103) Cd2+ Cu2+ Fe2+

Ca2+

26.719 13.144 20.106 13.603 18.935 17.677 17.407 16.057 16.270 16.684 15.321 15.239 15.722 15.455 14.970 12.444 10.848 9.115 12.572 13.228 9.547 10.576

1896.7 1955.4 25.029 33.216 33.083 36.074 30.941 40.154 44.827 41.449 46.687 39.893 45.587 48.737 45.918 36.485 38.470 41.961 55.589 46.963 48.469 51.357

-4

2.630x10 0.776x10-4 1.698x10-4 0.966x10-4 0.978x10-4 0.480x10-4 0.734x10-4 0.802x10-4 0.698x10-4 0.690x10-4 0.489x10-4 0.350x10-4 0.358x10-4 0.252x10-4 1.186x10-4 0.368x10-4 1.064x10-4 1.258x10-4 8.432x10-4 8.583x10-4 8.848x10-4 0.192x10-4

5.911 4.532 3.823 4.158 4.210 4.361 4.013 4.463 3.989 7.375 2.065 2.065 2.065 2.419 2.571 3.840 5.108 5.151 3.053 4.566 3.995 4.725

0.3710 0.5022 0.2797 0.3948 0.4866 0.4799 0.3571 0.3631 0.4546 0.5238 0.3728 0.3878 0.3194 0.4016 0.5229 0.6375 0.5913 0.7163 0.4286 0.4210 0.3393 0.8107

Mg2+

Mn2+

Pb2+

9.825 2.981 6.487 13.949 14.171 14.603 5.258 12.202 13.126 13.114 11.947 11.723 12.090 12.261 11.216 6.370 10.103 11.921 11.209 12.101 18.892 19.894

0.2292 0.1702 0.2644 0.3243 0.2506 0.2398 0.3564 0.3456 0.3286 0.3534 0.1032 0.1064 0.1086 0.1342 0.1046 0.1090 0.1136 0.1306 0.2648 0.2706 0.3562 0.3684

0.00747 0.00101 0.00512 0.00478 0.00838 0.00094 0.01004 0.00838 0.00609 0.00529 0.00672 0.00575 0.00409 0.00421 0.00889 0.00735 0.01016 0.01863 0.00678 0.00466 0.01079 0.00815

Zn2+ M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D. M.L.D.

M.L.D.: Menor al Límite Detectable

TABLA 4. Concentraciones de cationes para muestras en columna de agua provenientes de la presa de agua, para la campaña de muestreo del mes de abril.

Muestra A0.20 Af (2.0) B0.20 Bf (1.5) C0.2 Cf (2.0) D0.2 Df (2.0) E0.2 Ef (3.0) F0.2 Ff (4.0)

Na+ 4.02 5.60 5.76 5.33 5.53 4.93 4.89 4.93 6.27 5.03 5.50 5.23

K+ 0.7898 1.1071 1.3800 1.3000 1.3900 1.1822 1.1151 1.2202 1.5100 1.1200 1.2200 1.1871

Fe2+ 0.00376 0.00166 0.00105 0.00593 0.00274 0.00221 0.01508 0.01234 0.00877 0.00865 0.00259 0.00284

CATIONES Muestreo de ABRIL Concentración (mol/l x 103) Cd2+ Pb2+ Mg2+ Mn2+ -5

6.7x10 5.1x10-5 1.0x10-5 6.0x10-6 7.0x10-6 5.0x10-6 8.0x10-6 5.0x10-6 1.3x10-6 4.0x10-5 6.0x10-6 4.0x10-6

-4

1.99x10 0.18x10-4 1.68x10-4 0.58x10-4 0.60x10-4 0.56x10-4 0.30x10-4 0.28x10-4 0.35x10-4 0.26x10-4 0.86x10-4 0.64x10-4

1.5630 1.2769 1.6376 1.2291 1.6960 1.4602 1.8900 1.5960 2.8341 2.1282 1.7651 2.0250

0.00525 0.00492 0.00605 0.00568 0.00510 0.00406 0.00397 0.00353 0.00336 0.00329 0.00410 0.00501

Cu2+ -4

6.25x10 2.96x10-4 5.74x10-4 4.69x10-4 2.96x10-4 2.94x10-4 1.98x10-4 0.71x10-4 2.42x10-4 1.71x10-4 3.90x10-4 2.03x10-4

Ca2+

Zn2+

0.5724 0.4910 0.7905 0.8050 0.5484 0.5060 0.9070 0.8970 0.7785 0.5630 0.5610 0.5509

0.00214 0.00172 0.00155 0.00028 0.00209 0.00195 0.00198 0.00114 0.00220 0.00167 0.00161 0.00028

Tabla 5. pH’s de saturación para muestras en columna de agua provenientes de la presa de agua, para ambas campañas de muestreo.

Muestra A100 Af B20 B100 B200 Bf C20 C100 C200 Cf D20 D100 D200 Df E20 E100 E200 Ef F20 F100 F200 Ff

pH de saturación Muestreo de enero pH real pH de saturación Muestra 6.450 6.445496 A20 6.410 6.698748 Af 7.796 7.794760 B20 7.792 7.729040 7.794 7.748697 7.710 7.456950 Bf 7.726 7.723644 C20 7.640 7.630843 7.588 7.586267 7.610 7.606997 Cf 7.592 7.582435 D20 7.664 7.659141 7.600 7.597846 7.572 7.566227 Df 7.582 7.579689 E20 7.684 7.682081 7.658 7.657048 7.620 7.616960 Ef 7.520 7.514659 F20 7.574 7.566016 7.550 7.546731 7.532 7.530472 Ff

Muestreo de abril pH real pH de saturación 7.10 7.0949 7.30 8.0150 7.80 7.7600

7.80 7.15

7.7220 7.9810

6.90 7.80

8.0203 7.5890

7.80 7.90

7.5860 7.7820

7.90 7.10

7.8960 7.9620

7.10

7.9710

En las figuras 1 y 2, se presentan los valores de los índices de saturación para cada zona y profundidad en función del pHreal para las muestras recolectadas en enero y en abril, respectivamente.

ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES

Una vez obtenidos los pH´s de saturación y los índices de saturación en cada altura de las diferentes columnas de agua, para ambas campañas de muestreo, y la curva de equilibrio que se obtiene de graficar ½[HCO3-] vs [H2CO3], se puede observar el siguiente comportamiento del embalse: •

El pH en todas las zonas y en cada columna de agua y campaña de muestreo, no fue mayor de 8.0, lo que indica que las especies predominantes son el HCO3- y el CO2 en el sistema carbonato.

•

Según lo mencionado en el punto anterior, la alcalinidad se debe al HCO3-.

•

La zona A, ver figura 1, en toda la columna de agua, mantiene su característica agresiva, esto es con un índice de saturación menor a cero. En ambos muestreos, esta zona se mantiene por encima de la curva de equilibrio dada por ½[HCO3-] vs [H2CO3], figuras 2a y 2b.

•

Los sitios B, D y E se mantienen por debajo de la curva de equilibrio, figuras 2a y 2b, y presentan un comportamiento incrustante, esto es, los valores del índice de saturación son mayores a cero, figuras 3a y 3b.

0,05 6,45 A100

Indice de Langelier

0

7,532 7,572 7,582 7,592 Ff E20 D20 Df

7,52 F20

-0,05

7,55 F200

7,61 Cf

7,6 7,574 7,588 D200 F100 C200

7,664 7,64 D100 C100

7,62 Ef

7,796 B20

7,71 Bf

7,658 7,684 7,726 7,794 E200 E100 C20 B200 7,792 B100

-0,1 -0,15 -0,2 -0,25 6,41 Af

-0,3

pH y zona

Figura 1. Índices de Langelier para cada zona y profundidad de la presa. Muestreo de Enero. 0,4 7,8 B20

0,2

7,8 Bf

7,8 D20

7,8 Df 7,9 E20

7,9 Ef

0

Indice de Langelier

-0,2

-0,4

-0,6 7,3 Af

-0,8 7,1 A20 -1

7,1 F20

7,1 Ff

7,15 C20

-1,2

-1,4

6,9 Cf

pH y zona

Figura 2. Índices de Langelier para cada zona y profundidad de la presa. Muestreo de Abril.

Según los diagramas de equilibrio, figuras 2a y 2b, estos sitios se encuentran debajo de la curva de equilibrio pero no muy alejada de la misma, señal de que son ligeramente incrustantes, en donde se pudiera presentar una tendencia a la precipitación de CaCO3, esto es consistente con los valores de pH, pues son las zonas que presentaron los valores más altos de este parámetro fisicoquímico.

1,5

F20 B200

1,2

[H2 CO3] en mol/l x10

3

Af

Bf

C100

E20

0,9

F100

C20 C200 Cf

1

B20

B100

0,8

D200 F100

0,3

0,6 0 0,5

1

1,5 - 2 3 2,5 1/2 [HCO3 ] en mol/l x10

3

3,5

Bf

E20

0,6

E200

Df E100 D20 Ef Ff D100 F200 A100 B100

0,4 2,6

2,65

2,7

2,75

(a)

[H 2CO3] en mol/l x103

3 2,5 2 C20

1,5 1

A20 F20 Cf B20 Ff Bf Af E20 Ef

Df D20

0,5 0 0

0,5

1 1,5 2 2,5 3 3,5 1/2 [HCO3 -] en mol/l x103

4

4,5

5

(b) Figura 3. Diagrama de equilibrio para un sistema acuoso. (a) Muestreo de enero, (b) Muestreo de abril.

Las zonas C y F no mantienen el mismo comportamiento en ambos muestreos. En el primer muestreo ambas zonas presentaron cierto carácter incrustante y en el segundo pasa a ser

agresivo, sin embargo, se puede observar en la figuras 3a y 3b que las concentraciones de bicarbonato están muy cercanas al equilibrio en ambos casos, lo que quiere decir que en estas zonas existe un equilibrio que se desplaza muy ligeramente dependiendo de la cantidad de agua contenida en la presa. •

La zona menos estable es la C, la cual presenta el cambio mas brusco de una campaña de muestreo a la otra, en las dos profundidades equivalente: C20 y Cf.

•

El hecho de que los valores de los índices de Langelier indiquen que la muestra se encuentra cerca de la curva de equilibrio, se puede deber a: 1) que la presa es un sistema abierto y expuesto a la atmósfera y a la producción de CO2, de la biota, y 2) no es un sistema totalmente en equilibrio, es decir, presenta algo de inestabilidad por tener poco intercambio de oxígeno y poco movimiento hidrológico.

BIBLIOGRAFÍA

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