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PRUEBA
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Ficha de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................
Fecha: ....................................................................
1 Analiza la siguiente frase y pon algún ejemplo 9 Expresa las siguientes medidas en unidades que la ilustre:
del SI:
«Existen fronteras difusas entre el objeto de estudio de las diferentes ciencias experimentales».
a) 35 ps
2 «La observación es la primera etapa del método científico; sin embargo, hoy en día el avance de la ciencia y tecnología depende en gran medida de la constatación de nuevas necesidades».
Pon tres ejemplos que ilustren esta afirmación.
3 El consumo de energía eléctrica se suele ex-
presar en kilovatios hora (o kilovatios por hora), kWh. Teniendo en cuenta que el kilovatio es unidad de potencia, define esta magnitud.
4 La unidad en el SI para la longitud es el metro, m; sin embargo, para medir la longitud de una hoja de papel, se utiliza el centímetro o la pulgada, dependiendo de los países. Propón una explicación para este hecho y expresa en unidades del SI las medidas correspondientes a las unidades mencionadas.
b) 75 dam2 c) 25 mg d) 12,63 g/cm3 e) 8,6 · 10–2 m
10 Calcula el error absoluto y el error relativo de las siguientes medidas de longitud: 44,3 cm, 44,4 cm, 44,2 cm, 44,3 cm y 44,5 cm. ¿Cuál es la medida más exacta?
11 ¿Puede tener una medida mayor número de cifras significativas que su error absoluto? Pon un ejemplo que ilustre tu razonamiento.
12 Indica el número de cifras significativas de las siguientes medidas: a) 1,200 · 103 m b) 4,5 · 10–2 A c) 7,501 · 10–2 MHz
5 Indica si las siguientes expresiones son correc- 13 La presión que ejerce un fluido se calcula de a) 23cms b) 10 Km c) 1200cd d) 4,318 j
6 Indica cómo obtienes el factor de conversión
entre m3 y cm3. ¿Cuántos cm3 tiene un m3? Repite el ejercicio para m2 y mm2.
7 Expresa en notación científica las siguientes medidas y conviértelas en gramos: a) 0,004 5 mg b) 12 000 000 μg c) 0,009 Gg d) 300 kg
8 Di si la siguiente frase es verdadera o falsa: «Los errores sistemáticos pueden ser por exceso o por defecto, mientras que los aleatorios son siempre errores por defecto».
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acuerdo con la expresión: F p= S
Expresa con el adecuado número de cifras significativas el valor de la presión a partir de los siguientes datos: F = 230,0 N; S = 98 m2.
14 Teniendo en cuenta que la fuerza es el producto
de la masa de un cuerpo por la aceleración a que está sometido, calcula la fuerza aplicada a un cuerpo con una masa de 1,200 · 103 g para que alcance una aceleración de 50,0 km/h2. Expresa el resultado en notación científica, con el número adecuado de cifras significativas y en unidades del SI.
15 La ley de Boyle-Mariotte (p = k/V) es un ejem-
plo de hipérbola. Representa los datos experimentales reflejados en la tabla y calcula el valor de la constante k. p (atm)
0,6
0,7
1
1,2
1,5
2,0
V (L)
40,7
34,9
24,4
20,4
16,3
12,2
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tas o no y por qué:
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1 Expresa en unidades del SI la capacidad de un 9 Explica por qué aumenta la presión en un reprisma hueco de las siguientes dimensiones: 8 cm x 24 mm x 3,7 cm. Expresa el resultado también en submúltiplos del litro.
2 Se ha medido la masa de un cuerpo macizo
y su volumen y se han obtenido los siguientes resultados: 30 g y 14 mL. Calcula la densidad del cuerpo y expresa el resultado en unidades del SI. ¿Flotará este cuerpo en el agua?
3 El aluminio es un metal ligero cuya densidad
es de 2,70 g/cm3. Esta característica hace que el aluminio se utilice en aleaciones con otros metales en aplicaciones aeronáuticas. ¿Qué masa tiene una pieza de aluminio con forma de cubo de 207 mm de lado? Utiliza las unidades adecuadas a la magnitud del resultado.
4 En ciertas condiciones de presión y temperatu-
ra, una masa de 86 g de un gas llamado SF6 ocupa un volumen de 22,4 L. Si sabemos que en esas mismas condiciones la densidad del aire es de 1,25 · 10–3 g/mL, ¿dónde se situará el SF6 si hay un escape de este gas dentro del laboratorio, cerca del techo o a ras de suelo?
cipiente que contiene cierta cantidad de gas si introducimos una cantidad mayor de ese gas.
10 Expresa la ley de Boyle-Mariotte e indica qué variable de las siguientes ha de permanecer constante para que esa ley se cumpla: a) Presión. b) Volumen. c) Temperatura.
11 Responde de forma intuitiva la siguiente pre-
gunta y luego justifica tu respuesta utilizando la ley de Boyle-Mariotte: ¿Qué ocurre con el volumen que ocupa un gas si duplicamos la presión que se ejerce sobre él?
12 Un gas ocupa un volumen de 22,4 L a una temperatura de 285 K. Si no variamos la presión, ¿qué volumen ocupará a una temperatura de 312 K? Indica qué ley utilizas para calcularlo.
13 Cierta cantidad de un gas ejerce una presión
de 1,000 bar a una temperatura de 25 °C. ¿Qué presión ejercerá si se aumenta la temperatura hasta 40 °C? Expresa el resultado en mb.
5 ¿Cuál es el valor de 325 K en °C? ¿Por qué 14 Explica, utilizando la TCM, por qué un globo
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una diferencia de temperatura expresada en K es igual que una diferencia de temperatura expresada en °C?
6 ¿En qué estados de agregación la materia es capaz de fluir? Explica por qué fluye en esos estados utilizando la TCM.
7 Indica si los siguientes ejemplos son de gas o de vapor:
a) El olor a disolvente que se percibe al abrir un bote que lo contenga. b) El vaho que se produce al abrir un grifo de agua muy caliente en una habitación cerrada. c) El CO2 de los tubos de escape de vehículos.
8 Expresa las siguientes presiones en unidades
que parece deshinchado a una temperatura se hincha si aumentamos la temperatura. ¿Con qué ley relacionas este fenómeno?
15 Explica por qué comienza a aparecer vapor de agua en la tapadera de una olla al fuego antes de que esta alcance los 100 °C.
16 ¿Cuál es el cambio regresivo inverso a la vapo-
rización? ¿Y cuál el progresivo que corresponde a la solidificación?
17 La siguiente gráfica muestra la curva de calen-
tamiento de una sustancia. Indica su estado de agregación a 0 °C, 35 °C y 110 °C
Temperatura (°C) D
110
E
F
del SI.
a) 702 mmHg b) 930 mb c) 0,98 atm
20 0 A –10
B
C Energía
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1 Indica si los siguientes sistemas materiales son 10 Indica en las siguientes disoluciones qué sus-
2 Los alpinistas que ascienden a cumbres muy
elevadas en ocasiones tienen que adaptarse a condiciones extremas, entre las que destaca la menor presencia de oxígeno. Relaciona esta afirmación con las características de las mezclas homogéneas.
3 Completa el siguiente párrafo: Las mezclas ….....……….. se diferencian de las ………....………. en que en las primeras no se distinguen ……………….... .
4 ¿Qué característica tendrá la curva de calenta-
a) 40 mL de alcohol con 30 mL de acetona. b) 10 mL de agua con 40 mL de acetona.
11 ¿Qué magnitud relacionada con las partículas
de disolvente hace que un aumento de temperatura favorezca el proceso de disolución? ¿Qué teoría has utilizado en tu razonamiento?
12 La solubilidad de una sal es de 45 g en cada
100 g de agua. Indica qué aspecto presentan las siguientes preparaciones: a) 90 gramos de sal en 200 g de agua. b) 100 gramos de sal en 200 mL de agua. c) 100 gramos de sal en 500 g de agua.
miento de una mezcla homogénea para que se diferencie de la curva de calentamiento de una sustancia pura en el tramo correspondiente al cambio de estado?
13 ¿Qué diferencia hay en sazonar una sopa con
5 Indica la propiedad física en la que se basan
luto que se puede disolver en agua? ¿Cómo es esta dependencia en el caso de gases?
los métodos de separación de mezclas que conozcas.
6 Indica en qué método de separación se utilizan los siguientes materiales de laboratorio y cuál es su función: a) Embudo de decantación. b) Refrigerante. c) Cristalizador. d) Papel de filtro.
7 Indica qué métodos de separación utilizarías para purificar el agua de lavado de un taller mecánico que está mezclada con aceite lubricante y lleva partículas en suspensión.
8 ¿Es verdadera la siguiente afirmación? «Independientemente de las sustancias que compongan una disolución, la de mayor proporción es siempre el disolvente».
9 Pon un ejemplo de disoluciones en las que el disolvente sea un gas, un líquido y un sólido.
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tancia es el soluto y cuál el disolvente:
sal gorda o con sal de mesa? Razona tu respuesta
14 ¿De qué magnitud depende la cantidad de so-
15 Calcula la concentración, en % en masa, de una mezcla formada por 16 g de nitrato de potasio en 250 g de agua.
16 ¿Qué masa de agua hay que utilizar para obte-
ner una disolución al 20% en masa a partir de 35 g de una sal?
17 Calcula la concentración, en % en volumen,
que se obtiene al mezclar 2 mL de metanol con 65 mL de agua. ¿Qué suposición has utilizado?
18 Un recipiente cúbico de 1,5 m de lado contie-
ne una disolución de cloruro de sodio en agua con una concentración de 3 g/L. Calcula la masa de sal que hay en dicho recipiente.
19 La densidad de una disolución de una sal en agua es de 1,056 g/mL y la concentración del soluto es de 6% en masa. Calcula el volumen de disolución que hay que tomar para que contenga 12 g de soluto.
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sustancias puras (elementos o compuestos) o mezclas (homogéneas o heterogéneas): dióxido de carbono, níquel, granito y agua de mar.
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1 Explica qué entendía Dalton por átomo y por 10 Completa el párrafo siguiente: compuesto y qué era para él una reacción química.
2 Relaciona los siguientes descubrimientos acerca de los fenómenos eléctricos con el científico a quien se atribuyen: electricidad vítrea y resinosa, electricidad positiva y negativa, ion, cuerpos eléctricos y no eléctricos.
3 Completa el siguiente párrafo: El ….....……….. fue descubierto en ….....…….. por ….....……….. a partir de experimentos en tubos de ….....……….. . En ellos se observan los rayos ….....……….., que son ….....……….. del gas del tubo y tienen carga ….....……….. .
Algunas partículas subatómicas son el ….....…, que tiene carga ….....……….., el ….....……….., que no tiene ….....……….., y el electrón, que tiene carga ….....……….. y su masa es tan ….....……….. que se considera ….....……….. .
11 Un átomo tiene un número másico igual a 12; ¿puede ser su número atómico 20? Justifica tu respuesta.
12 Completa la tabla siguiente: ÁTOMO
PROTONES
NEUTRONES
23 Na 11 238 U 92 14C 6
4 Explica por qué los rayos catódicos se com- 13 ¿Qué número tienen en común dos átomos portan de forma diferente a como lo hacen los rayos X cuando pasan cerca de una placa con carga negativa.
5 Enumera los diferentes tipos de emisiones radiactivas. ¿Cuál es la más peligrosa para los seres vivos? ¿Por qué?
6 Relaciona los modelos atómicos que hemos
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estudiado en esta unidad con el experimento que llevó a sus autores a proponerlos.
7 ¿Qué tipo de carga tiene una partícula alfa? 8 Responde brevemente sobre las conclusiones
que sean isótopos entre sí?
14 Completa la siguiente tabla: ÁTOMO
MASA (u)
MASA (g)
23 Na 11 238 U 92 14C 6
15 Corrige la información de la tabla en los cuadros sombreados. ÁTOMO
PROTONES
ELECTRONES
NEUTRONES
23 Na+ 11
12
11
23
19F 9
9
10
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e hipótesis de Rutherford:
a) ¿Por qué esperaba que las partículas alfa no se desviaran de su trayectoria? b) ¿Cuál es la explicación que le dio al hecho de que algunas partículas se desviaran de su trayectoria? c) ¿Cuál es la explicación para las que no se desvían de la trayectoria?
9 ¿Cuál es la principal diferencia entre los mo-
delos atómicos de Rutherford y de Thomson? ¿Explican estos modelos la formación de iones? ¿Por qué?
16 ¿Cómo están distribuidos los electrones en la corteza de los átomos indicados en la tabla? ÁTOMO
Z
Cl–
17
Si
14
K+
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N.º DE ELECTRONES K
L
M
N
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1 Completa las palabras que faltan en el párrafo 9 ¿Qué significa que un elemento se clasifique siguiente: El conjunto de todos los ….....…….. con el mismo número ….....……….. es a lo que llamamos ….....……….. químico. Salvo excepciones, todos los …...……….. con Z …...……….. que 92 son de origen ….....………... .
Sodio
Potasio
Fósforo
Germanio
Sb
B
S
SÍMBOLO
3 Completa la tabla: NOMBRE
o no metales y escribe su símbolo químico: SÍMBOLO
METAL/NO METAL
Hierro Cobalto Calcio Flúor Carbono Neón Argón
5 Escribe los dos criterios fundamentales en los que se basa la clasificación periódica de Meyer y Mendeléiev. Estos dos científicos, ¿colaboraban juntos?
6 ¿A quién debemos el Sistema Periódico actual?
¿En qué año lo propuso? ¿Con qué característica de la corteza atómica permite relacionar a los átomos de los elementos?
7 Algunas bebidas complementarias para de-
tre estas sustancias atómicas: gas neón, diamante y hierro.
13 Clasifica las sustancias siguientes en atómicas, moleculares o iónicas, e interpreta su fórmula química: cristal de CaCl2, Ar, Fe, H2O, C2H6.
14 ¿Cuáles son los únicos elementos que no se
combinan? ¿Cuántos electrones tienen en su última capa?
15 Relaciona los tipos de enlace con el mecanismo de cesión o compartición.
16 Completa las palabras que faltan en el párrafo siguiente: Para que un átomo alcance la ……........… de gas noble, ……........… o ……........… electrones. Entre un ……........… y un no metal la cesión de electrones se traduce en un enlace ……........…, mientras que en la unión entre dos átomos del ……........… metal se forma un enlace ……........ .
17 Atendiendo a las características siguientes, indica de qué tipo de sustancias se trata en cada caso:
portistas llevan sales de sodio y potasio; ¿cuál crees que es el objetivo de esta formulación?
a) Sólida, soluble en agua y que conduce la electricidad en estado líquido.
8 Indica el símbolo, grupo y período de los ele-
b) Red cristalina no soluble en agua y que no es conductora de la electricidad.
mentos químicos siguientes: litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, sodio, calcio, magnesio, cloro, silicio y aluminio.
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siguiente: Según sea la ……........… fundamental, podemos tener tres tipos de sustancias: ….......…, ……......… e …......… . Las …….....… y algunas ……....… son estructuras …….......… llamadas ……........… ……........… .
12 Escribe las principales diferencias que hay enI
4 Indica si los elementos siguientes son metales ELEMENTO
nen el hierro y el calcio.
c) Sólida que conduce la electricidad. d) Gas monoatómico.
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SÍMBOLO
10 Indica en qué funciones del organismo intervie11 Completa las palabras que faltan en el párrafo
2 Completa la tabla: NOMBRE
como bioelemento? ¿Cuáles son los bioelementos?
PRUEBA
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1 ¿Qué es una reacción química? ¿Cuáles son 7 Completa el párrafo siguiente: En una ……… los reactivos de las reacciones químicas siguientes? a) Metal + oxígeno atmosférico 8 óxido metálico. b) Azúcar + agua + calor 8 caramelo. c) Gasolina + oxígeno + chispa 8 dióxido de carbono y óxidos metálicos.
2 ¿Con cuáles de las afirmaciones siguientes re-
lacionarías una reacción química? Justifica tu respuesta: a) Reordenación de átomos.
8 En un vaso de precipitados ocurre una reacción
exotérmica; ¿cómo varía la temperatura del cristal del vaso? Justifica tu respuesta.
9 ¿Qué significa que el hidrógeno no es una
b) Ruptura y formación de enlaces.
fuente primaria de energía? ¿Por qué se considera que es un combustible alternativo?
c) Aparición de nuevas sustancias.
10 ¿Por qué las dietas de nutrición se clasifican
d) Cambio de estado de una sola sustancia.
3 ¿Es posible explicar en qué consiste una reacción química utilizando la descripción del átomo que propuso Dalton? Razona tu respuesta con un ejemplo de reacción química sencilla.
4 La materia ni se crea ni se destruye, sino que
se transforma. ¿Cómo se relaciona esta afirmación con la ley de la conservación de la masa de Lavoisier? Elige la respuesta adecuada:
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química, al ……...… la temperatura, aumenta la ……...… de las moléculas de ……...… y, con ello, su energía. Esto provoca que los ……...… entre las ……...… sean más intensos y efectivos y que la reacción ocurra a ……… velocidad.
en función de las calorías que aportan y no en función de la masa total de alimentos?
11 Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F):
a) Al añadir una sustancia con pH mayor que 7 a otra sustancia que sea básica, las propiedades de ambas se neutralizan. b) La escala de pH permite medir la basicidad o acidez de una sustancia.
a) Son contrarias, pues en una reacción química aparecen nuevas sustancias.
c) La escala de pH va de 1 a 14, siendo el 14 el valor de las sustancias más ácidas.
b) Son complementarias, pues la ley de Lavoisier solo permite calcular la masa de los productos.
d) Todas las sustancias de nuestro organismo son neutras, pues los ácidos y las bases no son compatibles con los seres vivos.
c) Son equivalentes, pues la ley de Lavoisier dice que la masa se conserva en una reacción química.
12 Enumera cinco productos de uso cotidiano que
5 En una reacción química, A + B 8 C + D, se
conocen las masas que reaccionan de A y de B. Utilizando la ley de la conservación de la masa, podemos saber qué cantidad de C y qué cantidad de D se obtiene. ¿Es cierto?
se obtengan del petróleo. ¿Tienen todos el mismo tiempo de vida útil (tiempo en que se pueden utilizar sin que pierdan sus propiedades)?
13 Razona sobre la veracidad o la falsedad de la
afirmación siguiente: «La industria de polímeros puede considerarse como una industria petroquímica».
6 En el conjunto de reacciones de combustión de 14 ¿Cuáles son las razones fundamentales para madera en una chimenea, al finalizar, se tienen cenizas. La masa de cenizas es inferior a la masa de madera que se ha quemado. ¿Se cumple la ley de conservación de la masa? Razona tu respuesta.
buscar combustibles alternativos al petróleo?
15 ¿Es el efecto invernadero causante de proble-
mas de salud a corto plazo? Razona tu respuesta.
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