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COLEGIO: Benito Nazar MATERIA: Química PROFESORA: Barreneche, Ignacio CURSO: 4º año Bachiller Nacional CONTENIDO: Planificación 2014 Planificación Anual DEFINICIÓN DEL ÁREA La fundamentación de una planificación anual de química responde, según mi criterio, a tres cuestiones básicas: -¿Por qué enseñar química? -¿Cuál es la visión de ciencia del docente? -¿Bajo qué criterio se seleccionan, secuencian y evalúan los contenidos abarcados? En primera instancia se hace necesario entender a la química como ciencia, y por lo tanto como producto de una construcción humana a lo largo de la historia. El porqué de enseñarla encuentra su respuesta en aquel hecho fundamental de la construcción socio-histórica de las ciencias de la que todos los miembros de la comunidad han de ser partícipes. Mi rol como docente será, pues, el de otorgar a los alumnos las herramientas necesarias para comprender e interpretar el sin número de fenómenos que nos rodean en el mundo externo. El docente será, según este enfoque, un divulgador científico de su comunidad. Considerar a las ciencias formales como ciencias dinámicas y en continua evolución será la base sobre la cual se construirán, en forma conjunta con el alumno, el conocimiento y demás actitudes requeridas para lograr una sólida integración de los contenidos disciplinares y procedimentales que se desarrollaran a lo largo del presente ciclo lectivo. El eje que nunca ha de perderse al desarrollar las temáticas mencionadas es el de la interacción materia-estructura-propiedades-transformaciones-energía.

COMPETENCIAS: OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA Se pretende que el alumno sea capaz de: *Comprender que la ciencia es una construcción humana a lo largo de la historia. *Despertar el interés por el quehacer científico estimulando la proposición de hipótesis, ideas y anticipación de resultados. *Desarrollar habilidades para la descripción verbal y gráfica de situaciones problemáticas y de laboratorio. *Ejercitar el razonamiento con problemas tomados, en lo posible, de la vida diaria. *Manejar el vocabulario científico-técnico propio de la Química. *Aplicar leyes, teorías y principios a la interpretación de diversas transformaciones químicas que ocurren en nuestro entorno. *Comprender el concepto de modelo científico y su empleo para la descripción del mundo microscópico y submicroscópico. OBJETIVOS, DESTREZAS, HABILIDADES Se pretende que el alumno logre: ♦ Poner en juego las herramientas adquiridas en esta asignatura para intentar dar una explicación a diversos fenómenos que ocurren en la vida cotidiana. ♦ Un correcto empleo del instrumental de laboratorio y sea conocedor de las normas de seguridad en ese ámbito de trabajo.

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♦ Sea capaz de plantear y resolver ejercicios y problemas utilizando un criterio científicopráctico que conduzca, más allá del método empleado, a un resultado certero. ♦ Realizar un análisis crítico de los resultados abordados tras una práctica experimental o teórica. ♦ Adquirir seguridad en la resolución de ejercicios y problemas y defender argumentos o bien predisponerse a modificarlos en función del reconocimiento del error. ♦ Fomentar el trabajo en equipo, la cooperación, solidaridad y respeto por las opiniones del otro. ♦ Adquirir los conocimientos necesarios para establecer cuáles son las influencias de la química en la biología, medicina, industrias, tecnología, etc ♦ Fomentar el juicio valorativo personal, y el juicio crítico para con los demás sobre la base de la tolerancia y ♦ Incrementar su sentido de la responsabilidad cumpliendo con las tareas asignadas y realizando un seguimiento constante de la asignatura.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Se toman como criterios generales de evaluación a los siguientes ítems: -

Cumplimiento en las tareas asignadas clase a clase. Asistencia a clases con el material solicitado (tabla periódica, apuntes, guías de ejercicios, calculadora, guías de trabajos experimentales,etc.) Predisposición a participar activamente en clase. Comportamiento en las clases tanto en el aula como en el laboratorio.

Los criterios específicos de evaluación varían de acuerdo a cada unidad didáctica desarrollada, en líneas generales y en concordancia con los contenidos a trabajar se evaluará que: -

El alumno comprenda cuál es el objeto de estudio de la química y cuál es el método preponderante para su estudio. Conozca y maneje con destreza el material de laboratorio y sea un divulgador en el grupo de las normas de seguridad estudiadas. Sea capaz de diferenciar macro y microscópicamente los tres estados clásicos en que se presenta la materia. Comprenda la clasificación de las propiedades de la materia en físicas, químicas, intensivas y extensivas. Analizar sistemas materiales indicando métodos de separación y/o fraccionamiento aplicables a cada caso puntual. Comprenda la diferencia entre transformaciones físicas y químicas, expresando los cambios químicos a través de ecuaciones. Adquiera conocimientos relativos a la estructura de la materia haciendo uso de los modelos atómicos estudiados. Sea capaz de hacer un uso correcto de la tabla periódica de los elementos comprendiendo la información en ella volcada. Reconozca la importancia de la configuración electrónica externa en la predicción de la reactividad de los elementos. Analice las propiedades de los elementos teniendo en cuenta la ubicación en la tabla periódica. Interprete el concepto de enlace químico y de la teoría del octeto. Identifique y reconozca los distintos tipos de enlaces. Comprenda el vínculo entre estructura y propiedades de una sustancia. Identifique compuestos químicos inorgánicos en base a sus nombres y/o formulas.

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Sea capaz de proponer ecuaciones químicas de obtención debidamente balanceadas empleando los métodos estudiados. Interprete el concepto de mol como unidad de cantidad de materia. Interprete y emplee las ecuaciones y leyes que definen el comportamiento del estado gaseoso a diversas situaciones problemáticas.

INSTRUMENTOS DE CALIFICACIÓN La atención en clase y seguimiento de los contenidos desarrollados en el aula serán factores que facilitarán su comprensión y asimilación. Es necesario que el alumno adquiera cierta destreza en la toma de apuntes durante el desarrollo explicativo del docente y que sea capaz de realizar un análisis crítico de los diferentes textos que se le acerquen. Cada vez que al alumno se le entregue algún tipo de material bibliográfico será un deber, implícito, realizar un resumen y posterior síntesis de lo que ha leído; esta tarea facilita el desarrollo de la clase ya que anticipa al alumno cuáles son los contenidos o conceptos que se trabajarán en clases futuras. Estas destrezas escapan a los contenidos propios de la asignatura pero son herramientas sumamente indispensables para su formación como estudiante del nivel medio y futuro egresado. En las clases de Química se respetarán todas las pautas de convivencia que tanto ustedes, señores padres, como sus hijos conocen claramente. Es por ello que se hará uso del reglamento para sancionar u observar al alumno cada vez que éste incurra en alguna falta. Queda terminantemente prohibido el uso de teléfonos celulares y/o reproductores de música. Durante cada trimestre se tomarán 2 (dos) evaluaciones escritas (como mínimo). Se evaluará también constantemente ya sea en forma oral o con la presentación de trabajos de investigación con el fin de que los alumnos realicen un seguimiento continuo de la asignatura; se entregarán guías de ejercicios y problemas para la resolución en clase y en sus hogares pudiendo también ser evaluados. Las evaluaciones serán pactadas con al menos dos semanas de anticipación. Además de las evaluaciones trimestrales el alumno recibirá una nota de trabajo en clase que se construirá a partir de su trabajo y compromiso con la asignatura, para ello es indispensable que presente su carpeta completa, prolija y ordenada; y que posea el material que se le solicite para un buen desarrollo de la clase. Las tareas para el hogar serán supervisadas clase a clase y constituirán un importantísimo ítem a tener en cuenta al momento de calificar al alumno. CONTENIDOS CONCEPTUALES PRIMER TRIMESTRE UNIDAD I: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA- MATERIA y PROPIEDADES La química como ciencia.Objeto y método de estudio. Método científico. El lenguaje de las ciencias: leyes, teorías y principios.Concepto de materia. Estados de agregación de la materia. Modelo de partículas y Teoría cinético-corpuscular. Cambios de estado. Propiedades de la materia. Sistemas materiales. Mezcla y sustancia. Clasificación de sistemas. Métodos de separación y fraccionamiento. Composición centesimal. UNIDAD II: TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA Cambios físicos y químicos. Transformaciones reversibles e irreversibles. Reacciones químicas. Clasificación de reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas a través de

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ecuaciones químicas. Reactivos y productos. Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa. Balanceo de ecuaciones químicas. UNIDAD III: ESTRUCTURA DE LA MATERIA y TABLA PERIÓDICA I El átomo según los griegos. Teoría atómica de Dalton. Modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y modelo atómico actual. Concepto de elemento químico. Tabla periódica. Número atómico y número másico. Isótopos e isóbaros. Localización de elementos en la tabla periódica. SEGUNDO TRIMESTRE UNIDAD III: ESTRUCTURA DE LA MATERIA y TABLA PERIÓDICA II (Continuación). Distribución de electrones en la corteza extranuclear: órbita y orbital. Regla de llenado de orbitales. Configuración electrónica. Clasificación de elementos según CEE. Fenómenos de ionización. Formación de cationes y aniones. UNIDAD IV: UNIONES QUÍMICAS Enlace químico. Regla del octeto. Propiedades periódicas (EI; EA; EN).Formación de pares iónicos. Unión iónica. Fenómenos de oxidación y reducción. Formación de moléculas. Unión covalente. Fórmula electrónica y semidesarrollada. Geometría molecular. Polaridad. Unión metálica. Características del enlace. Explicación de ciertas propiedades en los compuestos iónicos, covalentes y metálicos. UNIDAD V:COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS I Ecuaciones moleculares de obtención de óxidos, hidruros, hidróxido y oxoácidos. Nomenclatura tradicional, IUPAC y por numerales de stock. Balanceo molecular. Ecuaciones de disociación de hidróxidos, ionización de oxoácidos. TERCER TRIMESTRE UNIDAD V:COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS II (Continuación)Ecuaciones moleculares de obtención de sales binarias y sales oxigenadas Nomenclatura tradicional, IUPAC y por numerales de stock. Balanceo molecular. Ecuaciones de disociación sales. UNIDAD VI: MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES y ESTEQUIOMETRÍA Concepto de mol. Masa atómica y molecular relativa. N° de Avogadro. Masa atómica y molecular molar. Cálculos. Estequiometría. Pureza, reactivo limitante y rendimiento. UNIDAD VII: LEYES y ECUACIONES DEL ESTADO GASEOSO Variables de estado termodinámicas (P, V y T) .Leyes de los gases ideales: ley de Boyle Mariotte. – Leyes de Gay Lussac: Fórmulas, enunciado y gráficos. Ecuación del estado gaseoso. Constante universal de los gases. Ecuación general de los gases. BIBLIOGRAFÍA -Temas de química general. Bulwik, Angelini y otros. Editorial Eudeba -Química Activa Polimodal. Dal, Favero y otros. Editorial Puerto de palos. -Química Polimodal. Casen, Di Francisco y otros. Editorial Tinta fresca. -Química I. Alegría y otros. Editorial Santillana. -Química 4. Mautino J. Editorial Stella. - Apuntes y guías elaboradas por el docente.

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UNIDADES (Ejes temáticos)

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PRIMERO

CIENCIA MATERIA PROPIEDADES

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CONTENIDOS CONCEPTUALES

TRIMESTRE

PRIMERO

TRANSFORMA -CIONES DE LA MATERIA

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES

3 ESTRUCTURA DE LA MATERIA I

METODOLOGÍA Y RECURSOS

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

La química como ciencia. Modelo científico. Breve evolución histórica. Concepto de materia. Estados de agregación de la materia. Modelo de partículas y Teoría cinéticocorpuscular. Cambios de estado. Propiedades de la materia. Propiedades físicas y químicas. Propiedades intensivas y extensivas. Sistemas materiales. Mezcla y sustancia. Clasificación de sistemas. Métodos de separación y fraccionamiento.Composición centesimal.

Búsqueda de información. Reconocimiento de la importancia de la química en el desarrollo de la ciencia y la tecnología. Reconocimiento del material de laboratorio. Resolución de ejercicios. Realización de experiencias de Laboratorio. Elaboración de informes de las experiencias de laboratorio.

Interés por participar en el trabajo áulico. Interés por participar en expe riencias que permitan verificar los hechos y conceptos estudiados. Respeto por las normas de trabajo. Esfuerzo y perseverancia para lograr los objetivos

Cuestionario Laboratorio Biblioteca Internet Guía de estudio. Guía de ejercicios. Simulaciones. Proyector.

Participación en clase. Desempeño en el laboratorio. Responsabilidad y cumplimiento de las tareas. Evaluaciones escritas. Trabajos grupales

Cambios físicos y químicos. Transformaciones reversibles e irreversibles. Reacciones químicas. Clasificación de reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas a través de ecuaciones químicas. Reactivos y productos. Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa. Balanceo de ecuaciones químicas.

Reconocimiento de las distintas clases de reacciones. Escritura de ecuaciones químicas. Identificación de reactivos y productos Resolución de ejercicios. Realización de experiencias de laboratorio. Elaboración de informes de las experiencias de laboratorio.

Manifestar actitudes de respeto, responsabilidad y superación. Transferir los conocimientos adquiridos a la vida cotidiana. Trabajo en equipo. Actitud activa en las clases, cumplimentando con los materiales solicitados y participando en forma frecuente. Sentido crítico y analítico ante la obtención de resultados

Cuestionario Laboratorio Biblioteca Internet Guía de estudio. Guía de ejercicios. Simulaciones. Proyector.

Participación en clase. Desempeño en el laboratorio. Responsabilidad y cumplimiento de las tareas. Evaluaciones escritas. Trabajos grupales

Búsqueda y análisis de modelos atómicos históricos que condujeron al actual. Interpretación del modelo atómico actual. Correcto manejo de la tabla periódica

Valoración del intercambio de ideas como fuente de aprendizaje Respeto por las normas de trabajo. Esfuerzo y perseverancia para lograr los objetivos.

Cuestionario Biblioteca Internet Guía de estudio. Guía de ejercicios. Simulaciones. Proyector.

Responsabilidad y cumplimiento de las tareas. Evaluaciones escritas. Trabajos grupales

Correcto manejo de la tabla

Valoración del intercambio de

. PRIMERO

CONTENIDOS ACTITUDINALES

El átomo según los griegos. Teoría atómica de Dalton. Modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y modelo atómico actual. Concepto de elemento químico Tabla periódica. Número atómico y número másico. Isótopos e isóbaros.

Distribución de electrones en la

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SEGUNDO

ESTRUCTURA DE LA MATERIA II

corteza extranuclear: órbita y orbital.. Configuración electrónica. Clasificación de elementos según CEE. Fenómenos de ionización. Formación de cationes y aniones.

periódica. Escritura de CE y CEE. Interpretación del fenómeno de ionización y su representación.

ideas como fuente de aprendizaje Respeto por las normas de trabajo. Esfuerzo y perseverancia para lograr los objetivos

Cuestionario Biblioteca Internet Laboratorio Guía de estudio. Guía de ejercicios. Simulaciones. Proyector.

Evaluaciones escritas. Trabajos grupales Participación activa

Modelos moleculares de esferas.

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SEGUNDO

UNIONES QUÍMICAS

5 COMPUESTOS INORGÁNICOS I

SEGUNDO

Enlace químico. Regla del octeto. Propiedades periódicas (EI;EA;EN)Formación de pares iónicos. Unión iónica. Fenómenos de oxidación y reducción. Formación de moléculas. Unión covalente. Fórmula electrónica y semidesarrollada. Geometría molecular. Polaridad. Unión metálica. Propiedades generales de compuestos iónicos, covalentes y metálicos.

Reconocimiento de la variación de las propiedades periódicas a través de los grupos y los períodos. Interpretación del concepto de enlace químico. Interpretación de la teoría del octeto. Clasificación de los enlaces según la electronegatividad. Identificación y reconocimiento de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos y de sus propiedades.

Ecuaciones moleculares de obtención de: óxidos, hidróxidos, hidrácidos, hidruros, oxoácidos, Nomenclatura tradicional, IUPAC y por numerales de stock. Balanceo molecular. Ecuaciones de disociación de hidróxidos, ionización de oxoácidos

Reconocimiento de los distintos compuestos inorgánicos. Resolución de ejercicios. Realización de experiencias de laboratorio. Elaboración de informes de las experiencias de laboratorio

Esfuerzo y perseverancia en la búsqueda de resultados. Interés por participar en experiencias que permitan verificar los hechos y conceptos estudiados.

Cuestionario Laboratorio Biblioteca Internet Guía de estudio. Guía de ejercicios. Simulaciones. Proyector.

Evaluaciones escritas. Trabajos grupales Participación activa

Modelos moleculares de esferas.

Valoración del intercambio de ideas como fuente de aprendizaje Respeto por las normas de trabajo. Esfuerzo y perseverancia para lograr los objetivos

Cuestionario Laboratorio Biblioteca Internet Guía de estudio. Guía de ejercicios

Evaluaciones escritas. Trabajos grupales Participación activa

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UNIDADES

TRIMESTRE TERCERO

5 COMPUESTOS INORGÁNICOS II

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TERCERO

MAGNITUDES ATÓMICO MOLECULARES

CONTENIDOS CONCEPTUALES

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES

Ecuaciones moleculares de obtención de sales binarias y sales oxigenadas Nomenclatura tradicional, IUPAC y por numerales de stock. Balanceo molecular. Ecuaciones de disociación sales.

Reconocimiento de los distintos compuestos inorgánicos. Resolución de ejercicios. Realización de experiencias de laboratorio. Elaboración de informes de las experiencias de laboratorio

Concepto de mol. Masa atómica y molecular relativa. N° de Avogadro. Masa atómica y molecular molar. Cálculos. Estequiometría. Pureza, reactivo limitante y rendimiento.

Cálculo de masas moleculares molares. Resolución de problemas de estequiometria. Planteo de situaciones problemáticas.

ESTEQUIOMETRIA

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TERCERO LEYES DEL ESTADO GASEOSO

Variables de estado termodinámicas (P, V y T) .Leyes de los gases ideales: ley de Boyle Mariotte. – Leyes de Gay Lussac: Fórmulas, enunciado y gráficos. Ecuación del estado gaseoso. Constante universal de los gases. Ecuación general de los gases.

Confección e interpretación de gráficos. Análisis crítico de resultados Interpretación de enunciado de leyes.

CONTENIDOS ACTITUDINALES

Valoración del intercambio de ideas como fuente de aprendizaje Respeto por las normas de trabajo. Esfuerzo y perseverancia para lograr los objetivos

Valoración del intercambio de ideas como fuente de aprendizaje Respeto por las normas de trabajo. Esfuerzo y perseverancia para lograr los objetivos

Valoración del intercambio de ideas como fuente de aprendizaje Respeto por las normas de trabajo. Esfuerzo y perseverancia para lograr los objetivos

METODOLOGÍA Y RECURSOS

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Cuestionario Laboratorio Biblioteca Internet Guía de estudio. Guía de ejercicios

Responsabilidad y cumplimiento de las tareas. Evaluaciones escritas. Trabajos grupales

Laboratorio Biblioteca Internet Guía de estudio. Guía de ejercicios

Responsabilidad y cumplimiento de las tareas. Evaluaciones escritas. Trabajos grupales

Simulaciones Biblioteca Internet Guía de estudio. Guía de ejercicios

Responsabilidad y cumplimiento de las tareas. Evaluaciones escritas. Trabajos grupales

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