DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO

FORMULACIÓN y NOMENCLATURA QUÍMICA. La valencia de un elemento indica su capacidad para combinarse, es decir, el número de enlaces o uniones que puede formar con otros elementos. Abajo tienes las valencias más frecuentes de los elementos. Debes memorizarlas.

1 2 3 4 5 6 7

1

2

IA

IIA

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

IIIA IVA

H 1 Li 1

Be 2

B 3

Na 1

Mg 2

Al 3

K 1 Rb 1

Ca 2 Sr 2

Cs 1 Fr 1

Ba 2 Ra 2

15

16

17

18

VA

VIA

VIIA

VIIIA He

Zn 2 Cd 2

Sn 2,4

N 1,3,5 P 1,3,5 As 1,3,5 Sb 1,3,5

Ir Pt Au Hg 2,4 2,4 1,3 1,2

Pb 2,4

3

Cr Mn Fe Co Ni Cu 2,3* 2,3* 2,3 2,3 2,3 1,2 Ag 1

C 2,4 Si 2,4

O 2 S 2,4,6 Se 2,4,6 Te 2,4,6

F 1 Cl 1,3,5,7 Br 1,3,5,7 I 1,3,5,7

Ne Ar Kr Xe Rn

(Se resalta en negrita la llamada valencia preferente) *Otras valencias Cr.- 2,3,6 Mn.-2,3,4,6,7

1

► METALES Valencia 1 (Alcalinos) Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr

1 1 1 1 1 1

Plata

1

Ag

Valencias 2 y 3 Cromo Cr Manganeso Mn Hierro Fe Cobalto Co Ni Níquel

Valencia 2 (Alcalinoterreos) Be Berilio Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Bario Ba Radio Ra

Cinc Cadmio

2, 3 2, 3 2, 3 2, 3 2, 3

Zn Cd

Valencia 3 (Terreos) Boro B Aluminio Al

2 2 2 2 2 2

3 3

2 2

Valencias 2 y 4 Estaño Sn Plomo Pb Iridio Ir Platino Pt

2, 4 2, 4 2, 4 2, 4

Valencias 1 y 2 Cobre Cu Mercurio Hg

1, 2 1, 2

Valencias 1 y 3 Oro Au 1, 3

► NO METALES Halógenos Flúor F Cloro Cl Bromo Br Iodo I

► Hidrógeno

1 1, 3, 5, 7 1, 3, 5, 7 1, 3, 5, 7

H

1

Anfígenos Oxígeno O Azufre S Selenio Se Teluro Te

2 2, 4, 6 2, 4, 6 2, 4, 6

Nitrogenoideos Nitrógeno N Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb

1, 3, 5 1, 3, 5 1, 3, 5 1, 3, 5

Carbonoideos Carbono C 2, 4 Silicio Si 2, 4

( unas veces actúa como metal y otras como no metal)

2

LOS COMPUESTOS BINARIOS FORMULACIÓN y NOMENCLATURA

M-NM NM–NM

● Se coloca a la dcha. el que en la TP está más a la dcha. y más arriba (preferente) ● El elemento preferente actúa con la valencia preferente ● Preferencia: F – O – Cl – Br – I – S – Se – Te – H – N – P – As – Sb – C – Si – B

FORMULACIÓN

NOMENCLATURA

● Intercambio de valencias ● Simplificación

SISTEMÁTICA NM-uro de M (o NM)

STOCK

Nombres vulgares y nomenclatura tradicional

NM-uro de M (o NM)

● Usa prefijos: mono, di, tri, penta, hexa, etc.

● No usa prefijos: ● Se indica valencia (cuando hay más de una) del elemento de la izda. con números romanos

● Cada vez se usa menos, (¡pero se resiste!). En algunos casos es más recomendable

Ejemplos: NaCl monocloruro de sodio Fe2S3 trisulfuro de dihierro SO2 dióxido de azufre

Ejemplos: NaCl cloruro de sodio Fe2S3 sulfuro de hierro (III) SO2 óxido de azufre (IV)

Ejemplos (no hay que aprender): NaCl cloruro sódico (sal común) Fe2S3 sulfuro férrico SO2 anhídrido sulfuroso

3

► Ejercicio 1: a) Formula y nombra (nomenclatura sistemática y Stock) todos los compuestos posibles que forman: 1) El hidrógeno y el potasio 2) El Hidrógeno y el hierro 3) El Arsénico y el cobalto 4) El hidrógeno y el estaño 5) El carbono y el oxígeno 6) El azufre y el oxígeno 7) El azufre y el hierro

8) El cloro y el cinc 9) El mercurio y el bromo 10) El cadmio y el oxígeno 11) El cobre y el cloro 12) El platino y el cloro 13) El estaño y el bromo 14) el cloro y el bromo

b) Nombra los siguientes compuestos (nomenclatura sistemática y Stock) 1) MgO 2) HCl 3) MgCl2 4) PbH2 5) SO3 6) CuH2 7) Cl2O7 8) CaO 9) Si3N2 10) Na2O 11) KH 12) HI 13) CdO 14) AlN 15) Br2O5 16) Ba2C 17) SeO2 18) N2S3 19) PtF4 20) Al2O3 21) NaCl 22) FeH3 23) BeO 24) HCl 25) Cu3P2

26) MgO 27) AuH3 28) Cs2O 29) NiH2 30) SeO 31) P2O5 32) CuBr2 33) CO 34) N2O3 35) MgCl2 36) H2S 37) Br2O3 38) Br2O5 39) CO2 40) PtH2 41) ZnO 42) Cu2O 43) MgS 44) SiC 45) CrH3 46) Au2O3 47) CH4 48) CaSe 49) Ca3P2 50) CCl4

c) Formula los siguientes compuestos: 1) Óxido de cloro (III) 2) Hidruro de cobalto (II) 3) Monosulfuro de dihidrógeno 4) Carburo de boro 5) Óxido de bario 6) bromuro de nitrógeno 7) hidruro de potasio 8) Óxido de arsénico 9) Trióxido de dialuminio 10) Dióxido de azufre 11) Dicloruro de berilio 12) fluoruro de hidrógeno 13) seleniuro de carbono (IV) 14) dihidruro de estaño 15) Siliciuro de platino (II) 16) Monóxido de cinc

17) sulfuro de cromo (III) 18) Dióxido de manganeso 19) Trihidruro de fósforo 20) Disulfuro decarbono

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LOS ÁCIDOS Y LAS BASES FORMULACIÓN y NOMENCLATURA

1.-BASES

M–NM

OH Grupo hidróxido (tiene valencia 1)

● Las bases son combinaciones “metal–grupo OH”. ● Se formulan como los compuestos binarios, escribiendo, como siempre, a la izquierda el metal y a la derecha el grupo OH. Finalmente se intercambian las valencias. El grupo OH tiene valencia 1. ● Se nombran con la palabra “hidróxido” seguida del nombre del metal y anteponiendo los prefijos necesarios (nomenclatura sistemática). ● También es muy corriente emplear la nomenclatura Stock.

● Ejemplos: Nomenclatura sistemática

Nomenclatura Stock

LiOH

Monohidróxido de litio

Hidróxido de litio

Ca(OH)2

Dihidróxido de calcio

Hidróxido de calcio

Fe(OH)2

Dihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3

Trihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro (III)

► Ejercicio 2: Formula y nombra (nomenclatura sistemática y Stock) todos los hidróxidos de los siguientes metales: litio, magnesio, cobalto, mercurio, oro, cobre, plata y estaño

2.-ÁCIDOS

● Los ácidos son combinaciones “Hidrógeno–No metal” ● Además se puede combinar: “Hidrógeno–No metal–Oxígeno” ● En el primer caso tenemos los llamados ácidos hidrácidos y en el segundo los ácidos oxácidos.

M–NM

H ● Ejemplos:

HCl

H2S

ÁCIDOS OXÁCIDOS

HClO

H2SO4

ÁCIDOS OXÁCIDOS

5

2.1.-ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ● Son combinaciones binarias “Hidrógeno–No metal”. Ya sabes que cuando el no metal está escrito a la derecha actúa con su valencia preferente. ● Se nombran anteponiendo la palabra “ácido” al nombre del no metal acabado con el sufijo “hídrico”. Esta nomenclatura es la tradicional y debes usarla junto con la sistemática que ya conoces.

● Ejemplos: Nombre tradicional

Nomenclatura Sistemática

HF

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

HCl

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

H2S

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de dihidrógeno

► Ejercicio 3: Formula y nombra de dos maneras diferentes todos los compuestos posibles que forman: 1) El hidrógeno y el flúor 2) El hidrógeno y el cloro 3) El hidrógeno y el bromo 4) El hidrógeno y el yodo

5) El hidrógeno y el azufre 6) El hidrógeno y el selenio 7) El hidrógeno y el teluro

● En el ejercicio anterior has formulado y nombrado casi todos los ácidos hidrácidos. Hay otras combinaciones “Hidrógeno–No metal” que no se nombran como ácidos (el no metal va a la izquierda). Es interesante que te aprendas de memoria sus nombres tradicionales. Son los siguientes: Hidruro

Nombre tradicional

NH3

Amoníaco

PH3

Fosfina

AsH3

Arsina

SbH3

Estibina

CH4

Metano

SiH4

Silano

BH3

Borano

► Ejercicio 4: Nombra de manera diferente los 7 compuestos de la tabla de arriba.

6

2.2.-ÁCIDOS ÓXÁCIDOS ● Son combinaciones ternarias “Hidrógeno–No metal–Oxígeno”. ● Se formulan sumando agua H2O a los óxidos de los no metales. Por ejemplo: SO3 + H2O = H2SO4 ● Se nombran anteponiendo la palabra “ácido” al nombre del no metal, que lleva los prefijos “hipo” y “per” y los sufijos “oso” e “ico”, para poder distinguir las diferentes valencias con las que puede actuar el no metal. ● Estudia detenidamente la tabla siguiente: Carbono: valencia 4 Nitrógeno: 1, 3 y 5

Azufre: 2, 4 y 6

Cloro: 1, 3, 5 y 7

H2CO3 Ácido carbónico

H2SO2 Ácido hiposulfuroso H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico

HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico

HNO Ácido hiponitroso HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico

● Observa que los prefijos y sufijos de los ácidos oxácidos llevan el siguiente orden de menor a mayor: Hipo– –oso –oso –ico Per– –ico

● Además, cuando el no metal tiene una sola valencia se usa “ico”; si tiene sólo dos “oso” e “ico”; si tiene tres “hipo– oso”, “oso” e “ico” y si tiene cuatro “hipo–oso”, “oso”, “ico” y “per–ico”.

► Ejercicios 5: 1.-Formula y nombra los tres óxidos del azufre. Suma agua a cada uno de ellos y nombra los tres ácidos resultantes. 2.-Formula y nombra los cuatro óxidos del bromo. Suma agua a cada uno de ellos y nombra los cuatro ácidos resultantes. 3.-Formula y nombra los ácido del nitrógeno 1, 3 y 5 a partir de los óxidos. 4.-¿Cómo es el ácido oxácido del C (IV)? Justifica su fórmula. ¿Cuál sería la fórmula y cómo se llamaría el ácido oxácido que se obtendría con el C (II) (no existe). 5.-Escribe y nombra todos los ácidos (hidrácidos y oxácido) del yodo. 6.-Escribe y nombra todos los ácidos (hidrácidos y oxácido) del flúor (cuidado). 7.-¿Es lo mismo el ácido sulfhídrico que el ácido sulfúrico?

7

REPASO FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS, ÁCIDOS Y BASES ► Ejercicio 6.-Nombra los siguientes compuestos de todas las maneras que sepas: LiBr

Cr2O3

K 3N

Mn2O3

BeO

BrCl3

Mg(OH)2

I2O3

SrI2

I2O5

AlCl3

SO

Sn(OH)2

SO3

PbS

PCl3

PtI4

SF4

Fe2O3

CO2

CdH2

CO

Co2O3

HClO2

NiS

H2S

Cu3As

H2SO3

HgCl

H2SO4

AuCl3 ► Ejercicio 7: Formula los siguientes compuestos (los nombres están dados diferentes nomenclaturas): Sulfuro de sodio

Antimoniuro de mercurio (I)

Monóxido de dicloro

Óxido de cesio

Monofluoruro de oro

Ácido clorhídrico

Hidróxido de calcio

Trihidróxido de cromo

Ácido hipocloroso

Óxido de cinc

Cloruro de manganeso (III)

Ácido clórico

Tetrahidróxido de estaño

Monofluoruro de cloro

Ácido perclórico

Disulfuro de plomo

Cloruro de bromo (V)

Amoníaco

Tetrahidruro de platino

Pentacloruro de fósforo

Ácido nítroso

Trisulfuro de dihierro

Heptóxido de diyodo

Ácido nítrico

Monóxido de cobalto

Dióxido de azufre

Ácido carbónico

Óxido deniquel (II)

Dicloruro de azufre

Arseniuro de cobre (II)

Hexafluoruro de azufre

8

CORRECCIONES Ejerció 6: Nombra los siguientes compuestos de todas las maneras que sepas: LiBr

Monobromuro de litio

Bromuro de litio

K 3N

Mononitrurode tripotasio

Nitruro de potasio

BeO

Monóxido de berilio

óxido de berilio

Mg(OH)2

Dihidróxido de magnesio

Hidroxidode magnesio

SrI2

Diyodurode estroncio

Yoduro de estroncio

AlCl3

Tricloruro de aluminio

Cloruro de aluminio

Sn(OH)2

Dihidróxido de estaño

Hidróxido de estaño (II)

PbS

Monosulfuro de plomo

Sulfuro de plomo (II)

PtI4

Tetrayoduro de platino

Yoduro de platino (IV)

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

CdH2

Dihidruro de cadmio

Hidruro de cadmio

Co2O3

Trióxido de dicobalto

Óxido de cobalto (III)

NiS

Monosulfuro de niquel

Sulfuro de niquel (II)

Cu3As

Monoarseniuro de tricobre

Arseniuro de cobre (I)

HgCl

Monoclorurode mercurio

Cloruro de mercurio (I)

AuCl3

Tricloruro de oro

Cloruro de oro (III)

Cr2O3

Trióxido de dicromo

Óxido de cromo (III)

Mn2O3

Trióxido de dimanganeso

Óxido de manganeso (III)

BrCl3

Tricloruro de bromo

Cloruro de bromo (III)

I2O3

Trióxido de diyodo

Óxido de yodo (III)

I2O5

Pentóxido de diyodo

Óxido de yodo (V)

SO

Monóxido de azufre

Óxido de azufre (II)

SO3

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

PCl3

Tricloruro de fósforo

Cloruro de fósforo (III)

SF4

Tetrafluoruro de azufre

Fluoruro de azufre (IV)

CO2

Dióxido de carbono

Óxido de carbono (IV)

CO

Monóxido de carbono

Óxido de carbono (II)

HClO2

Ácido cloroso

9

H2S

Ácido sufhídrico

H2SO3

Ácido sulfuroso

H2SO4

Ácido sulfúrico

Sulfuro de dihidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

Ejercicio 7: Formula los siguientes compuestos (los nombres están dados diferentes nomenclaturas):

Sulfuro de sodio

Na2S

Cloruro de bromo (V)

BrCl5

Óxido de cesio

Cs2O

Pentacloruro de fósforo

PCl5

Hidróxido de calcio

Ca(OH)2

Heptóxido de diyodo

I2O7

Óxido de cinc

ZnO

Dióxido de azufre

SO2

Tetrahidróxido de estaño

Sn(OH)4

Dicloruro de azufre

SCl2

Disulfuro de plomo

PbS2

Hexafluoruro de azufre

SF6

Tetrahidruro de platino

PtH4

Monóxido de dicloro

Cl2O

Trisulfuro de dihierro

Fe2S3

Ácido clorhídrico

HCl

Monóxido de cobalto

CoO

Ácido hipocloroso

HClO

Óxido deniquel (II)

NiO

Ácido clórico

HClO3

Arseniuro de cobre (II)

Cu3As2

Ácido perclórico

HClO4

Antimoniuro de mercurio (I)

Hg3Sb

Amoníaco

NH3

Monofluoruro de oro

AuF

Ácido nítroso

HNO2

Trihidróxido de cromo

Cr(OH)3

Ácido nítrico

HNO3

Cloruro de manganeso (III)

MnCl3

Ácido carbónico

H2CO3

Monofluoruro de cloro

ClF

(Te interesa aprender de memoria los ácidos hidrácidos y oxácidos)

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LAS SALES FORMULACIÓN y NOMENCLATURA

1.-¿QUÉ SON LAS SALES? ¿CÓMO SE OBTIENEN EN EL LABORATORIO?

Memoriza la siguiente frase: “Ácido más base, sal más agua” ● Cuando en el laboratorio mezclamos un ácido y una base, por ejemplo ácido clorhídrico, HCl, e hidróxido de sodio, NaOH, se produce una reacción química que puede ser más o menos espectacular.

HCl + NaOH → NaCl + H2O ● El “H”, característico de los ácidos y el grupo “OH”, característico de las bases, se combinan dando H2O y, por otra parte, los “restos” se combinan entre ellos dando NaCl. ● El NaCl (monocloruro de sodio) pertenece a un grupo de compuestos que se llaman SALES. ● Experiencia casera: El vinagre que consumes en tu casa es una sustancia ácida (su nombre químico es ácido acético, un ácido “orgánico” que todavía no has estudiado) y el bicarbonato, que seguramente también tendrás en tu casa, tiene características básicas, aunque no es un hidróxido (su nombre completo es bicarbonato de sodio o hidrógeno carbonato de sodio, ya lo estudiarás). Sigue los siguientes pasos: 1.-Mete un poco de vinagre en una botella pequeña. 2.-Echa un par de cucharadas de bicarbonato de sodio en un globo. 3.-Engancha el globo en el cuello de la botella con cuidado para que no caiga nada de bicarbonato dentro de ella. 4.-Levanta el globo para que su contenido caiga y se mezcle con el bicarbonato. ¿Qué sucede?

► Ejercicio 8.-Indica qué se produce al mezclar las siguientes sustancias: a) ácido clorhídrico e hidróxido de potasio

HCl + KOH → b) ácido nítrico e hidróxido de sodio

HNO3 + NaOH → ● Las reacciones químicas que has escrito en el ejercicio anterior se realizan en el laboratorio y se llaman REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN. Observa que las sustancias resultantes, las sales, pueden ser de dos tipos, según procedan de un ácido hidrácido o de un ácido oxácido:

► SALES BINARIAS: METAL-NO METAL, como el NaCl, el KCl o el MgBr2 ► SALES TERNARIAS: METAL-NO METAL-OXÍGENO, como el NaNO3 o el CaSO4

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2.-SALES BINARIAS Y SALES TERNARIAS: FORMULACIÓN Observa que:

► Las sales binarias son combinaciones “Metal–No metal”

M–NM

► Las sales ternarias son combinaciones “Metal–No metal–Oxígeno” M–NM–O También se llaman “OXISALES”

● En ambos casos hay un “Metal” seguido de un “No metal” o de un grupo “No metálico” (NM–O).

● Ya sabes que en las sales binarias se escribe el metal, a continuación el no metal (que actúa con su valencia preferente) y se intercambian las valencias. Con las sales ternarias u oxisales se hace lo mismo: se escribe el metal, a continuación el grupo “no metálico” y se intercambian las valencias. Pero: ¿Cuál es la valencia de la parte “no metálica” en el caso de las sales ternarias? Para averiguar la valencia hay que tener en cuenta que las sales ternarias u oxisales siempre provienen de un ácido oxácido (por lo tanto, debes dominar los ácidos oxácidos, ¿los has memorizado?)

● Por ejemplo: El ácido nítrico, HNO3, tiene de parte no metálica NO3 (que llamaremos grupo “nitrato”). La valencia de este grupo es el número de hidrógenos que tiene su ácido, es decir: 1. Y si lo combinamos con sodio, también de valencia 1 (e intercambiamos las valencias), obtenemos: NaNO3 que se llama nitrato de sodio ● Al grupo NO3 también lo podemos combinar con aluminio, cuya valencia 3 es para “todo” el grupo nitrato, que hay que “recoger” en un paréntesis: Al(NO3)3, que se llama nitrato de aluminio ● El ácido carbónico, H2CO3, tiene de parte no metálica CO3 (grupo carbonato), que tiene valencia 2, porque se combina con 2 hidrógenos. Si combinamos el grupo carbonato con aluminio, obtenemos: Al2(CO3)3 que se nombra: carbonato de aluminio ● Si se puede simplificar se simplifica. Por ejemplo, si combinamos el carbonato, de valencia 2, con magnesio, de valencia 2: Mg2(CO3)2 = MgCO3, que es el carbonato de magnesio

●

Pero... no todos los grupos no metálicos (NM–O) acaban en ATO.

12

3.-NOMENCLATURA DE LAS SALES TERNARIAS

Recuerda y completa: ● El H2SO2 es el ácido hiposulfuroso, el __________ es el ácido sulfuroso y el __________ es el ácido sulfúrico (azufre con valencias 2, 4 y 6). ● El HNO es el ácido hiponitroso, ___________ es el ácido nitroso y el __________ es el ácido nítrico (nitrógeno con valencias 1, 3 y 5). ● El HClO es el ácido hipocloroso, __________ es el ácido cloroso, el __________ es el ácido clórico y __________ es el ácido perclórico (cloro con valencias 1, 3, 5 y 7)

● Observa que todos los ácido oxácidos acaban en OSO o en ICO. Pues bien, para nombrar las sales derivadas de los ácidos oxácidos se sigue la siguiente norma:

● Se cambia la terminación OSO por ITO ● Se cambia la terminación ICO por ATO

● Así, las sales derivadas del ácido hiposulfuroso se llaman hiposulfitos. El ácido sulfuroso da sales que se llaman sulfitos y el ácido sulfúrico da sales que se llaman sulfatos.

► Ejemplos resueltos: a) Formula el nitrato de plomo (IV). Nitrato viene de ácido nítrico, HNO3, por lo tanto, el grupo nitrato, NO3, tiene valencia 1, la cual se intercambia con la del plomo, que es 4: Pb(NO3)4. b) Formula el sulfito de hierro (III) Sulfito viene de ácido sulfuroso, H2SO3, por lo tanto, el grupo sulfito, SO3, tiene valencia 2, la cual se intercambia con la del hierro, que es 3: Fe2(SO3)3 ● La nomenclatura que estás aprendiendo es la Stock, existen otras, como la tradicional y la sistemática, que, en el caso de las oxisales no vamos a emplear.

► Ejercicio 9.-Indica si las siguientes sales son binarias o ternarias (u oxisales) y nómbralas con la nomenclatura Stock: LiBr

K2SO4

K 2S

K2SO3

► Ejercicio 10.-Recuerda que si mezclas en un laboratorio un ácido y una base obtienes una sal y agua. Indica cómo reaccionan las siguientes sustancias y nombra todos los compuestos: a) HNO3 + LiOH → b) HCl + AgOH → c) HClO4 + CuOH →

13

► Ejercicio 11.-Indica qué se produce al mezclar las siguientes sustancias: a) ácido clorhídrico e hidróxido de potasio:

b) ácido nítrico e hidróxido de sodio

c) ácido nitroso e hidróxido de oro (I)

► Ejercicio 12.-Formula las siguientes sales binarias y ternarias: a) cloruro de potasio

l) clorato de niquel (II)

b) trifluoruro de aluminio

ll) perclorato de niquel (II)

c) diyoduro de magnesio

m) carbonato de calcio

d) sulfato de sodio

n) carbonato de aluminio

e) clorato de aluminio

ñ) hiponitrito de litio

f) nitrito de hierro (II)

o) nitrito de sodio

g) nitrito de hierro (III)

p) nitrato de potasio

h) sulfato de hierro (III)

q) nitrato de plomo (II)

i) sulfato de hierro (II)

r) sulfato de estaño (IV)

j) hipoclorito de niquel (II)

s) sulfito de plata

k) clorito de niquel (II)

► Ejercicio 13.-Nombra mediante la nomenclatura stock las siguientes sales binarias y ternarias (un consejo: ten delante una lista de los ácido oxácidos) a) Al2(CO3)3

i) AuClO

b) MgCO3

j) Au(ClO2)3

c) Cu(NO)2

k) AuClO3

d) Cu(NO2)2

l) Au(ClO4)3

e) Cu(NO3)2

ll) Zn(BrO)2

f) Ag2SO2

m) Zn(BrO2)2

g) Ag2SO3

n) Zn(BrO3)2

h) Ag2SO4

ñ) Zn(BrO4)2

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o) NiAs

s) PbF4

p) FeSb

t) CuCl2

q) Co2S3

u) CuBr

r) SnSe2

v) AgI

REPASO FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SALES ► Ejercicio 14.-Nombra o formula las siguientes sales: 1) Pt(NO3)4

1) sulfato de magnesio

2) PbSO2

2) hipoclorito de plomo (IV)

3) Ca(NO2)2

3) Nitrito de hierro (II)

4) ZnCO3

4) Nitrato de mercurio (II)

5) Cu2SO3

5) Perclorato de níquel (III)

6) Ni(ClO)3

6) Yodato de cadmio

7) Co(BrO2)2

7) Bromito de iridio (II)

8) Fe(IO3)3

8) Carbonato de plata

9) Mn(BrO4)2

9) Hiposulfito de oro (III)

10) Cr2(SO4)3

10) Peryodato de estroncio

CORRECCIONES Ejercicio 14.1) Pt(NO3)4

Nitrato de platino (IV)

1) sulfato de magnesio

MgSO4

2) PbSO2

Hiposulfito de plomo (II)

2) hipoclorito de plomo (IV)

Pb(ClO)4

3) Ca(NO2)2

Nitrito de calcio

3) Nitrito de hierro (II)

Fe(NO2)2

4) ZnCO3

Carbonato de cinc

4) Nitrato de mercurio (II)

Hg(NO3)2

5) Cu2SO3

Sulfito de cobre (I)

5) Perclorato de níquel (III)

Ni(ClO4)3

6) Ni(ClO)3

Hipoclorito de níquel (III)

6) Yodato de cadmio

Cd(IO3)2

7) Co(BrO2)2

Bromito de cobalto (II)

7) Bromito de iridio (II)

Ir(BrO2)2

8) Fe(IO3)3

Yodato de hierro (III)

8) Carbonato de plata

Ag2CO3

9) Mn(BrO4)2

Perbromato de manganeso (II)

9) Hiposulfito de oro (III)

Au2(SO2)3

10) Cr2(SO4)3

Sulfato de cromo (III)

10) Peryodato de estroncio

Sr(IO4)2

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