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8 Sistema periódico y enlace 1. ●●
¿Qué queremos decir cuando afirmamos que la mayor parte del átomo está vacía? &MÈUPNPFTVOBFTUSVDUVSBDPOVOOÞDMFPNVZQFRVF×PFOSFMBDJØO DPOFMUBNB×PUPUBMEFMÈUPNP"TVBMSFEFEPSTFNVFWFO MPTFMFDUSPOFTEJNJOVUPTBVOBEJTUBODJBNVZHSBOEFFODPNQBSBDJØO DPOFMUBNB×PEFMOÞDMFP
2. ●●
t%
Indica el número de protones, neutrones y electrones correspondiente a los siguientes isótopos: a) 168 O b)
14 7
N
4 2
c) He d)
238 92
e)
14 6
C
f)
12 6
C
g)
37 17
Cl
h)
197 79
U
Au B QSPUPOFT FMFDUSPOFTZOFVUSPOFT C QSPUPOFT FMFDUSPOFTZOFVUSPOFT D QSPUPOFT FMFDUSPOFTZOFVUSPOFT E QSPUPOFT FMFDUSPOFTZOFVUSPOFT F QSPUPOFT FMFDUSPOFTZOFVUSPOFT G QSPUPOFT FMFDUSPOFTZOFVUSPOFT H QSPUPOFT FMFDUSPOFTZOFVUSPOFT I QSPUPOFT FMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
3. ●●
En la primera columna de abajo se muestra el concepto más característico de cada una de las teorías atómicas que hemos estudiado, y en la segunda, los nombres de las distintas teorías. Relaciona las frases que se corresponden: t 1BSUÓDVMBTJOEJWJTJCMFT t /ÞDMFPNVZQFRVF×PZDPSUF[B t &MFDUSPOFTFODBQBT t 1VEJOEFQBTBT
Modelo Modelo Modelo Modelo
t 1BSUÓDVMBTJOEJWJTJCMFT%BMUPO t /ÞDMFPNVZQFRVF×PZDPSUF[B3VUIFSGPSE t &MFDUSPOFTFODBQBT#PIS t 1VEJOEFQBTBT5IPNTPO
198
de de de de
Dalton Thomson Bohr Rutherford
3B[ DPJO
SOLUCIONARIO
4. ●●
OSFMBDJØO
Elabora una línea del tiempo representando en ella los distintos modelos atómicos, desde la antigüedad hasta nuestros días. t%FNØDSJUPZ-FVDJQP t5IPNTPO t3VUIFGPSE t#PIS t"DUVBM 1. Siglo IV-V a.C. %FNØDSJUPWJWJØFOUSFMPTB×PTBMB$1SPQVTPRVF DVBMRVJFSDMBTFEFNBUFSJBQPEÓBEJWJEJSTFIBTUBBMDBO[BSFMNFOPS UBNB×PQPTJCMF"DBEBQBSUÓDVMBMBMMBNØátomo RVFFOHSJFHP TJHOJGJDBjJOEJWJTJCMFx
PNQBSBDJØO
2. 1898 5IPNTPO TVQPOÓBRVFFMÈUPNPFTVOBFTGFSB EFDBSHBQPTJUJWBRVFDPOUJFOF JOTFSUBEPTFOFMMB MPTFMFDUSPOFT -BDBSHBOFHBUJWBEFMPTFMFDUSPOFTDPNQFOTBCBMBDBSHBQPTJUJWB QBSBRVFFMÈUPNPGVFSBOFVUSP 3. 1910 3VUIFSGPSE EFEVKP BQBSUJSEFMBFYQFSJFODJB DPOMBMÈNJOBEFPSP RVFFMÈUPNPEFCÓBFTUBSGPSNBEP QPSVOOÞDMFPDFOUSBM DPODBSHBQPTJUJWBZDBTJUPEBMBNBTB &OUPSOPBFTUFTFFODVFOUSBMBDPSUF[B RVFUJFOFDBSHBOFHBUJWB ZVOBNBTBUBOQFRVF×BRVFTFQVFEFDPOTJEFSBSEFTQSFDJBCMF 4. 1913 #PIS 4FHÞOTVNPEFMPMPTFMFDUSPOFTTPMPQVFEFO HJSBS EFTDSJCJFOEPØSCJUBT BEFUFSNJOBEBTEJTUBODJBTEFMOÞDMFP -PTFMFDUSPOFTTFPSHBOJ[BOFOOJWFMFTFOFSHÏUJDPTRVFUJFOFO VOBDBQBDJEBEMJNJUBEB FMÈUPNPFTUÈDVBOUJ[BEP 5. Tercera década del siglo XX .PEFMPBDUVBM&TUVEJPTUFØSJDPTMMFWBEPTBDBCPQPS4DISÚEJOHFS QFSNJUJFSPOFTUBCMFDFSFMNPEFMPNFDBOPDVÈOUJDP EFMÈUPNPRVFTFDPOTJEFSBWÈMJEPBDUVBMNFOUF&TUFNPEFMP FTUBCMFDFRVFMPTFMFDUSPOFTTFFODVFOUSBOBMSFEFEPSEFMOÞDMFP PDVQBOEPQPTJDJPOFTNÈTPNFOPTQSPCBCMFT QFSPTVQPTJDJØO OPQVFEFEFUFSNJOBSTFDPOFYBDUJUVE4FIBCMBEFPSCJUBM FODPOUSBQPTJDJØOBMBØSCJUBEFMNPEFMPBOUFSJPS&YJTUFOEJTUJOUPT UJQPTEFPSCJUBMFTSFQSFTFOUBEPTQPSMBTMFUSBTT Q EZG DPOEJGFSFOUFGPSNBZUBNB×PEFQFOEJFOEPEFMOJWFMZTVCOJWFM EFFOFSHÓBFORVFTFFODVFOUSFO 5. ●●
3B[POBTJFTWFSEBEFSBPGBMTBMBTJHVJFOUFGSBTFj-BØSCJUBEF#PIS DPJODJEFDPOMB[POBEFNÈYJNBQSPCBCJMJEBEEFMPSCJUBMx 7FSEBEFSB6OPSCJUBMTFPCUJFOFSFQSFTFOUBOEPDPOQVOUPT MBTEJTUJOUBTQPTJDJPOFTRVFPDVQBVOFMFDUSØOFOTVNPWJNJFOUP BMSFEFEPSEFMOÞDMFP-B[POBEPOEFFTNÈTQSPCBCMFFODPOUSBSMP RVFEBJOEJDBEBQPSMB[POBEPOEFMBOVCFEFQVOUPTFTNÈTEFOTB ZFTUBDPJODJEFDPOMBØSCJUBRVFEFTDSJCJSÓBFMFMFDUSØOTFHÞO#PIS
199
8 Sistema periódico y enlace 6. ●
7. ●
Elabora una lista con todos los orbitales que hay en el nivel 3 de un átomo. &OFMOJWFMEFVOÈUPNPIBZ t 6OPSCJUBMT T t 5SFTPSCJUBMFTQ QY QZ Q[ t $JODPPSCJUBMFTE EYZ EY[ EZ[ EY Z E[ Entre las siguientes parejas de orbitales puede haber diferencias de forma ZPEFUBNB×P4F×BMBDVÈMFTTFEBOFODBEBDBTP Orbitales
Diferencias de forma
%JGFSFODJBTEFUBNB×P
2s y 3p
✓
✓
2s y 5s
✓
3d y 4d
✓
2s y 3d
8. ●
9. ●●
✓
✓
Indica los electrones de valencia de los átomos representados en la figura de arriba. Electrones de valencia
Elemento
H
-J
$
O
'
/F /B 4F
4
$M
"S
De forma similar al ejercicio resuelto, escribe la configuración electrónica del bromo (Z = 35) y del plomo (Z = 82) e interprétalas completando la tabla: B -BDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBEFMCSPNP Z= FT TTQTQTEQ Capa (nivel de energía)
Configuración
1
2
3
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
1s
2s
2p
3s
Interpretación
3p
3d
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ 5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTDJODPPSCJUBMFTE 5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
4
200
4s
4p
0SE
5JFOFFMFDUSPOFTEJTUSJCVJEPTFOMPT PSCJUBMFTQ4FRVFEBTJODPNQMFUBS ZBRVFMBDBQBDJEBENÈYJNBFTEF
0SE
SOLUCIONARIO
C -BDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBEFMQMPNP Z= FT TTQTQTEQTEQTGEQ Capa (nivel de energía)
Configuración
1
2
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
1s
2s
2p
3s
3p
TEFUBNB×P 3
3d
4s
4
4
$M
"S
PSCJUBMT
PSCJUBMT EBVOP
PSCJUBMT EBVOP
EBVOP
SCJUBMT
VJEPTFOMPT TJODPNQMFUBS NBFTEF
4p 4d 4f
5
5s
5p
5d
6
6s
Interpretación
6p
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ 5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTDJODPPSCJUBMFTE 5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTDJODPPSCJUBMFTE 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTTJFUFPSCJUBMFTG 5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ 5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP EFMPTDJODPPSCJUBMFTE 5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT 5JFOFEPTFMFDUSPOFTEJTUSJCVJEPT FOMPTPSCJUBMFTQ4FJOUSPEVDF VOFMFDUSØOFODBEBPSCJUBMQ NJFOUSBT IBZBWBDÓPT
10. 0SEFOB TFHÞOTVUBNB×P MPTÈUPNPTEFMPTTJHVJFOUFTFMFNFOUPT Tl, Ga, Al, In y B. ●● "MCBKBSFOVOHSVQPFMUBNB×PEFMPTÈUPNPTBVNFOUB EFCJEPBRVF BVNFOUBFMOÞNFSPEFOJWFMFTEFFOFSHÓB MPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJB DBEBWF[TFFODVFOUSBONÈTBMFKBEPTEFMOÞDMFP&MPSEFODSFDJFOUF EFUBNB×PTFSÓB QPSUBOUP#"M(B*O5M 11. 0SEFOB TFHÞOTVUBNB×P MPTÈUPNPTEFMPTTJHVJFOUFTFMFNFOUPT P, Cl, Mg, Al, Na, S. ●● "MBWBO[BSFOVOQFSJPEPBVNFOUBFMOÞNFSPBUØNJDP1PSUBOUP MBDBSHBOVDMFBSBVNFOUB-PTFMFDUSPOFTTFTJFOUFOVOQPDPNÈTBUSBÓEPT QPSFMOÞDMFP QPSMPRVFEJTNJOVZFFMUBNB×PEFMPTÈUPNPT&MPSEFO DSFDJFOUFEFUBNB×PTFSÓB QPSUBOUP$M41"M.H/B
201
8 Sistema periódico y enlace 12. 0SEFOB TFHÞOTVUBNB×P MPTÈUPNPTEFMPTTJHVJFOUFTFMFNFOUPT F, Cs, Mg, P y Ca. Presta atención al orden de llenado de los orbitales en función de la energía correspondiente.
●●●
&MUBNB×PEFMPTÈUPNPTBVNFOUBTFHÞOOPTNPWFNPTBMBJ[RVJFSEB FOVOQFSJPEPZIBDJBBCBKPFOVOHSVQP QPSUBOUP FMPSEFODSFDJFOUF EFMPTÈUPNPTEFMPTFMFNFOUPTTFSÈ'1.H$B$T 13. ●
14. ●●
Indica cuántos electrones tiene que ganar o perder un átomo EFMPTTJHVJFOUFTFMFNFOUPTQBSBBMDBO[BSMBDPOGJHVSBDJØOEFMHBTOPCMF más próximo. Copia la tabla en tu cuaderno y completa: N.º de electrones Electrones Electrones en su nivel de valencia que gana que pierde
Carga del ion
Símbolo
Elemento
Rb
3VCJEJP
+
Se
4FMFOJP
- +
Ga
(BMJP
Be
#FSJMJP
+
Sn
&TUB×P
+
Kr
$SJQUØO
I
:PEP
-
El átomo de H no es un metal a pesar de estar en el grupo 1. Escribe su configuración electrónica y explica por qué se pueden formar los iones H+ y H-. &MOÞNFSPBUØNJDPEFMIJESØHFOPFT 4VDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBFTT 1VFEFQFSEFSFMÞOJDPFMFDUSØORVFUJFOFGPSNBOEPFMDBUJØO)+ PCJFOHBOBSVOFMFDUSØOZDPOTFHVJSBTÓMBDPOGJHVSBDJØOEFMIFMJP GPSNBOEPFMBOJØO)-
15. ●
Copia la tabla en tu cuaderno y escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos. Explica la carga que tendrán sus iones. Elemento
202
Configuración electrónica
Mg
T T Q T
S
TTQTQ
Al
TTQTQ
Carga del ion
+ - +
Br
T T Q T Q T E Q
K
TTQTQT
- +
SOLUCIONARIO
16. ●
t $BMDJPZPYÓHFOP&MDBMDJPFTVONFUBMBMDBMJOPUÏSSFP OFDFTJUB QFSEFSEPTFMFDUSPOFTQBSBBMDBO[BSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF &MPYÓHFOPFTVOBOGÓHFOP OFDFTJUBHBOBSEPTFMFDUSPOFT QBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF&MDPNQVFTUP SFTVMUBOUFUFOESÈMBGØSNVMB$B0 RVFJOEJDBMBQSPQPSDJØO FOUSFMPTÈUPNPT t 3VCJEJPZB[VGSF&MSVCJEJPFTVOBMDBMJOP OFDFTJUBQFSEFS VOFMFDUSØO&MB[VGSFFTVOBOGÓHFOP OFDFTJUBHBOBS EPTFMFDUSPOFT$BEBBOJØOEFB[VGSFTFDPNCJOBSÈDPOEPTDBUJPOFT EFSVCJEJP QPSMPRVFMBGØSNVMBEFMDPNQVFTUPSFTVMUBOUFTFSÈ 3C4 t "MVNJOJPZZPEP&MBMVNJOJPFTVOUÏSSFP OFDFTJUBQFSEFSUSFT FMFDUSPOFT FMZPEPFTVOIBMØHFOP OFDFTJUBHBOBSVOFMFDUSØO 4FDPNCJOBSÈOFOMBQSPQPSDJØO&MDPNQVFTUPSFTVMUBOUFUFOESÈ MBGØSNVMB"M*
BJ[RVJFSEB FODSFDJFOUF $T
HBTOPCMF
●
Las fórmulas de los siguientes compuestos iónicos son falsas. Busca el error y corrígelo: KSe, Be2Br, Li2N. -BTGØSNVMBTDPSSFDUBTTPO t ,4F t #F#S t -J/
18. ●●
Estudia cómo será la fórmula de los compuestos covalentes que se forman cuando se combinan los siguientes elementos: Cl y O, H y S, N y I. t $MPSPZPYÓHFOP&MDMPSPOFDFTJUBDPNQBSUJSVOFMFDUSØO ZFMPYÓHFOP EPT QBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF&MDPNQVFTUP TFSÈ$M0 t )JESØHFOPZB[VGSF&MIJESØHFOPOFDFTJUBDPNQBSUJSVOFMFDUSØO ZFMB[VGSF EPT QBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF &MDPNQVFTUPTFSÈ)4 t /JUSØHFOPZZPEP&MOJUSØHFOPOFDFTJUBDPNQBSUJSUSFTFMFDUSPOFT ZFMZPEP VOP QBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF &MDPNQVFTUPTFSÈ/*
19. ●●
El cloroformo es un compuesto cuya fórmula es CHCl3. Dibuja su estructura de Lewis sabiendo que es un compuesto covalente.
●●
$M
|
●●
)-$-$M
●●
ØO) FMIFMJP
●●
17.
●●
●●
|
$M
●●
Estudia cómo será la fórmula de los compuestos iónicos que se forman cuando se combinan los siguientes elementos: Ca y O, Rb y S, Al y I.
●●
UPT
●●
203
8 Sistema periódico y enlace 20. "OBMJ[BFMUJQPEFFOMBDFRVFTFEBFOUSFMPTÈUPNPTFOMBTTJHVJFOUFT sustancias: BaCl2, SO, Mg, HF, NaF, NF3, H2O2. ●● &MFOMBDFJØOJDPTFEBFOUSFÈUPNPTEFNFUBMFTZOPNFUBMFT &MFOMBDFDPWBMFOUF FOUSFÈUPNPTEFOPNFUBMFT &MNFUÈMJDP FOUSFÈUPNPTEFNFUBMFT t 4POJØOJDPT#B$M /B' t 4PODPWBMFOUFT40 )' /' )O t &TNFUÈMJDP.H 21. ●
Une con flechas de modo que puedas completar cinco frases con los fragmentos siguientes: SF2
t 'PSNBEPCMFTFOMBDFTDPWBMFOUFT
Bel2
t &MDBUJØOUJFOFDBSHB+3.
AlCl3
t &TVONFUBM
CO2
t &TVOBTVTUBODJBDPWBMFOUF
Na
t &TVODPNQVFTUPJØOJDP
4'&TVOBTVTUBODJBDPWBMFOUF #F*&TVODPNQVFTUPJØOJDP "M$M&MDBUJØOUJFOFDBSHB+ $0'PSNBEPCMFTFOMBDFTDPWBMFOUFT
NÈT
/B&TVONFUBM 22.
Completa la tabla de iones y escribe su configuración electrónica:
●● Número de protones
Número de electrones
Configuración electrónica
Na1+
TTQ
3-
Átomo 23 11 14 7
23. ●
N
Ca
T TQTQ
32 16
S2-
TTQTQ
2+
Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo número de: a) Protones. b) Electrones. c) Neutrones. B 1SPUPOFT
204
TTQ
40 20
VJFOUFT
SOLUCIONARIO
24. ●●
Completa en tu cuaderno la información que falta en la tabla: Átomo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
FT
Q
Q
25. ●●
26. ●●
27. ●●
C
N
O
F
Completa en tu cuaderno la tabla referida a los isótopos del argón: Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
36 18
Ar
Neutrones
38 18
Ar
40 18
Ar
Completa en tu cuaderno la tabla referida a los isótopos del hidrógeno: Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
1 1
H
Neutrones
2 1
H
3 1
H
Completa en tu cuaderno la tabla de las partículas de los átomos NÈTøTFODJMMPTZSFBMJ[BVOEJCVKPFTRVFNÈUJDPEFDBEBÈUPNPTFHÞO el modelo de Bohr. Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
1 1
H
4 2
He
7 3
Li
9 4
Be
TQ
TQ
H
)F
.PEFMPTEF#PIS
J
-
#F
205
8 Sistema periódico y enlace 28. 3B[POBTJMBTGSBTFTTPCSFFMNPEFMPEF#PISTPODPSSFDUBT ●●
a) Los protones giran alrededor del núcleo sin emitir energía. b) Los electrones pueden girar a cualquier distancia del núcleo. D -PTÈUPNPTFTUÈODVBOUJ[BEPT d) Los electrones situados más cerca del núcleo son los que tienen más energía. B 'BMTB-PTQSPUPOFTFTUÈOFOFMOÞDMFP C 'BMTB-PTFMFDUSPOFTHJSBOBMSFEFEPSEFMOÞDMFPTPMBNFOUFBDJFSUBT EJTUBODJBTEFTDSJCJFOEPØSCJUBTDJSDVMBSFT D 7FSEBEFSP-PTFMFDUSPOFTTFPSHBOJ[BOFOOJWFMFTFOFSHÏUJDPTRVF UJFOFOVOBDBQBDJEBEMJNJUBEB QPSFTPTFEJDFRVFMPTÈUPNPT FTUÈODVBOUJ[BEPT E 'BMTP-BFOFSHÓBEFMPTOJWFMFTBVNFOUBDPOMBEJTUBODJBBMOÞDMFP -PTFMFDUSPOFTNÈTDFSDBOPTUJFOFONFOPSFOFSHÓB
29. 3B[POBMBWFSBDJEBEEFMBTBGJSNBDJPOFTEFMNPEFMPDVÈOUJDP ●●
a) La posición de los electrones se puede determinar exactamente. b) En el primer nivel no hay orbitales de tipo p. c) Los orbitales p tienen forma esférica. d) Los orbitales 2p tienen mayor energía que los 3p. B 'BMTP-PTFMFDUSPOFTTFFODVFOUSBOBMSFEFEPSEFMOÞDMFPPDVQBOEP QPTJDJPOFTNÈTPNFOPTQSPCBCMFT RVFOPTFQVFEFOQSFEFDJS DPOFYBDUJUVE C 7FSEBEFSP&OFMQSJNFSOJWFMTPMPIBZVOPSCJUBMEFUJQPT D 'BMTP-PTPSCJUBMFTQUJFOFOGPSNBEFPDIP E 'BMTP-BFOFSHÓBBVNFOUBDPOMBEJTUBODJBBMOÞDMFP-PTQUJFOFO NBZPSFOFSHÓBRVFMPTQ
30. 3FBMJ[BVOEJCVKPDPNQBSBUJWPFOUSFMPTPSCJUBMFT ●●
a) 1s y 2s.
c) 2p y 3p.
b) 1s y 4s.
d) 2s y 2p.
B TZT5JFOFOMBNJTNBGPSNBFTGÏSJDB QFSPFMTFTEFNBZPS UBNB×P C TZT5JFOFOMBNJTNBGPSNB FTGÏSJDB QFSPFMTFTNVDIP NBZPSFOUBNB×P D QZQ5JFOFOMBNJTNBGPSNB EF QFSPFMQUJFOFNBZPSUBNB×P E TZQ&MTUJFOFGPSNBFTGÏSJDBZFMQGPSNBEF&MUBNB×P FTTJNJMBS
206
SOLUCIONARIO
OUFBDJFSUBT
B TZT
C TZT
D QZQ
E TZQ
HÏUJDPTRVF ÈUPNPT
JBBMOÞDMFP
FPPDVQBOEP QSFEFDJS
31.
Copia en tu cuaderno y completa las definiciones.
●●
32.
B 6OorbitalFTMBSFHJØOEFMFTQBDJPFOMBRVFFYJTUF VOBQSPCBCJMJEBEmayorEFFODPOUSBSBMFMFDUSØO C -PTorbitalesEFUJQPsUJFOFOGPSNBesférica. D -PTorbitalesEFUJQPpUJFOFOGPSNBEFPDIP Para los iones Na1+, Cl1-, Ca2+ y Se2-, completa la tabla en tu cuaderno:
●● Ion
Z
Electrones
Na+
Cl
Ca2+
-
T
2-
Se
Configuración electrónica TTQ
T TQTQ TTQTQ
T TQTQTEQ
PTQUJFOFO
EFNBZPS
NVDIP
BZPSUBNB×P
MUBNB×P
33. ●●
Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos y completa la tabla: Nivel de Electrones valencia de valencia
Elemento
Z
Configuración electrónica
Fósforo
TTQTQ
Cloro
TTQTQ
Calcio
TTQTQT
Oxígeno
T T Q
&TUB×P
TTQTQTEQTEQ
Aluminio
TTQTQ
Xenón
T T Q T Q T E Q T E Q
Rubidio
TTQTQTEQT
207
8 Sistema periódico y enlace 34. ●●
¿Por qué los elementos del mismo grupo tienen idénticas propiedades químicas? -BTQSPQJFEBEFTRVÓNJDBTEFMPTFMFNFOUPTEFQFOEFO EFMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJBEFTVTÈUPNPT&OVONJTNPHSVQP MPTFMFNFOUPTUJFOFOMPTNJTNPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJB
35. ●●
t " t #
¿Por qué las propiedades químicas de los elementos dependen de los electrones de la última capa? -PTÈUPNPTTFDPNCJOBOTFHÞOMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJBRVFQPTFFO 5PEPTMPTFMFNFOUPTCVTDBOMBFTUBCJMJEBERVFMFTQSPQPSDJPOB MBDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBEFHBTOPCMF
36. *OEJDBSB[POBEBNFOUFTJMBTBGJSNBDJPOFTTPOWFSEBEFSBTPGBMTBT ●● a) Los elementos están ordenados en la tabla periódica según su masa atómica. b) Los elementos del grupo 18 son no metales. c) Los elementos de la familia halógenos forman iones negativos con carga -1. d) Los elementos del mismo periodo tienen propiedades semejantes. B 'BMTP&TUÈOPSEFOBEPTFOPSEFODSFDJFOUFEFOÞNFSPBUØNJDP C 7FSEBEFSP&TFMHSVQPEFMPTHBTFTOPCMFT D 7FSEBEFSP-FTGBMUBVOFMFDUSØOQBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØO FMFDUSØOJDBEFHBTOPCMF E 'BMTP&OVOQFSJPEPMPTFMFNFOUPTUJFOFOEJTUJOUPOÞNFSP EFFMFDUSPOFTEFWBMFODJB 37. ●●
Completa en tu cuaderno la tabla de los elementos y su posición en la tabla periódica: Átomo Protones Electrones Ne
Configuración electrónica
Grupo
Familia
Periodo
Metal/ No metal
TTQ
/PNFUBM
(BTFTOPCMFT
F
T T Q
)BMØHFOPT
/PNFUBM
O
TTQ
"OGÓHFOPT
/PNFUBM
I
TTQTQ TEQT EQ
)BMØHFOPT
/PNFUBM
Be
"MDBMJOPUÏSSFPT
.FUBM
5ÏSSFPT
/PNFUBM
.FUBM EFUSBOTJDJØO
.FUBM
B Fe
208
D 3
TT
T T Q
T T Q TQTE
C $
SOLUCIONARIO
38. ●●
HSVQP
Corrige los errores de las siguientes afirmaciones: a) El elemento A es un no metal del grupo 1 y periodo 2. b) Los elementos A y D pertenecen al mismo periodo. c) Los elementos B y C son no metales. d) El elemento D es un metal del grupo 1 y periodo 1.
RVFQPTFFO JPOB
B &MFMFNFOUP"FTun metalEFMHSVQPZQFSJPEP C -PTFMFNFOUPT"Z%noQFSUFOFDFOBMNJTNPQFSJPEP D &MFMFNFOUP#FTVOOPNFUBMZFMFMFNFOUP$es un gas noble E &MFMFNFOUP%FTVONFUBMEFMHSVQPZperiodo 3
BT 39. ●●
BUØNJDP
40. ●●
/PNFUBM /PNFUBM
.FUBM /PNFUBM .FUBM
Un ion X 2- posee la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s22p6 3s23p6. a) ¿Cuál es el número atómico? b) ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece? D 3B[POBTJQSFTFOUBDBSÈDUFSNFUÈMJDPPOPNFUÈMJDP B /ÞNFSPBUØNJDPZ= C 1FSUFOFDFBMQFSJPEP HSVQP GBNJMJBEFMPTBOGÓHFOPT D 1SFTFOUBDBSÈDUFSOPNFUÈMJDP5JFOEFBGPSNBSJPOFTOFHBUJWPT QVFTOFDFTJUBBDFQUBSEPTFMFDUSPOFTQBSBDPOTFHVJS MBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF
/PNFUBM
/PNFUBM
Un ion negativo Z 1- posee la configuración electrónica: 1s2 2s22p6 3s23p6. a) ¿Cuál es el número atómico del átomo Z ? b) ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece Z ? c) ¿Presenta carácter metálico? B /ÞNFSPBUØNJDPZ= C 1FSUFOFDFBMQFSJPEP HSVQP GBNJMJBEFMPTIBMØHFOPT D /P FTVOOPNFUBM
HVSBDJØO
FSP
La configuración electrónica de diferentes elementos es: t $T2 2s22p6 t "T2 2s1 t #T2 2s22p5 t %T2 2s22p6 3s1
41.
Clasifica como metales o no metales los siguientes elementos.
●●
a) Sodio. C $ BSCPOP
c) Berilio. E 0 YÓHFOP
e) Platino. G /ÓRVFM
g) Hidrógeno. I &TUB×P
t .FUBMFTTPEJP CFSJMJP QMBUJOP OÓRVFM FTUB×P t /PNFUBMFTDBSCPOP PYÓHFOP IJESØHFOP
209
8 Sistema periódico y enlace 42. ●●
¿Por qué los elementos F, Cl y Br tienen propiedades químicas semejantes? -BTQSPQJFEBEFTRVÓNJDBTEFMPTFMFNFOUPTEFQFOEFO EFMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJBEFTVTÈUPNPT-PTFMFNFOUPT QFSUFOFDFOBMNJTNPHSVQP ZQPSFTPUJFOFOMPTNJTNPT FMFDUSPOFTEFWBMFODJB
43. 0SEFOBEFNFOPSBNBZPSUBNB×PMPTÈUPNPTEFDBEBBQBSUBEP ●● a) Cesio, litio y sodio. b) Fósforo, nitrógeno y arsénico. c) Carbono, litio y neón. d) Magnesio, argón y sodio. &OVOQFSJPEPFMUBNB×PEFMPTÈUPNPTBVNFOUBBMEJTNJOVJS FMOÞNFSPBUØNJDPEFCJEPBRVFQBSBVONJTNPOJWFM DVBOUPNBZPS FTMBDBSHBOVDMFBS NBZPSFTMBBUSBDDJØORVFFTUFFKFSDF TPCSFMPTFMFDUSPOFT &OVOHSVQPFMUBNB×PEFMPTÈUPNPTBVNFOUBIBDJBBCBKP ZBRVFMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJBTFFODVFOUSBONÈTBMFKBEPT EFMOÞDMFPZTFTJFOUFONFOPTBUSBÓEPTQPSÏM %FNFOPSBNBZPS B -JUJP TPEJP DFTJP C /JUSØHFOP GØTGPSP BSTÏOJDP D /FØO DBSCPOP MJUJP E "SHØO NBHOFTJP TPEJP 44. ●●
Copia en tu cuaderno y completa las frases: B -PTNFUBMFTTFDBSBDUFSJ[BOQPSRVFUJFOEFOBDFEFSelectrones C -PTFMFNFOUPTEFMHSVQPUJFOFOUFOEFODJBBDBQUBSunFMFDUSØO D -PTFMFNFOUPTBMDBMJOPTcedenDPOGBDJMJEBEVOFMFDUSØO E -PTFMFNFOUPTEFMHSVQP18OPDFEFOOJDBQUBOelectrones DPOGBDJMJEBE
45.
Escribe la configuración electrónica de estos átomos.
●●
a) Aluminio (Z = 13).
c) Selenio (Z = 34).
b) Potasio (Z = 19).
d) Bromo (Z = 35).
B "MVNJOJPT T Q T Q C 1PUBTJPTTQTQT D 4FMFOJPTTQTQTEQ E #SPNPTTQTQTEQ
210
SOLUCIONARIO
46. ●●●
T
-BBDUJWJEBERVÓNJDBFTUÈSFMBDJPOBEBDPOMBGBDJMJEBEQBSBGPSNBS JPOFT QPTJUJWPTFOMPTNFUBMFTZOFHBUJWPTFOMPTOPNFUBMFT $VBOUPNBZPSTFBFMUBNB×PEFMPTÈUPNPTMBDBSHBOVDMFBSUFOESÈ NFOPTFGFDUP QPSUBOUP t &OMPTNFUBMFTMBBDUJWJEBERVÓNJDBBVNFOUBIBDJBMBJ[RVJFSEB FOVOQFSJPEPZIBDJBBCBKPFOVOHSVQP t &OMPTOPNFUBMFTMBBDUJWJEBERVÓNJDBBVNFOUBIBDJBMBEFSFDIB FOVOQFSJPEPZIBDJBBSSJCBFOVOHSVQP %FNFOPSBNBZPS MBBDUJWJEBERVÓNJDBTFSÈ B "MVNJOJP NBHOFTJP TPEJP C #SPNP DMPSP GMÞPS D -JUJP QPUBTJP DFTJP E /JUSØHFOP PYÓHFOP GMÞPS
VJS OUPNBZPS
P EPT 47. ●●
FMFDUSØO
O
Ordena los elementos de cada grupo de átomos de menor a mayor actividad química: a) Sodio, magnesio y aluminio. c) Litio, potasio y cesio. b) Flúor, cloro y bromo. d) Flúor, oxígeno y nitrógeno.
48. ●●
Completa el texto con las palabras que faltan: t -BNBUFSJBFTUÈDPOTUJUVJEBQPSQBSUÓDVMBTMMBNBEBTátomos. t 1BSBMPHSBSVOFTUBEPNÈTFTUBCMFZEFNFOPSFOFSHÓBMPTÈUPNPT OFDFTJUBOUFOFSochoFMFDUSPOFTFOMBÞMUJNBDBQB&TUPMPDPOTJHVFO EFUSFTGPSNBTEJTUJOUBTDBQUBOEPelectrones cediendoFMFDUSPOFT PDPNQBSUJFOEPelectrones. t "QBSUJSEFFTUBTPQDJPOFTTFGPSNBOMPTEJGFSFOUFTFOMBDFT RVÓNJDPTiónico covalente Z metálico Dibuja un esquema de la tabla periódica e indica la variación del carácter metálico de los elementos en los grupos y periodos. 3FTQVFTUB
211
8 Sistema periódico y enlace -PTNFUBMFTUJFOEFOBQFSEFSFMFDUSPOFT-PIBSÈODPONÈTGBDJMJEBE DVBOUPNÈTMFKPTFTUÏOEFMFGFDUPEFMBGVFS[BOVDMFBS FTEFDJS DVBOUP NBZPSFTTFBOMPTÈUPNPT&MDBSÈDUFSNFUÈMJDPFOVOQFSJPEPBVNFOUB BMEJTNJOVJSFMOÞNFSPBUØNJDP ZFOVOHSVQPBVNFOUBIBDJBBCBKP 49. ●●
50. ●●
51. ●●
52. ●●●
Completa las siguientes frases: B -BTQBSUÓDVMBTRVFJOUFSWJFOFOFOFMFOMBDFTPOMPTelectrones C -PTFMFDUSPOFTRVFJOUFSWJFOFOFOFMFOMBDFTFEFOPNJOBO FMFDUSPOFTEFvalencia D -PTFMFNFOUPTRVFUJFOFOUFOEFODJBBcederFMFDUSPOFT TPOMPTNFUBMFT E -PTFMFNFOUPTRVFUJFOFOUFOEFODJBBcaptarFMFDUSPOFTTPO MPTOPNFUBMFT Completa la siguiente frase: &MFOMBDFJØOJDPTFGPSNBFOUSFVOmetalZVOno metal. &MmetalDFEFFMFDUSPOFTZFMno metalMPTBDFQUB BGJOEFDPOTFHVJS BNCPTMBDPOGJHVSBDJØOEFgas noble. Completa la siguiente frase: &MFOMBDFDPWBMFOUFTFGPSNBQPSla comparticiónEFFMFDUSPOFT En las fórmulas de los siguientes compuestos hay una serie de errores. Descúbrelos. a) MgCl c) LiBr4 b) NaI2 d) Ba2S3 -BTGØSNVMBTDPSSFDUBTTPO D -J#S B .H$M C /B* E # B4
53. ●
¿Con qué tipo de enlace se unen el H y el O en la molécula de agua? ¿Por qué lo sabes? $PWBMFOUF4POEPTOPNFUBMFT
54. *OEJDBSB[POBEBNFOUFFMUJQPEFFOMBDFFYJTUFOUFFOMBTTJHVJFOUFT sustancias: ●● a) BeI2 d) NaCl e) CO2 b) CCl4 c) Cu f) He
212
*OE
SOLUCIONARIO
TGBDJMJEBE EFDJS DVBOUP EPBVNFOUB BDJBBCBKP
B #F*JØOJDPVOJØOEFVONFUBMZOPNFUBM C $$MDPWBMFOUFVOJØOEFEPTOPNFUBMFT D $VNFUÈMJDPVOJØOEFÈUPNPTEFVONFUBM E /B$MJØOJDPVOJØOEFVONFUBMZVOOPNFUBM F $0DPWBMFOUFVOJØOEFEPTOPNFUBMFT G )FFTVOHBTOPCMF OPTFDPNCJOBRVÓNJDBNFOUFFYDFQUP FODPOEJDJPOFTFTQFDJBMFT&YJTUFDPNPFMFNFOUPNPOPBUØNJDP
OBO
55. ●
&MPYÓHFOPFOMBOBUVSBMF[BTFFODVFOUSBDPNPPYÓHFOPNPMFDVMBS &OMBNPMÏDVMBIBZEPTÈUPNPTEFPYÓHFOPVOJEPTQPSVOEPCMFFOMBDF DPWBMFOUF&MTÓNCPMPRVÓNJDPEFMPTFMFNFOUPTTJFNQSFTFSFGJFSF BVOÈUPNP QPSUBOUP FT0
TTPO
DPOTFHVJS
56. ●●
POFT
OUFT
¿Por qué el símbolo del átomo de oxígeno es O y la fórmula del oxígeno es O2?
Completa la siguiente tabla en tu cuaderno: Sustancia
Tipo de enlace
Sustancia simple/compuesto
Hierro
.FUÈMJDP
&MFNFOUP
Yoduro de sodio
*ØOJDP
$PNQVFTUP
Oxígeno
$PWBMFOUF
&MFNFOUP
%JØYJEPEFB[VGSF
$PWBMFOUF
$PNQVFTUP
Cloro
$PWBMFOUF
&MFNFOUP
57. *OEJDBSB[POBEBNFOUFTJMBTTJHVJFOUFTBGJSNBDJPOFTTPOWFSEBEFSBT o falsas: a) En el enlace iónico se comparten electrones. b) El enlace covalente se forma siempre entre un metal y un no metal. c) En el enlace metálico, los electrones del último nivel tienen libertad para moverse por la red metálica. d) El cobre y el hierro son dos metales; por tanto, se podrán unir mediante un enlace metálico.
●●●
B 'BMTB&OFMFOMBDFJØOJDPTFGPSNBOJPOFT FMNFUBMDFEFFMFDUSPOFT ZFMOPNFUBMMPTBDFQUB C 'BMTP&MFOMBDFDPWBMFOUFTFGPSNBFOUSFOPNFUBMFT D 7FSEBEFSP-PTÈUPNPTEFMPTNFUBMFTDFEFOMPTFMFDUSPOFT EFWBMFODJB GPSNÈOEPTFVOBjOVCFxFMFDUSØOJDB EPOEF MPTFMFDUSPOFTTFNVFWFOBMSFEFEPSEFMPTOÞDMFPTQPTJUJWPT E 7FSEBEFSP&MFOMBDFNFUÈMJDPTFGPSNBDVBOEPTFVOFONFUBMFT JHVBMFTPEJGFSFOUFT FOUSFTÓ$VBOEPMPTNFUBMFTTPOEJGFSFOUFT TFGPSNBVOBBMFBDJØONFUÈMJDB
213
8 Sistema periódico y enlace 58. "OBMJ[BFMDVBESPEFEBUPTZ de las seis opciones numeradas, elige la correcta para la fórmula resultante al combinarse:
Elemento
●●●
a) b) 1. 2.
El elemento X con el Y. El elemento Y con el Z. Y2X 4. Y2Z3 YX 3. YX2
Z
A
X
Y
Z
5. Y2Z2 6. YZ
&MFNFOUP9Z= 4VDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBTFSÈ TTQ &MFNFOUP:Z=4VDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBTFSÈ TTQTQ &MFNFOUP;Z=4VDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBTFSÈ TTQTQT B "UFOEJFOEPBMBTDPOGJHVSBDJPOFT 9F:TPOOPNFUBMFT 1BSBDPNCJOBSTFVUJMJ[BSÈOFMFOMBDFDPWBMFOUF9OFDFTJUB DPNQBSUJSFMFDUSØO F:OFDFTJUBDPNQBSUJS-BGØSNVMB SFTVMUBOUFBMDPNCJOBSTFTFSÈ:9&MOÞNFSP C :FTVOOPNFUBMZ;FTVONFUBM4FVOJSÈOJØOJDBNFOUF ;OFDFTJUBDFEFSEPTFMFDUSPOFTF:OFDFTJUBBDFQUBSFMFDUSPOFT -BGØSNVMBSFTVMUBOUFBMDPNCJOBSTFTFSÈ;:&MOÞNFSP
●
Escribe las representaciones de Lewis para los siguientes elementos: Cl, O, N, F.
$M
t 0
/
t '
● ●
● ●
●
t $M
● ●
● ●
O
● ●
59.
● ●
● ●
● ●
● ●
●
60. ●●
214
'
●
● ●
● ●
t /
Completa la siguiente tabla escribiendo en cada casilla el tipo de enlace que se formaría al combinarse un elemento de cada fila con el correspondiente de cada columna. Cl
S
O
K
*ØOJDP
*ØOJDP
*ØOJDP
I
$PWBMFOUF
$PWBMFOUF
$PWBMFOUF
Na
*ØOJDP
*ØOJDP
*ØOJDP
H
$PWBMFOUF
$PWBMFOUF
$PWBMFOUF
SOLUCIONARIO
61.
Indica cuáles de las opciones son correctas en cada columna:
●
Metales
No metales
'VOEFODPOGBDJMJEBE
$POEVDFOCJFOMBDPSSJFOUF
5JFOEFOBDFEFSFMFDUSPOFT
5JFOEFOBDBQUBSFMFDUSPOFT
4POUPEPTNVZEVSPT
4POUPEPTCMBOEPT
/PTPONBMFBCMFT
4POEÞDUJMFT
-PTNFUBMFTUJFOEFOBDFEFSFMFDUSPOFT -PTOPNFUBMFTUJFOEFOBDBQUBSFMFDUSPOFT 62. ●●
Completa en tu cuaderno las columnas que relacionan las sustancias con el tipo de enlace: Sustancia
TJUB VMB
F FMFDUSPOFT P 63. ●●●
Tipo de enlace
Átomo/molécula/cristal
Nitrógeno: N2
$PWBMFOUF
.PMÏDVMB
Cobre: Cu
.FUÈMJDP
$SJTUBM
Cloruro de magnesio: MgCl2
*ØOJDP
$SJTUBM
Neón: Ne
«UPNP
Litio: Li
.FUÈMJDP
$SJTUBM
Óxido de magnesio: MgO
*ØOJDP
$SJTUBM
Agua
$PWBMFOUF
.PMÏDVMB
Indica la veracidad de cada frase: a) El número atómico de un elemento coincide con la posición que ocupa en la tabla periódica. b) Los cristales metálicos están formados por unidades de cationes. c) Los compuestos iónicos son buenos conductores de la electricidad en estado sólido. d) Los compuestos covalentes no forman cristales. e) El diamante es un compuesto covalente que no conduce la corriente eléctrica. B 7FSEBEFSP-PTFMFNFOUPTTFFODVFOUSBODPMPDBEPTFOMBUBCMB QFSJØEJDBTFHÞOPSEFODSFDJFOUFEFOÞNFSPBUØNJDP C 7FSEBEFSP&OVODSJTUBMNFUÈMJDPMBTQBSUÓDVMBTRVFTFPSEFOBO TPOMPTDBUJPOFT ZSPEFÈOEPMPTTFFODVFOUSBOMPTFMFDUSPOFTMJCSFT RVFQSPWJFOFOEFMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJB D 'BMTP-PTDPNQVFTUPTJØOJDPTTPOCVFOPTDPOEVDUPSFTGVOEJEPT PFOEJTPMVDJØO E 'BMTP)BZDSJTUBMFTDPWBMFOUFT MBTQBSUÓDVMBTRVFGPSNBOFMDSJTUBM TPOÈUPNPTVOJEPTNFEJBOUFFOMBDFDPWBMFOUF F 7FSEBEFSP/PIBZFMFDUSPOFTMJCSFTRVFQVFEBONPWFSTF
215
8 Sistema periódico y enlace 64. ●●●
Completa en tu cuaderno la tabla que relaciona el enlace con las propiedades de cada sustancia e indica el tipo de estructura (átomos, moléculas o cristales) que resulta en cada caso: Tipo de enlace
Sustancia
Estado físico (20°C)
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua /P
Cobre
.FUÈMJDP
4ØMJEP
4Ó
Cloruro de hidrógeno
$PWBMFOUF
(BT
/P
4Ó
Óxido de rubidio
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
4Ó GVOEJEPT
Cloruro de potasio
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
4Ó GVOEJEPT
Bromuro de sodio
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
4Ó GVOEJEPT
Cesio
.FUÈMJDP
4ØMJEP
4Ó
/P SFBDDJPOB
4Ó GVOEJEPT
Óxido de plomo
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
Hidrógeno
$PWBMFOUF
(BT
/P
/P
Potasio
.FUÈMJDP
4ØMJEP
4Ó
/P SFBDDJPOB
4Ó GVOEJEPT
Hidruro de calcio
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
Agua
$PWBMFOUF
-ÓRVJEP
/P
4Ó
Amoniaco
$PWBMFOUF
(BT
/P
4Ó
65. $POFDUBDPSSFDUBNFOUFMPTBQBSUBEPTEFMBEFSFDIBDPOMPTEFMBJ[RVJFSEB ●
&OMBDFJØOJDP
t
&OMBDFDPWBMFOUF t &OMBDFNFUÈMJDP t
✓ Buenos conductores de la electricidad y del calor. ✓ No conductores de la electricidad. ✓ Conducen la electricidad solo si están fundidos o disueltos.
t &OMBDFJØOJDPDPOEVDFOMBFMFDUSJDJEBETPMPTJFTUÈOGVOEJEPT PEJTVFMUPT t &OMBDFDPWBMFOUFOPDPOEVDUPSFTEFMBFMFDUSJDJEBE t &OMBDFNFUÈMJDPCVFOPTDPOEVDUPSFTEFMBFMFDUSJDJEBEZFMDBMPS 66. ●
216
Todas las sustancias covalentes ¿tienen bajos puntos de fusión? /P-PTDSJTUBMFTDPWBMFOUFTUJFOFOFMFWBEPTQVOUPTEFGVTJØO DPNP QPSFKFNQMP FMEJBNBOUF
67.
¿Por qué los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición?
●●
-PTDPNQVFTUPTJØOJDPTGPSNBODSJTUBMFT4VFTUSVDUVSBJOUFSOB FTUÈPSEFOBEBEFGPSNBRVFDBEBJPOFTUBSPEFBEPEFMNBZPSOÞNFSP QPTJCMFEFJPOFTEFTJHOPDPOUSBSJP4POFOMBDFTGVFSUFTRVFDVFTUB NVDIBFOFSHÓBSPNQFS QPSFTPTVTQVOUPTEFGVTJØOZFCVMMJDJØO TPOFMFWBEPT
4F×
SOLUCIONARIO
68. 4F×BMBSB[POBEBNFOUFTJMBTTJHVJFOUFTBGJSNBDJPOFTTPOWFSEBEFSBT o falsas: ●● a) La fórmula del cloruro de sodio es NaCl; por tanto, está formado por moléculas. b) El hierro es un metal; por tanto, su punto de fusión será muy alto. c) El enlace covalente es un enlace débil; por eso el grafito (mina de los lápices) se rompe fácilmente. d) El oxígeno forma moléculas y es un gas a temperatura ambiente.
/P 4Ó
4Ó GVOEJEPT
4Ó GVOEJEPT
P SFBDDJPOB
B 'BMTP&TVODPNQVFTUPJØOJDP-BGØSNVMBOPTJOEJDBMBQSPQPSDJØO FOMBRVFTFFODVFOUSBOMPTJPOFTRVFGPSNBOFMDSJTUBM OPRVFFYJTUFONPMÏDVMBTJOEJWJEVBMFT
4Ó GVOEJEPT
C 7FSEBEFSP-PTNFUBMFTUJFOFOQVOUPTEFGVTJØOFMFWBEPT
4Ó GVOEJEPT
D 'BMTP&MFOMBDFDPWBMFOUFFTGVFSUF&MHSBGJUPTFFYGPMJB DPOGBDJMJEBEQPSMBFTUSVDUVSBJOUFSOBRVFQPTFF
/P
P SFBDDJPOB
E 7FSEBEFSP&MPYÓHFOPFTVOBTVTUBODJBNPMFDVMBS EPOEF MPTÈUPNPTEFPYÓHFOPFTUÈOVOJEPTQPSEPCMFFOMBDFDPWBMFOUF &TVOHBTBUFNQFSBUVSBBNCJFOUFQPSRVFMBTGVFS[BT FOUSFMBTNPMÏDVMBTTPONVZEÏCJMFT
4Ó GVOEJEPT
4Ó 4Ó
MBJ[RVJFSEB
EJEPT
FMDBMPS
ØO DPNP
FSOB ZPSOÞNFSP VFDVFTUB VMMJDJØO
69.
Lee el texto y contesta a las cuestiones finales.
●●●
Algunos sólidos cristalinos pueden pasar a un estado intermedio entre el sólido y el líquido, que corresponde a un estado con propiedades de líquido, fluye como el agua, pero conservando la ordenación de las partículas, como en el sólido. A este estado se le denomina cristal líquido. Pueden tener mayor o menor viscosidad y tomar la forma del recipiente que los contiene. Las aplicaciones de estos cristales son numerosas, ya que son capaces de reflejar los colores de forma variable por medios eléctricos o magnéticos. a) Titula el texto que has leído. b) ¿Qué significan los términos cristal y fluido? c) Cita algunos objetos que utilices habitualmente que tengan pantallas de cristal líquido. B -PTDSJTUBMFTMÓRVJEPT C $SJTUBMTØMJEPDVZBTQBSUÓDVMBTUJFOFOVOBFTUSVDUVSBJOUFSOB QFSGFDUBNFOUFPSEFOBEBRVFTFFYUJFOEFFOMBTUSFTEJNFOTJPOFT EFMFTQBDJP 'MVJEPTVTUBODJBDVZBTQBSUÓDVMBTTFQVFEFOEFTMJ[BSVOBTTPCSF PUSBT TFTVFMFBQMJDBSBMÓRVJEPTZHBTFT D 3FMPKFTEJHJUBMFT DÈNBSBTEFWÓEFPZGPUPHSBGÓB UFMÏGPOPTNØWJMFT DBMDVMBEPSBTFMFDUSØOJDBTy
217