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Ejercicios de estequiometría: 1º El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio produciendo sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno gas. Calcula cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se pueden obtener a partir de 46 g de NaCl. Sol: 28.7 g. 2º El carbonato de sodio reacciona con él ácido clorhídrico produciendo cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Calcula la masa de dióxido de carbono y de agua que se obtiene al reaccionar completamente 15 g de carbonato de sodio. Sol: 6.23 g de CO2 y 2.55 g de H2O. 3º Calcula los gramos de clorato de potasio que deben descomponerse por calentamiento para obtener 8 g de oxígeno. En la reacción también se obtiene cloruro de potasio. Sol: 20.42 g. 4º El carbonato cálcico se descompone al calentarlo, en óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcula la cantidad de dióxido de carbono y de óxido de calcio que se obtiene al descomponerse 200 g de carbonato de calcio. Sol: 112 g de CaO y 88 g de CO2 5º En una experiencia de laboratorio se hacen reaccionar 25 g de hidróxido cálcico con ácido nítrico. Los productos de la reacción son: nitrato cálcico y agua. Determina la cantidad de nitrato y de agua que se obtiene. ¿Qué cantidad debe utilizarse del otro reactivo? Sol: 55.4 g de nitrato, 12.2 g de agua, 42. 6 g de ácido. 6º En algunos pueblos todavía se siguen blanqueando las casas con cal apagada (hidróxido de calcio) en disolución acuosa. Este líquido blanco se obtiene de la reacción de la cal viva (óxido de calcio) con el agua. Calcula: a) la cantidad de agua que debe reaccionar con 500 g de cal viva b) la cantidad de hidróxido de calcio que se obtendrá. Sol: 160.71 g de agua, 660.71 g de hidróxido. 7º El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de aluminio para dar sulfato de aluminio y agua. ¿Qué cantidad de reactivos son necesarios para obtener 10g de sulfato? Sol: 8.59 g de ácido, 4.56 g de hidróxido. 8º El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de sodio, anhídrido carbónico y agua. Calcula: a) la cantidad de anhídrido que se formará a partir de 16g de carbonato de sodio c) la cantidad de ácido que se utilizó Sol: a) 6.64 g de anhídrido, b) 11.01 g de ácido. 9º Se ha quemado magnesio (reacción con el oxigeno) y se obtuvieron 12 g de óxido de magnesio (II). ¿Cuánto magnesio se quemó? ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se quemó? Sol: 7.23 g de magnesio, 3.33 litros de oxigeno. 10º El cinc reacciona con el ácido clorhídrico en disolución formando cloruro de cinc y desprendiendo burbujas de hidrógeno (gas). Determina el volumen hidrógeno, en condiciones normales, que se producirá al hacer reaccionar 0.5 g de cinc con dicho ácido. Sol: 0.17 L de hidrógeno.

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11º Una forma de obtención del amoniaco es hacer reaccionar cloruro amónico (NH4Cl) con óxido de calcio, obteniéndose cloruro de calcio, agua y amoniaco. ¿Cuánto cloruro amónico se necesita para obtener 3.5 litros de amoniaco gaseoso en condiciones normales? Sol: 8.35 g. 12º En la reacción del aluminio con el ácido sulfúrico (H2SO4) se obtiene sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) e hidrógeno (H2). Calcula el volumen de hidrógeno que se obtiene, en condiciones normales, al hacer reaccionar 5 g de aluminio con la cantidad necesaria de ácido. ¿Qué volumen ocuparía el gas obtenido si se encontrase a 2.5 atm y 100 ºC? Sol: 6.22 L en condiciones normales y 3.49 L en las otras. 13º Se hacen reaccionar 100 g de carbonato cálcico con ácido sulfúrico, dando sulfato cálcico, dióxido de carbono y agua. ¿Qué volumen ocupará el gas desprendido a 27 ºC y 2 atm? Sol: 12.30 L. 14º Calcula: a) El volumen del anhídrido carbónico (medido en condiciones normales) que se producirá en la combustión completa de 14 g de butano. b) Los litros de oxígeno (medido en condiciones normales) que han de reaccionar con butano para que se produzcan 100 litros de CO2. Sol: 21.62 L de CO2 y 162.5 L de O2. 15º El metano reacciona con el oxígeno y se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua. La reacción es exotérmica y se desprenden 210 kcal por cada mol de metano que reacciona. Igualar la reacción y calcula: a) Los moles de agua que se forman por cada 100 g de metano que reacciona b) Los kilojulios que se liberan si reaccionan 110 L de metano, medidos en condiciones normales. Dato: 1 julio = 0.24 calorías. Sol: a) 12.5 moles b) 4296.87 kJ. 16º El propano gas, C3H8, se quema en presencia de oxígeno con formación de dióxido de carbono y vapor de agua. Calcula cuantos gramos de propano deben quemarse para producir 50 L de dióxido de carbono, medidos a 25 ºC y 740 mm. Sol: 29.1 g. 17º La reacción del nitrógeno gas con el oxígeno gas da lugar a la formación de dióxido de nitrógeno gas. Calcula los litros de nitrógeno, medidos a 20 ºC y 750 mm de Hg, necesarios para obtener 100 g de dióxido de nitrógeno. Sol: 26.45 L. 18º El amoniaco se obtiene haciendo reaccionar nitrógeno con hidrógeno. Calcula el volumen de hidrógeno que será necesario utilizar para que en la reacción se obtengan 20 litros de amoniaco medidos en condiciones normales. Determina el volumen de nitrógeno que se necesitó en la reacción. Sol: 30 L de H2 y 10 L de N2. 19º Cuando el carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico, se obtienen cloruro de calcio, dióxido de carbono gas y agua. a) Calcula el volumen de dióxido de carbono, en condiciones normales, formado cuando reaccionan totalmente 100 g de carbono. b) Calcula los gramos de cloruro de calcio que se obtienen en la misma reacción. Sol: a) 22.38 L; b) 110.88 g.

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20º Al reaccionar 2.158 g de hierro con ácido sulfúrico en exceso, se forma el sulfato y se desprenden 982 mL de hidrógeno, medidos a 25 ºC y 730 mm de Hg. El sulfato formado es ferroso o férrico. (Se supone que se forma o solo férrico o solo ferroso). Sol: Ferroso. 21º La oxidación catalítica del amoniaco por medio de oxígeno produce monóxido de nitrógeno y agua. a) Calcula el volumen de oxígeno necesario, en condiciones normales, para producir 60 g de monóxido de nitrógeno gas. b) Determina los gramos de agua que se producen. Sol: a) 55.98 L; b) 54.03 g. 22º La reacción de combustión del etino es muy exotérmica, ya que por cada mol quemado se desprenden 1304 kilojulios. Calcular: a) Los kilojulios que se desprenden al quemar 52 g de etino. b) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar esos 52 g, en condiciones normales. Sol: a) 2608 kJ b) 89.6 L. 23º La fermentación de la glucosa para producir alcohol etílico tiene lugar de acuerdo con la ecuación sin ajustar: C 6 H12 O 6 → C 2 H 5 OH + CO 2 ¿Qué masa de alcohol se producirá a partir de 4.25 kg glucosa? Suponer que la reacción tiene un rendimiento del 25 %. Sol: 543 g. 24º En la combustión del carbón (reacción con el oxígeno) se obtiene anhídrido carbónico. Si se queman 120 g de un carbón de 80 % de riqueza, determina el volumen de anhídrido carbónico obtenido y medido en CN. Sol: 179.2 L. 25º Calcular la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato cálcico es del 83.6%, que podrán ser atacados por 150 mL de disolución de ácido clorhídrico 1 N. Sol: 8.9 g. 26º La tiza está compuesta por carbonato de calcio y sulfato de calcio, con algunas impurezas de dióxido de silicio. Solamente el carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico, produciendo cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Calcular el porcentaje de carbonato de calcio en un trozo de tiza de 3.28 g si al reaccionar con un exceso de ácido clorhídrico se produce medio litro de dióxido de carbono medido en condiciones normales de presión y temperatura. Sol: 68%. 27º ¿Cuántos gramos de ácido acético comercial (97% en masa de C2H4O2) deben reaccionar con un exceso de PCl3 para obtener 75 g de cloruro de acetilo (C2H4OCl), si la reacción tiene un rendimiento del 78.2%? Sol: 74.6 g. 28º El ciclohexanol (C6H11OH) calentado con ácido sulfúrico o fosfórico, se transforma en ciclohexeno, C6H10. C 6 H11OH(l) → C 6 H 6 (l) + H 2 O(l) Si el rendimiento de esta reacción es del 83%, ¿qué masa de ciclohexanol debe utilizarse para obtener 25 g de ciclohexeno? Sol: 38.5 g.

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29º Una pequeña pieza de cinc se disuelve en 50 mL de ácido clorhídrico 1.035 M. Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl 2 (ac) + H 2 (g) Cuando termina la reacción se determina otra vez la concentración de HCl de la muestra de 50 mL, resultando ser 0.812 M. ¿Cuál debe haber sido la masa de la pieza de cinc que se disolvió? Sol: 0.36 g.

30º ¿Qué volumen de NaOH 0.0962 M se necesitan exactamente para neutralizar 10 mL de HCl 0.128 M? Sol: 13.3 mL 31º Para neutralizar exactamente 10 mL de H2SO4(ac) 0.1012 M se precisan 23.31 mL de NaOH (aq). ¿Cuál debe ser la molaridad del NaOH(aq)? Sol: 0.087 M. 32º ¿Cuál es la normalidad de una disolución de NaOH, si 22.3 cm3 de la misma se neutralizan con 28 cm3 de otra disolución 0.1 M de ácido sulfúrico? Sol: 0.25 N. 33º El aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan dando cloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno. Determinar la masa de cloruro de aluminio formado y la masa de aluminio o de ácido clorhídrico que quedan tras reaccionar 2.7 g de aluminio con 4 g de ácido clorhídrico. Sol: 4.9 g; quedan 1.7 g de Al y nada de clorhídrico. 34º ¿Cuántos gramos de H2 se producen en la reacción de 1.84 g de aluminio con 75 mL de HCl 2.95 M? Sol: 0.204 g. 35º El cloruro de amonio reacciona con el sulfato de sodio para dar lugar a sulfato de amonio y cloruro de sodio. ¿Cuántos moles de sulfato de amonio podrán obtenerse a partir de 15,0 g de sulfato de sodio y 10,0 g de cloruro de amonio? Sol: 0.105 moles. 36º ¿Cuantos gramos de NO(g) pueden producirse en la reacción de 1 mol de NH3(g) y 1 mol de O2(g)? 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O Sol: 24 g. 37º Una reacción secundaria en el proceso de fabricación del rayón a partir de pulpa de madera es: 3CS2 + 6NaOH → 2Na 2 CS3 + Na 2 CO3 + 3H 2 O ¿Cuántos gramos de Na2CS3 se producen en la reacción de 92.5 mL de CS2 líquido de densidad 1.26 g/mL con 2.78 moles de NaOH? Sol: 143 g.

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Ejercicios de estequiometría (reactivo limitante): 1º

La soldadura aluminotérmica se basa en el calor generado en la reacción: 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe Si partimos de 100 g de cada uno de los reactivos, ¿qué masa de hierro podemos obtener? Sol: 70 g.

2º

Tenemos la siguiente reacción: 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 Si partimos de 100 g de cada uno de los reactivos, ¿qué masa de hidrógeno podemos obtener?Sol: 2.7 g.

3º

Se mezclan 80 g de HCl con 30 g de sodio. Determinar: a) El reactivo limitante. b) Los gramos de cloruro sódico formados. c) Volumen de hidrógeno desprendido y medido en condiciones normales. Sol: a) El sodio; b) 76.05 g, c) 14.6 L.

4º

Se hace reaccionar 25 g de oxígeno con 40 g de metano. Determinar: a) El reactivo limitante. b) El volumen de dióxido de carbono medido en condiciones normales. Sol: a) El oxígeno; b) 8.7 L.

5º

El ácido sulfúrico reacciona con el hierro para dar sulfato férrico e hidrógeno. Se tienen 196 g de ácido sulfúrico y 150 g de hierro que se mezclan para dar lugar a la reacción. Determinar: a) El reactivo limitante. b) Los gramos de reactivo que no reaccionan. Sol: a) Ácido sulfúrico; b) mFe = 75.33 g.

6º

Se mezclan 52 g de magnesio con 98 g de ácido sulfúrico. Determinar: a) El reactivo limitante b) Los gramos de reactivo sobrantes. Sol: a) El ácido sulfúrico; b) 3.4 g.

7º

Se mezclan para que reaccionen 50 g de ácido nítrico con 50 g de plata dando nitrato de plata e hidrógeno. Determinar: a) El reactivo limitante. b) Los gramos de reactivo que no reaccionan. c) Los gramos de nitrato de plata formados. Sol: a) El ácido nítrico; b) 64.8 g de plata; c) 134.3 g.

8º

Se mezclan 20 L de una disolución 1 M de H2SO4 con 5 L de una disolución 5 M de Ca(OH)2. Determinar: a) El reactivo limitante. b) Los gramos de sulfato cálcico formados. Sol: a) El ácido sulfúrico; b) 1480 g.

9º

Se mezclan 4 L de oxígeno y 5 L de butano medidos en condiciones normales. Un chispazo los hace reaccionar obteniéndose CO2 y H2O. Determina el reactivo limitante y los gramos de reactivo sobrante. Sol: El oxígeno es el limitante; 11.4 g de butano.

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10º En unas determinadas condiciones de temperatura y presión, un calentador de agua que funciona quemando gas propano genera CO2 cuando la cantidad de oxígeno en el aire está entre el 21% y el 10%, y CO cuando es de menos del 10%. Si se dispone de 80 L de aire (21% de O2) y 40 L de butano, determina: a) El reactivo limitante. b) Los gramos de CO y CO2 formados. Sol: a) El oxígeno del aire; b) 10.3 g de dióxido y 8.65 g de monóxido.

Problemas fórmula empírica y molecular: 1º

En una botella tenemos solamente un compuesto puro en el que existen 1.8 moles de carbono, 2.89·1024 átomos de hidrógeno y 9.6 g de oxígeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto. Sol: C3H8O.

2º

Halla la fórmula molecular del vapor de un cloruro de aluminio sabiendo que 0.502 g de dicho compuesto calentados a 450 K originan 71.3 cm3 de vapor medidos a la presión de 740 mm de Hg. Sol: Al2Cl6.

3º

Tenemos 2.485 g de un óxido de nitrógeno gaseoso, contenidos en un recipiente de 2.175 L, ejerciendo estos a 27 ºC una presión de 712 mm de Hg. Halla la fórmula molecular de dicho óxido.

4º

El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado contra hormigas y cucarachas en las casas. Su composición es de un 62,58% de C; 9,63% de H y 27,79 de O. Su masa molecular determinada experimentalmente es de 230u. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del succinato de dibutilo? Sol: Fórmula empírica C6H11O2, fórmula molecular C12H22O4

5º

Determina la formula empírica de: a) El raticida Warfarina, que contiene 74.03% de C, 5.19% de H y 20.78% de O, en masa. b) El gas mostaza, utilizado como arma química, contiene 30.20% de C, 5.07% de H, 44.58% de Cl, y 20.16% de S, en masa. Sol: a) C19H16O4; b) C4H8Cl2S.

6º

La nicotina contiene C, H y N y tiene una masa molecular de 162g/mol. Cuando se quema una muestra de 0.385g se obtienen 1,072g dióxido de carbono, 0,307g de agua y 0.068g de nitrógeno. ¿Cuál es la formula empírica de este compuesto?¿Cuál es la molecular si la nicotina tiene una masa molecular de 162u? Sol: Formula empírica C5H7N Formula molecular C10H14N2

7º

La vitamina C es indispensable para la prevención del escorbuto y en dosis grandes puede resultar efectiva para evitar los resfriados. La combustión de una muestra de 0.2g de este compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno produce 0.2998g de CO2 y 0.0819g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la vitamina C? Sol: C3H4O3.

8º

Una muestra de un hidrocarburo produce 0.8661g de CO2 y 0.2216g de H2O en el análisis de los productos de la combustión. Se encuentra que su masa molecular es de 106u. Determina para este hidrocarburo su formula empírica y su formula molecular. Sol: Fórmula empírica C4H5, fórmula molecular C8H10.

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9º

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En la reacción de 10.83g de Hg y 13.71g de I2 resulta un compuesto puro.¿Cual es la formula empírica del compuesto formado? Sol: HgI2.

10º La dimetilhidrácina es un compuesto formado por carbono, hidrógeno, y nitrógeno utilizado como combustible de cohetes. Cuando se quema por completo, una muestra de 0.505g produce 0.741g de CO2 y 0.605g de H2O. El contenido de nitrógeno de una muestra de 0.486g se convierte en 0.226g de N2. ¿Cuál es la fórmula empírica de la dimetilhidrácina? Sol: CH4N. 11º La sal de Mohr es un sulfato de hierro y amonio, hidratado. Sabiendo que está formada por un 14.2% de Fe, 9.2% de NH4+, 49% de SO4-2 y 27.6% de agua, determinar la fórmula más simple para esta sal. Sol: Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O. 12º La masa molar de un ácido monocarboxílico vale 167 y su composición centesimal es la siguiente: C: 50.29%, H: 2.99%, N: 8.38% y O: 38.32%. Calcúlese la fórmula molecular. Sol: C7H5O4N. 13º Un compuesto contiene 24.2% de C, 4.0% de H y 71.8% de Cl. Sabiendo que un litro de dicho compuesto gaseoso medido a la presión de 710 mm de Hg y a 110 ºC tiene una masa de 2.94 g; deducir su fórmula molecular. Sol: C2H4Cl2. 14º Un compuesto orgánico contiene carbono e hidrógeno. Una muestra de 5g se vaporizó ocupando un volumen de 1.575cm3 a 760 mmHg de presión y 27ºC. El análisis cuantitativo de una muestra similar indicó que contenía 4.616g de C y 0.348g de H. ¿De qué compuesto se trata? Sol: C6H6 Benceno o uno de sus isómeros. 15º Una muestra de 588 gramos de un hidrato de carbono (CmH2nOn) se carboniza en ausencia del aire, desprendiéndose agua y quedando un residuo de carbono puro de 336g. Calcúlese la fórmula empírica de este hidrato de carbono. Sol: C2H2O. 16º Se coloca un compuesto orgánico en un horno de combustión, y a partir de una muestra de 0.5g se forman 0.9g de agua y 1.486g de CO2. La determinación del peso molecular da un valor de 30. ¿Cuál es la fórmula de la sustancia? Sol: C2H6. 17º Un compuesto orgánico esta formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. Por combustión de 1.57 g de dicho compuesto se obtiene 3 g de dióxido de carbono y 1.842 g de vapor de agua. 0.412 g de dicho compuesto, en estado vapor, ocupan un volumen 216 cm3 a la temperatura de 450 K y 105 Pas. Calcula la fórmula empírica, la fórmula molecular y el peso molecular de dicho compuesto. Sol: Formula empírica C2H6O, peso molecular 46, formula molecular C2H6O. 18º En la combustión de un gramo de un compuesto orgánico, constituido por carbono, oxigeno e hidrógeno, se forman 0.9776 g de CO2, 0.2001g de H2O. Sabiendo que el peso molecular de dicho compuesto es aproximadamente 90, determínese su fórmula molecular. Sol: C2O4H2.

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Ajuste de reacciones químicas: 1º Ajustar las siguientes reacciones químicas: 1) O 2 → O 3 2) S → S8

3) Fe(OH) 2 → Fe 2+ + OH − 4) CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O 5) C 6 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O 6) SO 3 + H 2 O → H 2SO 4 7) HCl + Na → H 2 + NaCl 8) H 2 O + P2 O 5 → H 3 PO 4 9) Al + O 2 → Al 2 O 3 10) Fe + O 2 → FeO 11) Pb + O 2 → PbO 12) Fe + O 2 → Fe 2 O 3 13) P2 + O 2 → P2 O 5 14) Li + S8 → Li 2S 15) H 2 O + Cl 2 O 5 → HClO 3 16) H 3 PO 4 + NaOH → H 2 O + Na 3 PO 4 17) Cd(OH )2 + HCl → Cl 2 Cd + H 2 O 18) F2 + O 2 → F2 O 19) C 6 H 6 + H 2 → C 6 H16 20) Li + H 2SO 4 → Li 2SO 4 + H 2 21) Fe + H 2 → FeH 3 22) H 2 O + O 2 → H 2 O 2 23) Cl 2 O + H 2 O → HClO 24) P2 O 5 + H 2 O → H 4 P2 O 7 25) SiO 2 + H 2 O → H 4SiO 4 26) CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr2 O 7 27) H 2SO 4 + Fe → Fe(HSO 4 )3 + H 2 28) H 2SO 4 + Ca → Ca (HSO 4 )2 + H 2 29) 30) 31) 32) 33) 34)

NH +4 + Ca 2+ + SO 24- → (NH 4 )2 SO 4 + CaSO 4 KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O HI + H 2SO 4 → I 2 + H 2S + H 2 O KClO 3 → KCl + KClO 4 KIO3 + KI + HCl → KCl + I 2 + H 2 O HNO 3 + H 2S → NO + H 2 O + S

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Sol: 1) 3O 2 → 2O 3 2) 8S → S8

3) Fe(OH) 2 → Fe 2+ + 2OH − 4) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O 15 5) C 6 H 6 + O 2 → 6CO 2 + 3H 2 O 2 6) SO 3 + H 2 O → H 2SO 4 1 7) HCl + Na → H 2 + NaCl 2 8) 3H 2 O + P2 O 5 → 2H 3 PO 4 3 9) 2Al + O 2 → Al 2 O 3 2 10) 2Fe + O 2 → 2FeO 11) 2Pb + O 2 → 2PbO 12) 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 13) 2P2 + 5O 2 → 2P2 O 5 14) 16Li + S8 → 8Li 2S 15) H 2 O + Cl 2 O 5 → 2HClO3 16) H 3 PO 4 + 3NaOH → 3H 2 O + Na 3 PO 4 17) Cd (OH )2 + 2HCl → Cl 2 Cd + 2H 2 O 18) 2F2 + O 2 → 2F2 O 19) C 6 H 6 + 5H 2 → C 6 H16 20) 2Li + H 2SO 4 → Li 2SO 4 + H 2 21) 2Fe + 3H 2 → 2FeH 3 22) 2H 2 O + O 2 → 2H 2 O 2 23) Cl 2 O + H 2 O → 2HClO 24) P2 O 5 + 2H 2 O → H 4 P2 O 7 25) SiO 2 + 2H 2 O → H 4SiO 4 26) 2CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr2 O 7 3 27) 3H 2SO 4 + Fe → Fe(HSO 4 )3 + H 2 2 28) 2H 2SO 4 + Ca → Ca (HSO 4 )2 + H 2

29) 2NH +4 + Ca 2+ + 2SO 42- → (NH 4 )2 SO 4 + CaSO 4 5 30) KMnO 4 + 8HCl → MnCl 2 + KCl + Cl 2 + 4H 2 O 2 31) 8HI + H 2SO 4 → 4I 2 + H 2S + 4H 2 O 32) 4KClO 3 → KCl + 3KClO 4 33) KIO3 + 5KI + 6HCl → 6KCl + 3I 2 + 3H 2 O 34) 2HNO3 + 3H 2S → 2 NO + 4H 2 O + 3S

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