GUIAS DE ESTUDIO DEL SEGUNDO PERIODO CICLO ESCOLAR 2013-2014 TERCER GRADO Estas guías tienen como objetivo ser un reforzamiento para la preparación de los exámenes del período; no contienen el 100% de los temas que se abarcan en éstos, el alumno debe resolverlas en casa, consultando dudas con su maestro y debe basarse para su estudio en el trabajo en clase realizado en su libreta y libro.

CIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA P1-TEMA 2.2 Propiedades intensivas y extensivas de los materiales y Proyectos 1.

Explica con tus propias palabras en que consiste un proyecto.

2.

Explica brevemente en que consiste cada uno de los pasos y tipos de proyecto y da un ejemplo. Planeación, Desarrollo, Comunicación y Evaluación. Científico, Tecnológico y Ciudadano.

3.

Contesta lo que se te pide en cada caso: Explica la diferencia entre las propiedades intensivas y extensivas. Define masa y volumen. Define solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, viscosidad y densidad.

P1-TEMA 3-3.1 La diversidad de las sustancias: Mezclas homogéneas y heterogéneas 4.

¿Qué es una mezcla?

5.

¿Qué características físicas y químicas tiene una mezcla?

6.

¿Cuántos tipos de mezclas existen, defínelas y da tres ejemplos de cada una?

P1-TEMA 3.2 Disoluciones 7.

Explica lo que se te pide en cada caso: a) disolución b) soluto c) solvente d) 4 características de una disolución.

8.

¿Cuántos tipos de disoluciones existen?, da un ejemplo de cada una.

9.

Resuelve los siguientes problemas con esquema, fórmula, sustitución, operación y resultado. a) La C% masa del soluto y solvente de una disolución preparada con 55g de soluto en 245g de solvente. b) La C% volumen del soluto y el solvente de una disolución preparada con 25ml de acetona, 35ml de alcohol y 125ml de agua.

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GUIAS DE ESTUDIO DEL SEGUNDO PERIODO CICLO ESCOLAR 2013-2014 TERCER GRADO Estas guías tienen como objetivo ser un reforzamiento para la preparación de los exámenes del período; no contienen el 100% de los temas que se abarcan en éstos, el alumno debe resolverlas en casa, consultando dudas con su maestro y debe basarse para su estudio en el trabajo en clase realizado en su libreta y libro. P1-TEMA 3.3 Métodos de separación de mezclas. 10.

¿Qué sustancias se pueden separar en sus componentes con los métodos físicos de separación?

11.

¿Qué sustancias no se pueden separar por los métodos físicos de separación?

12.

Menciona un ejemplos de mezclas que se puedan separar con filtración, decantación, magnetización, cromatografía, cribación, centrifugación y destilación

P2-TEMA 1.1 La clasificación de las sustancias 13.

Explica que son las sustancias puras.

14.

Menciona 3 características de las sustancias puras.

15.

¿Qué sustancias se consideran puras y no puras?

16.

Define elemento, represéntalo con un modelo, da tres características y tres ejemplos.

17.

Define compuesto, represéntalo con un modelo, da tres características y tres ejemplos.

18.

Define mezcla, represéntalo con un modelo, da tres características y tres ejemplos.

19.

Explica la aportación de J. Jacob Berzelius a la química.

20.

¿Cómo define Boyle a un elemento químico?

P2-TEMA 1.2 ¿Cómo es la estructura de los materiales? 21.

Explica el modelo atómico de Demócrito y represéntalo.

22.

Explica el modelo atómico de Daltón y represéntalo.

23.

Explica el modelo atómico de Thompson y represéntalo.

24.

Explica el modelo atómico de Rutherford y represéntalo.

25.

Explica el modelo atómico de Bohr y represéntalo.

26.

¿Qué es un enlace químico?

27.

¿Qué partículas del átomo permiten la formación de enlaces?

28.

¿Cómo sabes cuántos electrones de valencia tienen los átomos de un elemento?

29.

¿Qué es una estructura de Lewis y para qué sirve?

30.

Representa al sodio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxigeno, flúor y helio con una estructura de Lewis.

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Explica que es un ión.

32.

Explica que es un catión, representa a tres cationes.

33.

Explica que es un anión, representa a tres aniones.

34.

Explica que es un isotopo y da un ejemplo.

35.

Explica que es un alótropo y da un ejemplo.

36.

¿Qué es el número atómico y como se representa?

37.

¿Qué es la masa atómica y como se representa?

38.

¿Cómo se obtiene la cantidad de neutrones de un átomo?

39.

Determina Z, A, p+, e- y n del átomo de cobre.

P2-TEMA 1.3 Clasificación científica del conocimiento de los materiales 40.

Menciona tres características de los metales y da tres ejemplos.

41.

Menciona tres características de los no metales y da tres ejemplos.

42.

Menciona a todos los metaloides y tres características de ellos.

43.

Explica la aportación a la tabla periódica de Doberenier.

44.

Explica la aportación a la tabla periódica de Chancourtois.

45.

Explica la aportación a la tabla periódica de Newlands.

46.

Explica la aportación a la tabla periódica de Mendeleiev.

P2-TEMA 1.4 Tú decides: ¿qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica? 47.

Explica que es un material aislante y da tres ejemplos.

48.

Explica que es un material conductor y da tres ejemplos.

49.

Explica que son los electrones de conducción.

P2-TEMA 2.1 TABLA PERIÓDICA 50.

Explica que es la tabla periódica.

51.

¿Cuántas columnas tiene la tabla periódica?

52.

¿Cuántas filas tiene la tabla periódica?

53.

¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica?

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¿Qué representan los grupos de la tabla periódica?

55.

¿Cuántas familias tiene la tabla periódica y cuáles son sus nombres?

56.

¿Qué características comparten los elementos de cada una de las familias A?

57.

¿Qué significa pertenecer a una familia?

58.

¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica?

59.

¿Qué significa pertenecer a un periodo?

60.

¿Qué es la valencia de un elemento?

61.

¿Cómo se obtiene la valencia de un elemento?

62.

¿Qué es la regla del octeto?

63.

¿Qué elementos de la tabla periódica cumplen con la regla del octeto?

64.

¿Qué característica tienen los elementos que cumplen con la regla del octeto?

65.

¿Por qué razón los elementos buscan completar 8 electrones al formar enlaces?

66.

Determina la valencia de los siguientes elementos: litio, calcio, aluminio, bromo y azufre.

P2-TEMA 2.2 ¿Cómo se unen los átomos? 67.

¿Cuántos tipos de enlace existen?

68.

¿En qué consiste el enlace iónico?

69.

¿En qué consiste el enlace covalente?

70.

¿En qué consiste el enlace metálico?

71.

¿De qué tipo son las fuerzas en un enlace iónico?

72.

Menciona tres características de los enlaces iónicos.

73.

Da tres ejemplos de compuestos unidos por este tipo de enlace.

74.

Menciona tres características de los enlaces covalentes

75.

¿Por qué en los enlaces covalentes se forman moléculas?

76.

Menciona tres ejemplos de sustancias con enlaces covalentes

77.

Menciona tres características del enlace metálico

78.

Representa con estructuras de Lewis el enlace del H2O

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Representa con la estructura de Lewis en enlace entre BeF2

80.

Representa el modelo del enlace metálico

81.

Explica cómo se forman los puentes de hidrogeno.

P 1-2-TEMA PRACTICAS DE LABORATORIO 82.

Menciona los instrumentos utilizados para medir volúmenes exactos.

83.

Menciona los instrumentos utilizados para medir volúmenes aproximados.

84.

Menciona tres reactores y tres instrumentos de soporte.

85.

Explica paso a paso como determinar la densidad de una sustancia en el laboratorio.

86.

Explica en qué tipo de mezclas se observa el fenómeno de densidad.

87.

¿Qué lugar del tubo de ensayo ocupa una sustancia cuya densidad es muy grande?

88.

¿Qué lugar del tubo de ensayo ocupa una sustancia cuya densidad es muy pequeña?

89.

¿Qué factor afecta a la solubilidad y en qué forma?

90.

¿Qué tipo de sustancias conducen la electricidad?

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