ES TEQ UIOMETRI A 1.-

U n det e rmi na d o c o h e t e u t i l iz a bu t a no, C 4 H 1 0 , c o m o c o m b ust i b le . ¿ Cuán t o s K g d e o x í ge no l í q ui do, O 2 , deben ll e va rse par a la co mbu st ió n co mpl eta de 1 K g de

b u t a no? ¿Cu á n t o s l i t ros de CO 2 , en C. N. , se genera n? C 4 H 1 0 + O 2 ----- ----- CO 2 + H 2 O M. = C 4 H 1 0 = 5 8 O 2 = 32

R = 3,5 9 K g- 15 4 4, 8 l 2 .- E nt re los mét odos c om er c ia les pa ra pro duc ci ón de h idró ge no se en cu en t ran : a) Re ac c ión de hi dro ca rbu ro s co n va po r de agu a, usa n do n í qu e l com o ca ta li zado r. Ej. : C H 4 + H 2 O ---- ----- ---- -- CO + H 2

b) Re ac c ión de ca rbón ca l ie nte c on va po r de a gu a: C + H 2 O --- ----- --- CO + H 2 S i s e ne ces it a p ro d uc i r 3 00 l d e H 2 m e d i do s e n co n di c ion e s n o rm a l e s : a ) Qué

c an ti da d en gra mos de ca da u no de los r eac t iv os se re que r ir án e n ca da mé to do ? b) Cuántas mo lé culas de CO se producen en cada caso? M. : CH 4 = 1 6 C= 1 2 H 2 O = 1 8 R :a ) 7 1, 4 g CH 4 8 0, 4 g C 1 6 0, 7 g C 2 4 1, 1 g H 2 O b) 2 6, 9 x 10 2 3 8 0, 6x 1 0 2 3 3 .- E n una na ve es pa ci al t r i pu la da es ne ces ar io r emo ve r e l CO 2 e x ha la do p o r l a t r i pu la ci ó n. A co nt i nu a c ió n s e d a n t r e s r e a cc io ne s qu í mi ca s q u e c umpl a n e s t e propósito : Na 2 O 2 + CO 2 -- ---- Na 2 C O 3 + O 2

M g( OH ) 2 + CO 2 ---- -- MgCO 3 + H 2 O L i OH + C O 2 ----- Li 2 C O 3 + H 2 O C u ál d e los t res r eac t iv os se rá e l m ás co nv e n i e n t e p a ra l a e l i m in a c ió n d e l C O 2 p r o d u c i do p o r dos a s t ro na utas e n un v ia je es pac ia l d e 3 0 día s, sa b ie n do q u e ca da as tro na uta e xha la 1 Kg de CO 2 po r día . U s e c o m o c r it e r io e l p e s o m í n im o de r e a ct i vo. M. = Na 2 O 2 = 78 Mg(OH) 2 = 5 8

L i OH = 2 4 C O 2 = 4 4

R : L i OH ( 6 5,4 5 Kg) E l SO 2 es un c o nta mi na nt e at mos fé r ico q ue se ge ner a cua n do s e qu ema n c o m b ust i ble s q ue con t ie ne n a zu f re . S u pon ga q ue un a pl a n t a t e rmo e l é c t r i ca ut i l iza f u el -o íl como co mbust i ble en sus ca l de ras. L a emis ión de S O 2 fu e de 44x 10 3 K g/ d ía. a ) C uá ntos K g . d e a zu f re f ue ro n q u e m a d o s d u ra n t e e l p r o c e s o ? b ) S i e l fue l- o í l t i e n e u n c o n te nid o d e 0, 7% e n ma s a de a z u f re , q ué ca nt i da d e n Kg . d e co mb us t ib l e fue u t i li za do ? S + O 2 -- ---- --- SO 2 4.-

R : a ) 2 2x 10 3 K g b) 3 1, 4x 1 0 5 Kg 5 .- En tr e los mét odo s d e l ab ora to r io pa ra la o bt en c ión d e o xí g en o se e nc ue nt ra n: a ) Des co mp os ic ió n d e p e róx i do de hi d ró ge no, usan do M nO 2 co mo c ata l iz ado r: H 2 O 2 --- ----- H 2 O + O 2

b ) R e a c c ió n d e pe ró x id o d e s o dio c o n a g u a : Na 2 O 2 + H 2 O -- ----- -- NaOH + O 2

S i s e dis po ne de 1 00 g d e a gu a o x i ge na d a con u n c o n t e n ido d e H 2 O 2 de 3% en

m a s a y de 1 0 0 g de N a 2 O 2 , Cuá l de los dos mé to dos ge ne ra r ía m a yor ca nt i da d de l i t ros d e O 2 me d i dos e n co n d ic ion e s n o r ma le s ? M . : H 2 O 2 = 34 Na 2 O 2 =7 8 R : Na 2 O 2 ( 1 4,4 l ) 6 . - E l a m o n ía co ( N H 3 M : 5 8) pue d e obte ner se me d iant e l a r eac ci ó n d e n it ru ro d e magn esio (Mg 3 N 2 M : 10 0 ) y a gu a ( M : 18 ) , d e a c ue r do a l a s i g u ie nte rea c ció n :

M g 3 N 2 + H 2 O -- ----- - M g(OH) 2 + NH 3 D e t e rm i na r, e n ca da u no d e l o s s i gu ie nt e s c a s o s : r e a c t iv o l i m ita n t e , ca nt i da de s e n g r a mo s , de l e x c e s o , g r a mo s de M g( OH ) 2 p r o d uc i do s y l i t ros d e N H 3 m e d i dos e n c on dic io nes n or ma les. a ) s e mez c la n 0, 2 mo les de M g 3 N 2 y 2 1, 6 g d e a g ua

b ) s e me zc la n 1 0 g de M g 3 N 2 y 60 g de a gua c ) s e me zc la n 1 0 g de M g 3 N 2 y 3x 10 2 3 mo léc u las de a gu a d) se me z cl an 1 0 g de un a m uest ra qu e co nt ie ne 70% en peso de M g 3 N 2 y 8 g de

a g ua.

R : a ) s in e x ces o - 34, 8 g- 8 , 1 6 l b) 49 , 2 e x . a gua - 17 , 4 g- 4, 48 l c ) 1, 69 e x . M g 3 N 2 - 1 4, 45 g-3 , 7 2 l

d) 0, 44 e x . a g ua - 1 2, 1 8g- 3,1 4 l 7 .- La co mbus t ión de l a gaso li na se pu ede re pres en ta r me dian te la e cu ac ió n: C 8 H 1 8 + O 2 ----- ----- CO 2 + H 2 O D et e rm i ne l as ca nt id ad es en g ram os de ca da u no de los p ro du ctos q ue s e ge ne ra n a pa rt i r de 10 g de o ctan o y 30 l de ox í ge no m e didos en co n dic io nes n or ma les. M : C 8 H 1 8 = 1 1 4 CO 2 = 44 H 2 O = 1 8

R : 3 0, 8 8 g CO 2 - 1 4, 21 g H 2 O 8 . - U n p ro c e s o in d us t r ia l u t i l i za g a s pro pa n o , C 3 H 8 , c o m o c o m bu s t i bl e , hac i é n do lo r ea cc io na r c on a i re c al i en te ( con si d er e q ue el a i re c on t ie ne 21 % e n masa de O 2 ): C 3 H 8 + O 2 --- ----- -- CO 2 + H 2 O

S i s e d is po n e n de 2 00 l d e p ro p a no me d id o s e n c o ndi c io nes no r ma l e s y 1 0 K g d e a i re, d e t e rm i n e : a ) P r o du c c ió n d e C O 2 , e n l i t ros m e di d o s e n C.N . . b ) P r o du c c i ó n d e H 2 O , en mo lé cu las .

M: H2O = 18 9.-

R : 6 00 l - 5 2 15x 1 0 2 3 E l h ie rr o s e pu e de o bt e ne r m e d ia n t e la r e a c c ió n d e l m in e ra l h e mat i t a , F e 2 O 3 ,

c o n co q ue o ca r bó n. S i e n do us t e d e l s u pe ri n t e n de nte d e u n a lt o h o r no s e l e i n f o rma que hay en exi s t enc ia 20, 5x 10 3 K g de Fe 2 O 3 y 2, 84x1 0 3 K g d e C . a ) Cuá l p e d id o o r de na rá ust e d p r i mer o: u no de m i ne ra l o un o de co que ? b) C uánt os K g de h i er ro s e p u e de n p rep a ra r co n los mat er ia les d is pon i bl es ? F e 2 O 3 + C -- ----- --- CO 2 + Fe M : Fe 2 O 3 = 1 6 0

C= 12

Fe = 5 6

R : a ) Fe 2 O 3 - b) 14, 3 5x 10 3 Kg

1 0. - La re du c ci ó n de C r 2 O 3 procede segú n la siguie nte reacción: A l + Cr 2 O 3 --- ----- - Al 2 O 3 + Cr

S i s e d ispon e de 4 0 g d e u na mu est ra co nst i tu i da por C r 2 O 3 , A l y m a t e r ia s i n e rt e s ,

l a cua l con t ie ne 3 8% e n ma sa de C r 2 O 3 y 2 8% e n mas a de ma t e r ia s i n e rt e s , d e te rm i ne e l pes o de C r q ue s e p u e de f o r ma r. M : C r 2 O 3 = 1 5 2 Al = 2 7 C r = 52

R : 10, 4 g 1 1. - E l á c ido a c e t i l s a l ic í li co ( a s p i r i na ) s e p u e de p r e pa ra r m e d ia n t e la rea cc ió n : C 7 H 6 O 3 + C 4 H 6 O 3 ---- --- C 9 H 8 O 4 + H 2 O

Q u é c a n t i da d e n g ra m o s de los r e a c t i vos d e be rá n e m p l e a rs e a f i n de p ro d u c ir 2 7 g d e as pi r i na, si s e sa be qu e el an h í dr i do acé t ico ( C 4 H 6 O 3 M : 1 0 2 ) s e usa rá co n

50% en exceso ? M: C7H6O3= 138

C 9 H 8 O 4 (aspirina)= 180

R : 20 , 7 g - - 1 1, 48 g 1 2. - Se dese a det e rmi na r e l c ont en i do de pl ata e n una m o ne da qu e pes a 5,8 2 g. S e di su el ve a pr o pi ada m en te la mo ne da y s e agr e ga c lo rur o de sodio a f i n de pr e ci pit ar l a p la t a c o m o c lo ru ro d e p la t a : A g + + NaCl - ---- ------- AgCl + Na +

E l c lo ru ro d e pla ta fo r mad o pesó 7 ,2 g. C u ál e ra el % en masa de p lat a de la m o n e da? M : A g Cl = 14 4 A g = 1 08 R : 92, 7 8% 1 3. - A t em p e ra t ur a s e le va da s e l ó x i do de p la ta (Ag 2 O) s e des co m pon e e n p la ta m et ál i ca y ox í ge no gase oso. Un a m u est ra im p u ra d e óx i do de p la ta co n un a mas a de 1,6 g p ro d u ce 72 , 1 m l d e O 2 me did o s e n con d i ci o n e s n o r ma le s . C o n e s t a i n fo r mac ión ca lc u le e l % de P u rez a d e l A g 2 O en la mues t ra.

M: Ag2O= 232

R : 9 3% 1 4. - E l V a na di o s e u t i li za e n l a f a b r icaci ó n de a cer os es pe c ia les de bi do a qu e a um en ta la d uc t il i dad y r es iste n cia a la t r ac ci ón d e l a ce ro. L a rea c ció n pa ra la p r od u cc ió n d e l me ta l a pa rt ir de l m i ne ra l d e v ana d io es l a s i g ui en te : V 2 O 5 + C --- ----- -- V + CO 2

Supo nga qu e Ud. dirige el depart amento de m eta l ur gia de l Va na dio e n u na in dust r ia m e t a l ú rg i ca . Se d is po ne de u n l ot e d e 5 K g d e u n a mu e s t ra d e V 2 O 5 al 85% de

pu re za y u n l ot e de 5 K g de c oqu e co n un 4 8 % en peso de C. S i s u i n dus tri a re c i be u n pe di do d e 2 K g de V ana d io. Es tá su empresa en capacida d de cumplir con ese pedido con la materia prima exis tente? ( s u po nga q u e no o cu r re n p é r d i da s de l producto) M : V 2 O 5 = 18 2 V = 5 1 C = 1 2 R :S í, pu ede p ro du c ir h asta 2, 38 K g

1 5. -

C u a n d o s e me zc la n N 2 y H 2 , a m bos g ase osos, a te mp e ra tu ras y pr es io nes e l eva da s , s e ge nera am on ía co ( NH 3 M: 17 ). S u pon ga qu e 1 0 0 g de Nit ró ge no y 2 5 g

d e h i d ró gen o p ro du jer on 65 g de l pro d uc to. ¿ C uá l fu é e l % de re n di m ien to de la r e a cc ió n ? M. : N 2 = 28 H 2 = 2 R : 5 3, 5% 1 6. - E l gas me t a n o ( CH 4 M : 1 6 ) , c o m po ne nt e p r in c i pa l d e l g a s nat u ral q u e se d e s p re n de e n las re f in e ría s p e t ro l í fe ra s , e s u n v a lios o c o m b ust i ble ut i l iza do a m pl ia me nt e co mo f ue nt e de e ne r gía do mést i ca. T ambi é n se u t il i za c omo m at er ia

p r i ma p a r a l a fa b ri ca c ió n de n um e ros o s pro d uc t o s q uí m i co s . E n e l la bo ra t o r io , e l m et ano s e o bt ie ne tr at an do c ar bu ro de a l um i n io co n a gua: A l 4 C 3 + H 2 O ----- ------ CH 4 + Al(OH) 3

S u po ng a qu e u na ind us t ria q u ím i ca d is pone d e u n l o t e de 7 50 g d e c a r b u ro d e a lu m in io a l 75 % de p u r eza . Se est i ma qu e e n e l pr oc eso de r e co le cc ió n d e l gas m e t a no s e o r i gi na un a pé r di da d e 1 5% de l gas . La i n d us t r ia re c ib e un pe d i do de 1 7 0 K g de m e t a no. Co n la ma t e r i a pr i ma e xist e n t e , e s t á s u e m pr e s a e n cap a c i dad d e pr o d u ci r e s a can t ida d ? M.: Al4C3= 144

R : No, s o lo 1 5 9 Kg 1 7. - A un e s t u d ia nt e s e l e a s ign a u na mues t ra de masa d esco no ci do q ue c on ti en e o ro ( Au M . : 1 9 7) , la c ua l f ué s e l e c ci o na da e nt re u n g r u p o de t r es a lt er na ti va s de masas difere nt es. Se sa be que la muest ra t ie ne 62 , 5 % d e pu r ez a e n o r o y q ue e x is t e s uf i ci e nt e ca nt ida d d e H C l y H N O 3 par a e fe ct ua r:

A u + H NO 3 + HCl -- ---- ----- AuCl 4 H + H 2 O + NO 2 S i la rea cci ó n oc ur r e c on un 9 0% d e r en di m i e n t o y s e re co ge n 3 0, 7 l d e g a s NO 2 m e d id o s e n C . N. , de t e r mi n e c u á l d e la s s igu ie nt e s c a n t i da d e s l e f u é a s ign a da a l es tudia nt e: m u e s t ra A : 2 1 0 g ; mu e s t ra B : 19 0 g; mu e s t ra C: 16 0 g R : m ue s t ra C 1 8. - Pa ra l a fa br i ca c ió n de b l in d a j e s , p ro ye c t i les y c a j a s d e s e g u ri da d s e u t i l iz an a ce ros es pe cia les que prese nta n gra n dureza , te na ci da d y res iste n cia . Es te t i po de a ceros contiene cromo, metal c a r a c t e r iz a d o p o r s u gra n d u re za. E l c ro mo s e p r e pa ra r e du c ie n do e l óx i do co r res po ndie nt e co n a lu m i nio : C r 2 O 3 + Al --- ----- -- Cr + Al 2 O 3 S e n e c e s i t a n 2 00 g de cr o mo par a s e r u t i l iz a do e n la f a br i cac ió n de a ce ro es pec ia l. Cuántos gramos de Cr 2 O 3 y cuántos gramos de aluminio deben ser utilizado s,

t o ma n do en c ue nt a qu e la r ea c ci ó n pro ce de co n un 90 % d e rendi m ie nto y q u e de be q u e da r un e x c es o d e 1 6 % d e A l ? . M. : Cr 2 O 3 = 1 5 2 A l= 2 7 C r = 5 2 A l 2 O 3 = 1 0 2 R : 32 4, 8 g - 1 33 , 8 g A l 1 9. - La g l ic e ri na ( C 3 H 8 O 3 M . : 9 2 ) e s un lí q u i do vis cos o co n v a r i a d a s a pl ic a c io ne s . E n fa rma ci a s e u t ili z a e n la c o mp o s i ci ó n de d if e re nt e s m e d ica me nt o s ; e n p e r fu me r ía, pa ra la f ab r i ca ció n de cos mé ti cos de b i do a s us pro p ie da de s suav i za nt es. S u pr in ci pal a p li ca ci ón, s i n e m bar g o, es e n la prepa ració n de materias ex plos ivas a b a s e de n it r o gl i ce r ina C 3 H 5 ( NO 3 ) 3 M . : 2 2 7) , s us t a n c ia qu e e x p lo t a m u y fác i l me nt e

y q ue po r s e r mu y dif í c i l d e man e jar s e ha ce ne ces a r i o m e z c larl a c o n mat e r ia le s i n e r t e s pa ra a t e nua r s u po t e nc ia ( d i na m i ta ) . S e r e qu i e r e n 5 00 g d e n it ro g l i c e r ina a f i n de prod u c ir l a din am i ta nec esa r ia par a la vo ladu ra de un pu en te. Cu án tos g r a mo s de g l i c e r ina y c u á n t o s g ra mo s d e á cido nítrico se re quieren, sabiendo qu e el á ci do s e usa rá e n un 3 5 % e n e x c e s o y qu e l a rea c ció n t ie ne u n r e nd i m ie nto de 9 0% ? C 3 H 8 O 3 + H N O 3 - ------ --- C 3 H 5 ( N O 3 ) 3 + H 2 O

M. : H NO 3 = 6 3

R : 2 2 5, 2 g G li.- 62 4, 5 g A c. 2 0. - Pa ra la fa br i cac ió n de los t i pos de las impre ntas se ut il i za n al eac ion es qu e c o n t i e n e n a nt i mon io ( S b M . : 122 ) , de b ido a que es te meta l tiene la pa rticula r ida d d e d i lat a rse c ua n do s e s o l i d if i ca , pe r mi t iendo as í una c l ara i mpres ió n de los ti pos. E l o r ig e n p r i nc i pa l de l a nt i moni o e s e l s u l f ur o ( Sb 2 S 3 M . : 3 4 0) , m i ner a l n e g ro

de no mi na do es ti bin a. Pa ra l a obte nc ión de l met al, e l mi n er al p r i me ra men te a un pro ceso de tos tac ió n: S b 2 S 3 + O 2 ----- ----- Sb 2 O 4 + S O 2 E l óx i do me tá li co resu l ta nte se r e du ce en p r ese nc ia d e c ar bó n: S b 2 O 4 + C ---- ----- - Sb + CO

se

somet e

U n lot e de 55 Kg de m i ne ra l est i bina im pu ra se so me te a l t rata m ie nt o a nt es se ña la do, o bt en ié n dose 2 1,5 K g d e a nt i mon i o me tá li co . ¿ C ua l e ra el % de p ur e za d e la e s t i bi na ? s u po ng a q ue no h u b o pé rd i da s de pr o du ct o s e n n i n gu na f a s e d e l proceso. M . : S b 2 O 4 = 3 08 S b = 1 2 2 R : 54, 5% 2 1. - La b le n da ( ZnS M. : 9 7) es uno de los mi ne ra les de c in c m ás co mun es e n l a n a t ur a l e z a . E n la m e t a l u rg ia del c in c, e l m i ne ra l s e s o met e pr i me ra me nte a un proceso de tostació n: Z n S + O 2 --- ----- -- ZnO + SO 2 E l ó x i do d e c i nc a s í p ro d uc i do s e r e du ce pos t e rio r me nt e e n pr e s e n c ia de ca rbó n: ZnO + C ---- ----- Zn + CO ¿ C ua ntos gr a mos de ci n c s e po drá n o bt en er c o n 1 1 K g d e Zn S y 9 K g . de co q ue a l 7 0 % e n mas a de C, s a b i e ndo q ue e l re n di m ie nt o d e l a p r i me ra rea cc ió n e s de l 85 % y e l de la s e g un da e s 9 3 %? M. : O 2 = 3 2 Z nO = 81 C = 12 Zn = 6 5

R: 5,70 g 2 2. - E l b is m u t o me t á li co s e p ue d e p re pa ra r c a lc i na n do p r im e ro e l m i ne ra l s ul f ur o ( Bi 2 S 3 M . : 5 1 4) has t a ó x i do ( B i 2 O 3 M. : 4 66) , y lue go tr ata n do e l óx i do c on ca r bón : Bi 2 S 3 + O 2 --- ----- -- Bi 2 O 3 + SO 2 B i 2 O 3 + C --- ----- ------ ----- ---- ---- ----- - Bi + CO

a ) S u p o n ie n d o u n e x c e s o d e o x íg e n o y d e c ar bó n, ca lc u le la masa de bismu to y de m o n ó x i do d e c a r bo no q u e s e o r igi na a pa rti r de 1 K g d e Bi 2 S 3 .

R : 8 13 g - 1 6 3 g b ) S u po n ie n d o u n e x c e s o d e ox íge no, pe ro só lo 6 0 g de ca rbón, de te rm i ne la masa d e bi s m uto q u e s e o r igi na a pa rti r de 1 K g d e Bi 2 S 3

R : 6 97 g Bi c ) S u pon ien do un e xces o de ox íge no, 6 0 g de ca r bón, y un % de re n di m ien to par a l a pr i me ra r e a cc ió n de 7 5%, d e t e r mi ne la m a s a de l bi s m ut o q ue s e o r i g in a a pa rt ir de 1 Kg de Bi2S3. M . : B i = 2 09

CO = 28 C = 12

R : 6 09, 9 g Bi 2 3. - U na m e zc la de s ul f ur o de c i nc ( Z nS M . : 97, 5) y s u l f uro d e m a g ne s i o ( M g S M . : 5 3, 4 ) a l q ue ma rs e c o m p le tam e nte e n a t mós fe ra d e o x í ge no , pro d uc e Z n O , M gO y S O 2 g as eoso. L a m ez c la i n ic ia l te n ía u na m asa d e 10 g y e l S O 2 tota l o bt e n i do fu é de 3 , 7 2 l m e d i dos e n co n di c io nes no r ma le s . gr amos de Zn S e n la m e zc la o r igi na l ? 2 4. (Al4C3

U na m ez c la de fos fu ro de c al c io ( Ca 3 P 2

C u á l e r a la cant i da d e n

R : 2, 53 g M . : 1 82 ) y c a r b u ro d e a lu m in io

M.: 1 4 4) con u na masa d e 5 g, a l t ra ta rse con a gua p rod u ce u na m e zc la de

h i d róx i do de ca lc io ( Ca (OH ) 2 ), h idr óx ido de a lu min io Al ( OH) 3 ) y los gases fos f ina (

P H 3 ) y met ano ( CH 4 ) . L a fos f in a y e l met a n o o c u pa r o n u n vo lu me n d e 1, 8 9 l me d i dos co n ju nt a me nt e e n c on dic io nes no r ma les. Det er m ine e l % e n m asa de car bu ro de a lu m i nio e n la m ez c la o r igi na l. R : 58, 2% 2 5. - U n a m e zc la d e 1 g d e ó x ido c u p ro s o ( C u 2 O M . : 1 4 3 ) y ó x i do cú p r ic o ( C uO

M. : 79 ,5 ) f u é cua nt i ta ti va me nt e r e duc i da a 0 , 84 g de c o br e met ál i co ( Cu M. : 63,5 ) . De te r min e e l % e n p es o de Cu O e n l a me z cl a o r i gin a l . R : 5 6% 2 6. - E l ma g nes io ( M g M .: 24 ), u no de los m etal es de m ás b aja de nsi d ad , se ut iliza e n muchas a lea cio nes es pe cia les. Por ej emplo, el mat eria l de no mina do m a gna l io es u na a l eac ió n d e mag n es io, cob r e y al u min i o, ca rac te r i za do po r s e r más l i v ia no , dur o , res is t e n t e y fác i l d e t ra ba ja r qu e e l a lu m in io pu ro , d e a l lí q ue s e e m p lee f re c ue nte men te en la f a br i ca c ión de aeroplanos. En la natura le za el m a gn esi o n o se pr ese nt a en fo rm a l i bre s in o fo r ma ndo par te de div e rsos m i ne ra les c om o l a Gio be rt i ta ( M g CO 3 M . : 8 4 ) . Pa ra la o b t e nc ió n de M g a pa rt i r d e e s te m i ne ra l s e u t i li za e l s ig u i e n t e p ro ce s o : M g CO 3 ----- ----- ---- -- MgO + CO 2 M gO + Ca C 2 ----- ------- ----- M g + CaO + CO

P ar a l a f abr i ca c ión d e p i e zas pa ra a e ro pla nos s e des ea p re pa ra r m a gn al io c on un c o n t e ni do d e M g d e l 1 2 % e n mas a . Se dis po ne d e 10 0 0 K g de g i o b e rt it a im p u ra a l 8 0 % d e p ur e za y de 10 0 0 K g de ca rbu ro de ca lc io ( CaC 2 M . : 6 4) i mp u ro a l 6 0% de p ur e z a . S u pon ga qu e la

p r i me ra rea cc ió n p r e s e nt a u na p é r di da de l p ro d u ct o de l 1 4 % e n pes o y q ue la s e g un da re a c ci ó n o cu r re con un 7 9% de r e n d i mi e nt o . Q ué ca nt i da d, e n K g. d e m a gna l io, s e p ue de pr e pa ra r? M. : MgO= 40 R : 1 29 4 k g 2 7. - U n a m e zc la d e N a C l y N a Br s e d is ue lv e e n a g ua y s e t ra t a c o n A g NO 3 p a ra dar u n pr ec i pita do de A gCl y AgBr. NaCl (ac) + AgNO 3 (a c) -- ----- - AgCl (s) + Na NO 3 (a c)

NaBr (ac) + AgNO 3 (a c) --- ----- AgBr (s ) + Na NO 3 (a c) L a masa de la me zc la só l ida de AgCl y AgBr f u é de 10 g. Esta m ez c la se ca l ie nt a en c o r r ie nt e de cl o ro ( C l 2 ) , o r igi ná n d o s e l a s ig u i e n t e r e a c c ió n: A g B r + C l 2 --- ----- - AgCl + Br 2 Des p ués de efectuada esta rea cció n se enc o n t r ó q ué l a m a s a de l s ó l i do fu é de 8 g ( A gCl tota l) . ¿ Cuá l e ra la mas a de Na Br en la me zc la o ri gi nal ? M . : A g Cl = 1 4 3 A g Br = 1 8 8 Na Cl= 5 8, 5 Na B r = 1 03

R : 4. 56 g