FORMULACIÓN INORGÁNICA. COMPUESTOS BINARIOS Formular una sustancia consiste en escribir correctamente su formula. Nombrar una sustancia consiste en asignarle su nombre correcto atendiendo a las características de su fórmula. VALENCIAS ELEMENTO Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cadmio Cinc Boro Aluminio Cobre Mercurio Oro Cromo Hierro Cobalto Níquel Manganeso Estaño Plomo Carbono Silicio Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Azufre Selenio Teluro Cloro Bromo Iodo Flúor Oxígeno Hidrógeno

SIMBOLO ELEMENTOS METÁLICOS Li Na K Rb Cs Fr Ag Be Mg Ca Sr Ba Ra Cd Zn B Al Cu Hg Au Cr Fe Co Ni Mn Sn Pb ELEMENTOS NO METALICOS C Si N P As Sb S Se Te Cl Br I F O H

VALENCIA

1

2

3 1y2 1y3 2y3

2y4

2y4

1, 3 y 5

2, 4 y 6

1, 3, 5 y 7 1 2 1

OXIDOS Son combinaciones de oxígeno con el resto de los elementos. Formulación Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento seguido del símbolo del oxígeno, como subíndices se intercambia las valencias y caso de ser necesario se simplifican.

o o

Óxido de aluminio Óxido de calcio

Al2O3 Ca2O2 = CaO

Nomenclatura Existen tres maneras diferentes de nombrar a los óxidos: Nomenclatura sistemática, nomenclatura de Stock y nomenclatura tradicional. Nomenclatura sistemática Se nombra con la palabra óxido seguido del nombre del elemento y se utilizan prefijos que indican la cantidad de cada uno de los átomos de la molécula: mono = uno; di= dos; tri= tres; tetra= cuatro... o Al2O3 = trióxido de dialuminio o CaO = monoóxido de calcio o SO2 = dióxido de azufre o Cl2O7 = heptaóxido de dicloro Nomenclatura de Stock Se nombra con la palabra óxido seguido del nombre del elemento y entre paréntesis la valencia con la que actúa el elemento en números romanos o Al2O3 = óxido de aluminio (III) o CaO = óxido de calcio (II) o SO2 = óxido de azufre (IV) o Cl2O7 = óxido de cloro (VII) Nomenclatura tradicional Se nombran con la palabra óxido seguida delo nombre del elemento más una terminación.  El elemento tiene una única valencia; no se utilizan terminaciones o Al2O3 = óxido de aluminio (III) o CaO = óxido de calcio (II) 





El elemento tiene dos valencias; cuando la valencia es la menor se utiliza la terminación “oso”; cuando la valencia es la mayor se utiliza la terminación “ico”. o FeO = óxido ferroso o Fe2O3 = óxido férrico El elemento tiene tres valencias; cuando la valencia es la menor se utiliza el prefijo “hipo” y la terminación “oso”; cuando la valencia es la mediana se utiliza la terminación “oso”; cuando la valencia es la mayor se utiliza la terminación “ico”. o SO = óxido hiposulfuroso o SO2 = óxido sulfuroso o SO3 = óxido sulfúrico El elemento tiene cuatro valencias; cuando la valencia es la menor se utiliza el prefijo “hipo” y la terminación “oso”; para la siguiente se utiliza la terminación “oso”; la tercera valencia utiliza la terminación “ico” y por último, cuando la valencia es la mayor se utiliza el prefijo “per” y la terminación “ico”. o I2O = óxido hipoiodoso o I2O3 = óxido iodoso o I2O5 = óxido iódico o I2O7 = óxido periódico

Los óxidos de los elementos no metálicos también se pueden nombrar sustituyendo la palabra óxido por la palabra anhídrido. o SO = anhídrido hiposulfuroso o I2O5 = anhídrido iódico HIDRUROS Son combinaciones de Hidrógeno con el resto de los elementos. Formulación Los hidruros metálicos se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento seguido del símbolo del hidrógeno, como subíndices se intercambia las valencias.

o o

Hidruro de aluminio Hidruro de calcio

AlH3 CaH2

Los no metales actúan solo con una de sus valencias. Los hidruros de los no metales denominados neutros (Carbonoideos y Nitrogenoideos) se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento seguido del símbolo del hidrógeno, como subíndices se intercambia las valencias.

o o

Hidruro de fosforo Hidruro de carbono

PH3 CH4

Los hidruros de los no metales denominados ácidos (Anfígenos y Halógenos) se formulan escribiendo primero del símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del elemento, como subíndices se intercambia las valencias.

o o

Hidruro de azufre Hidruro de cloro HCl

H2S

Nomenclatura Existen tres maneras diferentes de nombrar a los hidruros: Nomenclatura sistemática, nomenclatura de Stock y nomenclatura tradicional. Nomenclatura sistemática Los hidruros de los metales se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento utilizando los prefijos que indican la cantidad de cada uno de los átomos de la molécula: mono = uno; di= dos; tri= tres; tetra = cuatro... o AlH3 = trihiduro de aluminio o NaH = monohidruro de sodio o FeH2 = dihidruro de hierro. Los hidruros de los no metales neutro se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento utilizando los prefijos que indican la cantidad de cada uno de los átomos de la molécula. o PH3 = trihiduro de fosforo o CH4 = tetrahidruro de carbono

Los hidruros de los no metales ácidos se nombran con el nombre del no metal con la terminación “uro” seguido de la palabra hidrógeno o HCl = Cloruro de hidrógeno o H2S= Sulfuro de hidrógeno. Nomenclatura de Stock Los hidruros de los metales se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento y entre paréntesis la valencia con la que actúa el elemento en números romanos o AlH3 = Hidruro de aluminio (III) o NaH = Hidruro de sodio (I) o FeH2 = Hidruro de hierro (II) Los hidruros de los no metales neutros se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento y entre paréntesis la valencia con la que actúa el elemento en números romanos. o PH3 = Hiduro de fosforo (III) o CH4 = Hidruro de carbono (IV) Los hidruros de los no metales ácidos no se nombran con esta nomenclatura. Nomenclatura tradicional Los hidruros de los metales se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento más una terminación.  El metal tiene una única valencia; no se utilizan terminaciones o AlH3 = Hidruro de aluminio o NaH = Hidruro de sodio 

El metal tiene dos valencias; cuando la valencia es la menor se utiliza la terminación “oso”; cuando la valencia es la mayor se utiliza la terminación “ico”. o FeH2 = Hidruro ferroso o FeH3 = Hidruro férrico

Los hidruros de los no metales neutros tienen nombres especiales. o BH3 = Borano o CH4 = Metano o SiH4 = Silano o NH3 = Amoniaco

o o o o

PH3 = Fosfina SbH3 = Estibina AsH3 = Arsina H2O= Agua

Los hidruros de los no metales ácidos no se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en “hídrico” o HCl = ácido Clorhídrico o H2S= ácido Sulfhídrico SALES BINARIAS HALOIDEAS. HALUROS METÁLICOS Son combinaciones de los elementos no metálicos y metálicos entre sí. Provienen de sustituir el hidrógeno de los hidruros no metálicos por un metal; por lo que los no metales actúan con las mismas valencias que en los hidruros Formulación Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal seguido del símbolo del no metal, como subíndices se intercambia las valencias y caso de ser necesario se simplifican.

o o o

Sal del azufre y el aluminio Sal del azufre y calcio Sal del nitrógeno y aluminio

Nomenclatura

Al2S3 Ca2S2 = CaS Al3N3 = AlN

Nomenclatura sistemática Se nombran con el nombre del no metal con la terminación “uro” seguido del nombre del metal utilizando los prefijos que indican la cantidad de cada uno de los átomos de la molécula. o NaCl = Monocloruro de sodio o Al2S3= trisulfuro de dialuminio. Nomenclatura de Stock Se nombran con el nombre del no metal con la terminación “uro” seguido del nombre del metal y entre paréntesis la valencia con la que actúa el elemento en números romanos o NaCl = Cloruro de sodio (I) o Al2S3= Sulfuro de aluminio (III) Nomenclatura tradicional Se nombran con el nombre del no metal con la terminación “uro” seguido del nombre del metal más una terminación.  El elemento tiene una única valencia; no se utilizan terminaciones o NaCl = Cloruro de sodio o Al2S3= Sulfuro de aluminio 

El elemento tiene dos valencias; cuando la valencia es la menor se utiliza la terminación “oso”; cuando la valencia es la mayor se utiliza la terminación “ico”. o FeS = Sulfuro ferroso o Fe2S3 = Sulfuro férrico

SALES BINARIAS. HALUROS VOLÁTILES Son combinaciones de los elementos no metálicos entre sí. Formulación Se formulan escribiendo primero el símbolo del no metal situado más a la izquierda de la siguiente serie: Si,

C,

Sb,

As,

P,

N,

Te,

Se,

S,

I,

Br,

Cl,

F;

seguido del símbolo del otro no metal, como subíndices se intercambia las valencias y caso de ser necesario se simplifican.

o o

Sal del azufre y el cloro S Cl2 Sal del nitrógeno y carbono

C3 N4

Nomenclatura Nomenclatura sistemática Se nombran con el nombre del no metal situado más a la derecha con la terminación “uro” seguido del nombre del no metal más a la izquierda utilizando los prefijos que indican la cantidad de cada uno de los átomos de la molécula. o S Cl2 dicloruro de azufre o C3 N4 tetranituro de tricarbono Nomenclatura de Stock Se nombran con el nombre del no metal situado más a la derecha con la terminación “uro” seguido del nombre del no metal más a la izquierda y entre paréntesis la valencia con la que actúa el elemento en números romanos o S Cl2 Cloruro de azufre (II) o C3 N4 Nituro de carbono (IV) Nomenclatura tradicional Las sales volátiles no se nombran con esta nomenclatura.