FUNCIÓN ÓXIDO BASICO U ÓXIDO Son compuestos binarios, resultan de la combinación de un metal más el oxígeno. Metal + Oxígeno =

óxido

NOMENCLATURA CLASICA.-Se nombra de acuerdo a: Primer caso: El no metal trabaja con su única valencia, se nombra con el nombre genérico de óxido, seguido del metal en adjetivado. Ejemplo: Con el potasio (valencia uno) 2K + ½O2 -------- K2O (Oxido de Potasio u Oxido Potasio) Segundo caso: El metal trabaja con sus dos valencias, se nombre con el nombre genérico de óxido, seguido del nombre del metal terminando en OSO, cuando actúa con su menor valencia; en ICO, cuando actúa con su mayor valencia. Óxidos Dobles. Resulta de sumar ambos óxidos de un mismo metal que tenga estado de oxidación (2,3) y (2,4), Ejemplos: FeO (Oxido Ferroso) Fe2 O3 (Oxido Férrico) --------------------------Fe2 O4 (Oxido Ferroso-Férrico (Magnetita) Peróxidos Resultan de sumar oxígeno al óxido metálico de mayor estado de oxidación. Las fórmulas no se simplifican. 2Na2O (Óxido de Sodio)

+

O2 (Oxígeno)

------------- 2Na2O2 (Peróxido de Sodio)

 Casos Especiales: Elementos que tienen estado de oxidación para actuar como metal y no metal respecto al oxigeno.

Elemento

Estado de Oxidación (Metal)

Estado de Oxidación (No Metal)

Cromo (Cr)

+2, +3

+3, +6

Vanadio (V)

+2, +3

+4, +5

Bismuto (Bi)

+3

+5

Manganeso (Mn)

+2, +3

+4, +6, +7

Nitrógeno (N)

+1, +2

+1, +3, +5

SISTEMA STOCK.- Se aplica a óxidos, hidróxidos, sales y otros compuestos cuyos elementos tienen varias valencias. Cuando el metal puede actuar sus valencias, se forman dos óxidos diferentes. Se nombra el metal un número romano, entre paréntesis, que indica su valencia. FeO

= óxido de hierro (II)

Fe2O3

= óxido de hierro (III)

PbO

= óxido de plomo (II)

PbO2

= óxido de plomo (III)

FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO Son compuestos binarios, que resultan de la combinación de un no metal más el oxígeno. No Metal + Oxígeno = Óxido NOMENCLATURA CLASICA.- se coloca el nombre genérico “anhídrido”, seguido del nombre específico e acuerdo: Primer caso: Un no metal, trabaja con su única valencia, se nombra con el nombre genérico de óxido, seguido del metal en genitivo o en adjetivado. Ejemplo:  2B + 3/2O2 -------- B2O3 (Anhídrido Bórico)  Segundo Caso: Cuando el no metal, trabaja con dos valencias:. Al de menor valencia, se le hace terminar en OSO. Ejemplo: (carbono con valencia 2)

C + ½O2 --------- CO (Anhídrido Carbonoso) b. Al de mayor valencia, se le hace terminar en ICO. Ejemplo: (carbono con valencia 4) CO + 2O ----------- CO2 (Anhídrido Carbónico) Tercer Caso: Cuando el no metal, trabaja con más de dos valencias, se usan los prefijos hipo para el de menor valencia e hiper o per para el de mayor valencia. Ejemplo: Con el azufre de valencia 2, 4 y 6 S + O -------- SO Anhídrido hipo Sulfuroso (S,2) S + 2O ------- SO2 Anhídrido Sulfuroso (S,4) S +3O---------SO3 Anhídrido Sulfúrico (S,6) Los anhídridos, también se llaman óxidos ácidos, al combinarse con el agua forman ácidos. Ejemplo: SO3 + H2O ------------ H2SO4 Acido Sulfúrico HIDRÓXIDOS Son compuestos, que se producen por la acción del agua sobre los óxidos metálicos. Oxido + Agua = Hidróxido Los hidróxidos, se caracterizan porque en su molécula se forman siempre el grupo funcional OH, llamado “Hidróxido o Hidroxilo”, que son monovalentes negativos. Na2O MgO

+ +

H 2O

=

2Na(OH)

H 2O

=

Mg(OH)2

NOMENCLATURA.- Se nombra con el término genérico Hidróxido, seguido del nombre del metal. Los sufijos OSO e ICO o el Sistema Stock se usaran cuando el metal posee valencias variables. NaOH ……… (Hidróxido de Sodio) Mg(OH)2…..

(Hidróxido de Magnesio)

Al(OH)3……

(Hidróxido de Aluminio)

Fe(OH)2……

(Hidróxido Ferroso)

Fe(OH)3……

(Hidróxido Férrico

ÁCIDOS Son compuestos que poseen el grupo funcional H+ (ión hidrógeno), que es liberado cuando se disuelve en agua. Se clasifican en dos clases: OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios, resultan de la acción del agua sobre los anhídridos, poseen oxígeno en su molécula. Anhídrido +

Agua

=

Ácido Oxácido

NOMENCLATURA. Está directamente relacionado con el anhídrido del que proviene, ya que, al término genérico Ácido, se le añade el nombre del anhídrido. CO2 + H2O H2SO3 (Ácido Sulfuroso)

H2CO3 (Ácido Carbónico)

SO3

H2SO4 (Ácido Sulfúrico)

+

H2O

SO2

+

H2O

 Grado de oxidación: Es el estado de oxidación de un compuesto binario oxigenado, que resulta del número de átomos de Oxígeno y el número de átomos del elemento metálico y no metálico en el compuesto: Átomos de Oxígeno 

Fórmula: G.O:

G.O. =

E2O

E2O2

½

1

Prefijo: Proto

Per

----------------------------Átomos del elemento metálico o no metálico.

EO

EO2

E2O3

E3O4

1

2

3/2

4/3

Mono

Di

Sesqui

Oxido

Ej. H2O2 (GO=1) Peróxido de Hidrógeno F2O3 (GO= 3/2) Sesquióxido de Fierro) SO3 (GO= 3) Trióxido de Azufre.

EO3 E2O5 3 Tri

5/2 Penta

Ácidos Poli hidratados Es el resultado de la combinación de un Anhídrido, con más de una molécula de agua. Se Nombra. Con la palabra ácida, seguida del nombre del no metal, anteponiendo el prefijo de acuerdo a la preposición: Valencia Impar Anhídrido

Valencia Par agua

Prefijo

Anhídrido

agua

1

1

meta

1

1

1

2

piro

2

1

1

3

orto

1

2

Ejemplo: Valencia impar P2O5

+

H2O

2HPO3 Ácido Metafosfórico

P2O5

+

H2O

H4P2O4 Ácido Pirofosfórico

P2O5

+

H2O

2H3PO4 Ácido Ortofosfórico

HIDRÁCIDOS Son ácidos binario, que resultan de la unión directa del hidrógeno con un metal de los grupos VI o VII, especialmente de los halógenos. No poseen oxígeno en su molécula. No Metal

+ Hidrógeno

Hidrácido

NOMENCLATURA.- Se forma añadiendo al término genérico Ácido al nombre del no metal, terminado con el sufijo Hídrico. S

+

H2

H2S (Ácido Sulfhídrico)

D. SALES Son compuestos que resultan de la combinación entre ácidos y bases, comprendiendo el término “base”, a los hidróxidos y algunos óxidos de comportamiento similar. Ácido + Base

Sal + Agua

Según su origen y composición las sales pueden clasificarse en:

OXISALES.- Son las sales, que resultan de la reacción entre los oxácidos y las bases, de modo que, tienen oxígeno en su composición. Pueden ser compuestos ternarios o cuaternarios.. Oxácido + Base

Oxisal + Agua

NOMENCLATURA.- Se nombra primero, el nombre específico del ácido, al cual se le cambia el sufijo OSO o ICO por ATO. Luego, se agrega el nombre del metal que forma la base que le dio origen, manteniendo su terminación en los casos de valencias variables.. H2SO4 + 2NaOH

NaSO4 + 2H2O (Sulfato de Sodio)