Formulación y nomenclatura inorgánica Números de oxidación Algunos de los números de oxidación con que actúan los elementos en los compuestos más frecuentes son los de la siguiente lista:

Metales: +1


Li, Na, K, Rb, Cs, Ag

+2


Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd

+3


Al

+1 y +2


Cu, Hg

+1 y +3


Au

+2 y +3


Fe, Co, Ni

+2 y +4


Pt, Sn, Pb

No metales -1


F

-1 +1 +3 +5 +7


Cl, Br, I

-2




-2 +2 +4 +6


S, Se, Te

-3 +3 +5


N, P, As, Sb

-3 +3


B

Otros:

Cr

con

+2 +3 +6

Mn

+2 +3 +4 +6 +7

C y Si

principalmente con +4

H

con

-1 y +1

Elementos Algunos elementos se presentan en forma de moléculas en esos casos se representan con la fórmula correspondiente. En general los elementos gaseosos que no son gases nobles se presentan en moléculas diatónicas. H2

Hidrógeno

I2

Yodo

F2

Flúor

N2

Nitrógeno

Cl2

Cloro

O2

Oxígeno

Br2

Bromo

O3

Ozono

Óxidos Son combinaciones binarias de oxígeno y otro elemento, el oxígeno actúa con número de oxidación -2

Fórmula

Nombre Stock

Nombre sistemático

Li2O

Óxido de litio

FeO

Óxido de hierro (II)

monóxido de monohierro

Cu2O

Óxido de cobre (I)

monóxido de dicobre

MgO

Óxido de magnesio

Cr2O3

Óxido de cromo (III)

CaO

Óxido de calcio

Al2O3

Óxido de aluminio

PbO2

Óxido de plomo (IV)

dióxido de plomo

SiO2

Óxido de silicio

dióxido de silicio

N2O3

Óxido de nitrógeno (III) trióxido de dinitrógeno

N2O

Óxido de nitrógeno (I)

monóxido de dinitrógeno

Cl2O5

Óxido de cloro (V)

pentóxido de dicloro

trióxido de dicromo

Hidruros Hidruros metálicos: Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, el H actúa con nº de oxidación -1

Fórmula

Stock

Sistemático

CsH

Hidruro de cesio

BeH2

Hidruro de berilio

AlH3

Hidruro de aluminio

SnH2

Hidruro de estaño (II)

Dihidruro de estaño

PbH4

Hidruro de plomo (IV)

Tetrahidruro de plomo

CuH2

Hidruro de cobre (II)

Dihidruro de cobre

NiH3

Hidruro de niquel (III)

Trihidruro de niquel

Combinaciones del H con elementos no metálicos. Cuando el H se combina con elementos más electronegativos (halógenos y anfígenos) la terminación -uro la lleva el no metal, en estos el H actúa con +1 Estos compuestos disueltos en agua son los ácidos, llamados hidrácidos, que se nombran con la terminación –hídrico

Fórmula

Nombre sistemático

(en disolución acuosa)

HF

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

HCl

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

HBr

Bromuro de hidrógeno

Ácido bromhídrico

HI

Yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

H2S

Sulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

H2Se

Seleniuro de hidrógeno

Ácido selenhídrico

H2Te

Telururo de hidrógeno

Ácido telurhídrico

Los demás hidruros suelen nombrarse con un nombre propio:

H2O

Agua

NH3

PH3

Fosfina AsH3 Arsina

SbH3 Estibina CH4

Amoníaco

Metano

SiH4 Silano

Sales binarias Las combinaciones binarias, que no sean ni óxidos ni hidruros, son las formadas por no metales con metales. (Se incluyen aquí algunas combinaciones de dos no metales) Para formularlos se escribe a la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más electropositivo. Para nombrarlos se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro. Algunos ejemplos son:

Fórmula

Nombre de Stock

Nombre sistemático

CaF2

Fluoruro de calcio

FeCl3

Cloruro de hierro(III)

Tricloruro de hierro

CuBr2

Bromuro de cobre(II)

Dibromuro de cobre

MnS

Sulfuro de manganeso(II)

Mono sulfuro de manganeso

Ni2Si

Siliciuro de niquel(II)

Monosiliciuro de diniquel

FeCl2

Cloruro de hierro(II)

Dicloruro de hierro

CuBr

Bromuro de cobre(I)

Monobromuro de cobre

AlI3

Yoduro de aluminio

MnS2

Sulfuro de manganeso(IV)

Disulfuro de manganeso

Mg3N2

Nitruro de magnesio

Dinitruro de trimagnesio

CrB

Boruro de cromo(III)

Monoboruro de cromo

PBr5

Bromuro de fósforo (V)

Pentabromuro de fósforo

CCl4

Tetracloruro de carbono

Hidróxidos Son compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH-) con diversos cationes metálicos. LiOH

Hidróxido de litio

Ba(OH)2

Hidróxido de bario

Fe(OH)2

Hidróxido de hierro (II)

Dihidróxido de hierro

Fe(OH)3

Hidróxido de hierro (III)

Trihidróxido de hierro

Cr(OH)2

Hidróxido de cromo (II)

Dihidróxido de cromo

NH4(OH)

Hidróxido de amonio

El Catión NH4+ se llama catión amonio. Forma también sales como NH4Cl (cloruro de amonio)

Oxoácidos Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:

HaXbOc donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un número de oxidación elevado.

Nomenclatura tradicional (muy utilizada) Nº de ox. impar +1 +3 +5 +7

Nº de ox. par +2 +4 +6

Prefijo…….Sufijo hipo…….oso ………….oso ………….ico per………ico

HClO

Ácido hipocloroso

HClO2

Ácido cloroso

HClO3

Ácido clórico

HClO4

Ácido perclórico

HBrO

Ácido hipobromoso

HBrO2

Ácido bromoso

HBrO3

Ácido brómico

HBrO4

Ácido perbrómico

HIO3

Ácido yódico

HIO4

Ácido peryódico

H2SO3

Ácido sulfuroso

H2SO4

Ácido sulfúrico

H2SeO3 Ácido selenioso

H2SeO4 Ácido selénico

H2TeO3 Ácido teluroso

H2TeO4 Ácido telúrico

HNO2

HNO3

Ácido nitroso

Ácido nítrico

Otros oxoácidos importantes que no se ajustan a la norma anterior son:

H3PO4 Ácido fosfórico H2CO3 Ácido carbónico

Nomenclatura sistemática Para nombrar por este método se sigue el siguiente esquema: Prefijo(nº de oxígenos)+oxo+raiz del no metal +ato

H2SeO3

Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno

HClO2

Dioxoclorato (III) de hidrógeno

H2SO4

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HClO

Monoxoclorato (I) de hdrógeno

(nº de oxid en romanos) de

hidrógeno

Oxisales Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o – ato según procedan de un ácido con sufijo –oso o –ico respectivamente. Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:

Sal

Oxoanión de procedencia Nombre

NaClO

ClO–

Hipoclorito de sodio

NaClO2

ClO2–

Clorito de sodio

NaClO3

ClO3–

Clorato de sodio

NaClO4

ClO4–

Perclorato de sodio

K2SO3

SO3–2

Sulfito de potasio

K2SO4

SO4–2

Sulfato de potasio

KMnO4

MnO4–

Permanganato de potasio

Na2CrO4

CrO42–

Cromato de sodio

K2Cr2O7

Cr2O72–

Dicromato de potasio

Nomenclatura sistemática Para nombrar las sales el método es similar al de los ácidos, pero ahora hay que indicar el número de oxidación del metal.

Prefijo(nº de oxígenos)+oxo+raiz del no metal +ato

Fe2(SeO3)3 Trioxoseleniato (IV) de hierro (III) Fe(ClO2)2 Dioxoclorato (III) de hierro (II) Cu2SO4

Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)

Sn(ClO)4

Monoxoclorato (I) de estaño (IV)

(nº de oxid en romanos) de

Metal (nº )

Peróxidos Son combinaciones del grupo peróxido con un metal o con hidrógeno.

H2O2

Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada)

Li2O2

Peróxido de litio

Na2O2

Peróxido de sodio

BaO2

Peróxido de bario

CuO2

Peróxido de cobre (II)

ZnO2

Peróxido de Zinc

Como es lógico el 2 del grupo peróxido no se puede simplificar.

Sales ácidas Cuando al formarse una sal a partir d un ácido no se sustituyen todos los hidrógenos por un metal se obtiene estas sales: NaHCO3

Hidrógeno carbonato de sodio

(Bicarbonato de sodio)

KH2PO4

Dihidrógeno fosfato de potasio

AgHS

Hidrógeno sulfuro de plata

Fe(H2PO4)2

Dihidrógeno fosfato de hierro (II)