I E S Departamento de Física y Química

ALAS

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

ÍNDICE

1. 2. 3. 4. 5. 6.

INTRODUCCIÓN.............................................................................................................................3 NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS .....................................................................................3 ELECTRONEGATIVIDAD ...............................................................................................................3 NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...........................................................................................................4 ELEMENTOS...................................................................................................................................4 COMPUESTOS BINARIOS .............................................................................................................4 6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal ......................................................................5 6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal .................................................................5 6.3. Combinaciones del oxígeno ...............................................................................................6 6.4. Combinaciones de un metal con un no metal ....................................................................7 6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal ...............................................................7 6.6. Compuestos pseudobinarios ..............................................................................................7 7. HIDRÓXIDOS ..................................................................................................................................8 8. ÁCIDOS ...........................................................................................................................................8 8.1. Ácidos hidrácidos................................................................................................................8 8.2. Oxoácidos...........................................................................................................................8 9. SALES .............................................................................................................................................9 9.1. Sales neutras......................................................................................................................9 9.2. Sales ácidas .....................................................................................................................10 10. COMPUESTOS DE ADICIÓN .......................................................................................................12 11. IONES............................................................................................................................................12 11.1. Cationes............................................................................................................................12 11.2. Aniones.............................................................................................................................12 11.2.1. Aniones monoatómicos ......................................................................................13 11.2.2. Aniones poliatómicos ..........................................................................................13 ANEXO 1 .............................................................................................................................................14 ANEXO 2 .............................................................................................................................................15 ANEXO 3 .............................................................................................................................................16 ANEXO 4 .............................................................................................................................................17 ANEXO 5 .............................................................................................................................................18

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1. INTRODUCCIÓN En esta notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión casi completa para los estudios de secundaria y bachillerato, será el profesor el que en cada curso indique lo que debe conocer el alumnado. Con todo, debe tenerse en cuenta que algunas de las afirmaciones que se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores. En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por la comunidad científica.

2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula). Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un símbolo de tres letras con el siguiente criterio: 0 = nil

1 = un

2 = bi

3 = tri

4 = quad

5 = pent

6 = hex

7 = sept

8 = oct

9 = enn

Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente: A Z

x±

Xn

12

Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos: C sería carbono–12. En el caso del 1 2 hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1, H es el protio, el hidrógeno – 2, H es el 3 deuterio y el hidrógeno – 3, H, es el trítio

3. ELECTRONEGATIVIDAD Indica la tendencia que tienen de atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro elemento. La electronegatividad aumenta como se indica en la figura

Carácter no metálico

Normalmente los átomos dentro de la fórmula de un compuesto se escriben comenzando a la izquierda por el menos electronegativo y terminando a la derecha por el más electronegativo. Para los no metales, cuyo orden pude ser más dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con la electronegatividad. El orden que normalmente se considera es F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B No obstante debe decirse que la IUPAC considera otro orden, todavía no suficientemente implantado, en el que toma el orden decreciente de grupos y, dentro de ellos, el orden descendente intercalando el hidrógeno entre el polonio y el nitrógeno (ver anexo 4)

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3

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4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo de átomos si los pares electrónicos de cada enlace que forma se asignaran al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se toma que: Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H2, O2, etc. Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva dicho ion. En el anexo 3 se recogen los más comunes. Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento. Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente

5. ELEMENTOS Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula). Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan Tabla 2 Fórmula

Nombre sistemático

Nombre tradicional

Fórmula

Nombre sistemático

Nombre tradicional

H2

dihidrógeno

hidrógeno

O2

dioxígeno

oxígeno

F2

difluor

fluor

O3

trioxígeno

ozono

Cl2

dicloro

cloro

N2

dinitrógeno

nitrógeno

Br2

dibromo

bromo

S8 (S) (1)

azufre

azufre

I2

diyodo

yodo

P4 (P) (1)

tetrafósforo

fósforo

(1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático

6. COMPUESTOS BINARIOS Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente: 1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha. 2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B 3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente. 4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán. Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en – URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre. La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:

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Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone. Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, …), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.

6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal Reciben el nombre general de hidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m Tabla 3 Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

NaH

hidruro de sodio

hidruro de sodio

CaH2

hidruro de calcio

dihidruro de calcio

GaH3

hidruro de galio

trihidruro de galio

UH3

hidruro de uranio (III)

trihidruro de uranio

6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal Tal como se vio en el punto 6 (apartado 2), el hidrógeno está situado entre los no metales. En las combinaciones con los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I y, por tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas y se denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x Tabla 4 Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

Disolución acuosa

HF

fluoruro de hidrógeno

fluoruro de hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl

cloruro de hidrógeno

cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

HBr

bromuro de hidrógeno

bromuro de hidrógeno

ácido bromhídrico

HI

yoduro de hidrógeno

yoduro de hidrógeno

ácido yodhídrico

H2O

agua

agua

agua

H2S

sulfuro de hidrógeno

sulfuro de dihidrógeno

ácido sulfhídrico

H2Se

seleniuro de hidrógeno

seleniuro de dihidrógeno

ácido selenhídrico

H2Te

telururo de hidrógeno

telururo de dihidrógeno

ácido telurhídrico

Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por hidruro. Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue: La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

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Tabla 5 Fórmula

Método estequiométrico

Nombre común

NH3

trihidruro de nitrógeno

amoniaco

PH3

trihidruro de fósforo

fosfano

AsH3

trihidruro de arsénico

arsano

SbH3

trihidruro de antimonio

estibano

CH4

tetrahidruro de carbono

metano

SiH4

tetrahidruro de silicio

silano

BH3

trihidruro de fósforo

borano

(1)

(2) (3)

(1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso (2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso (3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso

6.3. Combinaciones del oxígeno a. Óxidos El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula. Tabla 6 Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

CaO

óxido de calcio

óxido de calcio

TiO2

oxido de titanio (IV)

dióxido de titanio

Fe2O3

óxido de hierro (III)

trióxido de dihierro

SO2

óxido de azufre (IV)

dióxido de azufre

Cl2O7

óxido de cloro (VII)

heptaóxido de dicloro

PtO2

óxido de platino (IV)

dióxido de platino

b. Peróxidos 2–

Es el grupo O2 . La fórmula general es M2(O2)m siendo M un metal de número de oxidación + m. Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2) Tabla 6 Fórmula

Nombre

CaO2

peróxido de calcio

Na2O2

peróxido de sodio

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6.4. Combinaciones de un metal con un no metal El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no metal se termina en –URO. Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m Tabla 7 Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

FeCl2

cloruro de hierro (II)

dicloruro de hierro

MnS

sulfuro de manganeso (II)

monoosulfuro de manganeso

Mg3P2

fosfuro de magnesio

difosfuro de trimagnesio

NaCl

cloruro de sodio

cloruro de sodio

CaBr2

bromuro de calcio

dibromuro de calcio

Ni2Se3

seleniuro de níquel (III)

triseleniuro de diníquel

6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada en 6 (apartado 3): F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y Tabla 8 Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

BrF5

fluoruro de bromo (V)

pentafluoruro de bromo

IBr3

bromuro de yodo (III)

tribromuro de yodo

SF6

fluoruro de azufre (VI)

hexaflururo de azufre

SiC

carburo de silicio

carburo de silicio

PCl3

cloruro de fósforo (III)

tricloruro de fósforo

CS2

Sulfuro de carbono

disulfuro de carbono

Las combinaciones de los halógenos con el oxígeno se han denominado tradicionalmente óxidos del halógeno, aunque actualmente la IUPAC recomienda que se nombren como haluros de oxigeno, este procedimiento no esta suficientemente extendido, por lo que usaremos el sistema traidicional

6.6. Compuestos pseudobinarios Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son: Amonio: NH4

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+

Cianuro: CN

–

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Tabla 9 Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

NH4Cl

cloruro de amonio

cloruro de amonio

(NH4)2S

sulfuro de amonio

disulfuro de amonio

KCN

cianuro de potasio

cianuro de potasio

Fe(CN)3

cianuro de hierro (III)

HCN

tricianuro de hierro

*

cianuro de hidrógeno

*En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico

7. HIDRÓXIDOS –

Contienen el anión hidróxido: OH unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del metal). La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m Tabla 10 Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

Co(OH)3

hidróxido de cobalto (III)

trihidróxido de cobalto

Ca(OH)2

hidróxido de calcio

dihidróxido de calcio

NH4(OH)

Hidróxido de amonio

Hg(OH)

Hidróxido de mercurio (I)

Hidróxido de mercurio

8. ÁCIDOS

8.1. Ácidos hidrácidos Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se – incluye el grupo CN (cianuro). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es HxX, siendo x la valencia del elemento no metálico

8.2. Oxoácidos Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en la molécula. Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de oxidación positivo. Se suele usar la nomenclatura tradicional, pero debe conocerse la estequiométrica. En la tradicional, cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–(

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8

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elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)– oso. En la estequiométrica se pone un prefijo que indica el número de átomos de cada especie, terminando el central en – ato y cerrando el nombre con de prefijo– hidrógeno (Prefijo)–oxo–[No metal]– ato de (prefijo)–hidrógeno Tabla 11 Fórmula

Método tradicional

Nomenclatura estequiométrica

HClO

Ácido hipocloroso

Monoxoclorato(I) de hidrógeno

HClO2

Ácido cloroso

Dioxoclorato(III) de hidrógeno

HClO3

Ácido clórico

Trioxoclorato(V) de hidrógeno

HClO4

Ácido perclórico

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro H2SO3

Ácido sulfuroso

Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

H2SO4

Ácido sulfúrico

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre HNO2

Ácido nitroso

Dioxonitrato(III) de hidrógeno

HNO3

Ácido nítrico

Trioxonitrato(V) de hidrógeno

HPO3

Ácido metafosfórico

Trioxofosfato(V) de hidrógeno

H3PO3

Ácido fosforoso

Trioxofosfato(III) de hidrógeno

Ácido fosfórico

H3PO4

Ácido ortofosfórico

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo H2CO3

Ácido carbónico

Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

H4SiO4

Ácido silícico

Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno

Existe otro grupo de ácidos diácidos o piroácidos estos pueden formarse fácilmente tomando dos moléculas del ácido de referencia y eliminando una molécula de agua. Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua. 2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7 Algunos de los ácidos citados realmente no existen pero si sus sales, por tanto, es conveniente citarlos para poder formar las correspondientes sales: Ácido mangánico: H2MnO4 ; Ácido crómico: H2CrO4 [formalmente son como el ac. sulfúrico] Ácido permangánico: HMnO4 [formalmente como el ac. perclórico] Ácido dicrómico: H2Cr2O7

9. SALES 9.1. Sales neutras Puede considerarse que se forman por reacción química entre un ácido y un hidróxido. Ya se han visto las sales binarias (derivadas de los ácidos hidrácidos) (apartado 6.5) que corresponden a compuestos binarios de un metal y un no metal.

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Las oxosales se derivan de los oxoácidos. No obstante, en ocasiones no existen los ácidos correspondientes pero si las sales que originan. Para hallar la fórmula se escribe primero el catión (derivado del hidróxido) y después el anión (derivado del ácido) intercambiando los números de oxidación y simplificando tal como se ha comentado previamente. Para nombrarlo, tanto en el método de Stock como en el estequiométrico se nombran primero el anión y después el catión (con los correspondientes prefijos en el método estequiométrico). Puesto que en la actualidad, la práctica habitual en la comunidad científica es usar el método de Stock, sólo usaremos este. [anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)] Se citan ejemplos en la tabla 12.

9.2. Sales ácidas Se forman cuando no se sustituyen todos los hidrógenos del ácido poliprótico precursor. Se nombran como la correspondiente sal indicando la presencia de hidrógenos de dos modos a. anteponiendo la palabra hidrógeno con el prefijo griego que indica el número de hidrógenos (se omite si sólo puede haber uno) hidrogenosulfuro de sodio: NaHS

dihidrógenofosfato de potasio: KH2PO4

b. poniendo la palabra ácido después de la palabra que indica el anión con el prefijo indicativo del número de hidrógenos presentes sulfuro ácido de sodio: NaHS

fosfato diácido de potasio: KH2PO4

Existen algunos casos donde se usa, por costumbre, la nomenclatura tradicional. Se antepone el prefijo bi– a la palabra que reconoce el anión: bicarbonato de sodio: NaHCO3

bisulfito de potasio: NaHSO3

Se citan algunos ejemplos más en la tabla 12

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Tabla 12 Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

Fe(NO3)3

nitrato de hierro(III)

NH4ClO4

perclorato de amonio

Fe3(PO4)2

fosfato de hierro(II)

PbSO4

sulfato de plomo(II)

(NH4)2SO4

sulfato de amonio

K2Cr2O7

dicromato de potasio

K2CO3

carbonato de potasio

ZnSO3

sulfito de cinc

FePO4

fosfato de hierro(III)

CuNO2

nitrito de cobre(I)

Fe(NO2)3

nitrito de hierro(III)

Ni(NO3)2

nitrato de níquel(II)

Mg(NO2)2

nitrito de magnesio

Cr2(SO4)3

sulfato de cromo(III)

Al(NO3)3

nitrato de aluminio

LiNO3

nitrato de litio

Ba(NO3)2

nitrato de bario

Li2SO3

sulfito de litio

NiSO4

sulfato de níquel(II)

Na2Cr2O7

dicromato de sodio

Sr(ClO4)2

perclorato de estroncio

KNO2

nitrito de potasio

KClO3

clorato de potasio

K3PO4

fosfato de potasio

Fe2(SO3)3

sulfito de hierro(III)

NH4MnO4

permanganato de amonio

KNO3

nitrato de potasio

CuCrO4

cromato de cobre(II)

BaCrO4

cromato de bario

FeSO4

sulfato de hierro(II)

Na3PO4

fosfato de sodio

NH4BrO3

bromato de amonio

K2SO4

sulfato de potasio

ZnCO3

carbonato de cinc

NaNO2

nitrito de sodio

Co(NO3)2

nitrato de cobalto(II)

Ca3(PO4)2

fosfato de calcio

Cd3(PO3)2

fosfito de cadmio

Ba(NO2)2

nitrito de bario

NaClO

hipoclorito de sodio

Ba(ClO2)2

clorito de bario

Ba3(PO4)2

fosfato de bario

Pb(CO3)2

carbonato de plomo(IV)

HgNO3

nitrato de mercurio(I)

LiNO2

nitrito de litio

NaClO3

clorato de sodio

Hg2SO3

sulfito de mercurio(I)

CuSO4

sulfato de cobre(II)

Mg(ClO4)2

perclorato de magnesio

Ni(NO3)3

nitrato de níquel(III)

Ca(ClO2)2

clorito de calcio

Na2SO4

sulfato de sodio

Sr(NO2)2

nitrito de estroncio

Ti(NO3)2

nitrato de titanio(II)

FeCO3

carbonato de hierro(II)

Na2CrO4

cromato de sodio

K2MnO4

manganato de potasio

Na2SO3

sulfito de sodio

NaMnO4

permanganato de sodio

HgSO3

sulfito de mercurio(II)

KBrO

hipobromito de potasio

Hg2CrO4

cromato de mercurio(I)

Pb(HCO3)2

hidrogenocarbonato de plomo(II)

Cr(HSO4)3

hidrogenosulfato de cromo(III)

NaH2PO4

dihidrógenofosfato de sodio

Fe(HS)2

hidrogenosulfuro de hierro(II)

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10.

COMPUESTOS DE ADICIÓN

Son compuestos (sólidos la mayoría) que en su estructura incorporan sustancias distintas. Se nombran citando las dos sustancias y al final, entre paréntesis, se pone una fracción que indica la proporción en que intervienen. Si una de las sustancias es agua se termina en monohidrato, dihidrato, etc. Tabla 13

11.

Fórmula

Nombre

CaCl2·8NH3

cloruro de calcio – amoniaco (1/8)

BiCl3·3PCl5

cloruro de bismuto(III) – cloruro de fósforo(V) (1/3)

BF3·2H2O

Fluoruro de boro–agua (1/2) ; fluoruro de boro dihidratao

CuSO4·5H2O

Sulfato de cobre(II)–agua (1/5) ; sulfato de cobre(II) pentahidratado

IONES

Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto

11.1. Cationes n+

Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M , donde M es una especie con tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre (n+) o también catión nombre (carga en nº romanos). Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella. Tabla 14 Fórmula

Nombre

+

ion sodio

catión sodio

Cr

3+

ion cromo(+3)

catión cromo(III)

Cu

2+

ion cobre(+2)

catión cobre(II)

3+

ion aluminio

catión aluminio

Na

Al

NH4

+

ion amonio

catión amonio

H3O

+

ion oxónio

catión oxónio

Existen muchos más cationes poliatómicos, pero no son objeto de estudio en este curso

11.2. Aniones x–

Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X .

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11.2.1.

Aniones monoatómicos

Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO, excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres. Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos. Tabla 15 Fórmula

Fórmula

Nombre

H F

–

anión fluoruro

Se

Cl

–

anión cloruro

N

3–

anión nitruro

Br

–

P

3–

anión fosfuro

O

anión hidruro

S

anión bromuro

–

I

2–

anión yoduro

As

2–

anión óxido

C

2–

anión peróxido

O2

11.2.2.

Nombre

–

anión sulfuro

2–

anión seleniuro

3–

anión arseniuro

4–

anión carburo

Aniones poliatómicos

Existe un gran número de aniones poliatómicos, entre ellos estudiaremos algún caso especial y los derivados de los ácidos. Casos particulares:

Entre los muchos casos que existen destacaremos los siguientes, estos se tratan como si fuesen monoatómicos Anión hidróxido: OH

–

Anión cianuro: CN

–

Derivados de ácidos: Como norma general se cambian las terminaciones de los ácidos (ver sección 9) de acuerdo con la siguiente regla: anión

Ácido – ico

– ato

– oso

– ito

Muchos pueden hallarse a partir de los correspondientes ácidos quitando + + de la fórmula iones H y generando tantas cargas negativas como H se quitan. Tabla 16 Fórmula ClO

–

Nombre anión hipoclorito

Fórmula

Nombre

NO2

–

anión nitrito anión nitrato

ClO2

–

anión clorito

NO3

–

ClO3

–

anión clorato

PO3

–

anión metafosfato

ClO4

–

anión perclorato

PO3

3–

anión fosfito

SO3

2–

anión sulfito

PO4

3–

anión fosfato

SO4

2–

CO3

2–

anión carbonato

anión sulfato

MnO4

2–

–

anión manganato

MnO4

anión permanganato

CrO4

2–

anión cromato

Cr2O7

2–

anión dicromato

Existen muchos más aniones que los aquí indicados.

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

ANEXO 1 Nombre, símbolo, número atómico y masa atómica de los elementos más comunes

Nombre actinio

Símbolo

Z

Ac

89

Masa atómica

Nombre litio

26,981 5386(8)

Símbolo

Z

Masa atómica

Li

3

6,941(2) 24,3050(6)

aluminio

Al

13

antimonio

Sb

51

121,760(1)

magnesio

Mg

12

manganeso

Mn

25

argón

Ar

18

39,948(1)

mercurio

Hg

80

200,59(2)

arsénico

As

33

74,921 60(2)

molibdeno

Mo

42

95,94(2)

astato

At

85

azufre

S

16

32,065(5)

neón

Ne

10

20,1797(6)

níquel

Ni

28

58,6934(2)

bario

Ba

56

137,327(7)

nitrógeno

N

7

14,0067(2)

berilio

Be

4

oro

Au

79

bismuto

Bi

83

oxigeno

O

8

15,9994(3)

boro

B

5

10,811(7)

plata

Ag

47

107,8682(2)

bromo

Br

35

79,904(1)

platino

Pt

78

195,084(9)

cadmio

Cd

48

112,411(8)

plomo

Pb

82

207,2(1)

cesio

Cs

55

132,905 4519(2)

polonio

Po

84

cinc

Zn

30

65,409(4)

potasio

K

19

cloro

Cl

17

35,453(2)

radio

Ra

88

cobre

Cu

29

63,546(3)

radón

Rn

86

9,012 182(3) 208,980 40(1)

54,938 045(5)

196,966 569(4)

39,0983(1)

cromo

Cr

24

51,9961(6)

rodio

Rh

45

102,905 50(2)

escandio

Sc

21

44,955 912(6)

rubidio

Rb

37

85,4678(3)

estaño

Sn

50

118,710(7)

selenio

Se

34

78,96(3)

estroncio

Sr

38

87,62(1)

silicio

Si

14

28,0855(3)

flúor

F

9

18,998 4032(5)

sodio

Na

11

fósforo

P

15

30,973 762(2)

talio

Tl

81

204,3833(2)

francio

Fr

87

teluro

Te

52

127,60(3)

galio

Ga

31

69,723(1)

titanio

Ti

22

germanio

Ge

32

72,64(1)

uranio

U

92

238,028 91(3)

helio

He

2

4,002 602(2)

vanadio

V

23

50,9415(1)

hidrogeno

H

1

1,007 94(7)

wolframio

W

74

183,84(1)

hierro

Fe

26

xenón

Xe

54

131,293(6)

indio

In

49

114,818(3)

yodo

I

53

126,904 47(3)

iridio

Ir

77

192,217(3)

zirconio

Zr

40

kriptón

Kr

36

83,798(2)

55,845(2)

IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

22,989 769 28(2)

47,867(1)

91,224(2)

14

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

ANEXO 2

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15

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

ANEXO 3

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16

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

ANEXO 4 Secuencia de elementos H He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xn

Cs

Ba

La

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Lr

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17

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

ANEXO 5 Ejercicios 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Zn(OH)2 IF5 HI K2S SiH4 NO PtO2 Au2S3 Br2O5 SO3 Fe(OH)3 AlN HgI2 Co2O3 PCl3 KH Na2S Ca(OH)2 PbI2 FeO MnS2 Br2O MnCl2 CO2 LiI ZnF2 SO2 AlH3 KOH AuI3 Li2S HgS FeO FeF2 Zn3N2 RbH AuCl3 PH3 CoO ClF Fe2O3 Fe2S3 NiS CdS Mg(OH)2

IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225

Ozono Cloruro de titanio(IV) Óxido de yodo(VII) Ioduro de arsénico(III) Ioduro de cinc Hidruro de plomo Hidróxido de mercurio(I) Agua Bromuro de hidrógeno Óxido de vanadio(V) Hidruro de litio Óxido de litio Ioduro de radio Óxido de magnesio Óxido de nitrógeno(III) Óxido de plata Óxido de fósforo(III) Fluoruro de aluminio Óxido de berilio Fluoruro de rubidio Hidróxido de cromo(III) Hidróxido de aluminio Hidróxido de sodio Ioduro de plata Ioduro de hierro(III) Seleniuro de hidrógeno Sulfuro de cromo(III) Óxido de titanio(IV) Óxido de estroncio Peróxido de potasio Hidróxido de estroncio Oxígeno Óxido de sodio Óxido de níquel(III) Hidruro de calcio Óxido de fósforo(V) Cloruro de bromo(I) Óxido de rubidio Óxido de níquel(III) Óxido de cobre(I) Bromuro de cobre(I) Fluoruro de calcio Hidróxido de bario Bromuro de manganeso(II) Sulfuro de vanadio(V)

18

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90

NO H2O2 Fe2O3 Mn2O7 NH3 SiC ZnCl2 SnI4 CaO BaO2 SnI2 BaH2 Al2S3 LiOH CdO PbO Ca3P2 CuO CoH2 CrI3 PF3 ZnO Sn(OH)2 H2 HgF2 B2O3 CuCl CoS HF PbO2 SnO KI HgO Mn(OH)2 CuCl2 Cl2 BrF5 AsN H2S Pb(OH)2 CrO3 NaCl Cu(OH)2, CuSe NO2

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226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270

Monóxido de carbono Metano Fluoruro de estaño(IV) Hidróxido de níquel(III) Óxido de yodo(V) Hidróxido de platino(II) Hidróxido amónico Ioduro de cobre(I) Fluoruro de cadmio Sulfuro de calcio Peróxido de calcio Óxido de mercurio(I) Cloruro de hierro(II) Hidruro de sodio Óxido de nitrógeno(I) Hidruro de berilio Óxido de cobalto(II) Hidruro de estroncio Dióxido de silicio Óxido de aluminio Hidruro de magnesio Óxido de cloro(VII) Hidróxido de cobalto(III) Cloruro de plomo(II) Cloruro de níquel(III) Óxido de bario Hidróxido de vanadio(III) Hidróxido de hierro(II) Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de mercurio(II) Óxido de nitrógeno(V) Bromuro de selenio(II) Bromuro de plata Hidróxido de cobre(I) Cloruro de plomo(IV) Sulfuro de carbono Hidróxido de níquel(II) Óxido de azufre(VI) Nitrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido selenhídrico Hidruro de galio Óxido de cloro(I) Óxido de níquel(II) Hidróxido de manganeso(III)

19

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135

MnS2 AsH3 MgCO3 HIO3 Sr3(PO4)2 Na2HPO4 Be(ClO2)2 CoSO4 H2SO3 Ag2SO3 Ni(HSO4)2 Al2(CO3)3 K2MnO4 Co2(SO4)3 Na2CO3 CaCO3 AgHCO3 Al2(SO3)3 CdCO3 SnSO4 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 NaHCO3 H2SO4 HClO4 HPO3 CuIO3 SnSO3 Cu2SO4 K2SO3 HBrO KClO Cu(IO3)2 Fe(NO3)2 CoPO3 Fe(NO3)3 Fe3(PO4)2 (NH4)2SO4 K2CO3 FePO4 Fe(NO2)3 Mg(NO2)2 Al(NO3)3 Ba(NO3)2 Ca(HSO4)2

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271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315

Bromuro de hidrógeno Ácido cianhídrico Hidrogenosulfato de hierro(III) Fosfato de magnesio Bromato de aluminio Sulfato de calcio Bromato de hierro(III) Ácido nitroso Nitrito de plata Hidrogenosulfato de cobre(II) Manganato de potasio Sulfato de plata Fosfato de aluminio Clorato de mercurio(II) Ácido cloroso Hipoclorito de calcio Hidrogenosulfato de cinc Clorito de potasio Clorito de cobre(II) Cromato de sodio Hidrogenofosfato de níquel(III) Dihidrogenofosfato de litio Hidrogenocarbonato de potasio Hidrogenosulfuro de sodio Carbonato de cobre(II) Dicromato de rubidio Hidrogenosulfuro de cesio Hidrogenosulfito de sodio Hidrogenosulfito de plomo(II) Hidrogenofosfato de bario Bromato de magnesio Carbonato de plata Nitrato de plata Carbonato de estroncio Sulfito de hierro(II) Clorito de bario Carbonato de plomo(IV) Nitrito de litio Sulfito de mercurio(I) Hidrogenosulfato de sodio Perclorato de magnesio Clorito de calcio Ácido hipocloroso Dihidrogenofosfato de magnesio Nitrito de estroncio

20

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180

NiSO4 Al2(HPO4)3 Sr(ClO4)2 KClO3 Fe2(SO3)3 KNO3 BaCrO4 Na3PO4 K2SO4 NaNO2 Fe(HCO3)3 Ca(HCO3)2 Ca3(PO4)2 Ba(NO2)2 Mg(HSO4)2 Zn(NO2)2 HNO3 NH4HSO4 Co(IO3)2 Co(HSO3)2 (NH4)2SO3 Cu2CO3 HBrO3 Be(NO3)2 Ti2(SO3)3 Cr2(SO3)3 KMnO4 Ca(NO2)2 Al(ClO3)3 NH4NO3 Ni(NO2)3 Ca(IO3)2 Cu(NO2)2 H3PO4 Sr(MnO4)2 Ca(IO)2 MnO2 PtF2 Cd(OH)2 SbBr5 NH4Cl SnH4 FeS Cr2O3 MnF3

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316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360

Carbonato de hierro(II) Hipobromito de potasio Dihidrogenofosfato de berilio Hidrogenocarbonato de cobre(II) Carbonato de hierro(III) Sulfito de magnesio Nitrato de calcio Cromato de aluminio Ácido hipoiodoso Hidrogenocarbonato de estroncio Cromato de sodio Sulfito de sodio Sulfito de mercurio(II) Cromato de mercurio(I) Ácido carbónico Nitrito de aluminio Nitrito de amonio Carbonato de cesio Hidrogenosulfato de potasio Fosfato de níquel(II) Perclorato de amonio Hidrogenocarbonato de cobalto(III) Sulfato de plomo(II) Dicromato de potasio Bromato de cinc Nitrito de cobre(I) Nitrato de níquel(II) Ácido clórico Nitrato de litio Sulfito de litio Dicromato de sodio Óxido de cinc Fosfato de potasio Permanganato de amonio Cromato de cobre(II) Sulfato de hierro(II) Ácido fosfórico Hidróxido de titanio(III) Nitrato de cobalto(II) Ácido bromoso Hipoclorito de sodio Fosfato de bario Dihidrogenofosfato de calcio Clorato de sodio Sulfato de cobre(II)

21

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Hidróxido de cinc Fluoruro de yodo(V) Ioduro de hidrógeno Sulfuro de potasio Silano Óxido de nitrógeno(II) Óxido de platino(IV) Sulfuro de oro(III) Óxido de bromo(V) Óxido de azufre(VI) Hidróxido de hierro(III) Nitruro de aluminio Ioduro de mercurio(II) Óxido de cobalto(III) Cloruro de fósforo(III) Hidruro de potasio Sulfuro de sodio Hidróxido de calcio Ioduro de plomo(II) Óxido de hierro(II) Sulfuro de manganeso(IV) Óxido de bromo(I) Cloruro de manganeso(II) Dióxido de carbono Ioduro de litrio Fluoruro de cinc Óxido de azufre(IV) Hidruro de aluminio Hidróxido de potasio Ioduro de oro(III) Sulfuro de litio Sulfuro de mercurio(II) Óxido de hierro(II) Fluoruro de hierro(II) Nitruro de cinc Hidruro de rubidio Cloruro de oro(III) Fosfano Óxido de cobalto(II) Fluoruro de cloro(I) Óxido de hierro(III) Sulfuro de hierro(III) Sulfuro de níquel(II) Sulfuro de cadmio Hidróxido de magnesio

IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225

O3 TiCl4 I2O7 AsI3 ZnI2 PbH4 HgOH H2O HBr V2O5 LiH Li2O RaI2 MgO N2O3 Ag2O P2O3 AlF3 BeO RbF Cr(OH)3 Al(OH)3 NaOH AgI FeI3 H2Se Cr2S3 TiO2 SrO K2O2 Sr(OH)2 O2 Na2O Ni2O3 CaH2 P2O5 BrCl Rb2O Ni2O3 Cu2O CuBr CaF2 Ba(OH)2 MnBr2 V2S5

22

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90

Óxido de nitrógeno(II) Peróxido de hidrógeno Óxido de hierro(III) Óxido de manganeso(VII) Amoniaco Carburo de silicio Cloruro de cinc Ioduro de estaño(IV) Óxido de calcio Peróxido de bario Ioduro de estaño(II) Hidruro de bario Sulfuro de aluminio Hidróxido de litio Óxido de cadmio Óxido de plomo(II) Fosfuro de calcio Óxido de cobre(II) Hidruro de cobalto(II) Ioduro de cromo(III) Fluoruro de fósforo(III) Óxido de cinc Hidróxido de estaño(II) Hidrógeno Fluoruro de mercurio(II) Óxido de boro(III) Cloruro de cobre(I) Sulfuro de cobalto(II) Fluoruro de hidrógeno Óxido de plomo (IV) Óxido de estaño(II) Ioduro de potasio Óxido de mercurio(II) Hidróxido de manganeso(II) Cloruro de cobre(II) Cloro Fluoruro de bromo(V) Nitruro de arsénico(III) Ácido sulfhídrico Hidróxido de plomo(II) Óxido de cromo(VI) Cloruro de sodio Hidróxido de cobre(II) Seleniuro de cobre(II) Óxido de nitrógeno(IV)

IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270

CO CH4 SnF4 Ni(OH)3 I2O5 Pt(OH)2 NH4OH CuI CdF2 CaS CaO2 Hg2O FeCl2 NaH N2O BeH2 CoO SrH2 SiO2 Al2O3 MgH2 Cl2O7 Co(OH)3 PbCl2 NiCl3 BaO V(OH)3 Fe(OH)2 H2S HgSe N2O5 SeBr2 AgBr CuOH PbCl4 CS2 Ni(OH)2 SO3 N2 HCl H2Se GaH3 Cl2O NiO Mn(OH)3

23

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135

Sulfuro de manganeso(IV) Arsina Carbonato de magnesio Ácido iodico Fosfato de estroncio Hidrogenofosfato de sodio Clorito de berilio Sulfato de cobalto(II) Ácido sulfuroso Sulfito de plata Hidrogenosulfato de níquel(II) Carbonato de aluminio Manganato de potasio Sulfato de cobalto(III) Carbonato de sodio Carbonato de calcio Hidrogenocarbonato de plata Sulfito de aluminio Carbonato de cadmio Sulfato de estaño(II) Nitrato de cobre(II) Sulfato de aluminio Hidrogenocarbonato de sodio Ácido sulfúrico Ácido perclórico Ácido metafosfórico Iodato de cobre(I) Sulfito de estaño(II) Sulfato de cobre(I) Sulfito de potasio Ácido hipobromoso Hipoclorito de potasio Iodato de cobre(II) Nitrato de hierro(II) Fosfito de cobalto(III) Nitrato de hierro(III) Fosfato de hierro(II) Sulfato de amonio Carbonato de potasio Fosfato de hierro(III) Nitrito de hierro(III) Nitrito de magnesio Nitrato de aluminio Nitrato de bario Hidrogenosulfato de calcio

IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315

HBr HCN Fe(HSO4)3 Mg3(PO4)2 Al(BrO3)3 CaSO4 Fe(BrO3)3 HNO2 AgNO2 Cu(HSO4)2 K2MnO4 Ag2SO4 AlPO4 Hg(ClO3)2 HClO2 Ca(ClO)2 Zn(HSO4)2 KClO2 Cu(ClO2)2 Na2CrO4 Ni2(HPO4)3 LiH2PO4 KHCO3 NaHS CuCO3 Rb2Cr2O7 CsHS NaHSO3 Pb(HSO3)2 BaHPO4 Mg(BrO3)2 Ag2CO3 AgNO3 SrCO3 FeSO3 Ba(ClO2)2 Pb(CO3)2 LiNO2 Hg2SO3 NaHSO4 Mg(ClO4)2 Ca(ClO2)2 HClO Mg(H2PO4)2 Sr(NO2)2

24

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180

Sulfato de níquel(II) Hidrogenofosfato de aluminio Perclorato de estroncio Clorato de potasio Sulfito de hierro(III) Nitrato de potasio Cromato de bario Fosfato de sodio Sulfato de potasio Nitrito de sodio Hidrogenocarbonato de hierro(III) Hidrogenocarbonato de calcio Fosfato de calcio Nitrito de bario Hidrogenosulfato de magnesio Nitrito de cinc Ácido nítrico Hidrogenosulfato de amonio Iodato de cobalto(II) Hidrogenosulfito de cobalto(II) Sulfito de amonio Carbonato de cobre(I) Ácido brómico Nitrato de berilio Sulfito de titanio(III) Sulfito de cromo(III) Permanganato de potasio Nitrito de calcio Clorato de aluminio Nitrato de amonio Nitrito de níquel(III) Iodato de calcio Nitrito de cobre(II) Ácido ortofosfórico Permanganato de estroncio Hipoiodito de calcio Óxido de manganeso(IV) Fluroruro de platino(II) Hidróxido de cadmio Bromuro de antimonio(V) Cloruro amónico Hidruro de estaño(IV) Sulfuro de hierro(II) Óxido de cromo(VI) Fluoruro de manganeso(III)

IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

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FeCO3 KBrO Be(H2PO4)2 Cu(HCO3)2 Fe2(CO3)3 MgSO3 Ca(NO3)2 Al2(CrO4)3 HIO Sr(HCO3)2 Na2CrO4 Na2SO3 HgSO3 Hg2CrO4 H2CO3 Al(NO2)3 NH4NO2 Cs2CO3 KHSO4 Ni3(PO4)2 NH4ClO4 Co(HCO3)3 PbSO4 K2Cr2O7 Zn(BrO3)2 CuNO2 Ni(NO3)2 HClO3 LiNO3 Li2SO3 Na2Cr2O7 ZnO K3PO4 NH4MnO4 CuCrO4 FeSO4 H3PO4 Ti(OH)3 Co(NO3)2 HBrO2 NaClO Ba3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 NaClO3 CuSO4

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