Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016

NOMENCLATURA INORGÁNICA (COMPUESTOS SIMPLES) La IUPAC Unión internacional de Química Pura y Aplicada establece las reglas de nomenclatura de los compuestos inorgánicos. A fin de facilitar su estudio, clasificamos los componentes químicos de acuerdo al número de elementos constituyentes en: 1. Binarios 2. Ternarios 3. Cuaternarios 4. De cinco o más elementos

1. Compuestos binarios: Son compuestos formados por dos elementos. Pertenecen a este grupo los siguientes compuestos químicos: Hidruros: a) hidruros metálicos = hidrógeno + metal b) hidruros no metálicos = hidrógeno + no metal (también llamados hidrácidos cuando el no metal corresponde a un halógeno o al azufre). Óxidos: a) Óxidos básicos = oxígeno + metal b) Óxidos ácidos = oxígeno + no metal Sales de hidrácidos = metal + no metal Formulación: en los compuestos binarios, uno de los componentes actuará con estado de oxidación negativo y el otro lo hará con estado de oxidación positivo, combinados en relación numérica tal que el compuesto sea neutro. Esto se logra mediante la intervención de tantos átomos de cada uno de los elementos como número de oxidación posea el otro; es decir, en la fórmula se coloca como subíndice de cada símbolo el número de oxidación del otro elemento, escribiendo en el primer término, el símbolo del que actúa con estado de oxidación positivo. Si los subíndices son iguales o múltiplos entre si se simplifican a la mínima expresión. Ejemplo: escribir la fórmula de los compuestos que forman los siguientes pares de elementos. (Entre paréntesis se indica el estado de oxidación). a) Hidrógeno (-1) con Sodio (+1) NaH b) Hidrógeno (+1) con Cloro (-1) HCl c) Sodio (+1) con Oxígeno (-2) Na2O d) Cromo (+6) con Oxígeno (-2) Cr2O6 = CrO3

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1.1. Hidruros 1.1.a. Hidruros metálicos: Están constituidos por el hidrógeno y un metal (generalmente perteneciente a los grupos I A o II A). El hidrógeno posee en éstos compuestos estado de oxidación (-1), siendo el más electronegativo del compuesto. Nomenclatura: Se nombran “hidruro de” y el nombre del metal correspondiente. Ejemplos: Hidruro de litio LiH Hidruro de Magnesio MgH2 Ejercicio 1: Formular a partir de los siguientes metales los hidruros correspondientes y nombrarlos. a) Na (+1), b) Ca (+2), c) Sr (+2), d) Ba (+2) Rta: a) NaH Hidruro de sodio, b) CaH2 hidruro de calcio, c) SrH2 hidruro de estroncio, d) BaH2 Hidruro de bario 1.1.b. Hidruros no metálicos (hidrácidos) Son los compuestos formados por ciertos no metales y el hidrógeno, actuando éste con estado de oxidación (+1). Los no metales que forman hidruros son: S, Te, Se, F, I, Cl, Br y ellos actúan con estado de oxidación negativo. Estos compuestos en estado natural son gaseosos pero al disolverse en agua manifiestan propiedades ácidas denominándoselos hidrácidos. Nomenclatura: La nomenclatura clásica los denomina ácidos y el nombre del no metal con la terminación "hídrico". Según la IUPAC, con el nombre del no metal terminado en "uro", seguido de la palabra genérica "hidrógeno”. Ejemplos: Compuesto

Nomenclatura Clásica

Moderna

HF

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

HCl

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

Raíz: F fluo, S sulf , I yod, Cl clor , Br brom, Te telur, Se selen Existen excepciones, constituidas por compuestos binarios en los que el elemento electropositivo es el hidrógeno, pero que manifiestan propiedades ácidas, y no se los nombra mediante sistema alguno, sino que poseen nombres propios, entre ellos: el agua (H2O) y el amoníaco (NH3). Ejercicio 2: Escribir a partir de los siguientes elementos no metálicos la fórmula del hidruro correspondiente y nombrarlos: a) S, b) I, c) Br. Rta: a) H2S Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico (en solución), b) HI Ioduro de hidrógeno

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 o ácido iodhídrico (en solución), c) HBr bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico (en solución).

1.2. Óxidos: 1.2.a. Óxidos básicos: Son los compuestos formados por un elemento metálico y el oxígeno, que es el elemento más electronegativo, posee estado de oxidación (-2), y el metal estado de oxidación positivo. Nomenclatura: Clásica: Se los nombra "óxidos de” y el nombre del metal. Si este posee más de un estado de oxidación se le agrega la terminación "oso" o "ico" según actúe con su menor o mayor estado de oxidación respectivamente. Moderna: Por la atomicidad. En este caso se indica directamente el número de átomos de cada elemento que posee el compuesto mediante prefijos griegos. Por numerales de Stock: Se indica el estado de oxidación del metal mediante un número romano colocado entre paréntesis. No es necesario indicar con números romanos cuando los metales sólo exhiben un solo número de oxidación en sus compuestos. Ejemplos: Nomenclatura moderna Compuesto

Nomenclatura clásica Atomicidad

Stock

FeO

Oxido ferroso

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Fe2O3

Oxido férrico

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Prefijo mono di tri tetra penta hexa hepta octa nona deca

Catión Fe+2 Fe+3 Cu+1 Cu+2 Hg2+2 Hg+2

Nombre Antiguo Ferroso Férrico Cuproso Cúprico Mercurioso Mercúrico

Ejercicio 3: Nombrar de acuerdo a los tres sistemas de nomenclatura los siguientes óxidos básicos: a) Cu2O, b) MgO, c) Al2O3, d) SnO Rta: a) Oxido de cuproso, óxido de cobre (II) o monóxido de dicobre. b) Oxido de magnesio, óxido

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 de magnesio (II), monóxido de magnesio. Ejercicio 4: Dado el nombre de los siguientes compuestos escribir las fórmulas correspondientes: a) Oxido mercúrico, b) Óxido de cinc (II), c) Oxido plúmbico, d) Monóxido de cobalto. Rta: a) HgO, b) ZnO, c) Pb2O, d) CoO. 1.2.b. Óxidos ácidos: Son los compuestos formados por un elemento no metálico y el oxígeno. El oxígeno posee estado de oxidación -2 y el no metal tiene, en estos compuestos, estado de oxidación positivo. Nomenclatura: Se usan los tipos de nomenclatura mencionados en los óxidos básicos. Ejemplos: Nomenclatura moderna Compuesto

Nomenclatura clásica Atomicidad

Stock

SO2

Óxido sulfuroso

Dióxido de azufre

Óxido de azufre (IV)

SO3

Óxido sulfúrico

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

Hay elementos no metálicos que poseen más de dos estados de oxidación positivos, característica que se presenta en muy pocos, siendo típica de los halógenos, que poseen hasta cuatro diferentes: +1; +3; +5; +7. En estos casos, la nomenclatura clásica aplica los sufijos "oso" e "ico” a los estados intermedios (+3; +5) y los estados externos se indican agregando un prefijo para cada caso: "hipo” cuando se trata del mínimo (+1) y "per", cuando actúan con el máximo (+7). Ejemplos: N° de oxidación

Fórmula

Nombre clásico

1

Cl2O

Óxido hipocloroso

2

Cl2O3

Óxido cloroso

3

Cl2O5

Óxido clórico

4

Cl2O7

Óxido perclórico

Ejercicio 5: 1) Nombrar de acuerdo a los tres sistemas de nomenclatura los siguientes óxidos ácidos: a) CO, b) CO2, c) N2O5, d) P2O3 Rta: a) óxido carbonoso, óxido de carbono (II), monóxido de carbono. b) óxido carbónico, óxido de carbono (IV) o dióxido de carbono. c) Óxido nítrico, óxido de nitrógeno (V) o pentóxido de dinitrógeno, d) óxido fosforoso, óxido de fósforo (III) o trióxido de difósforo. 2) Nombrar de acuerdo a las nomenclaturas modernas los cuatro óxidos del bromo. BrO2 óxido de bromo (I) o dióxido de bromo

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 Br2O3 óxido de bromo (III) o trióxido de dibromo Br2O5 óxido de bromo (V) o pentóxido de dibromo Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptóxido de dibromo Ejercicio 6: Dado el nombre de los siguientes compuestos escribir la fórmula correspondiente: a) Óxido nítrico N2O5 b) Trióxido de diarsénico As2O3 c) Óxido de nitrógeno (III) N2O3

1.3. Sales de hidrácidos: Son compuestos formados por un no metal y un metal, obtenidos al sustituir el hidrógeno de un hidrácido por un metal. Ejemplo: Hidrácido

Estado de oxidación del no metal

Metal

Sal de hidrácido

HF

(-1)

Ca (+2)

CaF2

HCl

(-1)

Fe (+2)

FeCl2

HCl

(-1)

Fe (+3)

FeCl3

Nomenclatura: La nomenclatura sigue las normas correspondientes a los hidrácidos, es decir, agregando el sufijo "uro" a la raíz del no metal. Ejemplo: Nomenclatura moderna Compuesto

Nomenclatura clásica Atomicidad

Stock

CaF2

Fluoruro de calcio

Difluoruro de calcio

Fluoruro de calcio (II)

FeCl2

Cloruro ferroso

Dicloruro de hierro

Cloruro de hierro (II)

FeCl3

Cloruro férrico

Tricloruro de hierro

Cloruro de hierro (III)

Ejercicio 7: Nombrar las siguientes sales de hidrácidos: a) PbS, b) PbS2, c) KBr, d) NaCl Rta: a) Sulfuro plumboso o sulfuro de plomo (II), b) Sulfuro plúmbico o sulfuro de plomo (IV) o disulfuro de plomo o sulfuro de plomo (IV), c) Bromuro de potasio, d) cloruro de sodio. Ejercicio 8: Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: a) Cloruro de cobre (II), b) Sulfuro ferroso c) Cloruro de mercurio (II). Rta: a) CuCl2, b) FeS, c) HgCl2.

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2. Compuestos ternarios: Son los compuestos formados por tres elementos. Pertenecen a este grupo los siguientes compuestos químicos: Hidróxidos Oxoácidos Oxosales

2.1. Hidróxidos: Son los compuestos cuya porción negativa está constituida por el ion OH- (hidroxilo), que se combina con un catión metálico. Se obtienen entre otros métodos por combinación de los óxidos básicos con el agua. Oxido básico + agua -------> Hidróxido Na2O + H2O -------> 2 NaOH Formulación: Teniendo en cuenta la carga del ion hidróxido (-1) y el hecho de que el compuesto debe ser neutro, el catión metálico aparecerá en la fórmula unido a tantos grupos hidróxidos como estado de oxidación posea. Nomenclatura: Se los denomina "hidróxidos de" y el nombre del metal. Cuando es necesario aclarar el estado de oxidación del metal, la nomenclatura clásica utiliza, como hemos visto los sufijos "oso" e "ico", en tanto la nomenclatura moderna hace uso de los numerales de Stock. Ejemplo: Compuesto

Nomenclatura clásica

Nomenclatura moderna

Fe(OH)2

Hidróxido ferroso

Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3

Hidróxido férrico

Hidróxido de hierro (III)

Mg(OH)2

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de magnesio (II)

Observación: La nomenclatura moderna también los nombra teniendo en cuenta la atomicidad: 1- Dihidróxido de hierro 2- Trihidróxido de hierro 3- Dihidróxido de magnesio Ejercicio 9: Nombrar los siguientes hidróxidos: a) NaOH b), Ba(OH)2, c) Co(OH)2), d) Al(OH)3. Rta: a) hidróxido de sodio o hidróxido de sodio (I), b) hidróxido de bario o hidróxido de bario (II), c) hidróxido cobaltoso o hidróxido de cobalto (II), d) hidróxido de aluminio o hidróxido de

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 aluminio (III). Ejercicio 10: Dado el nombre de los siguientes hidróxidos escribir la fórmula correspondiente: a) Hidróxido cúprico b) Hidróxido de plomo (II), c) Hidróxido estagnoso, d) Hidróxido de estaño (IV). Rta: a) Cu(OH)2, b) Pb(OH)2, c) Sn(OH)2, d) Sn(OH)4

2.2. Ácidos oxigenados u oxácidos: Son compuestos formados por un elemento no metálico, (aunque a veces puede tratarse de un metal de transición), en estado de oxidación positivo, combinado con el oxígeno y el hidrógeno. Pueden representarse por la fórmula general HxMOy en la que M simboliza el elemento central con el número de oxidación positivo. Nomenclatura: Clásica: A la palabra ácido le sigue el nombre del elemento central (o su raíz latina) y el sufijo "oso" o "ico" para distinguir su estado de oxidación. También se utilizan los prefijos "hipo" y "per" para indicar el estado de oxidación inferior o superior respectivamente, para los elementos que poseen más de un estado de oxidación. Moderna: Por el sistema de Stock nombra el átomo central, con terminación "ato", entre paréntesis se indica su estado de oxidación y por último se nombra el hidrógeno. Ejemplo: Ácido

Nomenclatura clásica

Nomenclatura de Stock

H2SO3

Ácido sulfuroso

Sulfato (IV) de hidrógeno

H2SO4

Ácido sulfúrico

Sulfato (VI) de hidrógeno

Observación: La nomenclatura moderna también los nombra teniendo en cuenta la atomicidad: 1- Trioxosulfato de hidrógeno 2- Tetraoxosulfato de hidrógeno El cloro puede formar cuatro oxoácidos, según actúe con cada uno de sus estados de oxidación positivos: Número de oxidación

Fórmula

Nombre clásico

1

HClO

Ácido hipocloroso

3

HClO2

Ácido cloroso

5

HClO3

Ácido clórico

7

HClO4

Ácido perclórico

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 Ejercicio 11: Nombrar los siguientes ácidos: a) HNO2, b) HNO3, c) HBrO, d) HIO3. Rta: a) ácido nitroso, b) ácido nítrico, c) ácido hipobromoso, d) ácido yódico. Ejercicio 12: Nombrar de acuerdo a la nomenclatura moderna (Stock), los cuatro ácidos del cloro. Rta: a) clorato (I) de hidrógeno, b) clorato (III) de hidrógeno, c) clorato (V) de hidrógeno, d) clorato (VII) de hidrógeno. Formulación: a) Un método para obtener la fórmula de un ácido es el siguiente: dado el elemento central y su estado de oxidación (dato que surge del nombre del mismo ácido), se neutralizan en exceso sus "cargas positivas", adicionándoles tantos átomos de oxígeno como sean necesarios para que el balance arroje un primer resultado negativo, el cual consistirá en -1 o -2 según los casos, recordando que cada átomo de oxígeno provee de dos cargas negativas. Luego se neutralizan las cargas negativas resultantes con uno o dos átomos de hidrógenos respectivamente. Ejemplo: Escribir la fórmula del ácido carbónico. De su nombre deducimos que se trata de un ácido del carbono en su máximo estado de oxidación: (+4). De modo que partimos con: C (+4) y le asociamos átomos de oxígeno obteniendo sucesivamente: CO (+2); CO2 (0); CO3 (-2). Es decir, han sido necesarios tres oxígenos para alcanzar el estado negativo, al que neutralizamos con dos átomos de hidrógeno, logrando así la fórmula correcta: H2CO3. b) Otro método que puede usted recordar para obtener la fórmula de un ácido, surge de la consideración de que los mismos provienen de la reacción química de un óxido ácido y el agua. OXIDO ÁCIDO + AGUA --------> OXOÁCIDO Para obtener la fórmula del ácido carbónico se procede de la siguiente manera: 1) Se escribe la molécula del óxido ácido del cual proviene, (anhídrido carbónico u óxido de carbono (IV) ) y se le suma una molécula de agua: CO2 + H2O 2) Se escriben a la derecha, uno al lado del otro, los símbolos de los elementos que intervienen en la reacción: CO2 + H2O --------> H C O 3) Se colocan como subíndices el número total de átomos que figuran a la izquierda: CO2 + H2O --------> H2CO3 4) Se simplifican los subíndices de ser posible. Ejercicio 13: Escribir la fórmula de los siguientes ácidos: a) Ácido periódico, b) Bromato (V) de hidrógeno. Rta: a) HIO4, b) HBrO3. Casos especiales: Los óxidos ácidos de algunos elementos, presentan la particularidad de poder combinarse con más de una molécula de agua. Los elemento cuyos ácidos presentan esta particularidad son: Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Boro (B) y Silicio (Si).

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 Caso del P, As, y Sb: Estos tres elementos tienen estado de oxidación (+3) y (+5) y forman similares oxoácidos. Ejemplo (Fósforo): con el número de oxidación (+3) forma el óxido de fósforo (III), P2O3, y con el número de oxidación (+5), el óxido de fósforo (IV), P2O5. Cada uno de estos óxidos es capaz de reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua, produciendo el "meta", "piro", "orto" oxácido correspondiente. Además si derivan del P2O3 llevan la terminación "oso" y si derivan del P2O5 terminarán en "ico". P2O3 + H2O --------> 2 HPO2 ácido metafosforoso P2O3 + 2 H2O -------> H4P2O5 ácido pirofosforoso P2O3 + 3 H2O --------> 2 H3PO3 ácido ortofosforoso P2O5 + H2O --------> 2 HPO3 ácido metafosfórico P2O5 + 2 H2O --------> H4P2O7 ácido pirofosfórico P2O5 + 3 H2O --------> 2 H3PO4 ácido ortofosfórico De estos seis ácidos los más comunes son el ortofosforoso y el ortofosfórico (resaltados en negrita), por lo tanto por razones prácticas se los denomina directamente ácido fosforoso y ácido fosfórico respectivamente. Caso del Boro: El boro actúa solo con un estado de oxidación (+3), cuando se combina con el oxígeno da un óxido de fórmula B2O3, óxido de boro (III). Este se combina con el agua según las siguientes ecuaciones: B2O3 + H2O --------> 2 HBO2 ácido metabórico B2O3 + 3 H2O -------> 2 H3BO3 ácido bórico Caso del Silicio: El silicio posee estado de oxidación (+4), forma el SiO2, dióxido de silicio, y los siguientes ácidos: SiO2 + H2O --------> H2SiO3 ácido metasilícico SiO2 + 2 H2O -------->H4SiO4 ácido ortosilícico (ácido silícico) Otros casos especiales: Caso del Cromo: Cuando actúa con número de oxidación (+6), al combinarse con el oxígeno, origina un óxido de cromo (VI), CrO3. Cuando este óxido se combina con el agua, da el ácido crómico: CrO3 + H2O --------> H2CrO4 Este ácido es inestable y se descompone perdiendo una molécula de agua, originando el ácido dicrómico: 2 H2CrO4 --------> H2Cr2O7 + H2O Caso del manganeso: El Mn actúa como no metal con estado de oxidación (+6) y (+7), formando dos óxidos ácidos, el óxido mangánico y el óxido permangánico, por lo tanto en su reacción con el agua forma dos oxoácidos: MnO3 + H2O --------> H2MnO4 ácido mangánico Mn2O7 + H2O --------> 2 HMnO4 ácido permangánico

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2.3. Oxosales: La sustitución de iones hidrógeno de un oxácido por un ion metálico, produce una sal (oxosal por contener oxígeno). En otras palabras, la separación de uno o más cationes hidrógenos (H+) de las moléculas de los ácidos (propiedad que justamente caracteriza a estos compuestos), genera un anión que junto a un catión (consideramos solo los cationes metálicos), producen una sal. Veamos el proceso de formación del anión a partir del ácido: HNO3 ---------------------> NO3Ácido nítrico Ion nitrato Nitrato (V) de hidrógeno Nitrato (V)

+

H+

H2SO4 --------------------> SO42- + 2 H+ Ácido sulfúrico Ion sulfato Sulfato (VI) de hidrógeno Sulfato (VI) H2SO3 ---------------------> SO32- + 2 H+ Ácido sulfuroso Ion sulfito Sulfato (IV) de hidrógeno Sulfato (IV) HClO4 ---------------------> ClO4- + Ácido perclórico Ion perclorato Clorato (VII) de hidrógeno Clorato (VII)

H+

En la nomenclatura clásica el nombre del anión deriva del ácido correspondiente modificándose su terminación: "oso" se reemplaza por "ito"; "ico" se reemplaza por "ato". Formulación de la sal (oxosal): Al escribir la fórmula de una sal se debe considerar la compensación de cargas de modo que resulte una especie neutra. Para ello las cargas de los aniones se colocan como subíndices en forma "cruzada" pudiendo efectuarse en algunos casos, una posterior simplificación. El subíndice que le corresponde al anión se coloca fuera del paréntesis que encierra la fórmula del ión. Nomenclatura: Ambas nomenclaturas, (clásica y moderna), nombran primero el anión y luego el catión. Ejemplo: Escribir la fórmula y nombrar la sal que resulta de la unión de los siguientes aniones y cationes. Anión

Catión

Sal

Nomenclatura clásica

Nomenclatura moderna

SO42-

Pb2+

PbSO4

Sulfato plumboso

Sulfato (VI) de plomo (II)

SO32-

Na+

Na2SO3

Sulfito de sodio

Sulfato (IV) de sodio

NO3-

Ca2+

Ca(NO3)2

Nitrato de calcio

Nitrato (V) de calcio

Observación: La nomenclatura moderna también las nombra según la atomicidad: 1) Tetraoxosulfato de plomo

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 2) Trioxosulfato de sodio 3) Trioxonitrato de calcio

Ejercicio 14: Formular y nombrar la sal obtenida a partir de los iones que se presentan en el siguiente cuadro: Anión

Catión

Sal

Nomenclatura clásica

Nomenclatura moderna

SO42-

Fe3+

Fe2(SO4)3

Sulfato férrico

Sulfato (VI) de hierro (III)

ClO4-

Mg2+

Mg(ClO4)2

Perclorato de magnesio

Clorato (VII) de magnesio

PO43-

Ca2+

Ca3(PO4)2

Fosfato de calcio

Fosfato (V) de calcio

CO32-

Na+

Na2CO3

Carbonato de sodio

Carbonato (IV) de sodio

Una de las formas de obtener sales es por reacción química entre ácidos e hidróxidos. El ácido puede ser un hidrácido (compuesto binario), en cuyo caso se produce una sal de hidrácido (compuesto binario); o el ácido puede ser un oxácido y se forma una oxosal. Ejemplo: HCl + KOH ------------> KCl + H2O Ácido Hidróxido Cloruro Agua clorhídrico de potasio de potasio H2SO4 + Ca(OH)2 Ácido Hidróxido sulfúrico de calcio

------------> CaSO4 + H2O Sulfato Agua de calcio

Para escribir la fórmula de la sal debe considerarse el anión y el catión que se originan del ácido y del hidróxido, respectivamente, de modo de escribir correctamente la fórmula de la sal. Ejercicio 15: Nombrar las siguientes sales: a) Zn(NO3)2,b) Ca(IO4)2, c) Fe(NO2)2, d) Ba3(PO4)2, e) Cu(BrO3)2, f)NiSO3. Rta: a) Nitrato de zinc, b) Peryodato de calcio, c) nitrito ferroso, d) Fosfato de bario, e) Bromato cúprico, f) Sulfito niquélico. Ejercicio 16: Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: a) Hipoyodito de sodio, b) Clorato (VII) de cromo (III), c) Nitrato (III) de cobre (II), d) Bromato de potasio, e) Carbonato de litio. Rta: a) NaIO, b) Cr(ClO4)3, c) Cu(NO3)2, d) KBrO3, e) Li2CO3.

3. Compuestos cuaternarios: Compuestos formados por cuatro elementos, entre ellos veremos: 1- Sales ácidas (hidrogenosales)

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 2- Sales básicas (hidroxosales)

3.1. Sales ácidas (hidrogenosales): Cuando tratamos los aniones provenientes de los ácidos, se indicó que estos pierden sus hidrógenos en la formación del anión correspondiente. Pero en el caso de poseer más de un hidrogeno por molécula de ácido, la separación de los cationes hidrógeno puede no ser total, quedando entonces uno o más hidrógenos formando parte del anión. Las sales formadas por estos aniones hidrogenados se denominan sales ácidas. Nomenclatura: La nomenclatura adoptada por la IUPAC consiste en colocar la palabra "hidrógeno", antepuesta al nombre de la sal. Si cabe la posibilidad de que su número sea variable, se lo indica mediante un prefijo. Ejemplo: Anión

Catión

Sal

Nombre

HSO4-

K+

KHSO4

Hidrógeno sulfato (VI) de potasio

HCO3-

Na+

NaHCO3

Hidrógeno carbonato (IV) de sodio

H2PO4-

Fe3+

Fe(H2PO4)3

Dihidrógeno ortofosfato (V) de hierro (III)

HAsO3-

Cr3+

Cr2(HAsO4)3

Hidrógeno ortoarseniato (III) de cromo (III)

Observación: El ácido del cuál proviene el anión que forma la sal puede ser un hidrácido, pero las sales ácidas de hidrácidos no son compuestos cuaternarios sino ternarios. Ejemplo: H2S --------------> H+ + HSÁcido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno HS- + K+------------> KHS Hidrógeno sulfuro de potasio Ejercicio 17: Nombrar las siguientes sales: a) Mg(HCO3)2, b) LiH2AsO4,c) NaHSO3, d) CaHPO4 Rta: a) hidrogeno carbonato (IV) de magnesio, dihidrógeno ortoarseniato (V) de litio, c) hidrogeno sulfato (IV) de sodio, d) hidrogeno ortofosfato (V) de calcio. Ejercicio 18: Escribir la fórmula de las siguientes sales: a) Hidrógeno carbonato (IV) de cobalto (II), b) Hidrógeno sulfato (IV) de litio. Rta: a) Co(HCO3)2, b) LiHSO3.

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3.2. Sales básicas (hidroxosales): Provenientes de la reacción entre un ácido (hidrácido u oxácido) y una base, donde los hidroxilos de la base han sido parcialmente sustituidos por el anión del ácido. Nomenclatura: Se indican los hidroxilos mediante un prefijo: hidroxo, dihidroxo, etc. según sea el caso. Ejemplo: Catión

Anión

Sal

Nombre

Al(OH)2+

Cl-

Al(OH)2Cl

Dihidroxo cloruro de aluminio

Al(OH)2+

NO3-

Al(OH)(NO3)2

Hidroxonitrato (V) de aluminio

Ejercicio 19: Nombrar o formular según el caso: a) Bi(OH)2Cl, b) Sb(OH)2F, c) Hidroxo carbonato (IV) de cobre (II), d) Hidroxosulfato (VI) de calcio Rta: a) dihidroxocloruro de bismuto (III), b)dihidroxofluoruro de antimonio (III), c) Cu(HCO3)2, Ca(HSO4)2.

Ejercitación N°2: Nomenclatura 1- Nombrar (nomenclatura tradicional) los siguientes compuestos y clasificarlos en sustancias simples, hidruros metálicos, no metálicos o hidrácidos. O3, HCl (ac), HS2, NH3, FeH2, HI,O2, SiH4, N2, NaH, KH, HAg, HCu, H2Co. 2- Escribir la fórmula de los siguientes compuestos y clasificarlos según el ejercicio anterior: hidruro de hierro (III), hidruro de cesio, metano, ácido bromhídrico, hidruro de flúor, arsina, hidruro mercúrico.

3- Completar el siguiente cuadro y clasificar los óxidos. Fórmula Tradicional Stock Sistemática Na2O CO2 CuO ZnO2 N2O5 SO3 Óxido de estaño (IV) Óxido de cromo (II) Óxido de aluminio Óxido brómico

Clasificación

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 Dióxido de disodio Monóxido de magnesio Óxido mercurioso 4- Nombrar (nomenclatura tradicional) o formular según corresponda las siguientes sales: NaI, yoduro berílico, bromuro de mercurio (II), MnF3, FeP, Ca3N2, sulfuro de plomo (IV), trisulfuro de diauminio, fluoruro crómico. 5- Nomenclar o formular (según corresponda) los siguientes hidróxidos: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Co(OH)2, Zn(OH)2, hidróxido ferroso, hidróxido cuproso, hidróxido mercúrico, hidróxido cádmico, hidróxido de niquel (III), hidróxido de bario, hidróxido de oro (I). 6- Nombrar o formular (según corresponda) los siguientes oxoácidos: H2SO4, HIO, HPO3, H2CO4, ácido hipobromoso, ácido periódico, 7- Nomenclar o formular (según corresponda) las siguientes oxosales: Na2SO4, permanganato de potasio, Hg (NO3)2, sulfito férrico, nitrato potásico, MgCO3, Fe (NO2)3, K2Cr2O7, sulfato de bario, sulfito de hierro (II). 8- Complete el siguiente cuadro y clasifique los compuestos. Fórmula Nombre Clasificación BaO Cl2O7 Óxido de aluminio Óxido de cloro (VII) P2O5 Hidruro de litio H2S Óxido nitroso NH3 Bromuro potásico Sulfuro de bario PH3 Ácido nítrico Ácido carbónico Carbonato sódico Ca(OH)2 Fe(OH)3 CoCl2 LiNO2 Na2CO3 Cloruro de cobalto (II) Sulfato de calcio Sulfuro de zinc

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 Ácido fluorhídrico Ácido férrico Ácido sulfhídrico 9- ¿Cuántos gramos de metano poseen 1,20 x 1024 moléculas? 10- Calcule el número de átomos de nitrógeno que hay en 40 g de sulfato de amonio. 11- Indique el peso molecular del permanganato de potasio, el sulfito férrico y el ácido carbonoso. 12- ¿Cuántos moles y número de moléculas hay en 25 g de ácido sulfuroso? 13- ¿Cuántos g y número de moléculas hay en 3,41 moles de ácido sulfhídrico? 14- Se colocan 0,23 mol de cada una de las siguientes sustancias: a) Na2SO3, b) NaCl, c) Mg(NO3)2 en recipientes individuales con H2O suficiente de modo de generar disociación completa de los iones, responda para cada caso: ¿Cuántos moles de iones, cuántos de cationes y cuantos aniones se han generado? Rta: a) Se generan 0,46 moles de Na+, 0,23 moles de SO3-2 y 0,69 moles de iones, b) Se generan 0,23 moles de Na+, 0,23 moles de Cl- y en total 0,46 moles de iones, c) Se generan 0,23 moles de iones Mg2+, 0,46 moles de NO3- y en total 0,69 moles de iones en total. 15- Asigne números de oxidación a los elementos en cada uno de los siguientes compuestos: i) H2SO4, ii) Na2CO3, iii) H2S, iv) Mg3(PO4)2, v) NaNO3, vi) Ca(ClO4)2, vii) KClO3. Rta: i)H2SO4: H = 1, S = 6, O= -2, ii) Na2CO3: Na = 1, C = 4, O= -2, iii) H2S: H = 1, S = -2, iv) Mg3(PO4)2: Mg = 2, P = 5, O = -2, v) NaNO3: Na = 1, N = 5, O = -2, vi) Ca(ClO4)2: Ca = 2, Cl = 7, O = -2, vii) KClO3: K = 1, Cl = 5, O = -2. 16- Nombre y diga de qué tipo de compuesto se trata: i) KBr, ii) K2O, iii) CuCO3, iv) FeO, v) AlF3, vi) CO2, vii) H2SO3. Rta: i) Bromuro de potasio, Sal binaria o sal de hidrácido, ii) óxido de potasio, Óxido básico, iii) Carbonato de cúprico, Sal de oxácido, iv) Óxido ferroso, Óxido básico, v) Fluoruro de aluminio, Sal binaria, vi) Óxido carbónico, Óxido ácido, vii) Ácido sulfuroso, Oxácido.

17- Escriba la fórmula química de los siguientes compuestos y clasifique: i) Trióxido de diboro, ii) ácido nitroso, iii) sulfito de sodio, iv) sulfato de aluminio, v) sulfuro de potasio, vi) nitrato de plata, vii) hidróxido cuproso, viii) cloruro de zinc, ix) ácido sulfhídrico, x) fluoruro de hidrógeno, xi) sulfato de cúprico, xii) cloruro de cobre (II), xiii) clorato de cobre (II), xiv) fluoruro de sodio, xv)fosfato de bario, xvi) sulfito de sodio. Rta: i) Trióxido de diboro, B2O3 óxido ácido, ii) ácido nitroso, HNO2 oxácido, iii) sulfito de sodio, Na2SO3 sal de oxácido, iv) sulfato de aluminio, Al2(SO4)3 sal de oxácido, v) sulfuro de potasio, K2S sal de hidrácido, vi) nitrato de plata, AgNO3 sal de oxácido, vii) hidróxido cuproso,

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental 2016 CuOH hidróxido, viii) cloruro de zinc, ZnCl2 sal de hidrácido, ix) ácido sulfhídrico, H2S hidruro no metálico, x) fluoruro de hidrógeno, HF sal de hidrácido, xi) sulfato de cúprico, CuSO4 sal de oxácido, xii) cloruro de cúprico, CuCl2 sal de hidrácido, xiii) clorato de cobre (II), Cu(ClO3)2 sal de oxácido, xiv) fluoruro de sodio, NaF sal de hidrácido, xv) fosfato de bario, Ba3(PO4)2 sal de oxácido, xvi) sulfito de sodio, Na2SO3 sal de oxácido. 18- Corrija el nombre de los siguientes compuestos: i) Ca(HS)2: hidrogeno sulfito de calcio, ii) Cs2(Cr2O7): cromato de cesio, iii) BaSO3: sulfato (VI) de bario, iv) Na4P2O5: ortofostato de sodio, v) KHCO3:hidrogeno carbonato de calcio, vi) CeSe2: diseleniuro de cesio, vii) Fe(OH)2: dihidroxo de hierro (II), viii) HIO ácido yodoso.. Rta: i) Ca(HS)2: hidrogeno sulfuro de calcio, ii) Cs2(Cr2O7): dicromato de cesio, iii) BaSO3: sulfato (IV) de bario, iv) Na4P2O5: ortofostito de sodio, v) KHCO3:hidrogeno carbonato de potasio, vi) CeSe2: diseleniuro de cerio, vii) Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II), viii) HIO ácido hipoyodoso, ix) Ca(NO3)2. 19- Corrija solo las siguientes fórmulas de los compuestos nombrados a continuación si es necesario: i) Ortoarseniato (III) de hierro (II), ii) hidróxido de aluminio: Al(OH)3, iii) ácido hipobromoso: HBrO2, iv) sulfato de bario: BaSO4,v) SnO2: oxido estágnico, vi) Hg2Cl2: cloruro mercurioso, vii) HNO2: nitrato (III) de hidrogeno, viii) CrO3: trióxido de cromo, ix) permanganato de magnesio Mn(MgO4)2, x) Ag2S: sulfuro de plata. Rta: i) Ortoarseniato (III) de hierro (II) iii) ácido hipobromoso: HBrO, ix) permanganato de magnesio Mg(MnO4)2. 20- Determine el peso fórmula del sulfito de cadmio y calcule la cantidad de moles de cadmio que se necesitan para disponer de 100 g de la sal antes mencionada. Rta: 0,52 mol de Cd 21- ¿Cuántos moles de electrones existen en un mol de litio? Rta: 3 moles de electrones. 22- ¿Cuántos moles de electrones existen en 100 átomos de litio? Rta: Contienen 4,98 10-22 mol de electrones. 23- Determine la cantidad de aluminio (en gramos) que se requieren para obtener un mol de óxido de aluminio. Ídem para obtener tres moles de sulfato de aluminio. Rta: Al2O3: 54 g, Al2(SO4)3: 54 g. 24- Determine la cantidad de fósforo que se requiere para disponer de 50 g de fosfato ácido de sodio. Rta: 10,91 g de P.