EXAMEN Considera el catión con configuración electrónica y contesta razonadamente: X+2: 1s2 2s2 2p6 a) b) c) d) e)

¿Cuál es el número atómico de X? ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece?¿Por qué? ¿Presenta carácter metálico? Di tres propiedades de este elemento Si C (Z=6), Cl (Z=17), O (Z=8) y Sr (Z=38): ¿cuál o cuáles tienen las mismas propiedades que X?¿Por qué?

A) En primer lugar hay que definir qué es el número atómico, Z, y éste es el número que indica la cantidad de protones que posee el átomo. Lo que me dan en este ejercicio es un catión (carga positiva) eso significa que perdió dos electrones. (RECUERDA: SI UN ÁTOMO ESTÁ CARGADO POSITIVAMENTE SIGNIFICA QUE PERDIÓ ELECTRONES Y SI ESTÁ CARGADO NEGATIVAMENTE SIGNIFICA QUE LOS GANÓ). Teniendo en cuenta que Z es igual al número de electrones de un átomo neutro, contamos los electrones de esta configuración: 2+2+6 = 10 electrones. Pero al estar cargado +2 significa, como ya dijimos, que perdió dos electrones, es decir, que en su condición de neutro este átomo tenía 12 electrones. Por lo que su Z será 12 que es el número de protones y electrones que posee cualquier átomo neutro. Para simplificar, si quiero hallar la Z de un átomo no neutro:  Si me dan un átomo cargado positivamente: A los electrones de su configuración les sumo las cargas que me digan (en el ejemplo de este caso le sumé 2)  Si me dan un átomo cargado negativamente: A los electrones de su configuración les resto las cargas que me digan. B) El grupo, periodo, familia y demás es del átomo neutro, no del ión, es decir si a mi por ejemplo me dan Ca+2 sus propiedades serán las del calcio. Es por esto que en este caso y teniendo en cuenta que tiene 12 electrones la configuración electrónica del átomo neutro es: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 por lo que se encuentra en el periodo 3, grupo 2, familia de los alcalinotérreos. El porqué ya está explicado: PARA SABER EL PERIODO, GRUPO Y FAMILIA TENGO QUE HACER LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO NEUTRO, NO DEL IÓN QUE ME DAN. C) Quien me determina el carácter metálico a efectos de comprensión fácil, me lo da la posición en la tabla, pero según dice su configuración electrónica en estado neutro: como ya vimos en el apartado anterior, está en el grupo 2 y esto significa que SÍ ES METÁLICO. D) PROPIEDADES: pues las de cualquier metal E)

C= 1s22s22p2 Cl= 1s22s2sp63s23p5 O=1s22s22p4 Sr=1s22s22p63s23p64s23d103p64s2

Por lo que tendrá las mismas propiedades aquél o aquéllos que sean del mismo grupo, ya que las propiedades vienen determinadas por los electrones de la última capa. Es decir, sólo será el ESTRONCIO (Sr) que también es un alcalinotérreo.

Formula y nombra según corresponda:

Hidruro férrico:

FeH3

Dióxoyodato (III) de hidrógeno:

Como acaba en “de hidrógeno” es un ácido por lo que se escribe lo que me dicen y se calculan los hidrógenos: Dioxoyodato (III) se escribe: IO2, y ahora se calculan los hidrógenos (2x2 = 4 y se le resta la valencia 3) = 1 Quedando: HIO 2

Hidrogeno fosfato de cinc:

Empieza por “hidrógeno” es entonces una sal ácido o cuaternaria: ¡OJO!: fosfato: quiere decir se le suman 3 moléculas de agua. H3PO4  como me dice “hidrógeno” es que solo tiene uno (HPO4)-2 Por lo que queda: ZnHPO4

Ácido permangánico:

En tradicional y diciéndome que el Mn está usando la mayor (+7) Mn2O7 +H2O = H2Mn2O8, simplificando, HMnO4

Carbonato de oro (III):

Carbonato terminación que nos indica valencia mayor del C (+4) CO2 + H2O = H2CO3, el carbonato será: (CO3) -2 quedando entonces esta sal: Au2(CO3)3

HgS:

Sulfuro mercúrico, Sulfuro de mercurio (II), Sulfuro de mercurio.

Sn(OH)4:

Hidróxido estáñico, hidróxido de estaño (IV), tetrahidróxido de estaño

K(HSeO3)

Hidrógeno selenito de potasio, hidrógeno trioxoseleniato (IV) de potasio

PtSO4:

sulfato de platino (II), tetraoxosulfato (VI) de platino

HCl (aq):

Ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno.

Para los elementos químicos Na y Te de números atómicos 11 y 34, respectivamente, indica razonadamente, para cada uno de ellos: (Aquí Conchi tuvo un fallo y es que el 34 es el Selenio (Se) no es el teluro cuyo número atómico real es el 52, pero bueno) a) Valencia iónica y configuración electrónica de los iones más estables b) Formula el compuesto que forman, nombre y tipo de enlace

Los iones más estables se consiguen ganando o perdiendo electrones de forma que obtengan la configuración del gas noble (p6) más cercano. Así, se obtiene: Na: 1s22s22p63s1 , por lo que para tener configuración de gas noble tendrá que perder un electrón Na  Na+ , su valencia iónica será por tanto (+1). Este ión tendrá ahora la configuración: 1s22s22p6 Te: 1s22s22p63s23p64s23d104p4, por lo que para tener configuración de gas noble tendrá que ganar dos electrones Te  Te-2, su valencia iónica será por tanto (-2). Este ión tendrá ahora configuración electrónica de: 1s22s22p63s23p64s23d104p6

Con respecto al compuesto que forman cuando se unen será: Al ser uno un metal y el otro un no metal, formarán una sal binaria mediante enlace iónico, ya que uno de ellos, el sodio, tiende a perder un electrón y el otro, el teluro o telurio [porque se puede decir de las dos formas y si no se lo cree Conchi aquí les dejo un enlace de la PAU de Canarias en donde en su página 9 dice claramente TELURO: http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/fisica/FORMinORGeduana.pdf ] tiende a ganar dos electrones. Por lo que como uno gana y el otro pierde se forman iones de distinto signo y forman un ENLACE IÓNICO Na2Te:

Telururo de sodio, telururo de disodio, telururo sódico

Teluriuro de sodio, teluriuro de disodio, teluriuro sídoco (como señala esa profesora que dice funil en vez de fonil, o que le pone tildes a azul)

Para las siguientes moléculas en estado gaseoso: seleniuro de hidrógeno, borano, CO 2 y CCl4 a) Cuántos pares de electrones enlazantes y no enlazantes presenta entorno al átomo central b) ¿Qué geometría predices para estas moléculas? Primero tendríamos que hacer la configuración electrónica de todos los elementos:

H2Se H = 1s1 Se = 1s22s22p63s23p64s23d104p4 El Selenio en este caso presentaría en su última capa (la 4) 6 electrones y comparte dos, uno con cada uno de los hidrógenos. Por lo que presenta un par enlazante y 2 pares no enlazantes. Su estructura da por tanto, angular.

BH3 B = 1s22s22p1 H = 1s1 El boro en este caso tiene en su última capa 3 electrones, pero es hipovalente, y con seis está lleno. Esto quiere decir que se une con tres hidrógenos y no queda ningún par no enlazante, resultando por tanto una molécula con geometría triangular plana.

CO2 Haciendo lo mismo que en los anteriores vemos que queda: lineal. Sin pares de electrones no enlazantes en su átomo central

CCl4

En este último caso resulta un átomo central unido a cuatro cloros, por lo que la única geometría posible es la tetraédrica.