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Formulación Inorgánica Apuntes
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Departamento de Física y Química
Formulación Inorgánica
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN INORGÁNICA Hasta ahora existen 118 elementos químicos, de los cuales 110 tienen nombre y símbolo, unos naturales y otros sintetizados por el hombre, de todos ellos unos 40 son los más conocidos y utilizados. Con fines prácticos los elementos se representan por su símbolo químico, que si consta de una letra siempre es mayúscula y si consta de dos letras la primera es mayúscula y la segunda minúscula. Se llama valencia de un elemento (en el sentido clásico) al número de átomos de hidrógenos que se pueden combinar con este elemento o sustituirlo. Valencia, en sentido electrónico, o número de oxidación de un elemento, es el número de electrones que puede ganar, perder o compartir al combinarse con otro elemento para formar compuesto. NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS METALES Nombre Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata
Símbolo Li Na K Rb Cs Ag
Amonio Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc
Valencia
Nombre Aluminio Bismuto Cobre Mercurio Oro Cromo
Símbolo Al Bi Cu Hg Au Cr
NH 4
Manganeso
Mn
Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn
Hierro Cobalto Níquel Estaño Platino Plomo Titanio
Fe Co Ni Sn Pt Pb Ti
1
2
Valencia 3
1y2 1y3
2y3
2y4 3y4
NO METALES Nombre
Símbolo
Hidrógeno Flúor Cloro Bromo Yodo Oxígeno Azufre Selenio
H F Cl Br I O S Se
Valencia positiva
Valencia negativa
1 -1 1,3,5 y 7
-2 2,4 y 6
Nombre
Símbolo
Teluro Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Boro Carbono Silicio
Te N P As Sb B C Si
Valencia positiva 2,4 y 6 2,3,4 y 5 3,4 y 5 3y5
Valencia negativa -2
-3
3 4
-4
FÓRMULAS Una fórmula química es la representación de una molécula, así, H 2O es la fórmula de la molécula de agua, O2 la del oxígeno gas, CO2 la del dióxido de carbono. El subíndice que aparece indica la cantidad de átomos del elemento anterior al número que se encuentran en la molécula.
El catión amonio no es un elemento, pero se comporta como tal al combinarse y formar compuestos.
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El esquema general de la nomenclatura básica de la química de compuestos inorgánicos, es el siguiente: Óxidos básicos Metal
Peróxidos
Oxígeno
COMPUESTOS BINARIOS
Hidrógeno
No metal
Óxidos ácidos
Metal
Hidruros metálicos
No metal Semimetal
Haluros de hidrógeno Hidruros volátiles
Metal + no metal
Sales
COMPUESTOS TERNARIOS
Sales neutras
No metal + no metal volátiles
Hidróxidos (bases) Ácidos oxoácidos
Sales
Óxidos básicos + agua Óxidos ácidos + agua
Sales neutras (Oxisales)
NORMAS DE LA IUPAC SOBRE NOMENCLATURA La IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) es el organismo internacional encargado de indicar los nombres de las sustancias químicas y de definir las normas generales de nomenclatura química. La IUPAC estableció en 1970 unas reglas para la nomenclatura química, distintas a las usadas en España, pero aún se sigue utilizando la nomenclatura tradicional (la antigua) en muchos libros de texto y por muchos profesionales de la química, por esta razón, es conveniente conocer las dos formas de nomenclatura, así, en los ejemplos se presentarán ambas. COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios son aquellos que contienen dos tipos de átomos distintos, son los compuestos más simples, aparte de los homonucleares (moléculas formadas por el mismo elemento). COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles. OXÍGENO + METAL ÓXIDO BASICO (óxido) OXÍGENO + NO METAL ÓXIDO ÁCIDO En todos los óxidos el oxígeno actúa con valencia –2 (O2-). ÓXIDOS METÁLICOS Son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno. Se formulan colocando en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el símbolo del oxígeno, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Pb(4+) O(2-) = PbO2 Ca(2+) O(2-) = CaO Na(1+) O(2-) = Na2O
Al(3+) O(2-) = Al2O3
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Nomenclatura IUPAC o sistemática: Se nombran con la palabra óxido, indicando, con los prefijos (mono), di, tri, tetra, etc., las proporciones de oxígeno y de metal que forman la molécula. Por ejemplo: PbO2 = Dióxido de (mono) plomo (con frecuencia no se utiliza el prefijo “mono”) CaO = (Mono)Óxido de (mono)calcio = Óxido de calcio Al2O3 = Trióxido de dialuminio Na2O = Óxido de disodio Fe2O3 = Trióxido de dihierro Nomenclatura Stock: Se nombra la palabra óxido y se indica de qué metal está formada la molécula, luego se coloca entre paréntesis, inmediatamente la valencia del metal en números romanos, omitiéndose esta última parte en los metales de valencia única. Por ejemplo: PbO2 = Óxido de plomo (IV) CaO = Óxido de calcio Al2O3 = Óxido de aluminio Na2O = Óxido de sodio Fe2O3 = Óxido de hierro (III) Cu2O = Óxido de cobre (I) Nomenclatura tradicional: los óxidos metálicos se nombran añadiendo a la raíz del nombre del metal el sufijo: OSO, para la valencia menor del metal, por ejemplo: FeO = Óxido ferroso Cu2O = Óxido cuproso ICO, para la valencia mayor del metal, por ejemplo: Fe2O3 = Óxido férrico CuO = Óxido cúprico ÓXIDOS NO METÁLICOS Son compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno. Se formulan colocando en primer lugar el símbolo del no metal y a continuación el símbolo del oxígeno, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Cl(1+) O(2-) = Cl2O S(4+) O(2-) = SO2 Cl(3+) O(2-) = Cl2O3 Se(6+) O(2-) = SeO3 Nomenclatura IUPAC o sistemática: Se nombran con la palabra óxido, indicando, con los prefijos (mono), di, tri, tetra, etc., las proporciones de oxígeno y de no metal que forman la molécula. Por ejemplo: SO3 = Trióxido de azufre P2O5 = Pentóxido de difósforo Cl2O7 = Heptaóxido de dicloro CO2 = Dióxido de carbono N2O3 = Trióxido de dinitrógeno Nomenclatura Stock: Se nombra la palabra óxido y se indica de qué no metal está formada la molécula, luego se coloca entre paréntesis, inmediatamente la valencia del no metal en números romanos, omitiéndose esta última parte en los no metales de valencia única C, Si. Por ejemplo: Cl2O7 = Óxido de cloro (VII) Cl2O = Óxido de cloro (I) N2O3 = Óxido de nitrógeno (III) P2O5 = Óxido de fósforo (V) Sb2O3 = Óxido de antimonio (III) Nomenclatura tradicional: En la nomenclatura tradicional estos óxidos se nombran seguida del nombre del no metal terminado en:
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1. No metal con una valencia: ICO, por ejemplo: CO2 = Óxido carbónico 2. No metal con dos valencias: OSO para la valencia menor, por ejemplo: SO2 = óxido sulfuroso ICO para la valencia mayor, por ejemplo: S2O3 = óxido sulfúrico 3. No metal con tres valencias: HIPO...OSO para la valencia menor, por ejemplo: N2O = óxido hiponitroso OSO para la valencia intermedia, por ejemplo: N2O3 = óxido nitroso ICO para la valencia mayor, por ejemplo: N2O5 = óxido nítrico 4. No metal con cuatro valencias: HIPO...OSO para la valencia menor, por ejemplo: Cl2O = óxido hipocloroso OSO para la valencia intermedia menor, por ejemplo: Cl2O3 = óxido cloroso ICO para la valencia intermedia mayor, por ejemplo: Cl2O5 = óxido clórico PER...ICO para la valencia mayor, por ejemplo: Cl2O7 = óxido perclórico Ejercicios: Hacer los ejercicios 1.a y 1.b de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. PERÓXIDOS Contienen al ión O 2 - . Así: 2 Li2O2 = peróxido de litio o dióxido de dilitio Na2O2 = peróxido de sodio o dióxido de disodio La fórmula es tal como se presenta, su forma más simple contiene 2 átomos de oxígeno. Nomenclatura sistemática: se usa el mismo sistema que en los óxidos. Nomenclatura Stock: Esta nomenclatura es la más usada y se emplea la palabra peróxido seguida del nombre del elemento indicando con números romanos la valencia que tiene el metal en caso de tener más de una, por ejemplo: Na2O2 = Peróxido de sodio CuO2 = Peróxido de cobre (II) Al2O6 = Peróxido de aluminio BaO2 = Peróxido de bario H2O2 = Peróxido de hidrógeno Nomenclatura tradicional: para nombrar estos compuestos se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del metal terminado en OSO para la valencia menor y en ICO para la valencia mayor o única. Por ejemplo: Na2O2 = Peróxido de sodio o sódico BaO2 = Peróxido de bario o bárico Cu2O2 = Peróxido cuproso FeO2 = Peróxido ferroso Ejercicios: Hacer los ejercicios 1.c de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO HIDRÓGENO + METALES
HIDRUROS METÁLICOS
HIDRÓGENO + NO METALES HIDRÁCIDOS El hidrógeno siempre actúa con valencia 1, será positiva o negativa según se combine con un metal o un no metal, cuando se combina con metales es siempre –1, cuando se combina con no metales es siempre +1.
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HIDRUROS METÁLICOS Se formulan escribiendo en primer ligar el símbolo del metal y a continuación el símbolo del hidrógeno, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Por ejemplo: Ca(2+) H(1-) = CaH2
Cu(1+) H(1-) = CuH
Fe(2+) H(1-) = FeH2 Al(3+) H(1-) = AlH3 Nomenclatura IUPAC: Se antepone la palabra hidruro al nombre del elemento correspondiente empleando los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., según el número de hidrógenos que hay en la molécula. Por ejemplo: CaH2 = Dihidruro de calcio FeH2 = Dihidruro de hierro PbH4 = Tetrahidruro de plomo Nomenclatura Stock: Se antepone la palabra hidruro con el nombre del metal correspondiente, indicando la valencia de éste con números romanos en caso de tener más de una. Por ejemplo: CaH2 = Hidruro de calcio FeH2 = Hidruro de hierro (II) PbH4 = Hidruro de plomo (IV) Nomenclatura tradicional: los hidruros metálicos se nombran con el sufijo OSO si el metal actúa con la valencia menor. Por ejemplo: FeH2 = Hidruro ferroso. Si el metal actúa con su valencia mayor o única se nombra con el sufijo ICO. Por ejemplo: FeH 3 = Hidruro férrico, CaH2 = Hidruro de calcio. Ejercicios: Hacer los ejercicios 2.a de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. HIDRUROS NO METÁLICOS Existen varios elementos no metálicos y semimetales con los que el hidrógeno forma hidruros, estos son: B, Si, C, Sb, As, P y N Las reglas de formulación y nomenclatura son las mismas que para los hidruros metálicos, aunque muchos de ellos tienen nombre propios que son los utilizados comúnmente, en la tabla siguiente se encuentran los más comunes: Fórmula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura Stock Nombre Propio NH3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Amoníaco PH3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (III) Fosfina AsH3 Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) Arsina SbH3 Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Estibina CH4 Tetrahidruro de carbono Hidruro de carbono (IV) Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) Silano BH3 Trihidruro de boro Hidruro de boro (III) Borano Nota, en los exámenes se exigirá el nombre propio para estos compuestos. Ejercicios: Hacer los ejercicios 2.b de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. HIDRÁCIDOS Se formulan escribiendo el símbolo del hidrógeno seguido del no metal correspondiente, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Por ejemplo: H(1+) F(1-) = HF
H(1+) Cl(1-) = HCl
H(1+) O(2-) = H2O
H(1+) S(2-) = H2S
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Nomenclatura IUPAC: Se añade el sufijo URO a la raíz del nombre correspondiente. Por ejemplo: HF = Fluoruro de hidrógeno H2O = Oxiduro de hidrógeno = Agua H2S = Sulfuro de hidrógeno HBr = Bromuro de hidrógeno Nomenclatura tradicional: Las combinaciones binarias del hidrógeno con no metales (los no incluidos en la lista de los hidruros volátiles) se llaman hidrácidos y se nombran anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo HÍDRICO. Por ejemplo: H2Te = Ácido telurhídrico HBr = Ácido bromhídrico H2Se = Ácido selenhídrico HCl = Ácido clorhídrico H2S = Ácido sulfhídrico HF = Ácido fluorhídrico HI = Ácido yodhídrico El hidrácido del fluor, el fluoruro de hidrógeno es un gas cuya fórmula es H 2F2 aunque a veces se admite formularlo como HF. Ejercicios: Hacer los ejercicios 2.c de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. SALES BINARIAS Son compuestos binarios que constan de un metal y un no metal. Se formulan colocando en primer lugar el metal seguido del no metal, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Por ejemplo: Na(1+) B(3-) = Na3B
Mg(2+) P(3-) = Mg3P2
Fe(2+) S(2-) = FeS Al(3+) Cl(1-) = AlCl3 Nomenclatura IUPAC: Se nombran añadiendo el sufijo URO a la raíz del nombre del no metal empleando los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., según el número de átomos de ambos elementos que hay en la molécula. Por ejemplo: Ca3B2 = Diboruro de tricalcio AlF3 = Trifluoruro de aluminio LiBr = Bromuro de litio Nomenclatura Stock: indicándose la valencia (en caso de tener varias) del metal entre paréntesis y números romanos. Por ejemplo: Ca3B2 = Boruro de calcio Fe2S3 = Sulfuro de hierro (III) CuBr = Bromuro de cobre (I) Nomenclatura tradicional: Se añade el sufijo URO a la raíz del nombre del no metal, si el metal actúa con la valencia menor, se nombran con el sufijo OSO. Por ejemplo: FeCl2 = Cloruro ferroso. Si el metal actúa con su valencia mayor o única se nombra con el sufijo ICO. Por ejemplo: FeCl 3 = Cloruro férrico, CaCl2 = Cloruro de calcio o cálcico. Existen combinaciones binarias entre no metales llamadas sales volátiles, de ellas solamente diremos que el compuesto más común es el CCl4 llamado tetracloruro de carbono. Ejercicios: Hacer los ejercicios 3 de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son compuestos que se caracterizan por tener el grupo OH llamado ión hidróxido, unido a un metal.
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Se formulan colocando en primer lugar el metal y luego el grupo hidróxido, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Por ejemplo: Na(1+) OH(1-) = NaOH
Sn(2+) OH(1-) = Sn(OH)2
Al(3+) OH(1-) = Al(OH)3 Fe(3+) OH(1-) = Fe(OH)3 Nomenclatura IUPAC: Se nombran con la palabra hidróxido, indicando, con los prefijos (mono), di, tri, tetra, etc., las proporciones del ión hidróxido y de metal que forman la molécula. Por ejemplo: Ca(OH)2 = Dihidróxido de calcio Pb(OH)4 = Tetrahidróxido de plomo NaOH = Hidróxido de sodio Cu(OH)2 = Dihidróxido de cobre NH4OH = Hidróxido de amonio Nomenclatura Stock: Se nombra la palabra hidróxido y se indica de qué metal está formada la molécula, luego se coloca entre paréntesis, inmediatamente la valencia del metal en números romanos, omitiéndose esta última parte en los metales de valencia única. Por ejemplo: Ca(OH)2 = Hidróxido de calcio Pb(OH)4 = Hidróxido de plomo (IV) Co(OH)3 = Hidróxido de cobalto (III) Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre (II) NH4OH = Hidróxido de amonio Nomenclatura tradicional: Los hidróxidos se nombran enunciando la palabra hidróxido añadiendo a la raíz del nombre del metal el sufijo: OSO, para la valencia menor del metal, por ejemplo: Fe(OH) 2 = Hidróxido ferroso CuOH = Hidróxido cuproso ICO, para la valencia mayor del metal, por ejemplo: Fe(OH) 3 = Hidróxido férrico Cu(OH)2= Hidróxido cúprico NOTA: cuando hay solamente un grupo OH- en la molécula no se pone entre paréntesis. Ejercicios: Hacer los ejercicios 4 de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. ÁCIDOS OXOÁCIDOS También llamados oxiácidos u oxácidos, estos compuestos constan de un elemento central que suele ser un no metal, aunque también puede ser un metal, además de oxígeno e hidrógeno, su fórmula general puede escribirse como: Hm Xn Op Donde X es el elemento central, y m, n y p los subíndices correspondientes. Se formulan colocando primero el hidrógeno, luego el elemento central y finalmente el oxígeno. Por ejemplo: H2SO4 Nomenclatura IUPAC: Empleando la nomenclatura sistemática, estos compuestos se nombran enunciando primero el número de oxígenos con la palabra OXO y los prefijos numerales (mono), di, tri, tetra, etc., luego el nombre del átomo central terminado en ATO, seguido de la valencia del elemento central en números romanos y entre paréntesis; finalmente el hidrógeno precedido de la preposición de. Por ejemplo: H2CO3 = Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno H2SO4 = Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H4P2O5 = Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno HClO = Oxoclorato (I) de hidrógeno HNO3 = Trioxonitrato (V) de hidrógeno
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Nomenclatura Stock: Con esta nomenclatura se emplea la palabra ácido, seguida del número de oxígenos (mono), di, tri, tetra, etc. Terminados en OXO y finalmente, el nombre del elemento central terminado en ICO, indicando su valencia con números romanos, entre paréntesis. Por ejemplo: H2CO3 = Ácido trioxocarbónico (IV) H2SO4 = Ácido tetraoxosulfúrico (VI) H4P2O5 = Ácido pentaoxodifosfórico (III) HClO3 = Ácido trioxoclórico (V) HNO3 = Ácido trioxonítrico (V) Nomenclatura tradicional: Los ácidos se nombran igual que los óxidos correspondientes, sustituyendo esta palabra por la de ácido. Por ejemplo: SO3 ........................................... óxido sulfúrico SO3 + H2O = H2SO4 ...........….. Ácido sulfúrico CO2 ........................................... óxido carbónico CO2 + H2O = H2CO3 .............. Ácido carbónico Nota: al final del tema hay un cuadro general de los oxoácidos más frecuentes. Ejercicios: Hacer los ejercicios 5 de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. SALES OXISALES Las sales neutras son combinaciones de varios átomos que resultan de sustituir todos los hidrógenos de un ácido oxácido por metales o cationes como el NH . 4
Se formulan colocando el metal o el catión en lugar del hidrógeno, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Por ejemplo: H2SO4 Na2SO4 CaSO4 Al2(SO4)3 HNO3 NaNO3 Ca(NO3)2 Al(NO3)3 HClO3 H3PO4
KClO3 AlPO4
Fe(ClO3)3 Pb(ClO3)4 Li3PO4 Mg3(PO4)2
H2SO3 (NH4)2SO3 Ag2SO3 CuSO3 Nomenclatura IUPAC: Según esta nomenclatura, todas las sales de los oxoácidos terminan en ATO, y se nombran igual que los oxoácidos correspondientes teniendo en cuenta: a) Si el metal tiene varias valencias, se puede indicar detrás del nombre de éste, con números romanos, la valencia con la que actúa, igual que se hace con el elemento central. b) Si el anión del ácido lleva subíndices (esto es, hay más de uno), éstos se nombran por medio de los multiplicativos griegos: Bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc. Por ejemplo: CaSO4 = Tetraoxosulfato (VI) de calcio Na2SO4 = Tetraoxosulfato (VI) de disodio FePO3 = Trioxofosfato (III) de hierro (III) En aquellas sales en las que se repite el anión se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis... para indicar la repetición de dicho anión. Fe2(CO3)3 = Tris trioxocarbonato (IV) de dihierro Zn(NO3)2 = Bis trioxonitrato (V) de zinc Sn(ClO2)4 = Tetrakis dioxoclorato (III) de estaño Existe una nomenclatura híbrida entre la de Stock y la sistemática en las sales en las que se repite el anión y en la que no se usan los prefijos de repetición, así las sales anteriores se nombran: Fe2(CO3)3 = Trioxocarbonato (IV) de hierro (III) Zn(NO3)2 = Trioxonitrato (V) de zinc
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Sn(ClO2)4 = Dioxoclorato (III) de estaño (IV) Nomenclatura Stock: Con esta nomenclatura funcional las sales neutras se nombran según sea la terminación del ácido del que procedan: Ácido terminado en: la sal termina en: OSO ............................................................... ITO ICO ............................................................... ATO (Hídrico) ............................................................. (uro) Si el metal tiene varios estados de oxidación (valencias), se indica con números romanos, entre paréntesis la valencia con la que actúa a la derecha del nombre del elemento. Por ejemplo: Fe(NO3)3 = Nitrato de hierro (III) Ni2(SO4)3 = Sulfato de níquel (III) NiSO3 = Sulfito de níquel (III) Al2(CO3)3 = Carbonato de aluminio HgI2 = Yoduro de mercurio (II) (NH4)2SeO4 = Seleniato de amonio Zn(ClO)2 = Hipoclorito de zinc Nomenclatura tradicional: Las sales neutras se nombran de la misma manera que con la nomenclatura de Stock, pero las valencias del metal se indican con la terminación OSO (valencia menor) o ICO (valencia mayor o única). Por ejemplo: Na2CO3 = Carbonato de sodio Fe(ClO3)3 =Clorato férrico Ni(NO3)2 = Nitrato niqueloso CuSO4 = Sulfato cúprico HgIO2 = Iodito mercurioso CaCl2 = Cloruro de calcio Ejercicios: Hacer los ejercicios 6 de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica. COMPUESTOS CUATERNARIOS SALES ÁCIDAS Estas sales se originan cuando en una reacción hay un exceso de ácido y el hidrógeno se sustituye parcialmente. Se formulan colocando primero el catión principal (suele ser un metal), luego los hidrógenos no sustituidos y, finalmente, el anión. Nomenclatura IUPAC: Se nombran anteponiendo la palabra “hidrógeno” al nombre de la sal correspondiente. Si queda más de un hidrógeno sin sustituir se le antepone el numeral: di, tri, tetra, etc. Por ejemplo: NaHSO4 = Hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de sodio Ca(HCO3)2= Bis hidrógeno trioxocarbonato (IV) de calcio Al(HCO3)3= Tris hidrógeno trioxocarbonato (IV) de aluminio Cr(HSO3)3 = Tris hidrógeno trioxosulfato (IV) de cromo Nomenclatura Stock: para nombrar las sales ácidas se debe tener en cuenta la terminación del ácido correspondiente: Ácido terminado en: Sal termina en: ICO.....................................................................................ATO OSO.....................................................................................ITO HÍDRICO............................................................................URO luego se añade el prefijo hidrógeno, dihidrógeno, etc. según el número de hidrógenos sin sustituir delante del nombre del anión. Se indica también la valencia del metal, en caso de que tenga varias. Por ejemplo:
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Al(HSO4)3 =Hidrógeno sulfato de aluminio Fe(HCO2)2= Hidrógeno carbonato de hierro (II) Pb(HSO3)4= Hidrógeno sulfito de plomo (IV) Mg(HS)2 = Hidrógeno sulfuro de magnesio Nomenclatura tradicional: Estos compuestos se nombran igual que las sales neutras, pero intercalando la palabra ácido precedida de los prefijos mono, di, tri, etc., según el número de hidrógenos que contiene la sal. Por ejemplo: KHS= Sulfuro ácido de potasio CaHPO4= Fosfato ácido de calcio KH2PO4= Fosfato diácido de potasio SALES BÁSICAS Se originan cuando en una reacción hay exceso de hidróxido, estos compuestos tienen algún grupo OH -. Se formula escribiendo primero el catión y luego el grupo OH - y finalmente el anión. Nomenclatura IUPAC: Se antepone en prefijo HIDROXI (HIDROXO) al nombre de la sal correspondiente, indicando el número de OH- que tiene, con los prefijos di, tri, tetra, etc. Por ejemplo: Mg(OH)Cl = Hidroxicloruro de magnesio Cu2(OH)3Br= Trihidroxibromuro de dicobre Pb(OH)NO3= Hidroxitrioxonitrato (V) de plomo (II) Nomenclatura Stock: Se nombran igualo que las sales neutras, anteponiendo el prefijo HIDROXI e indicando el número de OH- con los prefijos di, tri, tetra, etc. Por ejemplo: Fe2(OH)2SO4= Dihidroxisulfato de hierro (II) Ag2OHCl= Hidroxicloruro de plata Ca(OH)2SO3= Dihidroxisulfito de calcio Nomenclatura tradicional: Las sales básicas se nombran igual que las neutras, intercalando la palabra BÁSICO delante del metal, e indicando el número de OH- que posee con los prefijos di, tri, etc. Por ejemplo: Bi(OH)SO4 = Sulfato básico de bismuto CaOHNO3 = Nitrato básico de calcio Al(OH)2Cl = Cloruro dibásico de aluminio
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ELEMENTO
P
B
VALENCIA
FORMACIÓN TEÓRICA1
1
P2O + H2O
1
Cr
Cl 1
OBSERVACIONES
Oxofosfato (I) de hidrógeno
Ácido oxofosfórico (I)
Ácido metahipofosforoso
P2O + 2 H2O
H4P2O3
Trioxodiofosfato (I) de hidrógeno
Ácido trioxodifosfórico (I)
Ácido pirohipofosforoso
1
P2O+ 3 H2O
H3PO2
Dioxofosfato (I) de hidrógeno
Ácido dioxofosfórico (I)
Ácido (orto)hipofosforoso
3
P2O3 + H2O
HPO2
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Ácido dioxofosfórico (III)
Ácido metafosforoso
Lo mismo
3
P2O3 + 2 H2O
H4P2O5
Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno
Ácido pirofosforoso
con As y Sb
3
P2O3 + 3 H2O
H3PO3
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Ácido pentadioxofosfórico (III) Ácido trioxofosfórico (III)
Ácido (orto)fosforoso
5
P2O5 + H2O
HPO3
Trioxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido trioxofosfórico (V)
Ácido metafosfórico
5
P2O5 + 2 H2O
H4P2O7
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
Ácido pirofosfórico
5
P2O5 + 3 H2O
H3PO4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido heptaoxodifosfórico (V) Ácido tetraoxofosfórico (V)
Ácido (orto)fosfórico
B2O3 + H2O
HBO2
Dioxodiborato (III) de hidrógeno
Ácido dioxobórico (III)
Ácido metabórico
B2O3+ 2 H2O
H4B2O5
Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
Ácido Pentaoxodibórico (III)
Ácido pirobórico
B2O3+ 3 H2O
H3BO3
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Ácido trioxobórico (III)
Ácido (orto)bórico
2 B2O3 + H2O
H2B4O7
Heptaoxotetraborato (III) de hidrógeno
Ácido heptaoxotetrabórico (III)
Ácido tetrabórico
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxocarbónico (IV)
Ácido (meta)carbónico
3
4
H2CO3
CH3 COOH COOH COOH
Si
NOMENCLATURA TRADICIONAL
HPO
CO2 + H2O C
OXOÁCIDOS MÁS FRECUENTES CUADRO GENERAL NOMENCLATURA IUPAC NOMENCLATURA STOCK
H2C2O4
Ácido acético
Son compuestos
Ácido oxálico
orgánicos
SiO2 + H2O
H2SiO3
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxosilícico (IV)
Ácido metasilícico
4
SiO2 + 2 H2O
H4SiO4
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido tetraoxosilícico (IV)
Ácido ortosilícico
3
Cr2O3 + H2O
HCrO2
Dioxocromato (III) de hidrógeno
Ácido dioxocrómico (III)
Ácido cromoso
6
CrO3 + H2O
H2CrO4
Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxocrómico (VI)
Ácido crómico
6
2 CrO3 + H2O
H2Cr2O7
Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
Ácido heptaoxodicrómico (VI)
Ácido dicrómico (pirocrómico)
1
Cl2O + H2O
HClO
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ácido oxoclórico (I)
Ácido hipocloroso
3
Cl2O3 + H2O
HClO2
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Ácido dioxoclórico (III)
Ácido cloroso
Lo mismo
las ecuaciones que aparecen en esta columna no están necesariamente ajustadas.
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S
N
Mn
5
Cl2O5 + H2O
HClO3
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Ácido trioxoclórico (V)
Ácido clórico
7
Cl2O7 + H2O
HClO4
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Ácido perclórico
2
SO + H2O
H2SO2
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Ácido dioxosulfúrico (II)
Ácido hiposulfuroso
4
SO2 + H2O
H2SO3
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxosulfúrico (IV)
Ácido sulfuroso
4
2 SO2 + H2O
Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno
Ácido pirosulfuroso
Lo mismo
6
SO3 + H2O
Ácido pentaoxodisulfúrico (IV) Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido sulfúrico
con Se y Te
6
2 SO3 + H2O
1
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7
Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Ácido pirosulfúrico o disulfúrico
NO2 + H2O
HNO
Oxonitrato (I) de hidrógeno
Ácido oxonítrico (I)
Ácido hiponitroso
3
N2O3 + H2O
HNO2
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Ácido dioxonítrico (III)
Ácido nitroso
5
N2O5 + H2O
HNO3
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido trioxonítrico (V)
Ácido nítrico
4
MnO2 + H2O
H2MnO3
Trioxomanganato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxomangánico (IV)
Ácido manganoso
6
MnO3 + H2O
H2MnO4
Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico (VI)
Ácido mangánico
7
Mn2O7 + H2O
HMnO4
Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico (VII)
Ácido permangánico
Trioxovanadato (V) de hidrógeno
Ácido trioxovanádico (V)
Ácido metavanádico
Ácido heptaoxodivanádico (V) Ácido tetraoxovanádico (V)
Ácido pirovanádico
V2O5+ H2O V
H2S2O5
5
HVO3
V2O5 + 2 H2O
H4V2O7
V2O5 + 3 H2O
H3VO4
Heptaoxodivanadato (V) de hidrógeno Tetraoxovanadato (V) de hidrógeno
HAlO2
Otros ácidos de interés Ácido metaalumínico
H4AlO3
Al2O3 + H2O Al2O5 + 2 H2O ZnO + H2O
H2ZnO2
H C=N
Ácido cianhídrico
HO C=N HN =C=O
Ácido ciánico Ácido isociánico
Ácido (orto)vanádico
WO3 + H2O
H2WO4
Ácido wolfrámico
Ácido ortoalumínico
MoO3 + H2O
H2MoO4
Ácido molíbdico
Ácidozíncico
ReO3 + H2O
H2ReO4
Ácido rénico
Re2O7 + H2O
HreO4
Ácido perrénico
TcO3 + H2O
H2TcO4
Ácido tecnécico
HtcO4
Ácido pertecnécico
Ácidos orgánicos
Tc2O7 + H2O
con Br e I
13
IES Magallanes
Departamento de Física y Química
Formulación Inorgánica
CRUCIGRAMA DE FÓRMULAS 1 2 3
5
4
6
7
8
9
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30
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33
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37
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38
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42
40
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45
44
46
47
48
49
50 51
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Horizontales 1. Amoníaco 2. Fluoruro de plata 3. Bromuro de cinc 6. Agua 7. Dioxonitrato (III) de sodio 8. Cloruro de hidrógeno 12. Sulfuro de monomercurio
14. 15. 18. 19. 21. 22. 24.
Tetróxido de dinitrógeno Cloruro de sodio Óxido de potasio Trioxocarbonato (IV) de calcio Metano Cloruro de plata Trióxido de azufre
IES Magallanes
Departamento de Física y Química
Formulación Inorgánica
25. 27. 28. 30. 31. 32. 35. 36. 37. 38.
Cloruro de bario Pentóxido de dicloro Sulfuro de calcio Óxido de iodo (III) Óxido de niquel (III) Ioduro de cinc Óxido de calcio Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Óxido de cinc
Verticales 1. Óxido de sodio 2. Óxido de aluminio 4. Hidróxido de sodio 5. Sulfuro de cinc 6. Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 9. Cloruro de cobre (I) 10. Hidruro de potasio 11. Tetraoxosulfato (VI) de potasio 13. Monóxido de monoestaño 16. Cloruro de calcio 17. Monóxido de plomo 20. Trioxosulfato (IV) de calcio 21. Carburo de calcio 22. Hidróxido de plata 23. Hidruro de aluminio 25. Ioduro de bario
41. 44. 45. 46. 48. 50. 51. 52. 53.
Trioxosulfato (IV) de cobre (II) Óxido de iodo (V) Óxido de hierro (II) Tetraoxosulfato (VI) de bario Hidruro de calcio Cloruro de cobalto (II) Dióxido de silicio Trioxoclorato (V) de potasio Ioduro de hidrógeno
26. 29. 33. 34. 35. 36. 39. 40. 41. 42. 43. 45. 47. 48. 49. 52.
Óxido de cobalto (II) Trioxosulfato (IV) de estaño (II) Hidruro de sodio Hidróxido de potasio Triioduro de cobalto Tetraososulfato (VI) de mercurio (II) Sulfuro de diplata Tetraioduro de platino Monóxido de carbono Dióxido de azufre Fluoruro de plomo (II) Trioxosulfato (IV) de mono hierro Ácido sulfhídrico Trióxido de dicloro Ácido Trioxonítrico (V) Ioduro de potasio