Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA Denominamos nomenclatura al conjunto de normas necesarias para nombrar las fórmulas de sustancias u otras especies químicas como los iones y formulación, al procedimiento utilizado para establecer las fórmulas de las sustancias y especies químicas. En este apéndice hemos seguido las últimas recomendaciones de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), con las que intenta homogeneizar los distintos criterios que se utilizan para escribir las fórmulas y los nombres de las sustancias químicas. Por razones de diversa índole, algunos compuestos, como el ácido sulfúrico, se siguen identificando con su nombre tradicional. Esto ha llevado a la IUPAC a admitirlos como válidos. Tanto para formular como para nombrar se ha utilizado tradicionalmente el concepto de valencia. En la actualidad, este concepto ha caído en desuso y se prefiere el de número de oxidación (en adelante n.ox). El n.ox. de un átomo en una sustancia o ion es un número ficticio (al contrario que la carga eléctrica que es real). Se define como la diferencia entre el número de electrones que un átomo neutro tiene en la capa de valencia y el número de electrones que tendría en un enlace químico, después de asignar los electrones de enlace al átomo más electronegativo. Así, en el NaCl, como el sodio transfiere su único electrón de valencia al Cl que se queda con un electrón de más, el n.ox. del Na es +1 y el del Cl -1. En el caso del CO2, los electrones de los dobles enlaces C=O se asignan al oxígeno, por ser éste más electronegativo que el carbono. De esta manera el carbono se quedará sin sus electrones que le son asignados a los átomos de oxígeno; en consecuencia, el n.ox. del C será +4 y el del O -2. Este procedimiento para calcular los n.ox. requiere identificar los enlaces químicos presentes, lo que puede resultar tedioso y, en el caso de moléculas complicadas, difícil. Para salvar esta situación se dispone de un conjunto de reglas (que no estudiamos aquí) que permiten calcular de forma muy sencilla el n.ox. Además, una regla que deberemos tener en cuenta siempre es que la suma de los n.ox. de todos los átomos en una molécula neutra es cero y en un ion poliatómico coincide con la carga del ion. Así en el CO2 (dióxido de carbono), por ejemplo, la suma del n.ox. del C (+4) y del n.ox. de cada O (-2) es +4 + (-2-2) = 0; en el NH4+ (ion amonio), la suma del n.ox. del N (-3) y del n.ox. de cada H (+1) es -3 + (+1+1+1+1) = +1. En el cuadro que se incluye al final de este apéndice, se encuentran los n.ox. más frecuentes. En las páginas que siguen, hemos recogido lo que consideramos que es necesario que aprendan los alumnos de bachillerato. Esto nos ha llevado a renunciar a estudiar la nomenclatura tradicional. Aunque aparece en muchos libros de texto y se emplea profusamente fuera del ámbito académico (en industrias o laboratorios), creemos que este pequeño sacrificio facilita que se pueda dedicar el escaso horario lectivo de la asignatura de química a otros contenidos más formativos o de mayor actualidad. Si bien el estudio de la nomenclatura y la formulación es necesario, no debe considerarse como un conjunto de reglas que tienen que ser memorizadas sin más, sino que deben tratarse en estrecha relación con los enlaces químicos. Nuestro objetivo es que nombres correctamente, aunque no de todas las maneras posibles, las especies químicas más frecuentes cuando conozcas su fórmula y que las formules cuando conozcas algunos de sus nombres. Finalmente, queremos señalar que saber formular o nombrar las sustancias no significa, necesariamente, saber química. La formulación y la nomenclatura forman parte de la química pero conocer el lenguaje no significa que se comprenda el significado de las cosas que se dicen.

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica 1. SUSTANCIAS SIMPLES El n.ox. de un elemento en una sustancia simple es cero. Se nombran utilizando prefijos numerales que indican el número de átomos del elemento, que se escriben como subíndice, en la fórmula de la sustancia. Cuando el subíndice es la unidad no se utiliza el prefijo mono. Fórmula

Nomenclatura sistemática

O2 O3 H2 Fe Ne

Dioxígeno Trioxígeno Dihidrógeno Hierro Neón

Nomenclatura Tradiconal Oxígeno Ozono Hidrógeno Hierro Neón

2. SUSTANCIAS COMPUESTAS 2.1 COMBINACIONES BINARIAS Para formular las sustancias binarias, se coloca a la derecha el elemento más electronegativo y a la izquierda el menos electronegativo. Óxidos Son combinación de cualquier elemento con el oxígeno, en las que el n.ox. de éste es 2. (O-2) . Se tiene que cumplir que la suma de los n.ox. debe ser cero. Así por ejemplo en el óxido de litio, como el n.ox. del Li es +1, la fórmula es Li2O. Para el óxido de magnesio, al ser el n.ox. del Mg +2, la fórmula será MgO. Fórmula K 2O Cu2O Fe2O3 CO SiO2 N 2O 5

Nomenclatura sistemática Monóxido de dipotasio Monóxido de dicobre Trióxido de dihierro Monóxido de carbono Dióxido de silicio Pentóxido de dinitrógeno

Nomenclatura Stock Óxido de potasio Óxido de cobre (I) Óxido de hierro (III) Óxido de carbono (II) Óxido de silicio (IV) Óxido de nitrógeno (V)

En la nomenclatura de Stock, en el caso de que el metal tenga un solo n.ox., no es necesario especificarlo. En la nomenclatura sistemática, cuando los dos subíndices son 1, el prefijo “mono” sólo es necesario utilizarlo como prefijo de la palabra óxido (monóxido de carbono, en lugar de monóxido de monocarbono). En el caso de que solo uno de los dos elementos tenga como subíndice 1, puede no utilizarse el prefijo “mono” (óxido de dipotasio en lugar de monóxido de dipotasio o dióxido de silicio en lugar de dióxido de monosilicio). Peróxidos En estos compuestos el oxígeno tiene de n.ox. -1. Hay que tener en cuenta que los átomos de O con n.ox. -1 no existen como átomos aislados, sino que se presentan en grupos de dos átomos (O2-2).

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica La nomenclatura sistemática de los peróxidos es la misma que la de los óxidos (K2O2), dióxido de dipotasio; CaO2, dióxido de calcio). No se utiliza la nomenclatura de Stock. También se utiliza el nombre tradicional (peróxido de potasio y peróxido de calcio). Fórmula Na2O2 BaO2 H 2O 2 MgO2

Nomenclatura sistemática Dióxido de disodio Dióxido de bario Dióxido de dihidrógeno Dióxido de magnesio

Nomenclatura Tradicional Peróxido de sodio Peróxido de bario Peróxido de hidrógeno Peróxido de magnesio

Hidruros. Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. Hidruros metálicos. El hidrógeno que tiene n.ox. -1 se combina con un metal con n.ox. positivo. De forma análoga a los óxidos, cuando el metal solo tiene un n.ox. no es necesario indicarlo (NaH, hidruro de sodio, en lugar de hidruro de sodio (I)) Fórmula KH NiH3 CuH2 PbH4

Nomenclatura sistemática Hidruro de potasio Trihidruro de níquel Dihidruro de cobre Tetrahidruro de plomo

Nomenclatura Stock Hidruro de potasio Hidruro de níquel (III) Hidruro de cobre (II) Hidruro de plomo (IV)

Hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15 El hidrógeno tiene n.ox. +1 y, obviamente, el otro elemento tiene un n.ox. negativo. Estos hidruros constituyen una excepción, pues en la fórmula se escribe el elemento menos electronegativo a la derecha. Así, para la combinación del hidrógeno y el nitrógeno, y según la regla general, se debería escribir H3N en lugar de NH3 (fórmula aceptada para el amoniaco). Fórmula BH3 (*) CH4 SiH4 NH3 PH3

Nomenclatura sistemática Trihidruro de boro Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo

Nomenclatura Stock Hidruro de Boro (III) Hidruro de carbono (IV) Hidruro de silicio (IV) Hidruro de nitrógeno (III) Hidruro de fósforo (III)

Nomenclatura tradicional Borano Metano Silano Amoniaco Fosfina

(*) En realidad el BH3 no existe. El hidruro de boro estable es el B2H6 cuyo nombre es diborano (hexahidruro de diboro) Hidruros no metálicos de los grupos 16 y 17

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica El hidrógeno tiene n.ox. +1, por lo que no se trata de hidruros propiamente dichos. Al escribirse, según la regla general, como HX, se nombran con la raíz del nombre del elemento X terminado en –uro, y a continuación “de hidrógeno”. Fórmula HI HBr H 2S H2Se

Nomenclatura sistemática Yoduro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno o Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de dihidrógeno o Seleniuro de hidrógeno

En disolución acuosa (hidrácidos) Ácido yodhídrico Ácido bromhídrico Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico

Al formar cada elemento un solo compuesto con el hidrógeno, la nomenclatura sistemática se puede simplificar (yoduro de hidrógeno en lugar de monoyoduro de hidrógeno y sulfuro de hidrógeno en lugar de sulfuro de dihidrógeno). Las disoluciones acuosas de estos compuestos tienen propiedades ácidas, por lo que se denominan hidrácidos. Para nombrarlos se utiliza el prefijo “ácido” y el sufijo “hídrico”. Así, por ejemplo, la disolución acuosa del cloruro de hidrógeno (HCl) se denomina ácido clorhídrico [HCl (aq)] Otras combinaciones binarias En este grupo se incluyen las combinaciones metal-no metal y no metal-no metal. El elemento más electronegativo se escribe a la derecha y al nombrar la sustancia se emplea el sufijo –uro, que se añade al nombre de dicho elemento, seguido del nombre del otro elemento. En las combinaciones no metal-no metal el elemento que en la fórmula figura a la izquierda emplea siempre uno de los n.ox. positivos. Aquel elemento que figura a la derecha utiliza el n.ox. negativo. Así, por ejemplo, en el triyoduro de fósforo (PI3), el n.ox. del yodo es -1; en cambio, en el heptafluoruro de yodo (IF7), el n.ox. del yodo es +7. Las combinaciones binarias metal-no metal se conocen como sales neutras (NaCl, CsI, BaSe). Fórmula FeS PF3 AuCl3 SCl4 MnS2

Nomenclatura sistemática Monosulfuro de hierro Trifluoruro de fósforo Tricloruro de oro Tetracloruro de azufre Disulfuro de manganeso

2.2. COMBINACIONES TERNARIAS Hidróxidos

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Nomenclatura Stock Sulfuro de hierro (II) Fluoruro de fósforo (III) Cloruro de oro (III) Cloruro de azufre (IV) Sulfuro de manganeso (IV)

Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica Son compuestos que contienen el ion hidróxido, OH-, unido a un catión, normalmente metálico. Fíjate que la suma de los n.ox. del O y del H es igual a la carga del ion (en efecto, el n.ox. del O es -2 y el del H es +1 y la suma de ambos es -1). Hay que tener en cuenta que la carga eléctrica neta de la fórmula ha de ser cero. Fórmula Al (OH)3 Pb(OH)2 Co(OH)3 Mn(OH)4

Nomenclatura sistemática Trihidróxido de aluminio Dihidróxido de plomo Trihidróxido de cobalto Tetrahidróxido manganeso

de

Nomenclatura Stock Hidróxido de aluminio Hidróxido de plomo (II) Hidróxido de cobalto (III) Hidróxido de manganeso (IV)

La disolución de amoníaco en agua, llamada hidróxido de amonio es NH4OH, ya que contiene los iones NH4+ y OHOxoácidos Estas sustancias se denominan así por presentar carácter ácido y tener oxígeno en su molécula. Su fórmula general es HaXbOc, en la que X suele ser un elemento no metálico aunque puede ser un metal de transición con alto n.ox. (Mn, Cr, W, etc.) Para nombrar estos ácidos, según la nomenclatura sistemática, se indica mediante un prefijo (di, tri, tetra…) el número de átomos de oxígeno seguido de la terminación -oxo. A continuación se escribe mediante un prefijo (di, tri, tetra…) el número de átomos del elemento central seguido de la raíz del nombre de dicho elemento terminado en -ato, indicando entre paréntesis y con números romanos su número de oxidación. Finalmente se añade “de hidrógeno”. Así, por ejemplo, el H2SO4 se nombrará como Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno. Observa que para poder nombrar un oxoácido es necesaario averiguar, antes de nada, el n.ox. del átomo central. En la llamada nomenclatura sistemática funcional se empieza nombrando el compuesto con la palabra “ácido” seguida, de forma análoga a la nomenclatura del párrafo anterior, por el número de átomos de oxígeno junto con la raíz del nombre del átomo central, pero terminado en ico, y añadiendo el n.ox. entre paréntesis en notación romana. En este caso, no es necesario poner al final “de hidrógeno”.

Fórmula HNO2 H2SO3 HIO4 H2Cr2O7 H2CrO4 H2SO2 HIO

Nomenclatura sistemática Dioxonitrato (III) de hidrógeno Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Dioxosulfato (II) de hidrógeno Oxoyodato (I) de hidrógeno

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Nomenclatura sistemática funcional Ácido dioxonítrico (III) Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido tetraoxoyódico (VII) Ácido heptaoxodicrómico (VI) Ácido tetraoxocrómico (VI) Ácido dioxosulfúrico (II) Ácido oxoyódico (I)

Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica

La IUPAC admite para determinadas sustancias los nombres de la nomenclatura tradicional. Esto se debe a la importancia (en la industria, el comercio, etc) de estos compuestos. En la siguiente tabla se indican aquellos oxoácidos cuyo nombre tradicional ha de memorizarse. Fórmula

HNO3 HNO2 H2SO4

Nomenclatura sistemática Trioxonitrato (V) de hidrógeno Dioxonitrato (III) de hidrógeno Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

H2SO3

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

H3PO4

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

HClO4

Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

H2CO3

Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

HMnO4

Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

H2CrO4

Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

H2Cr2O7

Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

H4SiO4

Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno

H3BO3

Trioxoborato de hidrógeno

(III)

Nomenclatura sistemática funcional

Nomenclatura tradicional Ácido nítrico

Ácido dioxonítrico (III) Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido trioxosulfúrico (VI) Ácido tetraoxofosfórico (V) Ácido tetraoxoclórico (VII) Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido tetraoxomangánico (VII) Ácido tetraoxocrómico (VI) Ácido heptaoxodicrómico (VI) Ácido tetraoxosilícico (IV) Ácido trioxobórico (III)

Ácido nítroso Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso Ácido fosfórico Ácido perclórico Ácido carbónico Ácido permangánico Ácido crómico Ácido dicrómico Ácido silícico

Ácido bórico

Iones Un ion es un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica. Si tienen carga negativa se denominan aniones y si es positiva, cationes. Para nombrar los cationes monoatómicos se utiliza la palabra ion seguida del nombre del elemento y, si es necesario, su n.ox. entre paréntesis y con notación romana (ion sodio: Na+; ion cobre (I): Cu+). De los cationes poliatómicos, los más usuales son: H3O+ (hidronio) y NH4+ (amonio). Para nombrar los aniones monoatómicos se escribe la raíz del elemento seguida de la terminación -uro (ion cloruro: Cl-; ion nitruro: N3-). Los aniones poliatómicos sresultan 6

Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica de la eliminación total o parcial de los iones H+ de los oxoácidos. Así, del H2CO3 se pueden formar dos aniones: HCO3- y CO32-. El nombre de cada uno de ellos se obtiene eliminando la terminación “de hidrógeno” en el nombre sistemático del oxoácido de partida. En consecuencia, el HCO3- se denomina ion hidrógenotrioxocarbonato (IV), y el CO32- ion trioxocarbonato (IV). Aniones Ion sulfuro Ion cianuro Ion tetraoxosulfato (VI) Ion trioxonitrato (V) Ion heptaoxodicromato (VI) Ion óxido Ion Peróxido Ion hidróxido Ion dioxoclorato (III) Ion tetraoxomanganato (VII) (ion permanganato) Ion dioxonitrato (III) Ion trioxonitrato (IV)

OHClO2MnO4-

Cationes Ion plata Ion hidronio Ion aluminio Ion cobre (II) Ion hierro (III) Ion calcio Ion hidrógeno (protón) Ion cobre (I) Ion plomo (IV) Ion oro (III)

Cu+ Pb4+ Au3+

NO2SO32-

Ion sodio Ion amonio

Na+ NH4+

S2CNSO42NO3Cr2O72O2O22-

Ag+ H 3O + Al3+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ H+

Por su extendido uso, se recoge en la tabla siguiente la nomenclatura tradicional de algunos aniones poliatómicos. El nombre tradicional se obtiene eliminando la palabra “ácido” del oxoácido de partida y cambiando su terminación “ico” por “ato” o su terminación “oso” por “ito” Fórmula HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H3PO4 HClO4 H2CO3 HMnO4 H2CrO4 H2Cr2O7 H4SiO4 H3BO3

Oxoácido Nomenclatura tradicional Ácido nítrico Ácido nítroso Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso Ácido fosfórico Ácido perclórico Ácido carbónico Ácido permangánico Ácido crómico Ácido dicrómico Ácido silícico Ácido bórico

NO3NO2SO42SO32PO43ClO4CO32MnO4-

Anión Nomenclatura tradicional Ion nitrato Ion nitrito Ion sulfato Ion sulfito Ion fosfato Ion perclorato Ion carbonato Ion permanganato

CrO42Cr2O72SiO44BO33-

Ion cromato Ion dicromato Ion silicato Ion borato

Fórmula

Sales neutras Además de las sales vistas en el apartado “Otras combinaciones binarias”, existen las sales neutras de los oxoácidos. Están formadas por un catión y un anión, de manera que la carga neta de la combinación de los iones sea cero. Así en el Na2SO4 el catión es el Na+ (ion sodio) y el anión es el SO42- (ion tetraoxosulfato (VI); el nombre de esta sal es tetraoxosulfato (VI) de sodio. Fíjate que primero se nombra primero el anión y luego el catión.

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica

Fórmula KMnO4 CaSO4 AgNO3 Fe(NO2)3 Cu(ClO4)2 Na3PO4 K2Cr2O7 Fe(NO3)3

Nomenclatura sistemática Tetraoxomanganato (VII) de potasio Tetraoxosulfato (VI) de calcio Trioxonitrato (V) de plata Dioxonitrato(III) de hierro(III) Tetraoxoclorato (VII) de cobre (II) Tetraoxofosfato (V) de sodio Heptaoxodicromato (VI) de potasio Trioxonitrato (V) de hierro (III)

Nomenclatura tradicional Permanganato de potasio Sulfato de calcio Nitrato de plata Nitrito de hierro (III) Perclorato de cobre (II) Fosfato de sodio Dicromato de potasio Nitrato de hierro (III)

Sales ácidas En estas sales el anión posee algún hidrógeno ácido (esto es en disolución acuosa se libera como H+). Se nombran procediendo de la misma manera que el resto de las sales, es decir, primero el anión y luego el catión. Fórmula NaHCO3 NaHSO3 KH2PO4

Nomenclatura sistemática Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio Hidrógenotrioxosulfato (IV) de sodio Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio

El hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio, NaHCO3, es conocido ampliamente como “bicarbonato sódico”, un nombre que no es aceptado por la IUPAC. Nota: Las sales ácidas son compuestos cuaternarios, ya que están formados por cuatro elementos.

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica

Números de oxidación más comunes de elementos usuales METALES +1

+1

Li Litio Na Sodio K Potasio Rb Rubidio Cs Cesio Ag Plata

+2

Be Berilio Mg Magnesio Ca Calcio Sr Estroncio Ba Bario Zn Cinc Cd Cadmio

+3

B (-3) Boro Al Aluminio

+1 +2

+1 +3

+2 +3

+2 +4

Cu Cobre Hg Mercurio

-2

Au Oro

(En los peróxidos -1)

Fe Hierro Co Cobalto Ni Níquel Sn Estaño Pb Plomo Pt Platino

+2 +3 +4 +5 +6 +2, +3 +4 +6 +7

-1

NO METALES H Hidrógeno (En los hidruros metálicos -1) F Flúor O Oxígeno

Cr Cromo

Mn Manganeso

-4 +4

-3 +3 +5

C (+2) Carbono Si Silicio

N (+1, +2, +4) Nitrógeno P (+1) Fósforo As Arsénico Sb Antimonio

-2 +2 +4 +6

S Azufre Se Selenio Te Teluro

-1 +1 +3 +5 +7

Cl Cloro Br Bromo I Yodo

El oxígeno con n.ox. -1 y el mercurio +1 no existen como iones aislados, sino en agrupaciones diatómicas (dímeros) de fórmulas O22- y Hg22+, respectivamente.

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica CUADRO RESUMEN DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 1.Compuestos binarios

Fórmulas/Nombres

N xO y Nomenclatura preferente: • o. metálicos: Stock • o, no metálicos: Sistemática

1.1 Óxidos: metálicos y no metálicos

1.2 Peróxidos

M xO 2

1.3 Hidruros metálicos.

MHx

1.4 Hidruros no metálicos: 1.4.1. Hidruros grupos 13, 14 y 15.

1.4.2 Hidruros grupos 16 y 17 (Hidrácidos).

1.5 Combinaciones binarias metal-no metal: Sales binarias 1.6 Combinaciones binarias no metal no metal.

NHx

Na2O (Óxido de sodio) PbO2 [Óxido de plomo (IV)] Cl2O7 (Heptaóxido de dicloro) SO3 (Trióxido de azufre) K2O2 (Peróxido de potasio) BaO2 (Peróxido de bario) CuH2 [Hidruro de cobre (II)] BiH3 (Hidruro de bismuto) NH3 (Trihidruro de nitrógeno; amoníaco) CH4 (Tetrahidruro de carbono; metano) H2S (Sulfuro de hidrógeno) (ácido sulfhídrico) HCl (Cloruro de hidrógeno) (ácido clorhídrico) FeCl3 [Cloruro de hierro (III)] Al2S3 [Sulfuro de aluminio] CCl4 (Tetracloruro de carbono) SF6 (Hexafluoruro de azufre)

H xN

M xN y

NxN´y

2. Compuestos ternarios

Fórmulas/Nombres

2.1. Hidróxidos.

M(OH)x

2.2. Oxoácidos.

HaXbOc

2.3. Oxosales

Ejemplos

Ejemplos

Cu (OH)2 [Hidróxido de cobre (II)] Ca (OH)2 (Hidróxido de calcio) HClO3 (ácido clorico) (Trioxo clorato (V) de hidrógeno). H2SO3 (ácido sulfuroso) [Trioxo sulfato (IV) de hidrógeno] Ba(ClO3)2 [Trioxo clorato (V) de bario] [Sulfato de Pb(SO4)2

Ma(XbOc)d

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica

Compuestos cuaternarios 2.4. Sales ácidas.

plomo (IV)] [Tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)] K2Cr2O7 (Dicromato de potasio) [Heptaoxodicromato (VI) de potasio] NaHCO3 [Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio]

Ma(HbXcOd)e

3. Iones:

Especies cargadas

3.1 Aniones

Monoatómicos: XnPoliatómicos: XaObn-

3.2 Cationes

Monoatómicos: Yn+ Poliatómicos.

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Ejemplos Cl- (ion cloruro) S2- (Ion sulfuro) SO42- [Ion tetraoxosulfato (VI)] (ion sulfato) SO32- [Ion trioxosulfato (IV)] (Ion sulfito) MnO4[Ion tetraoxomanganato (VII)] Cu2+ [Ion cobre (II)] Al3+ (Ion aluminio) NH4+ (Ion amonio) Fe3+ [Ion hierro (III)]

Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica Ejercicios de formulación inorgánica propuestos en las Pruebas de Acceso a la Universidad (PAU) del Distrito Universitario de Canarias. Formular o Nombrar (de una sola forma) según corresponda, las siguientes especies químicas:

Formular 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44.

Nombrar

Cloruro de nitrógeno (III) (Tricloruro de nitrógeno) Hidróxido de calcio Peróxido de litio (Dióxido de dilitio) Óxido de hierro (II) Sulfuro de sodio Hidróxido de plomo (II) Peróxido de potasio (Dióxido de dipotasio) Hidróxido de plata Óxido de estaño (IV) Hidróxido de aluminio Sulfuro de bario Óxido de plata Hidróxido de sodio Sulfuro de hidrógeno (Ácido sulfhídrico) Óxido de plomo (IV) Hidróxido de cobre (II) Cloruro de níquel (II) Peróxido de bario (Dióxido de bario) Hidruro de fósforo (III) Hidróxido de potasio Ácido trioxoclórico (V) (Ácido clórico) Tetraoxomanganato (VII) de sodio (Permanganato sódico) Hidruro de potasio Peróxido de cobre (I) Ácido tetraoxocrómico (VI) (Ácido crómico) Tetraoxosulfato (VI) de aluminio (Sulfato de aluminio) Hidruro de magnesio Hidróxido de bario Trioxoclorato (V) de potasio (Clorato potásico) Óxido de bario Cloruro de plata Hidruro de estroncio Hidróxido de plomo (IV) (Hidróxido plúmbico) Tetraoxoclorato (VII) de potasio (Perclorato potásico) Ion cobre(I) (Ion cuproso) Óxido de sodio Sulfuro de hierro(III) (Sulfuro férrico) Ion trioxosulfato (IV) (Ion sulfito) Hidróxido de hierro (II) (Hidróxido ferroso) Cloruro de magnesio Ácido tetraoxomangánico (VI) (Ácido mangánico) Bromuro de fósforo (III) (Tribromuro de fósforo) Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de litio (Bicarbonato de litio) Ion mercurio(II)

12

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44.

Cu2+ ClO3H2SO4 K2MnO4 HClO4 CO32H3PO4 CaI2 NH4ClO3 NaHSO4 HCO3PH5 H2O2 HSO4K2O2 H2PO4FeCl3 NaMnO4 FNaHCO3 Al3+ PO3Fe2O3 LiHCO3 Mg2+ Li2O FeS Na2HPO4 Pb2+ SO32CuO2 NaH2PO4 H2CrO4 Hg2+ NO3H2MnO4 BaO2 PCl3 CuH2 NaH2PO3 PI5 Cu+ CaO2 KBr

Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica Formular 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90.

Nombrar

Cromato de plata [Tetraoxocromato (VI) de plata] Ácido ortofosfórico [Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno] Carbonato de bario [Trioxocarbonato (IV) de bario] Hidróxido de mercurio (II) Ácido trioxomangánico (IV) (Ácido manganoso) Carbonato potásico [Trioxocarbonato (IV) de potasio] Trihidruro de antimonio (estibina) Permanganato de calcio [Tetraoxomanganato (VII) de calcio] Trioxoclorato (V) de amonio (Clorato de amonio) Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio) Bromuro de plata (Monobromuro de plata) Cloruro de mercurio (I) (Cloruro mercurioso) Fosfito diácido de sodio [Dihidrogenotrioxofosfato (III) de sodio] Perclorato de potasio [Tetraoxoclorato (VII) de potasio] Fosfina (Trihidruro de fósforo) Óxido de hierro (III) (Trióxido de dihierro) Ácido crómico (Ácido tetraoxocrómico VI) Acido monoxoyódico (I) (Ácido hipoyodoso) Ácido tetraoxofosfórico(V) (Ácido ortofosfórico) Oxido de platino (IV) (Dióxido de platino) Ácido bromhídrico (Monobromuro de hidrógeno) Trioxocarbonato (IV) de potasio (Carbonato potásico) Bromuro de potasio (Bromuro potásico) Ácido trioxosulfúrico (IV) (Ácido sulfuroso ) Tetraoxosulfato (VI) de hierro(III) (Sulfato férrico) Dihidruro de cobre (Hidruro de cobre (II)) Óxido de cromo (III) (Trióxido de dicromo) Ácido mangánico (Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno) Heptaóxido de dimanganeso [Óxido de manganeso (VII)] Ácido hipocloroso [Monoxoclorato (I) de hidrógeno] Nitrito de hierro (II) {Bis[dioxonitrato (III)] de hierro (II)} Bis[Tetraoxomanganato (VII) ] de calcio (Permanganato de calcio) Monóxido de nitrógeno (Óxido de nitrógeno II) Ácido perbrómico [Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno] Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de hierro (III) Sulfuro de estroncio (Monosulfuro de estroncio) Tricloruro de cromo (Cloruro de cromo (III)). Yodato cúprico [Trioxoyodato (V) de cobre (II)] Óxido de níquel (III) (Trióxido de diníquel) Ácido nítrico [Ácido trioxonítrico (V)] Sulfato de bario [Tetraoxosulfato (VI) de bario] Hidruro de aluminio (Trihidruro de aluminio) Hidróxido de cobre (II) (Dihidróxido de cobre) Ácido sulfúrico [Ácido tetraoxosulfúrico (VI)] Perclorato potásico [Tetraoxoclorato (VII) de potasio] Hidruro de estroncio (Dihidruro de estroncio)

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45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90.

Fe2(SO4)3 NO2 SrO2 Cu(OH)2 HClO AgBO2 Li2HPO3 Li2MnO3 BaO K2Cr2O7 Pb2+ Ca(HCO3)2 NaOH H2SO3 SO32Fe (OH)2 KClO3 H2 SO4 FeO CrBr3 Ag+ Ni2O3 SO32HNO2 PO33Cu2O NaMnO4 Hg(NO3)2 MgCl2 H2CO3 H2SiO3 HF BaCO3 PtO2 FeI3 Pb(SO4)2 Li2O2 PCl5 NiH3. N2 O5 H2Se. Ag2CrO4 HMnO4 NiCl2. CaO NH3.

Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica Soluciones

de los ejercicios de formulación inorgánica propuestos en las PAU (Pruebas de Acceso a la Universidad) del Distrito Universitario de Canarias. Formula

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46.

NCl3 Ca(OH)2 Li2O2 FeO Na2S Pb(OH)2 K2O2 Ag OH SnO2 Al(OH)3 BaS Ag2O NaOH

H2S PbO2 Cu(OH)2

NiCl2 BaO2 PH3 KOH HClO3 NaMnO4 KH Cu2O2 H2CrO4 Al2(SO4)3 MgH2 Ba(OH)2

KClO3 BaO AgCl SrH2 Pb(OH)4

KClO4

Cu+ Na2O

Fe2S3 SO32Fe(OH)2

MgCl2 H2MnO4 PBr3 LiHCO3 Hg2+ Ag(CrO4)2 H3PO4

Nombre 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46.

Ion Cobre (II) [Catión cobre (II)] Ion trioxoclorato (V) Ácido tetraoxosulfúrico (VI) [Ácido sulfúrico] Tetraoxomanganato (VI) de potasio Ácido tetraoxoclórico (VII) [Ácido perclórico] Ion trioxocarbonato (IV) [Anión carbonato] Ácido tetraoxofosfórico (V) [Ácido fosfórico] Yoduro de calcio (Diyoduro de calcio) Trioxoclorato (V) de amonio (Clorato de amonio) Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio

Ion hidrógenotrioxocarbonato (IV) Pentahidruro de fósforo [Hidruro de fósforo (V)] Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) Ion hidrógenotetraoxosulfato (VI) Peróxido de potasio (Dióxido de dipotasio) Ion dihidrógenotetraoxofosfato (V) Cloruro de hierro (III) (Tricloruro de hierro) Tetraoxomanganato (VII) de sodio (Permanganato de sodio) Ion fluoruro Hidrógenocarbonato de sodio Ion aluminio Ion trioxofosfato (V) Óxido de hierro (III) (Trióxido de dihierro) Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de litio

Ion magnesio Óxido de litio (Óxido de dilitio) Sulfuro de hierro (II) Hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio

Ion plomo (II) Ion trioxosulfato (IV) Peróxido de cobre (I) (Dióxido de cobre) Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio Ácido tetraoxocrómico (VI) (Ácido crómico) Ion mercurio (II) Ion trioxonitrato (V) Ácido tetraoxomangánico (VI) Peróxido de bario (Dióxido de bario) Tricloruro de fósforo [Cloruro de fósforo (III)] Hidruro de cobre (II) [Dihidruro de cobre] Dihidrógenotrioxofosfato (III) de sodio

Pentayoduro de fósforo. [Yoduro de fosforo (V)] Ion cobre (I) Peróxido de calcio (Dióxido de calcio) Bromuro de potasio Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) [Sulfato de hierro (III)]

Dióxido de nitrógeno

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90.

BaCO3 Hg(OH)2 H2MnO3 K2CO3 SbH3 Ca(MnO4)2 NH4ClO3 Ca(OH)2 AgBr Hg2Cl2 NaH2PO3 KClO4 PH3 Fe2O3 H2CrO4 HIO H3PO4 PtO2 HBr K2CO3 KBr H2SO3 Fe2(SO4)3 CuH2 Cr2O3 H2MnO4 Mn2O7 HClO Fe(NO2)2 Ca(MnO4)2 NO HBrO4 Fe(H2PO4)3 SrS CrCl3 Cu(IO3)2 Ni2O3 HNO3 BaSO4 AlH3 Cu(OH)2 H2SO4 KClO4 SrH2

47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90.

Peróxido de estroncio (Dióxido de estroncio) Hidróxido de cobre (II) (Dihidróxido de cobre) Ácido oxoclórico (I) Dioxoborato (III) de plata Hidrógenotrioxofosfato (III) de litio Trioxomanganato (IV) de litio Óxido de bario Heptaoxodicromato (VI) de potasio Ion plomo (II) Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de calcio Hidróxido de sodio Ácido trioxosulfúrico (IV) (Ácido sulfuroso) Ion trioxosulfato (IV) (Ion sulfito) Hidróxido de hierro (II) (Dihidróxido de hierro) Trioxoclorato (V) de potasio Ácido tetraoxosulfúrico (VI) (Ácido sulfúrico) Óxido de hierro (II) (Monóxido de hierro) Bromuro de cromo (III) (Tribromuro de cromo) Ion plata Óxido de níquel (III) (Trióxido de diníquel) Ion trioxosulfato (IV) (Anion sulfito) Ácido dioxonítrico (III) [Dioxonitrato (III) de hidrógeno] Ion Trioxofosfato (III) Óxido de cobre (I) (Monóxido de cobre) Tetraoxomanganato (VII) de sodio Trioxonitrato (V) de mercurio (II) (Nitrato de mercurio (II) Cloruro de magnesio (Dicloruro de magnesio) Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Trioxosilicato (IV) de hidrógeno [Ácido trioxosilícico (IV)] Fluoruro de hidrógeno (Ácido fluorhídrico) Trioxocarbonato (IV) de bario (Carbonato de bario) Óxido de platino (IV) (Dióxido de platino) Yoduro de hierro (III) (Triyoduro de hierro) Tetraoxosulfato(VI) de plomo (IV) [Sulfato de plomo (IV)] Peróxido de litio (Dióxido de dilitio) Pentacloruro de fósforo [Cloruro de fósforo (V)] Hidruro de níquel (III) (Trihidruro de níquel) Pentaóxido de nitrógeno [Óxido de nitrógeno (V)] Seleniuro de hidrógeno (Ácido selenhídrico) Tetraoxocromato (VI) de plata (Cromato de plata) Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno (Ácido permangánico) Cloruro de níquel (II) Óxido de calcio Amoníaco (Trihidruro de nitrógeno)

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