FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA (IUPAC 2005)

COLEGIO COLÓN MARISTAS HUELVA CURSO ACADÉMICO 2015-2016 0

ÍNDICE 1. COMPUESTOS BINARIOS……………………..………………………2 BINARIOS……………………..………………………2 1.1 ÓXIDOS…………………………………………………………………2 …………………………………………………………………2 1.2 HALUROS DE OXÍGENO…………………..……………….…………3 OXÍGENO…………………..……………….…………3 1.3 PERÓXIDOS………………………..………………………………….4 ………………………..………………………………….4 1.4 HIDRUROS………………..……………………………………………5 ………………..……………………………………………5 1.5 HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO……….……………6 HIDRÓGENO……….……………6 1.6 SALES BINARIAS…………….……………………………………….6 BINARIAS…………….……………………………………….6

TERNARIOS…………………………….……………..8 2. COMPUESTOS TERNARIOS…………………………….……………..8 2.1 HIDRÓXIDOS………………………………………………….……….8 ………………………………………………….……….8 2.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS……………………………………………….…9 OXOÁCIDOS……………………………………………….…9 2.3 SALES TERNARIAS……………………………………………..…..11 TERNARIAS……………………………………………..…..11

3. COMPUESTOS CUATERNARIOS…………………….………………12 CUATERNARIOS…………………….………………12 3.1 OXISALES ÁCIDAS……………………………………………..……12 ÁCIDAS……………………………………………..……12

ANEXO I : TABLA ABLA DE VALENCIAS………………………………………13 VALENCIAS………………………………………13

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FORMULACIÓN INORGÁNICA (Normas de la IUPAC 2005) 1. COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios son las combinaciones que resultan de la unión de dos elementos químicos diferentes. 1.1 ÓXIDOS Un óxido es la combinación del oxígeno con un metal o un no metal, excepto los halógenos (que conforman los haluros de oxígeno que se verán a continuación). A la derecha de la fórmula se representa el elemento más electronegativo (como ocurre con todos los compuestos binarios que formularemos de aquí en adelante), que en este caso corresponde con el oxígeno. En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 (O2-). Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación Utiliza el número de oxidación del elemento que se combina con el oxígeno, con números romanos y entre paréntesis. Utiliza los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno y del otro elemento que contiene el óxido.

Fe2O3 Óxido de hierro (III) N2O Óxido de nitrógeno (I)

Fe2O3 Trióxido de dihierro

Si el elemento que se combina con el oxígeno posee un solo número de oxidación, NO hay que indicarlo. En caso contrario, el nombre se dará por incorrecto.

N2O Óxido de dinitrógeno

Al2O3

2

Óxido de aluminio

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NOMENCLATURA Con prefijos multiplicadores

Con el número de oxidación

BaO Óxido de cobre (II) Dióxido de plomo AgO2 PbO Cu2O 1.2 HALUROS DE OXÍGENO Son la combinación de un halógeno y el oxígeno. Debido a la mayor electronegatividad de los halógenos, los representamos a la derecha de la fórmula, y actúan con número de oxidación -1 Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno

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NOMENCLATURA

OCl2 O5Br2 O7Br2 Dicloruro de trioxígeno Diyoduro de trioxígeno Diyoduro de pentaoxígeno

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1.3 PERÓXIDOS 2-

Son combinaciones de un metal con el ión peróxido (O2 ). En este caso, el oxígeno actúa con número de oxidación -1. Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación Se nombran como óxido de, seguido del nombre del metal que se combina con el oxígeno, ambos con los prefijos di-, tetra-, penta-, etc. Para indicar el número de átomos que contiene.

Se nombran como Peróxido de seguido del nombre del metal con su número de oxidación con números romanos y entre paréntesis.

Cu2O2 Dióxido de dicobre

Cu2O2 Peróxido de cobre (I)

Los peróxidos se pueden simplificar siempre que el oxígeno quede con subíndice par, ya que el 2 del oxígeno forma parte del ión peróxido.

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NOMENCLATURA Con prefijos multiplicadores

Con el número de oxidación

Li2O2 Peróxido de níquel (II) Dióxido de dihidrógeno Ag2O2 K2O2 CaO2

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1.4 HIDRUROS Resultan de la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, con un elemento (metal o no metal) que actúa con alguno de sus números de oxidación positivos. Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación Utiliza los prefijos di-, tri- tetra-, penta-, etc. para indicar el número de átomos de hidrógeno que contiene el hidruro.

Utiliza el número de oxidación del metal que se combina con el hidrógeno, con números romanos y entre paréntesis.

CuH2 Dihidruro de cobre

CuH2 Hidruro de cobre (II)

Dentro de este grupo se encuentran los “Hidruros progenitores”, en los cuales el átomo central es de un elemento químico de los grupos 13 al 17 del sistema periódico. Además de las reglas vistas hasta ahora para nombrar este tipo de compuestos, se puede emplear la denominación común dada por la IUPAC: BH3: Borano CH4: Metano SiH4: Silano NH3: Azano/ Amoniaco PH3: Fosfano H2O: Oxidano / Agua

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NOMENCLATURA Con prefijos multiplicadores Con el número de oxidación

NaH Hidruro de calcio Hidruro de cobre (I) Con prefijos multiplicadores CH4 NH3 H2O

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Nombre común

1.5 HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO En estos compuestos, el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y los elementos de los grupos 16 y 17, anfígenos y halógenos, con -2 y -1, respectivamente. Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Se nombran como raíz del no metal acabada en –uro, de hidrógeno H2S Sulfuro de Hidrógeno

¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO? FÓRMULA Nombre del hidruro

NOMENCLATURA Nombre del hidruro en disolución acuosa

HF H2S HBr Ácido clorhídrico Ácido yodhídrico Telururo de hidrógeno 1.6 SALES BINARIAS Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación Utiliza los prefijos di-,tri-, tetra-, penta-, etc., para indicar el número de átomos de metal y de no metal que contiene la sal.

Utiliza el número de oxidación del metal, con números romanos y entre paréntesis.

FeCl2 Dicloruro de hierro

FeCl2 Cloruro de hierro (II)

Además, podemos encontrar sales compuestas por: Sulfuros: S2Seleniuros: Se2Telururos: Te2-

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¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO? FÓRMULA Con prefijos multiplicadores

NOMENCLATURA Con el número de oxidación

LiF AlCl3 PtBr2 Yoduro de cobre (I) Sulfuro de níquel (III) Cloruro de sodio

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2. COMPUESTOS TERNARIOS Los compuestos ternarios son las combinaciones de tres elementos distintos en la misma o diferente proporción.

2.1 HIDRÓXIDOS Son combinaciones ternarias en las que el ión hidróxido (OH-), con carga iónica -1, se une a un metal. Estos compuestos confieren carácter básico a sus disoluciones acuosas.

Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación Utiliza los prefijos di-,tri-, tetra-, penta-, etc., para indicar el número de grupos hidróxidos (OH-) que contiene el compuesto. Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre

Utiliza el número de oxidación del metal que se combina con el hidróxido, con números romanos y entre paréntesis. Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II)

¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO? FÓRMULA Con prefijos multiplicadores

NOMENCLATURA Con el número de oxidación

KOH Ni(OH)2 Ca(OH)2 Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido de níquel (III) Hidróxido de bario

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2.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y otro elemento (con su valencia positiva) con fórmula general HaXbOc. Para nombrar los oxoácidos, utilizamos el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que veremos a continuación, en función del número de oxidación que tenga el elemento central. a) Oxoácidos de los elementos con cuatro números de oxidación Cuatro estados de oxidación per…..ico …..ico …..oso Menor hipo…..oso Mayor

Estados de oxidación Ejemplo Nombre VII HClO4 Ácido perclórico V HClO3 Ácido clórico III HClO2 Ácido cloroso I HClO Ácido hipocloroso b) Oxoácidos de los elementos con tres números de oxidación Tres estados de oxidación Mayor …..ico …..oso Menor hipo…..oso

Estados de oxidación Ejemplo Nombre V HNO3 Ácido nítrico III HNO2 Ácido nitroso I HNO Ácido hiponitroso

Estados de oxidación Ejemplo Nombre VI H2SO4 Ácido sulfúrico IV H2SO3 Ácido sulfuroso II H2SO2 Ácido hiposulfuroso

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c) Oxoácidos de los elementos con dos números de oxidación Dos estados de oxidación Mayor …..ico Menor …..oso

Estados de oxidación Ejemplo Nombre IV H2CO3 Ácido carbónico II H2CO2 Ácido carbonoso d) Oxoácidos de los elementos con un número de oxidación Se nombran con la palabra Ácido seguida del nombre del elemento central acabado en -ico, como en el caso del Silicio (IV): Ácido silícico = H2SiO3

e) Orto y meta Estados de oxidación Ejemplo Nombre V HPO3 Ácido metafosfórico +H2O V H3PO4 Ácido (orto)fosfórico

¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO? FÓRMULA HBrO H2CO3 H2TeO3

NOMENCLATURA

Ácido peryódico Ácido fosfórico Ácido nítrico Ácido dicrómico

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2.3 SALES TERNARIAS Se nombra el oxoanión y, tras la palabra de, se indica el nombre del catión, indicando entre paréntesis el número de oxidación del catión si es necesario. ¿Cómo nombramos el oxoanión? Debemos partir de los ácidos oxoácidos, quitamos el Hidrógeno dando lugar a un anión, suprimimos la palabra Ácido y seguimos la siguiente regla: Si para los ácidos oxoácidos utilizábamos el término: per…ico ...oso …ico hipo...oso HClO4 HClO3 EJEMPLOS

HClO2 HClO H2Cr2O7

Ácido perclórico Ácido clórico Ácido cloroso Ácido hipocloroso Ácido dicrómico

Ahora el oxoanión se nombrará como:

Y formando la sal (Añadiendo un catión)

per…ato …ito …ato hipo…ito

K+ (Potasio)

ClO4-

perclorato

KClO4

Perclorato de potasio

ClO3-

clorato

KClO3

Clorato de potasio

ClO2-

clorito

KClO2

Clorito de potasio

ClO-

hipoclorito

KClO

Hipoclorito de potasio

Cr2O7=

dicromato

K2Cr2O7

Dicromato de potasio

EJEMPLOS

HClO3

Ácido clórico

ClO3-

clorato

Fe(ClO3)2

EJEMPLOS

HClO4

Ácido perclórico

ClO4-

perclorato

Fe(ClO4)3

REGLA MNEMOTÉCNICA

¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO? FÓRMULA AlPO4 (NH4)2CO3 RbMnO4

Fe2+ Clorato de hierro (II) Fe3+ Perclorato de hierro (III)

OSO

NOMENCLATURA

BONITO

Manganato de rubidio Clorato de hierro (II) Perclorato de hierro (III)

PICO

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DE

PATO

3. COMPUESTOS CUATERNARIOS 3.1 OXISALES ÁCIDAS Algunos Ácidos oxoácidos contienen varios hidrógenos; si estos pierden algunos hidrógenos, pero no todos, se forman aniones (oxoaniones) que contienen hidrógeno. Estos aniones, cuando se combinan con cationes, dan especies neutras llamadas sales (oxisales) ácidas.

Ácido oxoácido

Oxoanión

Sal (oxisal) ácida

Ácido fosfórico H3PO4

(Pérdida de 2H+) HPO4= Hidrógenofosfato

Ácido sulfúrico H2SO4

(Pérdida de 1H+) HSO4Hidrógenosulfato

Ácido sulfúrico H2SO4

(Pérdida de 1H+) Añadiendo Cu2+: HSO4Hidrógenosulfato de cobre (II) Hidrógenosulfato Cu(HSO4)2

Añadiendo K+: Hidrógenofosfato de potasio K2HPO4

Añadiendo Cu+: Hidrógenosulfato de cobre (I) CuHSO4

¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO? FÓRMULA LiHSO3 Fe(H2PO3)3 Cd(HS2O7)2 Ba(H2PO4)2

NOMENCLATURA

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ANEXO I TABLA DE VALENCIAS

A) METALES

B) NO METALES

C) HIDRÓGENO

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