QUIMICA (63.01) TRABAJO PRACTICO N°: 3 DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO. INTEGRANTES: DATOS: • Volumen leído en la probeta = 0,043 dm3 • Presión atmosférica = 1 Atm • Temperatura Ambiente = 18 ºC = 291 K • Presión parcial del vapor de agua a 18 ºC = 15,477 mmMg • Masa del Magnesio = 0,044 g • Altura de la columna de agua = 115 mm Presion parcial del hidrogeno (pH2): Patm = PH2 + Pvap. agua + Pcolumna de agua hH2O . H2O = hHg . ðg hH2O = 11,5 cm H2O = 1 g/cm3 ðg = 13,6 g/cm3 hHg = hH2O . H2O . 1 ðg hHg = 8,45 mmHg 760 mmHg 1 Atm 8,45 mmHg x = 0,0111 Atm = hHg = Pcolumna de agua Pvap. agua = 15,477 mmHg 760 mmHg 1 Atm 15,477 mmHg x = 0,0203 Atm = Pvap. agua PH2 = Patm ð Pvap. agua ð Pcolumna de agua PH2 = 0,986 Atm − 0,0203 Atm − 0,0111Atm 1

PH2 = 0,9686 Atm VOLUMEN DE HIDROGENO (En CNPT ) Pcnpt . Vcnpt = P0 . V0 Tcnpt T0 Vcnpt = P0 . V0 . Tcnpt T0 Pcnpt Vcnpt = 0,9686 Atm . 0,043 dm3 . 273 K 291 K . 1 Atm Vcnpt = 0,039 dm3 MASA MOLAR DEL MAGNASIO (DET. EXPERIMENTALMANTE) Ec. Molecular. Mg (s) + 2HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g) Él numero de moles de Magnesio es igual al numero de moles de Hidrogeno. 24,4 dm3 1 mol H2 (g) 0,039 dm3 x = 1,7443 mol H2 (g) = mol Mg 1,7443 mol Mg 0,044 g Mg 1 mol Mg x = 25,224 g Mg ERRORES: Error absoluto: 24,3 g ð 25,224 g = 0,924 g Error relativo por ciento: 0,924 g . 100 = 3,80 % 24,3 g 7.− • Si se produce una fuga del gas obtenido: Hay menos gas ð menos PH2 ð menos volumen ð menos masa de Mg ð Exceso.

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• Si el Mg utilizado contiene impurezas no atacables por el Cl (Aq): Va a quedar Mg sin reaccionar ! va a haber menos H2 ! menos PH2 ! menos volumen ! menos masa de Mg ! Exceso. • Si se comete un error en la pesada de Mg: Si pesamos mal el Mg nos va a dar una masa molar de este más grande de la que nos tiene que dar ! Exceso.

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