SECUENCIA CURRICULAR QUÍMICA

EJE TEMÁTICO

CONTENIDOS

INDICADOR DE LOGRO

SEPTIMO BÁSICO I SEMESTRE Simbología química Materia y sus átomos, Constitución de la materia moléculas y transformaciones fisicoquímicas

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Elementos mineros

en

 químicos Chile, 

Simbología y nomenclatura de compuestos binarios. Distinguen átomo, molécula, elementos y compuesto e identifican al átomo como la unidad básica de la materia Dan ejemplos de átomos, moléculas, elementos y compuestos. Representan, a través de diagramas o modelos simples, las partículas que conforman el átomo (electrones, protones y neutrones) y su organización. Caracterizan, por medio de símbolos y esquemas, los elementos más comunes que constituyen la Tierra (O, Si, Al, Fe, Ca, Na, K, Mg) y los seres vivos (C, H, O, N, P, S) Identifican algunos materiales de uso cotidiano donde están presentes los elementos más comunes que constituyen la Tierra y los seres vivos (por ejemplo: vidrio, mesa, silla y ollas, entre otros) Describen, por medio de esquemas simples, la formación de algunas sustancias conocidas (como aminoácidos, proteínas, vitaminas, etc.) a partir de la combinación de sus elementos tales como carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Ubican en un mapa de Chile los yacimientos más importantes de algunos elementos (por ejemplo: cobre y litio) Elaboran un informe descriptivo de los procesos para extraer y obtener CHEMIE/2014

SECUENCIA CURRICULAR extracción y procesos de obtención: cobre, hierro, zinc, litio, aluminio y silicio. 

determinados elementos químicos, tales como cobre, hierro, zinc, litio, aluminio y silicio Dan ejemplos de usos de algunos elementos químicos en el entorno.

Transformaciones fisicoquímicas de la materia

Dan ejemplos de los cambios físicos y químicos que sufre la materia y los distinguen según sus características. Enumeran diversos casos cotidianos de transformación fisicoquímica de la materia Identifican las sustancias que participan en una transformación fisicoquímica Definen las transformaciones fisicoquímicas según los cambios en la composición y la estructura de la materia Distinguen los factores que inciden en las transformaciones fisicoquímicas de la materia: presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia (mol)

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II SEMESTRE Comportamiento de la  materia al ser sometida a cambios o transformaciones. 

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Explican las consecuencias que varíe la cantidad de sustancia (mol) en las transformaciones fisicoquímicas de la materia; por ejemplo: a mayor cantidad de sustancia inicial, mayor cantidad de producto Muestran empíricamente el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la cantidad de sustancia en algunos casos de transformación de la materia, por ejemplo: la descomposición de los alimentos, la combustión del gas natural y la licuación de gases Elaboran diagramas para representar las transformaciones fisicoquímicas de la materia Explican la importancia de controlar rigurosamente la temperatura, la presión, el volumen y la cantidad de sustancia, cuando corresponda, en las transformaciones de la materia CHEMIE/2014

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Formulan una hipótesis respecto de los factores que determinan los cambios en una variable y predice qué se desprenden de ella Obtienen conclusiones a partir de resultados empíricos y justifican el carácter deductivo de las primeras

Fuerzas que actúan sobre  un objeto en movimiento o en reposo y las direcciones en que se ejercen, en casos concretos. 

Identifican la acción del peso, el roce, la fuerza normal y la acción muscular sobre un cuerpo en reposo o en movimiento por ejemplo, en objetos apoyados sobre superficies horizontales, en automóviles acelerados, en personas caminando, etc. Realizan un diagrama que represente la dirección y el sentido de las fuerzas que están actuando simultáneamente sobre un cuerpo en reposo o en movimiento en casos concretos.

Fuerzas gravitacionales  sobre cuerpos que se encuentran cerca de la superficie de la Tierra y  sobre los movimientos  orbitales de satélites y planetas

Explican que la fuerza gravitacional es la responsable del peso de los cuerpos tanto en las cercanías de la superficie de la Tierra como en las proximidades de otros cuerpos celestes (la Luna, los planetas, las estrellas). Dan ejemplos del efecto de la fuerza gravitacional en el sistema planetario. Explican las diferencias de magnitud de la fuerza gravitacional, en casos concretos, en función de la masa y la distancia de los cuerpos en interacción.

 Hipótesis y predicciones relacionadas con la acción  de las fuerzas en estudio.

En un experimento sobre fuerzas de roce, plantean una hipótesis y seleccionan variables adecuadas para su verificación. Explican la diferencia entre una hipótesis y una predicción a partir de ejemplos dados por el profesor identificando a la primera como una explicación provisional de un fenómeno observada, y la segunda como otro fenómeno que debería ocurrir si la hipótesis fuera cierta. Formulan hipótesis destinadas a explicar las órbitas que debe seguir una

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SECUENCIA CURRICULAR nave espacial para viajar de ida y vuelta a la Luna.  Predicen qué ocurre con la fuerza gravitacional entre dos cuerpos si se aumenta o reduce la distancia entre ellos.

 Movimientos periódicos de objetos en el entorno usando las nociones de período, amplitud y frecuencia.

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Dan ejemplos empíricos de movimientos periódicos (objetos suspendidos de cuerdas, hilos o resortes, movimientos circulares, etc.). Identifican las fuerzas que actúan en la oscilación de un péndulo en la experimentación. Miden y registran el período, la frecuencia y la amplitud del movimiento de un péndulo simple real. Mencionan factores que deben ser controlados para obtener resultados confiables respecto al período, frecuencia y amplitud del movimiento de un péndulo simple. Formulan hipótesis acerca de las relaciones entre las distintas variables (masa, longitud, amplitud, período, etc.) en un péndulo mientras oscila. Determinan experimentalmente los factores de los cuales depende el período de oscilación de un péndulo simple.

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INDICADOR DE LOGRO

OCTAVO BÁSICO I SEMESTRE

Materia y sus transformaciones: Modelos atómicos y Gases ideales

Modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo: Dalton, Thomson Rutherford, Böhr.

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Número atómico, numero másico, isótopo, isóbaros, iones.

Identifican los distintos experimentos que se efectuaron para investigar la estructura atómica. Describen los diversos experimentos que fueron realizados para la construcción de modelos sobre la estructura atómica de la materia. Explican la teoría atómica de Dalton y sus consecuencias en el cambio de paradigma atomicista. Establecen semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr. Explican el carácter provisorio del conocimiento científico, ejemplificando con los sucesivos cambios introducidos en el modelo atómico por Thompson, Rutherford y Bohr y las evidencias en que se basaron.

 Caracterizan los elementos químicos a través de su número másico y su número atómico, apoyándose en la tabla periódica.  Hacen diagramas que representan los fenómenos de pérdida y ganancia de electrones entre átomos.  Explican la formación de iones a partir de los fenómenos de pérdida o ganancia de electrones por parte de un átomo.  Distinguen moléculas y macromoléculas, en términos de la cantidad de átomos y masa molar.  Describen los procesos de transformación fisicoquímica de la materia como

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SECUENCIA CURRICULAR procesos de transferencia de electrones y reorganización de átomos.

Emisión y absorción de la luz.

 Caracterizan en base a modelos atómicos pertinentes las formas de absorción y emisión de luz como transiciones de los electrones entre diferentes niveles energéticos.

 Describen la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia (mol), como variables que actúan en el comportamiento de un gas.  Describen cómo la presión, la temperatura y el volumen afectan el comportamiento de los gases.  Exponen por medio de esquemas, la constitución de los gases y su comportamiento.  Caracterizan los gases más comunes del entorno como el aire, gas combustible, gases que producen el “efecto invernadero”, entre otros y su comportamiento. II SEMESTRE Propiedades de los gases y las variables que inciden en su comportamiento.

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 Leyes de los gases:  Boyle, Gay-Lussac, Charles y la ley del gas ideal. 

Describen problemas relacionados con el comportamiento de los gases que se pueden presentar en contextos reales (por ejemplo, despresurización en aviones y buzos). Identifican soluciones que se han planteado para los problemas en estudio. Explican el comportamiento de un gas, considerando las leyes de los gases ideales (Boyle, Gay-Lussac y Charles). Caracterizan el volumen de un gas relacionándolo con la presión a temperatura constante. CHEMIE/2014

SECUENCIA CURRICULAR      Modelo cinético para explicar fenómenos relacionados con el comportamiento de gases y de líquidos.

Comportamiento gases.

de

los

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Predicen la relación entre la temperatura y el volumen en el comportamiento de un gas al fijar su presión. Describen la relación existente entre la presión y la temperatura de un gas cuando varía su comportamiento en un volumen fijo de este. Resuelven problemas sobre el comportamiento y fenómenos de los gases aplicando las leyes que describen su comportamiento. Señalan el comportamiento de los gases al variar la temperatura, la presión y el volumen, simultáneamente. Representan los gases a través de la ecuación de estado de gases ideales. Explican la teoría cinético-molecular de los gases, en términos del comportamiento de las partículas a nivel microscópico y sus consecuencias a nivel macroscópico. Describen, por medio de la teoría cinético-molecular, la diferencia de comportamiento en el flujo entre fluidos compresibles (gases) e incompresibles (líquidos).

Plantean una hipótesis comprobable (por ejemplo, a mayor temperatura, mayor volumen si la masa y la presión del gas no varía). › Diseñan procedimientos simples de investigación para verificar su hipótesis. › Ejecutan procedimientos simples de investigación para verificar su hipótesis. › Formulan conclusiones sobre del comportamiento de los gases, a partir de investigaciones empíricas y/o bibliográficas. › Elaboran un informe que resume el proceso seguido.

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Fenómenos básicos de  Describen la conductividad eléctrica como un flujo de electrones en un conductividad eléctrica y material. calórica.  Explican la conducción del calor como movimientos de los átomos y moléculas que conforman un material.  Describir algunos cambios que ha experimentado el conocimiento sobre los fenómenos eléctricos en función de nuevas evidencias.  Explican la conducción del calor como movimientos de los átomos y moléculas que conforman un material. Fuerza y movimiento: Fenómenos eléctrico

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Cohesión interna del  Describen la cohesión interna del átomo, así como la unión de átomos en átomo, unión de términos de fuerzas eléctricas en acción. átomos en términos de  › Explican en base a modelos atómicos pertinentes lo que ocurre en la fuerzas eléctricas en electrización de objetos por frotación, inducción y contacto. acción.  Hacen un diagrama que representa la formación de una corriente eléctrica desde su origen en un grupo de átomos. Fuerzas eléctricas en la estructura atómica y molecular, así como en la electrización y la corriente eléctrica.

Describen el aporte de algunos científicos relevantes para la comprensión de los fenómenos eléctricos en estudio (por ejemplo, Franklin, Ampère, Faraday).  Explican por qué se abandonó la noción de fluido eléctrico, que se daba por correcta. 

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EJE TEMÁTICO

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INDICADOR DE LOGRO

IMEDIO

I SEMESTRE

Materia y sus átomos, moléculas Caracterizar el y transformaciones comportamiento de los fisicoquímicas electrones en el átomo en base a principios(nociones) del modelo mecano-cuántico

Describen propiedades del electrón, carga, masa, spin, como partículas elementales constituyentes del átomo. › Establecen la dualidad onda-partícula del electrón según el principio de De Broglie y su utilidad científica y tecnológica, por ejemplo, en la existencia de dispositivos como el microscopio electrónico. › Caracterizan los cationes como átomos que han perdido electrones de su capa más externa. › Identifican los aniones como átomos que han recibido electrones en su capa más externa. › Explican el significado de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que posibilitan la caracterización de diversos átomos. › Distinguen diversos elementos químicos de acuerdo a su emisión de luz en el espectro visible, como consecuencia de la excitación de electrones. › Señalan en representaciones gráficas de determinados elementos la presencia de los orbitales s, p, d, f, relacionándolos con los diferentes niveles de energía. › Exponen el principio de incertidumbre de Heisenberg en relación a la posición y cantidad de movimiento del electrón.

Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el modelo mecanocuántico.

› Describen los principales aportes de las investigaciones científicas de Schrödinger, Planck, De Broglie, Einstein, en términos de la constitución y estructura de la materia, que dieron origen al Modelo Mecano-Cuántico. › Identifican problemas, hipótesis, procedimientos experimentales y conclusiones, en las investigaciones realizadas por Thompson, Rutherford y Bohr, que dieron origen al Modelo Mecano-Cuántico.

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Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos.

› Determinan la configuración electrónica de átomos de distintos elementos, aplicando el principio de mínima energía, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. › Aplican los principios y las reglas de la mecánica cuántica para deducir los 4 números cuánticos que describen la posición de cualquier electrón que forma parte de un átomo dado.

Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con la constitución de la tabla periódica.

Identifican procedimientos y conclusiones de la investigación de Döbereiner para explicar la agrupación de elementos por analogía en sus propiedades. › Distinguen procedimientos y conclusiones de la investigación de Newland para explicar propiedades similares de los átomos. › Describen los aportes de las investigaciones de Mendeleiev al sistema periódico actual.

II SEMESTRE Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica y sus propiedades físicas y químicas

Explican la clasificación de los elementos químicos en grupos y períodos, según su configuración electrónica. › Describen los elementos químicos como elementos representativos, de transición y de transición interna, en función de su distribución electrónica (según el orbital del electrón diferencial). › Identifican el número atómico como el factor que ordena los elementos en el sistema periódico. › Exponen las propiedades periódicas de los elementos en base a sus propiedades electrónicas (distribución electrónica, efecto de pantalla y carga efectiva) y deducen su variación en la tabla periódica.

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SECUENCIA CURRICULAR Organizar e interpretar datos, y Organizan datos de densidad, electronegatividad, potencial de ionización, masa formular explicaciones y atómica, radio atómico y volumen atómico en gráficas relacionadas con su número conclusiones relacionadas con atómico. las propiedades periódicas de los elementos.

Establecer que la capacidad de › Formulan explicaciones y conclusiones relacionadas con la variación de una propiedad interacción entre átomos se periódica, a través del ordenamiento de estas en la Tabla Periódica, por ejemplo, la explica por su estructura electronegatividad de los elementos. electrónica. Identifican los electrones de valencia de un átomo, a partir de su configuración electrónica. › Consideran al electrón como la partícula del átomo que puede ser compartida o cedida para explicar la formación de nuevas sustancias. › Representan un átomo neutro o un ión, utilizando estructuras de Lewis. › Diferencian entre enlace covalente y enlace iónico dando ejemplos de ambos tipos de enlaces. › Describen cómo se forma el enlace iónico para generar redes cristalinas. › Explican cómo se forma el enlace covalente para generar moléculas. › Exponen las propiedades de un compuesto químico a partir de su composición y el tipo de enlace que mantiene unidos sus elementos.

Distinguir la distribución espacial de las moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los átomos constituyentes.

Describen la distribución espacial de las moléculas a partir de la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia. › Clasifican distintas moléculas de acuerdo con su geometría electrónica y molecular. › Predicen la geometría de una molécula covalente a partir de las propiedades electrónicas de sus átomos.

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SECUENCIA CURRICULAR › Identifican la atracción dipolo-dipolo, ión-dipolo, fuerzas de Van der Waals y puentes Describir las fuerzas de hidrógeno como enlaces intermoleculares. intermoleculares que permiten › Caracterizan algunas propiedades que estos enlaces otorgan a las moléculas (punto de mantener unidas diversas ebullición, punto de fusión, tensión superficial, adhesión, cohesión), por ejemplo, el moléculas entre sí y con otras comportamiento de la molécula de agua. especies (iones).

Distinguir las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes.

Establecer cuantitativas en diversas químicas.

› Explican la ley de conservación de la materia en una reacción química, en términos macroscópicos, de acuerdo a la conservación de la masa y la cantidad de átomos. › Exponen la ley de las proporciones definidas a partir del análisis de los constituyentes de un compuesto químico. › Predicen la formación de compuestos distintos con los mismos elementos constituyentes, a partir de la ley de las proporciones múltiples.

› Forman y clasifican los compuestos relaciones inorgánica

químicos ,según reglas de nomenclatura

reacciones › Identifican el mol como unidad de una magnitud denominada cantidad de sustancia, aplicable a cálculos estequiométricos. › Calculan la masa molecular y molar de un compuesto a partir de su fórmula y de la masa atómica y molar de sus elementos constituyentes.

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Aplicar las leyes ponderales y los conceptos de estequiometría en resolución de problemas, que reflejan el dominio de los contenidos y de los procesos involucrados.

› Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. › Formulan explicaciones y conclusiones del comportamiento de reactantes y productos de acuerdo a las leyes ponderales. › Aplican principios de estequiometría a reacciones químicas de utilidad industrial y ambiental, por ejemplo, lluvia ácida, formación de amoníaco para fertilizantes.

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II° Medio

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I SEMESTRE

IB

Aplicar el método científico.

Materia y sus transformaciones: bases de la química orgánica

El desarrollo de la química Describen los principales aportes de las investigaciones científicas de Wöhler y Kolbe, entre otros, en términos de la síntesis de los primeros compuestos orgánicos. orgánica: › Explican la importancia de los aportes de distintos científicos relacionados con el desarrollo de la › Wöhler química orgánica. › Kekulé › Identifican la relación de influencia mutua entre el contexto socio histórico y las investigaciones › L e Bel científicas relacionadas con el desarrollo de la química orgánica, por ejemplo, la contraposición de las › Pasteur. ideas del vitalismo con los experimentos de Wöhler.

Propiedades del carbono: › Tetravalencia del carbono › Hibridación sp3; sp2; sp › Ángulos, distancias y energía de enlace › Enlaces π y σ.

>Aplican los pasos del método científico incluyendo: Diseño, obtención y procesamiento de datos, conclusión y evaluación, confección de informe.

› Discuten distintas fuentes de carbono, tales como el proceso de formación del petróleo. › Explican la tetravalencia del carbono a partir de sus propiedades electrónicas. › Describen los tipos de hibridación que caracterizan al carbono, para establecer distintos tipos de enlace (enlaces z y ). › Asignan diferentes propiedades a los compuestos orgánicos que forman el carbono: ángulos de enlace, distancias de enlace, energía de enlace. › Caracterizan los compuestos químicos orgánicos a través de cadenas de carbono. › Distinguen cadenas principales y ramificaciones en un compuesto orgánico. › Dan ejemplos en representaciones gráficas de las formas en las cuales se puede encontrar el carbono en su estado elemental. › Construyen representaciones de orbitales atómicos y moleculares en moléculas orgánicas.

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SECUENCIA CURRICULAR › Representan moléculas orgánicas de variadas formas: fórmula molecular, estructural expandida, estructural condensada, esferas y varillas, entre otras. › Verifican experimentalmente la presencia de carbono en distintas sustancias cotidianas.

Compuestos químicos orgánicos de acuerdo a los grupos funcionales presentes en ellos y sus aplicaciones tecnológicas. › Hidrocarburos alifáticos › Hidrocarburos aromáticos › Grupos funcionales › Propiedades de compuestos orgánicos.

›Nombran compuestos químicos orgánicos (hidrocarburos alifáticos, aromáticos, grupos funcionales) de acuerdo a las reglas de la IUPAC. › Identifican los grupos funcionales (haluros, éteres, alcoholes, sulfuros, aminas, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, anhídridos, esteres, amidas, aminas y cianos, entre otros) presentes en un compuesto químico orgánico. › Organizan información respecto de las propiedades fisicoquímicas de compuestos orgánicos. › Explican el orden de prioridad de los distintos grupos funcionales en el nombre de un compuesto químico orgánico. › Argumentan acerca del impacto ambiental del uso de compuestos orgánicos, de acuerdo a investigaciones. › Interpretan información acerca de las diferentes propiedades fisicoquímicas de compuestos orgánicos, a partir de los grupos funcionales que los constituyen (solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición). › Debaten sobre los usos industriales de los distintos compuestos orgánicos.

› Ruptura de enlaces › Reacciones en etapas y concertadas › Reactivos de una reacción química orgánica

› Caracterizan las rupturas de enlaces que pueden sufrir los compuestos químicos orgánicos: hemolítica y heterolítica. › Identifican reacciones en etapas y reacciones concertadas en la formación y la transformación de diferentes compuestos orgánicos. › Distinguen los distintos reactivos en una reacción química de compuestos orgánicos, tales como sustrato, nucleófilo y electrófilo. › Explican los tipos de reacción que pueden sufrir los compuestos orgánicos: sustitución nucleofílica, sustitución electrofílica, adición, eliminación, reordenamiento. › Señalan los principales tipos de reacciones químicas que puede sufrir un grupo funcional

› Tipos de reacción.

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SECUENCIA CURRICULAR determinado. › Describen los procesos industriales para la obtención de distintos compuestos orgánicos. › Realizan experimentos simples para sintetizar diversos compuestos orgánicos, de acuerdo a distintas reacciones orgánicas.

Moléculas orgánicas a través de su estructura tridimensional. › Fórmula en perspectiva › Proyecciones de Newman y de caballete › Estabilidad conformacional de compuestos orgánicos cíclicos.

› Identifican la estructura tridimensional de un determinado compuesto químico. › Dibujan fórmulas en perspectiva de distintos compuestos orgánicos. › Relacionan las fórmulas en perspectiva con las proyecciones de Newman y caballete de un compuesto orgánico. › Explican la estabilidad de las conformaciones de compuestos orgánicos cíclicos. › Construyen modelos de distintas moléculas orgánicas. › Explican, a través de modelos, la naturaleza tridimensional de las moléculas orgánicas, es decir, que poseen volumen.

Isomería y estereoquímica de distintos compuestos orgánicos, y su importancia en aplicaciones científicas. › Isomería › Centros asimétricos o quirales › Estereoisómeros › Proyección de Fischer › Configuraciones S y R.

Distinguen isómeros constitucionales de estereoisómeros. › Organizan información de propiedades fisicoquímicas (solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición) de distintos isómeros de un compuesto orgánico. › Caracterizan los estereoisómeros geométricos de un compuesto orgánico. › Identifican los centros asimétricos o quirales de un compuesto orgánico. › Representan estereoisómeros a través de proyecciones de Fischer. › Designan configuraciones R o S a distintos compuestos orgánicos, a partir de su estereoquímica. › Discuten las consecuencias de utilizar determinados isómeros en ciertos medicamentos.

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SECUENCIA CURRICULAR Química cuantitativa: mol, átomos, moléculas, volumen.

II SEMESTRE

Determinan los moles en una ecuación química. Masa atómica relativa, fórmulas Relacionan los moles, masa molecular, los átomos, moléculas y volumen molar en una ecuación químicas: empírica y molecular. química. Ecuaciones químicas: igualdad, Determinan fórmulas químicas, empíricas y moleculares. determinación de reactivo limitante. Disoluciones definiciones, concentraciones.

Igualan ecuaciones químicas, por el método del tanteo y algebraico. químicas: Determinan reactivo limitante, sustancias en exceso en una ecuación química. solubilildad,

Definen las disoluciones químicas, las clasifican y señalan los componentes de una ecuación disolución. Estructura atómica: átomo, Definen la solubilidad y de acuerdo a este concepto clasifican las disoluciones. isótopos, isóbaros. Determinan la concentración molar en una disolución química. Determinación de protones, electrones, neutrones.

Espectrómetro de masas

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Configuración electrónica

Señalan los componentes del átomo, los modelos que permiten llegar a entender los componentes del átomo. Definen los conceptos de número atómico, número másico, isótopos, isóbaros. Determinan las partículas subatómicas que están presentes en diversos átomos.

Explican el funcionamiento de un espectrómetro de masa.

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SECUENCIA CURRICULAR Realizan la configuración electrónica de diversos átomos, de acuerdo a su número atómico, siguiendo las reglas de construcción, de Pauli y de Hund. Tabla periódica

Realizan una secuencia sobre la forma como se construyó la tabla periódica. Representan la tabla periódica, y señalan los períodos o niveles, grupos o familias que están presentes en ella. Determinan la ubicación de un elemento en la tabla periódica.

Propiedades periódicas: Radio Definen las propiedades periódicas de los elementos: radio atómico, iónico, afinidad electrónica, atómico, iónico, afinidad potencial de ionización y electronegatividad. electrónica, potencial de Señalan como se comportan las propiedades periódicas en la tabla, en los niveles, o en las familias. ionización, electronegatividad.

Enlaces químicos: iónico, Definen enlace químico. covalentes, metálicos. Representan los átomos de acuerdo a la estructura de Lewis. Fuerzas intermoleculares. Clasifican de acuerdo a la electronegatividad los enlaces químicos. Determinan el tipo de enlace en una fórmula química. Explican la importancia de las fuerzas intermoleculares, puente de Hidrógeno, y fuerza de Van der Waals en los compuestos.

Profesor Participante: Jaime Solar Jara

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