UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO

GUIA DE ESTUDIO 2013

SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda García

Para resolver esta guía, puede utilizar el libro de texto 2014, en el capítulo 8. Página 315 Resumen de fórmulas utilizadas en ésta semana: Molaridad (M): M =

M=

Concentración de una solución en unidades de moles de soluto por litro de solución. 1 mol = 1000 milimoles Equivalente- gramo:

1 equivalente (eq) = 1000 miliequivalentes Normalidad (N): N :

Molalidad (m):

N

m

N

)

DILUCION:

C1 X V1 = C2 X V2 M1 X V1 = M2 X V 2 N1 X V1 = N2 X V2 NEUTRALIZACIÓN: Na X Va = Nb X Vb * Ma X Va = Mb X Vb *(Utilizarlo solo en casos de ácidos y bases cuyo peso equivalente sea igual a su peso molecular por ejemplo HCl con NaOH, HBr con KOH).

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1. Escribir el concepto de Molaridad y la letra que lo representa

2. ¿Qué es mol?:

3. Escriba la fórmula de la Molaridad

4. Aplicando factor de conversión o fórmulas, resuelva los ejercicios siguientes: Cuadro I Enunciado del problema 1.

Calcule la Molaridad de una disolución que se preparó con 4.5 gramos de Mg(OH)2 en 350 mililitros disolución.

2.

¿Cuántos gramos de NaHCO3 son necesarios para preparar una solución al 0.8M en 500 mililitros de solución?

Planteamiento (debe dejar constancia de sus cálculos )

Respuesta

3. ¿Cuántos litros de una solución 1.7 M de NaOH se pueden preparar con 85.1 gramos de la base?

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4.

Calcule la Molaridad de una solución de 1.2 moles de glucosa en 350 mililitros de solución.

5.

Calcular la Molaridad de 280 mg de NaCl en 0.25 litros de solución.

6.

¿Qué volumen (ml) de solución se requiere para obtener 4 moles de Na2SO4 al 5.6 M?

7.

¿Cuántos moles de HCl se necesitan para preparar 150 mililitros del ácido al 0.7 M?

8.

¿Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 2.0 litros de KOH al 0.25 M?

DILUCIONES: Mc X Vc = Md X Vd c = concentrada d = diluida

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Cuadro II Enunciado del problema

Planteamiento (dejar constancia de sus cálculos)

Respuesta

1. ¿Cuál es la concentración final (en términos de Molaridad) de 400 mililitros de solución de NaOH que se preparó a partir de 15.1 mililitro de la base 4,5 M?

2. ¿Cuántos mililitros de una solución 7 M de HCl son necesarios para preparar 250 ml al 1.5M?

3. ¿Cuál es la concentración final de 100 ml de H2SO4 preparada a partir de 5 ml de H2SO4 2.5 M

4. ¿Cuántos mililitros de Fe (OH)2 al 1.2 M se necesitan para preparar 500 ml de la base al 0.18 M?

Explicar que es un equivalente:

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EQUIVALENTES DE UN ACIDO

Fórmulas del ácido HBr H2S H3AsO4 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3

Equivalentes 1 2

Peso-equivalente-gramo 81 / 1 = 81 g

EQUIVALENTES DE UNA BASE Fórmulas de la Base NaOH KOH Mg (OH)2 Ca (OH)2 Al (OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2

Equivalentes 1

Peso-equivalente 40 g

EQUIVALENTES DE UNA SAL:

FORMULAS DE LAS SALES Na2S KCl K2SO4 NaClO3 NaHCO3 Mg3(PO4)2 Al2(CO3)3

EQUIVALENTES 2

PESO-EQUIVALENTEGRAMO 78 / 2 = 39 g

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NORMALIDAD: Cuadro III Fórmulas

Planteamientos (dejar constancia de sus cálculos)

Respuesta

1. ¿Cuál es la Normalidad de una solución de H2SO4 que se preparó con 1.6 equivalentes del ácido para 2.5 litros de solución?

2. ¿Cuántos gramos de Mg(OH)2 se necesitan para preparar 300 ml de la base al 0.5 N?

3. ¿Cuál es la normalidad de una solución de Al(OH)3 Preparada a partir de 2.3 gramos de la base para 450 ml de solución?

4. ¿Cuál es la concentración de una solución que contiene 480 meq de NaHCO3 en 150 ml de solución?

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5. ¿Cuántos meq de H2S se necesitan en la preparación de 50 mililitros del ácido 0.1 N?

6. Calcule la Normalidad de 11.5 gramos de CaCl2 en 800 ml de solución

EJERCICIOS (VARIOS): 1. ¿Cuál es la Molaridad (M) de una solución de Na2CO3 al 5.7% p/v? R// 0.54M 2. ¿Cuál es la Normalidad y Molaridad de una solución de H3PO4 al 2.1 % p/v? R// N = 0.6N M= 0.2M 3. ¿Calcular la molalidad de una solución de NH3 al 8 % p/p?

R// 5.1 m 4. ¿Cuál es el volumen en mililitros de una solución 0.2 M de HBr, preparada a partir de 30 ml de una solución 3.5 M de HBr?

R// 525ml 5. Calcule la Normalidad de una solución de HNO3 3.4M 7/9

R// 3.4M NEUTRALIZACIÓN: Cuadro IV Planteamiento 1. ¿Cuál es la concentración Normal de 4 ml de NaOH que fueron neutralizados por 5.2 ml de HCl 0.3 N?

Procedimiento

Respuesta

2. Calcule la Normalidad 45 ml de una base de NaOH que reaccionan con 55.0 ml de HBr 1.2 N.

3. Calcular el volumen de KOH 2.6 N necesario para reaccionar con 47.5 ml de HNO2 3.3N

4. ¿Cuántos ml de ácido sulfúrico 0.25N son necesarios para que reaccionen con 40.8 ml de Ca(OH)2 0.66N?

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RESPUESTAS CUADRO I 1. 0.22M 2. 33.6 g 3. 1.25 litros 4. 3.4 M 5. 0.019 M 6. 714 ml 7. 0.11 moles 8. 28.g

CUADRO II 1. 0.17M 2. 53.5 ml 3. 0.125 M 4. 75 ml

CUADRO III 1. 0.64 N 2. 4.3 g 3. 0.19 N 4. 3.2 N 5. 5 meq 6. 0.26 N

CUADRO IV 1. 0.39 N 2. 1.47 N 3. 60.3 ml 4. 107.7 ml

Ejercicios (varios) 1. 0.54 M 2. 0.6N 0.2M 3. 5.1 m 4. 525 ml 5. 3.4 N

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