Sulfato de cobre

Cristalización. Filtración. Evaporación. Masa molecular. Arena

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1.−Preparación de la mezcla Utilizando un vidrio de reloj, pesamos 1ª,4 gr de arena (como el vidrio pesa 28 gr, la balanza marca 32 gr )y lo echamos al vaso de precipitados. Después, repetimos el proceso con 9 gr de CuSO4 y lo echamos de nuevo al vaso de precipitados. 2.−Disolución Disolvemos la mezcla en la mínima cantidad posible de H2O. 3.−Preparación de un filtro de pliegues Recortamos una circunferencia en un papel de filtro cuyo diámetro sea mayor que la de la boca del embudo, a fin de separar la mezcla limpiamente y con seguridad. Filtro cónico 4.−Filtración Mezcla: arena+CuSO4+H2O. Volcamos la mezcla en un embudo , en el que previamente hemos colocado el filtro cónico de pliegues, en otro vaso de precipitados. En el papel de filtro se queda la arena, y la disolución formada por H2O+ CuSO4 cae lentamente al vaso de precipitados. 5.−Evaporación Calentamos la disolución de H2O + CuSO4 con un mechero de alcohol. El H2O se evapora. 6.−Cristalización Las últimas porciones de la disolución, se vierten en un cristalizador. Con el tiempo obtenemos cristales azules de CuSO4 hidratado. 1.−¿Qué tipo de mezcla hemos realizado inicialmente? Inicialmente hemos realizado una mezcla heterogénea. 2.−Después de separar la arena, ¿qué tipo de mezcla tenemos? Tenemos una mezcla homogénea (disolución). 3.−Formula el sulfato cúprico. CuSO4 4.−¿Cuál es la masa molecular del sulfato cúprico? 1

CuSO4 63.55+32.07+16.(4)=159.62 umas. 5.−¿Cuántos moles de CuSO4tenemos en 10 gr? Gramos 10 Moles= = =0.0626 moles Masa molecular 159.62 6.−Si no hay errores, ¿qué cantidad de arena deberíamos recoger? Para que se cumpla la ley de la conservación de la masa de Lavoiser, deberíamos recoger, la misma cantidad que al principio, es decir, 4 gr. 2º E:S:O

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