Explique la diferencia entre: 18. Enlace iónico (electrovalente) y enlace covalente polar: 19. Enlace simple, enlace doble y enlace triple: 20. Enlace sigma () y enlace pi (π): 21. Orbital atómico y orbital molecular: 22. Enlace polar y enlace no-polar: 23. Molécula polar y molécula no polar:
Polaridad de enlaces Escriba un (+) encima del átomo u átomos que sean relativamente positivos y un (-) encima del átomo o átomos que sean relativamente negativos en las siguientes moléculas de enlaces covalente: 24. HCl 25. H2S 26. PCl5 27. HBr 28. CCl4
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29. PH3 30. Br2O 31. Escriba la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes elementos: Elemento
Estructura de Lewis
Cl (ejemplo)
H
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Rb
Zn
3
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As
S
P
B
32. Indique el número de electrones que deben perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para obtener una configuración electrónica estable: Elemento Be ejemplo Sr
Número de electrones
Configuración electrónica al perder los electrones
2
1s2
Mg
Rb
Zn
K
33. Indique el número de electrones que deben ganar los átomos de cada uno de los siguientes elementos para obtener una configuración electrónica estable: Elemento O ejemplo
Número de electrones
Configuración electrónica al ganar los electrones
2
1s22s22p6
4
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Br
As
P
Si
C
34. Indique qué tipo de enlace se forma a partir de las diferencias de electronegatividad en los siguientes compuestos: Compuesto
Enlace
Br2
Br-Br
Tipo de compartición de electrones Igualmente compartidos
Diferencia de electronegatividad
Tipo de enlace
2.96-2.96=0
Covalente no-polar (puro)
Razón
Menor que 0.4
N2
HF
CaS
BeO
KF
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CCl4
35. Explique cómo se forma el enlace covalente coordinado en la moléculas de amoníaco:
36. Indique cuál es la geometría molecular de cada una de las siguientes moléculas: Molécula
Estructura de Lewis
HxOxH
H2O (ejemplo)
Ángulo de enlace
Geometría molecular
109
Angular
NH3
CO2
BF3
CH4
BCl2
SO2
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37. Haga una comparación de cada una de las siguientes propiedades de los compuestos iónicos y covalentes: Propiedad
Compuesto iónico
Compuesto covalente
Estado físico
Punto de fusión
Punto de ebullición
Solubilidad en agua
Solubilidad e agua
Solubilidad en solventes no polares
Conductividad eléctrica cuando están disueltos en agua
38. Escriba la estructura electronica de los siguientes compuestos: HNO3
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NaNO3
H2CO3
Na2CO3
H2SO4
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Na2SO4
H3PO4
NaH2PO4
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Na2HPO4
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HClO4 HClO3 HClO2 HClO
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