UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO

401586 – NOMENCLATURA INORGÁNICA JANNETH HERREÑO CHAVES (Director Nacional)

PATRICIA PAMELA ZORRO Acreditador

BOGOTA, Agosto 2013

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2. ASPECTOS DE PROPIEDAD INTELECTUAL Y VERSIONAMIENTO Las presentes Guías de Laboratorio son recopilación de prácticas de laboratorio realizadas en 2012 por la Licenciada Janneth Herreño Chaves, docente de la UNAD, adscrito a la Escuela de Ciencias Básicas, Tecnología e Ingeniería en la Sede Nacional JCM. La Licenciada Janneth Herreño Chaves es egresada de la Universidad Libre con Maestría de la Universidad pedagógica Nacional. Las guías de laboratorio propuestas buscan ser una guía para los estudiantes que pretenden ampliar y profundizar sus conocimientos en química inorgánica y continuar complementando sus conocimientos de química. Se realiza bajo los parámetros, estructura y contenidos solicitados por la VIMMEP. Este documento se puede copiar, distribuir y comunicar públicamente bajo las condiciones siguientes: • Reconocimiento: Debe reconocer los créditos de la obra de la manera especificada por el autor o el licenciador (pero no de una manera que sugiera que tiene su apoyo o apoyan el uso que hace de su obra). • No comercial: No puede utilizar esta obra para fines comerciales. • Sin obras derivadas: No se puede alterar, transformar o generar una obra derivada a partir de esta obra. • Al reutilizar o distribuir la obra, tiene que dejar bien claro los términos de la licencia de esta obra. • Alguna de estas condiciones puede no aplicarse si se obtiene el permiso del titular de los derechos de autor • Nada en esta menoscaba o restringe los derechos morales del autor.

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3. CONTENIDO

4. LISTADO DE TABLAS ........................................................................................................... 4 4.1 LISTADO DE GRÁFICOS Y FIGURAS .......................................................................... 4 5. CARACTERÍSTICAS GENERALES...................................................................................... 5 6. DESCRIPCIÓN DE PRÁCTICAS ........................................................................................ 10 PRACTICA No. 01 – ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS .............................. 10 PRACTICA No. 02 – OBTENCIÓN DE ÓXIDOS ............................................................... 19 PRACTICA No. 03 – OBTENCION DE PERÓXIDOS........................................................ 28 PRACTICA No. 04 – OBTENCIÓN DE HIDRÓXIDOS ..................................................... 36 PRACTICA No. 05 – OBTENCIÓN DE HALUROS METÁLICOS..................................... 44 PRACTICA No. 06 – OBTENCION DE OXISALES ........................................................... 52 PRACTICA No. 07 – PREPARACIONES INORGÁNICAS I ............................................ 60 PRACTICA No. 08 – PREPARACIONES INORGÁNICAS II ............................................ 68 7.

FUENTES DOCUMENTALES.......................................................................................... 75

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4. LISTADO DE TABLAS

TABLA 1.

Clasificación de reacciones químicas

TABLA 2.

Cationes Fe2+ Fe3+

4.1 LISTADO DE GRÁFICOS Y FIGURAS

FIGURA 1. Desplazamiento de agua FIGURA 2. Baño de agua FIGURA 3. Montaje para obtención de Pb(NO3)2

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5. CARACTERÍSTICAS GENERALES Introducción

El presente documento corresponde al protocolo de laboratorio del curso Nomenclatura Inorgánica I. Se diseña bajo los requerimientos que realiza la UNAD y atendiendo los parámetros metodológicos de la educación superior a distancia. El curso comprende dos créditos y presenta características teórico-prácticas, por lo tanto los aspectos experimentales se enfocan a la profundización y complementación de aspectos teóricos. Las actividades experimentales de este curso permite realizar un trabajo acorde a las normas de laboratorio, brindando la posibilidad de enriquecer los conocimientos propios de los compuestos inorgánicos y su correspondiente nomenclatura, caracterización y procesos de obtención, indispensables para la comprensión de temáticas más complejas. Se busca a través de las propuestas presentadas aquí, el desarrollo de competencias en el estudiante que serán de vital importancia en su proceso de formación profesional; destacándose la capacidad para interpretar la información científica, trabajo independiente y autónomo en pro de la participación activa en discusiones y decisiones de equipo. Es así, que para alcanzar las diferentes metas se proponen ocho prácticas en las cuales se presentan los correspondientes requisitos para la preparación de pre informes, realización de las prácticas y elaboración de informes.

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Justificación

El objetivo de las prácticas es permitir al estudiante comprobar y conocer las características y clasificación de las reacciones químicas y algunos de los procesos de obtención de compuestos inorgánicos como son óxidos, haluros, hidróxidos, oxácidos y sales. Se hace necesario el desarrollo de habilidades en el estudiante para argumentar y justificar las actividades experimentales, validando a través de la confrontación con sus compañeros; es por tanto de vital importancia el trabajo individual, pero asumiendo responsabilidad y compromiso del trabajo en equipo, luego es una dimensión que afrontará en la vida profesional real. Las prácticas de laboratorio contribuirán al perfeccionamiento de habilidades para manipular adecuadamente reactivos y materiales de laboratorio, así como brindar elementos fundamentales para la comprensión de fenómenos de situaciones de la química inorgánica compleja como son los mecanismos de reacción, estequiometria, soluciones, etc.

Intencionalidades formativas

Propósitos: Representar las reaciones químicas a través de ecuaciones químicas y clasificarlas. Obtener compuestos inorgánicos como son oxidos, hidroxidos, oxidos y sales. Objetivos: Clasificar reacciones químicas desde diferentes comportamientos de los reactivos y productos. Desarrollar habilidad en conceptos propios de la química inorganica: nomenclatura, términos y propiedades químicas. Metas: Interpretar y evaluar datos derivados de observaciones relacionados con las reacciones 6

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químicas. Apropiación y aplicación del lenguaje técnico y científico propio de un laboratorio de química. Competencias:

Desarrollar habilidad en la manipulación de materiales e instrumentos de laboratoratorio químico de acuerdo a las normas de higiene y seguridad. Desarrollar capacidades para analizar y obtener sustancias químicas inorgánicas atendiendo a cuidados para el ser humano y el ambiente. Denominación de practicas

Práctica 1: Estudio de las reacciones químicas Práctica 2: Obtención de óxidos Práctica 3: Obtención de peróxidos Práctica 4: Obtención de hidróxidos Práctica 5: Obtención de haluros metálicos Práctica 6: Obtención de oxisales Práctica 7: Preparaciones inorgánicas I Práctica 8:Preparaciones inorgánicas II

Número de horas

20 horas

Porcentaje

40 %

Curso Evaluado por proyecto

SI___

Seguridad industrial

ACCIONES BASICAS:  Evite manipular sustancias químicas si no tiene entrenamiento para hacerlo.    

NO x

Evite manipular reactivos de mala calidad. Verifique que en su lugar de trabajo no haya recipientes sin rotular. Absténgase de comer dentro del laboratorio, área de producción o almacén. No juegue con sustancias químicas. 7

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     

 

Evite mantener en desorden el área de trabajo. Evite la entrada a su lugar de trabajo de personas no autorizadas. Absténgase de trabajar es lugares poco ventilados. Evite limpiar sustancias químicas derramadas con trapo o aserrín. Absténgase de fumar mientras manipula sustancias químicas. Verifique que no haya cilindros que contengan gases en lugares calientes, encerrados o expuestos a los rayos del sol. Verifique que no ha dejado prendida la luz, mecheros, ni aparatos eléctricos al finalizar las labores. Asegúrese que ninguna sustancia química entre en contacto con su cuerpo

PELIGROSIDAD SEGÚN ESTADO FÍSICO: GASES: Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene, aumentando el calor. Tienden a ocupar todo el recinto en el que se encuentran e ingresan con gran facilidad al organismo, no solo a través de las vías respiratorias, sino incluso a través de la piel. Pueden ocasionar decaimiento, fatiga, descontrol momentáneo y cansancio gradual. Hay gases con efecto rápido sobre el sistema nervioso, ocasionando desmayos o insensibilidad de las células de la nariz, cuando perciba un olor fuerte en un recinto y de pronto ya no lo siente, puede que el gas este todavía y usted no lo sienta. Muchos gases forman mezclas explosivas con el aire. Antes de encender una estufa, mechero o aparato eléctrico en lugares donde normalmente hay gases. Si siente la presencia de estos ventile el lugar. LÍQUIDOS:

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Muchos líquidos peligrosos desprenden vapores, que ejercen presión sobre los envases que los contienen y saturan el ambiente en el que se encuentran. Los líquidos escurren y ocupan grandes áreas cuando se derraman; escapan por cualquier orificio y debilitan envases de plástico y de cartón. Nunca limpie un derrame de un líquido peligroso con un trapo, aserrín o material comburente en general y no utilice un envase sucio o con pequeñas cantidades de otras sustancias porque puede ocasionar reacciones indeseadas. No pipetee sustancias con la boca y no regrese sobrantes de un trabajo. SÓLIDOS: Presentan generalmente menos riesgo que los líquidos y gases, aunque algunos sólidos son tan peligrosos como sustancias en otros estados, como en el caso de explosivos, pólvora negra, pólvoras nitradas y piroxiladas. Algunos sólidos flotan en el aire, constituyendo un peligro para la salud ya que pueden generar enfermedades pulmonares. PROTECCIÓN: Los elementos de protección personal evitan que quien está manipulando sustancias químicas tengan contacto directo con ellas.     

Bata Guantes Gafas de seguridad Tapa bocas Zapatos

Todo es peligroso para los ojos, excepto el agua.

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6. DESCRIPCIÓN DE PRÁCTICAS PRACTICA No. 01 – ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Tipo de practica Presencial x Autodirigida Otra ¿Cuál

Remota

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

40% componente práctico 1 de 8 prácticas 3 horas Reacciones químicas y características Clasificación de reacciones según la energía: exotérmicas y endotérmicas Clasificación general: ácido-base, precipitación y de óxido-reducción Clasificación según la forma de la ecuación: síntesis, descomposición, sustitución simple y doble

Intencionalidades formativas

Propósitos: Representar las reacciones químicas a través de ecuaciones químicas y clasificarlas. Objetivos: Clasificar reacciones químicas desde diferentes comportamientos de los reactivos y productos. Metas: Interpretar y evaluar datos derivados de observaciones relacionados con las reacciones químicas. Competencias: Comprender conceptos fundamentan la química.

y

principios

que

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Fundamentación Teórica Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Es así, como los átomos se reorganizan para formar nuevas sustancias. Una reacción química se representa mediante una ecuación química. En las ecuaciones se puede indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, puede ser agregando los símbolos: • • • • •

(s) = sólido. (metal) = elemento metálico. (l) = líquido. (g) = gas. (aq) = disolución acuosa (en agua).

Las transformaciones en la naturaleza se presentan de diferentes formas, es así que pueden clasificarse dependiendo de: Forma del producto Reacción de adición o combinación Reacción de descomposición Reacción de desplazamiento o sustitución simple Reacción de doble desplazamiento Según la velocidad de la reacción Reacción lenta Reacción rápida

Energía calorífica involucrada Reacción Exotérmica Reacción Endotérmica

Mecanismo de la reacción Ácido-base Redox Precipitación Complejación

Según el sentido de la reacción Reacciones Irreversibles Reacción Reversible

Descripción de la practica En esta práctica se efectúan una serie de reacciones químicas, en las cuales se hará un reconocimiento tanto de reactivos como de productos, luego el estudiante representará mediante ecuaciones químicas balanceadas para posteriormente clasificarlas. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) Cinta de magnesio Zinc en polvo Azufre en polvo 11

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Hielo seco Oxido de calcio sólido Ácido clorhídrico diluido Hidróxido de bario Dicromato de amonio Agua de cloro Tetracloruro de carbono Yoduro de potasio Sulfato de cobre Granallas de zinc Papel filtro Beaker 500 ml probeta Pitillo Espátula Carbonato de cobre Pinzas Agitador Trozo de manguera Fenoftaleina Mechero Cápsula o crisol 2 Tubo de ensayo Tubo de ensayo con desprendimiento Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica No se requiere Seguridad Industrial Las medidas de seguridad que se sugieren se orientan principalmente al uso de un adecuado equipo de seguridad que proteja ojos, piel, sistema respiratorio:    

Empleo de anteojos de policarbonato. Protector facial de cara completa. Guantes de neopreno. Bata de algodón.

De igual manera es indispensable no respirar los vapores producidos para lo cual se sugiere el uso de la campana y tener a disposición el baño lava ojos y el extintor. Como durante en la práctica se solicita evitar la inhalación de vapores y/o contacto de las sustancia con la piel. Se requiere ser prudente en el manejo de sustancias químicas, pues pueden afectar la vida del ser humano, la vida animal y vegetal. En este laboratorio se recomienda especial cuidado con: Tetracloruro de carbono: disolvente muy peligroso, se puede absorber por inhalación, a través de la piel y por ingestión, por evaporación de esta sustancia a 20°c se puede 12

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alcanzar muy rápidamente una concentración nociva en el aire. Acido clorhídrico: Produce irritación y quemaduras de piel. En los ojos produce irritación y quemaduras. Su ingestión produce dolores bucales y epigástricos. Quemaduras graves en la cavidad bucal. Lesiones cáusticas en el tracto digestivo superior. Agua de cloro: Forma ácidos en el organismo. Sensación de quemadura, produce espasmos en los músculos de la laringe, lagrimeo excesivo, tos, náuseas dificultad respiratoria, dolor de cabeza y del tracto respiratorio, edema pulmonar. Dicromato de amonio: Puede perjudicar la Fertilidad. Es riesgoso durante el embarazo. Riesgo de explosión por choque, fricción, fuego u otras fuentes de ignición. Nocivo en contacto con la piel, tóxico por ingestión y por inhalación. Metodología Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica: El estudiante debe tener conocimiento previo y claro del trabajo propuesto en la práctica. Revisión de la temática teórica que se desarrolla en la práctica a cerca de las características de las reacciones químicas y su clasificación y de datos para la presentación de resultados. Se requiere la revisión de las normas de seguridad en el laboratorio y las fichas de seguridad de los reactivos a emplear. Forma de trabajo: Los estudiantes realizarán la práctica en grupos de trabajo, de acuerdo a lo asignado en el campus virtual y según programación en los respectivos CEAD. Una vez los estudiantes estén organizados por grupos de trabajo, el tutor que dirige el laboratorio resolverá inquietudes acerca del desarrollo de la práctica, dará indicaciones sobre las normas de seguridad y manejo de materiales y reactivos. Se entregarán materiales y procederá a realizar la práctica. Procedimiento1: 1. Lleve al mechero con una pinza un trozo de cinta de magnesio y espere un la transformación, protegiendo especialmente la vista. Escriba la ecuación teniendo presente que el elemento reacciona con el oxígeno del aire para formar el óxido. 2. En una cápsula o crisol realice una mezcla con una pequeña cantidad de zinc en polvo y el doble de masa de azufre en polvo. Calentar la mezcla en una campana y observar lo que ocurre. Plantear la ecuación teniendo en cuenta que se forma una sal binaria. 1

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Practica7Lareaccionquimica(Primeraparte)_8346.pdf

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3. Ubique un pequeño trozo de hielo seco (dióxido de carbono) en un tubo de ensayo, adicione óxido de calcio sólido, mezcle y plantee la ecuación asumiendo la formación de carbonato. Guarde para otro ensayo. 4. Con el producto guardado en el ensayo 3, adicione unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Plantear la reacción de la sal formada. 5. Calentar una mínima cantidad de carbonato de cobre en un tubo de ensayo adecuado a un tubo con desprendimiento de manera que se burbujee el gas que se desprende. Escribir las ecuaciones de las reacciones, en la primera donde se produce el gas y el óxido de cobre (II) y la segunda donde reacciona el gas con el agua para formar el oxácido. Guarde el óxido para usarlo en la numeral 9. 6. Preparar una disolución saturada de hidróxido de bario o de calcio, agregar unas gotas de fenolftaleína y con un pitillo soplar hasta que se presente cambio de color. Plantear la ecuación teniendo en cuenta la formación de un carbonato del elemento alcalinotérreo. 7. Prepara un montaje para desplazamiento de agua similar al de la figura 1. En el tubo de ensayo adicione una pequeña muestra de dicromato de amonio. Calentar levemente, recogiendo el gas desprendido al desplazar el agua. Plantear la ecuación según el gas desprendido y la formación de óxido de cromo (III).

Figura 1. Desplazamiento agua 8. En tubo de ensayo adicionar 2 ml de agua de cloro y dos gotas de tetracloruro de carbono para disolver el producto. Agregar 2 ml de disolución de yoduro de potasio. Agitar y observar el cambio de color en producción de yodo. 9. En un crisol colocar un papel filtro con el óxido de cobre del ensayo 5, llevar a la campana, prender el papel hasta que se consuma totalmente. Hay una formación de carbón que reacciona con el óxido. Escriba la ecuación donde incluya el cobre metálico y gas desprendido. 10. Preparar 5 ml de disolución de sulfato de cobre, agregar una granalla de zinc, esperar cambios. Plantear la reacción ocurrida. Análisis de resultados 1.

Cada una de las reacciones realizadas se presentaran en el cuadro No. 1 Reactivos: nombre/fórmula /estado físico

Observaciones

Productos: nombre/fórmula/ estado físico

Clasificación

Reactiv/Produc

Exot/Endot

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Ecuación balanceada

Cuadro No. 1 2. 3. 4. 5. 6. 7.

8.

De acuerdo a lo observado, qué es una reacción química? ¿Qué diferencia hay entre reacción química y ecuación química? ¿Qué información suministra una ecuación química? Mencione y describa las clases de reacciones de acuerdo a las diferencias entre reactivos y productos. Mencione ejemplos de las realizadas en la práctica. Cuáles son las clases de reacciones de acuerdo al comportamiento químico. De ejemplos de las realizadas: En las reacciones realizadas hay reacciones que formen precipitados?, que cambien el número de oxidación de los elementos involucrados? o con cambio en su pH? ¿Qué es una reacción química exotérmica y endotérmica? Mencione ejemplos de las trabajadas.

Sistema de Evaluación El tutor asignado al componente práctico evaluará el laboratorio de acuerdo a los aspectos de la rúbrica de evaluación. Informe o productos a entregar PRE INFORME: Debe realizarse antes de cada práctica. Los parámetros para la realización del preinforme son: Título, objetivos, lista de los materiales, equipos y/o reactivos a utilizar en la práctica, procedimiento en forma de diagrama de flujo, fundamento teórico que contribuya a apoyar y explicar los resultados y avances o hipótesis a solución de las preguntas de análisis planteadas. El marco teórico debe ser pertinente a la temática propuesta que permita establecer criterios para la discusión de los resultados y para la comparación con los resultados obtenidos en la práctica y en otras investigaciones, lo que indica que debe ser ampliado por el estudiante. INFORME DE LABORATORIO: Se debe entregar posterior a la realización de la práctica. El informe se debe entregar en archivo pdf y debe tener una portada con las siguientes características: TITULO DE LA PRÁCTICA (en mayúscula y centrado), INTEGRANTES DEL GRUPO (Nombres, apellidos código y correos electrónicos), ENTREGADO A (Nombre completo del tutor a quien va dirigido), DIRECTOR DE CURSO (Nombre completo del director de curso y correo electrónico) También debe contener los apartes del preinforme (titulo, objetivos, fundamento teórico, procedimiento y materiales) y además los siguientes: Datos experimentales: Se deben presentar en orden de acuerdo al procedimiento desarrollado, se recomienda presentar los resultados en tablas.

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Reacciones: En esta sección se presentan las reacciones relacionadas con la actividad experimental desarrollada. Resultados: Son el recuento completo y detallado de los hechos obtenidos (valores y observaciones) en el proceso de investigación, los cuales van a conformar la base para la posterior interpretación, análisis y derivación de conclusiones y recomendaciones. Su presentación debe ser sencilla y fácil de comprender por el lector, usando tablas, figuras, gráficas o postulados. Análisis de resultados: consiste en el estudio crítico de los resultados, verificando el cumplimiento de los objetivos planteados y su correlación con los principios teóricos. Aplicaciones en la profesión: aquí se hace una descripción sobre la utilidad de la práctica en el desarrollo de su profesión. Conclusiones: Aquí se reúne el aporte del trabajo de investigación al conocimiento y se dan criterios para tomar una decisión frente a un problema por resolver. Bibliografía: Citar las fuentes documentales según las normas ICONTEC que se utilizaron para la elaboración del informe, se debe incluir las citadas en el documento. Rúbrica de evaluación. Los puntajes asignados para las prácticas realizadas deberán ser promediados de acuerdo a la siguiente rúbrica y reportar hasta 60 puntos correspondientes al componente práctico.

ÍTEM

1. PREINFORME

2.DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

3.INFORME

VALORACIÓN BAJA Se presenta a la práctica de laboratorio sin realizar preinforme. (0) Demuestra poco conocimiento de la práctica del manejo de reactivos y materiales.

VALORACIÓN VALORACIÓN MEDIA ALTA Desarrolla de Elabora un forma preinforme con superficial el los criterios preinforme de la indicados practica anteriormente. (7) (10) Demuestra un Demuestra un conocimiento excelente superficial de la conocimiento de práctica la práctica y se muestra desempeña dificultades en adecuadamente el manejo de en el manejo de reactivos y reactivos y materiales. materiales. El informe contiene los siguientes aspectos:

PUNTAJE MÁXIMO

10

25

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Objetivos

No presenta objetivos (0)

Fundamento Teórico

No presenta teoría (0)

Procedimiento

Reacciones

Datos experimentales

Análisis de resultados

Aplicación en la profesión

Conclusiones

No presenta el procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0) No presenta ejemplos de reacciones (0)

Presenta algunos objetivos (0,5) Presenta parte de los conceptos (1,5)

Presenta el procedimiento para algunas de las partes (1)

Presenta ejemplos de reacciones solo para una de las partes (1,5) No presenta Presenta datos solamente experimentales algunos o están resultados equivocados (1,5) (0) No hace Analiza análisis de solamente resultados o algunos están mal aspectos enfocados (2) (0) No presenta Presenta aplicaciones solamente una en su aplicación profesión (1) (0) No presenta Presenta conclusiones o solamente están mal algunas elaboradas conclusiones

Presenta todos los objetivos (1)

(1)

Presenta suficientes conceptos para realizar el informe (3) Presenta el procedimiento para cada una de las partes (2)

(3)

Presenta ejemplos de reacciones para todas las partes del informe (3) Presenta correctamente todos los datos pedidos (3)

(3)

Hace un análisis de resultado correcto (4)

(4)

Presenta varias aplicaciones (2)

(2)

Presenta conclusiones acordes a los objetivos

(4)

(2)

(3)

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Referencias Bibliográficas

Presentación, redacción y ortografía

(0) No presenta referencias (0)

El documento presenta deficiencias en redacción, ortografía y presentación (0)

(2) Presenta solamente algunas referencias (0,5) Presenta algunas deficiencias en presentación, redacción y ortografía (0,5)

(4) Presenta las (1) referencias correspondientes (1) Presenta buena presentación, redacción y ortografía (1)

(2)

25

TOTAL COMPONENTE PRÁCTICO

60

Retroalimentación El tutor de laboratorio hará la retroalimentación a los 15 días de entregado el respectivo informe de la práctica.

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PRACTICA No. 02 – OBTENCIÓN DE ÓXIDOS

Tipo de practica Presencial x Autodirigida Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

Intencionalidades formativas

Remota

40% componente práctico 1 de 8 prácticas 3 horas Óxidos Clasificación de óxidos Propiedades químicas de los óxidos Propósito: Obtener oxidos de cobre y oxido de iodo V mediante procesos de reducción controlada y deshidratación. Objetivo: Identificar propiedades físicas y químicas de óxidos de cobre e iodo.

Meta: Establecer en forma experimental el mecanismo de obtención de óxidos.

Competencia: Plantear afirmaciones válidas frente al análisis de la obtención de óxidos.

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Fundamentación Teórica Los óxidos son compuestos formados por el oxígeno. Dependiendo del elemento con el que se combine puede formar óxidos básico (oxígeno + metal) y óxidos ácidos (oxígeno + no metal ). El oxígeno es una de las sustancias químicas que en la industria se obtienen en mayor cantidad. Es empleado para procesos como fabricación de acero, síntesis de compuestos químicos, fabricación de piezas metálicas, tratamiento de agua y muchos otros. Existen múltiples procesos para la obtención de óxidos, sin embargo para los procedimientos de esta práctica se tendrán en cuenta las características de los óxidos ha obtener en este laboratorio: Parte I Según los potenciales de oxidación-reducción, el oxígeno del aire oxidará fácilmente las disoluciones de Cu(I) a Cu(II). Además el ión Cu+ dismuta en disolución acuosa a Cu2+ y Cu0. Los compuestos de Cu(I) deben, por tanto, su estabilidad a su insolubilidad en agua, como es el caso de Cu2O, Cu2S y CuX (X = Cl, Br, I ó SCN). Todos los compuestos de Cu(I) son diamagnéticos e incoloros, salvo que el anión aporte color o aparezcan bandas de transferencia de carga. El Cu2O se encuentra en la naturaleza como el mineral cuprita (PF = 1235°C). Se utiliza como fungicida y antiséptico. En el laboratorio se obtiene por reducción controlada de una disolución alcalina de una sal de Cu(II). El Cu2O es insoluble en agua y soluble en disolución de amoníaco y en ácido clorhídrico. Su color amarillo-naranja varía en intensidad según el tamaño de la partícula. Parte II Es el más importante de los óxidos de iodo. Es higroscópico, blanco (el color define la pureza del producto), forma cristales termodinámicamente estables (descompone a temperatura superior a 300°C). El producto comercial consiste en HI 3O8 (I2O5·HIO3). Se puede obtener por deshidratación del HIO3 a 200°C ó por oxidación directa del I2. Descripción de la practica

Se realizarán reacciones para la obtención de óxidos, las cuales se realizarán en dos partes:  2[Cu(CH3COO)2·H2O]2 + N2H4·H2O → 2Cu2O + N2 + 8CH3COOH + 3H2O  H2SO4 + Ba(ClO3)2·H2O  2HClO3 + BaSO4 + H2O 2 HClO3 + I2  Cl2 + 2 HIO3 2 HIO3  I2O5 + H2O

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Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) Acetato de cobre (II) monohidratado [Cu(CH3COO)2·H2O]2 Hidrato de hidracina N2H4·H2O 10% Ácido sulfúrico H2SO4 3M Clorato de bario (II) monohidratado Ba(ClO3)2·H2O Yodo I2 tubos de ensayo espátula frasco lavador con cabeza H2SO4 2M HCl HNO3 KI óxido de Cu(I) etilendiamina Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica No se requiere Seguridad Industrial Las medidas de seguridad que se sugieren se orientan principalmente al uso de un adecuado equipo de seguridad que proteja ojos, piel, sistema respiratorio: • • • •

Empleo de anteojos de policarbonato. Protector facial de cara completa. Guantes de neopreno. Bata de algodón.

De igual manera es indispensable no respirar los vapores producidos para lo cual se sugiere el uso de la campana y tener a disposición el baño lava ojos y el extintor. Como durante en la práctica se solicita evitar la inhalación de vapores y/o contacto de las sustancia con la piel. Se requiere ser prudente en el manejo de sustancias químicas, pues pueden afectar la vida del ser humano, la vida animal y vegetal. En este laboratorio se recomienda especial cuidado con: Etilendiamida: Inflamable. Provoca quemaduras. Nocivo en contacto con la piel y por ingestión. Hidracina: sus compuestos son tóxicos, inflamables y dañinos para el medio ambiente. Ácido sulfúrico: material corrosivo y venenoso. Genera i irritación sobre las mucosas respiratorias, ojos, vías digestivas, causando quemaduras severas y daños irreversibles. 21

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Acido nítrico: Peligro de fuego en contacto con materias combustibles. Provoca quemaduras graves. Acido clorhídrico: Produce irritación y quemaduras de piel. En los ojos produce irritación y quemaduras. Su ingestión produce dolores bucales y epigástricos. Quemaduras graves en la cavidad bucal. Lesiones cáusticas en el tracto digestivo superior.

Metodología Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica: El estudiante debe tener conocimiento previo y claro del trabajo propuesto en la práctica. Revisión de la temática teórica que se desarrolla en la práctica a cerca de las características de las propiedades químicas de los óxidos. Se requiere la revisión de las normas de seguridad en el laboratorio y las fichas de seguridad de los reactivos a emplear. Forma de trabajo: Los estudiantes realizarán la práctica en grupos de trabajo, de acuerdo a lo asignado en el campus virtual y según programación en los respectivos CEAD. Una vez los estudiantes estén organizados por grupos de trabajo, el tutor que dirige el laboratorio resolverá inquietudes acerca del desarrollo de la práctica, dará indicaciones sobre las normas de seguridad y manejo de materiales y reactivos. Se entregarán materiales y procederá a realizar la práctica. Procedimiento2: Parte I Preparar una disolución de 5 g de acetato de cobre (II) monohidratado en 60 ml de agua caliente. A parte preparar 4 ml de disolución de hidrato de hidracina al 10%, la cual se agrega a la primera disolución. Tener en cuenta las cantidades adicionadas. Observar el color y desprendimiento de N2. Dejar reposar, filtrar en embudo Büchner con doble papel de filtro, lavar repetidas veces con pequeñas cantidades de agua, alcohol y éter. Guardar en desecador. Calcular el rendimiento. Ensayos complementarios 1. En un tubo de ensayo colocar una muestra del producto obtenido, adicionar 2 ml de agua y gota a gota 2 ml de H2SO4 2M. Calentar ligeramente. Dejar en reposo y decantar el precipitado y guardar la disolución. 2

http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qinorg/Grado_Practicas_2_Q_Inorganica.pdf

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2. Probar la solubilidad del residuo sólido en HCl y en HNO 3. 3. A la disolución ñadir gota a gota, una disolución de KI. 4. Tomar con una punta de espátula del óxido de Cu(I) y tratar con etilendiamina. Observar. Parte II En 35 ml de agua hirviendo disolver 30 g de Ba(ClO3)2·H2O. Adicionar lentamente a la disolución 30 ml de H2SO4 3 M. Filtrar en placa obteniéndose una disolución aproximadamente al 20% de HClO3. En un frasco lavador con cabeza colocar 7,5 g de I2 y agregar 24 ml de la disolución al 20% de HClO3.

FIGURA 2. Baño de agua Hacer pasar una suave corriente de aire a la disolución, colocar en baño de agua y calentar suavemente. Se debe usar frasco lavador de seguridad entre el sistema de vacío y el frasco lavador de la reacción. Terminar al detectar ausencia de I2. Dejar enfriar la disolución y filtrar en placa para eliminar el posible Ba(IO3)2 residual o otros residuos. Colocar el filtrado en una cápsula y evaporar completamente el disolvente, usando manta calefactora y agitar constantemente. Si es posible el sólido obtenido se debe llevar al horno durante 3 h a 150-160°C, y finalmente otras 3 h a 240°C para hacer calculo de rendimiento. Ensayos complementarios 1. En un tubo de ensayo colocar una mínima cantidad de I2O5 y mezclar con 2 ml de agua. Medir a la disolución el pH y calentar levemente. Adicionar unas gotas de disolución de KI. Observar y ajusta las reacciones. 2. En un tubo de ensayo colocar una mínima cantidad de I2O5, llevar a una vitrina y calentar con mechero lentamente y durante poco tiempo.

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Análisis de resultados 1. Dibujar y describir la estructura del Cu 2O. 2. Describe cómo has preparado la disolución de ácido sulfúrico. 3. Teniendo en cuenta los potenciales redox, plantea la reacción de síntesis del I2O5 utilizando como productos de partida I2 y HNO3. 4. Describe la estructura cristalina del I2O5 y predice los ángulos de enlace. 5. Plantea la reacción que se produce entre I2O5 y CO. Dibuja las estructuras de Lewis del producto y predice sus ángulos de enlace. 6. En función de los potenciales redox, indica si los productos formados en la reacción de HClO3 + I2 → Cl2 + HIO3 lo son por razones termodinámicas o cinéticas. Sistema de Evaluación El tutor asignado al componente práctico evaluará el laboratorio de acuerdo a los aspectos de la rúbrica de evaluación. Informe o productos a entregar PRE INFORME: Debe realizarse antes de cada práctica. Los parámetros para la realización del preinforme son: Título, objetivos, lista de los materiales, equipos y/o reactivos a utilizar en la práctica, procedimiento en forma de diagrama de flujo y fundamento teórico que contribuya a apoyar y explicar los resultados y avances o hipótesis a solución de las preguntas de análisis planteadas. El marco teórico debe ser pertinente a la temática propuesta que permita establecer criterios para la discusión de los resultados y para la comparación con los resultados obtenidos en la práctica y en otras investigaciones. INFORME DE LABORATORIO: Se debe entregar posterior a la realización de la práctica. El informe se debe entregar en archivo pdf y debe tener una portada con las siguientes características: TITULO DE LA PRÁCTICA (en mayúscula y centrado), INTEGRANTES DEL GRUPO (Nombres, apellidos código y correos electrónicos), ENTREGADO A (Nombre completo del tutor a quien va dirigido), DIRECTOR DE CURSO (Nombre completo del director de curso y correo electrónico) También debe contener los apartes del preinforme (titulo, objetivos, fundamento teórico, procedimiento y materiales) y además los siguientes: Datos experimentales: Se deben presentar en orden de acuerdo al procedimiento desarrollado, se recomienda presentar los resultados en tablas. Reacciones: En esta sección se presentan las reacciones relacionadas con la actividad experimental desarrollada. Resultados: Son el recuento completo y detallado de los hechos obtenidos (valores y observaciones) en el proceso de investigación, los cuales van a conformar la base para la 24

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posterior interpretación, análisis y derivación de conclusiones y recomendaciones. Su presentación debe ser sencilla y fácil de comprender por el lector, usando tablas, figuras, gráficas o postulados. Análisis de resultados: consiste en el estudio crítico de los resultados, verificando el cumplimiento de los objetivos planteados y su correlación con los principios teóricos. Aplicaciones en la profesión: aquí se hace una descripción sobre la utilidad de la práctica en el desarrollo de su profesión. Conclusiones: Aquí se reúne el aporte del trabajo de investigación al conocimiento y se dan criterios para tomar una decisión frente a un problema por resolver. Bibliografía: Citar las fuentes documentales según las normas ICONTEC que se utilizaron para la elaboración del informe, se debe incluir las citadas en el documento.

Rúbrica de evaluación. Los puntajes asignados para las prácticas realizadas deberán ser promediados de acuerdo a la siguiente rúbrica y reportar hasta 60 puntos correspondientes al componente práctico.

ÍTEM

1. PREINFORME

2.DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

3.INFORME

VALORACIÓN BAJA Se presenta a la práctica de laboratorio sin realizar preinforme. (0) Demuestra poco conocimiento de la práctica del manejo de reactivos y materiales.

VALORACIÓN VALORACIÓN MEDIA ALTA Desarrolla de Elabora un forma preinforme con superficial el los criterios preinforme de la indicados practica anteriormente. (7) (10) Demuestra un Demuestra un conocimiento excelente superficial de la conocimiento de práctica la práctica y se muestra desempeña dificultades en adecuadamente el manejo de en el manejo de reactivos y reactivos y materiales. materiales. El informe contiene los siguientes aspectos:

PUNTAJE MÁXIMO

10

25

25

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Objetivos

No presenta objetivos (0)

Fundamento Teórico

No presenta teoría (0)

Procedimiento

Reacciones

Datos experimentales

Análisis de resultados

Aplicación en la profesión

Conclusiones

No presenta el procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0) No presenta ejemplos de reacciones (0)

Presenta algunos objetivos (0,5) Presenta parte de los conceptos (1,5)

Presenta el procedimiento para algunas de las partes (1)

Presenta ejemplos de reacciones solo para una de las partes (1,5) No presenta Presenta datos solamente experimentales algunos o están resultados equivocados (1,5) (0) No hace Analiza análisis de solamente resultados o algunos están mal aspectos enfocados (2) (0) No presenta Presenta aplicaciones solamente una en su aplicación profesión (1) (0) No presenta Presenta conclusiones o solamente están mal algunas elaboradas conclusiones

Presenta todos los objetivos (1)

(1)

Presenta suficientes conceptos para realizar el informe (3) Presenta el procedimiento para cada una de las partes (2)

(3)

Presenta ejemplos de reacciones para todas las partes del informe (3) Presenta correctamente todos los datos pedidos (3)

(3)

Hace un análisis de resultado correcto (4)

(4)

Presenta varias aplicaciones (2)

(2)

Presenta conclusiones acordes a los objetivos

(4)

(2)

(3)

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Referencias Bibliográficas

Presentación, redacción y ortografía

(0) No presenta referencias (0)

El documento presenta deficiencias en redacción, ortografía y presentación (0)

(2) Presenta solamente algunas referencias (0,5) Presenta algunas deficiencias en presentación, redacción y ortografía (0,5)

(4) Presenta las (1) referencias correspondientes (1) Presenta buena presentación, redacción y ortografía (1)

(2)

25

TOTAL 60 COMPONENTE PRÁCTICO Retroalimentación El tutor de laboratorio hará la retroalimentación a los 15 días de entregado el respectivo informe de la práctica.

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PRACTICA No. 03 – OBTENCION DE PERÓXIDOS

Tipo de practica Presencial x Autodirigida Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

Intencionalidades formativas

Remota

40% componente práctico 1 de 8 prácticas 2 horas Peróxidos: Características Propiedades físicas y químicas Proceso de obtención del peróxido de calcio Aplicaciones Propósito: Obtener peróxido de calcio a partir de Cloruro cálcico hexahidratado.

Objetivo: Compararar las características del peróxido obtenido con otros peróxidos. Meta: Reconocer propiedades físiscas y químicas de compuestos inorgánicos y sus mecanismos de obtención. Competencia: Interpretar datos obtenidos en diseños experimentales y contrastar los resultados con estudios previos realizados.

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Fundamentación Teórica Los peróxidos son compuestos diatómicos originados por un metal y un grupo de oxígenos con valencia -1. Los oxígenos enlazados, establecen enlace covalente generando estabilidad en la molécula. La fórmula general de un peróxido es metal + (O-1) 2 -2. La reacción de metales con oxígeno además de formar peróxidos forma óxidos o superóxidos. Los peróxidos metálicos insolubles pueden precipitarse a partir de disoluciones de peróxido de hidrógeno, pudiéndose obtener de esta manera algunos peróxidos metálicos que no se pueden obtener directamente por reacción del metal con oxígeno. El peróxido de calcio es un peróxido muy estable. Se presenta en estado sólido y muy estable, puede descomponerse a los 275ºC, generando oxígeno por largo tiempo cuando está en agua o aire húmedo. El peróxido de calcio funciona muy bien como lejía, desinfectante y bactericida. Descripción de la practica La práctica consiste en la obtención de peróxido de calcio (II) octahidratado, la cual se representa mediante la reacción CaCl2.6H2O + H2O2 + 2NH3 + 2H2O → CaO2.8H2O + 2NH4Cl Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) Cloruro cálcico hexahidratado CaCl2.6H2O. Peróxido de hidrógeno H2O2 33%. Amoníaco NH3 25%. Agua destilada Acido sulfúrico 2M Permanganato de potasio ioduro potásico crisol de porcelana mechero vaso de precipitados de 250 cm3 29

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placa filtrante de poro fino Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica No se requiere Seguridad Industrial Las medidas de seguridad que se sugieren se orientan principalmente al uso de un adecuado equipo de seguridad que proteja ojos, piel, sistema respiratorio: • • • •

Empleo de anteojos de policarbonato. Protector facial de cara completa. Guantes de neopreno. Bata de algodón.

De igual manera es indispensable no respirar los vapores producidos para lo cual se sugiere el uso de la campana y tener a disposición el baño lava ojos y el extintor. Como durante en la práctica se solicita evitar la inhalación de vapores y/o contacto de las sustancia con la piel. Se requiere ser prudente en el manejo de sustancias químicas, pues pueden afectar la vida del ser humano, la vida animal y vegetal. En este laboratorio se recomienda especial cuidado con: Ácido sulfúrico: material corrosivo y venenoso. Genera iirritación sobre las mucosas respiratorias, ojos, vías digestivas, causando quemaduras severas y daños irreversibles Amoniaco: El amoníaco es un gas incoloro con olor característico. Material corrosivo y venenoso. Sus disoluciones acuosas son alcalinas y tienen un efecto corrosivo frente a metales y tejidos. Peróxido de hidrogeno: su efecto toxico se relacionan con sus propiedades altamente corrosivas y oxidantes. Favorece a la combustión con otras sustancias, ya que causa reacciones violentas o explosivas. Puede ser fatal al ingerir. Metodología Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica: El estudiante debe tener conocimiento previo y claro del trabajo propuesto en la práctica. Revisión de la temática teórica que se desarrolla en la práctica relacionada con los peróxidos, propiedades y obtención. Se requiere la revisión de las normas de seguridad en el laboratorio y las fichas de seguridad de los reactivos a emplear. Forma de trabajo: 30

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Los estudiantes realizarán la práctica en grupos de trabajo, de acuerdo a lo asignado en el campus virtual y según programación en los respectivos CEAD. Una vez los estudiantes estén organizados por grupos de trabajo, el tutor que dirige el laboratorio resolverá inquietudes acerca del desarrollo de la práctica, dará indicaciones sobre las normas de seguridad y manejo de materiales y reactivos. Se entregarán materiales y procederá a realizar la práctica. Procedimiento:3 En un beaker de 250 ml preparar una disolución con 11 g de CaCl2.6H2O y 25 ml de agua destilada. A parte preparar 50 ml de una disolución de H2O2 al 3% recientemente y a continuación adicionar con agitación otra disolución de 7 ml de NH3 al 25%. Agitar la suspensión y filtrar el sólido en una placa filtrante de poro fino. Es necesario lavar con agua fría y dejar secar al aire. Tener cuidado con el proceso de filtración y con el producto final porque es nocivo y puede reaccionar violentamente con materiales combustibles. Ensayos complementarios 1. Colocar en un tubo de ensayo una mínima cantidad de CaO2.8H2O, agregar 2 ml de agua destilada y agitar. Hacer prueba para medir pH con una gota de disolución. Luego, añadir 5 ml de ácido sulfúrico 2 M y unas gotas de disolución de permanganato potásico. Observar y registrar observaciones. 2. Tomar una pequeña cantidad de CaO2.8H2O en un tubo de ensayo, añadir 5 cm3 de ácido sulfúrico 2M y unas gotas de disolución de ioduro potásico. Anotar lo observado, explicar las observaciones y ajustar las reacciones implicadas. Justificar las reacciones redox en función de los correspondientes potenciales de reducción. Análisis de resultados: 1. Justificar las reacciones redox en función de los correspondientes potenciales de reducción. 2. Explicar por qué se añade el amoníaco en el proceso de síntesis y por qué se filtra el compuesto formado en placa filtrante en lugar de en papel de filtro. 3. Ajustar la reacción de calcinación de CaO 2 en estas condiciones, calcular ΔH mediante un ciclo termodinámico.

3

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4.

La reacción de Ca y Ba con oxígeno conduce a la formación de productos con características diferentes. Explicar.

Sistema de Evaluación El tutor asignado al componente práctico evaluará el laboratorio de acuerdo a los aspectos de la rúbrica de evaluación. Informe o productos a entregar PRE INFORME: Debe realizarse antes de cada práctica. Los parámetros para la realización del preinforme son: Título, objetivos, lista de los materiales, equipos y/o reactivos a utilizar en la práctica, procedimiento en forma de diagrama de flujo y fundamento teórico que contribuya a apoyar y explicar los resultados y avances o hipótesis a solución de las preguntas de análisis planteadas. El marco teórico debe ser pertinente a la temática propuesta que permita establecer criterios para la discusión de los resultados y para la comparación con los resultados obtenidos en la práctica y en otras investigaciones. INFORME DE LABORATORIO: Se debe entregar posterior a la realización de la práctica. El informe se debe entregar en archivo pdf y debe tener una portada con las siguientes características: TITULO DE LA PRÁCTICA (en mayúscula y centrado), INTEGRANTES DEL GRUPO (Nombres, apellidos código y correos electrónicos), ENTREGADO A (Nombre completo del tutor a quien va dirigido), DIRECTOR DE CURSO (Nombre completo del director de curso y correo electrónico) También debe contener los apartes del preinforme (titulo, objetivos, fundamento teórico, procedimiento y materiales) y además los siguientes: Datos experimentales: Se deben presentar en orden de acuerdo al procedimiento desarrollado, se recomienda presentar los resultados en tablas. Reacciones: En esta sección se presentan las reacciones relacionadas con la actividad experimental desarrollada. Resultados: Son el recuento completo y detallado de los hechos obtenidos (valores y observaciones) en el proceso de investigación, los cuales van a conformar la base para la posterior interpretación, análisis y derivación de conclusiones y recomendaciones. Su presentación debe ser sencilla y fácil de comprender por el lector, usando tablas, figuras, gráficas o postulados. Análisis de resultados: consiste en el estudio crítico de los resultados, verificando el cumplimiento de los objetivos planteados y su correlación con los principios teóricos. Aplicaciones en la profesión: aquí se hace una descripción sobre la utilidad de la 32

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práctica en el desarrollo de su profesión. Conclusiones: Aquí se reúne el aporte del trabajo de investigación al conocimiento y se dan criterios para tomar una decisión frente a un problema por resolver. Bibliografía: Citar las fuentes documentales según las normas ICONTEC que se utilizaron para la elaboración del informe, se debe incluir las citadas en el documento. Rúbrica de evaluación. Los puntajes asignados para las prácticas realizadas deberán ser promediados de acuerdo a la siguiente rúbrica y reportar hasta 60 puntos correspondientes al componente práctico.

ÍTEM

1. PREINFORME

2.DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

3.INFORME Objetivos

Fundamento Teórico

Procedimiento

VALORACIÓN BAJA Se presenta a la práctica de laboratorio sin realizar preinforme. (0) Demuestra poco conocimiento de la práctica del manejo de reactivos y materiales.

VALORACIÓN VALORACIÓN MEDIA ALTA Desarrolla de Elabora un forma preinforme con superficial el los criterios preinforme de la indicados practica anteriormente. (7) (10) Demuestra un Demuestra un conocimiento excelente superficial de la conocimiento de práctica la práctica y se muestra desempeña dificultades en adecuadamente el manejo de en el manejo de reactivos y reactivos y materiales. materiales. El informe contiene los siguientes aspectos: No presenta Presenta Presenta todos objetivos algunos los objetivos (0) objetivos (1) (0,5) No presenta Presenta parte Presenta teoría de los suficientes (0) conceptos conceptos para (1,5) realizar el informe (3) No presenta el Presenta el Presenta el

PUNTAJE MÁXIMO

10

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(1)

(3)

(2) 33

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Reacciones

Datos experimentales

Análisis de resultados

Aplicación en la profesión

Conclusiones

Referencias Bibliográficas

Presentación, redacción y ortografía

procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0) No presenta ejemplos de reacciones (0)

procedimiento para algunas de las partes (1)

Presenta ejemplos de reacciones solo para una de las partes (1,5) No presenta Presenta datos solamente experimentales algunos o están resultados equivocados (1,5) (0) No hace Analiza análisis de solamente resultados o algunos están mal aspectos enfocados (2) (0) No presenta Presenta aplicaciones solamente una en su aplicación profesión (1) (0) No presenta Presenta conclusiones o solamente están mal algunas elaboradas conclusiones (0) (2) No presenta Presenta referencias solamente (0) algunas referencias (0,5) El documento Presenta presenta algunas deficiencias en deficiencias en redacción, presentación, ortografía y redacción y

procedimiento para cada una de las partes (2) Presenta ejemplos de reacciones para todas las partes del informe (3) Presenta correctamente todos los datos pedidos (3)

(3)

Hace un análisis de resultado correcto (4)

(4)

Presenta varias aplicaciones (2)

(2)

(3)

Presenta (4) conclusiones acordes a los objetivos (4) Presenta las (1) referencias correspondientes (1) Presenta buena presentación, redacción y ortografía (1)

(2)

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presentación (0)

ortografía (0,5) 25

TOTAL COMPONENTE PRÁCTICO

60

Retroalimentación El tutor de laboratorio hará la retroalimentación a los 15 días de entregado el respectivo informe de la práctica.

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PRACTICA No. 04 – OBTENCIÓN DE HIDRÓXIDOS

Tipo de practica Presencial x Autodirigida Otra ¿Cuál

Remota

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

40% componente práctico 1 de 8 prácticas 2 horas Hidróxidos: Características Propiedades Métodos de obtención

Intencionalidades formativas

Propósito: Obtener hidroxido de cobre II precipitación de una sal y amoniaco.

mediante

la

Objetivo: Caracterizar el hidroxido de cpbre II obtenido y analizar la formación de complejos en reacciones intermedias. Meta: Dominar planteamientos teóricos y experimentales propios de la química. Competencia: Plantear conclusiones apropiadas como resultado del desarrollo de diseños experimentales.

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Fundamentación Teórica Los hidróxidos son compuestos ternarios constituidos por un metal, oxígeno e hidrógeno, estos últimos formando un grupo OH o grupos hidroxilo. Se conocen con el nombre de bases y presentan características como: sabor a lejía, resbaladizos al tacto, corrosivos, reaccionan no ácidos para producir sales. Hay variedad de procesos para su obtención. Para el caso de la práctica a realizar se emplea un proceso por precipitación de sales del elemento correspondiente, es el caso de sulfato de cobre pentahidratado y amoniaco: Se utiliza en el caso de los hidróxidos muy poco solubles. El proceso ocurre mediante reacciones intermedias para lograr la estabilidad del compuesto y es por ello que la síntesis involucra una etapa intermedia de formación del [Cu(NH3)4]2+. Descripción de la practica En la práctica se obtendrá hidroxido de cobre (II), la cual se representa mediante reacción: CuSO4.5 H2O + 2 NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 + 5 H2O Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) Sulfato de cobre pentahidratado CuSO4.5H2O Amoniaco NH3 Hidróxido sódico NaOH Beaker 250 ml Estucha de calentamiento Acido acético Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica No se requiere Seguridad Industrial Las medidas de seguridad que se sugieren se orientan principalmente al uso de un adecuado equipo de seguridad que proteja ojos, piel, sistema respiratorio: •

Empleo de anteojos de policarbonato. 37

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• • •

Protector facial de cara completa. Guantes de neopreno. Bata de algodón.

Como durante en la práctica se solicita evitar la inhalación de vapores y/o contacto de las sustancia con la piel. Se aconseja el uso de vitrina. Se requiere ser prudente en el manejo de sustancias químicas, pues pueden afectar la vida del ser humano, la vida animal y vegetal. En este laboratorio se recomienda especial cuidado con: Sulfato de cobre: compuestos de cobre, son especialmente nocivos. Además el manejo de NH3, Amoniaco: El amoníaco es un gas incoloro con olor característico. Material corrosivo y venenoso. Sus disoluciones acuosas son alcalinas y tienen un efecto corrosivo frente a metales y tejidos. Hidróxido de sodio: provoca quemaduras al contacto con tejidos. Sus vapores son irritantes para ojos y vías respiratorias. Metodología Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica: El estudiante debe tener conocimiento previo y claro del trabajo propuesto en la práctica. Revisión de la temática teórica que se desarrolla en la práctica a cerca de las características de las reacciones químicas y su clasificación y de datos para la presentación de resultados. Se requiere la revisión de las normas de seguridad en el laboratorio y las fichas de seguridad de los reactivos a emplear. Forma de trabajo: Los estudiantes realizarán la práctica en grupos de trabajo, de acuerdo a lo asignado en el campus virtual y según programación en los respectivos CEAD. Una vez los estudiantes estén organizados por grupos de trabajo, el tutor que dirige el laboratorio resolverá inquietudes acerca del desarrollo de la práctica, dará indicaciones sobre las normas de seguridad y manejo de materiales y reactivos. Se entregarán materiales y procederá a realizar la práctica.

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Procedimiento4: Preparar una disolución con 8 g de CuSO4.5H2O y 30 ml de H2O. Llevar a calentamiento la disolución hasta 70°C. Luego agregar con precaución una disolución de NH3 al 10%. Observar la formación de un precipitado verde de sal básica: Cu 2SO4(OH)2. Posteriormente adiciona más disolución de NH3 hasta que desaparezca el precipitado, ocasionado por el complejo [Cu(NH3)4]2+ de color azul. Determinar la cantidad teórica de NaOH en la mínima cantidad de H 2O para adicionar a la disolución y dar formación de Cu(OH)2. Dejar en reposo, filtrar y lavar varias veces con agua caliente. Secar en la estufa a una temperatura que no permita descomposición. Calcular el rendimiento. Ensayos complementarios 1. A una muestra del Cu(OH)2 obtenido adicionar 5 ml de disolución acuosa de NH3. Observar y explicar. 2. Preparar una suspensión en agua del hidróxido y calentar hasta ebullición. Explicar lo que ocurre. 3. A una mínima cantidad del Cu(OH)2 obtenido y adicionar 2 ml de ácido acético. Describir lo observado. Análisis de resultados: 1. ¿Por qué es necesaria la adición previa de amoníaco para la obtención del hidróxido de cobre? 2. ¿Qué impurezas puede contener el Cu(OH)2 obtenido? ¿Cómo se pueden eliminar? 3. ¿Qué estructura tiene el [Cu(NH3)4]2+? ¿Podría tomar 2 moléculas de NH3 más? 4. ¿Puede el Cu2+ formar compuestos con índice de coordinación 6? ¿En qué condiciones? Sistema de Evaluación El tutor asignado al componente práctico evaluará el laboratorio de acuerdo a los aspectos de la rúbrica de evaluación. Informe o productos a entregar

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http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qinorg/Grado_Practicas_2_Q_Inorgani ca.pdf 39

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PRE INFORME: Debe realizarse antes de cada práctica. Los parámetros para la realización del preinforme son: Título, objetivos, lista de los materiales, equipos y/o reactivos a utilizar en la práctica, procedimiento en forma de diagrama de flujo y fundamento teórico que contribuya a apoyar y explicar los resultados y avances o hipótesis a solución de las preguntas de análisis planteadas. El marco teórico debe ser pertinente a la temática propuesta que permita establecer criterios para la discusión de los resultados y para la comparación con los resultados obtenidos en la práctica y en otras investigaciones. INFORME DE LABORATORIO: Se debe entregar posterior a la realización de la práctica. El informe se debe entregar en archivo pdf y debe tener una portada con las siguientes características: TITULO DE LA PRÁCTICA (en mayúscula y centrado), INTEGRANTES DEL GRUPO (Nombres, apellidos código y correos electrónicos), ENTREGADO A (Nombre completo del tutor a quien va dirigido), DIRECTOR DE CURSO (Nombre completo del director de curso y correo electrónico) También debe contener los apartes del preinforme (titulo, objetivos, fundamento teórico, procedimiento y materiales) y además los siguientes: Datos experimentales: Se deben presentar en orden de acuerdo al procedimiento desarrollado, se recomienda presentar los resultados en tablas. Reacciones: En esta sección se presentan las reacciones relacionadas con la actividad experimental desarrollada. Resultados: Son el recuento completo y detallado de los hechos obtenidos (valores y observaciones) en el proceso de investigación, los cuales van a conformar la base para la posterior interpretación, análisis y derivación de conclusiones y recomendaciones. Su presentación debe ser sencilla y fácil de comprender por el lector, usando tablas, figuras, gráficas o postulados. Análisis de resultados: consiste en el estudio crítico de los resultados, verificando el cumplimiento de los objetivos planteados y su correlación con los principios teóricos. Aplicaciones en la profesión: aquí se hace una descripción sobre la utilidad de la práctica en el desarrollo de su profesión. Conclusiones: Aquí se reúne el aporte del trabajo de investigación al conocimiento y se dan criterios para tomar una decisión frente a un problema por resolver. Bibliografía: Citar las fuentes documentales según las normas ICONTEC que se utilizaron para la elaboración del informe, se debe incluir las citadas en el documento.

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Rúbrica de evaluación Los puntajes asignados para las prácticas realizadas deberán ser promediados de acuerdo a la siguiente rúbrica y reportar hasta 60 puntos correspondientes al componente práctico.

ÍTEM

1. PREINFORME

2.DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

3.INFORME Objetivos

Fundamento Teórico

Procedimiento

Reacciones

VALORACIÓN BAJA Se presenta a la práctica de laboratorio sin realizar preinforme. (0) Demuestra poco conocimiento de la práctica del manejo de reactivos y materiales.

VALORACIÓN VALORACIÓN MEDIA ALTA Desarrolla de Elabora un forma preinforme con superficial el los criterios preinforme de la indicados practica anteriormente. (7) (10) Demuestra un Demuestra un conocimiento excelente superficial de la conocimiento de práctica la práctica y se muestra desempeña dificultades en adecuadamente el manejo de en el manejo de reactivos y reactivos y materiales. materiales. El informe contiene los siguientes aspectos: No presenta Presenta Presenta todos objetivos algunos los objetivos (0) objetivos (1) (0,5) No presenta Presenta parte Presenta teoría de los suficientes (0) conceptos conceptos para (1,5) realizar el informe (3) No presenta el Presenta el Presenta el procedimiento procedimiento procedimiento para cada una para algunas de para cada una de las partes las partes de las partes de la práctica (1) (2) (0) No presenta Presenta Presenta ejemplos de ejemplos de ejemplos de reacciones reacciones solo reacciones para

PUNTAJE MÁXIMO

10

25

(1)

(3)

(2)

(3)

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(0)

Datos experimentales

Análisis de resultados

Aplicación en la profesión

Conclusiones

Referencias Bibliográficas

Presentación, redacción y ortografía

para una de las partes (1,5) No presenta Presenta datos solamente experimentales algunos o están resultados equivocados (1,5) (0) No hace Analiza análisis de solamente resultados o algunos están mal aspectos enfocados (2) (0) No presenta Presenta aplicaciones solamente una en su aplicación profesión (1) (0) No presenta Presenta conclusiones o solamente están mal algunas elaboradas conclusiones (0) (2) No presenta Presenta referencias solamente (0) algunas referencias (0,5) El documento Presenta presenta algunas deficiencias en deficiencias en redacción, presentación, ortografía y redacción y presentación ortografía (0) (0,5)

todas las partes del informe (3) Presenta correctamente todos los datos pedidos (3)

(3)

Hace un análisis de resultado correcto (4)

(4)

Presenta varias aplicaciones (2)

(2)

Presenta (4) conclusiones acordes a los objetivos (4) Presenta las (1) referencias correspondientes (1) Presenta buena presentación, redacción y ortografía (1)

(2)

25

TOTAL COMPONENTE PRÁCTICO

60

42

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Retroalimentación El tutor de laboratorio hará la retroalimentación a los 15 días de entregado el respectivo informe de la práctica.

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PRACTICA No. 05 – OBTENCIÓN DE HALUROS METÁLICOS Tipo de practica Presencial

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

Intencionalidades formativas

x Autodirigida

Remota

40% componente práctico 1 de 8 prácticas Haluros metálicos: Características Propiedades Métodos de obtención Propósito: Comprobar de manera experimental la obtención de haluros metálicos a traves de reacciones de intercambio. Objetivo: Determinar las propiedades del haluro obtenido durante la práctica y contrastar con otros de la misma clase. Meta: Manipula materiales e instrumentos de laboratoratorio químico de acuerdo a las normas de seguridad. Competencias: Desarrollar capacidades para analizar y obtener sustancias químicas inorgánicas.

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Fundamentación Teórica

Los haluros de alquilo son derivados hidrocarbonados en los que uno, o más, enlaces C-H han sido sustituidos por enlaces C-X (X= F, Cl, Br, I). El enlace carbono halógeno es el resultado del solapamiento de un orbital sp 3 del carbono con un orbital híbrido del halógeno. Los haluros pueden ser de tipo iónico, intermedio o covalente. En enlaces con metales tienen la tendencia iónica y pueden forman redes cristalinas muy estables de alta temperatura de fusión. Para la obtención del haluro, es posible mediante reacción directa, reacción de oxidos e hidróxidos con los haluros de hidrógeno, óxidos covalentes con haluros covalentes o intercambio de halógeno; este último es el caso del presente laboratorio. El PbCl2 es un compuesto cristalino, y es un ejemplo de la creciente estabilidad del estado de oxidación divalente, conforme se desciende en el grupo debido al llamado "efecto del par inerte". La estabilidad aumenta CX 2 < SiX2 < GeX2 < SnX2 < PbX2. La mayoría de las sales de plomo son poco solubles en agua. La preparación del PbCl 2 se basa en la pequeña solubilidad en frío de este compuesto. La reacción tiene lugar a baja temperatura y el PbCl 2 cristaliza anhidro. PF = 150°C. Solubilidad en H2O mg/cm3: 0°C → 670 mg; 100°C → 3200 mg. Descripción de la practica En la práctica se realiza el análisis de la reacción para obtención de cloruro de plomo II, a partir de una sal soluble el Pb(NO 3)2, obtenido anteriormente y el HCl, mediante una reacción de desplazamiento: Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2 + 2HNO3 Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) Nitrato de plomo II Acido clorhídrico mezcla frigorífica de hielo-sal etanol ioduro de potasio

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hidróxido de sodio Beaker 100 cm3 Embudo Software a utilizar en la practica No se requiere Seguridad Industrial Las medidas de seguridad que se sugieren se orientan principalmente al uso de un adecuado equipo de seguridad que proteja ojos, piel, sistema respiratorio: •

Empleo de anteojos de policarbonato.

•

Protector facial de cara completa.

•

Guantes de neopreno.

•

Bata de algodón.

Los compuestos de plomo son altamente tóxicos, por todas las vías, incluyendo el contacto con la piel. Su manejo ha de ser especialmente cuidadoso. Se recomienda el uso de guantes. No se deben tirar por la pila los residuos que contengan plomo. Hay recipientes especiales para su recogida. De igual manera atender al manejo de ácido clorhídrico porque produce irritación y quemaduras de piel. En los ojos produce irritación y quemaduras. Su ingestión produce dolores bucales y epigástricos. Metodología Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica: El estudiante debe tener conocimiento previo y claro del trabajo propuesto en la práctica. Revisión de la temática teórica que se desarrolla en la práctica a cerca de las características los haluros metálicos, propiedades y reacciones que los involucran. Se requiere la revisión de las normas de seguridad en el laboratorio y las fichas de seguridad de los reactivos a emplear. Forma de trabajo: Los estudiantes realizarán la práctica en grupos de trabajo, de acuerdo a lo asignado en el campus virtual y según programación en los respectivos CEAD. Una vez los estudiantes estén organizados por grupos de trabajo, el tutor que dirige el 46

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laboratorio resolverá inquietudes acerca del desarrollo de la práctica, dará indicaciones sobre las normas de seguridad y manejo de materiales y reactivos. Se entregarán materiales y procederá a realizar la práctica. Procedimiento5: En un beaker de 100 ml disolver 6 g de Pb(NO3)2 con poca agua. Llevar a enfriamiento colocando el beaker en una mezcla frigorífica de hielo-sal, y sobre la disolución adicionar la cantidad estequiométrica de ácido clorhídrico concentrado. Tras la formación de precipitado blanco de PbCl2, filtrar y lava repetidamente con agua a 0°C, hasta observar en el líquido reacción neutra. Se puede disolver el precipitado en agua hirviendo, filtrar en caliente y se deja enfriar. Se observa un precipitado de PbCl2 en forma de agujas brillantes incoloras; las que se separan por filtración en un embudo de placa, se lavan con 5 ml de etanol y finalmente se secan al aire. Ensayos complementarios 1. A unos ml agua muy caliente adicionar un mínima cantidad de PbCl2 tomada con la punta de una espátula. Adicionar 1 ml de disolución de KI, calentar hasta ebullición y permitir que se enfrie. 2. Preparar una disolución de PbCl2, similar a la anterior y adicionar 1 ml de disolución de NaOH. Observar precipitado blanco. Separar en 2 tubos el precipitado y adicionar a cada uno:  un exceso de la disolución de NaOH  2 ml de HCl.  Interpretar lo observado. Análisis de resultados 1. Registre las observaciones de los procedimientos realizados. 2. Clasifique la ecuación y describa el tipo de compuesto químico formado. 3. ¿En qué consisten las mezclas frigoríficas? ¿Cuándo se utilizan? Indica los márgenes de temperatura de algunas de ellas. 4. Discutir las razones por las que los cloruros de Ge(II) y Sn(II) reaccionan con cloro para dar MCl4, mientras que esta reacción no se produce generalmente en el Pb. Sistema de Evaluación El tutor asignado al componente práctico evaluará el laboratorio de acuerdo a los 5

http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qinorg/Grado_Practicas_2_Q_Inorganica.pdf

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aspectos de la rúbrica de evaluación. Informe o productos a entregar PRE INFORME: Debe realizarse antes de cada práctica. Los parámetros para la realización del preinforme son: Título, objetivos, lista de los materiales, equipos y/o reactivos a utilizar en la práctica, procedimiento en forma de diagrama de flujo y fundamento teórico que contribuya a apoyar y explicar los resultados y avances o hipótesis a solución de las preguntas de análisis planteadas. El marco teórico debe ser pertinente a la temática propuesta que permita establecer criterios para la discusión de los resultados y para la comparación con los resultados obtenidos en la práctica y en otras investigaciones. INFORME DE LABORATORIO: Se debe entregar posterior a la realización de la práctica. El informe se debe entregar en archivo pdf y debe tener una portada con las siguientes características: TITULO DE LA PRÁCTICA (en mayúscula y centrado), INTEGRANTES DEL GRUPO (Nombres, apellidos código y correos electrónicos), ENTREGADO A (Nombre completo del tutor a quien va dirigido), DIRECTOR DE CURSO (Nombre completo del director de curso y correo electrónico) También debe contener los apartes del preinforme (titulo, objetivos, fundamento teórico, procedimiento y materiales) y además los siguientes: Datos experimentales: Se deben presentar en orden de acuerdo al procedimiento desarrollado, se recomienda presentar los resultados en tablas. Reacciones: En esta sección se presentan las reacciones relacionadas con la actividad experimental desarrollada. Resultados: Son el recuento completo y detallado de los hechos obtenidos (valores y observaciones) en el proceso de investigación, los cuales van a conformar la base para la posterior interpretación, análisis y derivación de conclusiones y recomendaciones. Su presentación debe ser sencilla y fácil de comprender por el lector, usando tablas, figuras, gráficas o postulados. Análisis de resultados: consiste en el estudio crítico de los resultados, verificando el cumplimiento de los objetivos planteados y su correlación con los principios teóricos. Aplicaciones en la profesión: aquí se hace una descripción sobre la utilidad de la práctica en el desarrollo de su profesión. Conclusiones: Aquí se reúne el aporte del trabajo de investigación al conocimiento y se dan criterios para tomar una decisión frente a un problema por resolver. Bibliografía: Citar las fuentes documentales según las normas ICONTEC que se utilizaron para la elaboración del informe, se debe incluir las citadas en el documento.

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Rúbrica de evaluación Los puntajes asignados para las prácticas realizadas deberán ser promediados de acuerdo a la siguiente rúbrica y reportar hasta 60 puntos correspondientes al componente práctico.

ÍTEM

1. PREINFORME

2.DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

3.INFORME Objetivos

Fundamento Teórico

Procedimiento

Reacciones

VALORACIÓN BAJA Se presenta a la práctica de laboratorio sin realizar preinforme. (0) Demuestra poco conocimiento de la práctica del manejo de reactivos y materiales.

VALORACIÓN VALORACIÓN MEDIA ALTA Desarrolla de Elabora un forma preinforme con superficial el los criterios preinforme de la indicados practica anteriormente. (7) (10) Demuestra un Demuestra un conocimiento excelente superficial de la conocimiento de práctica la práctica y se muestra desempeña dificultades en adecuadamente el manejo de en el manejo de reactivos y reactivos y materiales. materiales. El informe contiene los siguientes aspectos: No presenta Presenta Presenta todos objetivos algunos los objetivos (0) objetivos (1) (0,5) No presenta Presenta parte Presenta teoría de los suficientes (0) conceptos conceptos para (1,5) realizar el informe (3) No presenta el Presenta el Presenta el procedimiento procedimiento procedimiento para cada una para algunas de para cada una de las partes las partes de las partes de la práctica (1) (2) (0) No presenta Presenta Presenta

PUNTAJE MÁXIMO

10

25

(1)

(3)

(2)

(3) 49

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ejemplos de reacciones (0)

Datos experimentales

Análisis de resultados

Aplicación en la profesión

Conclusiones

Referencias Bibliográficas

Presentación, redacción y ortografía

ejemplos de reacciones solo para una de las partes (1,5) No presenta Presenta datos solamente experimentales algunos o están resultados equivocados (1,5) (0) No hace Analiza análisis de solamente resultados o algunos están mal aspectos enfocados (2) (0) No presenta Presenta aplicaciones solamente una en su aplicación profesión (1) (0) No presenta Presenta conclusiones o solamente están mal algunas elaboradas conclusiones (0) (2) No presenta Presenta referencias solamente (0) algunas referencias (0,5) El documento Presenta presenta algunas deficiencias en deficiencias en redacción, presentación, ortografía y redacción y presentación ortografía (0) (0,5)

ejemplos de reacciones para todas las partes del informe (3) Presenta correctamente todos los datos pedidos (3)

(3)

Hace un análisis de resultado correcto (4)

(4)

Presenta varias aplicaciones (2)

(2)

Presenta (4) conclusiones acordes a los objetivos (4) Presenta las (1) referencias correspondientes (1) Presenta buena presentación, redacción y ortografía (1)

(2)

25

TOTAL

60 50

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COMPONENTE PRÁCTICO Retroalimentación El tutor de laboratorio hará la retroalimentación a los 15 días de entregado el respectivo informe de la práctica.

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PRACTICA No. 06 – OBTENCION DE OXISALES

Tipo de practica Presencial x Autodirigida Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

Intencionalidades formativas

Remota

40% componente práctico 1 de 8 prácticas 2 horas Oxisales: Propiedades Procesos de obtención Iones ferroso y ferrico Propósito: Obtener una oxisal a partir de la reacción originada entre un material metálico y el tratamiento con ácido. Objetivo: Diferenciar el comportamiento de los cationes del hierro pertenecientes a la sal de sulfato ferroso preparado. Meta: Ejecuta prácticas de laboratorio con sentido de responsabilidad, trabajo en equipo y protección del entorno. Competencia: Aplica los conocimientos de matemática y química en su trabajo experimental de manera que demuestra habilidad con los instrumentos manipulados.

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Fundamentación Teórica Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido oxoácido por metales. Las sales son compuestos que forman cristales, por lo general son solubles en agua, aunque los carbonatos de metales alcalinos son poco solubles en agua, sus puntos de fusión alto, baja dureza y compresibilidad y son sustancias que fundidas o disueltas conducen electricidad. Las oxisales se generan a partir de un anión del oxiácido correspondiente. El anión resulta de eliminar los hidrógenos existentes en el ácido, donde se ha de atender a la cantidad de hidrógenos reemplazados. Este es un caso de las diferentes clases de sales. La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Se consideran como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). Descripción de la practica Preparación de sulfato ferroso heptahidratado para lo cual se observan algunas propiedades de los iones presentes en disolución de la sal preparada. Se analiza el comportamiento y propiedades redox de Fe2+ y Fe3+. Para lo cual se preparan dos disoluciones: una ≈0,1 M. del sulfato ferroso y otra ≈50 ml de Fe2(SO4)3.9H20 ≈0,1 M en Fe3+. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) disolución ≈0,1 M. del sulfato ferroso disolución de Fe2(SO4)3.9H20 0,1 M ácido sulfúrico hidróxido de sodio agua oxigenada limaduras de hierro cápsula grande equipo de calentamiento embudo Buchner plancha de calentamiento Beaker Balanza Clavos de hierro Desecador Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica

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No se requiere Seguridad Industrial Las medidas de seguridad que se sugieren se orientan principalmente al uso de un adecuado equipo de seguridad que proteja ojos, piel, sistema respiratorio: • • • •

Empleo de anteojos de policarbonato. Protector facial de cara completa. Guantes de neopreno. Bata de algodón.

De igual manera es indispensable no respirar los vapores producidos para lo cual se sugiere el uso de la campana y tener a disposición el baño lava ojos y el extintor. Como durante en la práctica se solicita evitar la inhalación de vapores y/o contacto de las sustancia con la piel. Se sugiere especial cuidado con la manipulación de: Ácido sulfúrico: material corrosivo y venenoso. Genera iirritación sobre las mucosas respiratorias, ojos, vías digestivas, causando quemaduras severas y daños irreversibles. Hidróxido de sodio: provoca quemaduras al contacto con tejidos. Sus vapores son irritantes para ojos y vías respiratorias. Metodología Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica: El estudiante debe tener conocimiento previo y claro del trabajo propuesto en la práctica. Revisión de la temática teórica que se desarrolla en la práctica a cerca de las características, propiedades y reacciones químicas de las oxisales, específicamente las relacionadas con el sulfato ferroso heptahidratado. Se requiere la revisión de las normas de seguridad en el laboratorio y las fichas de seguridad de los reactivos a emplear. Forma de trabajo: Los estudiantes realizarán la práctica en grupos de trabajo, de acuerdo a lo asignado en el campus virtual y según programación en los respectivos CEAD. Una vez los estudiantes estén organizados por grupos de trabajo, el tutor que dirige el laboratorio resolverá inquietudes acerca del desarrollo de la práctica, dará indicaciones sobre las normas de seguridad y manejo de materiales y reactivos. Se entregarán materiales y procederá a realizar la práctica.

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Procedimiento6: Colocar en una capsula grande 6 g. de limaduras de hierro a la cual se adiciona ácido sulfúrico del 20%, correspondiente a 1,5 veces la requerida por la estequiometria que ocurre. Calentar levemente, hasta que terminar el desprendimiento gaseoso. La reacción se debe mantenerse dentro de la vitrina y sobre un trípode, por encima de la llama del mechero, mientras dura la emisión de hidrógeno; esto debido a que el hidrógeno forma con oxigeno una mezcla detonante. Proceder a filtrar en embudo Buchner, lavando con agua caliente que se recoge junto al filtrado. El producto se seca en estufa, pesar y se conservar. El producto del filtrado se lleva a un beaker de 250 ml, adicionar un clavo de hierro previamente tarado y se evapora en baño maría hasta un ≈1/4 de su volumen. Enfríar en baño de hielo para cristalizar. El procedimiento de filtrado puede ser repetido para obtener una segunda fracción de cristales. El clavo debe ser lavado y se pesado. Los cristales, se secan primero por succión y luego en desecador, se pesan y se conservan en recipiente cerrado. Propiedades químicas: Se preparan dos disoluciones:  

disolución A: 50 ml de disolución 0,1 M. del sulfato ferroso disolución B: 50 ml de Fe2(SO4)3.9H20 0,1 M en Fe3+

Ensayos: 1. Acidular las disoluciones con una gota de H2SO4 diluido, luego adicionar sobre las disoluciones A y B, disoluciones de K 3 [Fe(CN)6] y K4[Fe(CN)6]. 2. Sobre la disolución A agregar unas gotas de hidróxido sódico y luego exceso. Observar, agitar el tubo y dejarlo en reposo durante 10 minutos. Posteriormente adicionar unas gotas de agua oxigenada. 3. Acidulada con unas gotas de H2SO4 diluido 2ml la disolución A y adicionar agua oxigenada. 4. Acidulada con unas gotas de ácido sulfúrico diluido 2ml de disolución B, agregar un clavo de hierro, agitar unos minutos y colocar unas gotas de disolución de K3[Fe(CN)6]. Comparar el resultado con el de la prueba B + K3[Fe(CN)6] del ensayo 1. 5. Acidulada B y añadir unas gotas de disolución de KI. Agitar unos minutos y hacer dos fracciones: a la primera agregar gotas de K3[Fe(CN)6] y a la segunda unas gotas de almidón. 6

http://www.unirioja.es/dptos/dq/docencia/material/ieqi/IEQI_archivos/Guiones.IEQI2.pdf

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6. Sobre 2 ml de disolución de permanganato potásico diluido agregar poco a poco unas gotas de disolución A acidulada. Análisis de resultados: 1. ¿Qué reacción tiene lugar en el ataque del producto de partida con ácido sulfúrico? 2. ¿Cuál es la cantidad estequiométrica de sulfúrico del 20% necesaria para 6 gr de hierro? 3. ¿Cuál es la misión del clavo de hierro durante la evaporación? (considérense los valores de Eo(Fe3+/Fe2+), Eo(Fe2+/Fe) y Eo(O2/H2O)). 4. Rendimiento (%) de FeSO4.7H2O obtenido; debe referirse al hierro de partida más lo que se ha disuelto del clavo. 5. Indicar los resultados del ensayo 1: [Fe(CN)6]4-

[Fe(CN)6]3-

Fe2+ Fe3+

6. Interpretar esos resultados 7. Indicar e interpretar las observaciones de los ensayos 2 y 6. Sistema de Evaluación El tutor asignado al componente práctico evaluará el laboratorio de acuerdo a los aspectos de la rúbrica de evaluación. Informe o productos a entregar PRE INFORME: Debe realizarse antes de cada práctica. Los parámetros para la realización del preinforme son: Título, objetivos, lista de los materiales, equipos y/o reactivos a utilizar en la práctica, procedimiento en forma de diagrama de flujo y fundamento teórico que contribuya a apoyar y explicar los resultados y avances o hipótesis a solución de las preguntas de análisis planteadas. El marco teórico debe ser pertinente a la temática propuesta que permita establecer criterios para la discusión de los resultados y para la comparación con los resultados obtenidos en la práctica y en otras investigaciones. INFORME DE LABORATORIO: Se debe entregar posterior a la realización de la práctica. El informe se debe entregar en archivo pdf y debe tener una portada con las siguientes características: TITULO DE LA 56

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PRÁCTICA (en mayúscula y centrado), INTEGRANTES DEL GRUPO (Nombres, apellidos código y correos electrónicos), ENTREGADO A (Nombre completo del tutor a quien va dirigido), DIRECTOR DE CURSO (Nombre completo del director de curso y correo electrónico) También debe contener los apartes del preinforme (titulo, objetivos, fundamento teórico, procedimiento y materiales) y además los siguientes: Datos experimentales: Se deben presentar en orden de acuerdo al procedimiento desarrollado, se recomienda presentar los resultados en tablas. Reacciones: En esta sección se presentan las reacciones relacionadas con la actividad experimental desarrollada. Resultados: Son el recuento completo y detallado de los hechos obtenidos (valores y observaciones) en el proceso de investigación, los cuales van a conformar la base para la posterior interpretación, análisis y derivación de conclusiones y recomendaciones. Su presentación debe ser sencilla y fácil de comprender por el lector, usando tablas, figuras, gráficas o postulados. Análisis de resultados: consiste en el estudio crítico de los resultados, verificando el cumplimiento de los objetivos planteados y su correlación con los principios teóricos. Aplicaciones en la profesión: aquí se hace una descripción sobre la utilidad de la práctica en el desarrollo de su profesión. Conclusiones: Aquí se reúne el aporte del trabajo de investigación al conocimiento y se dan criterios para tomar una decisión frente a un problema por resolver. Bibliografía: Citar las fuentes documentales según las normas ICONTEC que se utilizaron para la elaboración del informe, se debe incluir las citadas en el documento. Rúbrica de evaluación Los puntajes asignados para las prácticas realizadas deberán ser promediados de acuerdo a la siguiente rúbrica y reportar hasta 60 puntos correspondientes al componente práctico.

ÍTEM

1. PREINFORME

VALORACIÓN BAJA

VALORACIÓN MEDIA

VALORACIÓN ALTA

PUNTAJE MÁXIMO

Se presenta a la práctica de laboratorio sin realizar preinforme. (0) Demuestra poco conocimiento de

Desarrolla de forma superficial el preinforme de la practica (7)

Elabora un preinforme con los criterios indicados anteriormente. (10) Demuestra un excelente

10

Demuestra un conocimiento

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2.DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

3.INFORME

Objetivos

Fundamento Teórico

Procedimiento

Reacciones

Datos experimentales

Análisis de resultados

Aplicación en la profesión

la práctica del manejo de reactivos y materiales.

El informe contiene los siguientes aspectos: No presenta objetivos (0) No presenta teoría (0)

No presenta el procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0) No presenta ejemplos de reacciones (0)

superficial de la práctica muestra dificultades en el manejo de reactivos y materiales.

conocimiento de la práctica y se desempeña adecuadamente en el manejo de reactivos y materiales.

Presenta algunos objetivos (0,5) Presenta parte de los conceptos (1,5)

Presenta todos los objetivos (1) Presenta suficientes conceptos para realizar el informe (3) Presenta el procedimiento para cada una de las partes (2)

(1)

Presenta ejemplos de reacciones para todas las partes del informe (3) Presenta correctamente todos los datos pedidos (3) Hace un análisis de resultado correcto (4)

(3)

Presenta varias aplicaciones

(2)

Presenta el procedimiento para algunas de las partes (1)

Presenta ejemplos de reacciones solo para una de las partes (1,5) No presenta datos Presenta experimentales o solamente están equivocados algunos (0) resultados (1,5) No hace análisis Analiza de resultados o solamente están mal algunos aspectos enfocados (2) (0) No presenta Presenta aplicaciones en solamente una

(3)

(2)

(3)

(4)

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Conclusiones

Referencias Bibliográficas

Presentación, redacción y ortografía

su profesión (0) No presenta conclusiones o están mal elaboradas (0) No presenta referencias (0)

El documento presenta deficiencias en redacción, ortografía y presentación (0)

aplicación (1) Presenta solamente algunas conclusiones (2) Presenta solamente algunas referencias (0,5) Presenta algunas deficiencias en presentación, redacción y ortografía (0,5)

(2) Presenta conclusiones acordes a los objetivos (4) Presenta las referencias correspondientes (1)

(4)

Presenta buena presentación, redacción y ortografía (1)

(2)

(1)

25

TOTAL COMPONENTE PRÁCTICO Retroalimentación

60

El tutor de laboratorio hará la retroalimentación a los 15 días de entregado el respectivo informe de la práctica.

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PRACTICA No. 07 – PREPARACIONES INORGÁNICAS I

Tipo de practica Presencial x Autodirigida Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

Intencionalidades formativas

Remota

40% componente práctico 1 de 8 prácticas 3 horas Sales inorgánicas Solubilidad Reacciones de formación de sales Propósito: Obtener una sal a partir de la reacción de un ácido oxacido y un meta. Reconocer propiedades de solubilidad de una sal. Objetivo: Identificar diferentes grupos de compuestos inorgánicos y las interacción entre ellos en reacciones químicas. Meta: Interpretar datos relevantes en la actividad experimental para expresar juicios válidos frente a las situaciones planteadas. Competencia: Desarrollar responsabilidad y cuidado frente al manejo de sustancias químicas nocivas para la salud y el medio ambiente.

60

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Fundamentación Teórica El Pb(NO3)2 junto con el Pb(ClO4)2.3H2O y el Pb(CH3COO)2.3H2O, son los únicos compuestos de Pb(II) que se disuelven en agua de forma importante a temperatura ambiente, y permiten conocer la química catiónica del Pb(II). Los carbonatos, sulfatos y cromatos de plomo son insolubles e incluso los haluros PbCl 2 y PbF2 son sólo ligeramente solubles. Por este motivo, siempre que se filtren compuestos solubles de plomo hay que cuidar que los recipientes en donde se recojan los filtrados estén exentos de iones, como CO32-, SO42-, Cl-, etc., con los que se pueden formar precipitados y, en todo caso, de observar turbidez en el líquido filtrado, procede enjuagar con él el vaso receptor y volver a filtrar hasta obtener líquidos claros. El Pb(NO3)2 cristaliza en octaedros regulares, es soluble en agua e insoluble en alcohol y se conserva inalterado expuesto al aire. Calentando a 400°C se descompone con formación de PbO, O 2 y NO2.

Descripción de la practica La práctica consiste en la producción de nitrato de plomo (II), la cual se expresa mediante la ecuación: 4HNO3 + Pb → 2NO2 + 2H2O + Pb(NO3)2 Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) Acido nítrico concentrado HNO3 Plomo en granallas Matraz de fondo redondo de 100 cm3 Carbonato de sodio Amoniaco Acido acético Cromato de sodio Etanol Refrigerante de reflujo Embudo de placa Cápsula Plancha de calentamiento Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica No se requiere Seguridad Industrial Las medidas de seguridad que se sugieren se orientan principalmente al uso de un adecuado equipo de seguridad que proteja ojos, piel, sistema respiratorio: •

Empleo de anteojos de policarbonato. 61

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• • •

Protector facial de cara completa. Guantes de neopreno. Bata de algodón.

Todos los compuestos de plomo son altamente venenosos por todas las vías, incluyendo el contacto con la piel. Razón por la cual se recomienda atención y cuidado en su manejo. Nitrato de plomo (II): sal inorgánica de plomo y ácido nítrico. Es un cristal blanco muy soluble en agua, al contrario de otras sales de plomo (II). Es tóxico y probablemente cancerígeno. Su ingestión puede llevar al saturnismo, síntomas que comprenden disfunciones intestinales, dolores abdominales fuertes, pérdida de apetito, etc. De igual manera se ha de tener cuida don el manejo del ácido nítrico y el amoniaco Metodología Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica: El estudiante debe tener conocimiento previo y claro del trabajo propuesto en la práctica. Revisión de la temática teórica que se desarrolla en la práctica a cerca de las características de las reacciones para obtención de algunas sales y su solubilidad. Se requiere la revisión de las normas de seguridad en el laboratorio y las fichas de seguridad de los reactivos a emplear. Forma de trabajo: Los estudiantes realizarán la práctica en grupos de trabajo, de acuerdo a lo asignado en el campus virtual y según programación en los respectivos CEAD. Una vez los estudiantes estén organizados por grupos de trabajo, el tutor que dirige el laboratorio resolverá inquietudes acerca del desarrollo de la práctica, dará indicaciones sobre las normas de seguridad y manejo de materiales y reactivos. Se entregarán materiales y procederá a realizar la práctica. Procedimiento7: Tomar un matraz de fondo redondo de 100 ml con refrigerante de reflujo. Ubicar 7 g de plomo en granalla con 15 ml de HNO3 concentrado y 30 ml de agua. Calientar agitando hasta la desaparición total del plomo. Al finalizar filtrar en un embudo de placa. El líquido filtrado se coloca en una cápsula en placa calefactora y con temperatura controlada se deja hasta que cristalice. Separar los cristales por filtración. Para mayor purificación disolver en mínima cantidad de agua caliente (100 ml de agua 7

http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qinorg/Grado_Practicas_2_Q_Inorganica.pdf

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disuelven 37,7 g de Pb(NO3)2 a 0°C y 127 g a 100°C) y se recristaliza. Realizar cálculo de rendimiento.

Figura 2. Montaje para obtención Pb(NO 3)2

Ensayos complementarios 1. Con el Pb(NO3)2 obtenido realizar una disolución en 10 ml de agua. A 5 ml de la disolución adicionar una disolución saturada de carbonato de sodio hasta que desaparezca el precipitado blanco. Filtrar y lavar el precipitado con agua caliente, luego con etanol y permitir secado al aire. Explicar lo ocurrido e indicar el producto obtenido. 2. A los otros 5 ml de disolución de Pb(NO3)2 adicionar gota a gota una disolución de amoníaco hasta reacción neutra. Si hay formación de precipitado adicionar ácido acético. Adicionar disolución de Na2CrO4 al 10% hasta que no se forme más precipitado. Filtrar, lavar con agua caliente, con etanol y secar al aire. Análisis de resultados 1. Escribe y explica las reacciones entre el plomo y el ácido nítrico en el proceso descrito. 2. Describir los procesos realizados en la experiencia. 3. Indicar otros reactivos que permitan realizar este proceso y precipitar el plomo.

Sistema de Evaluación

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El tutor asignado al componente práctico evaluará el laboratorio de acuerdo a los aspectos de la rúbrica de evaluación. Informe o productos a entregar PRE INFORME: Debe realizarse antes de cada práctica. Los parámetros para la realización del preinforme son: Título, objetivos, lista de los materiales, equipos y/o reactivos a utilizar en la práctica, procedimiento en forma de diagrama de flujo y fundamento teórico que contribuya a apoyar y explicar los resultados y avances o hipótesis a solución de las preguntas de análisis planteadas. El marco teórico debe ser pertinente a la temática propuesta que permita establecer criterios para la discusión de los resultados y para la comparación con los resultados obtenidos en la práctica y en otras investigaciones. INFORME DE LABORATORIO: Se debe entregar posterior a la realización de la práctica. El informe se debe entregar en archivo pdf y debe tener una portada con las siguientes características: TITULO DE LA PRÁCTICA (en mayúscula y centrado), INTEGRANTES DEL GRUPO (Nombres, apellidos código y correos electrónicos), ENTREGADO A (Nombre completo del tutor a quien va dirigido), DIRECTOR DE CURSO (Nombre completo del director de curso y correo electrónico) También debe contener los apartes del preinforme (titulo, objetivos, fundamento teórico, procedimiento y materiales) y además los siguientes: Datos experimentales: Se deben presentar en orden de acuerdo al procedimiento desarrollado, se recomienda presentar los resultados en tablas. Reacciones: En esta sección se presentan las reacciones relacionadas con la actividad experimental desarrollada. Resultados: Son el recuento completo y detallado de los hechos obtenidos (valores y observaciones) en el proceso de investigación, los cuales van a conformar la base para la posterior interpretación, análisis y derivación de conclusiones y recomendaciones. Su presentación debe ser sencilla y fácil de comprender por el lector, usando tablas, figuras, gráficas o postulados. Análisis de resultados: consiste en el estudio crítico de los resultados, verificando el cumplimiento de los objetivos planteados y su correlación con los principios teóricos. Aplicaciones en la profesión: aquí se hace una descripción sobre la utilidad de la práctica en el desarrollo de su profesión. Conclusiones: Aquí se reúne el aporte del trabajo de investigación al conocimiento y se dan criterios para tomar una decisión frente a un problema por resolver. Bibliografía: Citar las fuentes documentales según las normas ICONTEC que se utilizaron para la elaboración del informe, se debe incluir las citadas en el documento.

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Rúbrica de evaluación Los puntajes asignados para las prácticas realizadas deberán ser promediados de acuerdo a la siguiente rúbrica y reportar hasta 60 puntos correspondientes al componente práctico.

ÍTEM

1. PREINFORME

2.DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

3.INFORME

Objetivos

Fundamento Teórico

Procedimiento

VALORACIÓN BAJA

VALORACIÓN MEDIA

VALORACIÓN ALTA

PUNTAJE MÁXIMO

Se presenta a la práctica de laboratorio sin realizar preinforme. (0) Demuestra poco conocimiento de la práctica del manejo de reactivos y materiales.

Desarrolla de forma superficial el preinforme de la practica (7)

Elabora un preinforme con los criterios indicados anteriormente. (10) Demuestra un excelente conocimiento de la práctica y se desempeña adecuadamente en el manejo de reactivos y materiales.

10

El informe contiene los siguientes aspectos: No presenta objetivos (0) No presenta teoría (0)

No presenta el procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0)

Demuestra un conocimiento superficial de la práctica muestra dificultades en el manejo de reactivos y materiales.

Presenta algunos objetivos (0,5) Presenta parte de los conceptos (1,5)

Presenta el procedimiento para algunas de las partes (1)

Presenta todos los objetivos (1) Presenta suficientes conceptos para realizar el informe (3) Presenta el procedimiento para cada una de las partes (2)

25

(1)

(3)

(2)

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Reacciones

Datos experimentales

Análisis de resultados

Aplicación en la profesión

Conclusiones

Referencias Bibliográficas

Presentación, redacción y ortografía

No presenta ejemplos de reacciones (0)

Presenta ejemplos de reacciones solo para una de las partes (1,5) No presenta datos Presenta experimentales o solamente están equivocados algunos (0) resultados (1,5) No hace análisis Analiza de resultados o solamente están mal algunos aspectos enfocados (2) (0) No presenta Presenta aplicaciones en solamente una su profesión aplicación (0) (1) No presenta Presenta conclusiones o solamente están mal algunas elaboradas conclusiones (0) (2) No presenta Presenta referencias solamente (0) algunas referencias (0,5) El documento Presenta algunas presenta deficiencias en deficiencias en presentación, redacción, redacción y ortografía y ortografía presentación (0,5) (0)

Presenta ejemplos de reacciones para todas las partes del informe (3) Presenta correctamente todos los datos pedidos (3) Hace un análisis de resultado correcto (4)

(3)

Presenta varias aplicaciones (2)

(2)

Presenta conclusiones acordes a los objetivos (4) Presenta las referencias correspondientes (1)

(4)

Presenta buena presentación, redacción y ortografía (1)

(2)

(3)

(4)

(1)

25

TOTAL COMPONENTE PRÁCTICO

60

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Retroalimentación El tutor de laboratorio hará la retroalimentación a los 15 días de entregado el respectivo informe de la práctica.

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PRACTICA No. 08 – PREPARACIONES INORGÁNICAS II

Tipo de practica Presencial x Autodirigida Otra ¿Cuál

Remota

Porcentaje de evaluación Horas de la practica Temáticas de la práctica

40% componente práctico 1 de 8 prácticas 2 horas Hidróxidos Sales Propiedades químicas de los hidróxidos y sales Reacciones de obtención de sales Configuraciones electrónicas Propiedades magnéticas

Intencionalidades formativas

Propósito: Obtener una sales de cobre II en reacción de intercambio a partir del hidroxido correspondiente. Objetivo: Identificar las propiedades de las sales de cobre II y contrastar con las propiedades de las sales de cobre I. Meta: Reconocer propiedades, nomenclatura y reacciones de compuestos inorgánicos Competencia: Ejecuta prácticas de manera apropiada para la obtención de compuestos inorgánicos.

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Fundamentación Teórica El cobre Cu corresponde a un metal de transición e importante metal no ferroso. Presenta utilidad debido a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, de igual manera presenta propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre presenta variedad de compuestos en forma de sales. El cobre presenta dos estados de oxidación: I y II, pero se considera el más importante al Cu(II). Forma sales con la mayoría de los aniones, generalmente solubles en agua, y con un color azul característico, debido al ión [Cu(H2O)6]2+. Las sales comúnmente cristalizan como hidratos. El [Cu(OOCCH3)2.H2O]2 forma cristales verdes azulados solubles en agua. Contiene una molécula de agua de cristalización que pierde por calentamiento a 100°C en vacío para dar el acetato anhidro. Descripción de la practica La práctica consiste en la obtención de acetato de cobre (II) monohidratado Cu(OH)2 + CH3COOH → [Cu(OOCCH3)2.H2O]2 Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos) Hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2 Acido acético CH3COOH al 8% Beaker Tubos de ensayos Equipo de calentamiento Placa filtrante Hidróxido de sodio Ioduro de potasio Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica No requiere Seguridad Industrial Las medidas de seguridad que se sugieren se orientan principalmente al uso de un adecuado equipo de seguridad que proteja ojos, piel, sistema respiratorio. Los compuestos de cobre se caracterizan por su poco nivel de toxicidad, aunque pueden causar irritación en las mucosas, ojos y piel. Se requiere cuidado con el manejo de ácidos y bases.

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Metodología Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica: El estudiante debe tener conocimiento previo y claro del trabajo propuesto en la práctica. Revisión de la temática teórica que se desarrolla en la práctica a cerca los hidróxidos, sales, sus reacciones y solubilidad. Se requiere la revisión de las normas de seguridad en el laboratorio y las fichas de seguridad de los reactivos a emplear. Forma de trabajo: Los estudiantes realizarán la práctica en grupos de trabajo, de acuerdo a lo asignado en el campus virtual y según programación en los respectivos CEAD. Una vez los estudiantes estén organizados por grupos de trabajo, el tutor que dirige el laboratorio resolverá inquietudes acerca del desarrollo de la práctica, dará indicaciones sobre las normas de seguridad y manejo de materiales y reactivos. Se entregarán materiales y procederá a realizar la práctica. Procedimiento8: Tratar 2 g de Cu(OH)2 con ácido acético al 8% hasta su disolución. Concentrar la disolución hasta que cristalice el acetato de cobre (II). Los cristales se separan por filtración en placa filtrante y se secan al aire o en desecador. Ensayos complementarios 1. Parte del producto se disuelve con 4 ml de agua, al cual se le adicionan unas gotas de NaOH 2 M. Repartir en dos tubos de ensayo la suspensión:  

El primero calentarlo a ebullición Al segundo agregarle NaOH concentrado y calentar suavemente.

2. Otra parte del producto se disuelve en agua y se le adiciona KI. Análisis de resultados 1. ¿Cómo es la estructura del compuesto? 2. Interpretar lo observado en los ensayos. 2. Explicar el efecto que tiene la configuración electrónica del Cu(II) sobre la estructura de sus compuestos.

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http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qinorg/Grado_Practicas_2_Q_Inorganica.pdf

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3. Los compuestos de Cu(II) son coloreados, sin embargo los de Cu(I) generalmente no presentan color. Dar una explicación. 4. ¿Qué propiedades magnéticas presentará el compuesto?

Sistema de Evaluación El tutor asignado al componente práctico evaluará el laboratorio de acuerdo a los aspectos de la rúbrica de evaluación. Informe o productos a entregar PRE INFORME: Debe realizarse antes de cada práctica. Los parámetros para la realización del preinforme son: Título, objetivos, lista de los materiales, equipos y/o reactivos a utilizar en la práctica, procedimiento en forma de diagrama de flujo y fundamento teórico que contribuya a apoyar y explicar los resultados y avances o hipótesis a solución de las preguntas de análisis planteadas. El marco teórico debe ser pertinente a la temática propuesta que permita establecer criterios para la discusión de los resultados y para la comparación con los resultados obtenidos en la práctica y en otras investigaciones. INFORME DE LABORATORIO: Se debe entregar posterior a la realización de la práctica. El informe se debe entregar en archivo pdf y debe tener una portada con las siguientes características: TITULO DE LA PRÁCTICA (en mayúscula y centrado), INTEGRANTES DEL GRUPO (Nombres, apellidos código y correos electrónicos), ENTREGADO A (Nombre completo del tutor a quien va dirigido), DIRECTOR DE CURSO (Nombre completo del director de curso y correo electrónico) También debe contener los apartes del preinforme (titulo, objetivos, fundamento teórico, procedimiento y materiales) y además los siguientes: Datos experimentales: Se deben presentar en orden de acuerdo al procedimiento desarrollado, se recomienda presentar los resultados en tablas. Reacciones: En esta sección se presentan las reacciones relacionadas con la actividad experimental desarrollada. Resultados: Son el recuento completo y detallado de los hechos obtenidos (valores y observaciones) en el proceso de investigación, los cuales van a conformar la base para la posterior interpretación, análisis y derivación de conclusiones y recomendaciones. Su presentación debe ser sencilla y fácil de comprender por el lector, usando tablas, figuras, gráficas o postulados. Análisis de resultados: consiste en el estudio crítico de los resultados, verificando el cumplimiento de los objetivos planteados y su correlación con los principios teóricos. 71

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Aplicaciones en la profesión: aquí se hace una descripción sobre la utilidad de la práctica en el desarrollo de su profesión. Conclusiones: Aquí se reúne el aporte del trabajo de investigación al conocimiento y se dan criterios para tomar una decisión frente a un problema por resolver. Bibliografía: Citar las fuentes documentales según las normas ICONTEC que se utilizaron para la elaboración del informe, se debe incluir las citadas en el documento. Rúbrica de evaluación Los puntajes asignados para las prácticas realizadas deberán ser promediados de acuerdo a la siguiente rúbrica y reportar hasta 60 puntos correspondientes al componente práctico.

ÍTEM

1. PREINFORME

2.DESEMPEÑO EN LA PRÁCTICA

3.INFORME

Objetivos

Fundamento Teórico

PUNTAJE MÁXIMO

VALORACIÓN BAJA

VALORACIÓN MEDIA

VALORACIÓN ALTA

Se presenta a la práctica de laboratorio sin realizar preinforme. (0) Demuestra poco conocimiento de la práctica del manejo de reactivos y materiales.

Desarrolla de forma superficial el preinforme de la practica (7)

Elabora un preinforme con los criterios indicados anteriormente. (10) Demuestra un excelente conocimiento de la práctica y se desempeña adecuadamente en el manejo de reactivos y materiales.

10

Presenta todos los objetivos (1) Presenta suficientes conceptos para realizar el

(1)

El informe contiene los siguientes aspectos: No presenta objetivos (0) No presenta teoría (0)

Demuestra un conocimiento superficial de la práctica muestra dificultades en el manejo de reactivos y materiales.

Presenta algunos objetivos (0,5) Presenta parte de los conceptos (1,5)

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Procedimiento

Reacciones

Datos experimentales

Análisis de resultados

Aplicación en la profesión

Conclusiones

Referencias Bibliográficas

Presentación, redacción y ortografía

No presenta el procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0) No presenta ejemplos de reacciones (0)

Presenta el procedimiento para algunas de las partes (1)

Presenta ejemplos de reacciones solo para una de las partes (1,5) No presenta datos Presenta experimentales o solamente están equivocados algunos (0) resultados (1,5) No hace análisis Analiza de resultados o solamente están mal algunos aspectos enfocados (2) (0) No presenta Presenta aplicaciones en solamente una su profesión aplicación (0) (1) No presenta Presenta conclusiones o solamente están mal algunas elaboradas conclusiones (0) (2) No presenta Presenta referencias solamente (0) algunas referencias (0,5) El documento Presenta algunas presenta deficiencias en deficiencias en presentación, redacción, redacción y ortografía y ortografía presentación (0,5)

informe (3) Presenta el procedimiento para cada una de las partes (2)

(2)

Presenta ejemplos de reacciones para todas las partes del informe (3) Presenta correctamente todos los datos pedidos (3) Hace un análisis de resultado correcto (4)

(3)

Presenta varias aplicaciones (2)

(2)

Presenta conclusiones acordes a los objetivos (4) Presenta las referencias correspondientes (1)

(4)

Presenta buena presentación, redacción y ortografía (1)

(2)

(3)

(4)

(1)

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(0) 25

TOTAL COMPONENTE PRÁCTICO Retroalimentación

60

El tutor de laboratorio hará la retroalimentación a los 15 días de entregado el respectivo informe de la práctica.

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7. FUENTES DOCUMENTALES 1. Adams, D.M. y Raynor, J.B. “Química Inorgánica Práctica Avanzada”. Ed. Reverté, Barcelona, 1966. 2. Cotton, F.A., Wilkinson, G., Murillo,C.A. y Bochmann, M. “Advanced Inorganic Chemistry”. 6ª ed. John Wiley & Sons. New York., 1999. Traducido: Cotton, F.A., Wilkinson G. “Química Inorgánica Avanzada”. 4ª ed. Limusa. México, 1986. 3. FERNANDEZ, Eduardo. LUZURIAGA Fernández José. OLMOS Pérez, María Elena. Introducción a la experimentación en química inorgánica. Recuperado el 28 de julio de 2012 en http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Practica7Lareaccionquimica(Pri meraparte)_8346.pdf

4. Recuperado el 28 de julio de 2012 en http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Practica7Lareaccionquimica(Pri meraparte)_8346.pdf

5. Prácticas de química inorgánica. Departamento de química inorgánica. Universidad Autónoma de Madrid. Recuperado el 28 de julio de 2012 en http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qinorg/Grado_Practicas_2_Q_In organica.pdf 6. Shriver, D.F.; Atkins, P.W. “Inorganic chemistry”. 4ª ed. Oxford University Press. Oxford, 2006.

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