Elementos ordenados según su número atómico (Z, número de p+)
Columnas
GRUPOS
Familias de elementos con propiedades comunes Hay 18
Filas
PERÍODOS
División principal Elementos representativos
Grupos 1, 2 y 13 a 18 (IA a VIIIA)
Elementos de transición
Grupos 3 a 12 (IB a VIIIB)
Elementos de transición interna
Lantánidos y actínidos
Grupos con nombres especiales Grupo 1 o IA: METALES ALCALINOS Grupo 2 o IIA: METALES ALCALINOTÉRREOS Grupo 17 o VIIA: HALÓGENOS Grupo 18 o VIIIA: GASES NOBLES, INERTES O RAROS
El resto de los grupos se llaman por el nombre del elemento que encabeza
Relación con configuración electrónica Propiedades análogas a los elementos de un grupo
S
p
d
Bloques s, p, d y f
f
Pertenece al bloque s, pero está en el p He Grupo 18
GAS NOBLE
Excepciones: 1e- s
Nivel de valencia completo
Grupo 1
H 1 e- menos que gas noble
AMBIGUO Grupo 17
Configuración electrónica externa (CEE)
Configuración electrónica de los niveles más externos e- de valencia Involucrados en enlaces químicos Se puede escribir como los e- diferenciales con respecto al gas noble anterior
PERÍODOS Cada nuevo período corresponde a la ocupación de un nivel mayor
Período 1
2 elementos
1s
Período 2
8 elementos
2s y 2p
Período 3
8 elementos
3s y 3p
Período 4
18 elementos
4s, 3d y 4p
PROPIEDADES PERIÓDICAS Radio atómico Radio iónico Energía de ionización Afinidad electrónica
Radio Atómico (R.A.)
2r
Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de átomos vecinos.
En un mismo período, el R.A. disminuye de izquierda a derecha Aumenta carga nuclear
Excepción: Gases nobles
Mayor atracción de los e- al núcleo Más e- en su última órbita
Mayor repulsión
Menor R.A.
Mayor R.A.
En un mismo grupo, el R.A. aumenta de arriba hacia abajo Mayor número de órbitas
Menor atracción de los e- al núcleo
Mayor R.A.
Radio iónico (R.I.) Es la parte que le corresponde a un elemento de la distancia entre los núcleos de iones vecinos.
ranión + rcatión
-
+
Todos los C+ son más pequeños que su átomo neutro
Pierden e-
Todos los A- son más grandes que su átomo neutro
Más e- en la capa de valencia Mayor repulsión
Aumentan y disminuyen en la tabla igual que R.A.
Energía de ionización (I) Es la energía necesaria requerida para arrancar un e- de la capa más externa de un átomo neutro en fase gaseosa Unidades: eV o J/mol
En un mismo período, I. aumenta de izquierda a derecha Mayor carga nuclear positiva
Mayor atracción a los e-
En un mismo grupo, I disminuye de arriba hacia abajo Mayor número de orbitales
Menor atracción entre núcleo y e-
Variación inversa al R.A. Elementos con baja I
Forman CATIONES
Metales
Afinidad electrónica (A.E.) Es la energía liberada cuando un e- se agrega a un átomo neutro en fase gaseosa Unidades: eV o J/mol
Alta A.E.
Se libera mucha energía cuando un e- se une a un átomo
Es máxima hacia el extremo superior derecho de la T.P. (O, S, halógenos) e- en orbital p con núcleo con alta carga Atracción Gases nobles
A.E. negativas
METALES PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES FÍSICAS FRECUENTES
PROPIEDADES QUÍMICAS
NO METALES
Buenos conductores de electricidad
Malos conductores de electricidad
Maleables
NO maleables
Dúctiles
NO dúctiles
Brillantes
NO brillantes
Sólidos
Sólidos, líquidos o gases
Alto punto de fusión
Bajo punto de fusión
Buenos conductores del calor
Malos conductores del calor
Reaccionan con ácidos
NO reaccionan con ácidos
Forman cationes
Forman aniones
Forman haluros iónicos
Forman haluros covalentes
Elementos del bloque s Metales Baja I
Grupo 1: forman cationes monovalentes Pierden e- fácilmente Grupo 2: forman cationes divalentes
Halógenos Alta A.E.
Les falta 1 e- para CE de gas noble posterior
Forman aniones (-1, -3, -5, -7)
Gases Nobles Subcapas s y p completas (excepto He que tiene 2 e-)
ESTABLE
NO REACTIVOS
Elementos del bloque d Metales Propiedades intermedias entre bloque s y p Forman cationes con más de un estado de oxidación
Elementos del bloque f Muy similares Difieren en orbitales f
Poca participación en formación de enlaces químicos
Lantánidos
Se usan en superconductores
Actínidos
Radiactivos
Elementos ubicados después del uranio (Transuránidos)