BACHILLERATO DE INVESTIGACIÓN

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Calidad del agua de consumo humano en España

Irene Alcalde Marx Este trabajo ha sido realizado en el marco del programa Investigación en el Bachillerato en el Instituto de Educación Secundaria Juan Gris Tutora: Inés Morales del Mazo

Móstoles, febrero de 2016

Calidad del agua de consumo humano en España by Irene Alcalde Marx is licensed under a Creative Commons Reconocimiento-NoComercial-SinObraDerivada 4.0 Internacional License.

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CONTENIDO 1. 2. 3. 4.

Agradecimientos …………………………………………………… Introducción …………………………………………………………. Objetivo ……………………………………………………………..... Parámetros del agua ……………………………................. 4.1. 4.2. 4.3. 4.4.

Parámetros organolépticos ………………………. Ph ………………………………………..…………………… Conductividad, salinidad y cloruros …..…….. Oxígeno disuelto ……………………………………….

3 4 6 7 7 10 13 32

- Conceptos básicos, rango sugerido por la OMS, exceso y defecto, metodología y conclusión de cada parámetro. 5. Resumen ……………………………………..…………………...... 37 6. Conclusión …………………………………………………………... 38 7. Bibliografía …………………………………..……………………... 41

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1. AGRADECIMIENTOS En primer lugar, antes de informaros acerca del presente trabajo de investigación, me gustaría expresar mi agradecimiento a las personas que me han ayudado a llevarlo a cabo. Doy las gracias al centro IES Juan Gris y a los profesores Inés Morales, Gregorio Rosa y Enrique Domingo por haberme proporcionado los materiales necesarios para realizar el trabajo de manera satisfactoria. Asímismo, por su orientación y atención a mis dudas, mi agradecimiento a mi tutora Inés Morales. Por ultimo, agradecer a las personas que han colaborado en traerme las muestras de agua como también a mi familia por apoyarme y aconsejarme.

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2. INTRODUCCIÓN Al tomar un vaso de agua podemos decir que están presentes los siguientes parámetros organolépticos: incolora, inodora e insípida. Cuando se habla de la dieta, siempre tenemos presente que debemos tomar los nutrientes esenciales para que las células de nuestro organismo puedan llevar un correcto funcionamiento, necesitando un total de 50 nutrientes diferentes, todos ellos obtenidos a través de la alimentación. Los nutrientes se obtienen principalmente de las proteínas, los hidratos de carbono y las grasas. Además, el agua es imprescindible para el mantenimiento de los mismos, que aunque también está presente en los alimentos ingeridos, debemos beberla como tal en una media de 1 o 2 litros por día. Cierto es que para conseguir llevar una vida saludable uno de los aspectos fundamentales es la alimentación, pero de lo que no solemos ser conscientes es del agua ingerida. ¿Le damos al agua la importancia que se merece? Bebemos diariamente los litros de agua aconsejable pero, ¿presenta el agua una buena calidad? No nos damos cuenta de que quizá estemos ingeriendo agua en malas condiciones. No solo se trata de beber agua, sino de que el agua que bebamos tenga los requisitos necesarios para poder ser tomada. La calidad del agua se puede controlar mediante una serie de medidas que vienen dadas por la Organización Mundial de la Salud (OMS): -Metas de protección de la salud basadas en una evaluación de los peligros para la salud: tiene que ver con la contribución del agua de consumo a la transmisión de enfermedades infecciosas y a la exposición general a sustancias químicas peligrosas, tanto en entornos individuales como en el conjunto de la gestión sanitaria. Tiene como finalidad establecer hitos que sirvan como guía y permitan seguir el progreso hacia un objetivo sanitario o de seguridad del agua predeterminado. Las metas de protección de la salud sirven de «punto de referencia» para los proveedores de agua, que deben facilitar la determinación de medidas específicas adecuadas para suministrar agua potable, incluidas medidas de control, como la protección de las fuente, y operaciones de tratamiento. Es decir, que son una serie de procedimientos de análisis aplicados al 5

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agua de consumo habitua para hallar las alteraciones en las sustancias químicas presentes.

 Evaluación del sistema de abastecimiento de agua para determinar si se puede, en su conjunto (desde el origen del agua hasta el punto de consumo), suministrar agua que cumpla con las metas de protección de la salud. Consiste en la creación de un equipo multidisciplinar de expertos. Dicho equipo contará con personas con conocimientos sobre cada fase del sistema de abastecimiento de agua de consumo, como los ingenieros. Los componentes del sistema de abastecimiento de agua de consumo son la fuente de abastecimiento, el tratamiento y distribución del agua.

 Monitoreo operativo de las medidas de control del sistema de abastecimiento de agua que tengan una importancia para garantizar su inocuidad. El monitoreo operativo evalúa la eficacia de las medidas de control. Los objetivos del monitoreo operativo son la vigilancia en tiempo oportuno por el proveedor de agua de consumo de cada medida de control, para permitir una eficaz gestión del sistema y garantizar que se alcancen las metas de protección de la salud. Las medidas de control son medidas aplicadas en el sistema de abastecimiento de agua de consumo que impiden, reducen o eliminan la contaminación.

 Un plan de gestión que documente la evaluación del sistema y los planes de monitoreo operativo. El plan de gestión también debe definir los procedimientos y otros programas complementarios necesarios para garantizar el funcionamiento óptimo del sistema de abastecimiento de agua de consumo.

 Un sistema de vigilancia. El organismo encargado de la vigilancia es responsable de realizar un examen independiente y periódico de todos los aspectos relativos a la seguridad, mientras que el proveedor del agua es responsable en todo momento de realizar controles de calidad con regularidad, del monitoreo operativo y de garantizar que se aplican prácticas adecuadas de operación del sistema. La vigilancia ayuda a la mejora de la calidad, la cantidad, la accesibilidad, la cobertura, la asequibilidad y la continuidad de los sistemas de abastecimiento de agua de consumo.

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3. OBJETIVO Este trabajo consiste en analizar los distintos parámetros químicos y físicos que presenta el agua de consumo habitual de las distintas provincias de España para poder así verificar su calidad, así como obtener las aguas que tienen una buena calidad y las aguas que pueden ser perjudiciales para la salud y evaluar si los precios de las aguas se corresponden con su calidad (calidad-precio). Existen distintos tipos de parámetros, pero en este proyecto solo se van a analizar los parámetros físicos y químicos. Parámetros microbiológicos: hacen referencia a los posibles microorganismos que se pueden encontrar en ella como por ejemplo parásitos. Parámetros físicos: tienen que ver con las características físicas que tiene la materia en general, como por ejemplo su sabor, textura, olor y color. Parámetros químicos: están relacionados con la capacidad del agua para disolver ciertas sustancias como los sólidos disueltos. Entre los parámetros químicos más importantes incluyen: el pH, el oxígeno disuelto, la salinidad, la conductividad y los cloruros.

Los parámetros químicos valorados son el pH, el oxígeno disuelto, la salinidad, la conductividad y los cloruros. Los caracteres organolépticos valorados son el sabor, el olor y el color. Las provincias de las cuales se han recogido las muestras de agua son : Madrid, Málaga, Alicante, Cáceres, Asturias, Albacete, Cuenca, Sevilla, Toledo, Barcelona y Ávila.

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4. PARÁMETROS DEL AGUA Los aspectos tratados a continuación están regulados en el Real Decreto 140/2003 del 7 de febrero, por el que se establecen los criterios sanitarios de la calidad del agua de consumo humano. Se trata de una adaptación de la regulación de una directiva europea (98/83/CE). Todos los parámetros se han medido a la temperatura ambiental, 23 ºC.

4.1. CARACTERES ORGANOLÉPTICOS A. CONCEPTO Las propiedades organolépticas son todas aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, percibidas por los sentidos como por ejemplo el olor, el sabor y el color. -

El sabor: decimos que el agua tiene la característica de que es insípida, es decir, no tiene sabor, pero este concepto solo se puede atribuir al agua destilada. El agua de consumo habitual presenta un sabor específico ya sea imperceptible o patente debido en gran medida a los minerales disueltos. La detección de mucho sabor a cloro en el agua o incluso de otro tipo de sabores podría ser un indicador de que se trata de agua de mala calidad.

-

El olor: al igual que decimos que el agua pura es insípida, en este caso este parámetro también puede atribuirse a las aguas dulces, las de consumo habitual. Sin embargo, también existen una serie de olores que puede presentar el agua, pero no es el caso del agua potable:

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-

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TIPO DE OLOR

TIPO DE AGUA

Inodoro Olor metálico Olor a sulfuro Olor a vegetal

Típico de aguas dulces y frescas Típico de aguas subterráneas Típico de sistemas anaeróbicos Típico de humedales y estuarios

El color: el agua potable en un principio no debería de tener ningún color aunque en algunos casos, puede estar levemente coloreada debido a la presencia de material pigmentado en suspensión (de hojas, de madera…). Aún así, el agua coloreada supondría que ese agua es de mala calidad y no es aconsejable beberla debido a que puede tener efectos negativos en la salud del consumidor.

B. RECOMENDACIÓN DE LOS PARÁMETROS ORGANOLÉPTICOS Según la Organización Mundial de la Salud, el agua potable debe ser inodora e incolora. En cuanto al sabor, puede detectarse un ligero gusto, pero la detección de mucho sabor a cloro en el agua o incluso de otro tipo de sabores podría ser un indicador de que se trata de agua de mala calidad.

C. METODOLOGÍA Para determinar el sabor de las muestras analizadas, he empleado dos métodos, uno más subjetivo que consiste en probar cada una de las aguas y otro más objetivo, que consiste en emplear los valores de conductividad obtenidos. Esto es gracias a que la conductividad está relacionada con la salinidad y a su vez la salinidad está vinculada con el sabor. Existe una tabla que expone el sabor presente en el agua de acuerdo con los valores de conductividad obtenidos:

CONDUCTIVIDAD (µS/cm)

SABOR

10.000 - 15.000 1.000 - 2.000 250 – 1000 50 – 250

Aguas muy salobres Aguas salobres Aguas poco salobres Aguas muy poco salobres

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El color y el olor del agua han sido determinados a través de los sentidos del olfato y de la vista.

D. RESULTADOS OBTENIDOS -

-

En cuanto al sabor:

PROVINCIAS

SABOR

Madrid

Poco salobre

Málaga

Poco salobre

Alicante

Poco salobre

Cáceres

Muy poco salobre

Asturias

Muy poco salobre

Albacete

Salobre

Cuenca

Poco salobre

Sevilla

Poco salobre

Toledo

Poco salobre

Barcelona

Poco salobre

Ávila

Muy poco salobre

En cuanto al color y el olor: el agua de todas las provincias es inodora e incolora. No se ha detectado ninguna presencia de agua coloreada o con un olor específico.

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E. CONCLUSIONES -

Con respecto al sabor, exceptuando Albacete, todas las provincias presentan un sabor que está dentro de lo aconsejable, muy poco salobre o poco salobre. Sin embargo, Albacete se caracteriza por ser salobre, esto quiere decir que se ha detectado sabor en el agua por lo que no presenta una buena calidad, por tanto, se deberían realizar controles para comprobar que es apta para el consumo.

-

Con respecto al olor y al color, todas las aguas recogidas son ideales para el consumo.

4.2. PH A. CONCEPTO El pH se define como la medida de concentración de iones de hidrógeno e hidroxilo o la acidez del agua. La escala de pH es una forma sencilla de describir la abundancia relativa de ambos tipos de iones, que viene expresado por la siguiente fórmula: pH = log 1 / [ H+] = -log [H+] A partir de esta fórmula, se obtiene la escala del pH que se extiende desde 1 hasta 14, en la cual a menor es el pH, mayor es la concentración de iones hidrógeno y menor la concentración de iones hidroxilo, de manera que se trata de una escala inversa. Así, cuando el pH es menor que 7 la solución será ácida, cuando sea 7 será neutro y cuando sea mayor que 7 será básica. El pH no presenta unidades de medida.

B. RANGO DE PH SUGERIDO Según la Organización Mundial de la Salud, el pH es considerado uno de los contaminantes secundarios que se puede presentar en el agua. El rango sugerido para el agua potable es de 6,5 a 8,5. Oscilando el pH óptimo entre 6,5 y 7,5, acercándose a la neutralidad. Se dice que el agua es alcalina y dura cuando su pH es mayor a 7, y es debido al compuesto mineral carbonato de calcio que proviene de rocas como la piedra caliza. Por otra parte se dice que es ácida y suave cuando su pH es inferior a 7.

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La razón principal por la cual se producen cambios en el pH del agua se debe a las actividades humanas que influyen de forma considerable en el agua de consumo habitual.

C. DEFECTO DE PH En cuanto a su defecto, podría indicar que estamos ante un agua corrosiva, especialmente de los metales plomo y cobre. Esto puede deberse mayoritariamente a que en el hogar existan materiales de plomería con soldaduras o cañerías de plomo. Los efectos secundarios de beber agua corrosiva son: daños graves en el cerebro, los riñones, el sistema nervioso y en los glóbulos rojos, provocando anemia. Además, es necesario destacar que una vez que introducimos materiales corrosivos que se encuentran disueltos, estos se distribuyen por todas las partes del organismo a través de la sangre, acumulándose especialmente en los huesos. Existen una serie de recomendaciones para reducir la cantidad de metales presentes en la muestra de agua: si el agua del grifo no se ha abierto durante seis horas o más, es necesario que antes de beber se deje abierto durante unos segundos, ya que de esta manera se limpia el agua. Además no se debe beber o cocinar con el grifo de agua caliente. Por otra parte cabe destacar que el agua con bajo pH presenta un sabor agrio o metálico.

D. EXCESO DE PH En cuanto a su exceso, según la Universidad de Rodhe Island puede ser resultado de minerales disueltos, especialmente del calcio. En los anuncios publicitarios, reflejan que tomar este tipo de agua provoca beneficios para la salud: desde el apoyo a la protección de desintoxicación hasta la curación de enfermedades cardiovasculares y el cancer. Sin embargo, recientes pruebas afirman lo contrario. Tras ingerir agua alcalina, el ácido clorhídrico presente en las paredes del estómago hace que el agua se neutralice, provocando cambios químicos en el cuerpo que afectan a la salud y al funcionamiento del corazón. En un estudio publicado en la Revista de Ciencias de Toxicología en 1998, se realizó un experimento con ratas para observar qué cambios produciría en ellos beber agua alcalina. El resultado fue un grave daño celular en los músculos del corazón. Por lo tanto, el agua alcalina no es considerada como peligrosa siempre y cuando no sobrepase los límites. Por otra parte cabe destacar que el agua con alto pH presenta un sabor amargo.

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E. METODOLOGÍA Para medir el pH de las muestras de agua recogidas, he utilizado un método electroquímico. Se trata de un sensor que es capaz de medir el pH de cualquier disolución (en este caso agua) denominado pH-metro. Para ello además necesité un material de vidrio (un vaso de precipitados de 50 mL) y un agitador. Primero introduje en el vaso de precipitados 10 mL de agua, la agité y finalmente metí el pH-metro. Una vez introducido, esperé 3 minutos hasta que el valor del pH que aparecía en la pantalla se estabilizó y fui apuntando el valor para cada agua.

pH-metro

F. RESULTADOS OBTENIDOS Los resultados obtenidos vienen recogidos en la siguiente tabla:

PROVINCIAS

PH

Madrid

8,6

Málaga

8,4

Alicante

9,2

Cáceres

8,6

Asturias

7,9

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Albacete

7,8

Cuenca

8,2

Sevilla

8,4

Toledo

8,2

Barcelona

8,3

Ávila

8,4

G. CONCLUSIONES Como se puede observar en la tabla expuesta anteriormente, el agua que más se aproxima al valor recomendado de pH por la Organización Mundial de la Salud es Albacete, con un valor de 7,8 seguido de Asturias, con un 7,9. Por lo tanto, estas aguas se encuentran en condiciones ideales para poder ser consumidas por la población. Sin embargo, la provincia de Alicante posee un pH de 9,2, teniendo así un exceso, ya que sobrepasa el valor admitido por la organización precedentemente citada. De tal manera que el agua de Alicante, atendiendo al parámetro del pH, no sería aconsejable beberla debido a los efectos perjudiciales para la salud de los seres vivos. Por otra parte, el agua de las restantes provincias analizadas presentan un pH dentro de los límites establecidos por la OMS, por lo que pueden ser ingeridas sin causar alteraciones dañinas.

4.3. CONDUCTIVIDAD, SALINIDAD Y CLORUROS En este caso, los tres parámetros (conductividad, salinidad y cloruros) se estudian en conjunto porque están relacionados. Son conceptos distintos pero provocan los mismos efectos sobre la salud.

A. CONCEPTOS  CONDUCTIVIDAD: la conductividad se define como la capacidad de una disolución para transmitir la corrriente eléctrica. Nos proporciona indirectamente el contenido total de sales que se encuentra disuelto en el

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agua. Las sales disueltas se encuentran en forma de iones positivos o negativos. Los iones más abundantes en el agua son: el sodio (Na+) y el magnesio (Mg+2), que son iones positivos, y por otra parte el cloruro (Cl-), que se trata de un ión negativo. La conductividad del agua no es constante, ya que existen algunos caracteres que hacen que ésta varíe. Entre los que más afectan caben destacar: las sales disueltas, el terreno que atraviesa el agua (puede ocurrir que se disuelvan algunas partículas de rocas), la temperatura y el valor del pH. Cuanto mayor sea el número de sales disueltas, mayor sera el valor de la conducitividad eléctrica, es decir, son magnitudes directamente proporcionales. En cuanto a las unidades de medida, la conductividad eléctrica se mide en siemens (S), mayoritariamente se mide en milisiemens por metro (mS/m) o microsiemens por centímetro (µS/cm). Para analizar la conductividad he utilizado la medida de microsiemens por centímetro (µS/cm).  SALINIDAD: la salinidad se define como el contenido total de sales disueltas en el agua. Dichas sales no se pueden observar a simple vista. Se presentan como cationes y aniones y al ser partículas cargadas eléctricamente, son capaces de conducir la corriente eléctrica. Los iones más abundantes en el agua son: el sodio (Na+) y el magnesio (Mg+2), que son iones positivos, y por otra parte el cloruro (Cl-), que se trata de un ión negativo. Cuanto mayor sea la salinidad, mayor sera la probabilidad de presencia de contaminantes (arsénico, flúor…). La salinidad es un parámetro muy importante porque gracias a éste, las células son capaces de funcionar. Algunas de las funciones más importantes de las sales son: dar energía a los músculos, disminuir la acidez gástrica y estimular la circulación sanguínea. La salinidad en aguas potables se suele medir en partes por millón como sólidos disueltos (ppm TDS). Sin embargo, es más fácil e inteligible para todo el publico si se expresa mediante un porcentaje.

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Para analizar la salinidad he empleado la medición a través del porcentaje.  CLORUROS: los cloruros son unas sales que resultan de la combinación de cloro ( forma un ion negativo) con un metal (forma un ion positivo). El cloro es altamente tóxico, pero en combinación con un metal, generalmente el sodio, formando así el cloruro de sodio que comunmente se conoce como sal común, es esencial para la vida de los seres vivos. Están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento del agua. Los cloruros ingeridos a través del agua únicamente representan el 2% de la sal que consumimos. El ion cloruro (Cl -) es uno de las aniones principales del agua que proceden de fuentes naturales, aguas residuales y vertidos industriales (compuestos de metales pesados, aceites y grasas industriales…). Las fuentes naturales son aquellas que emiten contaminantes atmosféricos que no provienen directamente de actividades humanas, y las aguas residuales se definen como aquel tipo de agua que se encuentra contaminada especialmente con material fecal y orina de seres humanos o animales. Son el principal elemento que dan el sabor salado al agua, pero el sabor es variable y depende también de la composición química del agua. Son necesarios para mantener el equilibrio apropiado de los líquidos corporales (lágrimas, bilis, saliva…) y es una parte esencial de los jugos gástricos (líquido segregado por glándulas microscópicas dispersadas por la mucosa del estómago). Los cloruros se miden en miligramo por litro (mg/L).

B. RANGOS SUGERIDOS  RANGO SUGERIDO DE CONDUCTIVIDAD: la Organización Mundial de la Salud recomienda que el límite recomendable debe ser de entre 500-800 µS/cm debido a que valores superiores contendrían una mayor cantidad de sales disueltas y un número elevado de ellas no es aconsejable para nuestra salud y viceversa, además también equivaldría a que presentase valores anómalos del pH. Siendo el límite máximo permisible de 1000 µS/cm y el límite mínimo de 100 µS/cm.  RANGO SUGERIDO DE SALINIDAD: según la Organización Mundial de la Salud el agua potable debe tener un contenido salino menor a 0,05 %, también expresado como 500 mg/L, pero mayor que 0%. Esto se debe a que el agua de

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nuestro consumo debe tener las suficientes sales disueltas como para que nuestras células puedan funcionar de forma correcta.  RANGO SUGERIDO DE CLORUROS: la Organización Mundial de la Salud no propone un valor de referencia basado en efectos sobre la salud, pero se confirma que concentraciones de cloruros superiores a 250 mg/L ocasionan que el agua tenga un perceptible sabor salado. Si se supera de forma considerable el valor de 250 mg/L entonces, el agua tendrá un gusto demasiado salado, que no se debe ingerir.

C. EXCESO DE CONDUCTIVIDAD, SALINIDAD Y CLORUROS Si ingerimos agua con un contenido elevado de sales disueltas, entonces, el metabolismo del organismo entrará en un desequilibrio osmótico. La ósmosis es un proceso que tiene lugar en las células de un cuerpo, caracterizado por el trasvase del agua a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.

http://www.um.es/molecula/sales06.htm

De tal manera que si el agua que ingerimos contiene un alto contenido en sales, se llevará a cabo el proceso de ósmosis para igualar las concentraciones. Las moléculas de agua de cada célula intentarán diluir y expulsar el exceso de sales. Como consecuencia, las células del agua quedarán escasas de agua porque para poder reducir el exceso de sales han tenido que emplear una cantidad de agua lo suficientemente elevada para que tuviera lugar el cambio. Esto tiene como efecto, que las células se deshidraten y no puedan trabajar de forma correcta. Además, ahora la sangre tendría un mayor trabajo porque tiene que transportar una mayor abundacia de sal.

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La sangre se encargará de transportar las sales a los riñones, estos acabarán desbordados y dejarán de funcionar correctamente. Algunos de los problemas más frecuentes causados por el exceso incluyen:  Un consumo elevado de cloruros puede llegar a producir hipertensión arterial porque los riñones no son capaces de eliminar la sal que sobra. Los riñones son capaces de eliminar aproximadamente 5 gramos de sal al día. Cuando se consumen más de esta cantidad, entonces la sal se acumula en el cuerpo y sus concentraciones causan severos daños al organismo. De manera que el cuerpo almacena el sobrante en órganos y tejidos causando la retención de líquidos en el cuerpo y se retiene el agua con la sal, produciendo que la sal adifique la sangre (efecto nocivo en el organismo).  Aumento de peso e hinchazón de piernas.  Problemas en los riñones (insuficiencia renal).  Problemas hepáticos (en las venas, tejidos y corazón).  Caída del cabello debido a que la sal seca el cuero cabelludo.  Piedras o cálculos ya sea en vesículas o en riñones.  La sal seca los tejidos lo cual provoca problemas de piel, ojos secos, propensión a arrugas…

D. DEFECTO DE CONDUCTIVIDAD, SALINIDAD Y CLORUROS Cuanto menor sea la cantidad de sales, menor será la conductividad. Si ingerimos agua con un contenido inferior de sales disueltas estipulado, entonces el metabolismo del organismo entrará en un desequilibrio osmótico. En este caso, atendiendo al proceso osmótico explicado anteriormente, las células del cuerpo podrían absorber agua hasta que reventaran. Otro efecto que conlleva beber este tipo de agua, es que no te proporciona la cantidad de sales necesarias para llevar una buena salud física y mental. En caso de beber agua destilada, podría provocar incluso la muerte. El agua destilada es una disolución muy hipotónica, ya que no tiene sales disueltas, mientras que nuestros fluidos corporales sí, llevándose acabo el proceso de ósmosis e induciendo a un desequilibrio en el metabolismo celular. Beber agua que esté por debajo de los valores establecidos por la Organización Mundial de la Salud no acarrearía ningún efecto notable siempre y cuando el defecto no sea muy elevado. Si hay una diferencia considerable entonces aunque no llegue a provocar la muerte porque eso equivaldría a ingerir agua únicamente destilada, podría dar lugar a alteraciones en el funcionamiento de las células.

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Algunos de los problemas causados por el defecto incluyen:       

Dolores de cabeza Diarreas Náuseas Calambres en diversas partes del cuerpo Pérdida extrema de fluidos corporales Bajo volumen sanguíneo Baja presión arterial

Sin embargo, el déficit de sales rara vez se ha dado ya que aunque el agua que bebamos tenga en bajo nivel de sales, los alimentos que ingerimos a través de la dieta tienen una determinada cantidad de estos, por lo que no se suelen ocasionar los problemas citados anteriormente.

E. METODOLOGÍA  MEDICIÓN DE LA CONDUCTIVIDAD Y DE LA SALINIDAD: para poder medir la conductividad y salinidad en las muestras de agua recogidas, he empleado un dispostivo electrónico denominado PCE-PHD 1, que tiene la capacidad de medir entre otros (pH y oxígeno disuelto) la conductividad eléctrica y la salinidad. Antes de medir directamente con el aparato los parámetros, tuve que calibrarlo, garantizando así el correcto funcionamiento del mismo. Dicho dispositivo cuenta con una sonda con la que se lleva acabo la medición. El dispositivo es el siguiente (siendo la sonda el instrumento que aparece en la fotagrafía izquierda de color negro):

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 MEDICIÓN DE LA CONDUCTIVAD: para poder medirla, primero tuve que introducir el ``enchufe de la sonda´´ en la clavija CD IN. Tras aquello, encendí el dispositivo y lo configuré para que estuviera en el modo de medición del medidor a ``Cd´´ (que es la medición de conductividad) e instantáneamente introduje la sonda en la muestra de agua. El agua se encontraba en un vaso, que contenía 50 mL de agua. A continuación, esperé 5 minutos hasta que se estabilizaron los números en la pantalla del instrumento y anoté los datos. Tras cada medición como se trataba de aguas distintas, tuve que secar la sonda y aclararlo con agua destilada.

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 MEDICIÓN DE LA SALINIDAD: para medirla, primero tuve que introducir el ``enchufe de la sonda´´´ en la clavija CD IN. Tras aquello, encendí el dispositivo y lo configuré para que estuviera en el modo de medición del medidor a ``Salt´´ e instantáneamente introduje la sonda en la muestra de agua. El agua se encontraba en un vaso, que contenía 50 mL de agua. A continuación, esperé 5 minutos hasta que se estabilizaron los números en la pantalla del instrumento y anoté los datos. Tras cada medición como se trataba de aguas distintas, tuve que secar la sonda y aclararlo con agua destilada.

 MEDICIÓN DE LOS CLORUROS: el método utilizado para la determinación de cloruros en el agua potable se denomina Método de Mohr. Este método consiste en una valoración del precipitado, donde el ion cloruro precipita como cloruro de plata (AgCl), empleando como solución estándar el nitrato de plata (AgNO3) y como indicador químico el cromato potásico (Kr2CrO4) que proporciona a la solución en el punto inicial un color amarillo y forma en el 21

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punto final de la reacción un color rojo ladrillo, precipitando así el cromato de plata e indicando el cese de la reacción (Ag2CrO4). Ambos colores tanto el amarillo como el rojo ladrillo son observables a simple vista. Además hay una variable que a de tenerse en cuenta a la hora de realizar esta valoración, el pH. La valoración debe realizarse solamente cuando el agua tenga un pH que esté dentro de los valores de pH 7-10,5. Esto se debe a que si no está dentro de estos valores, en vez de que precipite el cromato de plata puede precipitar el hidróxido de plata, no detectándose el color rojo que indica el fin de la reacción. Los materiales utilizados son: dos vasos de precipitados de 250 mL, una pipeta de 10 mL, una probeta de 100 mL, una balanza, un agitador, un reloj de vidrio, una espátula, una cuentagotas y una bureta de 25 mL. En cuanto a las sustancias empleadas: nitrato de plata (AgNO3), cromato potásico (Kr2CrO4), agua destilada y el agua de las muestras del grifo recogidas de las diferentes provincias. Las reacciones que se han llevado a cabo son las siguientes:

AgNO3 + Cl-  AgCl ↓ + NO3AgNO3 + Kr2CrO4  Ag2CrO4 + 2KNO3

El procedimiento realizado se detalla a continuación: 1. Se prepara una disolución de cromáto potásico a partir de 3 g de cromato potásico y 15 mL de agua destilada, que se combinan en el vaso de precipitados (para realizar la disolución se podrían haber empleado otras cantidades de las sustancias, ya que no alteran los datos obtenidos una vez realizado el procedimiento). -

Primero se pesan los 3 gramos de cromato potásico y a continuación con la pipeta se mide un volumen de 15 mL de agua destilada. Finalmente, se mezclan ambas sustancias en un vaso de precipitados.

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Cromato potásico, balanza y espatula

3 gramos de cromato potásico

Vaso de precipitados, probeta y el cromato potásico

Disolución de cromato potásico

2. Se coge la probeta y se mide un volumen de 50 mL de agua destilada. A continuación, dicho volumen se vierte en otro vaso de precipitados (no se mezcla con la disolución realizada anteriormente). Después con la pipeta, se toman 10 mL de una de las muestras de agua recogidas de las diferentes provincias y se vierte en el vaso de precipitados que contenía los 50 mL de agua destilada. Finalmente con un cuentagotas, se echan 3 gotas de la disolución de cromato potásico al vaso de precipitados que contenía la mezcla de aguas. Inicialmente el agua tenía su color natural (transparente) pero al verter gotas de cromato potásico, se volvió amarillo porque el cromato potásico presenta dicho color.

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Probeta, vaso de precipitados y agua destilada

Vaso de precipitados, probeta y muestra de agua

Vaso de precipitados (que contiene la mezcla de ambas aguas)

Mezcla de agua destilada, agua del grifo con

y el cuentagotas con la disolución

K2Cr04

3. A continuación, se enrasa la bureta con nitrato de plata (AgNO3) que presenta una concentración de 0,1 M (por cada litro de la disolución hay 0,1 moles de nitrato de plata), es decir, se llena la bureta hasta los 25 mL que puede contener. Después, se sujeta la bureta con un soporte y unas pinzas, de tal manera que el vaso de precipitados quede justamente debajo de la bureta para poder realizar así la valoración. Se abre la bureta gota a gota y se va moviendo con el agitador en el vaso de precipitados a medida que va cayendo cada gota. Finalmente, cuando una gota marca un color rojo ladrillo en la disolución, ya no se sigue echando más gotas porque ese color indica el fin de la reacción.

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La disolución antes de producirse

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La disolución ya con el color rojo ladrillo

el cambio a rojo ladrillo

4. Una vez que había aparecido el precipitado rojo ladrillo, fui apuntando el volumen de nitrato de plata gastado en la bureta, para después poder hacer los cálculos correspondientes para hallar los cloruros presentes en el agua. Este procedimiento se realizó 4 veces con cada una de las muestras de agua. Además una vez anotado los volúmenes, se realizaron una serie de cálculos para hallar los cloruros presentes en cada agua: La cantidad de cloruros que hay en el agua viene determinada a partir de la siguiente fórmula:

   

Donde NAgNO3 es la normalidad de AgNO3. Donde V AgNO3 es el volumen de AgNO3 gastado en la bureta en mililitros. Donde VCl- es el volumen de la muestra de agua recogida en mililitros. Donde Peq Cl- es el peso equivalente de cloruro que hay en la muestra de agua recogida en gramos por mol.  Donde mCl- es la masa de cloruro que hay en la muestra de agua recogida en miligramos.

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EXPLICACIÓN DE LA F ÓRMULA PARA LA OBTENC IÓN DE LOS CLORUROS

Una reacción química viene representada mediante una ecuación química, en donde la fórmula de los reactivos se escribe a la izquierda de la flecha y la fórmula de los productos a la derecha. Los reactivos son las sustancias que hay antes de producirse el cambio y que desaparecen, mientras que los productos son las sustancias que hay después de producirse el cambio y que aparecen o se generan. Un ejemplo:

H2S04 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20 Además toda ecuación química debe estar ajustada y esto ocurre cuando a cada lado de la reacción existe el mismo número de átomos de cada elemento (ley de la conservación de la masa). A cada lado de cada compuesto existe un número denominado coeficiente estequiométrico que indica el número de átomos y de moléculas que intervienen en la reacción. Así en el ejemplo anterior, por cada molécula de H2S04 reaccionan dos moléculas de NaOH para dar 1 molécula de Na2SO4 y 1 molécula de agua. Normalmente, se suele expresar en moles, siendo un mol la cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 1023 partículas (átomos, moléculas o iones). Las sustancias ácidas son aquellas que reaccionan con las bases neutralizándose, son corrosivas y presentan un sabor ácido, mientras que las sustancias bases son aquellas que tienen un sabor amargo, son viscosas al tacto y reaccionan con los ácidos neutralizándose. En la reacción química expuesta, el ácido se corresponde con el ácido sulfúrico (H2SO4) y la base con el hidróxido de sodio (NaOH). Para poder explicar la fórmula de la obtención de los cloruros, también cabe nombrar el concepto de equivalente químico ya que se necesitará en la fórmula de los cloruros el peso equivalente y la normalidad. Un equivalente es la cantidad de sustancia que interviene en la reacción unidad. El peso equivalente se define como la masa molecular del compuesto entre el número de iones hidrógeno (H+) que se han intercambiado entre un ácido y una base o de electrones cuando una sustancia se oxida o se reduce. En el caso anterior, el H2SO4 se descompone en S04 -2 y 2H+. Esto quiere decir que el ácido sulfúrico intercambia 2 H+ con el hidróxido de sodio. La masa molecular (es la masa de una molécula) del ácido sulfúrico es 98 umas y la del hidróxido de sodio es de 40 umas. Esto quiere decir que por cada mol de ácido suulfúrico se necesitan 2 moles de hidróxido de sodio, o lo que es lo mismo que por cada 98 gramos de ácido sulfúrico reaccionan 80 gramos de hidróxido de sodio.

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Con respecto a los equivalentes, el peso equivalente del ácido sulfúrico sería la masa molecular del ácido sulfúrico (98 gramos) partido del número de protones que se han intercambiado (2 protones), es decir el peso equivalente serían 49 gramos. Para el caso del hidróxido sódico realizando los mismos cáculos obtenemos un valor del peso equivalente de 40 gramos. Como se puede comprobar se sigue cumpliendo la proporción: por cada 49 gramos de ácido sulfúrico se necesitan 40 gramos de hidróxido sódico. En cuanto a la normalidad, se define como el número de equivalentes de soluto (sustancia que está disuelta en otra) partido de el volumen de la disolución en litros.

N=

Una vez conocidos todos estos conceptos, se puede explicar la fórmula para determinar la cantidad de cloruros: -

Las reacciones químicas se producen equivalente a equivalente.

-

Para el caso de los cloruros, que es el que se está tratando en este trabajo, va a reaccionar el Cl- con el AgNO3 : AgNO3 + Cl-  AgCl + NO3 -

→ Donde el número de equivalentes de AgNO3 coincide con el número de equivalentes de Cl- , siendo el número de equivalentes igual a la normalidad por el volumen: Normalidad Cl- x Volumen Cl- = Normalidad AgNO3 x Volumen AgNO3

-

Despejando en la igualdad se obtiene que:

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→ Siendo N Cl- =

-

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=

Queda establecida la fórmula como :

A la hora de calcular los cloruros en el agua del grifo, también se tenía que tener en cuenta los cloruros presentes en el agua destilada. Sin embargo, el volumen de nitrato de plata gastado para el agua destilada era una gota, por lo que el valor es despreciable y no ha sido utilizado para los cálculos porque no alteraría los resultados.

F. RESULTADOS OBTENIDOS  RESULTADOS OBTENIDOS DE CONDUCTIVIDAD: una vez medido todos los valores de conductividad de cada una de las muestras, los resultados obtenidos vienen representados en la siguiente tabla:

PROVINCIAS

CONDUCTIVIDAD (µS/cm)

Madrid

287

Málaga

517

Alicante

901

Cáceres

49,8

Asturias

148,7

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

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Albacete

1654

Cuenca

580

Sevilla

786

Toledo

558

Barcelona

597

Ávila

110,1

RESULTADOS OBTENIDOS DE SALINIDAD : una vez medido todos los valores de salinidad de cada una de las muestras, los resultados obtenidos vienen representados en la siguiente tabla:

PROVINCIAS

SALINIDAD (%)

Madrid

0,02

Málaga

0,03

Alicante

0,05

Cáceres

0,00

Asturias

0,01

Albacete

0,09

Cuenca

0,03

Sevilla

0,04

Toledo

0,03

Barcelona

0,03

Ávila

0,01

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 RESULTADOS OBTENIDOS DE CLORUROS: una vez calculado los cloruros contenidos en las muestras de agua, los resultados obtenidos vienen representados en la siguiente tabla:

PROVINCIAS

NITRATO DE PLATA GASTADO (mL)

CLORUROS (mg/L)

Madrid

0,180

63, 0

Málaga

0,175

62,1

Alicante

0,250

88,8

Cáceres

0,140

49,7

Asturias

0,125

44, 4

Albacete

0,220

78,1

Cuenca

0,139

49,3

Sevilla

0,200

71,0

Toledo

0.150

53,3

Barcelona

0,375

133,1

Ávila

0,125

44,5

G.CONCLUSIONES  CONCLUSIONES DE LOS VALORES OBTENIDOS DE CONDUCTIVIDAD: a partir de la tabla expuesta, se puede observar que la mayoría de las aguas analizadas presentan una conductividad que está dentro de los valores recomendables (Málaga, Cuenca, Sevilla, Toledo y Barcelona). Por otra parte cabe destacar que el valor obtenido en Asturias, 148,7 µS/cm, en Madrid, 287 µS/cm, en Ávila, 110,1 µS/cm y en Alicante, 901 µS/cm, aunque no están incluidos en lo

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recomendable, no es perjudicial para la salud ya que el límite mínimo es de 100 µS/cm y el límite máximo de 1000 µS/cm. Sin embargo hay una provincia que sobrepasa el límite establecido, se trata de Albacete con un valor de 1654 µS/cm, siendo la cota máxima de 1000 µS/cm. Por otra parte, Cáceres se queda por debajo de los límites establecidos ya que presenta un valor de conductividad de 49,8 µS/cm, siendo la cota mínima de 100 µS/cm. Entre las aguas que he analizado sería recomendable beber aquellas que están dentro del límite recommendable (500-800 µS/cm), es decir, Málaga, Cuenca, Sevilla, Toledo y Barcelona, porque contienen el valor ideal de conducitivad para nuestro cuerpo. Aunque Asturias, Ávila, Madrid y Alicante no presenten valores dentro de los recomendables, no son dañinas para la salud pero no nos proporcionan la cantidad de sales necesaria ya que se sobrepasa o se queda corta. En cuanto a Albacete, como se cita en la teoría, beber continuamente este agua no va a provocar la muerte porque estaríamos hablando de valores extremos de conductividad, pero si que puede llegar a causar a largo plazo algún que otro problema, como mareos. Sobre Cáceres, al presentar un valor por debajo del establecido, no sería recomendable beberla porque no presenta las suficientes sales que nuestro cuerpo necesita para realizar las funciones de manera apropiada. Como he citado anteriormente, a largo plazo puede producir alteraciones en el funcionamiento de las células.

 CONCLUSIONES DE LOS VALORES OBTENIDOS DE SALINIDAD: a partir de la tabla expuesta, se puede observar que la mayoría de las aguas presentan valores de salinidad dentro de los límites recomendables como Madrid, Málaga, Asturias, Cuenca, Sevilla, Toledo, Barcelona y Ávila. Cabe también destacar que existen provincias que tienen valores desequilibrados de sales, esto incluye a Alicante, Cáceres y Albacete. Aunque el caso de Alicante no es preocupante ya que presenta un ligero exceso, siendo el límite recomendable menor a 0,05 % y esta agua presenta 0,05%, no es recomendable para nuestra dieta beber esta agua ya que en un

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largo periodo puede originar los aspectos citados anteriormente (desorden en las células ). Otro caso es el de Cáceres, según el dispositivo con el cual he medido este parámetro, nos informa de que no contiene sales disueltas. Sin embargo, si no contuviera ninguna sal estariamos hablando de agua destilada, siendo su ingestion una posible causa de muerte. Por lo tanto, no es que Cáceres no tenga ninguna sal, sino que la precisión del dispositivo (0,0X %) no es tán pequeña como para poder dar datos más objetivos (en vez de 0,0% podría ser un valor del 0,00001 %). Aun así nos indica que el valor de salinidad en esta agua es mínimo siendo un problema para la salud. No debemos beber esta agua porque no contiene las sales suficientes para poder realizar las funciones de manera correcta. Por otra parte, la provincia de Albacete supera ampliamente el rango sugerido (< 0,05 %), siendo el valor obtenido de 0,09%. Al igual que el defecto no es aconsejable, lo mismo ocurre con el exceso. Las posibles efectos que provocan en el organismo vienen citados en el apartado anterior.  CONCLUSIONES DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS DE CLORUROS: el valor sugerido que propone la Organización Mundial de la Salud para la concentración de cloruros en el agua es que no sobrepase de forma considerable el valor de 250 mg/L debido a que puede ocasionar un gusto salado. Los resultados obtenidos en las muestras de agua son relativamente bajos en comparación con los 250 mg/L como por ejemplo 53,3 mg/L en Toledo o 71,0 mg/L en Sevilla. Todas y cada una de las muestras de agua se encuentran por debajo de dicho valor. En el apartado D, hay una serie de problemas originados por un defecto de cloruros. Sin embargo, aunque la concentración de cloruros es baja, no supondría ninguno de los problemas descritos anteriormente porque en nuestra dieta ingerimos cantidades de sales (especialmente cloruro de sodio). Solamente sería un problema si únicamente ingerieramos las sales a partir del agua, ya que nuestro cuerpo necesita una cantidad de sales diaria determinada (5 gramos por día) y el agua no nos la puede proporcionar. Es decir, que aunque el agua que tomamos posee una cuantía baja de cloruros no causa ningún problema porque las sales se pueden conseguir a través del alimento. Todas las muestras de agua recogidas poseen valores adecuados de cloruros.

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4.4. OXIGENO DISUELTO A. CONCEPTO El oxígeno disuelto se define como la cantidad de oxígeno que está disuelta en el agua. Nos indica cómo de contaminada se encuentra el agua. El oxígeno disuelto proviene de: -

Re-aireación: el oxígeno del aire se disuelve en el agua generalmente a través de turbulencias (acción de las olas…) Fotosíntesis: esto es debido a las plantas que a la luz del día toman el dióxido de carbono y lo transforman en oxígeno.

-

Otros factores como la salinidad y la temperatura afectan a la cantidad de oxígeno disuelto: -

Cuanto mayor sea la salinidad, menor será la cantidad de oxígeno disuelto. Al aumentar la temperatura, disminuye la cantidad de oxígeno disuelto en el agua.

El oxígeno disuelto tiene varias formas de medirse: en porcentaje de saturación, es una medida de la presión parcial de oxígeno o mediante la concentración en pp (partes por millón) o mg/L. También está relacionada con la Ley de Henry, que enuncia que a temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en cualquier líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce el gas sobre el líquido. Matemáticamente se formula de la siguiente manera:

cA = KH ⨯ PA

 Siendo cA la concentración molar del gas disuelto.  Siendo KH la constante de Henry que equivale a 1,3 · 10‒3 mol / (atm · L).  Siendo PA la presión parcial del gas.

Para analizar el oxígeno disuelto he empleado la medida de concentración por mg/L.

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B. RANGO DE OXÍGENO DISUELTO SUGERIDO Según la Organización Mundial de la Salud, el agua de consumo habitual no debe sobrepasar el límite obligatorio de 5 mg/L y deber presentar un valor próximo a 2 mg/L.

C. EXCESO DE OXÍGENO DISUELTO Un alto nivel de oxígeno disuelto, es decir, que se aproxime a 5 mg/L es bueno debido a que hace que el sabor del agua sea mejor. Sin embargo, si ese valor es sobrepasado entonces aumenta la velocidad de la corrosion en las tuberías que transporta el agua. En general, la oxidación consiste en la mezcla de átomos de hierro con átomos de oxigeno, con lo que forma un óxido. El oxido más común es un compuesto rojizo llamado óxido de hierro o férrico. Los efectos secundarios de beber agua corrosiva son: daños graves en el cerebro, los riñones, el sistema nervioso y en los glóbulos rojos, provocando anemia. Además es necesario destacar que una vez que introducimos materiales corrosivos que se encuentran disueltos, estos se distribuyen por todas las partes del organismo a través de la sangre, acumulándose especialmente en los huesos. Existen una serie de recomendaciones para reducir la cantidad de metales presentes en la muestra de agua: si el agua del grifo no se ha abierto durante seis horas o más, es necesario que antes de beber se deje abierto durante unos segundos, ya que de esta manera se limpia el agua. Además no se debe beber o cocinar con el grifo de agua caliente.

D. DEFECTO DE OXÍGENO DISUELTO El oxígeno es esencial para el mantenimiento sano de las células, la rehabilitación, reparación y reproduccón celular. Es sabido que tomamos oxígeno principalmente a través de nuestros pulmones y piel, pero también es necesario obtener oxígeno a través del agua. Al ingerir agua con bajo de oxígeno, provee a las células de menor porcentaje del elemento vital para regenerarse y llevar a cabo sus funciones vitales. Es decir, que además del oxígeno respirado necesitamos un aporte del elemento através del agua para mejorar el funcionamiento de las células. Su defecto no tiene problemas graves ya que la mayor parte de nuestro oxígeno proviene del aire que respiramos.

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E. METODOLOGÍA Para poder medir el oxígeno disuelto en las muestras de agua recogidas, he empleado el dispostivo electrónico denominado PCE-PHD 1, citado anteriormente. Del mismo modo que para medir la conductividad eléctrica y la salinidad tuve que calibrarlo, para así garantizar el correcto funcionamiento del mismo , para medir este parámetro también se llevo acabo su calibración. Una vez calibrado, tuve que introducir el `` enchufe de la sonda´´ en el conector de entrada DO IN. Tras aquello, encendí el dispositivo y lo configuré para que estuviera en el modo de medición del medidor a ``Do´´ (que es la medición de oxígeno disuelto) e instantáneamente introduje la sonda en la muestra de agua. En este caso como se cita en la teoría, el oxígeno disuelto se ve afectado por la temperatura y es por esta razón que la sonda tenía que estar a una profundidad de 10 cm para que se produjera una compensación automática de la temperatura. En este caso, en vez de utilizar el vaso de 50 mL de agua empleado en la determinación de los parámetros explicados, cogí un vaso que pudiera contener el mismo volumen de agua (50 mL) pero de mayor altura. A continuación, esperé 5 minutos hasta que se estabilizaron los números en la pantalla del instrumento y anoté los datos. Tras cada medición como se trataba de aguas distintas, tuve que secar la sonda y aclararlo con agua destilada.

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F.

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RESULTADOS OBTENIDOS

Una vez medido todos los valores de oxígeno disuelto de cada una de las muestras, los resultados obtenidos vienen representados en la siguiente tabla:

PROVINCIAS

OXÍGENO DISUELTO (mg/L)

Madrid

3,4

Málaga

3,7

Alicante

3,7

Cáceres

2,7

Asturias

4,8

Albacete

4,5

Cuenca

4,7

Sevilla

4,3

Toledo

3,6

Barcelona

3,3

Ávila

3,1

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G. CONCLUSIONES Como se puede observar en la tabla expuesta, todas las provincias presentan valores adecuados de oxígeno disuelto. Ninguna presenta un exceso de oxígeno o por el contrario un defecto. Entre todas las provincias analizadas, el agua que presenta un valor adecuado de este parámetro se corresponde con Cáceres y Ávila, con un valor de 2,7 mg/L y 3,1 mg/L, respectivamente, siendo el valor recomendado para el consumo habitual valores próximos a 2 mg/L. Sin embargo, los valores obtenidos en Asturias, Cuenca y Albacete se encuentran muy próximos al límite obligatorio establecido (5 mg/L), cuya superación provoca los efectos explicados en el apartado anterior, pero aunque estén muy próximos no provocan ninguna consecuencia prejudicial al organismo. Por lo tanto, entre todas las provincias analizadas el agua que presenta un valor menos adecuado de este parámetro se corresponde con Asturias con un 4,8 mg/L.

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5. RESUMEN DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS DE LOS PARÁMETROS ANALIZADOS

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6. CONCLUSIONES DEL TRABAJO A partir de todas las conclusiones extraidas de los valores obtenidos para cada uno de los parámetros del agua , se puede percibir que existen algunas provincias en las que el consumo de agua no ocasiona ningún problema mientras que en otras sí. De las once provincias analizadas, se encuentran en riesgo Cáceres, Albacete y Alicante. Estas tres provincias presentan al menos un parámetro que está fuera del límite recomendable para la salud. En el caso de Cáceres, presenta valores inadecuados de conductividad y salinidad, ya que quedan por debajo de los límites establecidos como recomendables. En el caso de Albacete, presenta valores inapropiados de conductividad, salinidad y sabor. Los resultados obtenidos de conductividad y salinidad sobrepasan de manera considerable los límites recomendables establecidos. En cuanto al sabor, se ha detectado un gusto determinado, es decir, es una agua salobre y el agua debe de ser insípida. En el caso de Alicante, presenta valores impropios de pH y salinidad. Ambos parámetros se encuentran sobrepasando el límite establecido. No es aconsejable beber ninguna de las tres aguas citadas, debido a que un exceso o un defecto en uno o varios parámetros puede ocasionar problemas de salud a largo plazo. Dependiendo del parámetro afectado y de si se trata de un exceso o de un defecto en relación con el límite establecido, provocará unos u otros problemas. El resto de las aguas analizadas presentan valores recomendables que han sido descritos por la Organización Mundial de la Salud lo que sugiere que tienen una buena calidad y son aptas para el consumo. Sin embargo, no se puede citar cual de las aguas analizadas presenta la mejor calidad porque los rangos sugeridos de cada uno de los parámetros no son valores únicos sino intervalos. Por ultimo, en el siguiente gráfico se presentan los precios del agua en España por provincias en el 2013:

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http://www.iagua.es/sites/default/files/images/estudio%20aeas%20aga%20(V).JPG

A partir de este gráfico se puede comprobar que la calidad-precio del agua no se corresponde. Un claro ejemplo es que la provincias de Alicante, Albacete y Cáceres presentan el precio por metro cúbico más caro siendo estas de peor calidad que si se compara con la de Cuenca, Málaga o Toledo. Alicante posee un valor de pH de 9,2 siendo el valor sugerido entre 6,5 a 8,5. Albacete presenta un valor de conductividad de 1654 µS/cm siendo el valor recomendado entre 500 y 800 µS/cm, también presenta valores inapropiados en cuanto a la salinidad, ya que se ha obtenido un valor de 0,09% siendo el límite de 0,05% . Además, el agua debe ser muy poco o poco salobre y como se ha comprobado, presenta un gusto específico. Finalmente, en el agua de Cáceres, se ha obtenido un valor impropio de conductividad, 49,8 µS/cm siendo el valor recomendado de entre 500 a 800 µS/cm. Por otra parte, como podemos observar con los datos obtenidos de las provincias Cuenca, Málaga o Toledo, ninguna de ellas presenta valores inadecuados para el consumo humano. Una vez que sabemos los valores obtenidos de cada una de las provincias podemos determinar si el precio se corresponde con su calidad. En las provincias citadas anteriormente que presentaban exceso o defecto de algún parámetro (Alicante, Albacete y Cáceres), se puede comprobar en la tabla que presentan precios superiores que las provincias que tienen una buena calidad (Cuenca, Málaga o Toledo):

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PROVINCIAS

PRECIO(€/m3)

Alicante

1,94

Albacete

1,34

Cáceres

1,88

Cuenca

1,02

Málaga

1,30

Toledo

1,32

Como podemos ver, hay una gran diferencia de precios, un ejemplo es el de Alicante y Cuenca con una diferencia de 0,92 céntimos por metro cúbico. Tras realizar este trabajo, he llegado a la conclusion que el agua que llega a nuestras casas no es siempre de buena calidad y que la relación entre la calidad y el precio no se corresponde con la realidad. Le damos menos importancia al agua que la que deberíamos.

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7. BIBLIOGRAFÍA A continuación se incluyen las referencias bibliográficas que han sido consultadas para realizar el presente trabajo.  http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena 9/3q9_contenidos_1b.htm  http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/es/  http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase-1/tema-7.pdf  https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002417.htm  https://www.dspace.espol.edu.ec/bitstream/123456789/6166/1/INDICADORES %20DE%20CALIDAD%20DEL%20AGUA%20EXPOSIC.pdf  https://my.messergroup.com/web/neutralisation/agua-potable-el-phadecuado-para-un-equilibrio-carbonico  http://region8water.colostate.edu/PDFs/we_espanol/Alkalinity_pH_TDS%2020 12-11-15-SP.pdf  http://water.epa.gov/drink/guide/upload/book_waterontap_enespanol_full.pd f#_ga=1.50255078.1956376657.1445610119  http://nepis.epa.gov/Exe/ZyPDF.cgi/P1008ZP0.PDF?Dockey=P1008ZP0.PDF#_g a=1.50255078.1956376657.1445610119  http://www.infoagro.com/instrumentos_medida/doc_conductividad_electrica. asp?k=53  http://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html  http://www.lenntech.es/aplicaciones/potable/normas/estandares-europeoscalidad-agua-potable.htm  http://www.iagua.es/noticias/economia/13/12/11/estudio-aeas-aga-2013%C2%BFque-precio-pagan-los-usuarios-del-servicio-del-ciclo-integral-de-aguaen-espa http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/civil/ing_sanitaria/Ingenieria _Sanitaria_A4_Capitulo_03_Caracteristicas_del_Agua_Potable.pdf  http://www.reitec.es/Pdf/agua01.pdf  http://www.waterboards.ca.gov/water_issues/programs/swamp/docs/cwt/gui dance/3110sp.pdf

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 http://academic.uprm.edu/gonzalezc/HTMLobj-861/maguaoxigenodisuelto.pdf  http://www.naturopatamasdeu.com/el-agua-y-sus-sales/  http://www.guioteca.com/educacion-para-ninos/%C2%BFque-es-lafotosintesis-sencilla-explicacion-para-entender-este-proceso/  http://www.magrama.gob.es/es/agua/publicaciones/01_Manual_Directiva_75 _440_CEE_tcm7-28957.pdf

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